Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Лабараторная работа №8
Опыт 1. Свойства металлических меди, цинка и кадмия
В пробирки с растворами солей меди(II), цинка и кадмия вносят по кусочку цирка. Записывают наблюдаемые явления и объясняют причины растворения цинка в каждой из пробирок с учетом стандартных электродных потенциалов металлов. Составляют уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 2. Свойства металлических меди, цинка и кадмия
B пробирку с разбавленной серной кислотой вносят кусочек цинка и наблюдают медленное образование пузырьков водорода на цинке. Затем к кусочку цинка в растворе кислоты прикасаются защищенной медной палочкой (или кусочком медной проволоки). Отмечают бурное выделение водорода на меди. Чем являются цинк и медь в образовавшейся гармонической паре (выписать их стандартные электродные потенциалы)? Какой металл растворяется? Составляют уравнения анодного и катодного пpoцессов.
Опыт 4. Свойства металлических меди, цинка и кадмия
В три пробирки помещают по одной грануле цинка и наливают небольшие количества кислот: в первую — разбавленной серной, во вторую — концентрированной серной, в третью — разбавленной азотной. Пробирку с концентрированной H2SO4 нагревают на, водяной бане. Какие явления наблюдаются в каждой из пробирок? Составляют уравнения реакцийю
Опыт 5. Свойства металлических меди, цинка и кадмия
В пробирку помещают микрошпатель цинковой пыли и приливают немного 30%-ного раствора щелочи (КОН или NaOH). Пробирку нагревают на водяной бане и наблюдают растворение цинка. Какой газ выделяется? Составляют уравнение реакции.
Опыт 6. Свойства металлических меди, цинка и кадмия
В две пробирки вносят по одному микрошпателю цинковой пыли и приливают концентрированные растворы: в первую пробирку — аммиака, во вторую хлорида аммония. Одинаков ли химизм растворения цинка в указанных растворах? Что выделяется в результате реакций? Составляют их уравнения.
Опыт 8. Получения и свойства соединений меди (I)
К раствору CuSO4 Добавляют растр йода калия, наблюдают осаждения йода меди(I), окраска которого маскируется свободным йодам. Окраску осадка определяют после. добавления нескольких капель раствора тиосульфата натрия.
0кисления CuI на воздухе не происходит в следствие малой величины ПР (1,1*10─12)
К осадку CuI добавляют избыток раствора Na2S2O3 и наблюдают растворение осадка в результате комплексообразования.
Составляют уравнения реакций.
Опыт11 Свойства соединений меди(II)
В химическом стакане сливают при перемешивании ≈ по 20 мл растворов соли меди(II) и NaOH. Образовавшийся осадок гидроксида Cu(II) промывают декантацией холодной водой и распределяют по четырем пробиркам.
Первую пробирку осторожно нагревают на спиртовке и наблюдают образование черного оксида CuO.
Во вторую пробирку приливают концентрированный (≈30%-ный) раствор NaOH (избыток), наблюдая растворение осадка с переходом его в синие ионы гидроксокупрата(II).
В третью пробирку добавляют 2н. раствор НСI до растворения осадка. В виде каких копмплексов существует Cu(II) в слабокислых растворах?
B четвертую пробирку приливают концентрированный водный раствор аммиака и наблюдают растворение осадка с образованием комплексных катионов тетрамминмеди(II) ярко-синего цвета.
Составляют уравнения реакций и делают вывод с свойствах гидроксида меди(II)
Опыт 12 Свойства соединений меди(II)
В пробирку помешают небольшое количество, растворa CuSO4 и добавляют такой же объем 10% - го раствора кальцинированной соды. Выпадает зеленый осадок гидроксокарбоната меди(II). Наблюдается также выделение газа (какого?). Составляют ионное и молекулярное уравнения совместного необратимого гидролиза двух солей
С помощью лакмусовой или универсальной индикаторной бумаги определяют реакции (pH) среды в растворах CuSO4 и CuCI2 (либо Cu(NO3)2). Пишут ионные и молекулярные уравнения гидролиза указанных солей. Является ли гидроксид меди(II) одним ив продуктов гидролиза?
Опыт 20 свойства соединений цинка и кадмия
К растворам солей цинка и кадмия приливают не большое количество щелочи, наблюдая осаждение гидроксидов. Осадки делят на две части и испытывают отношение полученных гидроксидов к действию разбавленных кислот и избытку щелочи. У гидроксида какого металла более выраженные амфотерные свойства? Составляют уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Опыт 21 свойства соединений цинка и кадмия
К растворам солей цинка и кадмия небольшими порциями проливают водный раствор аммиака. К полученным осадкам гндроксидов добавляют несколько капель концентрированного водного аммиака. Наблюдаю растворение гидроксидов.
К растворорам аминокомплексов цинка и кадмия по каплям добавляют раствор сульфида натрия, наблюдения осаждения сульфидов металлов.
Испытывают отношение сульфидов цинка и кадмия к действию разбавленной хлороводородной кислоты.
Объясняют наблюдаемые явления с учетом Кн и ПР соответствующих соединений:
Кн[Cd(NH3)4]2+ =1.0*10—7
Кн[Zn(NH3)4] 2+=3.5*10—10
ПР CdS=3.6*10--29
ПР ZnS=1.3*10--23
Составляют уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.