Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
ВСТУП
Нинішні методичні вказівки вміщують завдання по проведенню поточного контролю знань студентів з курсу хімії.
Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу. Кожній темі надано номер: 1, 2, 3 і т.п. Посередині тем маються розділи та підрозділи, які нумеруються шляхом додавання відповідно однієї чи двох цифр до номеру теми. Так, у темі 2 маються розділи 2.1, 2.2, 2.3 і т.п. та підрозділи 2.1.1, 2.1.2, 2.1.3 і т.п.
В одному розділі (підрозділі ) міститься 30 завдань. Якщо посередині розділу немає завдань, то вказується, що конкретні приклади треба взяти в одному з попередніх розділів. Так, наприклад, виконати завдання 10 розділу 1.2 означає: скласти емпіричні та графічні формули можливих оксидів елементу, вказаного у розділі 1.1 за № 10, тобто мангану.
Кожний студент групи на протязі семестру виконує завдання різних тем, позначених номерами від 01 до 30.
1. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
01 – Нітроген; 02 – Магній; 03 – Натрій; 04 – Хлор; 05 – Сульфур; 06 – Титан; 07 –Карбон; 08 – Цинк; 09 – Купрум; 10 – Манган; 11 – Хром; 12 – Бром; 13 – Кальцій; 14 – Алюміній; 15 – Калій; 16 – Аргентум; 17 – Барій; 18 – Силіцій; 19 – Кадмій; 20 – Літій; 21 – Нікол;
22 - Гідроген; 23 – Літій; 24 – Станум; 25 – Фосфор; 26 – Стибій; 27 – Бор; 28 – Ферум;
29 - Меркурій ; 30 – Іод.
1.2. Складіть емпіричні та графічні формули можливих оксидів елементу, вказаного у розділі 1.1, і назвіть ці оксиди.
1.3. Визначте тип оксидів (солетворний, несолетворний, основний, кислотний або амфотерний), вказаних у розділі 1.2.
1.4. Напишіть рівняння реакцій солеутворення, що доводять характер оксидів (основний, кислотний або амфотерний), визначений у розділі 1.3.
1.5. Напишіть емпіричні, графічні формули та назву гідроксидів оксидів, складених за розділом 1.2.
1.6. Дайте назву сполук за міжнародною номенклатурою:
01-; 02-; 03-; 04-; 05 - ; 06 - ; 07 - ; 08 - ; 09 - ; 10 - ; 11 - ; 12 - ; 13 - ; 14 - ; 15 - ; 16 - ; 17 - ; 18 - ; 19 - ; 20 - ; 21 - ; 22 - ; 23 - ; 24 - ; 25 - ; 26 - ; 27 - ; 28 - ; 29 - ; 30 - .
1.7. Визначте ступінь окислення елементів, утворюючих сполуки, зазначені у розділі 1.6.
1.8. Напишіть емпіричну та графічну формули кислоти:
01 – борної; 02 – карбонатної; 03 – нітритної; 04 – фосфатної; 05 – сульфатної; 06 – нітратної; 07 – сульфідної; 08 – оцтової; 09 – силікатної; 10 – сульфітної; 11 – хлоридної; 12 – нітратної; 13 – фосфатної; 14 – силікатної; 15 – карбонатної; 16 – бромводневої; 17 – фтороводневої; 18 – хромової; 19 – борної; 20 – манганової; 21 – сульфатної; 22 – фосфатної; 23 – бромоводневої; 24 – сульфітної; 25 – нітритної; 26 – йодоводневої; 27 – хромової; 28 – нітратної; 29 – оцтової; 30 – манганової.
1.9. Напишіть емпіричну та графічну формули основи:
01 – нікол (ІІІ) гідроксид; 02 – кальцій гідроксид; 03 – ферум (ІІІ) гідроксид; 04 – стронцій гідроксид; 05 – натрій гідроксид; 06 – ферум (ІІ) гідроксид; 07 – бісмут (ІІІ) гідроксид; 08 – купрум (І) гідроксид; 09 – нікол (ІІІ) гідроксид; 10 – кобальт (ІІІ) гідроксид; 11 – калій гідроксид; 12 – цезій гідроксид; 13 – барій гідроксид; 14 – кадмій гідроксид; 15 – магній гідроксид; 16 – манган (ІІ) гідроксид; 17 – францій гідроксид; 18 – купрум (ІІ) гідроксид; 19 – бісмут (ІІІ) гідроксид; 20 – нікол (ІІІ) гідроксид; 21- меркурій (ІІ) гідроксид; 22 – літій гідроксид; 23 – барій гідроксид; 24 – радій гідроксид; 25 – цирконій (ІІІ) гідроксид; 26 – купрум (ІІ) гідроксид; 27 – хром (ІІ) гідроксид; 28 – ітрій (ІІІ) гідроксид; 29 – рубідій гідроксид; 30 – талій (ІІІ) гідроксид.
1.10. Напишіть емпіричну та графічну формули солі:
01 – літій нітрат; 02 – кальцій карбонат; 03 – калій сульфат; 04 – натрій нітрат; 05 – цинк сульфіт; 06 – літій хлорид; 07 – натрій силікат; 08 – берилій фторид; 09 – барій сульфід;
10 – натрій дихромат; 11 – магній гідрогенсульфід; 12 – кальцій дигідрогенфосфат; 13 – ферум (ІІІ) гідрогенсульфат; 14 – алюміній гідроксосульфат; 15 – хром (ІІІ) дигідроксонітрат; 16 – калій цинкат; 17 – алюміній дигідрогенфосфат; 18 – стронцій дихромат; 19 – алюміній дигідроксосульфат; 20 - калій гідрогенкарбонат; 21 - ферум (ІІІ) гідроксохлорид; 22 - кальцій гідрогенфосфат; 23 – алюміній дигідроксохлорид; 24 - натрій гідрогенфосфат; 25 – кадмій карбонат; 26 - стронцій гідрогенсульфат; 27 - меркурій (ІІ) нітрат; 28 – барій хлорид; 29 – станум (ІІ) сульфат; 30 - аргентум хромат.
2. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ
2.1. Атомна маса, молекулярна маса, моль, мольна маса .
2.1.1. Визначте масу в г та в а.о.м. атома елемента:
01 – Титану; 02 –Карбону; 03 – Цинку; 04 – Купруму; 05 – Мангану; 06 – Хрому; 07 – Брому; 08 – Кальцію; 09 – Алюмінію; 10 – Калію; 11 – Аргентуму; 12 – Барію; 13 – Силіцію; 14 – Літію; 15 – Ніколу; 16 – Меркурію ; 17 – Іоду; 18 - Гідрогену; 19 – Літію; 20 – Стануму; 21 – Фосфору; 22 – Стибію; 23 – Бору; 24 – Феруму; 25 – Нітрогену; 26 – Магнію; 27 – Натрію; 28 – Хлору; 29 – Сульфуру; 30 – Кадмію.
2.1.2. . Визначте масу в г та в а.о.м. молекули речовини:
01 – карбонатної кислоти; 02 – сульфатної кислоти; 03 – нітритної кислоти; 04 – амоній гідроксиду; 05 – цинк гідроксиду; 06 – калій сульфату; 07 – літій сульфат; 08 – нітратної кислоти; 09 – барій сульфіду; 10 – кальцій гідрогенсульфату; 11 – алюміній гідрогенсульфату; 12 – натрій гідрогенкарбонату; 13 – аргентум гідроксиду; 14 – сульфітної кислоти; 15 – сірководневої кислоти; 16 – барій гідроксиду; 17 – купрум (ІІ) гідроксиду; 18 – натрій силікату; 19 – магній гідрогенсульфіду; 20 – аргентум хромату;
21 – натрій хлориду; 22 – кальцій нітрату; 23 – калій сульфіту; 24 – ферум (ІІІ) гідрогенсульфату; 25 – амоній нітриту; 26 – алюміній фосфату; 27 – хром (ІІІ) дигідроксохлориду; 28 – натрій хромату; 29 – алюміній сульфату; 30 – кальцій карбонату.
