Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования и науки Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«НОВГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ИМЕНИ ЯРОСЛАВА МУДРОГО»
Институт сельского хозяйства и природных ресурсов
Отделение естественных наук и природных ресурсов
Кафедра фундаментальной и прикладной химии
химия
Контрольные задания
для студентов-заочников,
обучающихся по направлениям
110900.62 –«Технология производства и переработки
сельскохозяйственной продукции», 110400.62 – «Агрономия»
250100 .62– « Лесное дело»
Великий Новгород
2011 г
Химия: контрольные задания для студентов-заочников / Сост. Е.Н.Бойко, Н.Ю.Масовер – Великий Новгород: НовГУ, 2011.
Общие указания
Выполнение контрольной работы является необходимым этапом самостоятельной работы студента при изучении курса химии. Зачтенная преподавателем контрольная работа, наряду с зачтенными лабораторными работами, служит основанием для допуска к сдаче экзамена.
Вариант контрольного задания определяется двумя последними цифрами номера зачетной книжки.
Контрольная работа оформляется по следующим правилам:
все задачи должны строго соответствовать варианту и быть представлены в последовательности, указанной в таблице вариантов;
условия задач должны быть переписаны в тетрадь полностью;
необходимо пользоваться современной химической номенклатурой;
все физические величины должны быть выражены в единицах Международной системы (СИ)
- на каждой странице необходимо оставлять поля (1/4-1/5 страницы) для замечаний рецензента.
Выполненную контрольную работу студенты сдают либо своему преподавателю, либо лаборантам кафедры, либо в деканат. Получив проверенную работу, студент исправляет ошибки (если они есть) и делает необходимые допол нения (если это указано рецензентом), после чего следует очная защита работы.
Список рекомендуемой литературы
Основная:
1 Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов/ Под ред. А.И. Ермакова. – 29-е изд., испр. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 727с.
2 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для студентов вузов/ Под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. – Изд. испр. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240с.
3 Князев Д.А. Неорганическая химия: Учеб. для вузов по спец. «Агрохимия и почвоведение»/ Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.: Высш. шк., 1990. - 430с.
4 Никольский А.Б. Химия: Учебник для вузов/ А.Б. Никольский, А.В. Суворов. – СПб: Химиздат, 2001. – 512с.
5. Коровин В.Н Общая химия. – М.: ВШ., 1998 (2002). - 559 с
Дополнительная:
1 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М.: ВШ, 1997, 527 с.
2 Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. - М.: ВШ, 1987, 464 с.
3 Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия, - М.: ВШ, 1990, 430 с.
4 Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А..Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: ВШ, 1991, - 288 с.
5. Суворов А.В. Общая химия: Учеб. пособие для вузов/ А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – СПб: Химия, 1995. - 624с.
6. Суворов А.В. Вопросы и задачи по общей химии/ А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – СПб: Химиздат, 2002. – 304с.
7. Цитович И.К. Курс аналитической химии: Учебник.- 7-е изд., стер. – СПб: Лань, 2004. – 496с.
Список методических рекомендаций и методических указаний
1. Кузьмичева В.П., Пчёлина Е.А. Основные классы неорганических соединений. - НовГУ, Новгород, 2004. - 26 с.
2. Масовер Н. Ю. Самостоятельная работа по курсу «Химия»: Методические указания и контрольные задания – НовГУ,- Великий Новгород, 2006. - с.
3. Кузьмичева В.П., Летенкова И.В. Получение солей. – НовГУ, Новгород, 2004. – 14 с.
4. Олисова Г.Н., Ульянова Н.И. Концентрация растворов. Приготовление растворов заданной концентрации. – Новгород, НовГУ, 2006. – 14 с.
5. Кузьмичева В.П., Бойко Е.Н., Летенкова И.В. Электролитическая диссоциация. – НовГУ, Новгород, 2006. – 6 с.
6. Бойко Е.Н., Олисова Г. Н., Ульянова Н. И. Водородный показатель. – НовГУ, Новгород, 2006. – 6 с.
7. Литвинов В.Ф., Летенкова И.В. Гидролиз солей. – НовГУ, Новгород, 2006.– 12 с.
8. Бойко Е.Н., Олисова Г.Н., Ульянова Н.И. Окислительно-восстановительные реакции. - НовГУ, Новгород, 2006.- 38 с.
9.Летенкова И.В., Бойко Е.Н. Кинетика химических реакций: Методические указания, НовГУ, Новгород, 2006. -21 с.
10. Бойко Е.Н., Олисова Г.Н., Ульянова И.И. ОВР. Методические указания. НовГУ, Новгород, 2006. - 38 с.
11. Бойко Е.Н., Петухова Электрохимическая коррозия металлов. Методические указания/ - НовГУ, Новгород, 2006. - 17с.
12. Кузьмичева В.П., Олисова Г.Н., Ульянова И.И. Комплексные соединения. НовГУ, Новгород, 2006,- 15 с.
1.1 Химическая классификация и номенклатура неорганических соединений
Используя химические элементы, приведенные в вашем варианте задания составьте химические формулы всех возможных оксидов, гидроксидов (основных, кислотных, амфотерных) и выполните следующие задания:
а) назовите и классифицируйте полученные соединения;
б) составьте уравнения всех возможных реакций взаимодействия полученных оксидов с серной кислотой ;
в) составьте уравнения всех возможных реакций взаимодействия полученных оксидов с гидроксидом калия.
Варианты задания 1.1 представлены в таблице 1.
Таблица 1.
|
Номер варианта |
Названия элементов с указанием степени окисления |
||
|
1 |
Литий |
Кремний (IV) |
Хром (III) |
|
2 |
Висмут (III) |
Азот (V) |
Цинк |
|
3 |
Таллий (I) |
Азот (III) |
Медь (II) |
|
4 |
Барий |
Углерод (IV) |
Скандий (III) |
|
5 |
Стронций |
Фосфор (V) |
Железо (III) |
|
6 |
Кальций |
Мышьяк (V) |
Титан (IV) |
|
7 |
Магний |
Сера (IV) |
Хром (III) |
|
8 |
Натрий |
Сера (VI) |
Цинк |
|
9 |
Бериллий |
Сурьма (V) |
Ванадий (II) |
|
10 |
Сурьма (III) |
Селен (IV) |
Хром (II) |
|
11 |
Алюминий |
Селен (VI) |
Железо (II) |
|
12 |
Галлий (III) |
Хлор (V) |
Кобальт (II) |
|
13 |
Германий (IV) |
Хлор (VII) |
Никель (II) |
|
14 |
Олово (II) |
Йод (V) |
Иттрий (III) |
|
15 |
Свинец (II) |
Бром (V) |
Лантан (III) |
|
16 |
Литий |
Бор |
Медь (II) |
|
17 |
Висмут (III) |
Кремний (IV) |
Скандий (III) |
|
18 |
Таллий (I) |
Азот (V) |
Железо (III) |
|
19 |
Барий |
Азот (III) |
Титан (IV) |
|
20 |
Строций |
Углерод (IV) |
Хром (III) |
|
21 |
Кальций |
Фосфор (V) |
Цинк |
|
22 |
Магний |
Мышьяк (М) |
Медь (II) |
|
23 |
Натрий |
Сера (IV) |
Скандий (III) |
|
24 |
Бериллий |
Сера (VI) |
Лантан (III) |
|
25 |
Сурьма (III) |
Селен (VI) |
Никель (II) |
|
26 |
Алюминий |
Сурьма (V) |
Кобальт (II) |
|
27 |
Галлий (III) |
Селен (IV) |
Железо (II) |
|
28 |
Германий (IV) |
Хлор (V) |
Хром (II) |
|
29 |
Олово (II) |
Хлор (VII) |
Ванадий (II) |
|
30 |
Свинец (II) |
Йод (V) |
Лантан (III) |
1.2 Генетическая связь между отдельными классами неорганических соединений
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить приведеные превращения. Укажите (при необходимости) условия протекания этих реакций. Назовите каждое из приведенных соединений.
Варианты задания 1.2 представлены в таблице 2.
