Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования и науки Самарской области
Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«Сызранский медико – гуманитарный колледж»
Рассмотрено Утверждаю
на заседании цикловой Директор ГБОУ СПО «СМГК»
комиссии __________ /Пономарева Л.А./
Протокол №______ «___»___________ 20 ___г. «___»___________ 20__г.
Председатель комиссии М.П.
__________ /Захарова И.П../
Комплект тестовых заданий
по дисциплине «Неорганическая химия»
специальности СПО: 060108.51 Фармация
Разработал преподаватель Ильичёва Ю.А.
подпись
СЫЗРАНЬ
Министерство образования и науки Самарской области
Специальность СПО: 060108.51 Фармация
Раздел учебного плана: Общепрофессиональные дисциплины
Дисциплина: Неорганическая химия
Раздел 1. Спецификация учебных элементов по дисциплине согласно ГОС СПО по специальности 060108.51 Фармация
|
№ п/п |
Наименование дидактических единиц |
|
1. |
строение неорганических веществ; |
|
2. |
основные законы; |
|
3. |
основы теории химических процессов; |
|
4. |
общая характеристика элементов и их соединений по группам периодической системы Д.И. Менделеева; |
|
5. |
распространение элементов в природе, их биологическая роль и применение в медицине; |
|
6. |
представление о лекарственных средствах неорганической природы. |
Раздел 2. Кодификация тестовых заданий
|
№ п/п |
Наименование дидактических единиц/ требования к результатам освоения дисциплины в части «должен знать» |
Номер варианта |
|
|
1-13 |
2-13 |
||
|
Номера вопросов |
|||
|
1. |
строение неорганических веществ; |
6,7 |
4,6,7 |
|
2. |
основные законы; |
2,8,10 |
1,2,8,20 |
|
3. |
основы теории химических процессов; |
1,9, 12,13, 20, 25 |
9,10,11, 12,24,23,25 |
|
4. |
общая характеристика элементов и их соединений по группам периодической системы Д.И. Менделеева; |
3,4,5, 11, 14,15,16, 17, 18,19, 21, 23 24, |
3,5,13, 14,15,16, 18,19,26,28 |
|
5. |
распространение элементов в природе, их биологическая роль и применение в медицине; |
22,26, 27,28,30 |
17,21, 22,27,30 |
|
6. |
представление о лекарственных средствах неорганической природы. |
29 |
29 |
Министерство образования и науки Самарской области
Специальность СПО: 060108.51 Фармация
Раздел учебного плана: Общепрофессиональные дисциплины
Дисциплина: Неорганическая химия
Вариант 1-13
Блок А
|
№п/п |
Задание (вопрос) |
Эталон ответа |
|
|
Инструкция по выполнению заданий № 1-3: соотнесите содержание столбца 1 с содержанием столбца 2. Запишите в соответствующие строки бланка ответов букву из столбца 2, обозначающую правильный ответ на вопросы столбца 1. В результате выполнения Вы получите последовательность букв. Например, № задания Вариант ответа 1 1-В,2-А,3-Б |
|||
|
1. |
Установите соответствие между явлением и определением. |
1-Б 2-А |
|
|
Явление: 1. Физическое явление. 2. Химическое явление.
