Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Тема урока: « Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ»
Тип урока: Открытие новых знаний
Авторы: Лисаченко Ю.С.
Основные цели урока:
1) Познакомить учащихся с признаками и условиями протекания химических реакций
2) Опытным путем доказать и сформулировать закон сохранения массы вещества
3) Дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул
4) Начать формирование навыков составления химических уравнений
Демонстрационный материал и оборудование: весы, химические стаканы, реактивы ( растворы CuSO4, NaOH, HCl , СаСО3, фенолфталеин, Ва Сl2 , Н2SO4), компьютер, проектор,экран, презентация)
Ход урока
Цель:
- создать мотивацию к учебной деятельности посредством актуализации внутренних мотивов (могу и хочу)
- определить с учащимися содержательные рамки урока
Организация учебного процесса на этапе 1
2. Актуализация знаний и фиксация индивидуального затруднения в пробном действии:
Цель:
- повторить материал, пройденный на прошлом уроке
- организовать самостоятельное выполнение пробного действия и зафиксировать возникшие затруднения
Организация учебного процесса на этапе 2
Один ученик у доски выполняет задание. Игра «Крестики — нолики». Следует указать выигрышный путь, который составляют только химические явления ( слайд).
- Как еще можно назвать химические явления? (Химические реакции)
- А все ли мы знаем с вами о химических реакциях? (Нет)
Совместно с учениками учитель показывает опыты в пробирках. Ученики называют наблюдаемые признаки, которые одновременно появляются на слайде.
- образование осадка ( CuSO4 и NaOH)
- растворение осадка ( Cu(OH)2 и HCl)
- изменение окраски (NaOH и фенолфталеин)
- выделение газа ( CaCO3 и H2SO4)
- выделение тепла, света (реакция горения)
3. Выявление места и причины затруднения и постановка цели деятельности
Цель:
Организация учебного процесса на этапе 3
4. Построение проекта выхода из затруднения
Цель:
Организация учебного процесса на этапе 4
5. Реализация построенного проекта
Цель:
- провести эксперимент для открытия новых знаний
-обобщить наблюдения и сделать предварительные выводы
Организация учебного процесса на этапе 5
- Ребята, какой вывод мы можем теперь сделать? ( Масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции)
- Данное утверждение является законом сохранения массы веществ. (Формулировка на слайде). Теперь мы можем уточнить, как полностью будет звучать тема нашего сегодняшнего урока? (Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ)
Обратимся к учебнику ( с.139) и зачитаем формулировку закона сохранения массы веществ.
- Что же происходит с веществами в ходе химической реакции? Образуются ли новые атомы химических элементов? ( Нет, не образуются. Происходит лишь их перегруппировка!)
- А если число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса тоже неизменна. Убедимся в справедливости данного заключения посмотрев видеоролик (слайд-анимация)
- Теперь, зная закон сохранения массы веществ,мы с вами можем отражать суть химических реакций с помощью химических формул соединений.
- Ребята, как принято называть условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков? ( Химическим уравнением) (слайд)
- Давайте попробуем описать просмотренный в видеоролике опыт с прокаливанием меди. (ученик у доски записывает уравнение реакции).
- В левой части уравнения мы записываем исходные вещества ( формулы веществ , вступивших в реакцию). Какие вещества вступали во взаимодействие? ( Медь и кислород). Как мы помним союз «И» в математике заменяют знаком «плюс» (соединяем исходные вещества знаком «плюс») В правой части мы записываем продукты реакции. ( Оксид меди II). Между частями ставим стрелку:
Cu + O2 = СuO
- Вот как просто и красиво. но... неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ. Соблюдается ли он в данном случае? (Нет!) Равны ли массы веществ до и после реакции? (Нет ).
Сколько атомов кислорода в левой части? (2) , а в правой? (1). Поэтому перед формулой оксида меди мы должны поставить 2! - уравнять кислород.
- Но.. Теперь нарушено равенство для меди. Очевидно, что перед формулой меди тоже надо поставить 2.
- Мы уравняли число атомов каждого элемента в левой и правой частях? (Да!)
- Получили равенство? (Да)
Как называют такую запись? (Химическим уравнением)
6. Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи:
Цель:
-создать условия для фиксации изученного материала во внешней речи
Организация учебного процесса на этапе 6
- Давайте потренируемся составлять уравнения химической реакции и попробуем составить алгоритм действий. ( ученик у доски составляет уравнение химической реакции)
Н2 + N2 →
Н2 + N2 → NH3
3Н2 + N2 → 2NH3
6. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону:
Цель:
- организовать самостоятельное выполнение учащимися задания на новый способ действий с самопроверкой.
- организовать самооценку детьми правильности выполнения задания ( при необходимости — коррекцию возможных ошибок)
Организация учебного процесса на этапе 6
(слайд-анимация) — пример образования воды.
(на экране отображены исходные вещества — молекула водорода и молекула кислорода, затем появляется продукт реакции — молекула воды)
- Проверьте ( на экране появляются недостающие коэффициенты в уравнении реакции)
- У кого возникли затруднения? Что осталось непонятным?
7. Рефлексия учебной деятельности на уроке
Цель:
- зафиксировать в речи новые термины ( химическая реакция, химическое уравнение) и формулировку закона сохранения масс
- зафиксировать неразрешенные на уроке затруднения как направление будущей учебной деятельности
- оценить собственную активность на уроке
- согласовать домашнее задание
Организация учебного процесса на этапе 7
- Чему был посвящен сегодняшний урок? Как звучала тема урока? Какие цели были нами поставлены и удалось ли их достигнуть?
- Где мы сможем применить полученные сегодня знания?
- Какие возникали затруднения? Удалось ли их преодолеть?Что осталось непонятным?
- Чью работу на уроке вы бы отметили? Как оцениваете свою работу?
- Домашнее задание:
п. 27, упр. 1, 2. Упражнения на карточках ( на следующем занятии ученики делают самопроверку по слайду-эталону на экране).