Таблица 2.
|
Номер варианта |
«Цепочка» превращений |
|
1 |
Fe → Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe |
|
2 |
Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → AlI3 |
|
3 |
CH4 → СO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → CO |
|
4 |
SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Mg2Si |
|
5 |
Ca3(PO4)2 → P4 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 |
|
6 |
P → P2O5 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 |
|
7 |
KHSO3 → K2SO3 → K2SO4 → K2S → H2S → S |
|
8 |
Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al2O3 → KAlO2 |
|
9 |
Fe(NO3)2 → FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 |
|
10 |
FeCO3 → FeO → FeCl2 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 |
|
11 |
Si → K2SiO3 → SiO2 → Si → SiO2 → K2SiO3 |
|
12 |
NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → N2O |
|
13 |
S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 |
|
14 |
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 |
|
15 |
Ba → BaO → BaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → (BaOH)2CO3 |
|
16 |
Cu → CuSO4 → (CuOH)2SO4 → Cu(OH)2 → Na2[Cu(OH)4] |
|
17 |
Al →Al2(SO4)3→Al(NO3)3→Al(OH)2NO3→Al(OH)3→ Na3[Al(OH)6] |
|
18 |
FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 |
|
19 |
H2SO4 → SO2 → SO3 → MgSO4 → PbSO4 → Pb(HSO4)2(p) |
|
20 |
H2O → H2 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → N2 |
|
21 |
Ca3(PO4)2 → P → AlP → PH3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 |
|
22 |
Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → Na2[Pb(OH)4] → Pb(OH)2 → PbO |
|
23 |
Cu → CuO → Cu → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 |
|
24 |
Zn → ZnO → ZnI2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → ZnO |
|
25 |
Cr → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr(NO3)3 → Cr2O3 |
|
26 |
Cr → Cr(NO3)3 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → Cr(OH)3 → CrCl3 |
|
27 |
Mn → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO(OH) → MnO2 → MnCl2 |
|
28 |
Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe3O4 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 |
|
29 |
Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → K2FeO4 → Fe(OH)3 |
|
30 |
FeS2 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe → FeCl3 |
2. Контрольное задание №2
Характеристика химического элемента и его соединений
Дайте характеристику химического элемента, приведённого в вашем варианте задания, а также простых и сложных соединений, образуемых данным элементом. Варианты задания 2 представлены в таблице 3.
Таблица 3.
|
Номер варианта |
Химический элемент |
Номер варианта |
Химический элемент |
Номер варианта |
Химический элемент |
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
Натрий Калий Магний Кальций Бор Алюминий Углерод Кремний Азот Фосфор |
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 |
Сера Хлор Медь Цинк Хром Молибден Марганец Железо Кобальт Углерод |
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 |
Азот Фосфор Калий Магний Бор Сера Медь Цинк Марганец Железо |
План характеристики химического элемента и его соединений.
1. Определите положение химического элемента в периодической системе (номер периода, номер группы, подгруппу) и семейство химических элементов, к которому он принадлежит (s, p,d,f-элемент).
2. Опишите строение атома химического элемента (в основном состоянии):
а) определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме;
б) напишите полную электронную формулу и характеристическую электронную формулу химического элемента, приведите орбитальную диаграмму электронной оболочки атома;
в) приведите варианты распределения валентных электронов по орбиталям и укажите количество неспаренных электронов в возбуждённых состояниях атома, укажите характерные степени окисления элемента.
3. Опишите свойства простых веществ:
а) определите принадлежность простых веществ к металлам или неметаллам, приведите уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ.
4. Опишите свойства наиболее характерных сложных веществ:
а) водородных соединений: химические формулы, приведите уравнения реакций, характеризующие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства;
б) оксидов и гидроксидов: химические формулы, химический характер, приведите уравнения реакций, характеризующие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства;
в) солей: химические формулы, характерные свойства, способность к гидролизу (приведите уравнения реакций).
5. Охарактеризуйте способность элемента к комплексообразованию, приведите примеры комплексных соединений элемента.
6. Укажите распространённость элемента и формы нахождения его в природе.
7. Приведите способы получения наиболее важных соединений элемента.
8. Охарактеризуйте применение соединений элемента, значение элемента и его соединений.
3 Контрольное задание №3
Строение и некоторые свойства молекул и веществ в конденсированном состоянии
3.1 Строение и некоторые свойства молекул
Изобразите пространственные конфигурации молекул, приведенных в Вашем варианте задания, напишите дисплейную (структурную) формулу каждого соединения и выполните следующие задания:
а) изобразите орбитальную диаграмму электронной оболочки центрального атома, учитывая состояние (основное или возбужденное) при образовании молекул;
б) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома каждой молекулы, форму каждой молекулы, а также число σ- и π-связей в каждой молекуле;
в) определите, являются ли молекулы, приведенные в Вашем варианте задания, полярными (μ≠0) или неполярными (μ=0), ответ обоснуйте;
г) определите тип межмолекулярного взаимодействия, вносящий наиболее существенный вклад при конденсации каждого соединения, и обоснуйте Ваш ответ;
Варианты задания 3.1 приведены в таблице 4.
Таблица 4.
|
Номер варианта |
Формулы молекул |
Номер варианта |
Формулы молекул |
||||
|
1 |
ZnI2 |
SnCl2 |
S Cl2O |
16 |
SeF6 |
H2Te |
PSF3 |
|
2 |
SnF4 |
AsBr3 |
C Cl2O |
17 |
BBr3 |
SnBr2 |
SO2F2 |
|
3 |
SrI2 |
BiBr3 |
SOF2 |
18 |
SnBr4 |
Cl2O |
SCl2O2 |
|
4 |
SiCl4 |
SF2 |
NOBr |
19 |
CdF2 |
SeO2 |
PCl3O |
|
5 |
HgCl2 |
SnF2 |
SO2F2 |
20 |
SF6 |
SbF3 |
POF3 |
|
6 |
SnCl4 |
PbF2 |
HCN |
21 |
SrBr2 |
AsCl3 |
PBr3O |
|
7 |
CaCl2 |
SO2 |
S ClO2 |
22 |
SiH4 |
AsF3 |
NOF |
|
8 |
GeF4 |
SCl2 |
CCl2O |
23 |
MgCl2 |
SeF4 |
SBr2O |
|
9 |
CdCl2 |
PbCl2 |
PCl3O |
24 |
CS2 |
TeO2 |
SeOF2 |
|
10 |
SO3 |
H2Se |
POF3 |
25 |
MgBr2 |
GeCl2 |
COF2 |
|
11 |
CaBr2 |
SbBr3 |
SCl2O |
26 |
TeF6 |
PBr3 |
SeCl2O |
|
12 |
GeCl4 |
OF2 |
CSO |
27 |
BeI2 |
SF4 |
CSCl2 |
|
13 |
MgI2 |
PbBr2 |
SOF2 |
28 |
SeO3 |
PbI2 |
PSF3 |
|
14 |
PCl5 |
SbH3 |
NOCl |
29 |
AsF5 |
Cl3N |
CNF |
|
15 |
CaI2 |
SbCl3 |
PBr3O |
30 |
IF5 |
AsI3 |
HOF |
4 Контрольное задание №4
Термодинамические и кинетические расчёты
4.1 Энергетика и направленность химических процессов
Закончите химическое уравнение схемы реакции, приведённой в вашем варианте задания в таблице и выполните следующие задания:
а) вычислите стандартную энтальпию ∆Но298 и стандартную энтропию ∆Sо298 реакции, расчёты приведите (значения ∆Ноf, 298 и ∆Sо298 веществ, участвующих в реакции, возьмите из таблицы приложения );
б) вычислите приблизительную равновесную температуру Травн. для этой реакции, расчёты приведите и укажите, выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно, ответ поясните;
в) вычислите стандартную энергию Гиббса ∆Gо298 этой реакции и оцените возможность её самопроизвольного протекания при температуре 298 К, ответ поясните;
г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.
