Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Уважаемый староста! Посылаю Вам условия задания по теме “Строение вещества” на 3х стр. для распространения и выполнения всеми студентами группы к 6-ой учебной неделе на листах ф.А4 с титульным листом, содержащим фамилию, группу студента и фамилию его преподавателя.
Домашняя работа 1 »Строение вещества»
Задача 1.
Для атомов, образующих молекулу (п.1 ):
- составьте полные и краткие электронные конфигурации,
- укажите квантовые числа их формирующих электронов,
- расположите валентные электроны по АО и определите возможные валентности,
- охарактеризуйте их окислительно – восстановительные свойства,
- объясните связь строения атомов с их положением в ПСЭ.
Используя метод ВС:
- покажите рисунком , за счет перекрывания каких АО образуются химические связи,
- охарактеризуйте образовавшиеся связи,
- определите структуру молекулы и ее полярность.
Задача 2.
- Укажите все возможные виды межмолекулярного взаимодействия в веществе (п.1). Дайте краткую характеристику каждому виду взаимодействия. Чем Вы объясните повышение температуры кипения в ряду веществ (п.2 )?
- Какова природа сил взаимодействия между частицами в кристаллах (п.3)? Температура плавления какого вещества выше и почему?
- Какова природа сил взаимодействия между частицами в кристаллах (п.4)? Какие физико – химические свойства характерны для этого типа кристаллов? У какого из веществ (п.4) больше температура плавления и почему?
- Сверьте Ваши предположения с данными справочника [1] или приложения. Каково применение веществ п. 4 в энергетике?
Задача 3.
- Запишите название комплексного соединения (п.5)
- Определите заряды внешней и внутренней сфер.
- Определите заряды лигандов и комплексообразователя. Какой вид химической связи существует между этими частицами в комплексе ?
- Укажите неподеленные пары электронов в лиганде.
- Составьте краткую электронную конфигурацию комплексообразователя, распределите электроны по АО, укажите АО, предоставляемые им для связи с лигандами. Определите тип гибридизации АО .
- Каковы структура комплекса и магнитные свойства?
Исходные данные к домашней работе 1 .
|
Вариант. |
П.1 |
П.2 |
П.3 |
П.4 |
П.5 |
|
1 |
BF3 |
BF3-BCl 3-BBr 3-BI3 |
NaF, NaBr |
Al, Cu |
K3[Fe(CN)6] |
|
2 |
SiH4 |
SiH4 – GeH4 – SnH4 |
CaO, BaO |
Ba, Cr |
Na[ FeCl4] |
|
3 |
SbH3 |
PH3 – AsH3 – SbH3 |
KCl, KF |
Al, Pt |
K2[CoCl4] |
|
4 |
PH3 |
PH3 – AsH3 – NH3 |
KBr, KI |
Ba, Mo |
Na2[CuCl4] |
|
5 |
H2S |
H2S – H2S e- H2O |
RbCl, NaCl |
Na, Cr |
K4[Fe(CN)6] |
|
6 |
BCl3 |
BF3 – BCl3 – BBr3 |
MgO, CaO |
K, V |
Na2[Ni(CN)4] |
|
7 |
GeF4 |
GeF4 - GeCl4 |
MgO, BaO |
Rb, Mo |
K4[Co(CN)6] |
|
8 |
SnH4 |
SiH4- GeH4 - SnH4 |
LiCl, LiF |
Cs, W |
Na[AuCl2] |
|
9 |
PCl3 |
PF3- PCl3 - PBr3 |
NaF, NaI |
Ba, W |
K2[CdCl4] |
|
10 |
HF |
HBr – HI - HF |
RbI, RbCl |
Al, Ag |
[Co(H2O)6]SO4 |
|
11 |
SnCl4 |
GeCl4 - SnCl4- PbCl4 |
RbBr, RbF |
Al, Pd |
[Pt(NH3)6]Cl4 |
|
12 |
AsH3 |
PH3 – AsH3 – SbH3 |
KBr, KI |
Li, Cr |
[Au(NH3)2]Cl |
|
13 |
NF3 |
NF3 -PF3- AsF3 |
K2S, Na2S |
Na, Mo |
[Ni(H2O)6](NO3)2 |
|
14 |
HCl |
HCl – HBr - HI |
KI, RbI |
K, W |
[Cd(NH3)4]SO4 |
|
15 |
HBr |
HBr – HI - HF |
KBr, RbBr |
Rb, V |
K[AuCl4] |
|
16 |
CCl4 |
CCl4 –GeCl4 |
NaF, NaI |
Ba, Cr |
Na2[Pt(CN)4] |
|
17 |
PF3 |
NF3 -PF3 – AsF3 |
NaClO3,NaBr |
Al, Ni |
K2[HgCl4] |
|
18 |
BBr3 |
BF3 – BCl3 – BBr3 |
RbCl, NaCl |
Na, W |
K2[PtCl6] |
|
19 |
Si F4 |
SiF4 - SiCl4- Si Br4 |
Na2S, K2S |
Li, Mo |
K[Ag(CN)2] |
|
20 |
CF4 |
CF4 - CCl4 –CBr4 |
NaClO3, NaI |
Cs, Mo |
K2[Cd(CN)4] |
|
21 |
Si Cl4 |
SiCl4- SiBr4- SiI4 |
NaCl, RbCl |
Na, Mo |
K2[CuCl3] |
|
22 |
GeCl4 |
GeCl4- SnCl4 |
LiCl, LiF |
Al, Cu |
K2[PtCl6] |
|
23 |
AsF3 |
NF3 - PF3 – AsF3 |
KI, KBr |
Rb, V |
[Ag(NH3)2]Cl |
|
24 |
PbCl4 |
GeCl4 - SnCl4- PbCl4 |
NaF, NaBr |
Al, Pd |
[Zn(NH3)4]Cl2 |
|
25 |
PH3 |
PH3 - AsF3 – NH3 |
NaF, NaClO3 |
K, V |
Na[AuCl2] |
Рекомендуемая литература:
Приложение.
Таблица справочных данных* некоторых веществ при давлении 1 атм.
|
вещество |
Ткип., К |
μ∙1030, Кл∙м |
вещество |
Tплавл.,К |
Тип элементарной ячейки |
||
|
BF3 |
172 |
0 |
NaF |
1265 |
Простая кубическая ПК |
||
|
SiH4 |
161 |
0 |
NaBr |
550 |
ПК |
||
|
SbH3 |
255 |
0,4 |
NaCl |
1073 |
Гранецентрированная кубическая ГЦК |
||
|
PH3 |
186 |
1,81 |
NaI |
936 |
ПК |
||
|
H2S |
213 |
3,07 |
KCl |
1049 |
ПК |
||
|
BCl3ж |
260,5 |
0 |
KI |
955 |
ГЦК |
||
|
GeF4 |
236 |
0 |
KBr |
1003 |
ГЦК |
||
|
SnH4 |
221 |
0 |
RbCl |
996 |
ГЦК |
||
|
PCl3 |
348 |
1,0 |
RbF |
1068 |
ГЦК |
||
|
HFж |
253,5 |
6,40 |
RbI |
926 |
ГЦК |
||
|
SnCl4ж |
386 |
0 |
RbBr |
965 |
ГЦК |
||
|
AsH3 |
210,5 |
0,5 |
LiCl |
887 |
ПК |
||
|
NF3 |
144 |
0,7 |
LiF |
1122 |
ПК |
||
|
HCl |
188 |
3,47 |
CaO |
2849 |
ПК |
||
|
HBr |
206 |
2,63 |
BaO |
2196 |
ПК |
||
|
CCl4ж |
349 |
0 |
MgO |
3073 |
ПК |
||
|
PF3 |
172 |
1,03 |
KF |
1131 |
ПК |
||
|
BBr3ж |
363 |
0 |
K2S |
1221 |
ПК |
||
|
Si F4 |
178 |
0 |
NaClO3 |
536 |
ПК |
||
|
CF4 |
145 |
1,52 |
Na2S |
1441 |
ПК |
||
|
Si Cl4ж |
330 |
0 |
Al |
931,5 |
ГЦК |
||
|
GeCl4 |
356 |
0 |
Cu |
1350 |
ГЦК |
||
|
AsF3ж |
336 |
0 |
Ba |
983 |
Объемоцентрированная кубическая ОЦК |
||
|
Pb Cl4 |
386 |
0 |
Cr |
2123 |
ОЦК |
||
|
CBr4т |
460 |
0 |
Pt |
2047 |
ГЦК |
||
|
BI3т |
482 |
0 |
Mo |
2894 |
ОЦК |
||
|
GeН4 |
184,5 |
0 |
Na |
371 |
ОЦК |
||
|
H2Ож |
373 |
6,17 |
K |
336 |
ОЦК |
||
|
РBr3ж |
448 |
0,52 |
V |
2099 |
ОЦК |
||
|
НI |
238 |
1,27 |
Rb |
312 |
ОЦК |
||
|
SiBr4ж |
426 |
0 |
Cs |
301,5 |
ОЦК |
||
|
NH3 |
240 |
4,88 |
W |
3663 |
ОЦК |
||
|
SiI4т |
560,5 |
0 |
Ag |
1235 |
ГЦК |
||
|
H2Se |
231,6 |
>0 |
Ni |
1726 |
ГЦК |
||
|
Pd |
1828 |
ГЦК |
|||||
|
Li |
461 |
ОЦК |
*Приведены округленные значения.