Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
І. Позначте правильну відповідь:
1. Зміна ентальпії екзотермічної реакції:
А. ΔH >0 Б. ΔH < 0 В. ΔH = 0 Г. Не визначається
2. Яке поняття можна визначити таким чином: "Речовина, що збільшує швидкість хімічних реакцій якісно або кількісно при цьому не змінюється".
А. Енергія активації Б. Каталізатор В. Інгібітор Г. Фаза
3. В який бік зміститься рівновага реакції N2 + 3H2 = 2NH3 при зменшенні тиску ?
А. Вліво. Б. Вправо.
В. Не зміститься. Г. Зміна тиску не впливає на змішення хімічної рівноваги.
4. Концентрація, що показує яку масу речовини розчинили в 100 грамах розчину називають:
А. масова частка Б.молярна концентрація
В.нормальна концентрація Г.моляльна концентрація
5. Які значення має рН в кислому середовищі
А. <7 Б.>7 В.=7 Г.= -7
6. З чого складається водневий електрод?
А.мідна пластинка занурена в розчин сульфату міді
Б.цинкова пластинка занурена в розчин сульфату цинку
В.платинова пластинка , занурена в розчин сірчаної кислоти через який пропускають водень
Г.вугільний електрод занурений в воду
7. Адсорбція катіонів збільшується коли: а) валентність катіонів збільшується; б) валентність катіонів зменшується; в) збільшується радіус негідратованого іону
А.а Б.б В.в Г.а,в
8. Які іони адсорбуються навколо ядра даної міцели? {m[Cr(OH)]3nOH-(n-x)Na+}-xNa+
А. Na+ Б. OH- В. Cr3+ Г. NO3-
9. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та кінетичним рівнянням:
|
А. |
2SO2 + O2 = 2SO3 |
1. |
= k[N2] [O2]2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
Б. |
2NO + O2 = 2NO2 |
2. |
= k[NO] [O2] |
А |
||||||
|
В. Г. |
N2+2О2 2NO2 2Н2+О2 2Н2O |
3. 4. |
= k[SO2]2 [O2] = k[NO]2 [O2] |
Б |
||||||
|
В |
||||||||||
|
5. |
= k [Н2]2[O2] |
Г |
ІІ. Дайте письмову відповідь на питання: Що таке система та їх види?
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Визначити температуру кипіння 10%-ного водного розчину цукру C12H22О11. Ебуліоскопічна константа води дорівнює 0,52° С.
І. Позначте правильну відповідь:
1. Термохімічне рівняння СІ2 + Н2 = 2НСІ, ∆Н хімічної реакції = +135,8 кДж показує, що:
А. При утворенні 1 моль НСІ виділяється 135,8 кДж тепла
Б. При утворенні 2 моль НСІ виділяється 135,8 кДж тепла
В. При утворенні 1 моль НСІ поглинається 135,8 кДж тепла
Г. При утворенні 2 моль НСІ поглинається 135,8 кДж тепла
2. Реакція відбувається по схемі: 2 CO + 2H2 = CH4 + CO2. Який вираз для розрахунку швидкості реакції є правильним?
А. =k [H2]2[CO] Б. =k [H2][CO]2 В. = k[H2]2[CO]2 Г. = 2[H2] 2[CO]
3. Хімічна реакція відбувається за рівнянням: А + В =АВ, ΔН>0. Як необхідно змінити температуру, щоб змістити рівновагу в бік утворення продуктів реакції
А. збільшити Б. зменшити В. не змінювати Г. температура не впливає на рівновагу
4. Масова частка розчину дорівнює 15% це означає
А. в 100 гр розчинника розчинили 15 гр речовини Б. в 100 гр розчину розчинили 15 гр речовини
В. 100 гр речовини розчинили 15 гр розчинника Г.15 гр речовини розчинили в 15 гр розчинника
5. Визначити рН 0,001 М розчину гідроксиду натрію, вважати дисоціацію повною
А.рН=3 Б.рН=10 В.рН=11 Г.рН=4
6. Якому поняттю відповідає наступне визначення :потенціал металевого електроду при активності іонів металу = 1 моль/л, температурі 298 К та тиску 1 атм.
