У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Общая и аналитическая химия- справочные материалы к лабораторным практикума

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 29.12.2024

ОБЩАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Федеральное агентство по образованию

Уральский государственный технический университет – УПИ

ОБЩАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Справочные материалы к лабораторным практикумам

для студентов дневной формы обучения физико-технического факультета

Екатеринбург

УГТУ – УПИ

2007


УДК 541/543 (076.5)

Составители: Н.Л. Васильева, Д.А. Данилова, С.Ю. Пальчикова, А.А. Пупышев

Научный редактор проф., д-р. хим. наук А.А. Пупышев

Общая и аналитическая химия: справочные материалы к лабораторным практикумам /  Н.Л. Васильева, Д.А. Данилова, С.Ю. Пальчикова, А.А. Пупышев. – Екатеринбург : УГТУ – УПИ, 2007. – 50 с.

Представлены справочные материалы, необходимые для выполнения лабораторных работ, домашних, тестовых и контрольных заданий по курсам общей, неорганической и аналитической химии. Используемые обозначения и единицы соответствуют Международной системе единиц в химии, рекомендованной правилами ИЮПАК. Численные значения величин приведены по сведениям, согласованным с Государственной службой стандартных справочных данных, или по публикациям последних лет издания.

Библиогр.: 8 назв.

© Уральский государственный технический

университет – УПИ, 2007


1. КОНСТАНТЫ КИСЛОТНОСТИ (Кк) И ОСНОВНОСТИ (Ко) СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 298,15 К [1–4]

КИСЛОТЫ

Формула

Название

Kк

рKк=-lg(Kк)

CH3CH2COOH

Пропионовая

1,30∙10-5

4,87

CH3COOH

Уксусная

1,74∙10-5

4,76

C6H5COOH

Бензойная

6,3∙10-5

4,20

CH2(Cl)COOH

Хлоруксусная

1,4∙10-3

2,85

C2H4N2(CH2COOH)4

Этилендиамин-тетрауксусная

K1 = 1∙10-2

2,00

K2 = 2,1∙10-3

2,67

K3 = 6,9∙10-7

6,16

K4 = 5,5∙10-11

10,26

C6H5NHCH2COOH

Анилидоуксусная

3,8∙10-5

4,42

C6H5OH

Фенол

1,0∙10-10

10,00

(CH)2(OH)2(COOH)2

Винная

K1 = 1,3∙10-3

2,89

K2 = 3,0∙10-5

4,52

C9H7ON

8-оксихинолин

1,3∙10-10

9,90

H3AsO3

Ортомышьяковистая

K1 = 5,89∙10-10

9,23

K2 = 7,41∙10-13

12,13

K3 = 3,89∙10-14

13,41

H3AsO4

Мышьяковая

K1 = 5,5∙10-3

2,26

K2 = 1,07∙10-7

6,97

K3 = 3,02∙10-12

11,52

H3BO3

Борная

K1 = 7,1∙10-10

9,15

K2 = 1,8∙10-13

12,74

K3 = 1,6∙10-14

13,80


Формула

Название

Kк

рKк=-lg(Kк)

HBrO

Бромноватистая

2,06∙10-9

8,69

HBrO3

Бромноватая

2,00∙10-1

0,70

HCN

Синильная

4,93∙10-10

9,31

H2CO3

Угольная

K1 = 4,27∙10-7

6,37

K2 = 4,68∙10-11

10,33

H2C2O4

Щавелевая

K1 = 6,46∙10-2

1,19

K2 = 6,17∙10-5

4,21

HCOOH

Муравьиная

1,78∙10-4

3,75

HClO

Хлорноватистая

2,82∙10-8

7,55

H2CrO4

Хромовая

K1 = 9,55

-0,98

K2 = 3,16∙10-7

6,50

H2Cr2O7

Дихромовая

K2 = 2,29∙10-2

1,64

HF

Фтороводородная

6,67∙10-4

3,18

2HF

HF2-

К1 = 2,63∙10-3

2,58

К2 = 1,69∙10-4

3,77

H4[Fe(CN)6]

Железосинеродистая

K3 = 1,00∙10-3

3,00

K4 = 6,76∙10-5

4,17

HN3

Азидоводородная

1,90∙10-5

4,72

HNCS

Тиоцианатоводородная

1,40∙10-1

0,85

HNO2

Азотистая

5,13∙10-4

3,29

H2O

Вода

1,816∙10-16

15,74

H2O2

Пероксид водорода

K1 = 2,40∙10-12

11,62

H3PO3

Фосфористая

K1 = 3,1∙10-2

1,51

K2 = 1,6∙10-7

6,79

H3PO4

Ортофосфорная

K1 = 7,24∙10-3

2,14

K2 = 6,17∙10-8

7,21

K3 = 4,57∙10-13

12,34




Формула

Название

Kк

рKк=-lg(Kк)

H4P2O7

Дифосфорная

К1 = 1,2∙10-1

0,91

К2 = 7,9∙10-3

2,10

К3 = 2,0∙10-7

6,70

К4 = 4,8∙10-10

9,32

H2S

Сероводородная

K1 = 1,05∙10-7

6,98

K2 = 1,23∙10-13

12,91

H2SO3

Сернистая

K1 = 1,4∙10-2

1,85

K2 = 6,31∙10-8

7,20

H2SO4

Серная

K2 = 1,12∙10-2

1,95

H2Se

Селеноводородная

K1 = 1,55∙10-4

3,81

K2 = 1,00∙10-11

11,00

H2SeO3

Селенистая

K1 = 2,45∙10-3

2,61

K2 = 4,79∙10-9

8,32

H2SiO3

Кремниевая

K1 = 2,2∙10-10

9,66

K2 = 1,6∙10-12

11,80

H2Te

Теллуроводородная

K1 = 2,29∙10-3

2,64

K2 = 6,76∙10-13

12,17

H2TeO3

Теллуристая

K1 = 1,35∙10-4

3,87

K2 = 2,00∙10-11

10,70

ОСНОВАНИЯ

Формула

Название

Ko

рKо=-lg(Kо)

CH3CH2NH2 + H2O

Этиламин раствор

6,5∙10-4

3,19

C6H5CH2NH2 + H2O

Бензиламин раствор

2,1∙10-5

4,67

CH3CONH2 + H2O

Ацетамид раствор

3,1∙10-5

4,51

CH3NH2 + H2O



Метиламин раствор

4,6∙10-3

3,34

CO(NH2)2 + H2O

Мочевина раствор

1,5∙10-14

13,82

Ca(OH)2

Кальция гидроксид

K2 = 4,0∙10-2

1,40

Формула

Название

Ko

рKо=-lg(Kо)

H2NCH2CH2OH + H2O

Этаноламин раствор

1,8∙10-5

4,75

NH3 +H2O

Аммиака раствор

1,76∙10-5

4,75

N2H4 + H2O

Гидразин раствор

9,3∙10-7

6,03

NH2OH + H2O

Гидроксиламин раствор

8,9∙10-9

8,05

Дополнительные данные можно найти в [1, 2].

2. ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ (ПР) МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ 298,15 K [1, 2, 4–6]

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

Ac(OH)3

2,1∙10

-19

AgBr

5,0∙10

-13

AgCN

7,0∙10

-15

AgCNS

1,6∙10

-12

Ag2CO3

8,7∙10

-12

Ag2C2O4

1,1∙10

-11

AgCl

1,8∙10

-10

Ag2CrO4

1,2∙10

-12

Ag2Cr2O7

2,0∙10

-7

AgI

2,3∙10

-16

AgIO3

3,2∙10

-8

Ag2MoO4

2,8∙10

-12

Ag2O (Ag+,OH-)

2,0∙10

-8

Ag3PO4

1,8∙10

-18

Ag2S

7,2∙10

-50

Ag2SO3

1,5∙10

-14

Ag2SO4

1,2∙10

-5

Al(OH)3

5,7∙10

-32

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

AlPO4

1,7∙10

-19

Am(OH)3

2,7∙10

-20

Am(OH)4

1,0∙10

-56

AuBr

5,0∙10

-17

AuBr3

4,0∙10

-36

AuCl

1,8∙10

-12

AuCl3

3,2∙10

-25

AuOH

7,9∙10

-20

Au(OH)3

3,2∙10

-43

AuI

1,6∙10

-23

AuI3

1,0∙10

-46

BaCO3

4,9∙10

-9

BaC2O4

1,1∙10

-7

BaCrO4

1,1∙10

-10

Ba(OH)2

5,0∙10

-3

Ba3(PO4)2

6,0∙10

-39

BaSO3

8,0∙10

-7

BaSO4

1,8∙10

-10

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

BaS2O3

1,6∙10

-5

Be(OH)2

8,0∙10

-22

BeNH4PO4

2,2∙10

-20

Bi2(C2O4)3

4,0∙10

-36

BiI3

8,1∙10

-19

BiOCl    (BiO+, Cl-)

7,0∙10

-9

Bi(OH)3

3,0∙10

-36

BiPO4

1,3∙10

-23

Bi2S3

1,0∙10

-97

CaCO3

4,4∙10

-9

CaC2O4

2,3∙10

-9

CaF2

4,0∙10

-11

CaHPO4 (Ca2+,HPO42- )

