Будь умным!


У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Роль відновника у такій реакції виконує електричний струм

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 25.11.2024

14 питання

Електроліз розплавів солей і лугів, його зміст

Одним із способів добування металів є електроліз розплавів або розчинів солей або лугів. Роль відновника у такій реакції виконує електричний струм.

Якщо в розчин купрум(II) хлориду помістити вугляні електроди і пропустити електричний струм, то поверхня катоду поступово вкриватиметься шаром міді, а на аноді виділятиметься газуватий хлор. Розгляньмо процеси, які відбулися на електродах. Після вмикання електричного струму в розчині починається впорядкований рух йонів. Позитивні йони (катіони) рухатимуться до негативного електрода – катода. Відповідно негативні йони (аніони) рухатимуться до анода – позитивного електрода. Запишемо рівняння процесів, які відбуваються на електродах.

На катоді:     Cu2+ + 2e = Cu0.    На аноді:      2Сl- – 2e- = Cl02.

Отже, на катоді відбувається приєднання електронів, тобто проходить процес відновлення катіонів Купруму. Продуктом відновлення є мідь. На аноді проходить віддача електронів, тобто проходить процес окиснення аніонів Хлору. Продуктом їхнього окиснення є хлор. Таким чином, під дією електричного струму відбувається окисно-відновна реакція. Сумарне рівняння електролізу розчину купрум(II) хлориду таке:

CuCl2 = Cu0 + Cl02.

Отже, електроліз — це окисно-відновні реакції, що відбуваються на електродах  при пропусканні електричного струму крізь розчин або розплав електроліту.

Розплави солей також проводять електричний струм. Розгляньмо електроліз розплаву натрій хлориду. У розплаві натрій хлориду йони рухаються хаотично. Під дією електричного струму їхній рух стає впорядкованим. На катоді надлишок електронів. Отже, на катоді відбувається відновлення катіонів Натрію:

Na+ + e = Na0.

На аноді нестача електронів. Отже, на аноді відбувається окиснення аніонів Хлору і виділяється хлор:

2Сl - 2e = Cl02.

Сумарне рівняння електролізу розплаву натрій хлориду таке:

NaСl  = Na + Cl2.

Натрій гідроксид у розплаві дисоціює на катіони Натрію та гідроксид-аніони. На катоді відновлюються катіони Натрію. На аноді окиснюються гідроксид-аніони.

На катоді:      Na+ + e = Na.

На аноді:      4ОН – 4e = 2Н2О + О02.

Продукти реакції — лужний метал натрій, вода і газуватий кисень. Сумарне рівняння реакції електролізу натрій гідроксиду:

4NaОН = 4Na + 2Н2О + О02.




1. Н Курс общего административного права
2. темах. Заключение.html
3.  Что такое государственные и муниципальные расходы Каково их целевое назначение Государственные муници
4. Биологические механизмы повышения аэробной и анаэробной производительности спортсменов.html
5. Тема- Учитель сучасної школи 2 год
6. Внешнеэкономические отношения Эстонии и России
7. Ключи от мира Азбучные истины для языка который остался без смысла
8. популярный интернетжурнал NOVINFO
9. цінніснонормативні системи
10. тема и ее альтернативы КУ система зародилась в 16 веке в школах Белоруссии и Украины теоретически обоснован
11. Соотношение сейсмичности с новейшими морфоструктурами Тянь-Шаня
12. Структурная геология
13. ЗАЕМНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ КОРПОРАЦИЙ В РЕГИОНЕ Москва 1999 Ба
14. Методические рекомендации по проведению активных форм обучения С целью повышения эффективности обучения п.html
15. 1915 год и Армения
16. Тема- Психологические защиты личности в юношеском возрасте Студент группы ПП12
17. Если знак функции fx меняется на [b] конечное число раз то площадь плоской фигуры ограниченной линиям
18. Тема- Заглавная буква М
19. Организационная структура гостиничного предприятия Организационная структура гостиниц представляет фу
20. тема регулирования общественных отношений которой присущи нормативность формальная определенность в офиц