Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
|
номер и тема урока |
Эксперимент (Д - демонстрационный) расчетные задачи. |
лабораторный опыт (ЛО) |
знать |
уметь |
|
|
68 ч (2 ч в неделю) Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса.(6ч) |
|||||
|
1-2. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева |
Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеризовать химические элементы на основе их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева. |
||||
|
3. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления. |
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления. |
Определять принадлежность веществ к различным классам соединений. Составлять уравнения в свете ТЭД и ОВР. |
|||
|
4. Амфотерные оксиды и гидроксиды. |
Л.О. 1. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств. |
Амфотерность. |
Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. |
||
|
5. Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева. |
Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева. |
Объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. |
|||
|
6. Контрольная работа по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса» |
Вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции |
||||
|
Тема 1. Металлы (15 ч) |
|||||
|
1.(7). Положение элементов металлов в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. |
Л.О. 2. Знакомство с образцами металлов. |
Положение элементов металлов в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. |
Называть химические элементы, соединения изученных классов. |
||
|
2.(8). Химические свойства металлов |
Д.1. взаимодействие металлов с неметаллами. |
Л.О. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. |
Химические свойства металлов |
Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. Характеризовать: химические элементы от (водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ. |
|
|
3.(9). Общие понятия о коррозии металлов. |
Коррозия. |
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц. |
|||
|
4.(10). Сплавы. |
Д.1. Образцы сплавов. |
Сплавы. |
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц. |
||
|
5.(11).Металлы в природе. Общие способы их получения. |
Д.1. Ознакомление с коллекцией руд. |
Металлы в природе. Общие способы их получения |
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц. |
||
|
Общая характеристика щелочных металлов. 6.(12).Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. |
Д.1. Образцы щелочных металлов. Д.2. Взаимодействие натрия лития с водой, с кислородом. |
Положение в ПСХЭ, физические и химические свойства. |
Характеризовать: химические элементы главной подгруппы 1 группы на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; |
||
|
7.(13). Соединения щелочных металлов. |
Л.О.4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия. |
Соединения щелочных металлов. Их свойства. Применение. |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соединения щелочных металлов. Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
||
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы. 8. (14). Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы. |
Д.1. Образцы щелочноземельных металлов. Д.1. Взаимодействие кальция с водой. |
Положение в ПСХЭ, физические и химические свойства. |
Характеризовать: химические элементы главной подгруппы 2 группы на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; |
||
|
9. (15). Соединения щелочноземельных металлов. |
Л.О.4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соединения щелочноземельных металлов. Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
|||
|
Алюминий. 10(16). Алюминий, его физические и химические свойства. |
Алюминий, его физические и химические свойства. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
|||
|
11.(17). Соединения алюминия. |
|
Л.О.4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. Л.О.5.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соединения алюминия. Применение. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. |
||
|
Железо. 12. (18). Железо, его физические и химические свойства. |
Д.1. Образцы сплавов железа. |
Л.О.4. Ознакомление с образцами природных соединений железа. |
Железо, его физические и химические свойства. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
|
|
13.(19).Генетические ряды Fe2+ Fe3 + |
Д.1. Получение гидроксидов железа (2) и (3). |
Л.О.6. Качественные реакции на ионы Fe2+ Fe3 + |
Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. Составлять: уравнения химических реакций. |
||
|
14.(20). Обобщение по теме «Металлы» |
Вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции |
||||
|
15.(21). Контрольная работа по теме «Металлы» |
|||||
|
Тема 2. Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (3 ч) |
|||||
|
Пр. р.1 Осуществление цепочки химических превращений металлов. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: -экологически грамотного поведения в окружающей среде; -безопасного обращения с веществами и материалами; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Пр.р.2. Получение и свойства соединений металлов. Пр.р.3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. |
|||||
|
Тема 3 Неметаллы. (23 ч) |
|||||
|
1. (25). Общая характеристика неметаллов. |
Общая характеристика неметаллов. |
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц. |
|||
|
Водород. 2.(26). Водород. Физические и химические свойства, его получение и применение. |
Водород. Физические и химические свойства, его получение и применение. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
|||
|
Общая характеристика галогенов. 3(27). Общая характеристика галогенов. |
Д. 1.Образцы галогенов – простых веществ. Д.2. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Д.3. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. |
Физические и химические свойства галогенов. Прменение. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
||
|
4.(28). Соединения галогенов |
Д. 1.Образцы природных хлоридов. |
Л.О.7. Качественная реакция на хлорид-ион. |
Соединения галогенов |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соединения галогенов. Применение. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. |
|
|
5.(29). Сера, ее физические и химические свойства. |
Д. 1. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. |
Физические и химические свойства серы. Применение. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
||
|
6.(30). Оксиды серы (4) и (6) |
Оксиды серы (4) и (6) |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соединения серы. Применение. |
|||
|
7. (31). Серная кислота и ее соли. |
Д.1. Образцы природных соединений серы. |
Л.О.8. Качественная реакция на сульфат - ион. |
Соли серной кислоты. |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соли серной кислоты. Применение. Распознавать опытным путем: сульфат-ионы Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. |
|
|
Азот 8. (32). Азот и его свойства. |
Физические и химические свойства азота. Применение. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
|||
|
9.(33). Аммиак и его свойства. |
Физические и химические свойства аммиака. Применение. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
|||
|
10. (34). Соли аммония. |
Л.О.9. Распознавание солей аммония. |
Соли аммония. |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соли аммония. Применение. Распознавать опытным путем: соли аммония Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. |
||
|
11. (35). Азотная кислота и ее свойства. |
Д.1. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. |
Физические и химические свойства азотной кислоты. Применение. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
||
|
12.(36). Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения. |
Д.1. Знакомство с коллекцией азотных удобрений. |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соли азотистой и азотной кислоты. Применение. |
|||
|
Фосфор 13.(37). Фосфор. |
Физические и химические свойства фосфора. Применение. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
|||
|
14.(38).Соединения фосфора. |
Д.1. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений. |
Соединения фосфора |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соединения фосфора. Применение. |
||
|
Углерод 15. (39). Углерод. |
Д.1. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных или газообразных веществ. |
Физические и химические свойства углерода. Применение. |
Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. |
||
|
16. (40). Оксиды углерода (2) и (4) |
Л.О.10. Получение углекислого газа и его распознавание. |
Оксиды углерода (2) и (4) их применение. |
Составлять: уравнения химических реакций. Называть соединения углерода. Применение. Распознавать опытным путем: углекислый газ. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. |
||
|
17. (41). Карбонаты. |
Д.1 Знакомство с коллекцией карбонатов. |
Л.О.11. Качественная реакция на карбонат-ион. |
Карбонаты. Применение. |
Составлять: уравнения химических реакций. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. Распознавать опытным путем: карбонат – ионы. |
|
|
18. (42). Кремний. |
Л.О.12.Ознакомление с природными силикатами. |
Кремний. Применение. |
Составлять: уравнения химических реакций. |
||
|
19. (43). Силикатная промышленность. |
Д.1. Образцы стекла, керамики, цемента. |
Л.О.12.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. |
Продукция силикатной промышленности. |
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц. |
|
|
20(44). Решение задач и упражнений по теме «Цепочки переходов» |
Составлять: уравнения химических реакций. |
||||
|
21-22.(45-46).Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» |
Вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции |
||||
|
23.(47).Контрольная работа по теме «Неметаллы» |
|||||
|
Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч) |
|||||
|
Пр.р. 4.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» . Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: -экологически грамотного поведения в окружающей среде; -безопасного обращения с веществами и материалами; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Пр.р. 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода» |
|||||
|
Пр.р. 6.Получение, собирание и распознавание газов. Распознавать опытным путем: кислород, водород. |
|||||
|
Тема 5. Органические соединения (11ч) |
|||||
|
1.(51). Предмет органической химии. Строение атома углерода. |
органические вещества. |
||||
|
2.(52). Предельные углеводороды. Химические свойства и применение. |
Д.1. Модели молекул метана и других углеводородов. |
Л.О.14. Изготовление молекул углеводородов. |
Химические свойства и применение предельных углеводородов. |
Составлять: молекулярные и структурные формулы органических веществ |
|
|
3. (53). Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Ацетилен. |
Д.1. Д.1. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. |
Химические свойства и применение непредельных углеводородов. Реакция гидратации и дегидратации. |
Составлять: молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций. |
||
|
4.(54). Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействия этилена с перманганатом калия. |
Д.1.Образцы этанола, глицерина. Д.2. Качественная реакция на многоатомные спирты. |
Л.О.15. Свойства глицерина. |
Химические свойства и применение спиртов. Реакция гидратации. |
Составлять: молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций. |
|
|
5.(55). Окисление альдегида в кислоту и понятие б одноосновных карбоновых кислотах. |
|
Химические свойства и применение одноосновных карбоновых кислот. |
Составлять: молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций. |
||
|
6.(56). Понятие о сложных эфирах. Жиры. |
Д.1.Получение уксусно-этилового эфира. Д.2. Омыление жира. |
Химические свойства и применение эфиров и жиров. |
Составлять: молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций. |
||
|
7.(57). Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки. |
Д.1. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Д.2. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Д.3. Цветные реакции белков. |
аминокислоты и белки. |
Составлять: молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций. |
||
|
8.(58). Углеводы |
Д.1. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Д.2. Качественная реакция на крахмал. |
Л.О.16.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) без нагревания и при нагревании. Л.О.17.Взаимодействие крахмала с иодом. |
Химические свойства и применение углеводов. |
Составлять: молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Делать выводы. |
|
|
9.(59). Полимеры. |
Химические свойства и применение полимеров. |
Составлять: молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций. |
|||
|
10.(60). Обобщение знаний по органической химии |
|||||
|
11.(61). Контрольная работа по теме «Органические соединения» |
|||||
|
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (7 ч) |
|||||
|
1.(62) Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. |
|||||
|
2.(63). Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решеток). |
|||||
|
3.(64). Химические реакции. |
|||||
|
4.(65). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. |
|||||
|
5-6.(66-67). Классы химических соединений в свете ТЭД и представлений о процессах восстановления и окисления. |
|||||
|
7.(68). Контрольная работа по теме «Обобщение знаний за курс основной школы» |