2,2∙10

-7

Ca(OH)2

6,3∙10

-6

Ca3(PO4)2

1,0∙10

-25

CaSO3

3,2∙10

-7

CaSO4

3,7∙10

-5

CdCO3

2,5∙10

-14

CdC2O4

1,5∙10

-8

Cd(OH)2

4,3∙10

-15

CdS

6,5∙10

-28

Ce2(C2O4)3

2,5∙10

-29

Ce(IO3)3

3,2∙10

-10

Ce(IO3)4

5,0∙10

-17

Ce(OH)3

6,4∙10

-22

Ce(OH)4

1,6∙10

-48

CoCO3

1,5∙10

-10

CoC2O4

6,3∙10

-8

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

Co2Fe(CN)6

4,8∙10

-38

Co(OH)2

1,6∙10

-15

Co(OH)3

4,0∙10

-45

CoS

1,8∙10

-20

Cr(OH)2

1,0∙10

-17

Cr(OH)3

1,1∙10

-30

Cs3Co(NO2)6

5,8∙10

-16

Cs2PtCl6

3,0∙10

-8

Cs2SnCl6

3,6∙10

-8

CuBr

6,6∙10

-9

CuCN

3,2∙10

-20

CuCNS

4,8∙10

-15

CuCO3

2,5∙10

-10

CuC2O4

2,9∙10

-8

CuCl

2,2∙10

-7

CuI

1,1∙10

-12

Cu(OH)2

5,6∙10

-20

Cu2(OH)2CO3

1,7∙10

-34

CuS

1,4∙10

-36

Cu2S

2,3∙10

-48

Er(OH)3

1,3∙10

-23

Eu(OH)3

2,8∙10

-27

FeCO3

2,9∙10

-11

FeC2O4

2,1∙10

-7

Fe4[Fe(CN)6]3

3,0∙10

-41

Fe(OH)2

7,9∙10

-16

Fe(OH)3

6,3∙10

-38

FePO4

1,1∙10

-26

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

FeS

3,4∙10

-17

Ga(OH)3

4,1∙10

-36

Gd(OH)3

2,1∙10

-22

GeS

3,0∙10

-35

Hg2Br2

7,9∙10

-23

Hg2Cl2

1,5∙10

-18

Hg2I2

5,4∙10

-29

HgS

1,4∙10

-45

Hg2S

1,0∙10

-47

In(OH)3

1,3∙10

-37

In2S3

9,1∙10

-84

K3AlF6

1,6∙10

-9

KClO4

1,0∙10

-2

K2PdCl6

6,0∙10

-6

K2PtCl6

1,1∙10

-5

K2SiF6

8,7∙10

-7

La2(CO3)3

4,0∙10

-34

La2(C2O4)3

2,0∙10

-28

La(IO3)3

6,2∙10

-12

La(OH)3

3,6∙10

-23

La2(SO4)3

3,0∙10

-5

Li2CO3

1,9∙10

-3

Li3PO4

3,2∙10

-9

Lu(OH)3

1,0∙10

-26

MgCO3

7,9∙10

-6

MgC2O4

8,6∙10

-5

MgF2

6,4∙10

-9

MgNH4PO4

2,5∙10

-13

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

Mg(OH)2

6,8∙10

-12

Mg3(PO4)2

3,9∙10

-26

MnCO3

4,9∙10

-11

MnC2O4

5,0∙10

-6

MnNH4PO4

1,0∙10

-12

Mn(OH)2

2,3∙10

-13

Mn(OH)3

1,0∙10

-36

Mn(OH)4

1,0∙10

-56

MnS (телесный)

2,5∙10

-10

Nd2(C2O4)3

5,9∙10

-29

Nd(OH)3

7,8∙10

-24

Ni(C4H7O2N2)2 

2,3∙10

-25

(диметилглиоксимат)

Ni(CN)2

3,0∙10

-23

NiCO3

1,3∙10

-7

NiC2O4

4,0∙10

-10

Ni(OH)2

1,6∙10

-14

NiS

9,3∙10

-22

NpO2(OH)2

2,5∙10

-22

PbBr2

5,0∙10

-5

PbCO3

3,6∙10

-14

PbC2O4

7,3∙10

-11

PbCl2

1,7∙10

-5

PbCrO4

2,8∙10

-13

PbF2

2,7∙10

-8

PbI2

8,7∙10

-9

PbMoO4

8,5∙10

-16

Pb(OH)2

5,5∙10

-16

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

Pb2(OH)2CO3

3,5∙10

-46

PbS

8,7∙10

-29

PbSO4

1,7∙10

-8

Pd(OH)2

1,0∙10

-31

Pd(OH)4

6,5∙10

-71

Pr(OH)3

2,7∙10

-20

PtBr4

3,0∙10

-41

PtCl4

8,0∙10

-29

Pt(OH)2

1,0∙10

-25

Pt(OH)4

1,6∙10

-72

PtS

1,2∙10

-61

Pu(IO3)4

5,0∙10

-13

PuO2CO3

1,7∙10

-13

Pu(OH)3

2,0∙10

-20

Pu(OH)4

1,0∙10

-52

PuO2(OH)2

2,3∙10

-20

Ra(IO3)2

8,8∙10

-10

RaSO4

4,3∙10

-11

Sb2S3 

2,2∙10

-90

Sc(OH)3

8,7∙10

-28

Sm(OH)3

6,8∙10

-22

Sn(OH)2    (Sn2+, 2OH-)

5,5∙10

-27

Sn(OH)2    (H+, HSnO2 -)

1,3∙10

-15

Sn(OH)4

1,0∙10

-57

SnS

3,0∙10

-28

SrCO3

5,3∙10

-10

SrC2O4

5,6∙10

-8

SrF2

2,5∙10

-9

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

Sr(OH)2

3,2∙10

-4

Sr3(PO4)2

1,0∙10

-31

SrSO3

4,0∙10

-8

SrSO4

2,1∙10

-7

SrWO4

2,2∙10

-10

Th(C2O4)2

1,1∙10

-25

Th(IO3)4

2,5∙10

-15

Th(OH)4

7,7∙10

-44

Th3(PO4)4

2,6∙10

-79

Th(SO4)2

4,0∙10

-3

Ti(OH)4

8,0∙10

-54

TiO(OH)2

1,0∙10

-29

TlI (иодид таллия)

6,6∙10

-8

Tl(OH)3

1,3∙10

-46

Tl2PtCl6

4,0∙10

-12

Tl2S

1,0∙10

-24

Tm (OH)3

3,3∙10

-24

U(HPO4)2

3,1∙10

-28

U(OH)3

1,0∙10

-19

U(OH)4

1,0∙10

-45

UO2CO3

6,3∙10

-15

UO2C2O4

2,0∙10

-4

(UO2)2[Fe(CN)6]

7,1∙10

-14

UO2HPO4

2,2∙10

-11

UO2(IO3)2

3,0∙10

-8

UO2NH4AsO4

1,7∙10

-24

UO2NH4PO4

4,4∙10

-27

UO2(OH)2

2,0∙10

-15

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

VO(OH)2

7,1∙10

-23

(VO)3(PO4)2

8,0∙10

-25

W(OH)4

1,0∙10

-50

Y(OH)3

3,2∙10

-25

YbC2O4

4,5∙10

-25

Yb(OH)3

2,9∙10

-24

Zn(CN)2

2,6∙10

-13

ZnCO3

5,3∙10

-11

ЭЛЕКТРОЛИТ

ПР

ZnC2O4

2,8∙10

-8

Zn2Fe(CN)6

2,1∙10

-16

Zn(OH)2

3,0∙10

-16

Zn3(PO4)2

9,1∙10

-33

ZnS (сфалерит)

1,6∙10

-24

ZnS (вурцит)

2,5∙10

-22

Zr(OH)4

7,9∙10

-55

Zr3(PO4)4

1,0∙10

-132

Дополнительные данные можно найти в [1, 2].

3. СТАНДАРТНАЯ ЭНТРОПИЯ (S0298), ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ (H0298) И ЭНЕРГИИ ГИББСА (G0298) ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298,15 K [1, 4, 5, 7]

Представлены термодинамические характеристики для индивидуальных веществ в различных агрегатных состояниях. Для большинства твердых веществ указана конкретная кристаллическая система (сингония). Знаком тире обозначено отсутствие данных. Принятые сокращения: ам. – аморфный; гекс.- гексагональный; жидк. – жидкость; куб. – кубический; монокл. – моноклинный; ромб. – ромбический; тв. – твердый; тетр. – тетрагональный; триг. – тригональный; трикл. – триклинный.

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

Ac

газ

385

188

348

куб.

0

63

0

Ac2O3

гекс.

-2047

134

-1958

Al

газ

330

164

289

куб.

0

28

0

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

Al2O3

гекс.

-1675

51

-1582

Al2(SO4)3

гекс.

-3441

239

-3100

As

газ

288

174

247

As (серый)

гекс.

0

36

0

AsCl3

газ

-271

326

-258

AsF3

газ

-921

289

-906

AsF5

газ

-1238

353

-1181

AsH3

газ

66

223

69

B

гекс.

0

6

0

B2O3

гекс.

-1272

54

-1193

Ba

куб.

0

61

0

BaO

куб.

-538

70

-510

BaSO4

ромб.

-1458

132

-1347

Be

газ

327

136

289

гекс.

0

10

0

BeO

гекс.

-607

14

-578

Be(OH)2

ромб.

-905

53

-818

Br

газ

112

175

82

Br2

газ

31

245

3

жидк.

