Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Тема 1. Основные классы неорганических соединений В каких случаях два оксида могут взаимодействовать

Работа добавлена на сайт samzan.net:


PAGE  9

Тема 1. Основные классы неорганических соединений

  1.  В каких случаях два оксида могут взаимодействовать между собой? Какие соединения при этом образуются? Приведите примеры пяти реакций.
  2.  Какие из перечисленных веществ: HNO3, BaO, Cu2O, CO2, FeSO4, As2O5 могут прореагировать с гидроксидом кальция? Напишите соответствующие уравнения реакций.
  3.  Запишите формулы солей по их названиям: ортофосфат кальция, гидроксокарбонат меди(II), гидросульфит бария, гидроксосульфат хрома (III), перманганат калия, хлорат бария, гидросульфид натрия. Укажите типы данных солей.
  4.  Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка с 2 молями ортофосфорной кислоты, если вещества прореагируют без остатка? Напишите соответствующее уравнение реакции.
  5.  У какого из перечисленных оксидов кислотные свойства выражены в большей степени: MnO, MnO2, Mn2O7?  Почему? Запишите реакции, характерные для этого оксида.
  6.  Указать названия и формулы аммонийных солей ортофосфорной кислоты.
  7.  Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р2О5; СО2; N2О5; NО2; SО2? Напишите соответствующие уравнения реакций.
  8.  С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота:   N2О5, Zn(OH)2, СаО, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составить уравнения реакций.
  9.  Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно превратить кислые соли  NaHCO3, Ba(H2PO4)2, NaHS в нормальные (средние).
  10.  Запишите уравнения реакций превращения средних солей CuSO4, AlCl3, Zn(NO3)2 в основные.
  11.  С какими из перечисленных ниже веществ прореагирует азотная кислота: N2O5, Аl(ОН)3, СаO, НСl, K2S? Напишите уравнения соответствующих реакций.
  12.  Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих соединений:

а) серебра нитрата и калия иодида;

б) цинка оксида и натрия гидроксида.

  1.  Составьте формулы нормальных и кислых солей мышьяковистой и серной кислот и металлов магния и натрия.
  2.  Можно ли получить раствор, содержащий одновременно Ва(ОН)2 и НCl; СаCl2 и Na2CO3; NaCl и AgNO3; КCl и NaNО3? Укажите, какие комбинации невозможны и почему.
  3.  Напишите уравнения реакций образования Mg2P2O7 в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов, Са3(РO4)2 – основания и кислотного оксида, Ва(NО3)2 – основания и кислоты. Укажите типы данных солей.
  4.  Составьте формулы основных солей железа и соляной кислоты, алюминия и серной кислоты.
  5.  Напишите уравнения реакций образования BaSO4 в результате взаимодействия основания и кислоты, К3[Сr(ОН)6] – амфотерного оксида и основания; Na2SO3 – кислотного оксида и основания.
  6.  Докажите уравнениями реакций амфотерный характер следующих соединений: ZnO, А12O3, Sn(OH)2, Cr(OH)3.
  7.  Напишите химические формулы следующих солей: меди (II) сульфат, натрия гидросиликат, калия ацетат, дигидроксожелеза (III) хлорид, аммония карбонат, лития дигидрофосфат, калия тетрагидроксоалюминат. Укажите типы приведенных солей.
  8.  Составьте формулы кислых калиевых солей ортофосфорной кислоты Н3РО4, основной цинковой соли угольной кислоты, основных алюминиевых солей соляной кислоты.