Варианты задания 4.1. приведены в таблице 5
Таблица 5
|
№ ва-рианта |
Схема превращения |
№ ва- рианта |
Схема превращения |
|
1 |
PbO2(к)+Zn(к)→ Pb(к)+ZnO(к) |
16 |
NH4NO3(к)→N2O(г)+H2O(г) |
|
2 |
Fe3O4(к)+CO(г)→FeO(к)+CO2(г) |
17 |
NH4NO3(к)→N2+O2(г)+H2O(г) |
|
3 |
С2H2(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж) |
18 |
SiO2(к)+C(к)→SiC(к)+CO(г) |
|
4 |
H2(г)+CO2(г)→СО(г)+ H2O(ж) |
19 |
SiCl4(г)+H2(г)→Si(к)+HCl(г) |
|
5 |
NO(г)+О2(г)→NO2(г) |
20 |
FeS2(к)+O2(г)→Fe2O3(к)+SO2(г) |
|
6 |
СО(г)+Н2(г)→СН3ОН(ж) |
21 |
SiO2(к)+Mg(к)→MgO+Si(к) |
|
7 |
NH3(г)+O2(г)→NO(г)+H2O(г) |
22 |
MnO2(к)+C(к)→Mn(к)+CO2(г) |
|
8 |
СН4(г)+СО2(г)→СО(г)+Н2(г) |
23 |
TiCl4(ж)+Mg(к)→Ti(к)+MgCl2(к) |
|
9 |
CO2(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(ж) |
24 |
WO3(к)+CO(г)→W(к)+CO2(г) |
|
10 |
Fe2O3(к)+H2(г)→Fe(к)+H2O(г) |
25 |
Al(к)+Fe2O3(к)→Fe+Al2O3(к) |
|
11 |
PCl5(г)→PCl3(г)+Cl2(г) |
26 |
NH3(г)+O2(г)→N2(г)+H2O(г) |
|
12 |
CO(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(г) |
27 |
B2O3(к)+Ca(к)→B(к)+CaO(к) |
|
13 |
TiO2(к)+C(к)→Ti(к)+CO(г) |
28 |
H2O(ж)→H2(г)+O2(г) |
|
14 |
HCl(г)+O2(г)→H2O2(г)+Cl2(г) |
29 |
Al2O3(к)+SO3(г)→Al2(SO4)2(к) |
|
15 |
C2H4(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж) |
30 |
Al2O3(к)+Na2O(к)→NaAlO2(к) |
4.2 Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры
Используя уравнение реакции и числовые данные таблицы 6, приведённые в вашем варианте задания, определите, как изменится (уменьшится или увеличится, и во сколько раз) скорость прямой реакции (процесс одностадийный), протекающий по данному уравнению, при изменении следующих условий:
а) при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз и одновременном уменьшении концентрации второго вещества в «b» раз;
б) при увеличении давления в системе в «с» раз;
в) при увеличении объёма системы в «d» раз;
г) при понижении (∆t < 0) или повышении (∆t > 0) температуры на «∆t» градусов Цельсия, если условно температурный коэффициент скорости данной реакции γ равен 3,0;
Варианты задания 4.2 приведены в таблице 6.
Таблица 6
|
№ варианта |
Уравнения реакций |
a |
b |
c |
d |
Δt |
|
1 |
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) |
3 |
2 |
3 |
4 |
-20 |
|
2 |
2СO(г)+O2(г)=2СO2(г) |
2 |
3 |
4 |
3 |
+30 |
|
3 |
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж) |
4 |
3 |
2 |
3 |
-40 |
|
4 |
H2(г)+S(к)=H2S(г) |
3 |
4 |
3 |
2 |
+50 |
|
5 |
CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(к) |
5 |
2 |
3 |
4 |
-60 |
|
6 |
Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г) |
6 |
3 |
2 |
4 |
+20 |
|
7 |
H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) |
4 |
2 |
3 |
2 |
-30 |
|
8 |
CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) |
7 |
2 |
4 |
3 |
+40 |
|
9 |
CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г) |
8 |
4 |
3 |
5 |
-50 |
|
10 |
2NaBr(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+Br2(ж) |
9 |
8 |
2 |
3 |
+60 |
|
11 |
FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г) |
8 |
7 |
4 |
3 |
-25 |
|
12 |
H2(г)+Br2(г)=2HBr(г) |
7 |
4 |
5 |
2 |
+35 |
|
13 |
2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж) |
6 |
9 |
4 |
5 |
-45 |
|
14 |
C(к)+CO2(г)=2CO(г) |
7 |
3 |
6 |
4 |
+55 |
|
15 |
CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(г) |
8 |
4 |
5 |
3 |
-65 |
|
16 |
C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г) |
6 |
4 |
3 |
5 |
+25 |
|
17 |
NO(г)+Cl2(г)=NOCl2(г) |
5 |
2 |
4 |
3 |
-35 |
|
18 |
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) |
4 |
8 |
5 |
2 |
+45 |
|
19 |
S(к)+O2(г)=SO2(г) |
7 |
8 |
6 |
5 |
-55 |
|
20 |
CH4(г)+CO2(г)=2CO(г)+2H2(г) |
6 |
3 |
2 |
4 |
+65 |
|
21 |
2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г) |
4 |
8 |
3 |
5 |
-20 |
|
22 |
2Mg(к)+O2(г)=2MgO(к) |
8 |
10 |
6 |
7 |
+30 |
|
23 |
H2S(г)+Cl2(г)=2HCl(г)+S(к) |
9 |
2 |
8 |
6 |
-40 |
|
24 |
2ZnS(к)+3O2(г)= 2ZnO(к)+2SO2 |
10 |
5 |
2 |
3 |
+50 |
|
25 |
SO2(г)+2H2S(г)=3S (к)+2H2O(г) |
9 |
3 |
3 |
4 |
-60 |
|
26 |
NH3(г)+HCl (г)=NH4Cl (к) |
8 |
12 |
4 |
5 |
+20 |
|
27 |
PbO2(к)+H2(г)=2PbO(к)+ H2O(г) |
6 |
9 |
5 |
7 |
-30 |
|
28 |
SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г) |
8 |
4 |
3 |
2 |
+40 |
|
29 |
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) |
4 |
8 |
5 |
3 |
-50 |
|
30 |
2СO(г)+O2(г)=2СO2(г) |
3 |
9 |
4 |
5 |
+60 |
4.3 Химическое равновесие.
Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия:
аА + bB ↔ сС + dD.
Определите направление смещения химического равновесия в системе, приведенной в вашем варианте задания, при изменении условий:
а) при понижении давления;
б) при уменьшении объема;
в) при уменьшении концентрации продуктов реакции;
г) при нагревании.
Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните.
Варианты задания4.3 приведены в таблице 7.
Таблица 7.
|
Номер варианта |
Уравнение обратимой реакции аА + bB ↔ сС + dD |
|
1 |
4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); ΔH<0 |
|
2 |
2CO(г)+O2(г)=2CO2(г); ΔH<0 |
|
3 |
PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г); ΔH>0 |
|
4 |
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0 |
|
5 |
C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г); ΔH>0 |
|
6 |
C3H8(г)=C2H4(г)+CH4(г); ΔH>0 |
|
7 |
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); ΔH<0 |
|
8 |
2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0 |
|
9 |
N2(г)+O2(г)=2NO(г); ΔH>0 |
|
10 |
2CO(г)=CO2(г)+C(к); ΔH<0 |
|
11 |
2H2S(г)=2H2(г)+S2(г); ΔH>0 |
|
12 |
CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г); ΔH>0 |
|
13 |
H2(г)+Br2(г)=2HBr(г); ΔH<0 |
|
14 |
4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г); ΔH<0 |
|
15 |
CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г); ΔH<0 |
|
16 |
C(к)+O2(г)=CO2(г); ΔH<0 |
|
17 |
2H2O(г)=2H2(г)+O2(г); ΔH>0 |
|
18 |
COCl2(г)=CO(г)+Cl2(г); ΔH>0 |
|
19 |
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г); ΔH<0 |
|
20 |
MgCO3(к)=MgO(к)+CO2(г); ΔH>0 |
|
21 |
VO(к)+H2(г)=V(к)+H2O(г); ΔH>0 |
|
22 |
2C(к)+O2(г)=2CO(г); ΔH<0 |
|
23 |
C(к)+2N2O(г)=CO2(г)+2N2(г); ΔH<0 |
|
24 |
P4(к)+6Cl2(г)=4PCl3(ж); ΔH<0 |
|
25 |
PCl3(ж)+Cl2(г)=PCl5(к); ΔH<0 |
|
26 |
2CH3OH(ж)+3O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж); ΔH<0 |
|
27 |
2CH4(г)+O2(г)=2CO(г)+4H2(г); ΔH<0 |
|
28 |
N2H4(ж)+O2(г)=N2(г)+2H2O(ж); ΔH<0 |
|
29 |
SiO2(к)+2C(к)+2Cl2(г)=SiCl4(г)+2CO(г); ΔH<0 |
|
30 |
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г); ΔH<0 |
5 Контрольное задание №5
Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов
5.1 Способы выражения состава растворов
Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.
Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 8, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 8 использованы следующие обозначения:
ρ – плотность водного раствора, г·см-3;
ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;
СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1;
СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1;
Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1;
Т – титр, г·мл-1;
N – мольная доля.