А. гальванічний елемент Б. стандартний електродний потенціал
В. водневий електрод Г. ряд напруг металів
7. В якому випадку відбувається іонообмінна адсорбція: а) катіон Li заміщує катіон Ca; б) катіон Ca заміщує катіон Li
А.а Б. б В.а і б Г.не відбувається
8. Будова міцели відповідає формулі: {m [AgCl] nCl- (n-x) H+}-xH+. Визначити заряд гранули.
А.Позитивний заряд. Б. Негативний заряд.
В.Нейтральний заряд Г.Негативний, позитивний заряд
9. Знайдіть співвідношення між формулами речовин та їх молярними масами:
|
А. Б. В. Г. |
HNO2 H2S KOH N2O5 |
1. 2. 3. 4. 5. |
56 62 34 47 108 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
А. |
|||||||||
|
Б. |
|||||||||
|
В. |
|||||||||
|
Г. |
ІІ. Дайте письмову відповідь: Характеристика параметрів та функцій системи.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Розрахуйте температуру замерзання розчину етилового спирту, що містить 24,5 г С2Н5ОН в 100 г води. Кріоскопічна стала для води = 1,86. Відповідь дайте в градусах Кельвіна.
І. Позначте правильну відповідь:
1. Яке значення набуває стандартна ентальпія утворення простих речовин при стандартних умовах?
А. ∆Н = 0 Б. ∆Н > 0 В. ∆Н < 0 Г. Набуває негативного значення.
2. У скільки разів зростає швидкість реакції при підвищенні температури на 10 градусів?
А. 2 - 4 рази Б. 4 - 16 разів В. 8 - 64 разів Г. 1,5 - 2 рази
3. Виберіть прізвище вченого, який сформулював принцип динамічної рівноваги:
А. Д.І.Менделєєв Б. Ле Шательє В. Авогадро Г. С.Ареніус
4. Концентрацію, що показує яку кількість речовини розчинили в 1 л розчину називають
А. Масова частка Б. Моляльна В. Нормальна Г. Молярна.
5. В розчині бінарного електроліту активність пов'язана з концентрацією розчину формулою:
А.а=См*f Б.a = Cм / f В.а= f/ См Г.всі вірні
6. Значення стандартних електродних потенціалів металів Mg, Zn, Ni відповідно становлять (В) : -2,92; -0,76; -0,23. Який з металів хімічно більш активний?
А. Mg Б. Zn В. Ni Г. Н
7. Який іон адсорбується в більшій мірі : а)Na; б)К
А.а Б. б В.однаково Г.не адсорбуються
8. Процес осідання частинок колоїдної системи
А.концентрацією Б.коагуляцією В.седиментацією Г.електрофорезом
9. Класифікуйте дисперсні системи за відповідністю агрегатних станів:дисперсне середовище/дисперсна фаза:
|
А. Б. В. Г. |
P/Т Т/Г Г/Т Р/Р |
1. 2. 3. 4. 5. |
тверді піни затверділі суспензії пил суспензія емульсія |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
А. |
|||||||||
|
Б. |
|||||||||
|
В. |
|||||||||
|
Г. |
ІІ. Дайте письмову відповідь: Осмос. Осмотичний тиск. Закон Вант - Гоффа
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Розчин, що містить 0,2394 г аміаку (NH4OH) в 1000 г води замерзає при температурі – 0,01420С. Визначить ступінь дисоціації аміаку в розчині (у відсотках).
І. Позначте правильну відповідь:
1. Яка термодинамічна категорія характеризує міру невпорядкованості системи?
А. Ентальпія. Б. Ентропія. В. Енергія Гібса. Г. Енергія Гельмгольца.
2. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції:А + 2В = С, при збільшенні концентрації речовини В в 3 рази?
А. 2 Б. 3 В. 6 Г. 9.
3. На хімічну рівновагу Не впливає:
А. Зміна температури Б. Зміна концентрації В.Наявність каталізатора Г. Зміна тиску
4. Порівняйте осмотичний тиск в 0,1 М розчині глюкози та 0,1 М розчину сахарози при однакових умов
А.осмотичний тиск більше в розчині глюкози Б.осмотичний тиск більше в розчині сахарози
В.осмотичні тиски однакові Г.осмотичний тиск в данних розчинах відсутній
5. Для приготування 100 г 20% розчину солі в воді необхідно взяти
А.100 г води та 20 г солі Б.80 г води та 20 г солі
В.60 г води та 40 г солі Г.20 г води та 80 г солі
6. Система або пристрій для перетворення енергії хімічних реакцій в електричну називається...