Тема 7. Скорость химической реакции

  1.  Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г) + В2(г) = 2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
  2.  Во сколько раз возрастет скорость химической реакции между газообразными веществами, реагирующими по уравнению А + В → С, если увеличить давление в 2 раза?
  3.  Во сколько раз возрастет скорость химической реакции между газообразными веществами 2А + 3В → С, если увеличить давление в 3 раза?
  4.  На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)?
  5.  На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
  6.  Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
  7.  Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
  8.  Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В А2B, если концентрацию вещества [А] увеличить в два раза, а концентрацию вещества [В] уменьшить в два раза?
  9.  Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + 3Н2  2NН3, чтобы скорость реакции возросла в 125 раз?
  10.  Как изменится скорость реакции 3А + 2В А2В3, если концентрацию [А] увеличить в три раза, а концентрацию [В] уменьшить в два раза?
  11.  Чему равен температурный коэффициент скорости химической реакции, если при увеличении температуры со 100 до 150 °С скорость реакции возрастает в 243 раза?
  12.  Во сколько раз следует увеличить концентрацию йода в системе I2 + H2 = 2HI, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз?
  13.  Как изменится скорость реакции 3А А + 2В, если концентрацию [А] увеличить в три раза?
  14.  В системе СО + Cl2 = СОCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 – от 0,02 до 0,06 моля/л. Во сколько раз возросла скорость реакции?
  15.  Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СO2 + С, чтобы скорость реакции возросла в 6 раз?
  16.  Во сколько раз следует увеличить концентрацию хлора в системе Cl2 + H2 = 2HCl, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза?
  17.  При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1024 раза. Вычислите коэффициент .

Тема 11 Способы выражения состава растворов

  1.  Вычислите массу гидроксида натрия и воды, необходимые для приготовления 2л 10%-ного раствора  NaOH (ρ = 1,109 г/мл).
  2.  Какие массы иода и спирта необходимы для приготовления 500 г раствора с массовой долей иода 5%?
  3.  Смешали 100 мл 20%-ного раствора (ρ = 1,1 г/мл) и 200 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/мл). Вычислите массовую долю (%) и молярную концентрацию НСl.
  4.  Какой объем 4 н. NaOH можно приготовить из 500 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,225 г/мл)?
  5.  Сколько миллилитров воды надо взять для приготовления 20%-ного раствора Na2SO4 из 40 г Na2SO4 ∙ 10Н2О?
  6.  Для нейтрализации 10 мл раствора щелочи потребовалось 8,7 мл 0,1 н. раствора кислоты. Определите нормальную концентрацию раствора щелочи.
  7.  Какой объем 0,1 н. раствора КСl потребуется для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл 0,05 н. раствора AgNO3?
  8.  В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO4 ∙ 7H2O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.
  9.  Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М КСl?
  10.  Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?
  11.  Чему равна молярность раствора соляной кислоты (плотность 1,190 г/см3), содержащей по массе 38 % НСl?
  12.  Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16 %-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.
  13.  Смешали 2 л 10 %-го (плотность 1,005 г/см3) и 4 л 24 %-го (плотность 1,140 г/см3) раствора НNО3. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?
  14.  Образец технической каустической соды содержит 92 % NaOH. Сколько по весу надо взять этого образца для приготовления 10 л 2 М раствора NaOH?
  15.  Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNO3 потребовалось 50 см3 0,2 н раствора НСl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
  16.  Имеется 80 %-ный раствор H2SО4 (плотность 1,729 г/см3). Как из этого раствора приготовить 2 л 6 М раствора H2SO4?
  17.  Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН?
  18.  Из 10 кг 20 %-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора в массовых %?
  19.  3,5 г технического КОН растворили в воде. Получили 500 мл 0,1 М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце?
  20.  Вычислите эквивалентную, молярную и моляльную концентрации 20,8 %-го раствора НNО3 плотностью 1,120 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

