Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

з курсу хімії Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу

Работа добавлена на сайт samzan.net:


ВСТУП

Нинішні методичні вказівки вміщують завдання по проведенню поточного контролю знань студентів з курсу хімії.

Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу. Кожній темі надано номер: 1, 2, 3 і т.п. Посередині тем маються розділи та підрозділи, які нумеруються шляхом додавання відповідно однієї чи двох цифр до номеру теми. Так, у темі 2 маються розділи 2.1, 2.2, 2.3 і т.п. та підрозділи 2.1.1, 2.1.2, 2.1.3 і т.п.

В одному розділі (підрозділі ) міститься 30 завдань. Якщо посередині розділу немає завдань, то вказується, що конкретні приклади треба взяти в одному з попередніх розділів. Так, наприклад, виконати завдання 10 розділу 1.2 означає: скласти емпіричні та графічні формули можливих оксидів елементу, вказаного у розділі 1.1 за № 10, тобто мангану.

Кожний студент групи на протязі семестру виконує завдання різних тем, позначених номерами від 01 до 30.

1. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

  1.  Перелічіть стійкі ступені окислення елементу:

01 – Нітроген; 02 – Магній; 03 – Натрій; 04 – Хлор; 05 – Сульфур; 06 – Титан; 07 –Карбон; 08 – Цинк; 09 – Купрум; 10 – Манган; 11 – Хром; 12 – Бром; 13 – Кальцій; 14 – Алюміній; 15 – Калій; 16 – Аргентум; 17 – Барій; 18 – Силіцій; 19 – Кадмій; 20 – Літій; 21 – Нікол;

22 -  Гідроген; 23 – Літій; 24 – Станум; 25 – Фосфор; 26 – Стибій; 27 – Бор; 28 – Ферум;

29 - Меркурій ; 30 – Іод.

1.2. Складіть емпіричні та графічні формули можливих оксидів елементу, вказаного у розділі 1.1, і назвіть ці оксиди.

1.3.  Визначте тип оксидів (солетворний, несолетворний, основний, кислотний або амфотерний), вказаних у розділі 1.2.

1.4. Напишіть рівняння реакцій солеутворення, що доводять характер оксидів (основний, кислотний або амфотерний),  визначений у розділі 1.3.

1.5. Напишіть емпіричні, графічні формули та назву гідроксидів оксидів, складених за розділом 1.2.

1.6. Дайте назву сполук за міжнародною номенклатурою:

01-; 02-; 03-; 04-; 05 - ; 06 - ; 07 - ; 08 - ; 09 - ; 10 - ; 11 - ; 12 - ; 13 - ; 14 - ; 15 - ; 16 - ; 17 - ; 18 - ; 19 - ; 20 - ; 21 - ; 22 - ; 23 - ; 24 - ; 25 - ; 26 - ; 27 - ; 28 - ; 29 - ; 30 - .

 1.7. Визначте ступінь окислення елементів, утворюючих сполуки, зазначені у розділі 1.6.

 

1.8. Напишіть емпіричну та графічну формули кислоти:

01 – борної; 02 – карбонатної; 03 – нітритної; 04 – фосфатної; 05 – сульфатної; 06 – нітратної; 07 – сульфідної; 08 – оцтової; 09 – силікатної; 10 – сульфітної; 11 – хлоридної; 12 – нітратної; 13 – фосфатної; 14 – силікатної; 15 – карбонатної; 16 – бромводневої; 17 – фтороводневої; 18 – хромової; 19 – борної; 20 – манганової; 21 – сульфатної; 22 – фосфатної; 23 – бромоводневої; 24 – сульфітної; 25 – нітритної; 26 – йодоводневої; 27 – хромової; 28 – нітратної; 29 – оцтової; 30 – манганової.

1.9. Напишіть емпіричну та графічну формули основи:

01 – нікол (ІІІ) гідроксид; 02 – кальцій гідроксид; 03 – ферум (ІІІ) гідроксид; 04 – стронцій гідроксид; 05 – натрій гідроксид; 06 – ферум (ІІ) гідроксид; 07 – бісмут (ІІІ) гідроксид; 08 – купрум (І) гідроксид; 09 – нікол (ІІІ) гідроксид; 10 – кобальт (ІІІ) гідроксид; 11 – калій гідроксид; 12 – цезій гідроксид; 13 – барій гідроксид; 14 – кадмій гідроксид; 15 – магній гідроксид; 16 – манган (ІІ) гідроксид; 17 – францій гідроксид; 18 – купрум (ІІ) гідроксид; 19 – бісмут (ІІІ) гідроксид; 20 – нікол (ІІІ) гідроксид; 21- меркурій (ІІ) гідроксид; 22 – літій гідроксид; 23 – барій гідроксид; 24 – радій гідроксид; 25 – цирконій (ІІІ) гідроксид; 26 – купрум (ІІ) гідроксид; 27 – хром (ІІ) гідроксид; 28 – ітрій (ІІІ) гідроксид; 29 – рубідій гідроксид; 30 – талій (ІІІ) гідроксид.

1.10. Напишіть емпіричну та графічну формули солі:

01 – літій нітрат; 02 – кальцій карбонат; 03 – калій сульфат; 04 – натрій нітрат; 05 – цинк сульфіт; 06 – літій хлорид; 07 – натрій силікат; 08 – берилій фторид; 09 – барій сульфід;

10 – натрій дихромат; 11 – магній гідрогенсульфід; 12 – кальцій дигідрогенфосфат; 13 – ферум (ІІІ) гідрогенсульфат; 14 – алюміній гідроксосульфат; 15 – хром (ІІІ) дигідроксонітрат; 16 – калій цинкат; 17 – алюміній дигідрогенфосфат; 18 – стронцій дихромат; 19 – алюміній дигідроксосульфат; 20 -  калій гідрогенкарбонат; 21 - ферум (ІІІ) гідроксохлорид; 22 - кальцій гідрогенфосфат; 23 – алюміній дигідроксохлорид; 24 -  натрій гідрогенфосфат; 25 – кадмій карбонат; 26 - стронцій гідрогенсульфат; 27 - меркурій (ІІ) нітрат; 28 – барій хлорид; 29 – станум (ІІ) сульфат; 30 - аргентум хромат.

2. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ

2.1. Атомна маса, молекулярна маса, моль, мольна маса .

2.1.1. Визначте  масу в г та в а.о.м. атома елемента:

01 – Титану; 02 –Карбону; 03 – Цинку; 04 – Купруму; 05 – Мангану; 06 – Хрому; 07 – Брому; 08 – Кальцію; 09 – Алюмінію; 10 – Калію; 11 – Аргентуму; 12 – Барію; 13 – Силіцію; 14 – Літію; 15 – Ніколу; 16 – Меркурію ; 17 – Іоду; 18 -  Гідрогену; 19 – Літію; 20 – Стануму; 21 – Фосфору; 22 – Стибію; 23 – Бору; 24 – Феруму; 25 – Нітрогену; 26 – Магнію; 27 – Натрію; 28 – Хлору; 29 – Сульфуру; 30 – Кадмію.