2.1.3. Обчисліть, скільки атомів вміщується в :
01 – 15 г титану; 02 – 0,3 г вуглецю; 03 – 17 г цинку; 04 – 24 г міді; 05 – 0,01 г мангану; 06 – 7 г хрому; 07 – 5 г брому; 08 – 10 г кальцію; 09 – 50 г алюмінію; 10 – 15 г калію;
11 – 24 г срібла; 12 – 22 г барію; 13 – 16 г силіцію; 14 – 0,9 г літію; 15 – 27 г нікелю;
16 – 41,2 г ртуті ; 17 – 12,7 г іоду; 18 – 25,7 г водню; 19 – 24,3 г літію; 20 – 16,8 г олова; 21 – 35,1 г фосфору; 22 – 33,5 г стибію; 23 – 20,6 г бору; 24 – 33,9 г заліза; 25 – 36,8 г азоту; 26 – 43,6 г магнію; 27 – 0,66 г натрію; 28 – 1,23 г хлору; 29 – 2,27 г сірки; 30 – 23,2 г кадмію.
2.1.4. Обчисліть, скільки молекул вміщується в :
01 – 100 г кальцій карбонату; 02 – 54 г хром (ІІІ) дигідроксохлориду; 03 – 22 г натрій хромату; 04 – 82 г алюміній сульфату; 05 – 4,8 г ферум (ІІІ) гідрогенсульфату; 06 – 30 г амоній нітриту; 07 – 58 г алюміній фосфату; 08 – 0,64 г натрій хлориду; 09 – 53 г кальцій нітрату; 10 – 21 г калій сульфіту; 11 – 87 г аргентум хромату; 12 – 5,21 г купрум (ІІ) дигідроксиду; 13 – 15,8 г натрій силікату; 14 – 5,4 г магній гідрогенсульфіду; 15 – 73 г сульфітної кислоти; 16 – 10,2 г сірководневої кислоти; 17 – 16,7 г барій гідроксиду; 18 – 22,5 г алюміній гідрогенсульфату; 19 – 36,2 г натрій гідрогенкарбонату; 20 – 42,8 г аргентум гідроксиду; 21 – 51,3 г нітратної кислоти; 22 – 66,3 г барій сульфіду; 23 – 72,2 г кальцій гідрогенсульфату; 24 –23,6 г амоній гідроксиду; 25 – 44,6 г цинк гідроксиду; 26 – 85,3 г калій сульфату; 27 – 44,9 г літій гидроксиду; 28 – 1,3 г карбонатної кислоти; 29 – 0,66 г сульфатної кислоти; 30 – 36,8 г нітритної кислоти;
2.1.5. Скільки молей складає кількість речовини, вказаної у розділі 2.1.4.
2.1.6. . Визначте масу в г :
01 – 2 молей натрій хромату; 02 – 0,3 моля алюміній сульфату; 03 – 3,4 моля кальцій карбонату; 04 – 6,3 моля алюміній фосфату; 05 – 5,1 моля хром (ІІІ) дигідроксохлориду;
06 – 3 молей калій сульфіту; 07 – 2,5 моля ферум (ІІІ) гідросульфату; 08 – 3,2 моля амоній нітриту; 09 – 6 молей натрій хлориду; 10 – 2,8 моля кальцій нітрату; 11 – 10 молей аргентум хромату; 12 – 7,3 моля купрум (ІІ) гідроксиду; 13 – 0,43 моля натрій силікату; 14 – 3,8 моля магній гідрогенсульфіду; 15 – 11,5 моля сульфітної кислоти; 16 – 6,22 моля сірководневої кислоти; 17 – 0,7 моля барій гідроксиду; 18 – 3 молей алюміній гідрогенсульфату; 19 – 1,4 моля натрій гідрогенкарбонату; 20 – 22 молей аргентум гідроксиду; 21 – 1,8 моля нітратної кислоти; 22 – 2,27 моля барій сульфіду; 23 – 1,3 моля кальцій гідрогенсульфату; 24 – 2,9 моля амоній гідроксиду; 25 –0,22 моля цинк гідроксиду; 26 – 112 молей калій сульфату; 27 – 44 молей літій сульфату; 28 – 39 молей карбонатної кислоти; 29 – 0,88 моля сульфатної кислоти; 30 – 5 молей нітритної кислоти;
2.2. Еквівалент, молярна маса еквівалента речовини
2.2.1. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту елементу, вказаного у розділі 1.1.
2.2.2. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту оксиду, вказаного у розділі 1.2.
2.2.3. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту кислоти, вказаної у розділі 1.8.
2.2.4. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту основи, вказаної у розділі 1.9.
2.2.5. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту солі, вказаної у розділі 1.10.
2.2.6. Визначте масу у г вказаного числа еквівалентів речовини:
01 – 3 – сульфатної кислоти; 02 – 0,4 – барій гідроксиду; 03 – 6 – натрій гідроксиду; 04 – 0,8 – хлоридної кислоти; 05 – 5,1 – натрій карбонату; 06 – 2,1 – станум (IV) хлориду; 07 – 1,4 – води; 08 – 6,2 – алюміній хлориду; 09 – 18 – фосфатної кислоти; 10 – 10,2 – кальцій хлориду; 11 – 5 – цинк оксиду; 12 – 6,2 – нітратної кислоти; 13 – 0,41 – стронцій гідроксиду; 14 – 4,5 – амоній нітрату; 15 – 5,5 – калій хромату; 16 – 0,28 – натрій сульфіту; 17 – 0,38 – барій сульфіду; 18 – 2,9 – калій сульфату; 19 – 3,6 – плюмбум (ІІ) бромиду; 20 – 2,2 – плюмбум (ІІ)сульфату; 21 – 8,2 – аргентум карбонату; 22 – 1,3 – нікол (ІІ) іодиду; 23 – 0,84 – натрій сульфіду; 24 – 11,5 – ферум (ІІІ) гідроксиду; 25 – 0,2 – цинк гідроксиду; 26 – 7,2 – алюміній сульфату; 27 – 5,2 – цинк нітриту; 28 – 3,2 – магній хлориду; 29 – 0,7 – сульфур триоксиду; 30 – 0,5 – нітроген диоксиду.
2.2.7. Скільки еквівалентів вміщують:
01 – 10 г ферум (ІІІ) гідроксиду; 02 – 20,3 г цинк гідроксиду; 03 – 3,6 г плюмбум (ІІ) бромиду; 04 – 22,8 г плюмбум (ІІ)сульфату; 05 – 13 г сульфатної кислоти; 06 – 24 г барій гідроксиду; 07 – 6,5 г натрій гідроксиду; 08 – 28,6 г хлоридної кислоти; 09 – 52,1 г натрій карбонату; 10 – 21,2 г станум (IV) хлориду; 11 – 1,4 г води; 12 –16,2 г алюміній хлориду; 13 – 11,8 г фосфатної кислоти; 14 – 1,2 г кальцій хлориду; 15 – 15,3 г цинк оксиду;
16 – 6,2 г нітратної кислоти; 17 – 2,41 г стронцій гідроксиду; 18 – 14,5 г амоній нітрату; 19 – 25,5 г калій хромату; 20 – 22,9 г натрій сульфіту; 21 – 3,38 г барій сульфіду; 22 – 12,9 г калій сульфату; 23 – 28,2 г аргентум карбонату; 24 – 8,6 г нікол (ІІ) іодиду;
25 – 84 г натрій сульфіду; 26 – 7,9 г алюміній сульфату; 27 – 25,2 г цинк нітриту; 28 – 13,2 г магній хлориду; 29 – 2,7 г сульфур триоксиду; 30 – 3,5 г нітроген диоксиду.
2.3. Закон еквівалентів
2.3.1. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу трьохвалентного металу, при горінні m1 г, якого утворюється m2 г оксиду метала. Значення m1 та m2 відповідно дорівнюють:
2.3.2 Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо при з’єднанні m1 г металу і хлору було одержано m2 г солі. Молярна маса еквівалента хлору дорівнює 35,45 г/моль. Величини m1 та m2 відповідно дорівнюють:
|
01 |
- 2,16; 8,46 |
11 |
- 19,44; 76,14 |
21 |
- 24,48; 95,88 |
|
02 |
- 0,72; 2,86 |
12 |
- 20,88; 81,78 |
22 |
- 22,32; 87,42 |
|
03 |
- 25,2; 98,7 |
13 |
- 21,60; 84,60 |
23 |
- 18,72; 73,32 |
|
04 |
- 23,04; 90,24 |
14 |
- 9,36; 36,66 |
24 |
- 16,56; 64,86 |
|
05 |
- 17,28; 67,68 |
15 |
- 7,92; 31,02 |
25 |
- 13,68; 53,58 |
|
06 |
- 12,96; 50,76 |
16 |
- 10,08; 39,48 |
26 |
- 5,76; 22,56 |
|
07 |
- 7,20; 28,20 |
17 |
- 8,64; 33,84 |
27 |
- 6,48; 25,38 |
|
08 |
- 3,60; 14,10 |
18 |
- 14,40; 56,40 |
28 |
- 5,04; 19,74 |
|
09 |
- 20,16; 78,96 |
19 |
- 15,84; 62,04 |
29 |
- 4,32; 16,92 |
|
10 |
- 8,35; 32,46 |
20 |
- 15,12; 59,22 |
30 |
- 2,88; 11,28 |
2.3.3. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо m г його витісняють із сульфатної кислоти V л водню, заміряного при нормальних умовах. Маса металу m та об’єм водню V відповідно дорівнюють:
|
01 |
- 4,90; 1,68 |
11 |
- 9,48; 3,25 |
21 |
- 7,52; 2,58 |
|
02 |
- 5,23; 1,79 |
12 |
- 9,15; 3,14 |
22 |
- 7,19; 2,46 |
|
03 |
- 5,66; 1,90 |
13 |
- 8,82; 3,02 |
23 |
- 6,86; 2,36 |
|
04 |
- 1,96; 0,67 |
14 |
- 4,58; 1,57 |
24 |
- 6,54; 2,24 |
|
05 |
- 2,29; 0,78 |
15 |
- 4,25; 1,46 |
25 |
- 6,20; 2,13 |
|
06 |
- 2,61; 0,90 |
16 |
- 3,92; 1,34 |
26 |
- 5,88; 2,02 |
|
07 |
- 7,84; 2,69 |
17 |
- 3,59; 1,25 |
27 |
- 3,27; 1,12 |
|
08 |
- 8,17; 2,80 |
18 |
- 0,98; 0,34 |
28 |
- 2,94; 1,01 |
|
09 |
- 8,50; 2,91 |
19 |
- 0,65; 0,22 |
29 |
- 1,63; 0,56 |
|
10 |
- 9,80; 3,36 |
20 |
- 0,33; 0,11 |
30 |
- 1,31; 0,45 |
2.3.4. Визначте молярну масу еквівалента металу, який знаходиться у з’єднанні з елементом, якщо відомо, що ця сполука вміщує А % елементу, молярна маса еквівалента якого Еm г/моль. Значення А та Еm для відповідних елементів дорівнюють:
01 – 06 – Сульфур; 48,04; 16
07 – 12 – Хлор; 79,78; 35,45
13 – 18 – Флор; 45,24; 19
19 – 24 – Бром; 80; 80
25 – 30 – Іод; 94,84; 126,9
2.4. Закон Авогадро
2.4.1. Визначте масу речовини, що вміщується при нормальних умовах:
01 – у 3 л амоніаку; 02 – у 3,8 л неону; 03 – у 3 л кисню; 04 – у 0,9 л сульфур диоксиду;
05 – у 0,4 л вуглекислого газу; 06 – у 112 л кисню; 07 – у 0,5 л нітроген диоксиду; 08 – у
1 л нітроген (IV) оксиду; 09 - у 0,6 л карбон (IV) оксиду; 10 – у 3,2 л фтору; 11 – у 1,8 л водню; 12 – у 2,9 л нітроген (ІІ) оксиду; 13 – у 1,4 л гелію; 14 – у 1,5 л азоту; 15 – у 2,5 л метану; 16 – у 6,72 л аргону; 17 – у 21,5 л неону; 18 – у 2,8 л гідроген фториду; 19 – у 3,7 л ксенону; 20 – у 2,3 л хлору; 21 – у 2,5 л хлоридної кислоти; 22 – у 0,6 л сульфур диоксиду; 23 – у 2,6 л сірководневої кислоти; 24 – у 2,8 л метану; 25 – у 5 л нітроген диоксиду; 26 – у 15 л водню; 27 – у 10,7 л амоніаку; 28 – у 20 л кисню; 29 – у 15 л гелію; 30 – у 0,8 л неону.
2.4.2. Визначте об’єм, який займають при нормальних умовах:
01 – 36 г нітроген диоксиду; 02 – 4,9 г сірководневої кислоти; 03 – 42 г карбон (ІІ) оксиду; 04 – 5 г водню; 05 – 2,3 г фтороводневої кислоти; 06 – 3,4 г кисню; 07 – 6,8 г азоту; 08 – 5,2 г нітроген (ІІ) оксиду; 09 – 7,3 г гелію; 10 – 8,6 г аргону; 11 – 72 г сульфур триоксиду; 12 – 9,2 г сірководневої кислоти; 13 – 78 г амоніаку; 14 – 5,4 г карбон диоксиду; 15 – 5,8 г водню; 16 – 68 г сірководневої кислоти; 17 – 98 г гелію; 18 – 12 г нітроген диоксиду; 19 – 25г гідроген іодиду; 20 – 67 г гідроген броміду; 21 – 8 г сульфур диоксиду; 22 – 16 г ацетилену; 23 – 15 г азоту; 24 – 20 г кисню; 25 – 11,6 хлору; 26 – 18 г метану; 27 – 17 г нітроген оксиду; 28 – 25 г ксенону; 29 – 0,7 г нітроген (І) оксиду; 30 – 5 г карбон (ІІ) оксиду.
3. ХІМІЧНА РІВНОВАГА
3.1. Обчисліть константу рівноваги та вихідні концентрації реагуючих речовин у системі (рівноважні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідною формулою у рівнянні реакції)*:
|
3.1.1. 2NO + O2 2NO2 |
3.1.2 СО + Cl2COCl2 |
|||||||
|
01 |
- 0,2 |
0,1 |
0,1 |
06 |
- 1,0 |
1,5 |
1,4 |
|
|
02 |
- 0,3 |
0,2 |
0,1 |
07 |
- 0,3 |
0,4 |
0,2 |
|
|
03 |
- 0,4 |
0,1 |
0,2 |
08 |
- 2,0 |
1,8 |
1,6 |
|
|
04 |
- 1,5 |
0,7 |
0,6 |
09 |
- 3,0 |
2,0 |
2,0 |
|
|
05 |
- 2,0 |
1,4 |
1,6 |
10 |
- 0,5 |
0,4 |
0,1 |
|
|
3.1.3. N2O4 2NO2 |
3.1.4. H2 + I2 2HI |
|||||||
|
11 |
- 2,0 |
6,0 |
16 |
- 2,4 |
1,6 |
0,8 |
||
|
12 |
- 0,3 |
0,4 |
17 |
- 0,04 |
0,02 |
0,01 |
||
|
13 |
- 0,5 |
0,7 |
18 |
- 1,5 |
1,2 |
1,1 |
||
|
14 |
- 1,2 |
1,4 |
19 |
- 0,1 |
0,2 |
0,3 |
||
|
15 |
- 2,5 |
1,6 |
20 |
- 3,2 |
1,6 |
1,8 |
||
|
3.1.5 2CO + O2 2CO2 |
3.1.6. 2NO + Cl2 2NOCl |
|||||||
|
21 |
- 1,2 |
1,4 |
1,4 |
26 |
- 0,03 |
0,02 |
0,01 |
|
|
22 |
- 0,3 |
0,5 |
0,7 |
27 |
- 0,4 |
0,6 |
0,6 |
|
|
23 |
- 0,01 |
0,02 |
0,03 |
28 |
- 0,6 |
0,2 |
0,1 |
|
|
23 |
- 2,2 |
1,8 |
1,4 |
29 |
- 2,6 |
1,8 |
1,6 |
|
|
25 |
- 1,6 |
0,3 |
0,4 |
30 |
- 4,0 |
2,2 |
2,6 |
*) Вихідні концентрації продуктів реакції дорівнюють 0.
3.2. Обчисліть рівноважні концентрації усіх речовин та константу рівноваги реакції (вихідні концентрації, моль/л, реагуючих речовин та рівноважна концентрація , моль/л, одного з продуктів вказані під відповідними формулами):
|
3.2.1. 2NO2 2NO + O2 |
3.2.2 2SО2 + O22SO3 |
|||||||
|
01 |
- 0,5 |
0,1 |
06 |
- 0,8 |
0,6 |
0.2 |
||
|
02 |
- 0,4 |
0,01 |
07 |
- 2,4 |
1,8 |
0,6 |
||
|
03 |
- 2,5 |
1,4 |
08 |
- 0,8 |
0,4 |
0.1 |
||
|
04 |
- 2,8 |
0,6 |
09 |
- 1,2 |
0,8 |
0.4 |
||
|
05 |
- 0,08 |
0,02 |
10 |
- 3,6 |
2,2 |
0,8 |
||
|
3.2.3. 2 NO2 N2O4 |
3.2.4. CO + Cl2 2COCl2 |
|||||||
|
11 |
- 2,2 |
0,4 |
16 |
- 4,8 |
2,2 |
1,2 |
||
|
12 |
- 1,8 |
0,2 |
17 |
- 0,08 |
0,04 |
0,01 |
||
|
13 |
- 0,08 |
0,01 |
18 |
- 1,3 |
0,8 |
0,3 |
||
|
14 |
- 1,6 |
0,3 |
19 |
- 6,2 |
4,4 |
2,8 |
||
|
15 |
- 2,8 |
1,4 |
20 |
- 0,2 |
0,08 |
0,04 |
||
|
3.2.5 2HI H2 + I2 |
3.2.6. 2CO + O2 2CO2 |
|||||||
|
21 |
- 0.8 |
0,2 |
26 |
- 1,4 |
0,6 |
0,2 |
||
|
22 |
- 0,4 |
0,1 |
27 |
- 2,7 |
0,5 |
0,1 |
||
|
23 |
- 1,5 |
0,8 |
28 |
- 0,8 |
0,3 |
0,1 |
||
|
23 |
- 2,6 |
1,2 |
29 |
- 4,2 |
2,2 |
1,6 |
||
|
25 |
- 3,6 |
2,2 |
30 |
- 3,4 |
2,1 |
1,8 |
3.3. Обчисліть рівноважні концентрації реагуючих речовин (вихідні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідними формулами у рівнянні реакції):
|
3.3.1. А + В АВ |
3.3.2. H2 + I2 2HI |
|||||||
|
01 |
- 0.6 |
0.2 |
(Кр = 1) |
06 |
- 1.5 |
0.7 |
(Кр = 2) |
|
|
02 |
- 2.2 |
0.8 |
07 |
- 2.4 |
1.6 |
|||
|
03 |
-1.6 |
1.2 |
08 |
- 1,6 |
0,6 |
|||
|
04 |
- 1,4 |
0,6 |
09 |
- 1,4 |
0,4 |
|||
|
05 |
- 1,2 |
0,8 |
10 |
- 1,6 |
0,2 |
|||
|
3.3.3. 2HCl H2 + Cl2 |
3.3.4. CO + Cl2 2COCl2 |
|||||||
|
11 |
- 0,6 |
(Кр = 0,1) |
16 |
- 1,4 |
8,8 |
(Кр= 0,02) |
||
|
12 |
- 0,8 |
17 |
- 0,4 |
0,1 |
||||
|
13 |
- 1,4 |
18 |
- 1,2 |
0,4 |
||||
|
14 |
- 0,2 |
19 |
- 1,8 |
1,6 |
||||
|
15 |
- 1,8 |
20 |
- 2,4 |
3,2 |
||||
|
3.3.5. А + В C + D |
3.3.6. 2NO + O2 2NO2 |
|||||||
|
21 |
- 2,0 |
4,0 |
(Кр = 3) |
26 |
- 1,2 |
0,8 |
(Кр = 4) |
|
|
22 |
- 3,0 |
6,2 |
27 |
- 0,6 |
0,4 |
|||
|
23 |
- 4,2 |
4,4 |
28 |
- 3,8 |
2,2 |
|||
|
24 |
- 1,2 |
1,0 |
29 |
- 4,6 |
1,2 |
|||
|
25 |
- 6,0 |
2,2 |
30 |
- 2,6 |
0,2 |
3.4. Зміщення хімічної рівноваги.
У якому напрямі зміститься рівновага при вказаних змінах тиску (Р), концентрації (С) однієї з реагуючих речовин, теператури (То) для наступних зворотних реакцій:
|
3.4.1. 2SО2 + O22SO3; Но298 = - 196,6 кДж |
|||||
|
01 |
- Р |
- підвищиться, |
[SO3] |
- зменшиться |
|
|
02 |
- Р |
- знизиться, |
[SO2] |
- збільшиться |
|
|
03 |
- [O2] |
- збільшиться, |
То |
- підвищиться |
|
|
04 |
- [O2] |
- зменшиться, |
То |
- знизиться |
|
|
05 |
- [SO3] |
- збільшиться, |
[SO2] |
- зменшиться |
|
|
3.4.2. . N2 + O22NO; Но298 = - 180,6 кДж |
|||||
|
06 |
- [N2] |
- збільшиться, |
То |
- знизиться |
|
|
07 |
- [NО] |
- зменшиться, |
То |
- підвищиться |
|
|
08 |
- [O2] |
- збільшиться, |
Р |
- підвищиться |
|
|
09 |
- [O2] |
- зменшиться, |
Р |
- знизиться |
|
|
10 |
- [NО] |
- збільшиться, |
[N2] |
- зменшиться |
|
|
3.4.3. COCl2 CO + Cl2; Но298 = - 112,5 кДж |
|||||
|
11 |
- [CОCl2] |
- збільшиться, |
То |
- підвищиться |
|
|
12 |
- [CОCl2] |
- зменшиться, |
То |
- знизиться |
|
|
13 |
- [CО] |
- збільшиться, |
Р |
- знизиться |
|
|
14 |
- [Cl2] |
- зменшиться, |
Р |
- підвищиться |
|
|
15 |
- [CО] |
- зменшиться, |
[Cl2] |
- збільшиться |
|
|
3.4.4. 2H2 + O22H2O; Но298 = - 483,6 кДж |
|||||
|
16 |
- [H2] |
- зменшиться, |
То |
- підвищиться |
|
|
17 |
- [O2] |
- збільшиться, |
То |
- знизиться |
|
|
18 |
- [H2] |
- збільшиться, |
[H2O] |
- зменшиться |
|
|
19 |
- [O2] |
- зменшиться, |
Р |
- підвищиться |
|
|
20 |
- [H2O] |
- збільшиться, |
Р |
- знизиться |
|
|
3.4.5. 2CO + O2 2CO2; Но298 = - 566 кДж |
|||||
|
21 |
- [CО] |
- збільшиться, |
[СО2] |
- зменшиться |
|
|
22 |
- [CО] |
- зменшиться, |
То |
- підвищиться |
|
|
23 |
- [O2] |
- зменшиться, |
То |
- знизиться |
|
|
24 |
- [СО2] |
- зменшиться, |
Р |
- знизиться |
|
|
25 |
- [O2] |
- збільшиться, |
Р |
- підвищиться |
|
|
3.4.6. N2 + 3Н2 2NH3; Но298 = - 92,4 кДж |
|||||
|
26 |
- [N2] |
- збільшиться, |
Р |
- знизиться |
|
|
27 |
- [H2] |
- зменшиться, |
То |
- підвищиться |
|
|
28 |
- [N2] |
- зменшиться, |
Р |
- підвищиться |
|
|
29 |
- [NH3] |
- збільшиться, |
То |
- знизиться |
|
|
30 |
- [H2] |
- збільшиться, |
[NH3] |
- зменшиться |
4. КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНІВ
4.1. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в :
01 – 250 г 8 % розчину калій карбонату; 02 – 200 г 20 % розчину сульфатної кислоти; 03 – 150 г 15 % розчину соляної кислоти; 04 – 180 г 17,5 % розчину калій гідроксиду; 05 – 100 г 3 % розчину аргентум нітрату; 06 – 270 г 10 % розчину натрій дихромату; 07 – 50 г 5 % розчину калій перманганату; 08 – 300 г 10 % розчину літій хлориду; 09 – 120 г 7 % розчину манган (ІІ) сульфату; 10 – 400 г 12 % розчину натрій хлориду; 11 – 160 г 20 % розчину амоній гідроксиду; 12 – 170 г 2 % розчину барій нітрату; 13 – 210 г 11 % розчину натрій нітрату; 14 – 180 г 5 % розчину натрій гідроксиду; 15 – 190 г 11 % розчину калій іодиту; 16 – 110 г 30 % розчину соляної кислоти; 17 – 75 г 5 % розчину калій перманганату; 18 – 210 г 27 % розчину сульфатної кислоти; 19 – 700 г 3 % розчину фосфатної кислоти; 20 – 90 г 45 % розчину бромводневої кислоти; 21 – 40 г 32 % розчину іодоводневої кислоти; 22 – 70 г 90 % розчину сульфатної кислоти; 23 – 170 г 11 % розчину калій карбонату; 24 – 400 г 53 % розчину соляної кислоти; 25 – 160 г 3 % розчину сірководневої кислоти; 26 – 30 г 5 % розчину нітритної кислоти; 27 – 180 г 3 % розчину бісмут (ІІІ) нітриту; 28 – 145 г 8 % розчину магній хлориду; 29 – 250 г 1 % розчину бороної кислоти; 30 – 115 г 3 % розчину натрій сульфату.
4.2. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в :
01 – 250 мл 20 % розчину амоній гідроксиду (*= 0,923); 02 – 175 мл 8 % розчину алюміній хлориду ( = 1,071); 03 – 310 мл 50 % розчину натрій гідроксиду ( = 1,525); 04 – 160 мл 40 % розчину кальцій хлориду ( = 1,395); 05 – 220 мл 4 % розчину натрій карбонату ( = 1,039); 06 – 50 мл 8 % розчину оцтової кислоти ( = 1,010); 07 – 300 мл 5 % розчину калій гідроксиду ( = 1,045); 08 – 190 мл 27 % розчину хлоридної кислоти ( = 1,135); 09 - 40 мл 50 % розчину калій карбонату ( = 1,540); 10 – 420 мл 8 % розчину калій дихромату ( = 1,055); 11 – 165 мл 20 % розчину аргентум нітрату ( = 1,194); 12 – 69 мл 4,2 % розчину купрум (ІІ) сульфату ( = 1,040); 13 - 170 мл 60 % розчину цинк хлориду ( = 1,568); 14 – 150 мл 35,5 % розчину фосфатної кислоти ( = 1,220); 15 – 115 мл 8 % розчину натрій сульфату ( = 1,072); 16 – 56 мл 50 % розчину калій іодиду ( = 1,545); 17 – 250 мл 4 % розчину ферум (ІІІ) сульфату ( = 1,033); 18 – 620 мл 4 % розчину барій хлориду ( = 1,034); 19 – 160 мл 27 % розчину нітратної кислоти ( = 1,160); 20 – 170 мл 8 % розчину купрум (ІІ) сульфату ( = 1,084); 21 – 360 мл 50 % розчину ферум (ІІІ) хлориду ( = 1,551); 22 – 112 мл 4 % розчину літій гідроксиду ( = 1,043); 23 – 170 мл 5 % розчину кадмій сульфату ( = 1,047); 24 – 370 мл 13,5 % розчину соляної кислоти ( = 1,066); 25 – 450 мл 40 % розчину калій броміду ( = 1,374); 26 – 107 мл 8 % розчину цинк хлориду ( = 1,071); 27 – 210 мл 50 % розчину аргентум нітрату ( = 1,608); 28 – 650 мл 20 % розчину алюміній сульфату ( = 1,226); 29 – 340 мл 5 % розчину літій гідроксиду ( = 1,047); 30 – 1 700 мл 4 % розчину калій дихромату ( = 1,026).
* = г/мл
4.3. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в :
01 – 0,5 л 0,3 М розчину соляної кислоти; 02 – 4,2 л 0,16 М розчину амоній хлориду; 03 – 6,2 л 0,35 М розчину стронцій нітрату; 04 – 0,25 л 0,18 М розчину калій дихромату; 05 – 3,2 л 0,21 М розчину літій гідроксиду; 06 – 1,5 л 0,8 М розчину натрій карбонату; 07 – 10 л 0,01 М розчину борної кислоти; 08 – 10,5 л 0,1 М розчину натрій сульфіду; 09 – 0,5 л
0,25 М розчину калій броміду; 10 – 1,5 л 0,7 М розчину соляної кислоти; 11 – 8 л 1 М розчину кобальт нітрату; 12 – 4,6 л 0,5 М розчину аргентум нітрату; 13 – 6 л 12 М розчину сульфатної кислоти; 14 – 20 л 2 М розчину калій іодиту; 15 –3 л 1,25 М розчину амоній гідроксиду; 16 – 16 л 10,5 М розчину нітратної кислоти; 17 – 14 л 2 М розчину калій карбонату; 18 – 15 л 2,5 М розчину амоній карбонату; 19 – 7 л 0,18 М розчину натрій сульфату; 20 – 2,4 л 0,15 М розчину сульфітної кислоти; 21 – 1,25 л 0,4 М розчину алюміній хлориду; 22 – 1,75 л 2 М розчину сульфідної кислоти; 23 – 1,96 л 0,17 М розчину магній сульфату; 24 – 2,6 л 0,002 М розчину калій броміду; 25 – 0,5 л 0,7 М розчину купрум (ІІ) сульфату; 26 – 3,7 л 0,75 М розчину цезій сульфату; 27 – 5,2 л 0,2 М розчину літій іодиду; 28 – 3,73 л 0,14 М розчину нікол (ІІ) хлориду; 29 – 2,8 л 0,7 М розчину калій сульфату; 30 – 16 л 0,3 М розчину ферум (ІІІ) сульфату.
4.4. Визначте молярну, нормальну та моляльну концентрації розчину, процентна концентрація та густина якого вказані в розділі 4.2.