|
Определение: А. Ржавление железа. Б. Плавление свинца. В. Изменение цен на фондовой бирже. |
||
|
2. |
Установите соответствие между понятием и определением. |
1-Б 2-А |
|
|
Понятие: 1.Относительная атомная масса. 2. Относительная молекулярная масса содержится в 12 г (0,012 кг) углерода. |
Определение: А. Величина, показывающая во сколько раз масса молекулы данного элемента больше 1/12 массы атома углерода. Б. Величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного вещества больше 1/12 массы атома углерода. В. Количество вещества, которое содержит столько молекул (атомов) этого вещества, сколько атомов содержится в 12 г. |
||
|
3. |
Установите соответствие между категориями и наименованием. |
1-В 2-А |
|
|
Категория: 1. Номер периода соответствует: 2. Номер группы соответствует: |
Наименование: А. Количеству электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп. Б. Общему количеству электронов. В. Количеству энергетических уровней |
||
|
Инструкция по выполнению заданий 4-20: выберите цифру, соответствующую правильному варианту ответа и запишите ее в бланк ответов. |
|||
|
4. |
Выберете группу формул кислот: 1. NH3, НСl, Н2SO4. 2. Н2S, НNО3, НВr. 3. НСl, КСl, Н3РО4 4. НСl, NaСl, Н3РО4 |
2 |
|
|
5. |
Какая пара металлов реагирует с раствором разбавленной серной кислоты? 1. Серебро, железо. 2. Цинк, медь. 3. Магний, алюминий. 4. Золото, магний. |
3 |
|
|
6. |
Какие заряды имеют внутреннюю и внешнюю сферы комплексного соединения? 1. Противоположные заряды. 2. Одинаковые заряды. 3. Нулевые заряды. 4.Только отрицательные. |
1 |
|
|
7. |
Что может выступить в роли комплексообразователя? 1. Молекула. 2. Ион. 3. Электрон. 4. Протон. |
2 |
|
|
8. |
Насыщенный раствор одновременно: 1. Может быть концентрированным. 2. Не может быть разбавленным. 3. Не может быть концентрированным. 4. Может быть разбавленным. |
1 |
|
|
9. |
Какое сокращенное ионное уравнение отображает взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра?
|
2 |
|
|
10. |
В растворах электролитов вместе с ионами присутствуют и молекулы, поэтому растворы электролитов характеризуются степенью: 1. Ассоциации. 2. Гидратации. 3. Диссоциации. 4. Растворимости. |
3 |
|
|
11. |
Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании растворов нитрата бария и сульфата калия?
|
3 |
|
|
12. |
Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксид меди (II) +сульфат натрия? 1. СuSO4 + NаОН =СuОН + Nа SO4 2. СuSO4 + 2NаОН =Сu(ОН)2 + Nа2SO4 3. Сu 2SO4 + 2NаОН =2СuОН + Nа2 SO4 4. СuSO3 + 2NаОН =Сu(ОН)2 + Nа2 SO3 |
2 |
|
|
13. |
Какое явление не является признаком химической реакции? 1. Изменение объема. 2. Появление осадка. 3. Выделение газа. 4. Расширение. |
1 |
|
|
14. |
Галогены способны вытеснять друг друга из растворов солей. Какой из перечисленных галогенов не обладает такой способностью? 1. Хлор. 2. Бром. 3. Фтор. 4. Йод. |
3 |
|
|
15. |
Какая из галогеноводородных кислот является самой сильной? 1. НF. 2. НСl. 3. НВr. 4. HI. |
3 |
|
|
16. |
Какое соединение серы образуется при гниении белка? 1. Сульфид магния. 2. Оксид серы. 3. Сероводород. 4. Серная кислота. |
3 |
|
|
17. |
Распределению электронов по энергетическим уровням какого атома соответствует последовательность цифр: 2-8-6? 1. Кислорода. 2. Серы. 3. Селена. 4. Натрия. |
2 |
|
|
18. |
Чему не может быть равна степень окисления фосфора? 1. – 4 2. +3 3. +5 4. 0 |
1 |
|
|
19. |
Каким способом получают аммиак в лаборатории? 1. Термическим разложением солей аммония. 2. Прямым синтезом из азота и водорода. 3. Взаимодействием солей аммония с кислотами. 4. Разложением азотной кислоты. |