Тема 13 Ионное произведение воды

  1.  Вычислить рН растворов, в которых концентрации ионов ОН- (в моль/л) равны: а) 6,5 ∙ 10-6; б) 9 ∙ 10-9 в) 1,4 ∙ 10-3;  г) 8,7 ∙ 10-8.
  2.  Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в 0,01%-ном растворе гидроксида бария (ρ = 1 г/мл), считая, что гидроксид диссоциирует нацело в одну ступень.
  3.  20 мл 36%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,356 г/мл) разбавили до 500 мл водой. Определите рН образовавшегося раствора, считая, что гидроксид калия в водном растворе диссоциирует полностью.
  4.  Сколько граммов гидроксида калия содержится в 1 л раствора, рН которого составляет 12?
  5.  Определить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 6,2.
  6.  Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, если рН раствора равен 0,3.
  7.  Определите рН 0,02 н раствора KNO2 (Кк = 410-4).
  8.  5 мл 96 %-ной серной кислоты (=1,84 г/см3) разбавили водой до 5 л. Чему равен рН раствора?
  9.  Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: а) 2·10–7; б) 8,1·10–3; в) 2,7·10–10.
  10.  Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна: а) 4,6·10–4; б) 5·10–6; в) 9,3·10–9.
  11.  Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: а) 2,5·10–7; б) 9,1·10–3; в) 3,5·10–10.
  12.  Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна: а) 5·10–4; б) 4,5·10–6; в) 8,5·10–9.
  13.  Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, если рН раствора равен 2,5.
  14.  Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 1013; б) 60,2·1013; в) 6,02·107; г) 6,02·1010?
  15.  Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.
  16.  Сколько граммов гидроксида калия содержится в 1 л раствора, рН которого составляет 12?

Тема 14 Гидролиз солей

  1.  Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, NaNO2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
  2.  В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3? Почему?
  3.  Объясните, почему водные растворы нитрита натрия и карбоната лития имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярной формах.
  4.  Какие процессы будут происходить при смешении водных растворов сульфида натрия и хлорида алюминия? Составьте уравнение реакции.
  5.  Какие из перечисленных ниже солей имеют рН раствора, равный рН чистой воды: KNO3, KNO2, Cu(NO3)2, КСl, СН3СООNН4? Ответ обоснуйте.
  6.  Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов карбоната натрия и хлорида алюминия, сульфата хрома (III) и сульфида калия, учитывая, что гидролиз протекает до конца.
  7.  Изменится ли рН среды раствора хлорида цинка при кипячении? Ответ обоснуйте.
  8.  Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AlCl3? Ответ обоснуйте.
  9.  Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли: а) НСl; б) NаОН; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) NH4Cl; е) Zn; ж) H2O? Ответ обоснуйте.
  10.  Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина? Ответ обоснуйте.
  11.  Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na2S, А1С1з, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  12.  Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
  13.  Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  14.  Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СНзСООК,  ZnSO4,  А1(NOз)з. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
  15.  Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют щелочную реакцию: ZnSO4, К2SiO3, BaCl2, Сs2СО3, NH4NO3.
  16.  Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу:  RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
  17.  К раствору FеС1з добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnCl2; г) Nа2СО3. В каких случаях гидролиз железа (III) хлорида усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих солей.
  18.  Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют кислую реакцию:  NaBr,  Na2S,  NH4Cl,  CuSO4,  KCN,  CoCl2.
  19.  Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
  20.  При смешивании растворов FеСl3 и К2СОз каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

Тема 15 Окислительно-восстановительные реакции

  1.  Для реакций, происходящих по указанным ниже схемам, составьте полуреакции процессов окисления и восстановления методом электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнении каждой реакции: KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O;   NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O;  H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
  2.  Какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным? Классифицируйте реакции окисления-восстановления:  Ca2+ + CO32- → CaCO3; NaH → Na + H2;  Ba(NO3)2 + Na2SO4 → NaNO3 + BaSO4;  CuO + H2 → Cu + H2O; HNO2 → HNO3 + NO + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.
  3.  Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная серная кислота: HI + H2SO4 → I2;  Zn + H2SO4 → H2S; S + H2SO4 → SO2.
  4.  Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является перманганат калия:  KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + …; KMnO4 + KI + H2SO4 → I2 + …; KMnO4 + NO2 + H2O → KNO3 + …
  5.  Запишите продукты реакций, в которых окислителем является дихромат калия: K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → S + …; K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + …; K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → .  Составьте ионно-электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
  6.  В каких из указанных реакций пероксид водорода является окислителем? Составьте уравнения полуреакций процессов ионно-электронным методом: KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + H2O + K2SO4; H2O2 + H2S → S + H2O; H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
  7.  Чем объясняется появление коричневой окраски при добавлении иодида калия к подкисленному раствору пероксида водорода? Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса.
  8.  Закончить составление уравнений и указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, а какой – восстановителя: а) NH4NO3 → N2O + …; б) NaNO3 → NaNO2 + …; в) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +
  9.  Допишите и расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

1)FеCl3 + KI  FeCl2 +I2 + … ;2) NaOH + СО2      NaHCO3. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте для них электронные уравнения.

  1.  Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными? Допишите их, составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты:

K2Cr2O7 + KOH …;             Cu(OH)2 …;               2AgBr … .

  1.  На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:  Cd + KMnO4 + H2SO4  CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.
  2.  Допишите следующие окислительно-восстановительные реакции:

H2S + Cl2 = S + HCl           H2S + О2 = 2S + H2О                 H2S + НNО3 = S + 2NО2 + H2О. Составьте к ним электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

  1.  Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях К2Сr2O7, KI и H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
    NaCrO2 + PbO2 + NaOH   Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
  2.  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем:
    H2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2О.
  3.  Может ли сероводород быть окислителем, а серная кислота – восстановителем? Ответ мотивируйте. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии этих веществ, составьте электронные уравнения. Какие из следующих реакций:
    S + Н    2SО4 (конц.)  …  C + Н2SО4 (конц.)  …являются окислительно-восстановительными? Составьте для них электронные уравнения. Допишите их и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
  4.  Допишите уравнения реакций; составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных процессах:

Fe2O3 + Al                          CoO + H2               NiO + CO  

  1.  Реакция выражается схемой:   H2S + Cl2 + Н2О  H2SO4 + НCl. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты, укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем.
  2.  Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:
    1)     NН3 и КМnO4;        2) HNO3 и HI;         3) НCl и H2S? Почему?
  3.  Чем объясняется появление коричневой окраски при добавлении иодида калия к подкисленному раствору пероксида водорода? Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса.

Тема 16. Электролиз.  

  1.  Запишите  схему электролиза расплавов хлорида калия, фторида лития.
  2.  Составьте схему электролиза водных растворов  хлорида калия,  сульфата кадмия, нитрата натрия.
  3.  Водный раствор содержит смесь хлоридов меди (II),  железа (II)   и никеля (II).     Концентрация указанных солей в растворе одинакова. Какова будет последовательность выделения этих металлов при электролизе?
  4.  Составьте схему электролиза расплавов хлорида натрия, бромида цинка.   
  5.  Составьте схему электролиза водных растворов хлорида натрия,  сульфата натрия.
  6.  Составьте схему электролиза водных растворов сульфата цинка, хлорида магния.  
  7.  Составьте схему электролиза водных растворов сульфата меди, сульфида калия.  
  8.  Составьте схему электролиза водных растворов хлорида цинка, нитрата кальция.  
  9.  Составьте схему электролиза расплавов хлорида цинка, сульфата никеля.  
  10.  Составьте схему электролиза расплавов хлорида никеля, оксида серебра (I).
  11.    Составьте схему электролиза водных растворов хлорида меди, иодида натрия.   
  12.   Составьте схему электролиза водных растворов хлорида железа (II), сульфата марганца (II).
  13.  В какой последовательности будут разряжаться при электролизе водного раствора катионы  Zn2+   Cd2+ Ni2+  Au3+ Ag+ при их одинаковой концентрации?

Тема 18.  Коррозия

1. Как происходит коррозия алюминиевого листа, склепанного медной заклепкой? Cоставьте электронные  уравнения анодного и катодного процессов.

2. Опишите типы коррозии по виду разрушения металлов.

3. Медь не вытесняет водород из разбавленных растворов кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

4. Имеется железная пластина, покрытая слоем алюминия. Будет ли окисляться металл и какой при нарушении целостности покрытия? Обоснуйте ответ.

5. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

6. Имеется железная пластина, покрытая слоем хрома. Будет ли окисляться металл и какой при нарушении целостности покрытия? Обоснуйте ответ.

7. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия. Какие продукты коррозии при этом образуются?

8. Имеется железная пластина, покрытая слоем никеля. Будет ли окисляться металл и какой при нарушении целостности покрытия? Обоснуйте ответ.

9. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия. Какие продукты коррозии образуются?

10. Какое из приведенных веществ, будучи добавлено к воде, усилит коррозию железа, опущенного в воду: натрия нитрит, натрия хлорид, натрия силикат?

   

ТЕМА 20. Жесткость воды

  1.  Сколько граммов CaSO4 содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 м-экв/л?
  2.  Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.
  3.  В 220 л воды содержится 31 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
  4.  Какую массу фосфата натрия надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 м-экв?
  5.  В 3 м3 воды содержится 340 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.  
  6.  Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 м-экв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?
  7.  Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость?  Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 3 л которой содержится 36,47 мг Mg2+ и 50,3 мг Са2+?
  8.  Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,1 г карбоната натрия?
  9.  Какую массу карбоната натрия необходимо добавить к
    400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 м-экв?
  10.  Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 9 м-экв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?

 

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. – 702 с.

2. Общая химия / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2000.

3. Общая химия в формулах, определениях, схемах: Учеб. пособие / И.Е. Шиманович, М.Л. Павлович, В.Ф. Тикавый, П.М. Малашко; Под ред. В.Ф. Тикавого. – Минск: Універсітэцкае, 1996. – 528 с.

4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1988. – 640 с.

5. Угай Я.А. Общая химия. – М.: Высш. шк., 1984. – 440 с.

6. Угай Я.А. Неорганическая химия. –М.: Высш. шк., 1989. – 463 с.

7. Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовской, Л.С. Гузея. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989. – 640 с.

8. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии. – Л.: Химия, 1989. – 784 с.

9. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш. шк., 1985.

10. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1979.

11. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. –М.: Высш. шк., 1990. – 430 с.

12. Николаев Л.А. Неорганическая химия. – М.: Просвещение, 1982. – 640 с.

13. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –Л.: Химия, 1985. – 264 с.

14. Вопросы и задачи по общей химии / Под ред. Н.Н. Суворова. – М.: Высш. шк., 1977. – 230 с.




1. VOIP, Стандарты H
2. земли лесного фонда относятся лесные земли земли покрытые лесной растительностью и не покрытые ею но пр
3. тема нормативного регулирования аудиторской деятельности
4. ТЕМА КОНТРОЛІНГУ В УПРАВЛІННІ БАНКОМ Спеціальність 08
5. тематического употребления спиртных напитков1
6. РЕФЕРАТ дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата педагогічних наук Київ 2002
7. Тематична контрольна робота 3 зі світової літератури уч 11 класу .1
8. Мерчендайзинг внутримагазинная реклама
9. множество различных мнений Субъективные параметры индивида- внутренний индивид
10. лекция Элементный и структурный анализ в развитии современных технологий
11. Чума собак
12. Бьернстерне Бьернсон
13. Захист від несанкціонованого доступу
14. Зонная плавка
15. Помните Через века через года помните
16. вания Функи кредита их содие
17. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по дисциплине Информационные технологии проектирования РЭС ВАРИАНТ 14
18. Иск и право на иск в гражданском процессе1
19. Визначення тонкості помелу цементу згідно стандарту
20. интервью и т.д. и используется в качестве предварительного этапа перед глубоким и масштабным изучением избр

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе