Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Контрольная работа №2: Металлы Вариант 1
1. Установите правильную последовательность. Характеристика элемента – металла:
1 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по подгруппе;
2 – строение атома;
3 – состав и характер высшего гидроксида элемента;
4 – положение элемента в ПС Д. И. Менделеева;
5 – состав и характер высшего оксида элемента;
6 – характер простого вещества;
7 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по периоду.
2. Ряд элементов, относящихся к металлам:
1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P
3. Установите соответствие.
Характер оксида: Формула:
1. Основный а) CrO3
2. Амфотерный б) CrO
в) Cr2O3
4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с увеличением заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.
5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O;
2) Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O
Молекулярное уравнение реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов, - … .
7. Установите соответствие.
Признак классификации: Группы металлов:
1. Плотность а) мягкие и твердые;
2. Твердость б) плохо и хорошо проводящие ток;
в) легкие и тяжелые;
г) легкоплавкие и тугоплавкие.
8. Установите соответствие (дополнит.)
Признак классификации: Вид сплава:
1. Легирующие добавки а) чугун, сталь;
2. Состав сплавов б) медный, алюминиевый;
в) однородные и неоднородные;
г) легированная сталь.
9. Особые свойства стали:
1).твердость, коррозионная стойкость;
2) устойчивость к воздействию кислот.
Изделия:
а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.
10. Установите правильную последовательность.
Сплав –
1 – состоящий
2 – из которых по крайней мере
3 – металл,
4 – материал
5 – или более компонентов,
6 – один –
7 –с характерными свойствами,
8 – из двух
11. Установите соответствие.
Схема реакции: Продукты реакции:
1) Li + O2 → а) → Fe3O4 + H2;
2) Hg + O2 → б) → реакция не идет;
3) Fe + H2O → в) → Li2O;
г) → HgO;
д) → LiOH + H2;
е) → Fe3O4
12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
Ca + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O
равен … .(1 балл)
Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный ответ – 3 балла).
13. Формулы кислот, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .
14. Дополните. (Полное решение – 2 балла)
Для выплавки 200 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля, необходимо … кг хрома и … кг никеля.
15. Выпишите номер правильного ответа.
В ряду металлов K – Na – Li слева направо:
1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления и убывает плотность.
16. Выпишите номер правильного ответа.
Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Na – K – Li:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
17. Осуществить превращение: (3 балла)
Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → BaSO4.
Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)
18. Пара реагентов, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:
1 – NaOH и H2SiO3
2 – H3SiO3 и H2SO4
3 – H2SO4 и KOH
4 – KOH и NaOH
19. Дополните. (Полное решение – 3 балла)
Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода железа 0,8, равна … .
Контрольная работа №2: Металлы Вариант 2
1. Установите правильную последовательность. Амфотерный оксид -
1 – проявляет
2 – который в зависимости
3 – или основные
4 – свойства
5 – оксид
6 – кислотные
7 – от условий.
2. Ряд элементов, не относящихся к металлам:
1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P
3. Установите соответствие.
С. О. элемента-металла Свойства оксида:
1. Высшая а) кислотные
2. Промежуточная б) основные
в) амфотерные
4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с уменьшением заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.
5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Be(OH)2 + 2ОH- = BeО22- + 2H2O
Молекулярное уравнение реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов, - … .
7. Установите соответствие.
Признак классификации: Группы металлов:
1.Температура плавления а) мягкие и твердые;
2.Электропроводность б) плохо и хорошо проводящие ток;
в) легкие и тяжелые;
г) легкоплавкие и тугоплавкие.
8. Установите соответствие (дополн.)
Признак классификации: Вид сплава:
1. Состояние компонентов а) чугун, сталь;
2. Содержание неметалла б) медный, алюминиевый;
в) однородные и неоднородные;
г) легированная сталь.
9. Особые свойства стали:
1) твердость, механическая прочность, устойчивость против ударов и трения;
2) жаростойкость, механическая прочность при высоких температурах, коррозионная стойкость.
Изделия:
а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.
10. Установите правильную последовательность.
Сплав –
1 – из двух
2 – один –
3 – материал
4 – с характерными свойствами
5 – из которых по крайней мере
6 – металл,
7 – или более компонентов
8 – состоящий
11. Установите соответствие.
Схема реакции: Продукты реакции:
1) Li + Н2О → а) → Fe3O4 + H2;
2) Fe + O2 → б) → реакция не идет;
3) Hg + Н2O → в) → Li2O;
г) → HgO;
д) → LiOH + H2;
е) → Fe3O4
12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
Ca + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O
равен … .( 1балл)
Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный ответ – 3 балла)
13.Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .
14. Дополните. (Полное решение – 3 балла)
Масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна … .
15. Выпишите номер правильного ответа.
В ряду металлов Li – Na – K слева направо:
1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления и убывает плотность.
16. Выпишите номер правильного ответа.
Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Li – K – Na:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
17. Осуществить превращение: (3 балла)
Са → СаО → Са(ОН)2 → СaSO4.
Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)
18. Пара формул реагентов, которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным соединением:
1 – NaOH и H2SiO3 2 – H3SiO3 и H2SO4
3 – H2SO4 и KOH 4 – KOH и NaO
19. Дополните (Полное решение – 3 балла)
Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 3 т, содержащего 25% примесей, равна …т.