Вариант 3 А1 Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов
Работа добавлена на сайт samzan.net:
ГИА-2012 Химия (Корощенко, Медведев) Вариант 3.
А1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду
1) С, Si, Sn
2) О, Cl, I
3) N, O, S
4) Mg, Be, Ca
A2. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства
1) селена
2) фтора
3) кислорода
4) хлора
A3. Химическая связь в кристалле негашеной извести
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
А4. Степень окисления -2 атом серы проявляет в каждом из соединений:
1) FeS2 и H2SO3
2) H2SO4 и FeS
3) SO2 и H2S
4) CaS и H2S
A5. К солям относится каждое из двух веществ:
1) FeCl2 и Ba(NO3)2
2) Ca(NO3)2 и H2SO4
3) КОН и Si2SO4
4) СаО и NaCl
А6. К химическим явлениям относится процесс
1) кипения спирта
2) плавления серы
3) испарения воды
4) горения серы
А7. К электролитам относится
1) СН3ОН
2) Fe
3) FeCl2
4) Fe2O3
А8. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2O отвечает взаимодействию веществ:
1) H2SiO3 и KOH
2) H2S и Cu(OH)2
3) HNO3 и Ba(OH)2
4) HNO3 и Zn(OH)2
А9. Кислород непосредственно не взаимодействует с
1) хлором
2) фосфором
3) серой
4) железом
А10. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) вода и хлорид натрия
2) оксид кальция и раствор гидроксида натрия
3) кислород и оксид магния
4) вода и серебро
A11. Гидроксид железа (III) в отличие от гидроксида натрия
1) легко растворяется в H2SO4
2) разлагается при небольшом нагревании
3) взаимодействует с фосфорной кислотой
4) реагирует с алюминием
А12. Сульфат натрия реагирует с
1) КОН
2) Ва(ОН)2
3) NaCl
4) Н2СO3
А13. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Мерный цилиндр нельзя использовать для нагревания раствора кислоты.
Б. С разрешения учителя в школьной лаборатории можно работать одному.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А14. В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:
А) NaCl
Б) ВаСl2
В) K2SO4
Г) НСl
Д) Al(NO3)3
Е) AgNO3
Ж) NaOH
Для установления качественного состава хлорида алюминия необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:
1)АиГ
2)ВиД
3)БиЖ
4) Е и Ж
А15. Массовая доля серы в сульфате алюминия равна
1) 28,1%
2) 9,4%
3) 64,0%
4) 32,0%
В1. В ряду химических элементов В — С — N
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус
В2. Этилен
1) относится к непредельным углеводородам
2) не реагирует с кислородом
3) реагирует с водородом
4) имеет только одинарные связи
5) не вступает в реакции присоединения
B3. Установите соответствие между схемами пре вращения веществ и изменением степени окисления хлора
СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) Cl2 + F2 → ClF3 1) -1 → +5
Б) Cl2 + I2 → ICl3 2) +2 → +4
В) ClO2 + H2 → HCl + H2O 3) 0 → +3
4) 0 → -1
5) +4 → -1
6) +4 → +1
B4, Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na2CO3 + HCl 1) NaCl + CO2 + H2O
Б) Na2CO3 + CO2 + H2O 2) NaHCO3 + HCl
В) Na2CO3 + CaCl2 3) NaOH + NaHCO3
4) NaHCO3
5) NaCl + CaCO3
C1. Дана схема превращений: FeCl3 Х1 → Х2 → Fe(OH)3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
С2. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.
СЗ. В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При действии гидроксида натрия выделяется лёгкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги. При действии соляной кислоты выделяется бесцветный газ, вызывающий помутнение известковой воды. Запишите три уравнения химических реакций, проведённых для распознавания этого вещества.
Решение ГИА-2012 Химия (Корощенко, Медведев) Вариант 3.
|
А1. Число электронов во внешнем электронном слое у элементов главных подгрупп равно номеру группы (у элементов побочных подгрупп равно двум). Правильный ответ: 1) С, Si, Sn |
|
А2. Неметаллические свойства усиливаются при приближении к F. Дальше от фтора, чем сера только селен. Правильный ответ: 1) селена |
|
А3. Негашеная известь – CaO (гасится водой: CaO + H2O = Ca(OH)2 – гашеная известь). Связь между металлом и неметаллом – ионная. Правильный ответ: 4) ионная |
|
А4. 1) FeS2-2 (в этом соединении степень окисления серы не типичная), H2S+4O3 2) H2S+4O4 и FeS-2 3) S+4O2 и H2S-2 4) CaS-2 и H2S-2 – правильный ответ |
|
А5. Соли – это вещества, состоящие из металлов (или NH4+) и кислотных остатков 1) FeCl2 – соль и Ba(NO3)2 – соль – правильный ответ 2) Ca(NO3)2 – соль и H2SO4 - кислота 3) КОН – основание, щелочь и Si2SO4 – соль 4) СаО – оксид и NaCl - соль |
|
А6. Химические явления – это те, в которых меняется состав вещества 1) кипения спирта – состав вещества не меняется 2) плавления серы – состав вещества не меняется 3) испарения воды – состав вещества не меняется 4) горения серы – состав вещества меняется (S превращается в SO2) – правильный ответ |
|
А7. К электролитам относятся: 1) кислоты, 2) основания, 3) соли 1) СН3ОН – органическое вещество, неэлектролит 2) Fe – металл, неэлектролит 3) FeCl2 – соль, электролит – правильный ответ 4) Fe2O3 – оксид, неэлектролит |
|
А8. На ионы расписываются только сильные электролиты: 1) сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HI. HBr, HCl), 2) щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов), 3) растворимые соли 1) H2S и KOH – H2S не является сильным электролитом, не расписывается 2) H2S и Cu(OH)2 – ни H2S, ни Cu(OH)2 не являюются сильными электролитами, не расписываются 3) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O – и HNO3, и Ba(OH)2 являются сильными электролитами, расписываются 2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2NO3- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = H2O – правильный ответ 4) HNO3 и Zn(OH)2 – Zn(OH)2 не является сильным электролитом, не расписывается |
|
А9. Из неметаллов кислород не реагирует только с галогенами (F2, Cl2, Br2, I2), а с N2 реагирует только при температуре 2-3 тыс. 0C. Правильный ответ: 1) хлором |
|
А10. Оксид серы (VI) SO3 – кислотный оксид. Реагирует с: 1) водой (т.к. получается растворимая кислота: SO3 + H2O = H2SO4), 2) основаниями и основными оксидами, 3) амфотерными оксидами и гидроксидами 1) вода и хлорид натрия – с водой реагирует, с хлоридом натрия нет (оксиды с солями не реагируют) 2) оксид кальция и раствор гидроксида натрия – правильный ответ 3) кислород и оксид магния – с кислородом не реагирует, т.к. +6 – высшая степень окисления серы 4) вода и серебро – с водой реагирует, с серебром нет (кислотные оксиды с металлами не реагируют) |
|
А11. Fe(OH)3 – нерастворимый гидроксид, NaOH – расвторимый гидроксид 1) в серной кислоте растворяются оба гидроксида 2) нерастворимые гидроксиды могут разлагаться, а растворимые не могут – правильный ответ 3) взаимодействуют с фосфорной кислотой оба гидроксида 4) Fe(OH)3 не реагирует с алюминием (Al и Zn растворяются только в щелочах) |
|
А12. 1) Na2SO4 + KOH ≠ (т.к. не образуется ни газ, ни осадок, ни вода) 2) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH – правильный ответ 3) Na2SO4 + NaCl ≠ 4) Na2SO4 + H2CO3 ≠ (т.к. не образуется ни газ, ни осадок, ни вода) |
|
А13. А. Мерный цилиндр нельзя использовать для нагревания раствора кислоты – верное утверждение (мерный цилиндр не рассчитан на высокую температуру) Б. С разрешения учителя в школьной лаборатории можно работать одному – неверное утверждение (в лаборатории одному нельзя работать ни в коем случае). Правильный ответ: 4) оба суждения неверны |
|
А14. Установить качественный состав – значит провести реакции, в которых образуется осадок или газ сначала с катионом, затем с анионом. То есть нужно получить осадки: 1) с алюминием; 2) с хлоридом Из предложенных веществ осадок с алюминием дает только NaOH: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Из предложенных веществ осадок с хлоридом дает только AgNO3: AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3 Правильный ответ: 4) Е и Ж |
|
А15. Массовая доля – это отношение массы какого-то компонента к массе смеси. В данном случае – это отношение массы серы к массе сульфата серы 54 96 192 ω (S в Al2(SO4)3)= . Правильный ответ: 1) 28,1% |
|
В1. B – C – N – приближение к F: 1) заряд ядер увеличивается (у B +5, у C +6, у N +7) 2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов 3) число электронных уровней не меняется (у все по 2, т.к. все во 2 периоде) 4) электроотрицательность увеличивается 5) атомный радиус уменьшается. Правильный ответ: 12 |
|
В2. Этилен CH2=CH2 – алкен 1) относится к непредельным углеводородам (т.к. имеет двойную связь, а предельные – это без = или ≡) 2) реагирует с кислородом: CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O (почти все орг. вещества горят) 3) реагирует с водородом: CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 (с H2 реагируют все вещества, у которых есть = или ≡) 4) имеет не только одинарные связи 5) может вступать в реакции присоединения (напр., с H2). Правильный ответ: 13 |
|
В3. А) Cl20 + F20 → Cl+3F3-1 Б) Cl20 + I20 → I+3Cl3-1 В) Cl+4O2-2 + H20 → H+1Cl-1 + H2+1O-2 Правильный ответ: 345 |
|
В4. А) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Б) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 В) Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl Правильный ответ: 145 |
|
С1. 1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O – не обязательно брать HNO3, можно любую другую кислоту (Fe(OH)3 – это осадок, а осадок можно растворить только кислотой или щелочью) 3) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 Fe3+ + 3NO3- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3NO3- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ |
|
C2. Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3 Известное вещество – PbI2 (это осадок), его 10,45 г. Для Pb(NO3)2 известна только масса раствора. Для того, чтобы найти массовую долю Pb(NO3)2 нужно воспользоваться формулой: ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора). Масса раствора известна из условия (150 г). Остается найти массу Pb(NO3)2 n (PbI2) = m / M = 10,45 / 461 = 0,023 моль n (Pb(NO3)2) = n (PbI2) = 0,023 моль m (Pb(NO3)2) = n ∙ M = 0,023 ∙ 331 = 7,6 г ω (Na2S) = m (вещества) / m (раствора) = 7,6 / 150 = 0,051 = 5,1%. Ответ: 5,1% |
|
C3. При реакции с NaOH может выделяться только 1 бесцветный газ с резким запахом – аммиак NH3. Значит вещество содержит аммоний NH4+. Аммиак NH3 вызывает посинение лакмусовой бумаги. Бесцветный газ, вызывающий помутнение известковой воды – это CO2. Он может выделяться только при реакции кислоты с карбонатами. Значит вещество содержит карбонат. Таким образом получается, что исходное вещество – карбонат аммония (NH4)2CO3 Запишем 3 уравнения: 1) (NH4)2CO3 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2CO3 - выделяется лёгкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги (аммиак NH3) 2) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O – при действии соляной кислоты выделяется бесцветный газ, вызывающий помутнение известковой воды 3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O |
2. Методы улучшения эрекции
3. Исследование и разработка конструкции бандажированного опорного валка стана 2500 горячей прокатки
4. НОРМЫ ТЕХНИКОЭКСПЛУАТАЦИОННЫХ ХАРАКТЕРИСТИК АВТОМАТИЧЕСКИХ СРЕДСТВ РАДИОЛОКАЦИОННОЙ ПРОКЛАДКИ АСРП
5. . 4 922. Водородные связи образуются между молекулами 1 фтороводорода2 хлорметана3 диметилового эфир
6. Разработка урока по теории вероятности
7. Как мы видим
8. Правознавство З В І Т про проходження навчальної практики з 16 травня 2012 р
9. Иллюзии зрительного восприяти
10. Статья- Влияние экологических факторов на формирование лишайникового покрова карстовых форм рельефа Северо-Западного Кавказа
11. ; if x[20 {mx2;}} public sttic void minString[] rgs {System
12. тематичний факультет ІІІ курс Лектор ~ Кметь І
13. і. Завдання практики ~ ознайомити майбутніх вчителів із такими видами діяльності- порядком і методик
14. Слитные глаголы на ~~115
15. НОРМИРОВ ПОКЛЕЙ СОСТ И СВВ СТОЧН ВОД 1По хим показтакже 2сод NPКне прев вынос 3м-бтакже Условия испЗПО 1
16. И вообще хозяйственные сумки носят только бабушки когда идут на рынок за картошкой
17. I. Специальность ldquo;Финансы и кредитrdquo; Информатизация в финансовокредитной сфере Теоретичес
18. Об утверждении Положения о предоставлении субсидий садоводческим огородническим и дачным некоммерческим
19. управленческих и правовых дисциплин ЭКОНОМИКА ОРГАНИЗАЦИЙ ПРЕДПРИЯТИЙ Программа кур
20. b б~лігінде токты табы~ыз егер де Е66 В R4 Ом Ub6 В1