вещества растворы которых не проводят электрический ток
Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-30
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
- Диссоциация_ это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
- Электролит — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Пример: H2SO4.
- 4. Неэлектролиты - вещества, растворы которых не проводят электрический ток. С2Н5ОН
- Ионы - электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения к атому или молекуле одного или нескольких электронов.
- Положительные ионы называют катионами.
- Отрицательные ионы называют анионами. Н2Р04
- Он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. а атом это только отрицательный заряд)
- ?
- ?
- ?
- ?
- Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. NaOH, KOH.
- Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. H2CO3, H2S.
- Ионные реакции — реакции между ионами в растворе.
- ?
- Степень окисления - вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
- Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов, называют окислительно-восстановительным.
- Процесс окисления, это процесс принятия или отдачи электронов.
- Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов.
- Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны.
- Восстановитель - это вещество или химический элемент, отдающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.
- Гидролиз солей- обратимая реакция. (это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов.
- Среды: нейтральная среда
кислую среду
Щелочную среду
Нейтральная
- Чем определить: Фенолфталеин, Лакмус, Метил Оранжевый.
- интервалом перехода.
|
индикатор
|
Значение рН
|
|
0
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
|
характер среды
|
кислая
|
нейтр.
|
щелочная
|
|
метиловый оранжевый
|
красная
|
оран-жевая
|
желтая
|
|
лакмус
|
красная
|
фиолетовая
|
синяя
|
|
фенолфталеин
|
бесцветная
|
розовая
|
малиново-красная
|
Практика:
- Уравнения диссоциации электронов: Cr(OH)2NO3 - Cr3+ + 2 OH - +NO3-
Ni(OH)2 = Ni2+ =+ 2OH –
- Реакции ионного обмена: Al (3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) +3OH(-) = 3Na(+) + 3Cl(-) + Al(OH)3
- Уравнения ОВР: 1. 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
Fe(+2) -1 e --> Fe(+3) | 2 восстановитель
Cl2(0)+2у -->Cl(-1) |1 Окислитель
2. Это не ОВР, тут просто перед KHSO4 нужно поставить 2
- Гидролиз солей: 3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
K3PO4=3K^+ + PO4^3- гидролиз протекает по аниону
PO4^3- + H-OH=HPO4^2- + OH
-