Варианты задания 5.1 приведены в таблице 8.
Таблица 8.
|
Номер варианта |
Формула растворенного вещества |
ρ , г·см-3 |
ω%, % |
См, моль·л-1 |
Сн, моль·л-1 |
Сm, моль·кг-1 |
Т, г·мл-1 |
N |
|
1 |
HNO3 |
1,115 |
20,00% |
|||||
|
2 |
HNO3 |
1,160 |
4,970 |
|||||
|
3 |
HNO3 |
1,180 |
5,618 |
|||||
|
4 |
HNO3 |
1,225 |
9,203 |
|||||
|
5 |
HNO3 |
1,245 |
0,4955 |
|||||
|
6 |
HNO3 |
1,270 |
43,70% |
|||||
|
7 |
HNO3 |
1,310 |
10,39 |
|||||
|
8 |
HNO3 |
1,380 |
13,73 |
|||||
|
9 |
H2SO4 |
1,025 |
0,4252 |
|||||
|
10 |
H2SO4 |
1,195 |
0,3238 |
|||||
|
11 |
H2SO4 |
1,230 |
31,40% |
|||||
|
12 |
H2SO4 |
1,265 |
4,592 |
|||||
|
13 |
H2SO4 |
1,295 |
10,33 |
|||||
|
14 |
H2SO4 |
1,305 |
6,874 |
|||||
|
15 |
H2SO4 |
1,355 |
0,6206 |
|||||
|
16 |
H2SO4 |
1,400 |
50,50% |
|||||
|
17 |
H2SO4 |
1,430 |
7,801 |
|||||
|
18 |
H2SO4 |
1,435 |
15,80 |
|||||
|
19 |
H2SO4 |
1,495 |
15,12 |
|||||
|
20 |
H2SO4 |
1,520 |
0,9424 |
|||||
|
21 |
H2SO4 |
1,655 |
73,80% |
|||||
|
22 |
H2SO4 |
1,695 |
13,34 |
|||||
|
23 |
H2SO4 |
1,730 |
28,32 |
|||||
|
24 |
H2SO4 |
1,735 |
42,67 |
|||||
|
25 |
H2SO4 |
1,824 |
1,678 |
|||||
|
26 |
H2SO4 |
1,825 |
92,25% |
|||||
|
27 |
H3PO4 |
1,020 |
0,4164 |
|||||
|
28 |
H3PO4 |
1,080 |
4,827 |
|||||
|
29 |
H3PO4 |
1,115 |
2,591 |
|||||
|
30 |
H3PO4 |
1,125 |
0,2453 |
6 Контрольное задание №6
Общие свойства разбавленных растворов
6.1 Осмотическое давление разбавленных растворов
Используя данные таблицы 9, приведенные в вашем варианте задания для водного раствора нелетучего растворенного вещества, выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом (если в графе таблицы стоит прочерк, эту графу заполнять не нужно).
В таблице 9 использованы следующие обозначения:
Мр.в. – молярная масса растворенного вещества, г·моль-1;
π – осмотическое давление водного раствора, Па, кПа, атм, мм.рт.ст.;
Т – температура водного раствора, 0С;
СМ – молярная концентрация водного раствора, моль·л-1;
nр.в. – количество растворенного вещества, моль;
mр.в. –масса растворенного вещества, г;
Vр-ра – объем водного раствора, мл;
i – изотонический коэффициент;
α – степень диссоциации электролита.
Варианты задания 6.1 приведены в таблице 9.
Таблица 9.
|
номер варианта |
Растворенное вещество |
π |
Т, 0С |
См моль·л-1 |
nр.в. моль |
mр.в. г. |
Vр-ра, мл |
i |
α |
|
1 |
CH3OH |
18 |
3,2 |
1000 |
1,0 |
- |
|||
|
2 |
С6Н5NH2 |
2,84·105 Па |
18,6 |
3000 |
1,0 |
- |
|||
|
3 |
С3Н8О3 |
0 |
18,4 |
1000 |
1,0 |
- |
|||
|
4 |
Неэлектролит |
2,42·105 Па |
20 |
3,2 |
1000 |
||||
|
5 |
С12Н22О11 |
3,55·105 Па |
0С |
1000 |
1,0 |
- |
|||
|
6 |
С6Н12О6 |
27 |
90,08 |
4000 |
1,0 |
- |
|||
|
7 |
NaOH |
10 |
0,2 |
5000 |
1,8 |
||||
|
8 |
MgSO4 |
18 |
0,005 |
2000 |
0,66 |
||||
|
9 |
KBr |
5,63·105 Па |
25 |
0,125 |
1000 |
||||
|
10 |
KIO3 |
221 кПа |
17,5 |
5,35 |
500 |
||||
|
11 |
Pb(NO3)2 |
0 |
0,025 |
1000 |
0,72 |
||||
|
12 |
С12Н22О11 |
27 |
91 |
1000 |
1,0 |
- |
|||
|
13 |
С6Н12О6 |
607,8 кПа |
45 |
1000 |
1,0 |
- |
|||
|
14 |
С12Н22О11 |
283,6 кПа |
7 |
250 |
1,0 |
- |
|||
|
15 |
С6Н12О6 |
810,4 кПа |
37 |
200 |
1,0 |
- |
|||
|
16 |
Неэлектролит (ВМС) |
0,70 кПа |
25 |
2,80 |
200 |
||||
|
17 |
Неэлектролит |
618,5 кПа |
25 |
2,30 |
100 |
||||
|
18 |
К2СО3 |
272,6 кПа |
0 |
0,05 |
2000 |
||||
|
19 |
KCl |
17 |
0,1 |
0,5 |
0,80 |
||||
|
20 |
С12Н22О11 |
25 |
0,05 |
400 |
1,0 |
- |
|||
|
21 |
Неэлектролит |
0,23·105 Па |
20 |
2,5 |
5000 |
||||
|
22 |
Ca(NO3)2 |
37 |
0,025 |
100 |
2,60 |
||||
|
23 |
K2CO3 |
37 |
0,05 |
100 |
2,40 |
||||
|
24 |
ZnSO4 |
1,59·105 Па |
0 |
0,05 |
100 |
||||
|
25 |
Гематин |
243,4 кПа |
20 |
6,33 |
100 |
1,0 |
- |
||
|
26 |
KCl |
437 кПа |
10 |
1,86 |
250 |
||||
|
27 |
MgCl2 |
3,2·105 Па |
18 |
0,053 |
100 |
||||
|
28 |
С12Н22О11 |
27 |
91 |
1000 |
1,0 |
- |
|||
|
29 |
Неэлектролит |
0,51·105 Па |
0 |
20,0 |
5000 |
||||
|
30 |
Неэлектролит |
618,5 кПа |
25 |
4,6 |
200 |
6.2 Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов
Используя данные таблицы 10, приведенные в вашем варианте задания, выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с Вашим вариантом (если в графе таблицы стоит прочерк, эту графу заполнять не нужно).
В таблице 10 использованы следующие обозначения:
Мр.в. – молярная масса растворенного вещества, г·моль-1;
Кк и Кэ – константа криоскопическая и константа эбуллиоскопическая растворителя;
Тр-ля – температура кристаллизации или температура кипения растворителя, 0С;
Тр-ра – температура кристаллизации или температура кипения раствора, 0С;
Значению константы криоскопической Кк соответствуют значение температуры кристаллизации растворителя и значение температуры кристаллизации раствора. Значению константы эбуллиоскопической Кэ соответствуют значение температуры кипения растворителя и значение температуры кипения раствора.
Сm – моляльная концентрация раствора (моляльность раствора),
моль·(кг растворителя)-1;
nр.в. – количество растворенного вещества, моль;
mр.в. –масса растворенного вещества, г;
mр-ля –масса растворителя, г;
i – изотонический коэффициент;
α – степень диссоциации электролита.
Варианты задания 6.2 приведены в таблице 10.