0

152

0

C

газ

715

158

670

C (графит)

гекс.

0

6

0

CCl4

газ

-103

310

-61

жидк.

-135

216

-65

CH4

газ

-75

186

-51

C2H2

газ

226

200

209

C2H4

газ

55

232

68

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

C2H6

газ

-90

229

-33

C2H5OH

жидк.

-227

161

-174

C6H12O6 (глюкоза)

тв.

-1273

–

-920

CO

газ

-110

198

-137

CO2

газ

-393

214

-394

COCl2

газ

-220

284

-205

CS2

жидк.

88

151

64

Ca

газ

178

155

144

куб.

0

42

0

CaCO3

триг.

-1207

92

-1128

CaCl2

ромб.

-794

114

-749

CaF2

куб.

-1228

69

-1176

Ca(NO3)2

куб.

-938

193

-743

CaO

куб.

-635

40

-604

Ca(OH)2

триг.

-985

83

-897

Ca3(PO4)2

триг.

-4125

236

-3889

CaSO4

ромб.

-1434

107

-1322

Cd

газ

112

166

77

гекс.

0

52

0

CdO

куб.

-258

55

-228

Ce

куб.

0

76

0

CeCl3

гекс.

-1060

146

-981

CeO2

куб.

-1090

62

-1025

Ce2O3

триг.

-1801

148

-1708

Cl

газ

122

165

106

Cl2

газ

0

223

0

ClO2

газ

104

257

122

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

Cl2O

газ

76

266

94

Cl2O7

газ

287

565

399

Cr

газ

398

174

353

куб.

0

24

0

Cr2O3

триг.

-1141

81

-1059

Cu

газ

338

166

298

куб.

0

33

0

CuO

монокл.

-156

43

-128

Cu2O

куб.

-171

92

-148

(CuOH)2CO3

монокл.

-1048

222

-901

F

газ

79

159

62

F2

газ

0

203

0

Fe

газ

417

180

371

куб.

0

27

0

FeO

куб.

-266

57

-245

Fe2O3

триг.

-824

87

-742

Fe3O4

тв.

-1117

146

-1014

Fe(OH)3

тв.

-827

105

-700

Fe3C

ромб.

24

108

18

FeS

гекс.

-101

60

-101

H

газ

218

115

203

H2

газ

0

131

0

HBr

газ

-36

199

-53

HCN

газ

134

202

124

HCl

газ

-92

187

-95

HF

газ

-271

174

-273

HI

газ

24

206

-1

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

HN3

жидк.

264

141

327

HNO3

жидк.

-174

156

-81

H2O

газ

-242

189

-229

гекс.

-292

39

-234

жидк.

-286

70

-237

H2O2

жидк.

-187

110

-120

H2S

газ

-21

206

-34

H2S2

газ

15

261

-5

H2Se

газ

30

219

16

H2SiO3

тв.

-1188

134

–

H2Te

газ

99

229

85

Hg

газ

61

175

31

жидк.

0

76

0

HgO

ромб.

-90

70

-58

K

газ

89

160

61

куб.

0

65

0

KCl

куб.

-437

82

-409

KClO3

монокл.

-399

143

-297

KClO4

ромб.

-433

151

-303

KHF2

тетр.

-928

105

-860

KMnO4

ромб.

-829

172

-729

KO2

тетр.

-284

117

-238

KO3

тв.

-261

105

-181

K2O

куб.

-363

94

-322

K2O2

ромб.

-440

120

-376

KOH

ромб.

-425

79

-379

K2SO4

ромб.

-1438

176

-1320

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

Li

газ

161

139

128

куб.

0

29

0

Li2CO3

монокл.

-1213

90

-1129

Li2O

куб.

-599

38

-562

LiOH

тетр.

-485

43

-439

Li2SO4

монокл.

-1436

114

-1321

Mg

газ

147

149

112

гекс.

0

33

0

MgCO3

триг.

-1096

66

-1012

MgCl2

триг.

-641

90

-592

MgF2

тетр.

-1124

57

-1071

Mg3N2

куб.

-461

88

-401

MgO

куб.

-601

27

-569

Mg(OH)2

триг.

-925

63

-834

MgS

куб.

-347

46

-341

MgSO4

ромб.

-1280

92

-1166

Mn

газ

283

174

241

куб. (a)

0

32

0

MnCO3

триг.

-894

86

-817

MnO

куб.

-385

60

-363

MnO2

тетр.

-520

53

-465

Mn2O3

куб.

-958

110

–880

Mn2O7

жидк.

-726

171

-544

N

газ

473

153

456

N2

газ

0

192

0

NF3

газ

-133

261

-91

NH3

газ

-46

192

-16

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

NH4Cl

куб.

-315

95

-203

(NH4)2Cr2O7

монокл.

-1808

–

–

NH4NO2

тв.

-238

254

-117

NH4NO3

ромб.

-366

151

-184

NO

газ

91

211

87

NO2

газ

33

240

51

N2O

газ

82

220

104

N2O3

газ

83

312

139

N2O4

газ

9

304

98

N2O5

гекс.

-43

178

114

NOCl

газ

53

262

67

Na

газ

108

154

77

куб.

0

51

0

NaCl

куб.

-411

72

-384

Na2O

куб.

-418

75

-379

Na2S

куб.

-372

77

-355

Na2SO3

триг.

-1090

146

-1002

Ni

газ

424

182

379

куб.

0

30

0

NiO

куб.

-240

38

-212

O

газ

249

161

232

O2

газ

0

205

0

OF2

газ

-22

247

-5

P

газ

316

163

280

P4 (белый)

куб.

0

164

0

PCl3

газ

-287

312

-268

жидк.

-319

217

-272

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

PCl5

газ

-375

364

-305

тетр.

-445

171

-318

PF3

газ

-919

273

-897

PH3

газ

5

210

13

P2O3

монокл.

-820

174

–

P2O5

триг.

-2984

229

-2698

Pb

газ

195

175

162

куб.

0

65

0

PbO

ромб.

-217

69

-188

PbO2

тетр.

-277

72

-218

Pu

газ

346

177

310

монокл.

0

55

0

PuCl3

гекс.

-961

159

-892

PuF3

гекс.

-1552

113

-1479

PuF4

газ

-1518

334

-1480

монокл.

-1734

162

-1645

PuF6

газ

-1705

369

-1617

тв.

-1753

223

-1622

PuO2

куб.

-1058

82

-1005

S

газ

279

168

238

ромб.

0

32

0

SF6

газ

-1221

291

-1117

SO2

газ

-297

248

-300

SO3

газ

-396

257

-371

Si

куб.

0

19

0

SiCl4

газ

-657

331

-617

жидк.

-687

240

-620

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

SiF4

газ

-1616

282

-1573

SiH4

газ

34

205

57

SiO2

триг.

-912

41

-857

Sn

газ

302

168

267

Sn (белое)

тетр. ()

0

52

0

SnO

тетр.

-286

56

-257

SnO2

тетр.

-581

52

-520

Sr

газ

164

165

131

куб.

0

53

0

SrCO3

ромб.

-1232

97

-1152

SrO

куб.

-604

54

-574

Sr(OH)2

тетр.

-957

87

-867

Ta

газ

782

185

739

куб.

0

42

0

TaC

тв.

-142

42

-140

TaCl5

монокл.

-858

236

-750

TaF5

монокл.

-1904

170

-1791

Ta2O5

ромб.

-2048

143

-1913

Te

газ

192

183

152

TeF6

газ

-1369

336

-1273

Th

газ

576

190

535

куб.

0

53

0

ThC2

монокл.

-125

69

-126

ThCl4

ромб.

-1194

199

-1105

ThF4

монокл.

-2096

142

-2002

ThO2

куб.

-1227

65

-1169

Th(OH)4

ам.

-1772

144

-1599

Вещество

Состояние

H0298, кДж/моль

S0298, Дж/(К∙моль)

G0298, кДж/моль

Th(SO4)2

тв.

-2541

148

-2306

Ti

газ

471

180

427

гекс.

0

31

0

TiCl4

газ

-761

352

-724

жидк.

-805

252

-738

TiF3

газ

-1164

287

-1150

TiF4

газ

-1553

312

-1516

TiO2

тетр. ( )

-944

50

-889

Ti2O3

триг.

-1521

79

-1434

U

газ

-524

200

479

U

ромб.

0

50

0

UF4

газ

-1591

349

-1560

монокл.

-1925

152

-1834

UF6

газ

-2137

376

-2053

UO2

куб.

-1085

78

-1032

UO3

монокл.

-1225

99

-1148

U3O8

тв.

-3575

282

-3370

UO2F2

триг.

-1650

140

-1555

UO2(NO3)2

тв.

-1377

276

-1143

ZnO

гекс.

-351

44

-321

Zr

газ

608

181

566

гекс.

0

39

0

ZrCl4

монокл.

-980

186

-891

газ

-867

369

-832

ZrF4

монокл.

-1911

105

-1810

ZrO2

монокл.