А.гальванічний елемент Б.стандартний електрод
В.електролізер Г. водневий електрод
7. Як називається рівняння, що описує процес адсорбції
А.Нернста Б. Ленгмюра В.Авогадро Г.Ареніуса
8. Для золів характерно явище розсіювання світових хвиль що називають
А.електрофорезом Б. конусом Тіндаля В.осмосом Г.коагуляцією
9. Класифікуйте дисперсні системи за відповідністю агрегатних станів:дисперсне середовище/дисперсна фаза:
|
А. Б. В. Г. |
P/Т Т/Г Г/Т Р/Р |
1. 2. 3. 4. 5. |
тверді піни затверділі суспензії пил суспензія емульсія |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
А. |
|||||||||
|
Б. |
|||||||||
|
В. |
|||||||||
|
Г. |
ІІ. Дайте письмову відповідь: І та ІІ закони Рауля.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Скільки грамів хлориду натрію буде потрібно для приготування 1 л 10%-ного розчину, густина якого дорівнює 1,071(г/мл)?).
І. Позначте правильну відповідь:
1. Термохімічне рівняння S + O2 = SO2, ∆Н хімічної реакції = + 46,5 кДж показує,що …
А.При утворенні 1моль SO2 виділяється 46,5 кДж тепла
Б.При утворенні 2моль SO2 виділяється 46,5кДж тепла
В.При утворенні 1моль SO2 поглинається 46,5кДж тепла
Г.При утворенні 2моль SO2 поглинається 46,5кДж
2. При збільшенні концентрації реагуючої речовини швидкість хімічної реакції:
А. Збільшується Б. Зменшується В. Зростає у 2-4 рази Г. Зменується у 2-4 рази
3. Виберіть твердження щодо величини швидкості прямої реакції у стані рівноваги:
А. Дорівнює нулю Б Більша за швидкість зворотної реакції
4. Визначити нормальну концентрацію розчину, якщо в 1 л розчину розчинили 4 гр NaOH
А. 0,2 н Б.0,1 н В.2 н Г.1н
5. Визначити рН 0,01 М розчину хлороводневої кислоти, вважати дисоціацію повною
А. рН=2 Б.рН=3 В.рН=12 Г.рН=10
6. Внаслідок якої корозії виникає електричний струм?
А Газової Б.рідинної В. хімічної Г. електрохімічної
7. Мікрогетерогенна система, в якій тверда дисперсна фаза розподілена в рідкому дисперсному середовищі
А.суспензії Б.емульсії В.піни Г.аерозолі
8. Процес укрупнення частинок колоїдної системи називається
А.електрофорезом Б. коагуляцією В.седиментацією Г.концентрацією
9. Встановіть відповідність між назвами складових міцели золю хлориду срібла:
{m[AgCl] nCl - (n-x)H+} xH+
|
А. Б. В. Г. |
nCl - (n-x)H+ xH+ m[AgCl] nCl |
1. 2. 3. 4. 5. |
агрегат молекул осаду потенціал визначаючі іони протийони адсорбційного шару протийони дифузного шару ядро міцели |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
А. |
|||||||||
|
Б. |
|||||||||
|
В. |
|||||||||
|
Г. |
ІІ. Дайте письмову відповідь: Швидкість хімічної реакції. Фактори, що впливають на швидкість реакції.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Гальванічний елемент складається з Сu в 1М розчині Cu(NO3)2 та Pb в 1М розчині Pb(NO3)2. Визначити ЕРС даного гальванічного елементу (Е0 (Pb+2/Pb) = - 0,13 В; Е0 (Cu+2/Cu) = + 0,34 В).
І. Позначте правильну відповідь:
1. Для реакцій, які відбуваються в зворотному напрямку G приймає значення:
А. G < 0. Б. G > 0. В. G = 0. Г. G не змінюється
2. Що є предметом вивчення хімічної кінетики?
А. Теплові ефекти реакції Б. Швидкість і механізми хімічних реакцій
В. Внутрішня енергія системи в ході реакції Г. Теплоти утворення речовин
3. В який бік зміститься рівновага процесу при підвищенні температури?