Таблица 10.
|
номер варианта |
Состав раствора |
Мр.в., г·моль-1 |
Кк |
КЭ |
Тр-ля, °С |
Тр-ра, °С |
Сm, моль·кг-1 |
nр.в., моль |
mр.в., г. |
mр-ля г. |
i |
α |
|
|
растворенное вещество |
растворитель |
||||||||||||
|
1 |
Сера |
С6Н6 |
- |
2,57 |
80,2 |
80,281 |
0,162 |
20,0 |
1,0 |
- |
|||
|
2 |
Ba(NO3)2 |
H2O |
- |
0,516 |
100,122 |
16,05 |
500,0 |
||||||
|
3 |
KCl |
H2O |
1,85 |
- |
-2,00 |
4,47 |
100,0 |
||||||
|
4 |
ZnCl2 |
H2O |
1,85 |
- |
-0,23 |
1,7 |
250,0 |
||||||
|
5 |
NaOH |
H2O |
- |
0,516 |
4,1 |
200,0 |
0,88 |
||||||
|
6 |
NaCl |
H2O |
1,85 |
- |
-1,67 |
14,62 |
500,0 |
||||||
|
7 |
KNO3 |
H2O |
- |
0,516 |
4,55 |
50,0 |
0,70 |
||||||
|
8 |
Неэлектролит |
H2O |
1,85 |
- |
-0,7 |
1,05 |
30,0 |
||||||
|
9 |
Неэлектролит |
С6Н6 |
5,1 |
- |
5,4 |
5,082 |
0,2 |
26,0 |
|||||
|
10 |
Камфора |
С6Н6 |
5,1 |
- |
5,4 |
5,333 |
0,052 |
26,0 |
1,0 |
- |
|||
|
11 |
С12Н22О11 |
H2O |
1,85 |
- |
20 |
400,0 |
1,0 |
- |
|||||
|
12 |
С3Н5(ОН)3 |
СН3СОСН3 |
- |
56,0 |
56,38 |
9,2 |
400,0 |
1,0 |
- |
||||
|
13 |
Йод |
СН3ОН |
- |
0,84 |
64,7 |
65,0 |
9,2 |
100,0 |
1,0 |
- |
|||
|
14 |
BaCl2 |
H2O |
1,85 |
- |
-0,756 |
25,5 |
750,0 |
||||||
|
15 |
С12Н22О11 |
H2O |
- |
0,516 |
100 |
750,0 |
1,0 |
- |
|||||
|
16 |
С6Н12О6 |
H2O |
- |
0,516 |
100,05 |
260,0 |
1,0 |
- |
|||||
|
17 |
С3Н8О3 |
H2O |
- |
0,516 |
100,104 |
23 |
1,0 |
- |
|||||
|
18 |
Неэлектролит |
H2O |
- |
0,516 |
100,078 |
5,4 |
200,0 |
||||||
|
19 |
CO(NH2)2 |
H2O |
1,85 |
- |
1 |
1800 |
1,0 |
- |
|||||
|
20 |
С3Н8О3 |
H2O |
1,85 |
- |
-3,00 |
0,5 |
1,0 |
- |
|||||
|
21 |
Неэлектролит |
H2O |
1,85 |
- |
-1,24 |
0,4 |
10,0 |
||||||
|
22 |
(C2H4)n |
С6Н6 |
5,1 |
- |
5,4 |
4,96 |
1 |
5,00 |
1,0 |
- |
|||
|
23 |
Неэлектролит |
С6Н6 |
5,1 |
- |
5,4 |
5,296 |
0,512 |
100,0 |
|||||
|
24 |
CO(NH2)2 |
H2O |
1,85 |
- |
5 |
150,0 |
1,0 |
- |
|||||
|
25 |
С10Н16О |
С6Н6 |
- |
80,2 |
80,714 |
3,04 |
100,0 |
1,0 |
- |
||||
|
26 |
C14H10 |
CH3COOH |
- |
16,65 |
15,718 |
3,56 |
100,0 |
1,0 |
- |
||||
|
27 |
C6H5NH2 |
(C2H5)2O |
- |
2,12 |
35,6 |
36,13 |
50,0 |
1,0 |
- |
||||
|
28 |
C6H5OH |
С6Н6 |
5,1 |
- |
5,4 |
3,70 |
125,0 |
1,0 |
- |
||||
|
29 |
Na2CO3 |
H2O |
1,85 |
- |
-0,13 |
0,53 |
200,0 |
||||||
|
30 |
Неэлектролит |
(C2H5)2O |
- |
2,12 |
35,6 |
36,053 |
13,0 |
400,0 |
7 Контрольное задание №7
Гомо- и гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов
7.1 Расчет рН растворов электролитов. Гидролиз солей.
Используя данные таблицы 11, приведенные в вашем варианте задания, выполните следующее:
а) Для растворов электролитов 1,2,3 с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.
Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную; исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность, и сделать расчет; рассчитать значение рН.
б) Для электролитов 4,5,6 составьте уравнения реакций гидролиза по 1 ступени (в молекулярном и ионно – молекулярном виде). Указать какая соль не подвергается гидролизу и почему? Какие ионы определяют кислотность среды? Укажите характер среды.
Во всех молекулярных уравнениях под формулами веществ написать их названия. Варианты задания 7.1 приведены в таблице 11.
Таблица 11.
|
Номер варианта |
Электролит 1 |
Электролит 2 |
Электролит 3 |
Электролит 4 |
Электролит 5 |
Электролит 6 |
|
1 |
LiOH |
HNO3 |
H3PO4 |
NH4NO3 |
Na2B4O7 |
K2SO4 |
|
2 |
H2SO4 |
NaOH |
NH4OH |
Na2C2O4 |
CuCl2 |
KBr |
|
3 |
KOH |
HBr |
H2C2O4 |
(NH4)2SO4 |
Na2SO3 |
Na2SeO4 |
|
4 |
H2SeO4 |
RbOH |
NH4OH |
Na2S |
Cd(NO3)2 |
KNO3 |
|
5 |
CsOH |
HCl |
H2S |
NH4Cl |
K2SiO3 |
KI |
|
6 |
HClO4 |
Ca(OH)2 |
NH4OH |
K3AsO4 |
AlBr3 |
Na2ClO3 |
|
7 |
Sr(OH)2 |
HBrO3 |
H3AsO4 |
NH4ClO4 |
Na2СО3 |
NaClO4 |
|
8 |
HI |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K2Se |
FeSO4 |
Sr(NO3)2 |
|
9 |
LiOH |
H2SO4 |
H2Se |
NH4СlO3 |
K2CO3 |
Ba(NO3)2 |
|
10 |
HIO3 |
NaOH |
NH4OH |
NaCN |
Pb(NO3)2 |
KCl |
|
11 |
KOH |
H2SeO4 |
HCN |
(NH4)2SO4 |
NaHCOO |
Na2SO4 |
|
12 |
HBrO3 |
RbOH |
NH4OH |
KHCOO |
CuSO4 |
BaCl2 |
|
13 |
CsOH |
HBr |
HCOOH |
NH4NO3 |
Na2SiO3 |
SrCl2 |
|
14 |
HCl |
Ca(OH)2 |
NH4OH |
NaCH3СOO |
MgSO4 |
KClO3 |
|
15 |
Sr(OH)2 |
HNO3 |
CH3СOOH |
NH4ClO4 |
KNO2 |
BaBr2 |
|
16 |
HI |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K2C2O4 |
NiSO4 |
LiClO4 |
|
17 |
LiOH |
HClO4 |
H2C2O4 |
NH4Cl |
K2SO3 |
NaNO3 |
|
18 |
HIO3 |
NaOH |
NH4OH |
Na3AsO4 |
ZnSO4 |
K2SeO4 |
|
19 |
KOH |
HBbO3 |
H3AsO4 |
NH4ClO3 |
Na2B4O7 |
LiCl |
|
20 |
HBr |
RbOH |
NH4OH |
Na3PO4 |
Al2(SO4)3 |
KBrO3 |
|
21 |
CsOH |
HI |
H3PO4 |
NH4NO3 |
Ba(CH3COO)2 |
NaCl |
|
22 |
HNO3 |
Ca(OH)2 |
NH4OH |
NaF |
Cr2(SO4)3 |
Li2SO4 |
|
23 |
Sr(OH)2 |
HClO4 |
HF |
NH4Cl |
Sr(CH3COO)2 |
LiBr |
|
24 |
HCl |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K2Ы |
MnCl2 |
LiClO3 |
|
25 |
LiOH |
HBr |
H2S |
(NH4)2SO4 |
Li2O3 |
K2SO4 |
|
26 |
H2SeO4 |
NaOH |
NH4OH |
KCN |
Cu(NO3)2 |
KI |
|
27 |
KOH |
HIO3 |
HCN |
NH4ClO4 |
Li2B4O7 |
NaClO4 |
|
28 |
H2SO4 |
RbOH |
NH4OH |
LiCH3COO |
CoSO4 |
Sr(NO3)2 |
|
29 |
Sr(OH)2 |
HCl |
CH3COOH |
NH4ClO3 |
Li2SO3 |
Ba(NO3)2 |
|
30 |
HNO3 |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K3PO4 |
MnSO4 |
NaI |
7.2 Гетерогенные процессы и равновесия
При стандартных температуре и давлении приготовлен насыщенный водный раствор электролита 1. К одной части полученного раствора добавили электролит 2, к другой – электролит 3. используя формулы веществ (электролитов), приведенных в вашем варианте задания, определите процессы, протекающие в полученных гетерогенных системах, напишите уравнения этих процессов и выполните следующие задания:
а) вычислите растворимость электролита в чистой воде (S1) ;
б) вычислите массу ионов каждого вида и массу электролита 1, содержащихся в 1 л насыщенного водного раствора этого электролита;
Варианты задания 7.2 приведены в таблице 12.
Таблица 12.
|
Номер вари-анта |
Электролит 1 |
Электролит 2 |
Электролит 3 |
Номер вари-анта |
Электролит 1 |
Электролит 2 |
Электролит 3 |
|
1 |
Ag2CO3 |
KNO3 |
Na2CO3 |
16 |
NiCO3 |
K2SO4 |
Na2CO3 |
|
2 |
Ag2C2O4 |
NaNO3 |
Na2C2O4 |
17 |
PbCrO4 |
NaNO3 |
K2CrO4 |
|
3 |
Ag2CrO4 |
KNO3 |
K2CrO4 |
18 |
PbWO4 |
KNO3 |
Na2WO4 |
|
4 |
BaCO3 |
NaNO3 |
Na2CO3 |
19 |
SrCO3 |
NaNO3 |
K2CO3 |
|
5 |
BaC2O4 |
KCl |
Na2C2O4 |
20 |
SrSO4 |
KNO3 |
Na2SO4 |
|
6 |
BaCrO4 |
NaCl |
K2CrO4 |
21 |
Tl2CrO4 |
TlNO3 |
K2CrO4 |
|
7 |
BaSO4 |
KNO3 |
Na2SO4 |
22 |
ZnCO3 |
KCl |
Na2CO3 |
|
8 |
CaCO3 |
KCl |
Na2CO3 |
23 |
MnS |
NaCl |
K2S |
|
9 |
CaC2O4 |
NaCl |
K2C2O4 |
24 |
Ag2CrO4 |
NaNO3 |
K2CrO4 |
|
10 |
CaF2 |
KNO3 |
NaF |
25 |
MgF2 |
NaNO3 |
KF |
|
11 |
CaMoO4 |
NaNO3 |
K2MoO4 |
26 |
SrF2 |
KNO3 |
NaF |
|
12 |
CaWO4 |
KCl |
Na2WO4 |
27 |
BaSO3 |
KCl |
Na2SO3 |
|
13 |
CoCO3 |
KCl |
Na2CO3 |
28 |
CaSO3 |
NaCl |
K2SO3 |
|
14 |
FeCO3 |
Na2SO4 |
K2CO3 |
29 |
Li3PO4 |
KNO3 |
Na3PO4 |
|
15 |
MnCO3 |
KCl |
Na2CO3 |
30 |
RaSO4 |
NaNO3 |
K2SO4 |
8 Контрольное задание №8
Электрохимические системы и процессы
8.1 Окислительно-восстановительные реакции.
а) для приведенной в вашем варианте схемы реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.
б) для приведенных в вашем варианте формул веществ определите, какими свойствами (окислителя, восстановителя или окислительно-восстановительной двойственностью) они обладают и почему?
в) для приведенной в вашем варианте реакции установите, в каком направлении возможно ее самопроизвольное протекание.
Варианты задания 8.1 приведены в таблице 13.
Таблица 13.
|
№ варианта |
№ задания |
Варианты заданий |
|
1 |
1 |
P+ HNO3 → H3PO4+NO2+H2O |
|
2 |
а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4 |
|
|
3 |
H2SeO3+HClO3=H2SeO4+Cl2+H2O φ=1,15B φ=1,45B |
|
|
2 |
1 |
AgNO3+KOH+H2O2 →Ag+ KNO3+O2+H2O |
|
2 |
а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7 |
|
|
3 |
H2SeO4+HCl=H2SeO3+Cl2+H2O φ=1,15B φ0 Cl2/2Cl -=1,36В |
|
|
3 |
1 |
HCl+ CrО3→ CrCl3+Cl2+H2O |
|
2 |
а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2 |
|
|
3 |
H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В |
|
|
4 |
1 |
H2S+Cl2+H2O → H2SO4+HCl |
|
2 |
а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8 |
|
|
3 |
H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В |
|
|
5 |
1 |
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O |
|
2 |
K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe |
|
|
3 |
HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 |
|
|
6 |
1 |
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO +H2O |
|
2 |
а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2 |
|
|
3 |
H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В |
|
|
7 |
1 |
H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4 |
|
2 |
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 |
|
|
3 |
HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 |
|
|
8 |
1 |
P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO |
|
2 |
а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 |
|
|
3 |
2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В |
|
|
9 |
1 |
H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4 |
|
2 |
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 |
|
|
3 |
H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В |
|
|
10 |
1 |
P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO |
|
2 |
а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 |
|
|
3 |
2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В |
|
|
11 |
1 |
FeSO4+KCIO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+KCI+H2O |
|
2 |
а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2 |
|
|
3 |
Cl2+H2SO3+H2O = H2SO4+2HCl 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В |
|
|
12 |
1 |
HNO3+Zn→N2O+Zn(NO3)2+H2O |
|
2 |
а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 |
|
|
3 |
H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В |
|
|
13 |
1 |
K2MnO4+Cl2=KMnO4+KCl |
|
2 |
а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4 |
|
|
3 |
2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В
|
|
|
14 |
1 |
SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O |
|
2 |
а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7 |
|
|
3 |
H2O2+HOCl=HCl+O2+H2О 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 |
|
|
15 |
1 |
SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O |
|
2 |
а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2 |
|
|
3 |
H2O2+HOCl=HCl+O2+H2O 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В
|
|
|
16 |
1 |
KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH |
|
2 |
а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8 |
|
|
3 |
H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В |
|
|
17 |
1 |
HI+HNO2=I2+NO+H2O |
|
2 |
K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe |
|
|
3 |
2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В
|
|
|
18 |
1 |
K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O |
|
2 |
а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2 |
|
|
3 |
H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В |
|
|
19 |
1 |
HI+HNO2=I2+NO+H2O |
|
2 |
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 |
|
|
3 |
2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В |
|
|
20 |
1 |
K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O |
|
2 |
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 |
|
|
3 |
H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В |
|
|
21 |
1 |
HI+HNO2=I2+NO+H2O |
|
2 |
а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2 |
|
|
3 |
H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В |
|
|
22 |
1 |
HBrO+HIO=HBrO3+HIO3 |
|
2 |
а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4 |
|
|
3 |
H2O2+HOCl=HCl+O2+H2О 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49 |
|
|
23 |
1 |
А1 + КСЮ4 + H2SO4 = КС1 + A12(SO4)3 + Н2О |
|
2 |
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2 |
|
|
3 |
H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В |
|
|
24 |
1 |
Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
2 |
а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2 |
|
|
3 |
2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В |
|
|
25 |
1 |
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + A12(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
2 |
а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2 |
|
|
3 |
H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В |
9 Контрольное задание №9
Комплексные соединения
9.1 Строение и номенклатура комплексных соединений
Используя некоторые данные двух комплексных соединений, приведённые в таблице 17, выполните необходимые рассуждения (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с Вашим вариантом задания. Ионы внешней координационной сферы подберите самостоятельно из следующих ионов: NH4+, Na+, K+, Cl-, Br-, NO3-, SO42-.
Варианты задания 9.1 приведены в таблице 17.
Таблица 17
|
№ варианта |
Название комплексного соединения |
Формула комплексного соединения |
Внешняя координа-ционная сфера |
Формула комплексного иона |
Формула комплексо-образователя |
Координационное число комплексо-образователя |
Формулы лигандов (формула лиганда) |
|
1 |
[Co(H2O)6]3+ |
||||||
|
Co2+ |
4 |
CNS- |
|||||
|
2 |
[Co(NH3)6]2+ |
||||||
|
Co3+ |
6 |
NO2- |
|||||
|
3 |
[Fe(NO+)(CN)5]2- |
||||||
|
Fe3+ |
6 |
F- |
|||||
|
4 |
[Mo(CN)5]- |
||||||
|
Mo3+ |
6 |
Cl- |
|||||
|
5 |
[MoOF5]- |
||||||
|
Mo3+ |
6 |
CNS- |
|||||
|
6 |
[Ni(H2O)6]2+ |
||||||
|
Ni2+ |
4 |
CN- |
|||||
|
7 |
[Ni(NH3)6]2+ |
||||||
|
Ni2+ |
4 |
CNS- |
|||||
|
8 |
[RuF6]- |
||||||
|
Ru2+ |
6 |
NH3 |
|||||
|
9 |
[Ru(N2)(NH3)5]2+ |
||||||
|
Ru3+ |
6 |
NH3 |
|||||
|
10 |
[ReCl6]2- |
||||||
|
Re3+ |
6 |
CN- |
|||||
|
11 |
[Ni(CNS)4]2- |
||||||
|
Ni2+ |
6 |
H2O |
|||||
|
12 |
[Mo(CNS)6]3- |
||||||
|
Mo+6 |
4 |
S2- |
|||||
|
13 |
[MoBr5O]2- |
||||||
|
Mo+4 |
5 |
CN- |
|||||
|
14 |
[Cu(H2O)2(NH3)4]2+ |
||||||
|
Cu+ |
2 |
NH3 |
|||||
|
15 |
[Cu(H2O)2Cl4]2- |
||||||
|
Cu+ |
2 |
CN- |
|||||
|
16 |
[Cr(Cl)O3]- |
||||||
|
Cr3+ |
6 |
CNS- |
|||||
|
17 |
[IrCl6]2- |
||||||
|
Ir3+ |
6 |
H2O |
|||||
|
18 |
[Ti(H2O)6]3+ |
||||||
|
Ti+4 |
6 |
F- |
|||||
|
19 |
[V(H2O)F5]2- |
||||||
|
V+5 |
6 |
F- |
|||||
|
20 |
[WCl5O]2- |
||||||
|
W+6 |
4 |
S2- |
|||||
|
21 |
[Os(N2)(NH3)5]2+ |
||||||
|
Os+4 |
6 |
I- |
|||||
|
22 |
[Ni(NH3)6]2+ |
||||||
|
Ni2+ |
4 |
CN- |
|||||
|
23 |
[Ni(H2O)6]2+ |
||||||
|
Ni2+ |
4 |
CN- |
|||||
|
24 |
[Co(NO2)6]3- |
||||||
|
Co2+ |
6 |
H2O |
|||||
|
25 |
[Co(H2O)6]3+ |
||||||
|
Co2+ |
6 |
NO2- |
|||||
|
26 |
[Fe(NO+)(CN)5]2- |
||||||
|
Fe3+ |
6 |
F- |
|||||
|
27 |
[Mo(CN)5]- |
||||||
|
Mo3+ |
6 |
Cl- |
|||||
|
28 |
[MoOF5]- |
||||||
|
Mo3+ |
6 |
CNS- |
|||||
|
29 |
[RuF6]- |
||||||
|
Ru2+ |
6 |
NH3 |
|||||
|
30 |
[ReCl6]2- |
||||||
|
Re3+ |
6 |
CN- |
9.2 Направление протекания реакций в растворах комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов.
Для реакции, указанной в вашем варианте задания, выполните следующее:
а) Напишите уравнения реакции и установите, в каком направлении и почему она будет протекать.
б) Назовите все комплексные соединения.
в) Напишите реакции диссоциации комплексных соединений.
г) Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
Вариант 1. K2[HgI4] + KBr →…
Вариант 2. [Ag(NH3)2]Cl + NiCl2 →…
Вариант 3. [Ag(NH3)2]Cl + K2S2O3 →…
Вариант 4. K[Ag(CN)2] + NH3 →…
Вариант 5. [Cd(NH3)4] (NO3)2 + NiCl2 →…
Вариант 6. [Ag(NH3)2]Cl + K2S2O3 →…
Вариант 7. Na2[HgBr4] + KCl →…
Вариант 8. Li2[Zn(OH)4] + NH3 →…
Вариант 9. Na3[BiCl6] + KI →…
Вариант 10. Li2[PbCl4] + KBr →…
Вариант 11. K2[HgI4] + KCN→…
Вариант 12. K3[Cu(CN)4] + Hg(NO3)2→…
Вариант 13. K[Ag(CN)2] + K2S2O3→…
Вариант 14. K[Ag(NO2)2] + NH3→…
Вариант 15. [Cd(NH3)4] (NO3)2 + CoCl2→…
Вариант 16. [Ag(NH3)2]Cl + KNO2 →…
Вариант 17. Na2[HgBr4] + KSCN→…
Вариант 18. Li2[Zn(OH)4] + KCN→…
Вариант 19. Na3[BiCl6] + KSCN→…
Вариант 20. K2[PbCl4] + K2S2O3→…
Вариант 21. K2[HgI4] + KCN→…
Вариант 22. K3[Cu(CN)4] + Hg(NO3)2→…
Вариант 23. K[Ag(CN)2] + K2S2O3→…
Вариант 24. K[Ag(NO2)2] + NH3→…
Вариант 25. [Cd(NH3)4] (NO3)2 + CoCl2→…
Вариант 26. K2[HgI4] + KBr →…
Вариант 27. [Ag(NH3)2]Cl + NiCl2 →…
Вариант 28. [Ag(NH3)2]Cl + K2S2O3 →…
Вариант 29. K[Ag(CN)2] + NH3 →…
Вариант 30. [Cd(NH3)4] (NO3)2 + NiCl2 →…
Справочные данные
Приложение А.
Термодинамические свойства некоторых веществ.
|
Формула вещества |
∆Нfo,298, кДж*моль-1 |
So298, Дж*моль-1*K-1 |
∆Gfo,298, кДж*моль-1 |
|
Al(к.) Al2O3(к.) Al2(SO4)3(к.) B(к.) B2O3(к.) Br2(г.) C(графит) CH3OH(ж.) CH4(г.) C2H2(г.) C2H4(г.) CO(г.) COCl2(г.) CO2(г.) Ca(к.) CaO(к.) Cl2(г.) Cu(к.) CuO(к.) Fe(к.) FeO(к.) FeS2(к.) Fe2O3(к.) Fe3O4(к.) H2(г.) HBr(г.) HCl(г.) HI(г.) H2O(ж.) H2O(г.) H2S(г.) I2(г.) Mg(к.) MgCl2(к.) MgO(к.) Mn(к.) MnO2(к.) N2(г.) NH3(г.) NH4NO3(к.) NO(г.) NOCl(г.) NO2(г.) N2O(г.) N2O4(г.) NaAlO2(к.) Na2O(к.) O2(г.) PCl3(г.) PCl5(г.) Pb(к.) PbO(к.) Sромб. SO2(г.) SO2Cl2(г.) SO3(г.) Si(к.) SiC(к.) SiCl4(г.) SiO2(к.) Ti(к.) TiCl4(ж.) TiO2(к.) W(к.) WO3(к.) Zn(к.) ZnO(к.) |
0 -1675,69 -3441,80 0 -1270,43 30,91 0 -238,57 -74,85 226,75 52,30 -110,53 -219,50 -393,51 0 -635,09 0 0 -162,00 0 -264,85 -177,40 -822,16 -1117,13 0 -36,38 -92,31 26,36 -285,83 -241,81 -20,60 62,43 0 -644,80 -601,49 0 -521,49 0 -45,94 -365,43 91,26 52,59 34,19 82,01 11,11 -1133,03 -417,98 0 -287,02 -374,89 0 -219,28 0 -296,90 -363,17 -395,85 0 -66,10 -657,52 -910,94 0 -804,16 -944,75 0 -842,91 0 -348,11 |
28,33 50,92 239,20 5,86 53,84 245,37 5,74 126,78 186,27 200,82 219,45 197,55 283,64 213,66 41,63 38,07 222,98 33,14 42,63 27,15 60,75 52,93 87,45 146,19 130,52 198,58 186,79 206,48 69,95 188,72 205,70 260,60 32,68 89,54 27,07 32,01 53,14 191,50 192,66 151,04 210,64 263,50 240,06 219,83 304,35 70,29 75,06 205,04 311,71 364,47 64,81 66,11 31,92 248,07 311,29 256,69 18,83 16,61 330,95 41,84 30,63 252,40 50,33 32,64 75,90 41,63 43,51 |
0 -1582,27 -3100,87 0 -1191,29 3,14 0 -166,27 -50,85 209,21 68,14 -137,15 -205,31 -394,37 0 -603,46 0 0 -134,26 0 -244,30 -166,05 -740,34 -1014,17 0 -53,43 -95,30 1,58 -237,23 -228,61 -33,50 19,39 0 -595,30 -569,27 0 -466,68 0 -16,48 -183,93 87,58 66,37 52,29 104,12 99,68 -1069,20 -379,26 0 -267,98 -305,10 0 -189,10 0 -300,21 -318,85 -371,17 0 -67,7 -617,62 -856,67 0 -737,32 -889,49 0 -764,11 0 -318,10 |
Приложение Б.