-1101

51

-1043

4. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ [2]

Индикатор

Интервал

перехода рН

Окраска раствора начальной и конечной форм

Метиловый фиолетовый

1-й переход

2-й переход

3-й переход

0,13 – 0,5

1,0 – 1,5

2,0 – 3,0

желтая – зеленая

зеленая – синяя

синяя – фиолетовая

Метаниловый желтый

1,2 – 2,3

красная – желтая

Ализариновый желтый

1,9 – 3,3

синяя – фиолетовая

-Динитрофенол

1,7 – 4,4

нет – желтая

Метиловый оранжевый

3,1 – 4,0

красная – оранжево-желтая

Бромфеноловый синий

3,0 – 4,6

желтая – синяя

Ализариновый красный С (ализарин)

1-й переход

2-й переход

3,7 – 5,2

10,0 – 12,0

желтая – фиолетовая

фиолетовая – бледно-желтая

-Динитрофенол

4,0 – 5,4

нет – желтая

Метиловый красный

4,2 – 6,2

красная – желтая

Нитразин желтый

6,0 – 7,0

желтая – сине-фиолетовая

Бромтимоловый синий

6,0 – 7,6

желтая – синяя

Феноловый красный

6,8 – 8,4

желтая – красная

Тропеолин ООО

7,6 – 8,9

желтая – зеленая – розовая

Фенолфталеин

8,2 – 10,0

нет – пурпурная

Тимолфталеин

9,3 – 10,5

нет – синяя

Тропеолин О

11,1 – 13,0

желтая – оранжево-коричневая

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ [2]

Индикатор

Е0, В

при рН=0

Окраска

Ox-форма

Red-форма

2,2-Дипиридил (комплекс с рутением)

+1,33

нет

желтая

1,10-Фенантролин (ферроин)

+1,06

бледно-голубая

красная

N-Фенилантраниловая кислота

(2-дифениламинкарбоновая кислота)

+1,00

фиолетово-красная

нет

Дифениламинсульфонат натрия

(или бария)

+0,84

синяя

нет

Дифениламин

+0,76

фиолетовая

нет

Метиленовая синяя

+0,532

синяя

нет

Дополнительные данные можно найти в [2].

6. ИНДИКАТОРЫ  В  КОМПЛЕКСОМЕТРИИ (металлоиндикаторы) [2]

Индикатор

Определяемые ионы

рН

Переход окраски

Ализариновый красный С

Th4+, РЗЭ3+, Sc3+

Al3+

2,2–3,4

3,5–3,6

розовая – желтая

Арсеназо I

Pu4+, Th4+, U4+

РЗЭ3+

Ca2+, Mg2+

2

7

10

фиолетовая – розовая (оранжевая)

Кислотный

хром синий Т

Ca2+, Mg2+, Pb2+, Zn2+

10–12

красная – сине-фиолетовая

Индикатор

Определяемые ионы

рН

Переход окраски

Ксиленоловый оранжевый

Zr4+, Th4+, Bi3+, Sc3+, In3+ 

Cd2+, Co2+, Fe2+, Pb2+, Zn2+, РЗЭ3+ 

Ba2+, Cd2+, Mg2+,  Sr2+

1–3

5–6

11–12

красная (красно-фиолетовая) – желтая

красная – синяя

Мурексид

Co2+, Cu2+, Ni2+, Zn2+

Ag+, Ca2+

7–9

11–12

красная (оранжевая) – фиолетовая

ПАН (пиридил-азонафтол)

Bi3+, In3+, Tl3+, Th4+

Cu2+, Ni2+, UO22+

Zn2+, Cd2+

1,8–3,5

3–5

4–6

красная (розовая) – желтая (желто-зеленая)

Пирокатехиновый фиолетовый

Bi3+, Ga3+

Cu2+, Pb2+, Fe3+, In3+

Cd2+, Co2+, Ni2+, Mn2+, Mg2+, Zn2+

2–3,5

5–6,5

8–10

синяя – желтая

зеленовато-голубая – красно-фиолетовая

Торон

Th4+, U4+

Sc3+, Y3+

1–3

4,5–6

фиолетовая (розовая) – желтая

Хромазурол С

Th4+

Al3+, VO2+

Ca2+, Mg2+

1–3

4

11

красно-фиолетовая – желтая (оранжевая)

Эриохром

черный Т

Al3+, Ga3+, In3+

Ba2+, Bi3+, Ca2+, Cd2+, Co2+,Mg2+, Mn2+, Zn2+, Ni2+, Pb2+,VO2+ и др.

7–9

9–10

винно-красная – синяя




7. СТАНДАРТНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ (E0)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПАР В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ 298,15 K [1–4]

Приведены значения E0 электрохимических полуреакций восстановления некоторых окисленных форм (атомов, молекул, ионов, формульных единиц) Ox + ne = Red, где n – число участвующих в процессе электронов (e). Все окисленные (Ox) и восстановленные (Red) формы, находящиеся в водном растворе, считаются гидратированными. Нейтральные частицы в растворе отмечены индексом (р). Агрегатное состояние жидких (ж) и газообразных (г) веществ указано также нижним индексом, а для твердых веществ обозначение опущено.

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е0, B

Ac

Ac3+ + 3e = Ac

-2,600

Ag

Ag+ + e = Ag

+0,799

AgBr + e = Ag + Br-

+0,071

[Ag(CN)2] + e = Ag + 2CN

-0,430

AgCl + e = Ag + Cl 

+0,222

AgI + e = Ag + I 

-0,151

Al

Al3+ + 3e = Al

-1,700

AlO2 + 2H2O +3e = Al + 4OH

-2,35

Am

Am3+ + 3e = Am

-2,320

As

AsO2 + 2H2O +3e = As + 4OH

-0,68

AsO43 + 2H2O +2e = AsO2 + 4OH

-0,67

HAsO2(р) + 3H+ +3e = As + 2H2O

+0,25

H3AsO4(р) +2H+ + 2e = HAsO2(р) + 2H2O

+0,56

Au

Au+ + e = Au

+1,691

Au3+ + 3e = Au

+1,498

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е0, B

Au

[Au(CN)2] + e = Au + 2CN

-0,764

Ba

Ba2+ +2e = Ba

-2,905

Be

Be2+ + 2e = Be

-1,847

Bi

Bi3+ + 3e = Bi

+0,317

BiCl4 + 3e = Bi + 4Cl 

+0,168

BiO+ + 2H+ + 3e = Bi + H2O

+0,320

NaBiO3 + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O

>+1,8

Br

Br2(ж) + 2e = 2Br

+1,065

BrO  + H2O + 2e = Br + 2OH

+0,76

2BrO3 + 12H+ + 10e = Br2(р) + 6H2O

+1,52

2BrO3 +6H2O + 10e = Br2(р) + 12OH

+0,50

BrO3 + 6H+ + 6e = Br + 3H2O

+1,45

BrO3 + 3H2O + 6e = Br + 6OH

+0,61

HBrO(р) + H+ + 2e = Br + H2O

+1,34

C

2CO2(г) + 2H+ + 2e = H2C2O4(р)

-0,47

CO2(г) + N2(г) + 6H+ + 6e = H2O + CO(NH2)2(р)

карбамид

+0,1

CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O

-0,104

C6H4O2(р) + 2H+ +2e = C6H4(OH)2(р)

хинон гидрохинон

+0,70

HCOOH(р) +2H+ +2e = HCHO(р) + H2O

-0,01

HCOO + 2H2O + 2e = HCHO(р) + 3OH

-1,07

Ca

Ca2+ + 2e = Ca

-2,864

Cd

Cd2+ + 2e = Cd

-0,404

Ce

Ce3+ + 3e = Ce

-2,483

Ce4+ + e = Ce3+

+1,743

CeCl62 + e = Ce3+ +6Cl

+1,28

Ce(ClO4)62 + e = Ce3+ + 6ClO4

+1,70

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е0, B

Ce

CeO2 + 4H+ + e = Ce3+ + 2H2O

+1,293

Ce(NO3)62 + е = Ce3+ + 6NO3

+1,61

Ce(SO4)32 + e = Ce3+ + 3SO42

+1,44

Cl

Cl2(г) + 2e = 2Cl

+1,358

HClO(р) + H+ +2e = Cl + H2O

+1,494

ClO + H2O +2e = Cl + 2OH

+0,88

HClO2(р) +3H+ +4e =  Cl  + 2H2O

+1,57

ClO2 + 2H2O +4e = Cl +4OH

+0,77

ClO3 + 6H+ +6e = Cl +3H2O

+1,451

2 ClO3 + 12H+ +10e = Cl2(г) + 6H2O

+1,47

ClO3 +3H2O +6e = Cl + 6OH

+0,63

ClO4 +8H+ +8e = Cl + 4H2O

+1,38

ClO4 + 4H2O +8e = Cl +8OH

+0,56

Co

Co2+ + 2e = Co

-0,277

Co3+ + e = Co2+

+1,380

Co(NH3)63+ + e = Co(NH3)62+

+0,178

Cr

Cr3+ +3e = Cr

-0,74

Cr3+ + e = Cr2+

-0,409

CrO42 +4H2O +3e = Cr(OH)3 + 5OH

-0,125

CrO42 + 4H2O + 3e = [Cr(OH)4] + 4OH

-0,165

Cr2O72 +14H+ +6e = 2 Cr3+ +7H2O

+1,333

Cs

Cs+ + e = Cs

-2,923

Cu

Cu+ + e = Cu

+0,52

Cu2+ + 2e = Cu

+0,338

Cu2+ + e = Cu+

+0,158

Cu2+ + I  +e = CuI

+0,86

[Cu(CN)2] + e = Cu + 2CN

-0,43

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е0, B

Cu

Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ +2NH3(р)

-0,01

CuI + e = Cu + I

-0,185

Eu

Eu3+ + e = Eu2+

-0,429

F

F2 + 2e = 2F-

+2,866

Fe

Fe2+ + 2e = Fe

-0,441

Fe3+ + e = Fe2+

+0,771

Fe3+ +3e = Fe

-0,058

[Fe(CN)6]3- + e = [Fe(CN)6]4-

+0,543

Fe3O4 + 2e +8H+ = 3Fe2+ + 4H2O

+1,21

H

2H+ +2e = H2(г)

0,000

2H2O + 2e = H2(г) +2OH (среда нейтральная)

-0,414

2H2O + 2e = H2(г) +2OH

-0,828

H2 + 2e = 2H

-2,23

Hg

Hg2+ + 2e = Hg(ж)

+0,852

2Hg2+ + 2e = Hg22+

+0,908

Hg22+ + 2e = 2Hg(ж)

+0,79

Hg2Cl2 +2e = 2Hg(ж)+ 2Cl

+0,268

I

I2 +2e = 2I

+0,535

HIO(р) + H+ +2e = I  + H2O

+0,99

IO + H2O +2e = I  + 2OH

+0,49

2HIO(р) +2H+ +2e = I2 + 2H2O

+1,45

2IO3 + 12H+  + 10e = I2 + 6H2O

+1,19

2IO3 + 6H2O + 10e = I2 + 12OH

+0,21

IO3 +6H+ +6e = I + 3H2O

+1,09

IO3 + 3H2O +6e = I + 6OH

+0,26

IO4 +8H+ +8e = I + 4H2O

+1,4

IO4 +2H+ +2e = IO3 + H2O

+1,65

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е0, B

I

H5IO6 +7H+ + 8e = I + 6H2O

+1,24

H5IO6 + H2O + 8e = I + 7OH

+0,37

K

K+ + e = K

-2,924

La

La3+ + 3e = La

-2,522

Li

Li+ + e = Li

-3,045

Mg

Mg2+ + 2e = Mg

-2,37

Mn

Mn2+ +2e = Mn

-1,192

MnO4 + e = MnO42

+0,558

MnO4  + 2H2O +3e = MnO2 + 4OH

+0,57

MnO4  + 8H+ +5e = Mn2+ +4H2O

+1,531

MnO2 + 4H+ +2e = Mn2+ + 2H2O

+1,239

Mo

Mo 3+ + 3e = Mo

-0,2

H2MoO4 + 6H+ + 6e = Mo + 4H2O

0,0

H2MoO4 + 6H+ + 3e = Mo 3+ + 4H2O

+0,20

H2MoO4 + 2H+ + e = MoO2+ + 2H2O

+0,4

MoO2+ + 4H+ + 2e = Mo3+ + 2H2O

0,00

MoO22+ +e = MoO2+

+0,48

N

N2 + 2H2O + 4H+ +2e = 2(NH2OH∙H+)

-1,871

N2 + 4H2O +2e = 2NH2OH + 2OH

-3,04

N2 + 5H+ +4e = N2H4∙H+

-0,23

N2(г) + 4H2O +4e = N2H4(р) + 4OH

-1,119

N2 + 8H+ +6e = 2NH4+

+0,26

N2 + 8H2O +6e = 2NH3∙H2O + 6OH

-0,74

N2H4∙H+ + 3H++2e = 2NH4+

+1,27

N2H4(р) + 4H2O +2e = 2NH3∙H2O + 2OH

+0,1

NH2OH∙H+ +2H+ +2e = NH4+ + H2O

+1,35

HNO2(р) +H+ + e = NO(г) + H2O

+0,99

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е0, B

N

NO2 + H2O + e = NO(г) + 2OH

-0,453

2HNO2 + 4H+ +4e = N2O(г) + 3H2O

+1,29

2HNO2 + 6H+ +6e = N2(г) + 4H2O

+1,44

2NO2 + 4H2O +6e = N2(г) + 8OH

+0,41

NO2 + 6H2O + 6e = NH3∙H2O + 7OH

-0,15

HNO2 + 7H+ +6e = NH4+ + 2H2O

+0,86

NO3 + 3H+ + 2e = HNO2(р) + H2O

+0,94

NO3 + H2O + 2e = NO2 + 2OH

+0,010

NO3 + 2H+ + e = NO2(г) + H2O

+0,772

NO3 + H2O + e = NO2(г) + 2OH

-0,86

NO3 + 4H+ + 3e = NO(г) + 2H2O

+0,955

2NO3 + 5H2O + 8e = N2O(г) + 10 (OH)

+1,116

2NO3 + 12H+ + 10e = N2(г) + 6H2O

+1,244

NO3 + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O

+0,880

NO3 + 7H2O +8e = NH3∙H2O  + 9OH

-0,120

Na

Na+ + e = Na

-2,711

Ni

Ni2+ + 2e = Ni

-0,234

Np

Np3+ + 3e = Np

-1,856

Np4+ + e = Np3+

+0,155

NpO2+ + e + 4H+ = Np4+ + 2H2O

+0,739

NpO22+ + e = NpO2+

+1,130

NpO22+ + 2e + 4H+ = Np4+ + 2H2O

+0,938

О

O2(г) + 4H+ +4e = 2H2O

+1,229

O2(г) + 2H2O + 4e = 4OH (среда нейтральная)

+0,815

O2(г) + 2H2O + 4e = 4OH 

+0,401

O2(г) + 2H+ + 2e = H2O2(р)

+0,682

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е0, B

O

O2(г) + 2H2O + 2е = H2O2(р) + 2OH

( или  O2 + H2O +2e = HO2 +OH)

-0,076

H2O2(р) +2H+ + 2e = 2H2O

+1,764

H2O2(р) +2e = 2OH

+ 0,878

(или HO2 + H2O + 2e = 3OH)

S2O8 2 +2e = 2SO42

+2,0

P

H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O

-0,276

Pb

Pb2+ + 2e = Pb

-0,126

Pb4+ + 2e = Pb2+

+1,69

PbO2 + 2e = Pb2+ + 2H2O

+1,455

PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O

+1,685

Pr

Pr 4+ + e = Pr 3+

+1,60

Pt

Pt2+ + 2e = Pt

+0,963

Pu

Pu3+ + 3e = Pu

-2,031

Pu4+ + e = Pu3+

+0,967

PuO2+ + 4H+ + e = Pu4++ 2H2O

+1,156

PuO22+ + e = PuO2+

+0,928

PuO22+ + 2e + 4H+ = Pu4+ + 2H2O

+1,04

S

S +2e = S2

-0,476

S + 2H+ +2e = H2S(р)

+0,144

SO2(р) +4H+ + 4e = S + 2H2O

+0,45

H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O

+0,45

SO32 + 3H2O + 4e = S + 6OH

-0,66

SO42 + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O

+0,17

SO42 + H2O + 2e = SO32 + 2OH

-0,932

SO42 + 4H+ + 2e = SO2(г) + 2H2O

+0,159

SO42 + 8H+ + 6e = S + 4H2O

+0,36

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е0, B

S

SO42 + 10H+ + 8e = H2S(г) + 4H2O

+0,31

SO42 + 4H2O + 8e = S2 + 8OH

-0,68

2SO42 + 5H2O + 8e = S2O32 + 10 (OH)

-0,76

S4O62 +2e = 2S2O32

+0,09

S2O82 +2e = 2SO42

+2,0

Se

Se + 2H+ + 2e = H2Se(г)

-0,36

Sm

Sm3+ + e = Sm2+

-1,72

Sn

Sn2+ + 2e = Sn

-0,141

Sn4+ + 2e = Sn2+

+0,154

Sn(OH)62 + 2e = HSnO2 + 3OH + H2O

-0,93

Te

Te + 2H+ + 2e = H2Te(р)

-0,7

Th

Th4+ + 4e = Th

-1,875

Ti

Ti2+ + 2e = Ti

-1,63

TiO2+ + 2H+ + e = Ti3+ + H2O

+0,1

Tl

Tl3+ + 2e = Tl+

+1,28

U

U3+ + 3e = U

-1,80

U4+ + 4e = U

-1,50

U4+ + e = U3+

-0,631

UO2 + 2H2O + 4e = U + 4OH

-2,39

UO2+ + 4H+ + e = U4+ + 2H2O

+0,60

UO22+ + e = UO2+

+0,052

UO22+ + 2e = UO2

+0,45

UO22+ + 4H+ + 2e = U4+ + 2H2O

+0,334

V

V2+ + 2e = V

-1,125

V3+ + e = V2+

-0,255

VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O

+0,999

VO2+ + 4H+ + 2e = V3+ + 2H2O

+0,668

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е0, B

V

VO2+ + 4H+ + 3e = V2+ + 2H2O

+0,360

VO2+ + 4H+ +5e = V + 2H2O

-0,25

VO2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O

+0,361

VO43 + 6H+ +2e = VO+ + 3H2O

+1,26

HVO3 + 3H+ + e = VO2+ + 2H2O

+1,1

Yb

Yb 3+ + e = Yb 2+

-1,15

Zn

Zn2+ + 2e = Zn

-0,763

Zn(OH)42 + 2e = Zn + 4OH

-1,255

8. ПРИБЛИЖЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ () ИОНОВ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ИОННЫХ СИЛАХ РАСТВОРА ()   [7]

,

моль/л

Заряд иона Z

,

моль/л

Заряд иона Z

1

2

3

4

1

2

3

4

0,001

0,98

0,78

0,73

0,59

0,2

0,80

0,41

0,14

0,028

0,002

0,97

0,74

0,66

0,46

0,3

0,81

0,42

0,14

0,032

0,005

0,95

0,66

0,55

0,35

0,4

0,82

0,45

0,17

0,042

0,01

0,92

0,60

0,47

0,26

0,5

0,84

0,50

0,21

0,062

0,02

0,90

0,53

0,37

0,16

0,6

0,87

0,56

0,27

0,098

0,05

0,84

0,50

0,21

0,062

0,8

0,92

0,72

0,48

0,27

0,1

0,81

0,44

0,16

0,037

1,0

0,99

0,96

0,91

0,85


9. КРИОСКОПИЧЕСКИЕ (KТ) И ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЕ (EТ) КОЭФФИЦИЕНТЫ 

Вещество

KТ, K кг/моль

EТ, K кг/моль

Вода

1,86

0,52

Бензол

5,1

2,52

Этиловый спирт

–

1,16

Диэтиловый эфир

1,73

2,52

10. ОБЩИЕ КОНСТАНТЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСОВ (n) В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ 298,15 К [1, 2]

В таблице приведены логарифмы констант равновесия реакций комплексообразования: М + nL = [MLn], где [MLn] – комплексная частица,   М – комплексообразователь, L – лиганд, n – число лигандов (или координационное число, если лиганд монодентатный). Комплексы сгруппированы по виду лиганда. Данные представлены преимущественно для четных значений n как наиболее распространенных. Значком () указаны нейтральные молекулы в растворе. Знак (?) – отсутствие согласованных данных.

Центр. ион

lg2

lg4

lg6

Лиганд Br –

Ag +

7,34

8,73

–

Au +

12,46

–

–

Au 3+

?

31,5

–

Bi 3+

4,45

7,84

9,52

Cd 2+

3,00*

2,93

–

Cu +

5,92

–

–

  Hg 2+

17,33*

21,00

–

Центр. ион

lg2

lg4

lg6

Лиганд Br –

Pb 2+

3,00*

2,93

–

Pd 2+

?

13,10

–

Pt 2+

?

20,5

–

Tl 3+

16,6

23,9

26,2

Лиганд СН3СОО –

Hg 2+

9,30*

17,01

–

In 3+

5,95

9,08

–

Центр. ион

lg2

lg4

lg6

Лиганд СН3СОО –

Pb 2+

4,08*

8,58

–

UO22+

4,9*

lg3 = 6,3

Лиганд CN –

Ag +

19,85

19,42

–

Au +

38,3

–

–

Au 3+

?

56

–

Cd 2+

9,60*

17,11

–

Co 2+

?

?

19,09

Co 3+

?

?

64

Cu +

24,0

30,3

–

Fe 2+

?

?

36,9

Fe 3+

?

?

43,9

Hg 2+

32,75*

38,97

40,62

Ni 2+

?

31,0

–

Pd 2+

?

42,4

–

Tl 3+

?

35

–

Zn 2+

11,07*

19,62

–

Лиганд CNS –

Ag +

8,23

9,67

–

Au 3+

?

42

–

Bi 3+

2,26

3,41

4,23

Cu +

?

10,05

9,27

Cu 2+

3,65*

6,52

–

Fe 3+

4,33

4,53

3,23

Hg 2+

17,60

21,20

–

U 4+

1,95

–

–

Zn 2+

1,56*

3,02

–

Центр. ион

lg2

lg4

lg6

Лиганд CNS –

Zr 4+

3,4

5,8*

7,9

Лиганд СО32–

Cu 2+

10,01

–

–

Pb 2+

9,09

–

–

UO22+

14,6

lg3 = 18,3

Лиганд Cl –

Ag +

5,04

5,30

–

Au +

9,42

–

–

Au 3+

?

21,30

–

Bi 3+

4,7

5,6

6,42

Cd 2+

2,60*

1,7

–

Hg 2+

13,22*

15,22

–

Pd 2+

10,5*

15,5

11,3

Pt 2+

11,48*

16,0

–

Tl 3+

13,48

18,29

–

Лиганд F –

Al 3+

11,98

18,53

20,67

Be 2+

8,32*

13,39

–

Ce 3+

6,90

–

–

Cr 3+

8,54

–

–

Fe 3+

10,74

15,74

16,10

Ga 3+

8,3

12,5

–

Sc 3+

12,88

20,81

–

Sn 4+

?

?

25

Th 4+

13,46

lg3 = 17,97

TiO 2+

11,74*

20,38

–

U 4+

12,41

20,91*

24,80

Центр. ион

lg2

lg4

lg6

Лиганд F –

UO22+

7,7*

11,7

–

VO 2+

5,5*

7,5

–

Y 3+

8,54

lg3 = 12,14*

Zr 4+

17,37

27,17*

35,86

Лиганд HPO4 2–

Fe 2+

lg1 = 7,2*

Fe 3+

lg1 = 9,75

Pu 4+

23,7*

43,2

–

lg5 = 52

UO22+

18,57

–

–

Лиганд H2PO4 –

Al 3+

5,3

lg3 = 7,6

Cu 2+

1,49*

–

–

Fe 3+

?

9,15

–

UO22+

5,43*

lg3 = 7,33

Лиганд I –

Ag +

11,74

13,10

–

Bi 3+

?

14,95

19,1

Cd 2+

3,67*

5,35

–

Hg 2+

23,82*

29,83

–

Pb 2+

2,8*

3,92

–

Tl 3+

20,88

31,82

–

Лиганд NH3

Ag +

7,24

–

–

Au +

27

–

–

Au 3+

?

30

–

Центр. ион

lg2

lg4

lg6

Лиганд NH3

Cd 2+

4,47

6,56

–

Co 2+

3,50

5,07

4,39

Co 3+

14,0

25,7

35,21

Cu +

10,86

–

–

Cu 2+

7,33

12,03

8,9

Hg 2+

17,5

19,3

–

Ni 2+

4,79

7,47

8,01

Zn 2+

4,43

8,70

–

Лиганд NO2–

Ag +

2,83

–

–

Cd 2+

3,01*

3,10

–

Cu 2+

1,65*

–

–

Hg 2+

?

13,54

–

Лиганд SO4 2–

Ag  +

0,50

–

–

Al 3+

5,1

–

–

Be 2+

1,78

–

–

Fe 3+

5,38

–

–

Hf 4+

5,58*

–

–

Hg 2+

2,44

–

–

In 3+

2,60

lg3 = 3

Pb 2+

3,47

–

–

Pu 3+

1,62

–

–

Th 4+

5,70*

–

–

Tl 3+

3,74

–

–

U 4+

5,42*

–

–

Центр. ион

lg2

lg4

lg6

Лиганд SO4 2–

UO22+

4,20

–

–

Zr 4+

6,64*

lg3 = 7,77

Лиганд S2O3 2–

Ag +

13,46

–

–

Ca 2+

3,98

–

–

Cd 2+

6,48

–

–

Cu +

12,27

–

–

Cu 2+

12,29

–

–

Hg 2+

29,86

33,61

–

Pb 2+

5,13

7,2

–

Tl 3+

?

41

–

Zn 2+

4,59

–

–

Центр.

ион

lg1

lg2

lg3

Лиганд С2О4 2–

Al 3+

7,3

13

16,3

Be 2+

4,08*

5,91

–

Cd 2+

4,00*

5,77

–

Ce 3+

6,52

10,48

11,30

Co 2+

4,7

6,8

9,7

Центр.

ион

lg1

lg2

lg3

Лиганд С2О4 2–

Cr 3+

5,34

10,51

15,44

Cu 2+

6,7*

10,3

–

Fe 2+

3,05*

4,52

5,22

Fe 3+

9,4

16,2

20,2

In 3+

5,30

10,52

14,7

La 3+

4,3

7,9

10,3

Mn 2+

3,82*

5,25

–

Mn 3+

9,98

16,57

19,42

Nd 3+

7,21

11,51

13,5

Ni 2+

5,3*

6,51

14

Pb 2+

4,9*

6,54

–

Th 4+

10,6

20,2*

26,4

lg4 = 29,6

TiO2 2+

6,60*

9,90

?

U4+

10,9

20,7*

26,4

lg4 = 29,8

UO22+

4,85*

7,55

8,34

Zr 4+

11,11

20,31*

27,97

lg4 = 34,0

Лиганд OH – (гидроксокомплексы)

Центр.

ион

lg1

lg2

lg3

lg4

lg5

lg6

Ag +

2,30*

4,0

5,2

–

–

–

Al 3+

9,0

17,86

27*

33

–

–

AsO +

14,33*

18,73

20,60

21,2

–

–

Лиганд OH –   (гидроксокомплексы)

Центр.

ион

lg1

lg2

lg3

lg4

lg5

lg6

Be 2+

7,48

14,0*

15,2

15,0

–

–

Bi 3+

12,4

15,8

?

35,2

–

–

Ca 2+

1,46

11,0*

–

–

–

–

Cd 2+

6,08

8,70*

8,38

8,42

–

–

Ce 3+

4,6

–

–

–

–

–

Ce 4+

13,28

27,06

–

–

–

–

Co 2+

4,4

9,2*

10,5

–

–

–

Cr 3+

10,1

17,8

?

29,9

–

–

Cu 2+

6,0

13,18*

14,42

14,56

–

–

Fe 2+

5,56

9,77*

9,67

8,56

–

–

Fe 3+

11,87

21,17

30,67*

–

–

–

Ga 3+

11,44

22,18

31,78*

34,3

38,0

40,3

Hf 4+

14,12

27,89

41,47

54,95*

–

–

Hg 2+

10,30

21,70*

21,20

–

–

–

In 3+

11,89

23,44

34,76*

35,2

–

–

La 3+

3,9

–

–

–

–

–

Mn 2+

3,90

?

8,3

–

–

–

Ni 2+

4,97

8,55*

11,33

–

–

–

Pb 2+

7,52

10,54*

13,95

–

–

–

Pd 2+

13,0

25,8*

–

–

–

–

Sb 3+

6,07

24,3

36,7*

38,3

–

–

Sn 2+

11,93

20,94*

25,40

–

–

–

Sn 4+

?

?

?

?

?

63,0

Th 4+

10,11

21,2

32,0

?

?

38,7

Ti 4+

18,0

35,2

47,7

58,7*

–

–

Tl 3+

12,86

25,37

–

–

–

–

Лиганд OH –   (гидроксокомплексы)

Центр.

ион

lg1

lg2

lg3

lg4

lg5

lg6

U 4+

13,3

25,7

–

–

–

–

UO22+

9,2

17,2*

25,5

32,4

–

–

V 3+

11,6

21,75

–

–

–

–

VO 2+

9,23

25*

–

–

–

–

Zn 2+

6,31

11,19*

14,31

17,70

–

–

Zr 4+

14,58

29,38

43,72

57,85*

–

–

Лиганд (этилендиаминтетраацетатные комплексы)

Центр.

ион

lg1

Ag +

7,31

Al 3+

16,5

Ba 2+

7,78

Be 2+

8,4

Bi 3+

27,4

Ca 2+

10,59

Cd 2+

16,46

Ce 3+

15,81

Co 2+

16,31

Co 3+

40,6

Cr 3+

23,40

Центр.

ион

lg1

Cs +

0,15

Cu 2+

18,80

Fe 2+

14,20

Fe 3+

24,23

Ga 3+

20,5

Hg 2+

21,8

In 3+

25,3

K +

0,96

La 3+

15,5

Li +

2,85

Mg 2+

9,12

Центр.

ион

lg1

Mn 2+

14,04

Mn 3+

24,9

Na +

1,79

Ni 2+

18,62

Pb 2+

18,04

Pd 2+

18,5

Pu 3+

25,75

Pu 4+

26,1

Rb +

0,59

Sc 3+

23,0

Sn 2+

18,3

Центр.

ион

lg1

Sr 2+

8,80

Th 4+

25,3

TiO 2+

17,5

Tl +

6,53

Центр.

ион

lg1

Tl 3+

37,8

U 4+

25,83

UO22+

10,4

V 3+

25,9

Центр.

ион

lg1

VO 2+

18,0

VO2+

15,55

Zn 2+

16,26

Zr 4+

29,5

Дополнительные данные можно найти в [1, 2]

11. ПЛОТНОСТИ (), МАССОВЫЕ ДОЛИ () И МОЛЯРНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (С) РАСТВОРОВ ПРИ 293 К [2, 3]

, г/см3

, %

C, моль/л

Азотная кислота HNO3

1,000

1,333

0,0523

1,010

2,164

0,3468

1,020

3,982

0,6445

1,030

5,784

0,9454

1,040

7,530

1,243

1,050

9,259

1,543

1,060

10,97

1,845

1,070

12,65

2,148

1,080

14,31

2,453

1,090

15,95

2,759

1,100

17,58

3,068

1,110

19,19

3,381

1,120

20,79

3,696

1,130

22,38

4,012

1,140

23,94

4,330

, г/см3

, %

C, моль/л

Азотная кислота HNO3

1,150

25,48

4,649

1,160

27,00

4,970

1,170

28,51

5,293

1,180

30,00

5,618

1,190

31,47

5,943

1,200

32,94

6,273

1,210

34,41

6,607

1,220

35,93

6,956

1,230

37,48

7,315

1,240

39,02

7,679

1,250

40,58

8,049

1,260

42,14

8,426

1,270

43,70

8,808

1,280

45,27

9,195

1,290

46,85

9,590

, г/см3

, %

C, моль/л

Азотная кислота HNO3

1,300

48,42

9,990

1,310

50,00

10,39

1,320

51,71

10,83

1,330

53,41

11,41

1,340

55,13

11,72

1,350

56,95

12,20

1,360

58,78

12,68

1,370

60,67

13,19

1,380

62,70

13,73

1,390

64,74

14,29

1,400

66,97

14,88

1,410

69,23

15,49

1,420

71,63

16,14

1,430

74,09

16,81

1,440

76,71

17,53

1,450

79,43

18,28

1,460

82,39

19,09

1,470

85,50

19,95

1,480

89,07

20,92

1,490

93,49

22,11

1,500

96,73

23,02

1,510

99,26

23,79

Серная кислота H2SO4

1,000

0,2609

0,0266

1,010

1,731

0,1783

1,020

3,242

0,3372

1,030

4,746

0,4998

, г/см3

, %

C, моль/л

Серная кислота H2SO4

1,040

6,237

0,6613

1,050

7,704

0,8250

1,060

9,129

0,9856

1,070

10,56

1,152

1,080

11,96

1,317

1,090

13,36

1,484

1,100

14,73

1,652

1,110

16,08

1,820

1,120

17,43

1,990

1,130

18,76

2,161

1,140

20,08

2,334

1,150

21,38

2,507

1,160

22,67

2,681

1,170

23,95

2,857

1,180

25,21

3,033

1,190

26,47

3,211

1,200

27,72

3,391

1,210

28,95

3,572

1,220

30,18

3,754

1,230

31,40

3,938

1,240

32,61

4,123

1,250

33,82

4,310

1,260

35,01

4,498

1,270

36,19

4,686

1,280

37,36

4,876

1,290

38,53

5,068

1,300

39,68

5,259

, г/см3

, %

C, моль/л

Серная кислота H2SO4

1,310

40,82

5,452

1,320

41,95

5,646

1,330

43,07

5,840

1,340

44,17

6,035

1,350

45,26

6,229

1,360

46,33

6,424

1,370

47,39

6,620

1,380

48,45

6,817

1,390

49,48

7,012

1,400

50,50

7,208

1,410

51,52

7,406

1,420

52,51

7,603

1,430

53,50

7,801

1,440

54,49

8,000

1,450

55,45

8,198

1,460

56,41

8,397

1,470

57,36

8,598

1,480

58,31

8,799

1,490

59,24

9,000

1,500

60,17

9,202

1,510

61,08

9,404

1,520

62,00

9,608

1,530

62,91

9,813

1,540

63,81

10,02

1,550

64,71

10,23

1,560

65,59

10,43

1,570

66,47

10,64

, г/см3

, %

C, моль/л

Серная кислота H2SO4

1,580

67,35

10,85

1,590

68,23

11,06

1,600

69,09

11,27

1,610

69,96

11,48

1,620

70,82

11,70

1,630

71,67

11,91

1,640

72,52

12,13

1,650

73,37

12,34

1,660

74,22

12,56

1,670

75,07

12,78

1,680

75,92

13,00

1,690

76,77

13,23

1,700

77,63

13,46

1,710

78,49

13,69

1,720

79,37

13,92

1,730

80,25

14,16

1,740

81,16

14,40

1,750

82,09

14,65

1,760

83,06

14,90

1,770

84,08

15,17

1,780

85,16

15,46

1,790

86,35

15,76

1,800

87,69

16,09

1,810

89,23

16,47

1,820

91,11

16,91

1,830

93,64

17,47

1,835

95,72

17,91

, г/см3

, %

C, моль/л

Хлороводородная кислота HCl

1,000

0,3600

0,09872

1,010

2,364

0,6547

1,020

4,388

1,227

1,030

6,433

1,817

1,040

8,490

2,421

1,050

10,52

3,029

1,060

12,51

3,638

1,070

14,49

4,253

1,080

16,47

4,878

1,090

18,43

5,509

1,100

20,39

6,150

1,110

22,33

7,122

1,120

24,25

7,449

1,130

26,20

8,118

1,140

28,18

8,809

1,150

30,14

9,505

1,160

32,14

10,225

1,170

34,18

10,97

1,180

36,23

11,73

1,190

38,32

12,50

1,198

40,00

13,14

Натрия гидроксид NaOH

1,000

0,159

0,040

1,010

1,045

0,264

1,020

1,94

0,494

1,030

2,84

0,731

1,040

3,745

0,971

, г/см3

, %

C, моль/л

Натрия гидроксид NaOH

1,050

4,655

1,222

1,060

5,56

1,474

1,070

6,47

1,731

1,080

7,38

1,992

1,090

8,28

2,257

1,100

9,19

2,527

1,110

10,10

2,802

1,120

11,01

3,082

1,130

11,92

3,367

1,140

12,83

3,655

1,150

13,73

3,947

1,160

14,64

4,244

1,170

15,54

4,545

1,180

16,44

4,850

1,190

17,34

5,160

1,200

18,25

5,476

1,210

19,16

5,796

1,220

20,07

6,122

1,230

20,98

6,451

1,240

21,90

6,788

1,250

22,82

7,129

1,260

23,73

7,475

1,270

24,64

7,824

1,280

25,56

8,178

1,290

26,48

8,539

1,300

27,41

8,906

1,310

28,33

9,278

, г/см3

, %

C, моль/л

Натрия гидроксид NaOH

1,320

29,26

9,656

1,330

30,20

10,04

1,340

31,14

10,43

1,350

32,10

10,83

1,360

33,06

11,24

1,370

34,03

11,65

1,380

35,01

12,08

1,390

36,00

12,51

1,400

36,99

13,95

1,410

37,99

13,39

1,420

38,99

13,84

1,430

40,00

14,30

1,440

41,03

14,77

1,450

42,07

15,25

1,460

43,12

15,74

1,470

44,17

16,23

1,480

45,22

16,73

1,490

46,27

17,23

1,500

47,33

17,75

1,510

48,38

18,26

1,520

49,44

18,78

Калия гидроксид KOH

1,000

0,197

0,0351

1,010

1,295

0,233

1,020

2,38

0,4335

1,030

3,48

0,6395

1,040

4,58

0,848

, г/см3

, %

C, моль/л

Калия гидроксид KOH

1,050

5,66

1,06

1,060

6,74

1,27

1,070

7,82

1,49

1,080

8,89

1,71

1,090

9,96

1,94

1,100

11,03

2,15

1,110

12,08

2,39

1,120

13,14

2,62

1,130

14,19

2,86

1,140

15,22

3,09

1,150

16,26

3,33

1,160

17,29

3,58

1,170

18,32

3,82

1,180

19,35

4,07

1,190

20,37

4,32

1,200

21,38

4,57

1,210

22,38

4,83

1,220

23,38

5,08

1,230

24,37

5,34

1,240

25,36

5,60

1,250

26,34

5,87

1,260

27,32

6,135

1,270

28,29

6,40

1,280

29,25

6,67

1,290

30,21

6,95

1,300

31,15

7,22

1,310

32,09

7,49

, г/см3

, %

C, моль/л

Калия гидроксид KOH

1,320

33,03

7,77

1,330

33,97

8,05

1,340

34,90

8,335

1,350

35,82

8,62

1,360

36,735

8,905

1,370

37,65

9,19

1,380

38,56

9,48

1,390

39,46

9,78

1,400

40,37

10,07

1,410

41,26

10,37

1,420

42,155

10,67

1,430

43,04

10,97

1,440

43,92

11,28

1,450

44,79

11,58

1,460

45,66

11,88

1,470

46,53

12,19

1,480

47,39

12,50

1,490

48,25

12,82

1,500

49,10

13,13

1,510

49,95

13,45

Аммиака раствор NH3

0,998

0,0465

0,0273

0,996

0,512

0,299

0,994

0,977

0,570

0,992

1,43

0,834

0,990

1,89

1,10

0,988

2,35

1,365

, г/см3

, %

C, моль/л

Аммиака раствор NH3

0,986

2,82

1,635

0,984

3,30

1,91

0,982

3,78

2,18

0,980

4,27

2,46

0,978

4,76

2,73

0,976

5,25

3,01

0,974

5,75

3,29

0,972

6,25

3,57

0,970

6,75

3,84

0,968

7,26

4,12

0,966

7,77

4,41

0,964

8,29

4,69

0,962

8,82

4,98

0,960

9,34

5,27

0,958

9,87

5,55

0,956

10,405

5,84

0,954

10,95

6,13

0,952

11,49

6,42

0,950

12,03

6,71

0,948

12,58

7,00

0,946

13,14

7,29

0,944

13,71

7,60

0,942

14,29

7,91

0,940

14,88

8,21

0,938

15,47

8,52

0,936

16,06

8,83

0,934

16,65

9,13

, г/см3

, %

C, моль/л

Аммиака раствор NH3

0,932

17,24

9,44

0,930

17,85

9,75

0,928

18,45

10,06

0,926

19,06

10,37

0,924

19,67

10,67

0,922

20,27

10,97

0,920

20,88

11,28

0,918

21,50

11,59

0,916

22,12

11,90

0,914

22,75

12,21

0,912

23,39

12,52

, г/см3

, %

C, моль/л

Аммиака раствор NH3

0,910

24,03

12,84

0,908

24,68

13,16

0,906

25,33

13,48

0,904

26,00

13,80

0,900

27,33

14,44

0,896

28,67

15,08

0,892

30,00

15,71

0,890

30,685

16,04

0,888

31,37

16,36

0,884

32,684

17,05

0,880

34,35

17,75

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

  1.  Лидин, Р.А. Константы неорганических веществ. Справочник / Р.А. Лидин, Л.Л. Андреева, В.А. Молочко. – М. : Дрофа, 2006. – 691 с.
  2.  Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. – М. : Химия, 1989. – 447 с.
  3.  Толстоусов, В.Н. Задачник по количественному анализу / В.Н. Толстоусов, С.М. Эфрос. – Л. : Химия, 1986. – 160 с.
  4.  Рабинович, В.А. Краткий справочник по химии / В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. – Л. : Химия, 1992. – 376 с.
  5.  Термические константы веществ: справочник / под ред. В.Н. Глушко. – М. : Изд-во ВИНИТИ, 1965–1982.
  6.  Химическая энциклопедия. Т 1–5 / под ред. И.Л. Кнунянц. – М. : Советская Энциклопедия, 1988–1998.
  7.  Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – Л. : Химия, 1986. – 270 с.
  8.  Физические величины: справочник / под ред. Н.С. Григорьева, Е.З. Мейлихова. – М. : Энергоатомиздат, 1991. – 1232 с.


ОГЛАВЛЕНИЕ







[1]
1. КОНСТАНТЫ КИСЛОТНОСТИ (Кк) И ОСНОВНОСТИ (Ко) СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 298,15 К [1–4]

[2] 2. ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ (ПР) МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ 298,15 K [1, 2, 4–6]

[3] 3. СТАНДАРТНАЯ ЭНТРОПИЯ (S0298), ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ (H0298) И ЭНЕРГИИ ГИББСА (G0298) ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298,15 K [1, 4, 5, 7]

[4] 4. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ [2]

[5] 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ [2]

[6] 6. ИНДИКАТОРЫ  В  КОМПЛЕКСОМЕТРИИ (металлоиндикаторы) [2]

[7] 7. СТАНДАРТНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ (E0)

[8] ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПАР В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ 298,15 K [1–4]

[8.1] Sm3+ + e = Sm2+

[9] 8. ПРИБЛИЖЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ () ИОНОВ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ИОННЫХ СИЛАХ РАСТВОРА ()   [7]

[10]
9. КРИОСКОПИЧЕСКИЕ (KТ) И ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЕ (EТ) КОЭФФИЦИЕНТЫ

[11] 10. ОБЩИЕ КОНСТАНТЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСОВ (n) В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ 298,15 К [1, 2]

[12] 11. ПЛОТНОСТИ (), МАССОВЫЕ ДОЛИ () И МОЛЯРНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (С) РАСТВОРОВ ПРИ 293 К [2, 3]

[13] БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК


Учебное издание

ОБЩАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Справочные материалы к лабораторным практикумам

для студентов дневной формы обучения Физико-технического факультета

Составители  Васильева Наталья Леонидовна

Данилова Дарья Анатольевна

Пальчикова Светлана Юрьевна

Пупышев Александр Алексеевич

Редактор И.Т. Южакова

Компьютерная верстка Д.А. Даниловой

ИД № 06263 от 18.01.2001 г.

Подписано в печать     Формат 60х84 116

Бумага писчая  Плоская печать

Усл. печ. л. 2,89  Уч.-изд. Л. 1,78  Тираж 1000 экз

Заказ

Редакционно-издательский отдел УГТУ – УПИ

620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19

rio@mail.ustu.ru

Ризография НИЧ УГТУ – УПИ

620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19




1. Союз спасения В Союз входило всего около 30 человек в основном офицеров
2. Задачі з медицини.html
3. 78 карбоната кальция и 2225 глины
4. р ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ СТРАТЕГИЯ РОССИИ НА ПЕРИОД ДО 2030 ГОДА Цель- Главный внутренний вызов Главный внешний
5. Уголовная ответственность за нарушение правил дорожного движения и эксплуатации транспортных средст
6. Subject it is- Objectivity toms consist of- elementry prticles uthor of the words-
7.  143 с - ил От Руси к России
8. Коефіцієнти перерахунку рівнів радіації на різний час після вибуху
9. Земельная рента в сельском хозяйстве
10. Хоакин Турина
11. это введение жидкости в нижний отдел толстого кишечника с лечебной или диагностической целью
12. 1 Що було основною причиною Вашого приходу в епіцентрі подій Основною причиною мого приходу туди було
13. Моделі управління запасами в прийнятті управлінського рішення
14. Задание
15. Не ~алай кім ~шін ~ндіру керек жа~дайында б~л с~ра~ шешіледіE ~андай да болмасын экономикалы~ ж~йеде
16. 2010 роки Основи медсестринства 1 Виснаженому хворому призначено харчування з підвищеною енергетичною
17. х гг Характерная черта этого этапа значительное разнообразие методологических концепций и их взаимная кр
18. Путиным 9 сентября 2000 года Доктрина информационной безопасности РФ служит основой для разработки государст
19. Валютная политика государства
20. Трудность суждений о коммунизме определяется именно его двойственным характером русским и меж

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе