Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Лабораторная работа: «СОЕДИНЕНИЯ БОРА и АЛЮМИНИЯ»
Дайте общую характеристику элемента бора. Опишите способы получения простого вещества, его отношение к воде, кислотам и щелочам. Укажите области применения простого вещества и соединений бора.
Опыт 1. Свойства борной кислоты.
1. Рассмотрите под микроскопом кристаллы борной кислоты и зарисуйте их.
2. Приготовьте 2 мл насыщенного раствора борной кислоты и определите рН раствора, пользуясь универсальным индикатором. Объясните наблюдаемое явление, запишите уравнение реакции взаимодействия исследуемой фазы с водой.
Опыт 2. Термические превращения борной кислоты. Небольшое количество борной кислоты нагрейте на железной пластинке. Что происходит? Напишите уравнение реакции. Когда масса начнёт вспучиваться, прикоснитесь к ней стеклянной палочкой и потяните. Что наблюдается? Объясните результаты опыта.
Опыт 3. Получение борно-этилового эфира. Поместите несколько кристаллов борной кислоты в фарфоровую чашку и смочите их несколькими каплями концентрированной серной кислоты, добавьте в систему немного этилового спирта, тщательно перемешайте суспензию с помощью пестика и подожгите выделяющиеся пары. Как окрашивается пламя? Напишите уравнения реакций.
Опыт 4. Гидролиз тетрабората натрия
В фарфоровую чашку налейте воду слоем толщиной около 1 см и добавьте в нее несколько капель раствора фенолфталеина. С помощью шпателя извлеките из баночки немного тетрабората натрия (Na2B4O7.10 H2O) и поместите порошок в середину чашки. Почему при растворении кристаллов из центра чашки струйками распространяется розовое окрашивание раствора?
Напишите уравнение реакции гидролиза буры в молекулярной и ионной формах. Как усилить гидролиз буры? Какая форма является конечным продуктом гидролиза рассматриваемой фазы?
Опыт 5. «Перлы буры». Накалите ушко платиновой или нихромовой проволоки в пламени горелки и прикоснитесь кристаллам буры (борной кислоты). Прилипшие к проволоке кристаллы аккуратно нагрейте в пламени грелки до их плавления. Проволоку с образовавшимся прозрачным стекловидным полиметаборатом опустите в пробирку с концентрированным раствором соли хрома (кобальта или никеля) и снова нагрейте до плавления. Какой цвет приобрело вещество после охлаждения? Напишите уравнения реакций. От чего зависит окраска перлов буры?
Дайте общую характеристику алюминия. Укажите значение электродного потенциала Al3+/Al. Как относится алюминий к разбавленным и концентрированным растворам кислот на холоду и при нагревании, к растворам щелочей? Напишите уравнения реакций. Где применяется простое вещество и соединения Al?
Опыт 1. Отношение простого вещества к кислороду
Подожгите сухое горючее на асбестовом листе. Взяв шпателем из банки немного алюминиевой пудры, небольшими порциями ссыпьте ее сверху в пламя горелки. Отметьте тепловой эффект реакции, приведите уравнение реакции.
Опыт 2. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой
Алюминиевую проволоку погрузите в пробирку с раствором гидроксида натрия и нагрейте раствор. Приведите уравнение реакции и рассчитайте э.д.с. ОВР.
Извлеките проволоку из раствора гидроксида натрия и промойте дистиллированной водой. Затем проволоку на некоторое время погрузите в раствор нитрата ртути(II) для амальгамирования. Запишите уравнение реакции этого процесса.
После появления на поверхности алюминия тонкого слоя амальгамы проволоку выньте щипцами из стакана с раствором нитрата ртути(II) и опустите в стакан с водой. Что происходит? Выньте проволоку из воды и оставьте на воздухе, лучше в сухом стаканчике или лодочке из бумаги. Объясните наблюдаемые явления. Приведите уравнения соответствующих реакций.
Оп 3. Получение железа (хрома, ванадия) алюмотермическим способом. (Опыт проводить в вытяжном шкафу, в присутствии преподавателя!).
Прокалите в тигле оксид железа (III) (зачем?). Приготовьте смесь из 8 г оксида железа (III) и 2,5 г порошка алюминия. На дно шамотового тигля поместите 2 г CaF2, а затем реакционную смесь. Утрамбуйте смесь пестиком и сделайте в центре небольшое углубление. Приготовьте зажигательную смесь смешиванием в банке 3 г перекиси бария и 0,5 г порошка магния. Поместите в углубление реакционной смеси магниевую ленту и насыпьте вокруг зажигательную смесь. Поместите тигель в защитную систему с сухим песком так, чтобы он был погружён в песок на одну треть. Подожгите ленту магния длинной лучинкой. Что происходит? Нельзя заглядывать в тигель, если реакция несколько задержалась! После охлаждения тигель разбить, вынуть «королёк» металла. Написать уравнение реакции.
При получения хрома, ванадия и марганца алюмотермическим способом использовать инструкцию, которая имеется в лабораториях.
Опыт 4. Амфотерность гидроксида алюминия
В химический стакан налейте на 1/3 его объема 10%-ный раствор хлорида алюминия. Небольшими порциями добавьте 20%-ный раствор аммиака до образования студенистого осадка гидроксида алюминия. Приведите уравнение реакции.
Промойте осадок методом декантации. Разлейте суспензию гидроксида алюминия равными порциями в три стакана. Первый стакан оставьте для сравнения, а во второй и третий добавьте растворы соляной кислоты (1:3) и гидроксида калия (15–20%-ный), добиваясь образования в обоих случаях прозрачного раствора. Приведите уравнения реакций.
Опыт 5. Свойства солей алюминия.
А) Определите рН раствора сульфата алюминия. Прилейте к этому раствору раствор соды. Что наблюдается? Каков состав образующегося осадка? Объясните происходящее явление. Напишите уравнение реакции.
Б) Получите раствор гидроксоалюмината натрия и проведите его взаимодействие с : а) твёрдым NH4Cl, б) газообразным СО2. Что наблюдается?
В) Получите раствор тетрагидроксодиаква алюмината натрия, используя минимальный избыток раствора щёлочи. Прокипятите полученный раствор. Объясните происходящее явление.