1 |
|
|
20. |
Какое из приведенных уравнений электролитической диссоциации угольной кислоты записано правильно? 1. Н2СО3 = Н2+ +СО32- 2. Н2СО3 = 2Н+ +СО32- 3. Н2СО3 = 2Н+ +2СО32- 4. Н2СО3 = Н2+ +СО3- |
2 |
Блок Б
|
№ п/п |
Задание (вопрос) |
Эталон ответа |
|
Инструкция по выполнению заданий 21-30: в соответствующую строку бланка ответов запишите краткий ответ на вопрос, окончание предложения или пропущенные слова |
||
|
21. |
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода? |
4 |
|
22. |
Алюминий устойчив к коррозии за счёт образования ….. плёнки. |
оксидной |
|
23. |
При взаимодействии Nа2О с водой образуется..… |
NаОН |
|
24. |
Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне атомов щелочно-земельных металлов? |
2 |
|
25. |
Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеин в ….. цвет. |
Малиновый. |
|
26. |
На каком свойстве основано применение коллоидного серебра в медицине? |
Антисептическое. |
|
27. |
Взаимодействие цинка с раствором серной кислоты относится к реакциям ….. |
замещения. |
|
28. |
Гидроксид хрома (III) обладает….. свойствами. |
амфотерными |
|
29. |
Как изменяется фиолетовая окраска перманганат иона в кислой среде? |
Исчезает. |
|
30. |
Какой цвет имеет осадок гидроксида железа (III)? |
Бурый. |
Министерство образования и науки Самарской области
Специальность СПО: 060108.51 Фармация
Раздел учебного плана: Общепрофессиональные дисциплины
Дисциплина: Неорганическая химия
Вариант № 2-13
Блок А
|
№п/п |
Задание (вопрос) |
Эталон ответа |
|
|
Инструкция по выполнению заданий № 1-3: соотнесите содержание столбца 1 с содержанием столбца 2. Запишите в соответствующие строки бланка ответов букву из столбца 2, обозначающую правильный ответ на вопросы столбца 1. В результате выполнения Вы получите последовательность букв. Например, № задания Вариант ответа 1 1-В,2-А,3-Б |
|||
|
1. |
Установите соответствие между понятием и определением. |
1-Б 2-А |
|
|
Понятие: 1. Физические свойства вещества. 2. Химические свойства вещества. |
Определение: А. Способность данного вещества превращаться в другие вещества. Б. Агрегатное состояние вещества, плотность, растворимость, температура плавления, температура кипения, цвет, вкус, запах. В. Стоимость. |
||
|
2. |
Установите соответствие между понятием и величинами. |
1-Б 2-В |
|
|
Понятие: 1. Постоянная Авогадро (NА). 2. Моль. |
Величина: А. 3* 1023 молекул. Б. 6* 1023 молекул. В. Количество вещества, в котором содержится 6* 1023 молекул. |
||
|
3. |
Установите соответствие между элементами и группой: |
1-Б 2-А |
|
|
Группа: 1. Галогены. 2. Халькогены. |
Элементы: А. Кислород, сера, селен, теллур. Б. Фтор, хлор, бром, йод, астат. В. Азот, фосфор, мышьяк. |
||
|
Инструкция по выполнению заданий 4-20: выберите цифру, соответствующую правильному варианту ответа и запишите ее в бланк ответов. |
|||
|
4. |
Выберете группу формул оснований: 1. КОН, КСl, Са(ОН)2; 2. Сu(ОН)2, Н2SO4, СuО 3. NаОН, Сu(ОН)2, Ba(ОН)2 4. КОН, NaСl, Са(ОН)2; |
3 |
|
|
5. |
Какой металл взаимодействует с водным раствором сульфата меди? 1. Цинк. 2. Ртуть. 3. Серебро. 4. Натрий. |
1 |
|
|
6. |
Куда входит центральный атом комплексного соединения? 1. Во внешнюю сферу. 2. Во внутреннюю сферу. 3. Во внутреннюю и внешнюю сферы. 4. За сферу. |
2 |
|
|
7. |
Катион какого металла может быть комплексообразователем? 1. Натрия. 2. Кальция. 3. Железа. 4. Литий. |
3 |
|
|
8. |