 2.1.2. . Визначте  масу в г та в а.о.м. молекули речовини:

01 – карбонатної кислоти; 02 – сульфатної кислоти; 03 – нітритної кислоти; 04 – амоній  гідроксиду; 05 – цинк гідроксиду; 06 – калій сульфату; 07 – літій сульфат; 08 – нітратної кислоти; 09 – барій сульфіду; 10 – кальцій гідрогенсульфату; 11 – алюміній гідрогенсульфату; 12 – натрій гідрогенкарбонату; 13 – аргентум гідроксиду; 14 – сульфітної кислоти; 15 – сірководневої кислоти; 16 – барій гідроксиду; 17 – купрум (ІІ) гідроксиду; 18 – натрій силікату; 19 – магній гідрогенсульфіду; 20 – аргентум хромату;

21 – натрій хлориду; 22 – кальцій нітрату; 23 – калій сульфіту; 24 – ферум (ІІІ) гідрогенсульфату; 25 – амоній нітриту; 26 – алюміній фосфату; 27 – хром (ІІІ) дигідроксохлориду; 28 – натрій хромату; 29 – алюміній сульфату; 30 – кальцій карбонату.

 

2.1.3. Обчисліть, скільки атомів вміщується в :

01 –  15 г титану; 02 –  0,3 г вуглецю; 03 –  17 г цинку; 04 –  24 г міді; 05 – 0,01 г мангану; 06 –  7 г хрому; 07 –  5 г брому; 08 –  10 г кальцію; 09 –  50 г алюмінію; 10 –  15 г калію;

11 –  24 г срібла; 12 –  22 г барію; 13 –  16 г  силіцію; 14 –  0,9 г літію; 15 –  27 г  нікелю;

16 –  41,2 г  ртуті ; 17 –  12,7 г  іоду; 18 –  25,7 г водню; 19 –  24,3 г літію; 20 –  16,8 г  олова; 21 –  35,1 г фосфору; 22 –  33,5 г  стибію; 23 –  20,6 г бору; 24 –  33,9 г заліза; 25 –  36,8 г азоту; 26 –  43,6 г магнію; 27 –  0,66 г натрію; 28 –  1,23 г  хлору; 29 –  2,27 г сірки; 30 –   23,2 г кадмію.

2.1.4. Обчисліть, скільки молекул вміщується в :

01 – 100 г  кальцій карбонату; 02 – 54 г хром (ІІІ) дигідроксохлориду; 03 –  22 г натрій хромату; 04 –  82 г алюміній сульфату; 05 – 4,8 г ферум (ІІІ) гідрогенсульфату; 06 – 30 г амоній нітриту; 07 – 58 г алюміній фосфату; 08 – 0,64 г натрій хлориду; 09 – 53 г кальцій нітрату; 10 – 21 г калій сульфіту; 11 – 87 г аргентум хромату; 12 – 5,21 г купрум (ІІ) дигідроксиду; 13 – 15,8 г натрій силікату; 14 – 5,4 г магній гідрогенсульфіду; 15 –  73 г сульфітної кислоти; 16 – 10,2 г сірководневої кислоти; 17 – 16,7 г барій гідроксиду; 18 – 22,5 г алюміній гідрогенсульфату; 19 – 36,2 г натрій гідрогенкарбонату; 20 – 42,8 г  аргентум гідроксиду; 21 – 51,3 г нітратної кислоти; 22 – 66,3 г  барій сульфіду; 23 – 72,2 г кальцій гідрогенсульфату; 24 –23,6 г  амоній  гідроксиду; 25 – 44,6 г  цинк гідроксиду; 26 – 85,3 г калій сульфату; 27 – 44,9 г літій гидроксиду; 28 – 1,3 г карбонатної кислоти; 29 – 0,66 г сульфатної кислоти; 30 –  36,8 г  нітритної кислоти;

2.1.5. Скільки молей складає кількість речовини, вказаної у розділі 2.1.4.

2.1.6. . Визначте  масу в г :

01 – 2 молей натрій хромату; 02 – 0,3 моля алюміній сульфату; 03 – 3,4 моля кальцій карбонату; 04 – 6,3 моля алюміній фосфату; 05 – 5,1 моля хром (ІІІ) дигідроксохлориду;

06 – 3 молей калій сульфіту; 07 – 2,5 моля  ферум (ІІІ) гідросульфату; 08 –  3,2 моля амоній нітриту; 09 – 6 молей натрій хлориду; 10 – 2,8 моля  кальцій нітрату; 11 –  10 молей аргентум хромату; 12 – 7,3 моля купрум (ІІ) гідроксиду; 13 – 0,43 моля натрій силікату; 14 – 3,8 моля магній гідрогенсульфіду; 15 –  11,5 моля сульфітної кислоти; 16 – 6,22 моля сірководневої кислоти; 17 – 0,7 моля барій гідроксиду; 18 – 3 молей  алюміній гідрогенсульфату; 19 – 1,4 моля натрій гідрогенкарбонату; 20 – 22 молей  аргентум гідроксиду; 21 – 1,8 моля нітратної кислоти; 22 – 2,27 моля  барій сульфіду; 23 – 1,3 моля кальцій гідрогенсульфату; 24 – 2,9 моля амоній  гідроксиду; 25 –0,22 моля цинк гідроксиду; 26 – 112 молей калій сульфату; 27 – 44 молей літій сульфату; 28 – 39 молей карбонатної кислоти; 29 – 0,88 моля сульфатної кислоти; 30 –  5 молей нітритної кислоти;

 2.2. Еквівалент, молярна маса еквівалента речовини

2.2.1. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту елементу, вказаного у розділі 1.1.

2.2.2. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту оксиду, вказаного у розділі 1.2.

2.2.3. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту кислоти, вказаної у розділі 1.8.

2.2.4. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту основи, вказаної у розділі 1.9.

2.2.5. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту солі, вказаної у розділі 1.10.

2.2.6. Визначте масу у г вказаного числа еквівалентів речовини:

01 – 3 – сульфатної кислоти; 02 – 0,4 – барій гідроксиду; 03 – 6 – натрій гідроксиду; 04 – 0,8 – хлоридної кислоти; 05 – 5,1 – натрій карбонату; 06 – 2,1 – станум (IV) хлориду; 07 – 1,4 – води; 08 – 6,2 – алюміній хлориду; 09 – 18 – фосфатної кислоти; 10 – 10,2 – кальцій хлориду; 11 – 5 – цинк оксиду; 12 – 6,2 – нітратної кислоти; 13 – 0,41 – стронцій гідроксиду; 14 – 4,5 – амоній нітрату; 15 – 5,5 – калій хромату; 16 – 0,28 – натрій сульфіту; 17 – 0,38 – барій сульфіду; 18 – 2,9 – калій сульфату; 19 – 3,6 – плюмбум (ІІ) бромиду; 20 – 2,2 – плюмбум (ІІ)сульфату; 21 – 8,2 – аргентум карбонату; 22 – 1,3 – нікол (ІІ)   іодиду; 23 – 0,84 – натрій сульфіду; 24 – 11,5 – ферум (ІІІ) гідроксиду; 25 – 0,2 – цинк гідроксиду; 26 – 7,2 – алюміній сульфату; 27 – 5,2 – цинк нітриту; 28 – 3,2 – магній хлориду; 29 – 0,7 – сульфур триоксиду; 30 – 0,5 – нітроген диоксиду.

2.2.7. Скільки еквівалентів вміщують:     

01 – 10 г ферум (ІІІ) гідроксиду; 02 – 20,3 г цинк гідроксиду; 03 – 3,6 г  плюмбум (ІІ) бромиду; 04 – 22,8 г плюмбум (ІІ)сульфату; 05 – 13 г сульфатної кислоти; 06 – 24 г барій гідроксиду; 07 – 6,5 г  натрій гідроксиду;  08 – 28,6 г хлоридної кислоти; 09 – 52,1 г натрій карбонату; 10 – 21,2 г  станум (IV) хлориду; 11 – 1,4 г  води; 12 –16,2 г  алюміній хлориду; 13 – 11,8 г  фосфатної кислоти; 14 – 1,2 г  кальцій хлориду; 15 – 15,3 г  цинк оксиду;

16 – 6,2 г  нітратної кислоти; 17 – 2,41 г  стронцій гідроксиду; 18 – 14,5 г  амоній нітрату; 19 – 25,5 г  калій хромату; 20 – 22,9 г  натрій сульфіту; 21 – 3,38 г  барій сульфіду; 22 – 12,9 г  калій сульфату;  23 – 28,2 г  аргентум карбонату; 24 –  8,6 г нікол (ІІ) іодиду;

25 – 84 г натрій сульфіду; 26 – 7,9 г  алюміній сульфату; 27 – 25,2 г  цинк нітриту; 28 – 13,2 г  магній хлориду; 29 – 2,7 г  сульфур триоксиду; 30 – 3,5 г  нітроген диоксиду.

2.3. Закон еквівалентів

 2.3.1. Визначте  молярну  масу еквівалента та атомну масу трьохвалентного металу, при горінні m1 г, якого утворюється m2 г оксиду метала. Значення  m1 та m2 відповідно дорівнюють:

2.3.2 Визначте  молярну  масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо при з’єднанні m1 г металу і хлору було одержано  m2 г солі. Молярна  маса еквівалента хлору дорівнює 35,45 г/моль. Величини m1 та m2 відповідно дорівнюють:

01

- 2,16; 8,46

11

- 19,44; 76,14

21

- 24,48; 95,88

02

- 0,72; 2,86

12

- 20,88; 81,78

22

- 22,32; 87,42

03

- 25,2; 98,7

13

- 21,60; 84,60

23

- 18,72; 73,32

04

- 23,04; 90,24

14

- 9,36; 36,66

24

- 16,56; 64,86

05

- 17,28; 67,68

15

- 7,92; 31,02

25

- 13,68; 53,58

06

- 12,96; 50,76

16

- 10,08; 39,48

26

- 5,76; 22,56

07

- 7,20; 28,20

17

- 8,64; 33,84

27

- 6,48; 25,38

08

- 3,60; 14,10

18

- 14,40; 56,40

28

- 5,04; 19,74

09

- 20,16; 78,96

19

- 15,84; 62,04

29

- 4,32; 16,92

10

- 8,35; 32,46

20

- 15,12; 59,22

30

- 2,88; 11,28

2.3.3. Визначте  молярну  масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо m г його витісняють із сульфатної кислоти V л водню, заміряного при нормальних умовах. Маса металу m та об’єм водню V відповідно дорівнюють:

01

- 4,90; 1,68

11

- 9,48; 3,25

21

- 7,52; 2,58

02

- 5,23; 1,79

12

- 9,15; 3,14

22

- 7,19; 2,46

03

- 5,66; 1,90

13

- 8,82; 3,02

23

- 6,86; 2,36

04

- 1,96; 0,67

14

- 4,58; 1,57

24

- 6,54; 2,24

05

- 2,29; 0,78

15

- 4,25; 1,46

25

- 6,20; 2,13

06

- 2,61; 0,90

16

- 3,92; 1,34

26

- 5,88; 2,02

07

- 7,84; 2,69

17

- 3,59; 1,25

27

- 3,27; 1,12

08

- 8,17; 2,80

18

- 0,98; 0,34

28

- 2,94; 1,01

09

- 8,50; 2,91

19

- 0,65; 0,22

29

- 1,63; 0,56

10

- 9,80; 3,36

20

- 0,33; 0,11

30

- 1,31; 0,45

2.3.4. Визначте  молярну  масу еквівалента металу, який знаходиться у з’єднанні з елементом, якщо відомо, що ця сполука вміщує А % елементу, молярна  маса еквівалента якого Еm  г/моль. Значення А та Еm  для відповідних елементів дорівнюють:

                                        01 – 06 – Сульфур;  48,04;  16

        07 – 12 – Хлор;  79,78;  35,45

        13 – 18 – Флор; 45,24;  19

        19 – 24 – Бром;  80;  80

        25 – 30 – Іод;  94,84;  126,9

2.4. Закон Авогадро

2.4.1. Визначте масу речовини, що вміщується при нормальних умовах:

01 – у 3 л амоніаку; 02 – у 3,8 л неону; 03 – у 3 л кисню; 04 – у 0,9 л сульфур диоксиду;

05 – у 0,4 л вуглекислого газу; 06 – у 112 л кисню; 07 – у 0,5 л нітроген диоксиду; 08 – у

1 л нітроген (IV) оксиду; 09 -  у 0,6 л  карбон (IV) оксиду; 10 – у 3,2 л  фтору; 11 – у 1,8 л водню; 12 – у 2,9 л нітроген (ІІ) оксиду; 13 – у 1,4 л гелію; 14 – у 1,5 л  азоту; 15 – у 2,5 л метану; 16 – у 6,72 л аргону; 17 – у 21,5 л неону; 18 – у 2,8 л гідроген фториду; 19 – у 3,7 л ксенону; 20 – у 2,3 л хлору; 21 – у 2,5 л хлоридної кислоти; 22 – у 0,6 л сульфур диоксиду; 23 – у 2,6 л сірководневої кислоти; 24 – у 2,8 л метану; 25 – у 5 л нітроген диоксиду; 26 – у 15 л водню; 27 – у 10,7 л амоніаку; 28 – у 20 л кисню; 29 – у 15 л гелію; 30 – у 0,8 л неону.