4.5. Визначте молярну концентрацію розчину:
01 – 2 н ферум (ІІІ) хлориду; 02 – 1,5 н фосфатної кислоти; 03 – 6 н амоній гідроксиду; 04 – 1,2 н натрій карбонату; 05 – 0,02 н барій хлориду; 06 – 0,17 н цинк сульфату; 07 – 1,5 н сульфатної кислоти; 08 – 3 н натрій гідроксиду; 09 – 4 н хлоридної кислоти; 10 – 1,7н амоній хлориду; 11 – 0,2 н сульфітної кислоти; 12 – 0,11 н амоній сульфату; 13 – 0,6 н калій хлориду; 14 – 0,04 н калій нітрату; 15 – 0,15 н натрій фосфату; 16 – 0,05 н купрум (ІІ) сульфату; 17 – 0,01 н натрій гідроксиду; 18 – 0,3 н ферум (ІІ) хлориду; 19 – 0,5 н кальцій хлориду; 20 – 0,2 н алюміній нітрату; 21 – 0,7 н нітритної кислоти; 22 – 0,25 н сульфітної кислоти; 23 - 2,2 н кальцій броміду; 24 – 2,8 н літій іодиду; 25 – 0,3 н барій гідроксиду; 26 – 2,4 н алюміній сульфату; 27 – 0,5 н нітратної кислоти; 28 – 0,01 н літій карбонату; 29 – 1,75 н рубідій сульфату; 30 – 0,82 н калій перманганату.
4.6. Визначте нормальну концентрацію розчину:
01 –2 М сульфатної кислоти; 02 – 1,5 М фосфатної кислоти; 03 – 0,21 М ферум (ІІІ) хлориду; 04 – 0,5 М алюміній сульфату; 05 – 7,4 М нітратної кислоти; 06 – 0,32 М цинк хлориду; 07 – 1,7 М калій броміду; 08 – 3 М оцтової кислоти; 09 – 0,14 М фтороводневої кислоти; 10 – 0,2 М сульфідної кислоти; 11 – 0,2 М ферум (ІІ) сульфату; 12 – 0,4 М калій перманганату; 13 – 0,4 М калій сульфату; 14 – 2,1 М амоній хлориду; 15 – 3 М фосфатної кислоти; 16 – 1,7 М нітритної кислоти; 17 – 0,002 М плюмбум (ІІ) хлориду; 18 – 0,02 М алюміній сульфату; 19 – 1,7 М натрій хлориду; 20 – 0,3 М калій карбонату; 21 – 0,75 М амоній гідроксиду; 22 – 1,8 М кальцій іодиду; 23 – 0,5 М купрум (ІІ) сульфату; 24 – 0,1 М кадмій сульфату; 25 – 0,35 М натрій хромату; 26 – 0,8 М станум (ІІ ) хлориду; 27 – 0,8 М барій нітрату; 28 – 0,33 М натрій сульфіду; 29 – 0,13 М цинк сульфату; 30 – 0,7 М магній броміду.
5. ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ
5.1. Визначте осмотичний тиск розчину, що вміщує в V л m г неелектроліту при
t oC. Значення m ,V, та t відповідно дорівнюють :
|
5.1.1. ( глюкоза С6Н12О6 ) |
|||||||
|
01 |
- 24; |
1,5; |
20,2 |
04 |
- 36; |
1,2; |
14,0 |
|
02 |
- 44; |
2,2; |
37,0 |
05 |
- 12; |
0,8; |
22,9 |
|
03 |
- 62; |
4,6; |
32,6 |
06 |
- 16; |
1,1; |
18,0 |
|
5.1.2. (гліцерин С3Н8О3) |
|||||||
|
07 |
- 12,4; |
1,2; |
16,0 |
10 |
- 3,2 |
1,2; |
14,0 |
|
08 |
- 8,4; |
0,8; |
5,6 |
11 |
- 4,8; |
2,2; |
18,0 |
|
09 |
- 4,6; |
0,6; |
12,9 |
12 |
- 5,2; |
4,2; |
20,0 |
|
5.1.3. (цукор С12Н22О11) |
|||||||
|
13 |
- 2,22; |
0,8; |
16,2 |
16 |
- 2,44; |
1,4; |
20,9 |
|
14 |
- 3,28; |
0,6; |
18,0 |
17 |
- 4,22 |
1,6; |
14,9 |
|
15 |
- 1,46; |
1,2; |
22,6 |
18 |
- 3,12; |
0,8; |
12,2 |
|
5.1.4. (анілін С6Н5NH2) |
|||||||
|
19 |
- 10,2; |
0,8; |
20,0 |
22 |
- 8,6; |
1,26; |
14,0 |
|
20 |
- 12,6; |
1,2; |
10,6 |
23 |
- 9,8; |
1,6; |
18,2 |
|
21 |
- 14,4; |
1,4; |
12,0 |
24 |
- 13,2; |
1,8; |
16,9 |
|
5.1.5. (метиловий спирт СН3ОН) |
|||||||
|
25 |
- 3,2; |
1,0; |
18,2 |
28 |
- 5,2; |
0,8; |
10,2 |
|
26 |
- 4,6; |
1,2; |
12,3 |
29 |
- 5,6; |
1,4; |
15,2 |
|
27 |
- 2,8; |
1,6; |
14,5 |
30 |
- 4,2; |
1,8; |
17,4 |
5.2. Визначте температуру кипіння та замерзання А % розчину неелектроліту у відповідному розчиннику. Значення А дорівнює:
|
5.5.2.1.( нітробензол С6Н5NО2 у бензолі, Кз = 5,1о/моль; Кк = 2,57о/моль; tз= -5,4оС; tк = 80,2оС) |
|||||||||
|
01 |
- 5,0 |
04 |
- 12,4 |
07 |
- 8,6 |
10 |
- 5,2 |
13 |
- 2,4 |
|
02 |
- 7,2 |
05 |
- 8,3 |
08 |
- 6,8 |
11 |
- 4,8 |
14 |
- 3,6 |
|
03 |
- 10,8 |
06 |
- 9,6 |
09 |
- 7,6 |
12 |
- 3,6 |
15 |
- 4,2 |
|
5.5.2.2.( гліцерин С3Н8О3 у ацетоні, Кз = 2,4 о/моль; Кк = 1,48 о/моль; tз= -94,6оС; tк = 56,0оС) |
|||||||||
|
16 |
- 1,2 |
19 |
- 4,2 |
22 |
- 7,8 |
25 |
- 14,4 |
28 |
- 6,8 |
|
17 |
- 4,8 |
20 |
- 5,8 |
23 |
- 10,2 |
26 |
- 16,8 |
29 |
- 7,2 |
|
18 |
- 6,6 |
21 |
- 3,6 |
24 |
- 12,4 |
27 |
- 10,8 |
30 |
- 8,4 |
6. ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ.
ІЗОТОНІЧНИЙ КОЕФІЦІЄНТ. СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ
ЕЛЕКТРОЛІТУ
6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт См розчину електроліту, осмотичний тиск якого при t oC дорівнює Р кПа. Значення См , Р та t відповідно дорівнюють:
|
6.1.1. ZnSO4 ; См = 0,1 М |
6.1.2. Ca(NO3)2; См = 0,2 М |
||||||||||
|
01 |
- 159; |
0 |
04 |
- 167; |
14 |
06 |
09 |
||||
|
02 |
- 160; |
2 |
05 |
- 165; |
10 |
07 |
- 581; |
9 |
10 |
- 575; |
6 |
|
03 |
- 162; |
5 |
08 |
- 590; |
13 |
||||||
|
6.1.3. HNO3; См = 1 М |
6.1.4.Ca(OH)2; См = 0,1 М |
||||||||||
|
11 |
- 4130; |
0 |
14 |
- 4267; |
9 |
16 |
- 299; |
8 |
19 |
- 303; |
12 |
|
12 |
- 4367; |
15 |
15 |
- 4372; |
16 |
17 |
- 295; |
4 |
20 |
- 310; |
19 |
|
13 |
- 4237; |
7 |
18 |
- 294; |
3 |
||||||
|
6.1.5. BaCl2; См = 0,01 М |
6.1.6. HCl; См = 0,5 М |
||||||||||
|
21 |
- 328; |
13 |
24 |
- 326 |
11 |
26 |
- 2238; |
15 |
29 |
- 2184; |
7 |
|
22 |
- 335; |
19 |
25 |
- 320 |
6 |
27 |
- 2254; |
17 |
30 |
- 2200; |
10 |
|
23 |
- 318; |
4 |
28 |
- 2192; |
8 |
6.2. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт розчину, який вміщує а г електроліту у
1000 г води та кипить при t oC ( Кк = 0,156 о/моль). Значення а та t відповідно дорівнюють:
|
6.2.1. |
6.2.2. |
||||
|
01 |
- 8; |
100,184 |
06 |
- 180; |
101,330 |
|
02 |
- 13; |
100,299 |
07 |
- 210; |
101,550 |
|
03 |
- 17; |
100,390 |
08 |
- 150; |
101,110 |
|
04 |
- 25; |
100,574 |
09 |
- 140; |
101,030 |
|
05 |
- 41; |
100,940 |
10 |
- 130; |
103,960 |
|
6.2.3. |
6.2.4. |
||||
|
11 |
- 20; |
100,076 |
16 |
- 210; |
102,530 |
|
12 |
- 24; |
100,091 |
17 |
- 215; |
102,590 |
|
13 |
- 38; |
100,144 |
18 |
- 225; |
102,710 |
|
14 |
- 45; |
100,170 |
19 |
- 230; |
102,770 |
|
15 |
- 32; |
100,122 |
20 |
- 248; |
102,980 |
|
6.2.5. |
6.2.6. |
||||
|
21 |
- 6; |
100,063 |
26 |
- 8; |
100,137 |
|
22 |
- 12; |
100,037 |
27 |
- 15; |
100,257 |
|
23 |
- 4; |
100,068 |
28 |
- 20; |
100,342 |
|
24 |
- 10; |
100,093 |
29 |
- 17; |
100,291 |
|
25 |
- 15; |
100,140 |
30 |
- 6; |
100,103 |
6.3. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, ізотонічний коефіцієнт розчину якого дорівнює і. Значення і дорівнює:
|
01 |
- HBr; |
1,89 |
11 |
- NaOH; |
1,73 |
21 |
- CaCl2; |
2,76 |
|
02 |
- HCl; |
1,78 |
12 |
- KCl; |
1,85 |
22 |
- Lі2SO4; |
2,90 |
|
03 |
- HF; |
1,07 |
13 |
- KI; |
1,93 |
23 |
- CsCl; |
1,85 |
|
04 |
- HI; |
1,90 |
14 |
- K2S; |
1,98 |
24 |
- RbCl; |
1,93 |
|
05 |
- HNO3; |
1,80 |
15 |
- BaCl2; |
2,76 |
25 |
- NaI; |
1,85 |
|
06 |
- H3PO4; |
1,51 |
16 |
- LiCl; |
1,85 |
26 |
- NaBr; |
1,97 |
|
07 |
- H2SO4; |
2,00 |
17 |
- Na2SO4; |
2,76 |
27 |
- ZnCl2; |
2,38 |
|
08 |
- Ba(OH)2; |
2,38 |
18 |
- MgSO4; |
1,43 |
28 |
- CrCl3; |
2,95 |
|
09 |
- Ca(OH)2; |
2,56 |
19 |
- MnSO4; |
1,66 |
29 |
- Rb2SO4; |
2,74 |
|
10 |
- KOH; |
1,77 |
20 |
- K3PO4; |
2,92 |
30 |
- Cs2SO4; |
2,86 |
6.4. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, у водяному розчині якого вміщується n молей речовини на V л води, якщо температура замерзання розчину дорівнює t oC (Кз = 1,86 о/моль) . Значення V та t відповідно дорівнюють:
|
6.4.1. HNO3; n = 0,25 |
6.4.2. MgSO4; n = 0,1 |
||||||||||
|
01 |
- 1,7; |
- 0,51 |
04 |
- 3,5; |
- 0,25 |
06 |
- 3,4; |
- 0,008 |
09 |
- 2,0; |
- 0,13 |
|
02 |
- 2,2; |
- 0,40 |
05 |
- 4,6; |
- 0,10 |
07 |
- 2,6; |
- 0,10 |
10 |
- 3,0; |
- 0,09 |
|
03 |
- 2,5; |
- 0,35 |
08 |
- 1,8; |
- 0,15 |
||||||
|
6.4.3. Ba(OH)2; n = 1,5 |
6.4.4. LiCl; n = 0,2 |
||||||||||
|
11 |
- 2,7; |
- 2,45 |
14 |
- 1,5; |
- 4,4 |
16 |
- 3,6; |
- 0,19 |
19 |
- 4,4; |
- 0,16 |
|
12 |
- 3,8; |
- 1,74 |
15 |
- 3,2; |
- 2,06 |
17 |
- 5,0; |
- 0,14 |
20 |
- 3,1; |
- 0,22 |
|
13 |
- 1,2; |
- 5,50 |
18 |
- 2,0; |
- 0,34 |
||||||
|
6.4.5. K3PO4; n = 0,3 |
6.4.6. Na2SO4; n = 0,04 |
||||||||||
|
21 |
- 2,5; |
- 0,65 |
24 |
- 5,2; |
- 0,31 |
26 |
- 0,8; |
- 0,26 |
29 |
- 4,0; |
- 0,05 |
|
22 |
- 4,5; |
- 0,36 |
25 |
- 3,8; |
- 043 |
27 |
- 1,2; |
- 0,17 |
30 |
- 2,2; |
- 0,09 |
|
23 |
- 3,0; |
- 0,56 |
28 |
- 0,5; |
- 0,41 |
6.5. Обмінні реакції між електролітами у розчині. Напишіть у молекулярній та молекулярно – іонній формі рівняння реакції взаємодії наступних речовин:
|
01 |
- KCN + HCl |
16 |
- Zn(OH)2 + KOH |
|
02 |
- Na2S + FeSO4 |
17 |
- Ba(OH)2 + HCl |
|
03 |
- NaCN + HNO3 |
18 |
- Al(OH)3 + NaOH |
|
04 |
- CH3COONa + HNO3 |
19 |
- Cu(OH)2 + H2SO4 |
|
05 |
- Na2S + HCl |
20 |
- CH3COOK + HCl |
|
06 |
- H2SO4 + KOH |
21 |
- LiCN + H2SO4 |
|
07 |
- Pb(NO3)2 + NaI |
22 |
- Na2CO3 + HNO3 |
|
08 |
- Cu(NO3)2 + Na2SO4 |
23 |
- K2S + H2SO4 |
|
09 |
- BaCl2 + K2SO4 |
24 |
- (NH4)2SO4 + KOH |
|
10 |
- KNO3 + NaCl |
25 |
- Ag NO3 + Na2S |
|
11 |
- AgNO3 + KCl |
26 |
- CdCO3 + HNO3 |
|
12 |
- CaCO3 + HCl |
27 |
- AlCl3 + NaOH |
|
13 |
- Ba(OH)2 + HNO3 |
28 |
- CuSO4 + Na2CO3 |
|
14 |
- SrSO4 + BaCl2 |
29 |
- CuCl2 + K2S |
|
15 |
- NH4Cl + Ca(OH)2 |
30 |
- H2SO4 + Ca(OH)2 |
6.6. Іонний добуток води. Водневий показник.
6.6.1. Обчисліть рН См розчину сильної кислоти ( = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:
|
6.6.1.1. H2SO4 |
6.6.1.2. HNO3 |
||||||||||
|
01 |
- 2,210 -2 |
04 |
- 1,210 -3 |
06 |
- 1,610 -3 |
09 |
- 2,310 -1 |
||||
|
02 |
- 5,610 -4 |
05 |
- 7,210 -4 |
07 |
- 2,410 -2 |
10 |
- 5,810 -3 |
||||
|
03 |
- 4,210 -3 |
08 |
- 1,710 -3 |
||||||||
|
6.6.1.3. HCl |
6.6.1.4. HClO4 |
||||||||||
|
11 |
- 2,910 -3 |
14 |
- 1,410 -2 |
16 |
- 7,710 -3 |
19 |
- 3,510 -2 |
||||
|
12 |
- 5,710 -4 |
15 |
- 7,810 -3 |
17 |
- 8,110 -6 |
20 |
- 4,410 -4 |
||||
|
13 |
- 9,210 -5 |
18 |
- 2,510 -3 |
||||||||
|
6.6.1.5. HІ |
6.6.1.6. HBr |
||||||||||
|
21 |
- 2,510 -5 |
24 |
- 5,710 -3 |
26 |
- 0,810 -6 |
29 |
- 4,010 -3 |
||||
|
22 |
- 4,510 -3 |
25 |
- 3,810 -5 |
27 |
- 1,210 -7 |
30 |
- 2,210 -5 |
||||
|
23 |
- 3,010 -4 |
28 |
- 0,510 -5 |
6.6.2. Обчисліть рН та рОН См розчину лугу ( = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:
|
6.6.2.1. NaOH |
6.6.2.2. Ca(OH)2 |
||||||||||
|
01 |
- 5,210 -2 |
04 |
- 6,210 -3 |
06 |
- 1,910 -3 |
09 |
- 8,310 -1 |
||||
|
02 |
- 9,610 -4 |
05 |
- 3,610 -4 |
07 |
- 6,410 -2 |
10 |
- 3,810 -3 |
||||
|
03 |
- 4,310 -3 |
08 |
- 7,710 -3 |
||||||||
|
6.6.2.3. LiOH |
6.6.2.4. Вa(OH)2 |
||||||||||
|
11 |
- 2,610 -3 |
14 |
- 5,410 -2 |
16 |
- 7,810 -3 |
19 |
- 6,510 -2 |
||||
|
12 |
- 3,710 -4 |
15 |
- 7,810 -3 |
17 |
- 5,110 -6 |
20 |
- 4,910 -4 |
||||
|
13 |
- 3,210 -5 |
18 |
- 2,810 -3 |
||||||||
|
6.6.2.5. KOH |
6.6.2.6. RbOH |
||||||||||
|
21 |
- 6,510 -5 |
24 |
- 5,310 -3 |
26 |
- 5,810 -6 |
29 |
- 4,310 -3 |
||||
|
22 |
- 5,510 -3 |
25 |
- 3,410 -5 |
27 |
- 6,210 -7 |
30 |
- 2,610 -5 |
||||
|
23 |
- 3,510 -4 |
28 |
- 4,510 -5 |
6.6.3. Розрахуйте концентрацію іонів Н+ та ОН у розчині, рН якого дорівнює:
|
01 |
- 1,28 |
11 |
- 3,86 |
21 |
- 13,17 |
|
02 |
- 2,34 |
12 |
- 4,56 |
22 |
- 12,89 |
|
03 |
- 11,07 |
13 |
- 8,12 |
23 |
- 4,68 |
|
04 |
- 10,12 |
14 |
- 3,14 |
24 |
- 3,08 |
|
05 |
- 2,52 |
15 |
- 7,18 |
25 |
- 8,35 |
|
06 |
- 7,34 |
16 |
- 9,28 |
26 |
- 9,12 |
|
07 |
- 12,83 |
17 |
- 2,67 |
27 |
- 5,63 |
|
08 |
- 5,46 |
18 |
- 12,84 |
28 |
- 3,89 |
|
09 |
- 11,28 |
19 |
- 13,58 |
29 |
- 6,54 |
|
10 |
- 5,18 |
20 |
- 11,23 |
30 |
- 7,38 |
6.7. Гідроліз солей.
6.7.1. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі сильної кислоти та слабкої основи:
|
01 |
- CuSO4 |
11 |
- NH4Br |
21 |
- CdCl2 |
|
02 |
- Fe(NO3)2 |
12 |
- CuCl2 |
22 |
- Ni(NO3)2 |
|
03 |
- (NH)2SO4 |
13 |
- Al2(SO4)3 |
23 |
- AlI3 |
|
04 |
- ZnCl2 |
14 |
- NiI2 |
24 |
- NiBr2 |
|
05 |
- CuI2 |
15 |
- ZnSO4 |
25 |
- Fe2(SO4)3 |
|
06 |
- Al(NO3)3 |
16 |
- Fe(NO3)3 |
26 |
- CdI2 |
|
07 |
- NH4NO3 |
17 |
- NH4Cl |
27 |
- NiSO4 |
|
08 |
- ZnBr2 |
18 |
- CuBr2 |
28 |
- NiCl2 |
|
09 |
- CdSO4 |
19 |
- FeSO4 |
29 |
- AlBr3 |
|
10 |
- FeCl3 |
20 |
- FeCl2 |
30 |
- Co (NO3)2 |
6.7.2. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та сильної основи:
|
01 |
- NaNO2 |
11 |
- Ca(CN)2 |
21 |
- Rb2CO3 |
|
02 |
- CaCl2 |
12 |
- Li2S |
22 |
- CaSO3 |
|
03 |
- Ba(CN)2 |
13 |
- K2SO3 |
23 |
- CsNO2 |
|
04 |
- Li3PO4 |
14 |
- NaCN |
24 |
- LiCN |
|
05 |
- Na2SO3 |
15 |
- Rb2S |
25 |
- Cs2S |
|
06 |
- Li2CO3 |
16 |
- K3PO4 |
26 |
- Na2SO3 |
|
07 |
- KNO2 |
17 |
- K2S |
27 |
- CsCN |
|
08 |
- Cs2CO3 |
18 |
- RbCN |
28 |
- Ca(NO2)2 |
|
09 |
- BaSO3 |
19 |
- Na3PO4 |
29 |
- LiNO2 |
|
10 |
- Na2S |
20 |
- RbNO2 |
30 |
- Li2SO3 |
6.7.3. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та слабкої основи:
|
01 – 05 |
- Cr2S3 |
16 – 20 |
- Cr2(SO3)3 |
|
06 – 10 |
- Al(CH3COO)3 |
21 – 25 |
- Al2S3 |
|
11 – 15 |
- Al2(CO3)3 |
26 – 30 |
- Fe2(SO3)3 |
7. БУДОВА АТОМА
7.1. Напишіть електронну формулу атома та покажіть до s-, p-, d- або f- елементів він відноситься:
|
01 |
- Радон |
11 |
- Титан |
21 |
- Арсен |
|
02 |
- Бісмут |
12 |
- Сульфур |
22 |
- Ербій |
|
03 |
- Плюмбум |
13 |
- Ферум |
23 |
- Германій |
|
04 |
- Гафній |
14 |
- Стибій |
24 |
- Магній |
|
05 |
- Осмій |
15 |
- Ніобій |
25 |
- Прометій |
|
06 |
- Барій |
16 |
- Селен |
26 |
- Нікол |
|
07 |
- Платина |
17 |
- Родій |
27 |
- Індій |
|
08 |
- Ітрій |
18 |
- Кобальт |
28 |
- Ксенон |
|
09 |
- Хром |
19 |
- Бром |
29 |
- Цинк |
|
10 |
- Стронцій |
20 |
- Станум |
30 |
- Менделевій |
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ УКРАЇНИ
НАЦІОНАЛЬНИЙ ГІРНИЧИЙ УНІВЕРСИТЕТ УКРАЇНИ
МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ І ЗАВДАННЯ
ДО САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
ПО ДИСЦИПЛІНІ «ХІМІЯ»
для студентів усіх спеціальностей
ч.І
Затверджено на засіданні
кафедри хімії.
Протокол №
від 04 р.
Дніпропетровськ
2004
Методичні вказівки і завдання до самостійної роботи по дисципліні «Хімія» для студентів усіх спеціальностей / Укл: В.Д. Мешко, О.І. Темченко. – Дніпропетровськ: НГУ, 2004 – с.
Укладачі:
В.Д. Мешко, канд. хім. наук, доцент
О.І. Темченко, канд. техн. наук, доцент
Відповідальний за випуск:
завідуючий кафедрою хімії П.О. Єгоров, канд. хім. наук, професор