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25°С.
|
Кислота |
Кк |
Основание |
Ко |
|
HF |
6,67*10-4 |
NH4OH |
1,76*10-5 |
|
HCN |
4,93*10-10 |
Al(OH)3 K3 |
1,38*10-9 |
|
HAsO2 |
6,03*10-10 |
Cd(OH)2 K2 |
4,20*10-7 |
|
HBrO |
2,06*10-9 |
Co(OH)2 K2 |
7,90*10-6 |
|
HClO |
2,82*10-8 |
Cr(OH)3 K2 K3 |
3,50*10-9 8,90*10-11 |
|
HIO |
2,29*10-11 |
Cu(OH)2 K2 |
2,20*10-7 |
|
HNO2 |
5,13*10-4 |
Fe(OH)2 K2 |
5,50*10-8 |
|
H2O2 |
2,40*10-12 |
Mg(OH)2 K2 |
2,60*10-3 |
|
H3PO2 |
7,94*10-2 |
Mn(OH)2 K2 |
3,90*10-4 |
|
HCOOH |
1,78*10-4 |
Ni(OH)2 K2 |
8,30*10-4 |
|
CH3COOH |
1,74*10-5 |
Pb(OH)2 K1 K2 |
5,00*10-4 1,40*10-8 |
|
H2S K1 K2 |
1,05*10-7 1,23*10-13 |
Zn(OH)2 K1 K2 |
1,30*10-5 4,90*10-7 |
|
H2Se K1 K2 |
1,55*10-4 1,00*10-11 |
||
|
H2B4O7 K1 K2 |
1,80*10-4 2,00*10-8 |
||
|
H2CO3 K1 K2 |
4,27*10-7 4,68*10-11 |
||
|
H2C2O4 K1 K2 |
6,46*10-2 6,17*10-5 |
||
|
H2CrO4 K2 |
3,16*10-7 |
||
|
H2MoO4 K2 |
1,00*10-6 * |
||
|
H3PO3 K1 K2 |
1,00*10-2 2,57*10-7 |
||
|
H2SO3 K1 K2 |
1,58*10-2 6,31*10-8 |
||
|
H2SeO3 K1 K2 |
2,45*10-3 4,79*10-9 |
||
|
H2SiO3 K1 K2 |
2,20*10-10 * 1,60*10-12 * |
||
|
H2WO4 K2 |
2,19*10-4 |
||
|
H3AsO4 K1 K2 K3 |
5,50*10-3 1,07*10-7 3,02*10-12 |
||
|
H3PO4 K1 K2 K3 |
7,24*10-3 6,17*10-8 4,57*10-13 |
Примечание:
Значения констант диссоциации, отмеченные астериксом (*), отвечают температуре 18°С.
Приложение В.
Произведение растворимости
некоторых малорастворимых электролитов при 25°С.
|
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
|
Ag2CO3 Ag2C2O4 AgCl Ag2CrO4 AgI AgIO3 Ag2S Ag2SO4 Al(OH)3 AlPO4 BaCO3 BaC2O4 BaCrO4 BaF2 BaSO3 BaSO4 CaCO3 CaC2O4 CaF2 CaMoO4 CaSO3 CaSO4 CaWO4 CdCO3 CdC2O4 Cd(OH)2 CdS |
8,7*10-12 1,1*10-11 1,8*10-10 1,2*10-12 2,3*10-16 3,2*10-8 7,2*10-50 1,2*10-5 5,7*10-32 1,7*10-19 4,9*10-9 1,1*10-7 1,1*10-10 1,7*10-6 8,0*10-7 * 1,8*10-10 4,4*10-9 2,3*10-9 * 4,0*10-11 3,2*10-9 3,2*10-7 * 3,7*10-5 1,6*10-9 2,5*10-14 1,5*10-8 * 4,3*10-15 6,5*10-28 |
CoCO3 CuS FeCO3 FeO(OH) FeS HgO HgS Li3PO4 MgF2 MnCO3 MnS NiCO3 PbCrO4 PbS PbWO4 RaSO4 SrCO3 SrCrO4 SrF2 Sr3(PO4)2 SrSO4 Tl2CrO4 ZnCO3 ZnC2O4 Zn(OH)2 ZnS(кубич.) |
1,5*10-10 1,4*10-36 2,9*10-11 2,2*10-42 3,4*10-17 3,3*10-26 1,4*10-45 3,2*10-9 * 6,4*10-9 4,9*10-11 1,1*10-13 1,3*10-7 2,8*10-13 8,7*10-29 4,5*10-12 4,3*10-11 5,3*10-10 2,7*10-5 2,5*10-9 1,0*10-31 * 2,1*10-7 1,0*10-12 5,3*10-11 1,5*10-9 * 3,0*10-16 1,2*10-25 |
Примечание:
Значения произведений растворимости, отмеченные астериксом (*), отвечают комнатной температуре (18 – 25°С).
Приложение С.
Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов
в водных растворах при 298К
|
Электрод |
,B |
Электрод |
,B |
Электрод |
,B |
|
Li+, Li |
-3,045 |
A13+, Al |
-1,662 |
Ni2+, Ni |
-0,250 |
|
Rb+,Rb |
-2,925 |
Mn2+, Mn |
-1,180 |
Sn2+, Sn |
-0,136 |
|
К+,К |
-2,925 |
Cr2+, Cr |
-0,913 |
Pb2+, Pb |
-0,126 |
|
Cs+, Cs |
-2,923 |
Zn2+, Zn |
-0,763 |
Fe3+, Fe |
-0,036 |
|
Ra2+, Ra |
-2,916 |
Cr3+, Cr |
-0,740 |
H+,H2 |
0,000 |
|
Ba2+, Ba |
-2,906 |
Fe2+, Fe |
-0,440 |
Bi3+,Bi |
+0,215 |
|
Ca2+, Ca |
-2,866 |
Cd2+, Cd |
-0,403 |
Cu2+, Cu |
+0,337 |
|
Na+, Na |
-2,714 |
In3+,In |
-0,343 |
Ag+, Ag |
+0,799 |
|
Mg2+, Mg |
-2,363 |
Tl+, Tl |
-0,336 |
Hg2+, Hg |
+0,854 |
|
Be2+, Be |
-1,850 |
Co2+, Co |
-0,277 |
Au3+,Au |
+1,498 |
Приложение Д.
Общие константы нестойкости некоторых комплексных ионов
в водных растворах при 25°С.
|
Комплексный ион |
Кн |
Комплексный ион |
Кн |
|
[Ag(CN)3]2- [Ag(S2O3)2]3- [Ag(NH3)2]+ [Ag(NO2)2]- [AlF6]3- [Cd(CN)4]2- [Cd(NH3)4]2+ [Cu(CN)4]2- [Co(NH3)4]2+ [Ni(NH3)2]2+ [Ni(NH3)4]2+ [PbCl4]2- [PbBr4]2- [Pb(S2O3)4]6- |
2,80*10-21 3,47*10-14 9,3·10-8 1,5·10-3 1,48*10-21 7,76*10-18 2,8·10-7 5,00*10-28 2,8·10-7 1,9·10-9 3,4·10-8; 1,0·10-16 3,16·10-21 6,31·10-8 |
[Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- [Hg(CN)4]2- [Hg(SCN)4]2- [HgCl4]2- [HgI4]2- [HgBr4]2- [Zn(CN)4]2- [Zn(OH)4]2- [Zn(NH3)4]2+ [BiCl6]3- [BiI6]3- [Bi(SCN)6]3- |
1,26*10-37 1,26*10-44 4,0·10-42 5,9·10-22 6,03*10-16 1,48*10-30 1,0·10-21 2,40*10-20 3,6·10-16 3,46·10-10 3,8·10-7 7,94·10-20 5,89·10-5 |