Разбавленный раствор: 1. Может быть насыщенным. 2. Не может быть насыщенным. 3. Для любых веществ можно сделать концентрированным, растворив дополнительно определенную массу вещества приданной температуре. 4. Имеет меньшую плотность, чем концентрированный. |
1 |
|
|
9. |
Каким сокращенным ионным уравнением отображается взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой? 1. Н+ + ОН-= Н2О; 2. СО32-+ 2Н+ = СО2 + Н2О; 3. Аg+ + РО43-= Аg3 РО4 4 . Ca+2 +Cl- = Ca Cl2 |
1 |
|
|
10. |
Что такое электролитическая диссоциация? 1. Самораспад вещества на отдельные молекулы. 2. Процесс образования ионов. 3.Процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде. 4. Выпадение осадка. |
3 |
|
|
11. |
Укажите схемы реакций, которые в водном растворе протекают практически необратимо: 1. СuCl2 + Н2SО4 2. СuCl2 + КОН 3. СuCl2+ КNО3 4. СuCl2 + NaNО3 |
2 |
|
|
12. |
Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: оксид железа (III) +водород = железо + вода: 1. Fе2О + Н2 = Fе +Н2О 2. Fе2О3 + 3Н2 = 2Fе +3Н2О 3. Fе2О3 + Н2 = 2Fе +3Н2О 4.Fе2О + Н = Fе +Н2О |
2 |
|
|
13. |
Определите тип химической реакции при взаимодействии сульфата натрия и хлорида бария: 1. Замещения. 2. Обмена. 3. Соединения. 4. Разложения. |
2 |
|
|
14. |
Как изменяется реакционная способность галогенов в ряду J2 – Br2 – Cl2 - F2? 1. Увеличивается. 2. Уменьшается. 3. Не изменяется. 4. Остаётся стабильной. |
1 |
|
|
15. |
В какой кислоте хлор проявляет максимальную степень окисления? 1. НСlО4 2. НСlО3 3. НСlО2 4. H Cl |
1 |
|
|
16. |
Какое соединение можно обнаружить с помощью раствора хлорида бария? 1. Сероводородную кислоту. 2. Серную кислоту. 3. Сульфит натрия. 4.Хлорид натрия. |
2 |
|
|
17. |
Какая из данных форм кислорода имеет запах? 1. Кислород воздуха; 2. Озон; 3. Атомарный кислород; 4. Ион. |
2 |
|
|
18. |
Чему не может быть равна степень окисления азота? 1. +1 2. – 4 3. +4 4. + 7 |
2 |
|
|
19. |
Какая из формул соответствует гидрофосфату кальция? 1. Са3 (РО4)2 2. Са (Н2РО4)2 3. Са НРО4 4. Ва Н РО4 |
3 |
|
|
20. |
Что такое адсорбция? 1. Процесс разложения веществ. 2. Процесс обмена взаимодействующих веществ. 3. Процесс поглощения веществ поверхность другого твердого вещества. 4. Окисление. |
3 |
Блок Б
|
№п/п |
Задание (вопрос) |
Эталон ответа |
|
Инструкция по выполнению заданий 21-30: в соответствующую строку бланка ответов запишите краткий ответ на вопрос, окончание предложения или пропущенные слова. |
||
|
21. |
Какое из соединений углерода, попадая в кровь, соединяется с молекулами гемоглобина, вызывая смерть? |
СО |
|
22. |
Определите, у какого элемента на внешнем энергетическом уровне находятся 3 электрона, во всех устойчивых соединениях имеет степень окисления +3. |
Алюминий. |
|
23. |
Как подвергается гидролизу хлорид алюминия? |
По катиону. |
|
24. |
В ряду химических элементов Ве ---Мg---Са ---Ва металлические свойства ….. |
усиливаются. |
|
25. |
В какой цвет окрашивает водный раствор щелочи метиловый оранжевый? |
Желтый . |
|
26. |
Оксид и гидроксид меди (II) при взаимодействии с неорганическими и органическими восстановителями проявляют ..... свойства. |
окислительные |
|
27. |
Ртуть и ее соли токсичны, в очень малой концентрации обладают ….. свойствами. |
дезинфицирующими |
|
28. |
В какой цвет окрашены соли хромовой кислоты? |
Желтый. |
|
29. |
Как изменяется фиолетовая окраска перманганат иона в щелочной среде? |
Переходит в зеленую. |
|
30. |
Железо горит в кислороде, образуя при этом …. |
Fе2О3 |
Раздел 3. Список использованной литературы