2.4.2. Визначте об’єм, який займають при нормальних умовах:

01 – 36 г нітроген диоксиду; 02 – 4,9 г сірководневої кислоти; 03 – 42 г карбон (ІІ) оксиду; 04 – 5 г водню; 05 – 2,3 г фтороводневої кислоти; 06 – 3,4 г кисню; 07 – 6,8 г азоту; 08 – 5,2 г нітроген (ІІ) оксиду; 09 – 7,3 г гелію; 10 – 8,6 г аргону; 11 – 72 г  сульфур триоксиду; 12 – 9,2 г сірководневої кислоти; 13 – 78 г амоніаку; 14 – 5,4 г карбон диоксиду; 15 – 5,8 г водню; 16 – 68 г сірководневої кислоти; 17 – 98 г гелію; 18 – 12 г нітроген диоксиду; 19 – 25г гідроген іодиду; 20 – 67 г гідроген броміду; 21 – 8 г сульфур диоксиду; 22 – 16 г ацетилену; 23 – 15 г азоту; 24 – 20 г кисню; 25 – 11,6 хлору; 26 – 18 г метану; 27 – 17 г нітроген оксиду; 28 – 25 г ксенону; 29 – 0,7 г нітроген (І) оксиду; 30 – 5 г карбон (ІІ) оксиду.

3. ХІМІЧНА РІВНОВАГА

3.1. Обчисліть константу рівноваги та вихідні концентрації реагуючих речовин у системі (рівноважні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідною формулою у рівнянні реакції)*:

3.1.1. 2NO  +  O2  2NO2

3.1.2   СО + Cl2COCl2

01

- 0,2

0,1

0,1

06

- 1,0

1,5

1,4

02

- 0,3

0,2

0,1

07

- 0,3

0,4

0,2

03

- 0,4

0,1

0,2

08

- 2,0

1,8

1,6

04

- 1,5

0,7

0,6

09

- 3,0

2,0

2,0

05

- 2,0

1,4

1,6

10

- 0,5

0,4

0,1

3.1.3.            N2O4        2NO2

3.1.4.     H2 + I2    2HI

11

- 2,0

6,0

16

- 2,4

1,6

0,8

12

- 0,3

0,4

17

- 0,04

0,02

0,01

13

- 0,5

0,7

18

- 1,5

1,2

1,1

14

- 1,2

1,4

19

- 0,1

0,2

0,3

15

- 2,5

1,6

20

- 3,2

1,6

1,8

 3.1.5    2CO + O2    2CO2

3.1.6.   2NO + Cl2 2NOCl

21

- 1,2

1,4

1,4

26

- 0,03

0,02

0,01

22

- 0,3

0,5

0,7

27

- 0,4

0,6

0,6

23

- 0,01

0,02

0,03

28

- 0,6

0,2

0,1

23

- 2,2

1,8

1,4

29

- 2,6

1,8

1,6

25

- 1,6

0,3

0,4

30

- 4,0

2,2

2,6

*) Вихідні концентрації продуктів реакції дорівнюють 0.

3.2. Обчисліть рівноважні концентрації усіх речовин та константу рівноваги реакції (вихідні концентрації, моль/л,  реагуючих речовин та рівноважна концентрація , моль/л,  одного з продуктів вказані під відповідними формулами):

3.2.1. 2NO2  2NO + O2  

3.2.2   2SО2 + O22SO3

01

- 0,5

0,1

06

- 0,8

0,6

0.2

02

- 0,4

0,01

07

- 2,4

1,8

0,6

03

- 2,5

1,4

08

- 0,8

0,4

0.1

04

- 2,8

0,6

09

- 1,2

0,8

0.4

05

- 0,08

0,02

10

- 3,6

2,2

0,8

3.2.3.           2 NO2        N2O4

3.2.4. CO + Cl2    2COCl2

11

- 2,2

0,4

16

- 4,8

2,2

1,2

12

- 1,8

0,2

17

- 0,08

0,04

0,01

13

- 0,08

0,01

18

- 1,3

0,8

0,3

14

- 1,6

0,3

19

- 6,2

4,4

2,8

15

- 2,8

1,4

20

- 0,2

0,08

0,04

 3.2.5    2HI   H2   +   I2

3.2.6.   2CO + O2     2CO2

21

- 0.8

0,2

26

- 1,4

0,6

0,2

22

- 0,4

0,1

27

- 2,7

0,5

0,1

23

- 1,5

0,8

28

- 0,8

0,3

0,1

23

- 2,6

1,2

29

- 4,2

2,2

1,6

25

- 3,6

2,2

30

- 3,4

2,1

1,8

3.3. Обчисліть рівноважні концентрації реагуючих речовин (вихідні концентрації, моль/л,  речовин вказані під відповідними формулами у рівнянні реакції):

3.3.1.  А +  В     АВ

3.3.2.    H2    +     I2     2HI

01

- 0.6

0.2

(Кр = 1)

06

- 1.5

0.7

 (Кр = 2)

02

- 2.2

0.8

07

- 2.4

1.6

03

-1.6

1.2

08

- 1,6

0,6

04

- 1,4

0,6

09

- 1,4

0,4

05

- 1,2

0,8

10

- 1,6

0,2

3.3.3. 2HCl   H2 + Cl2

3.3.4. CO +  Cl2    2COCl2

11

- 0,6

             (Кр = 0,1)

16

- 1,4

8,8

 (Кр= 0,02)

12

- 0,8

17

- 0,4

0,1

13

- 1,4

18

- 1,2

0,4

14

- 0,2

19

- 1,8

1,6

15

- 1,8

20

- 2,4

3,2

3.3.5.  А   +    В     C +     D

3.3.6. 2NO  +  O2  2NO2

21

- 2,0

4,0

       (Кр = 3)

26

- 1,2

0,8

(Кр = 4)

22

- 3,0

6,2

27

- 0,6

0,4

23

- 4,2

4,4

28

- 3,8

2,2

24

- 1,2

1,0

29

- 4,6

1,2

25

- 6,0

2,2

30

- 2,6

0,2

 

3.4. Зміщення хімічної рівноваги.

У якому напрямі зміститься рівновага при вказаних змінах тиску (Р), концентрації (С) однієї з реагуючих речовин, теператури (То)  для наступних зворотних реакцій:

3.4.1.       2SО2 + O22SO3;         Но298 = - 196,6 кДж

01

- Р

- підвищиться,

[SO3]

- зменшиться

02

- Р

- знизиться,

[SO2]

- збільшиться

03

-  [O2]

- збільшиться,

То

- підвищиться

04

-  [O2]

- зменшиться,

То

- знизиться

05

- [SO3]

- збільшиться,

[SO2]

- зменшиться

3.4.2. .       N2 + O22NO;         Но298 = - 180,6 кДж

06

-  [N2]

- збільшиться,

То

- знизиться

07

-  [NО]

- зменшиться,

То

- підвищиться

08

-  [O2]

- збільшиться,

Р

- підвищиться

09

-  [O2]

- зменшиться,

Р

- знизиться

10

-  [NО]

- збільшиться,

[N2]

- зменшиться

3.4.3. COCl2   CO + Cl2;     Но298 = - 112,5 кДж

11

-  [CОCl2]

- збільшиться,

То

- підвищиться

12

-  [CОCl2]

- зменшиться,

То

- знизиться

13

-  [CО]

- збільшиться,

Р

- знизиться

14

-  [Cl2]

- зменшиться,

Р

- підвищиться

15

-  [CО]

- зменшиться,

[Cl2]

- збільшиться

3.4.4.     2H2 + O22H2O;          Но298 = - 483,6 кДж

16

-  [H2]

- зменшиться,

То

- підвищиться

17

-  [O2]

- збільшиться,

То

- знизиться

18

-  [H2]

- збільшиться,

[H2O]

- зменшиться

19

-  [O2]

- зменшиться,

Р

- підвищиться

20

-  [H2O]

- збільшиться,

Р

- знизиться

3.4.5.    2CO + O2     2CO2;  Но298 = - 566  кДж

21

-  [CО]

- збільшиться,

[СО2]

- зменшиться

22

-  [CО]

- зменшиться,

То

- підвищиться

23

-  [O2]

- зменшиться,

То

- знизиться

24

- [СО2]

- зменшиться,

Р

- знизиться

25

-  [O2]

- збільшиться,

Р

- підвищиться

3.4.6.     N2 + 3Н2   2NH3;    Но298 = - 92,4 кДж

26

-  [N2]

- збільшиться,

Р

- знизиться

27

-  [H2]

- зменшиться,

То

- підвищиться

28

-  [N2]

- зменшиться,

Р

- підвищиться

29

- [NH3]

- збільшиться,

То

- знизиться

30

-  [H2]

- збільшиться,

[NH3]

- зменшиться

4. КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНІВ

 4.1. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в :

01 – 250 г 8 % розчину калій карбонату;    02 –  200 г 20 % розчину сульфатної кислоти; 03 – 150 г 15 % розчину соляної кислоти;   04 – 180 г 17,5 % розчину калій гідроксиду;  05 – 100 г 3 % розчину аргентум нітрату;       06 –  270 г 10 % розчину натрій дихромату;   07 –  50 г 5 % розчину калій перманганату; 08 – 300 г 10 % розчину літій хлориду;      09 – 120 г 7 % розчину манган (ІІ) сульфату; 10 – 400 г 12 % розчину натрій хлориду; 11 – 160 г 20 % розчину амоній гідроксиду; 12 – 170 г 2 % розчину барій нітрату; 13 – 210 г 11 % розчину натрій нітрату; 14 – 180 г 5 % розчину натрій гідроксиду; 15 – 190 г 11 % розчину калій іодиту; 16 – 110 г 30 % розчину соляної кислоти; 17 – 75 г 5 % розчину калій перманганату; 18 – 210 г 27 % розчину сульфатної кислоти; 19 – 700 г 3 % розчину фосфатної кислоти; 20 – 90 г 45 % розчину бромводневої кислоти; 21 – 40 г 32 % розчину іодоводневої кислоти; 22 – 70 г 90 % розчину сульфатної кислоти; 23 – 170 г 11 % розчину калій карбонату; 24 – 400 г 53 % розчину соляної кислоти; 25 – 160 г 3 % розчину сірководневої кислоти; 26 – 30 г 5 % розчину нітритної кислоти; 27 – 180 г 3 % розчину бісмут (ІІІ) нітриту; 28 – 145 г  8 % розчину магній хлориду; 29 – 250 г 1 % розчину бороної кислоти; 30 – 115 г 3 % розчину  натрій сульфату.

4.2. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в :

01 – 250 мл 20 % розчину амоній гідроксиду (*= 0,923); 02 – 175 мл 8 % розчину алюміній хлориду ( = 1,071); 03 – 310 мл 50 % розчину натрій гідроксиду ( = 1,525); 04 – 160 мл 40 % розчину кальцій хлориду ( = 1,395); 05 – 220 мл 4 % розчину натрій карбонату ( = 1,039); 06 – 50 мл 8 % розчину оцтової кислоти ( = 1,010); 07 – 300 мл 5 % розчину калій гідроксиду ( = 1,045); 08 – 190 мл 27 % розчину  хлоридної кислоти ( = 1,135); 09 - 40 мл 50 % розчину калій карбонату ( = 1,540); 10 – 420 мл 8 % розчину калій дихромату ( = 1,055); 11 – 165 мл 20 % розчину аргентум нітрату ( = 1,194); 12 – 69 мл 4,2 % розчину купрум (ІІ) сульфату ( = 1,040); 13 - 170 мл 60 % розчину цинк хлориду ( = 1,568); 14 – 150 мл  35,5 % розчину фосфатної кислоти ( = 1,220); 15 – 115 мл 8 % розчину натрій сульфату ( = 1,072); 16 – 56 мл  50 % розчину калій іодиду ( = 1,545); 17 – 250 мл  4 % розчину ферум (ІІІ) сульфату ( = 1,033); 18 – 620 мл 4 % розчину барій хлориду ( = 1,034); 19 – 160 мл 27 % розчину нітратної  кислоти ( = 1,160); 20 – 170 мл 8 % розчину купрум (ІІ) сульфату ( = 1,084); 21 – 360 мл 50 % розчину ферум (ІІІ) хлориду ( = 1,551); 22 – 112 мл 4 % розчину літій гідроксиду ( = 1,043); 23 – 170 мл 5 % розчину кадмій сульфату ( = 1,047); 24 – 370 мл 13,5 % розчину соляної кислоти ( = 1,066); 25 – 450 мл  40 % розчину калій броміду ( = 1,374); 26 – 107 мл 8 % розчину цинк хлориду ( = 1,071);  27 – 210 мл 50 % розчину аргентум нітрату ( = 1,608); 28 – 650 мл 20 % розчину алюміній сульфату ( = 1,226); 29 – 340 мл 5 % розчину літій гідроксиду ( = 1,047); 30 – 1 700 мл 4 % розчину калій дихромату ( = 1,026).

* = г/мл

4.3. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в :

01 – 0,5 л 0,3 М розчину соляної кислоти; 02 – 4,2 л 0,16 М розчину амоній хлориду; 03 – 6,2 л 0,35 М розчину стронцій нітрату; 04 – 0,25 л 0,18 М розчину калій дихромату; 05 – 3,2 л 0,21 М розчину літій гідроксиду; 06 – 1,5 л 0,8 М розчину натрій карбонату; 07 – 10 л 0,01 М розчину борної кислоти; 08 – 10,5 л 0,1 М розчину натрій сульфіду; 09 – 0,5 л

0,25 М розчину калій броміду; 10 – 1,5 л 0,7 М розчину соляної кислоти; 11 – 8 л 1 М розчину кобальт нітрату; 12 – 4,6 л 0,5 М розчину аргентум нітрату; 13 – 6 л 12 М розчину сульфатної кислоти; 14 – 20 л 2 М розчину калій іодиту; 15 –3 л 1,25 М розчину амоній гідроксиду; 16 – 16 л 10,5 М розчину нітратної  кислоти; 17 – 14 л 2 М розчину калій карбонату; 18 – 15 л 2,5 М розчину амоній карбонату; 19 – 7 л 0,18 М розчину натрій сульфату; 20 – 2,4 л 0,15 М розчину сульфітної кислоти; 21 – 1,25 л 0,4 М розчину алюміній хлориду; 22 – 1,75 л 2 М розчину сульфідної кислоти; 23 – 1,96 л 0,17 М розчину магній сульфату; 24 – 2,6  л 0,002 М розчину калій броміду; 25 – 0,5 л 0,7 М розчину купрум (ІІ) сульфату; 26 – 3,7 л 0,75 М розчину цезій сульфату; 27 – 5,2 л 0,2 М розчину літій іодиду; 28 – 3,73 л 0,14 М розчину нікол (ІІ) хлориду; 29 – 2,8 л 0,7 М розчину калій сульфату; 30 – 16 л 0,3 М розчину ферум (ІІІ) сульфату.

4.4. Визначте молярну, нормальну та моляльну концентрації розчину, процентна концентрація  та густина якого вказані в розділі 4.2.

4.5. Визначте молярну концентрацію розчину:

01 – 2 н ферум (ІІІ) хлориду; 02 – 1,5 н фосфатної кислоти; 03 – 6 н амоній гідроксиду; 04 – 1,2 н натрій карбонату; 05 – 0,02 н барій хлориду; 06 – 0,17 н цинк сульфату; 07 – 1,5 н сульфатної кислоти; 08 – 3 н натрій гідроксиду; 09 – 4 н хлоридної кислоти; 10 – 1,7н амоній хлориду; 11 – 0,2 н сульфітної кислоти; 12 – 0,11 н амоній сульфату; 13 – 0,6 н калій хлориду; 14 – 0,04 н калій нітрату; 15 – 0,15 н натрій фосфату; 16 – 0,05 н купрум (ІІ) сульфату; 17 – 0,01 н натрій гідроксиду;  18 – 0,3 н ферум (ІІ) хлориду; 19 – 0,5 н кальцій хлориду; 20 – 0,2 н алюміній нітрату; 21 – 0,7 н нітритної  кислоти; 22 – 0,25 н сульфітної кислоти; 23  - 2,2 н кальцій броміду; 24 – 2,8 н літій іодиду; 25 – 0,3 н барій гідроксиду; 26 – 2,4 н  алюміній сульфату; 27 – 0,5 н нітратної  кислоти; 28 – 0,01 н літій карбонату; 29 – 1,75 н рубідій сульфату; 30 – 0,82 н калій перманганату.

4.6. Визначте нормальну концентрацію розчину:

01 –2 М сульфатної кислоти; 02 – 1,5 М фосфатної кислоти; 03 – 0,21 М ферум (ІІІ) хлориду; 04 – 0,5 М алюміній сульфату; 05 – 7,4 М нітратної  кислоти; 06 – 0,32 М цинк хлориду; 07 – 1,7 М калій броміду; 08 – 3 М оцтової кислоти; 09 – 0,14 М фтороводневої кислоти; 10 – 0,2 М сульфідної кислоти; 11 – 0,2 М ферум (ІІ) сульфату; 12 – 0,4 М калій перманганату; 13 – 0,4 М калій сульфату; 14 – 2,1 М амоній хлориду; 15 – 3 М фосфатної кислоти; 16 – 1,7 М нітритної  кислоти; 17 – 0,002 М плюмбум (ІІ) хлориду; 18 – 0,02 М алюміній сульфату; 19 – 1,7 М натрій хлориду; 20 – 0,3 М калій карбонату; 21 – 0,75 М амоній гідроксиду; 22 – 1,8 М кальцій іодиду; 23 – 0,5 М купрум (ІІ) сульфату; 24 – 0,1 М кадмій сульфату; 25 – 0,35 М натрій хромату; 26 – 0,8 М станум (ІІ ) хлориду; 27 – 0,8 М барій нітрату; 28 – 0,33 М натрій сульфіду; 29 – 0,13 М цинк сульфату; 30 – 0,7 М магній броміду.

5. ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ

5.1. Визначте осмотичний тиск розчину, що вміщує в V л  m г неелектроліту при

t oC. Значення m ,V, та t відповідно дорівнюють :

5.1.1. (  глюкоза   С6Н12О6   )

01

- 24;

1,5;

20,2

04

- 36;

1,2;

14,0

02

- 44;

2,2;

37,0

05

- 12;

0,8;

22,9

03

- 62;

4,6;

32,6

06

- 16;

1,1;

18,0

5.1.2. (гліцерин С3Н8О3)

07

- 12,4;

1,2;

16,0

10

- 3,2

1,2;

14,0

08

- 8,4;

0,8;

5,6

11

- 4,8;

2,2;

18,0

09

- 4,6;

0,6;

12,9

12

- 5,2;

4,2;

20,0

5.1.3. (цукор С12Н22О11)

13

- 2,22;

0,8;

16,2

16

- 2,44;

1,4;

20,9

14

- 3,28;

0,6;

18,0

17

- 4,22

1,6;

14,9

15

- 1,46;

1,2;

22,6

18

- 3,12;

0,8;

12,2

5.1.4. (анілін С6Н5NH2)

19

- 10,2;

0,8;

20,0

22

- 8,6;

1,26;

14,0

20

- 12,6;

1,2;

10,6

23

- 9,8;

1,6;

18,2

21

- 14,4;

1,4;

12,0

24

- 13,2;

1,8;

16,9

5.1.5. (метиловий спирт  СН3ОН)

25

- 3,2;

1,0;

18,2

28

- 5,2;

0,8;

10,2

26

- 4,6;

1,2;

12,3

29

- 5,6;

1,4;

15,2

27

- 2,8;

1,6;

14,5

30

- 4,2;

1,8;

17,4

 

5.2. Визначте температуру кипіння та замерзання А % розчину неелектроліту у відповідному розчиннику. Значення А дорівнює:

5.5.2.1.( нітробензол С6Н5NО2 у бензолі, Кз = 5,1о/моль; Кк = 2,57о/моль; tз= -5,4оС; tк = 80,2оС)

01

- 5,0

 04

- 12,4

07

- 8,6

10

- 5,2

13

- 2,4

02

- 7,2

05

- 8,3

08

- 6,8   

11

- 4,8

14

- 3,6

03

- 10,8

06

- 9,6

09

- 7,6

12

- 3,6

15

- 4,2

5.5.2.2.( гліцерин С3Н8О3 у ацетоні, Кз = 2,4 о/моль; Кк = 1,48 о/моль; tз= -94,6оС; tк = 56,0оС)

16

- 1,2

19

- 4,2

22

- 7,8

25

- 14,4

28

- 6,8

17

- 4,8

20

- 5,8

23

- 10,2

26

- 16,8

29

- 7,2

18

- 6,6

21

- 3,6

24

- 12,4

27

- 10,8

30

- 8,4

6. ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ.

ІЗОТОНІЧНИЙ КОЕФІЦІЄНТ. СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ

ЕЛЕКТРОЛІТУ

6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт См розчину електроліту, осмотичний тиск якого при t oC дорівнює Р кПа. Значення См , Р та t відповідно дорівнюють:

6.1.1. ZnSO4 ; См = 0,1 М

6.1.2. Ca(NO3)2; См = 0,2 М

01

- 159;

0

04

- 167;

14

06

09

02

- 160;

2

05

- 165;

10

07

- 581;

9

10

- 575;

6

03

- 162;

5

08

- 590;

13

6.1.3. HNO3; См = 1 М

6.1.4.Ca(OH)2; См = 0,1 М

11

- 4130;

0

14

- 4267;

9

16

- 299;

8

19

- 303;

12

12

- 4367;

15

15

- 4372;

16

17

- 295;

4

20

- 310;

19

13

- 4237;

7

18

- 294;

3

6.1.5. BaCl2; См = 0,01 М

6.1.6. HCl; См = 0,5 М

21

- 328;

13

24

- 326

11

26

- 2238;

15

29

- 2184;

7

22

- 335;

19

25

- 320

6

27

- 2254;

17

30

- 2200;

10

23

- 318;

4

28

- 2192;

8

6.2. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт  розчину, який вміщує а г електроліту у

1000 г води та кипить при t oC ( Кк = 0,156 о/моль). Значення а та t відповідно дорівнюють:

           6.2.1.

           6.2.2.

01

- 8;

100,184

06

- 180;

101,330

02

- 13;

100,299

07

- 210;

101,550

03

- 17;

100,390

08

- 150;

101,110

04

- 25;

100,574

09

- 140;

101,030

05

- 41;

100,940

10

- 130;

103,960

           6.2.3.

          6.2.4.

11

- 20;

100,076

16

- 210;

102,530

12

- 24;

100,091

17

- 215;

102,590

13

- 38;

100,144

18

- 225;

102,710

14

- 45;

100,170

19

- 230;

102,770

15

- 32;

100,122

20

- 248;

102,980

          6.2.5.

         6.2.6.

21

- 6;

100,063

26

- 8;

100,137

22

- 12;

100,037

27

- 15;

100,257

23

- 4;

100,068

28

- 20;

100,342

24

- 10;

100,093

29

- 17;

100,291

25

- 15;

100,140

30

- 6;

100,103

6.3. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, ізотонічний коефіцієнт  розчину якого дорівнює і. Значення і дорівнює:

01

- HBr;

1,89

11

- NaOH;

1,73

21

- CaCl2;

2,76

02

- HCl;

1,78

12

- KCl;

1,85

22

- Lі2SO4;

2,90

03

- HF;

1,07

13

- KI;

1,93

23

- CsCl;

1,85

04

- HI;

1,90

14

- K2S;

1,98

24

- RbCl;

1,93

05

- HNO3;

1,80

15

- BaCl2;

2,76

25

- NaI;

1,85

06

- H3PO4;

1,51

16

- LiCl;

1,85

26

- NaBr;

1,97

07

- H2SO4;

2,00

17

- Na2SO4;

2,76

27

- ZnCl2;

2,38

08

- Ba(OH)2;

2,38

18

- MgSO4;

1,43

28

- CrCl3;

2,95

09

- Ca(OH)2;

2,56

19

- MnSO4;

1,66

29

- Rb2SO4;

2,74

10

- KOH;

1,77

20

- K3PO4;

2,92

30

- Cs2SO4;

2,86

6.4. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, у водяному розчині якого вміщується n молей речовини на V л води, якщо температура замерзання розчину дорівнює t oC (Кз = 1,86 о/моль)  . Значення V та t відповідно дорівнюють:

6.4.1. HNO3; n = 0,25

6.4.2. MgSO4; n = 0,1

01

- 1,7;

- 0,51

04

- 3,5;

- 0,25

06

- 3,4;

- 0,008

09

- 2,0;

- 0,13

02

- 2,2;

- 0,40

05

- 4,6;

- 0,10

07

- 2,6;

- 0,10

10

- 3,0;

- 0,09

03

- 2,5;

- 0,35

08

- 1,8;

- 0,15

6.4.3. Ba(OH)2; n = 1,5

6.4.4. LiCl;  n = 0,2

11

- 2,7;

- 2,45

14

- 1,5;

- 4,4

16

- 3,6;

- 0,19

19

- 4,4;

- 0,16

12

- 3,8;

- 1,74

15

- 3,2;

- 2,06

17

- 5,0;

- 0,14

20

- 3,1;

- 0,22

13

- 1,2;

- 5,50

18

- 2,0;

- 0,34

6.4.5. K3PO4; n = 0,3

6.4.6. Na2SO4;  n = 0,04

21

- 2,5;

- 0,65

24

- 5,2;

- 0,31

26

- 0,8;

- 0,26

29

- 4,0;

- 0,05

22

- 4,5;

- 0,36

25

- 3,8;

- 043

27

- 1,2;

- 0,17

30

- 2,2;

- 0,09

23

- 3,0;

- 0,56

28

- 0,5;

- 0,41

6.5. Обмінні реакції між електролітами у розчині. Напишіть у молекулярній та молекулярно – іонній формі рівняння реакції взаємодії наступних речовин:

01

- KCN + HCl

16

- Zn(OH)2 + KOH

02

- Na2S + FeSO4 

17

- Ba(OH)2 + HCl

03

- NaCN + HNO3 

18

- Al(OH)3 + NaOH

04

- CH3COONa + HNO3

19

- Cu(OH)2 + H2SO4

05

- Na2S + HCl

20

- CH3COOK + HCl

06

- H2SO4  + KOH

21

- LiCN + H2SO4

07

- Pb(NO3)2 + NaI

22

- Na2CO3 + HNO3

08

- Cu(NO3)2 + Na2SO4 

23

- K2S + H2SO4 

09

- BaCl2 + K2SO4 

24

- (NH4)2SO4 + KOH

10

- KNO3 + NaCl

25

- Ag NO3 + Na2S  

11

- AgNO3 + KCl

26

- CdCO3 + HNO3

12

- CaCO3 + HCl

27

- AlCl3 + NaOH

13

- Ba(OH)2 + HNO3 

28

- CuSO4 + Na2CO3 

14

- SrSO4 + BaCl2

29

- CuCl2 + K2S

15

- NH4Cl + Ca(OH)2

30

- H2SO4 + Ca(OH)2 

6.6. Іонний добуток води. Водневий показник.

6.6.1. Обчисліть рН См розчину сильної кислоти ( = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:

6.6.1.1. H2SO4

6.6.1.2. HNO3

01

- 2,210 -2

04

- 1,210 -3

06

- 1,610 -3

09

- 2,310 -1

02

- 5,610 -4

05

- 7,210 -4

07

- 2,410 -2

10

- 5,810 -3

03

- 4,210 -3

08

- 1,710 -3

6.6.1.3. HCl

6.6.1.4. HClO4

11

- 2,910 -3

14

- 1,410 -2

16

- 7,710 -3

19

- 3,510 -2

12

- 5,710 -4

15

- 7,810 -3

17

- 8,110 -6

20

- 4,410 -4

13

- 9,210 -5

18

- 2,510 -3

6.6.1.5. HІ

6.6.1.6. HBr

21

- 2,510 -5

24

- 5,710 -3

26

- 0,810 -6

29

- 4,010 -3

22

- 4,510 -3

25

- 3,810 -5

27

- 1,210 -7

30

- 2,210 -5

23

- 3,010 -4

28

- 0,510 -5

6.6.2. Обчисліть рН та рОН См розчину лугу ( = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:

6.6.2.1. NaOH

6.6.2.2. Ca(OH)2

01

- 5,210 -2

04

- 6,210 -3

06

- 1,910 -3

09

- 8,310 -1

02

- 9,610 -4

05

- 3,610 -4

07

- 6,410 -2

10

- 3,810 -3

03

- 4,310 -3

08

- 7,710 -3

6.6.2.3. LiOH

6.6.2.4. Вa(OH)2

11

- 2,610 -3

14

- 5,410 -2

16

- 7,810 -3

19

- 6,510 -2

12

- 3,710 -4

15

- 7,810 -3

17

- 5,110 -6

20

- 4,910 -4

13

- 3,210 -5

18

- 2,810 -3

6.6.2.5. KOH

6.6.2.6. RbOH

21

- 6,510 -5

24

- 5,310 -3

26

- 5,810 -6

29

- 4,310 -3

22

- 5,510 -3

25

- 3,410 -5

27

- 6,210 -7

30

- 2,610 -5

23

- 3,510 -4

28

- 4,510 -5

6.6.3. Розрахуйте концентрацію іонів Н+ та ОН у розчині, рН якого дорівнює:

01

- 1,28

11

- 3,86

21

- 13,17

02

- 2,34

12

- 4,56

22

- 12,89

03

- 11,07

13

- 8,12

23

- 4,68

04

- 10,12

14

- 3,14

24

- 3,08

05

- 2,52

15

- 7,18

25

- 8,35

06

- 7,34

16

- 9,28

26

- 9,12

07

- 12,83

17

- 2,67

27

- 5,63

08

- 5,46

18

- 12,84

28

- 3,89

09

- 11,28

19

- 13,58

29

- 6,54

10

- 5,18

20

- 11,23

30

- 7,38

6.7. Гідроліз солей.

6.7.1. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі сильної кислоти та слабкої основи:

01

- CuSO4

11

- NH4Br

21

- CdCl2

02

- Fe(NO3)2

12

- CuCl2

22

- Ni(NO3)2

03

- (NH)2SO4

13

- Al2(SO4)3

23

- AlI3

04

- ZnCl2

14

- NiI2

24

- NiBr2

05

- CuI2

15

- ZnSO4

25

- Fe2(SO4)3

06

- Al(NO3)3

16

- Fe(NO3)3

26

- CdI2

07

- NH4NO3

17

- NH4Cl

27

- NiSO4

08

- ZnBr2

18

- CuBr2

28

- NiCl2

09

- CdSO4

19

- FeSO4

29

- AlBr3

10

- FeCl3

20

- FeCl2

30

- Co (NO3)2

6.7.2. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та сильної основи:

01

- NaNO2

11

- Ca(CN)2

21

- Rb2CO3

02

- CaCl2

12

- Li2S

22

- CaSO3

03

- Ba(CN)2

13

- K2SO3

23

- CsNO2

04

- Li3PO4

14

- NaCN

24

- LiCN

05

- Na2SO3

15

- Rb2S

25

- Cs2S

06

- Li2CO3

16

- K3PO4

26

- Na2SO3

07

- KNO2

17

- K2S

27

- CsCN

08

- Cs2CO3

18

- RbCN

28

- Ca(NO2)2

09

- BaSO3

19

- Na3PO4

29

- LiNO2

10

- Na2S

20

- RbNO2

30

- Li2SO3

6.7.3. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та слабкої основи:

01 – 05

- Cr2S3

16 – 20

- Cr2(SO3)3

06 – 10

- Al(CH3COO)3

21 – 25

- Al2S3

11 – 15

- Al2(CO3)3

26 – 30

- Fe2(SO3)3

7. БУДОВА АТОМА

7.1. Напишіть електронну формулу атома та покажіть до  s-, p-, d- або f- елементів він відноситься:

01

- Радон

11

- Титан

21

- Арсен

02

- Бісмут

12

- Сульфур

22

- Ербій

03

- Плюмбум

13

- Ферум

23

- Германій

04

- Гафній

14

- Стибій

24

- Магній

05

- Осмій  

15

- Ніобій

25

- Прометій

06

- Барій

16

- Селен

26

- Нікол

07

- Платина

17

- Родій

27

- Індій

08

- Ітрій

18

- Кобальт

28

- Ксенон

09

- Хром

19

- Бром

29

- Цинк

10

- Стронцій

20

- Станум

30

- Менделевій

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ УКРАЇНИ

НАЦІОНАЛЬНИЙ ГІРНИЧИЙ УНІВЕРСИТЕТ УКРАЇНИ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ І ЗАВДАННЯ

ДО САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

ПО ДИСЦИПЛІНІ «ХІМІЯ»

для студентів усіх спеціальностей

ч.І

                                                                           Затверджено на засіданні

                                                                            кафедри хімії.

                                                                             Протокол №

                                                                               від                 04 р.  

Дніпропетровськ

2004

Методичні вказівки і завдання до самостійної роботи по дисципліні «Хімія» для студентів усіх спеціальностей / Укл: В.Д. Мешко, О.І. Темченко. – Дніпропетровськ: НГУ, 2004 –     с.   

Укладачі:

В.Д. Мешко, канд. хім. наук, доцент

О.І. Темченко, канд. техн. наук, доцент

Відповідальний за випуск:

завідуючий кафедрою хімії П.О. Єгоров, канд. хім. наук, професор




1. Структура наказу про облікову політику та оптимальні шляхи впровадження.html
2. Тема 2 Обґрунтування проекту Питання для обговорення 1
3. руны имеет связь с древнегерманским корнем run тайна
4. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата історичних наук К
5. Активизация восстановительных процессов как звено в системе подготовки к высшим спортивным достижениям
6. Тема 76- Деловой этикет Вопросы- Определение понятия этикет
7. На тему- Методы развития стрессоустойчивости Выполнила- студентка группы ФК390201 Карамова А
8.  Советую поверить мне Со мною шутки плохи
9. Острозька академія повне найменування вищого навчального закладу Кафедра фінансів обліку і аудиту
10. Воно багате різноманітними поживними речовинами Класифікація та асортимент питного молока
11. Расчёт и проектирование установки для получения жидкого кислорода
12. следственные связи этого явления нужно искать в природе земной атмосферы
13. Что вы сегодня ели в детском саду Чем занималисьспрашивают родители на бегу по дороге домой
14. тематики и обучения грамоте
15. Пилотажное исследование ~ вид социологического исследования направленное- А На анализ социальных закон.html
16. Мукоидное набухание встречается в строме органов стенках кровеносных сосудов клапанах сердца
17. Тематика и методические указания к выполнению дипломных работ магистров для студентов всех форм обуче
18. Разногласия среди славян
19. тема финансирования инновационной деятельности Источниками финансирования инновационной деятельности м
20. Let~s mke del If you promise to et only one niml ech dy then one of us will come to you every dy

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе