Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Теория электролитической диссоциации
Концентрация растворов.
Способы выражения концентрации растворов.
Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.
Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(B) / m
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
Пример.
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
Решение.
m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 •) / 100 = 15 г
где w(NaSO) - массовая доля в %,
m - масса раствора в г
m(HO) = 300 г - 15 г = 285 г.
Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г NaSO и 285 г воды.
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) •V),
где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).
Пример.
Какую массу хромата калия KCrO нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?
Решение.
M(KCrO) = C(KCrO) •V •M(KCrO) = 0,1 моль/л •,2 л •г/моль » 23,3 г.
Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 гKCrO и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.
Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют молярностью раствора.
Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.
Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.
Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп
Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд
Пример.
Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия.
Э H2SO4 = М H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г
Э Ca(OH)2 = М Ca(OH)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г
Э Al2(SO4)3 = М Al2(SO4)3 / (2 •) = 342 / 2= 57 г
Величины нормальности обозначают буквой "Н". Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают "0,1 Н раствор HSO". Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор HSO будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO, и двухнормальным в реакции с образованием NaSO.
Пример.
Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора HSO (r = 1,615 г/мл).
Решение.
Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов HSO в 1 л раствора. 70% -ный раствор HSO содержит 70 г HSO в 100 г раствора. Это весовое количество раствора занимает объём
V = 100 / 1,615 = 61,92 мл
Следовательно, в 1 л раствора содержится 70 •/ 61,92 = 1130,49 г HSO
Отсюда молярность данного раствора равна: 1130,49 / М (HSO) =1130,49 / 98 =11,53 M
Нормальность этого раствора (считая, что кислота используется в реакции в качестве двухосновной) равна 1130,49 / 49 =23,06 H
Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие.
При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:
M = (c •p •) / m
N = (c •p •) / э
Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную.
Пример.
Какова молярная и нормальная концентрация 12%-ного раствора серной кислоты, плотность которого р = 1,08 г/см?
Решение.
Мольная масса серной кислоты равна 98. Следовательно,
m(HSO) = 98 и э(HSO) = 98 : 2 = 49.
Подставляя необходимые значения в формулы, получим:
а) Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна
M = (12 •,08 •) / 98 = 1,32 M
б) Нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна
N = (12 •,08 •) / 49 = 2,64 H.
Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.
Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:
M = (N •Э) / m
N = (M •m) / Э
Пример.
Нормальная концентрация 1 М раствора серной кислоты
N = (1 •) / 49 = 2 H.
Пример.
Молярная концентрация 0,5 н. NaCO
M = (0,5 •) / 106 = 0,25 M.
Упаривание, разбавление, концентрирование,смешивание растворов.
Имеется mг исходного раствора с массовой долей растворенного вещества w и плотностью r.
Упаривание раствора.
В результате упаривания исходного раствора его масса уменьшилась на Dm г. Определить массовую долю раствора после упаривания w
Решение.
Исходя из определения массовой доли, получим выражения для w и w (w > w):
w = m / m
(где m - масса растворенного вещества в исходном растворе)
m1 = w1 •m
w2 = m1 / (m - Dm) = (w1 •m) / (m - Dm)
Пример.
Упарили 60 г 5%-ного раствора сульфата меди до 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
m = 60 г; Dm = 60 - 50 = 10 г; w = 5% (или 0,05)
w = (0,05 •) / (60 - 10) = 3 / 50 = 0,06 (или 6%-ный)
Концентрирование раствора.
Какую массу вещества (X г) надо дополнительно растворить в исходном растворе, чтобы приготовить раствор с массовой долей растворенного вещества w?
Решение.
Исходя из определения массовой доли, составим выражение для w и w:
w1 = m1 / m2,
(где m - масса вещества в исходном растворе).
m1 = w1 •m
w2 = (m1+x) / (m + x) = (w1 •m + x) / (m+x)
Решая полученное уравнение относительно х получаем:
w2 •m + w2 •x = w1 •m + x
w2 •m - w1 •m = x - w1 •x
(w2 - w1) •m = (1 - w2) •x
x = ((w2 - w1) •m) / (1 - w2)
Пример.
Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8%-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10%-ным?
m = 90 г
w = 8% (или 0,08), w = 10% (или 0,1)
x = ((0,1 - 0,08) •) / (1 - 0,1) = (0,02 •) / 0,9 = 2 г
Смешивание растворов с разными концентрациями.
Смешали m граммов раствора №1 c массовой долей вещества w и m граммов раствора №2 c массовой долей вещества w. Образовался раствор (№3) с массовой долей растворенного вещества w. Как относятся друг к другу массы исходных растворов?
Решение.
Пусть w > w, тогда w > w > w. Масса растворенного вещества в растворе №1 составляет w •m, в растворе №2 - w •m. Масса образовавшегося раствора (№3) - (m - m). Сумма масс растворенного вещества в растворах №1 и №2 равна массе этого вещества в образовавшемся растворе (№3):
w1 •m1 + w2 •m2 = w3 •(m1 + m2)
w1 •m1 + w2 •m2 = w3 •m1 + w3 •m2
w1 •m1 - w3 •m1 = w3 •m2 - w2 •m2
(w1- w3) •m1 = (w3- w2) •m2
m1 / m2 = (w3 - w2 ) / (w1- w3)
Таким образом, массы смешиваемых растворов m и m обратно пропорциональны разностям массовых долей w и w смешиваемых растворов и массовой доли смеси w. (Правило смешивания).
Для облегчения использования правила смешивания применяют правило креста :
m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)
Для этого по диагонали из большего значения концентрации вычитают меньшую, получают (w - w), w > w и (w - w), w > w. Затем составляют отношение масс исходных растворов m / m и вычисляют.
Пример.
Определите массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5% и 40%, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10%.
/ 30 = m / (210 - m)
/6 = m / (210 - m)
- m = 6m
m = 210
m =30 г; m = 210 - m = 210 - 30 = 180 г
Разбавление раствора.
Исходя из определения массовой доли, получим выражения для значений массовых долей растворенного вещества в исходном растворе №1 (w) и полученном растворе №2 (w):
w = m / (r •V) откуда V= m /( w •r)
w2 = m2 / (r2 •V2)
m = w •r •V
Раствор №2 получают, разбавляя раствор №1, поэтому m = m. В формулу для V следует подставить выражение для m. Тогда
V= (w •r •V) / (w •r)
m = w •r •V
или
w •r •V = w •r •V
m(раствор) m(раствор)
m(раствор) / m(раствор) = w / w
При одном и том же количестве растворенного вещества массы растворов и их массовые доли обратно пропорциональны друг другу.
Пример.
Определите массу 3%-ного раствора пероксида водорода, который можно получить разбавлением водой 50 г его 3%-ного раствора.
m(раствор) / m(раствор) = w / w
/ x = 3 / 30
x = 50 •= 1500
x = 500 г
Последнюю задачу можно также решить, используя "правило креста":
/ 27 = 50 / x
x = 450 г воды
450 г + 50 г = 500 г
Список литературы
Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/