А. В бік прямої реакції Б. В бік зворотної реакції
В. В бік ендотермічної реакції Г. В бік екзотермічної реакції
4. Якому закону відповідає визначення: відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини
А.Закон Вант- Гоффа про осмотичний тиск Б.Перший закон Рауля
В.Другий закон Рауля Г.Закон Авогадро
5. Визначити рН 0,01 М розчину хлороводневої кислоти, вважати дисоціацію повною
А. рН=2 Б.рН=3 В.рН=12 Г.рН=10
6. Електрод на якому відбуваються процеси відновлення називають
А. катіон Б. аніон В. анод Г. катод
7. Проаналізуте, як буде заряджена гранула золю йодиду свинцю при надлишку йодиду калію
А.позитивно Б.негативно В.нейтрально Г.не знаю
8. Переміщення колоїдної частинки до одного із полюсів (негативного або позитивного) називають …
А.електрофорезом Б. коагуляцією В.седиментацією Г.концентрацією
9. Встановіть відповідність між назвами складових міцели золю сульфіду нікелю:{m[NiS] nHS- (n-x)H+} xH+
|
А. |
nHS- |
1. |
агрегат молекул осаду |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
Б. |
(n-x)H+ |
2. |
потенціал визначаючі іони |
А |
||||||
|
В. Г. |
xH+ m[NiS] nHS- |
3. 4. 5. |
протийони адсорбційного шару протийони дифузного шару ядро міцели |
Б |
||||||
|
В |
||||||||||
|
Г |
ІІ. Дайте письмову відповідь: Хімічна рівновага. Зміщення рівноваги. Фактори, що впливають на хімічну рівновагу.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Гальванічний елемент складається з Сu в 1М розчині Cu(NO3)2 та Ag в 1М розчині AgNO3. Визначити ЕРС даного гальванічного елементу (Е0 (Ag+/Ag) = 0,8 В; Е0 (Cu+2/Cu) = + 0,34 В).
І. Позначте правильну відповідь:
1. Ендотермічними називають процеси, що відбуваються:
А. З виділенням тепла Б. З поглинанням тепла
В. Без зміни теплового процесу Г. Всі відповіді вірні
2. Реакція відбувається по схемі: 2 CO + 2H2 = CH4 + CO2. Який вираз для розрахунку швидкості реакції є правильним?
А. =k [H2]2[CO] Б. =k [H2][CO]2 В. = k[H2]2[CO]2 Г. = 2[H2] 2[CO]
3. На які рівноважні системи не впливає зміна тиску?
А. Що відбуваються із збільшенням об`єму газів Б. Що відбуваються із зменшенням об`єму газів
В. Що відбуваються без зміни об`єму газів Г. Впливає у будь-якому випадку
4. Для приготування 100г 15% розчину солі в воді необхідно взяти
А.100г води та 15 г солі Б.75г води та 15 г солі
В.15г води та 15 г солі Г.85г води та 15 г солі
5. Якому закону відповідає визначення: підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання розведених розчинів неелектролітів пропорційні моляльній концентрації розчиненої речовини і не залежать від природи речовини
А.Закон Вант- Гоффа про осмотичний тиск Б.Перший закон Рауля
В.Другий закон Рауля Г.Закон Авогадро
6. Які значення має рН в лужному середовищі
А.<7 Б. >7 В.=7 Г.= - 7
7. Електролітом в свинцевому акумуляторі є
А. азотна кислота Б. сірчана кислота
В. соляна кислота Г. луг КОН
8. Який адсорбент здатний краще поглинати розчинені речовини з водного розчину:
А. глина Б. активоване вугілля В. метал Г. грунт
9. Знайдіть співвідношення між формулами речовин та їх молярними масами:
|
А. Б. В. Г. |
HNO2 H2S KOH N2O5 |
1. 2. 3. 4. 5. |
56 62 34 47 108 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
А. |
|||||||||
|
Б. |
|||||||||
|
В. |
|||||||||
|
Г. |
ІІ. Дайте письмову відповідь: Вплив температури та концентрації на швидкість хімічної реакції.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Скільки грамів хлориду натрію буде потрібно для приготування 0,01 л 10%-ного розчину, густина якого дорівнює 1,071(г/мл)?)
І. Позначте правильну відповідь:
1. Екзотермічними називають процеси, що відбуваються:
А. З виділенням тепла Б. З поглинанням тепла
В. Без зміни теплового процесу Г. Всі відповіді вірні
2. Яке поняття можна визначити таким чином: "Речовина, що збільшує швидкість хімічних реакцій якісно або кількісно при цьому не змінюється".
А. Енергія активації Б. Каталізатор В. Інгібітор Г. Фаза
3. В газоподібній системі реакція відбувається за рівнянням: А + 2Б = С. В який бік зміститься рівновага реакції при збільшенні тиску?
А. вліво Б. вправо В. не зміститься Г. спочатку вліво, потім вправо
4. Концентрація, що показує яку кількість речовини розчинили в 1 кг розчинника називають
А.масова частка Б.молярна концентрація
В.нормальна концентрація Г. моляльна концентрація
5. Розчини з осмотичним тиском, що вибрані за стандарт називають …
А.ізотонічним Б.істинним В.ізобарним Г.насиченим
6. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів ОН- в розчині рН якого = 9
А.концентрація іонів ОН = 10 в степені -9 середовище лужне
Б.концентрація іонів ОН = 10 в степені -5 середовище лужне
В.концентрація іонів ОН = 10 в степені -9 середовище кисле
Г.концентрація іонів ОН = 10 в степені -5 середовище кисле
7. Система або пристрій для перетворення енергії хімічних реакцій в електричну називається...
А.гальванічний елемент Б.стандартний електрод
В.електролізер Г. водневий електрод
8. Як називається процес протилежний адсорбції:
А. Сорбція Б. Десорбція В. Хемосорбція Г. Абсорбція
9. Знайдіть співвідношення між формулами речовин та їх молярними масами:
|
А. |
NaOH |
1. |
56 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
Б. |
HNO3 |
2. |
40 |
А |
||||||
|
В. Г. |
H2SO4 СuCl2 |
3. 4. 5. |
98 135 63 |
Б |
||||||
|
В |
||||||||||
|
Г |
ІІ. Дайте письмову відповідь: Вплив каталізатора на хімічну рівновагу та швидкість хімічної реакції.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Визначити температуру кипіння 20%-ного водного розчину цукру C12H22О11. Ебуліоскопічна константа води дорівнює 0,52° С.
І. Позначте правильну відповідь:
1. Ензотермічними називають процеси, що відбуваються:
А. З виділенням тепла Б. З поглинанням тепла
В. Без зміни теплового процесу Г. Всі відповіді вірні
2. Яке поняття можна визначити таким чином: "Речовина, що уповільнює швидкість хімічних реакцій якісно або кількісно при цьому не змінюється".
А. Енергія активації Б. Каталізатор В. Інгібітор Г. Фаза
3. В газоподібній системі реакція відбувається за рівнянням: А + 2Б = С. В який бік зміститься рівновага реакції при зменшенні тиску?
А. вліво Б. вправо В. не зміститься Г. спочатку вліво, потім вправо
4. Концентрація, що показує яку кількість речовини розчинили в 1 л розчину називають
А.масова частка Б.молярна концентрація
В.нормальна концентрація Г. моляльна концентрація
5. Якому закону відповідає наступне визначення: тиск який чинила б розчинена речовина, якщо б вона при тих самих умовах перебувала в газоподібному стані і займала об'єм рідини
А.Закон Вант - Гоффа про осмотичний тиск
Б.Перший закон Рауля про тиск насиченої пари розчину
В.Другий закон Рауля про температури замерзання та кіпіння розчинів
Г.Закон Авогадро
6. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів ОН- в розчині рН якого = 11
А.концентрація іонів ОН= 10 в степені -11, середовище лужне
Б.концентрація іонів ОН= 10 в степені -3, середовище лужне
В.концентрація іонів ОН= 10 в степені -11, середовище кисле
Г.концентрація іонів ОН= 10 в степені -3, середовище кисле
7. Адсорбція катіонів збільшується коли :
А. валентність катіонів збільшується Б. валентність катіонів зменшується
В. розчин розведений Г. розчин концентрований
8. Переміщення колоїдної частинки до одного із полюсів (негативного або позитивного) називають …
А.електрофорезом Б. коагуляцією В.седиментацією Г.концентрацією
9. Знайдіть співвідношення між формулами речовин та їх молярними масами:
|
А. |
NaOH |
1. |
56 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
Б. |
HNO3 |
2. |
40 |
А |
||||||
|
В. Г. |
H2SO4 СuCl2 |
3. 4. 5. |
98 135 63 |
Б |
||||||
|
В |
||||||||||
|
Г |
ІІ. Дайте письмову відповідь: Електроліз розчинів і розплавів..
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Визначити температуру замерзання 15%-ного водного розчину цукру C12H22О11. Креоскопічна константа води дорівнює 1.86° С.
І. Позначте правильну відповідь:
1. Для золів характерно явище розсіювання світових хвиль що називають
А.електрофорезом Б. конусом Тіндаля В.осмосом Г.коагуляцією
2. Який іон адсорбується в більшій мірі : а)Na; б)К
А.а Б. б В.однаково Г.не адсорбуються
3. Система або пристрій для перетворення енергії хімічних реакцій в електричну називається...
А.гальванічний елемент Б.стандартний електрод
В.електролізер Г. водневий електрод
4. Визначте значення рН, якщо рОН цього розчину становить 5:
А. 5 Б. 9 В. 14 Г. 10
5. Розрахуйте температуру замерзання розчину етилового спирту, що містить 2 моль речовини в 0,5кг води. Кріоскопічна стала для води = 1,86
А.0 градусів по Цельсію Б. - 7,44 градусів по Цельсію
В.-10,5 градусів по Цельсію Г. + 12 градусів по Цельсію
6. Для приготування 100г 15% розчину солі в воді необхідно взяти
А.100г води та 15 г солі Б.75г води та 15 г солі
В.15г води та 15 г солі Г.85г води та 15 г солі
7. Виберіть твердження щодо величини швидкості прямої реакції у стані рівноваги:
А. Дорівнює нулю Б Більша за швидкість зворотної реакції
В. Дорівнює швидкості зворотної реакції Г. Менша за швидкість зворотної реакції
8. Для реакцій, які відбуваються в зворотному напрямку G приймає значення:
А. G < 0. Б. G > 0. В. G = 0. Г. G не змінюється
9. Знайдіть співвідношення між об’ємами газів та кількістю речовини (за нормальних умов):
|
А. |
22,4 л |
1. |
2 моль |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
Б. |
44,8 л |
2. |
1 моль |
А |
||||||
|
В. Г. |
2,24 л 11,2 л |
3. 4. |
0,5 моль 0,2 моль |
Б |
||||||
|
В |
||||||||||
|
5. |
0,1 моль |
Г |
ІІ. Дайте письмову відповідь:Корозія та її види.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Гальванічний елемент складається з Сu в 0,1М розчині Cu(NO3)2 та Pb в 0,1М розчині Pb(NO3)2. Визначити ЕРС даного гальванічного елементу (Е0 (Pb+2/Pb) = - 0,13 В; Е0 (Cu+2/Cu) = + 0,34 В).
І. Позначте правильну відповідь:
1. Термохімічне рівняння СІ2 + Н2 = 2НСІ, ∆Н хімічної реакції = +135,8 кДж показує, що:
А. При утворенні 1 моль НСІ виділяється 135,8 кДж тепла
Б. При утворенні 2 моль НСІ виділяється 135,8 кДж тепла
В. При утворенні 1 моль НСІ поглинається 135,8 кДж тепла
Г. При утворенні 2 моль НСІ поглинається 135,8 кДж тепла
2. Яке поняття можна визначити таким чином: "Речовина, що збільшує швидкість хімічних реакцій якісно або кількісно при цьому не змінюється".
А. Енергія активації Б. Каталізатор В. Інгібітор Г. Фаза
3. На які рівноважні системи не впливає зміна тиску?
А. Що відбуваються із збільшенням об`єму газів Б. Що відбуваються із зменшенням об`єму газів
В. Що відбуваються без зміни об`єму газів Г. Впливає у будь-якому випадку
4. Концентрацію, що показує яку кількість речовини розчинили в 1 л розчину називають
А. Масова частка Б. Моляльна В. Нормальна Г. Молярна.
5. Температура замерзання якого розчину буде нижча а) 0,1 моль глюкози в 2кг води; б) 0,1 моль хлоридної кислоти в 2 кг води
А.а Б.б В.однакові а і б Г.різні а і б
6. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів ОН- в розчині рН якого = 11
А.концентрація іонів ОН= 10 в степені -11, середовище лужне
Б.концентрація іонів ОН= 10 в степені -3, середовище лужне
В.концентрація іонів ОН= 10 в степені -11, середовище кисле
Г.концентрація іонів ОН= 10 в степені -3, середовище кисле
7. Електрод на якому відбуваються процеси відновлення називають
А. катіон Б. аніон В. анод Г. катод
8. Мікрогетерогенна система, в якій тверда дисперсна фаза розподілена в рідкому дисперсному середовищі
А.суспензії Б.емульсії В.піни Г.аерозолі
9. Знайдіть співвідношення між формулами речовин та їх молярними масами:
|
А. Б. В. Г. |
HNO2 H2S KOH N2O5 |
1. 2. 3. 4. 5. |
56 62 34 47 108 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
А. |
|||||||||
|
Б. |
|||||||||
|
В. |
|||||||||
|
Г. |
ІІ. Дайте письмову відповідь:Гальванічний елемент. Електрорушійна сила.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Розрахуйте температуру замерзання розчину етилового спирту, що містить 25,5 г С2Н5ОН в 100 г води. Кріоскопічна стала для води = 1,86. Відповідь дайте в градусах Кельвіна.
І. Позначте правильну відповідь:
1. Які іони адсорбуються навколо ядра даної міцели ? {m[AgCl] nAg+ (n-x)NO3- }+ xNO3-
А. Ag+ Б.Cl- В. NO3- Г. Na+
2. Речовина на поверхні якої відбувається адсорбція називається...
А. адсорбент Б. адсорбат В. адсорбатив Г. поверхнева
3. Електролітом в свинцевому акумуляторі є
А. азотна кислота Б. сірчана кислота
В. соляна кислота Г. луг КОН
4. Як визначити рН: а)рН = lg[H]; б)pH = - lg[H-]; в)pH = - Ln[H-]
А.а Б. б В.в Г.всі неправильні
5. Яка формула відповідає закону осмотичного тиску (закон Вант-Гоффа)?
А. Росм. = См RT Б. Росм. = См /RT В. Росм. = RT/ См Г. Росм. = RT
6. Масова частка розчину дорівнює 15% це означає
А. в 100 гр розчинника розчинили 15 гр речовини Б. в 100 гр розчину розчинили 15 гр речовини
В. 100 гр речовини розчинили 15 гр розчинника Г.15 гр речовини розчинили в 15 гр розчинника
7. В який бік зміститься рівновага процесу при підвищенні температури?
А. В бік прямої реакції Б. В бік зворотної реакції
В. В бік ендотермічної реакції Г. В бік екзотермічної реакції
8. Для реакцій, які відбуваються в зворотному напрямку G приймає значення:
А. G < 0. Б. G > 0. В. G = 0. Г. G не змінюється
9. Класифікуйте дисперсні системи за відповідністю агрегатних станів:дисперсне середовище/дисперсна фаза:
|
А. Б. В. Г. |
P/Т Т/Г Г/Т Р/Р |
1. 2. 3. 4. 5. |
тверді піни затверділі суспензії пил суспензія емульсія |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
А. |
|||||||||
|
Б. |
|||||||||
|
В. |
|||||||||
|
Г. |
ІІ. Дайте письмову відповідь:Будова міцели.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Скільки грамів хлориду натрію буде потрібно для приготування 10 л 10%-ного розчину, густина якого дорівнює 1,071(г/мл)?).
І. Позначте правильну відповідь:
1. Які іони належать до складу дифузійного шару даної міцели? {m[Cr(OH)]nOH-(n-x)Na+}- xNa+
А. Na+ Б.OH- В.Cr3+ Г. NO3-
2. Внаслідок якої корозії виникає електричний струм?
А Газової Б.рідинної В. хімічної Г. електрохімічної
3. Які значення має рН в лужному середовищі
А.<7 Б. >7 В.=7 Г.= - 7
4. Розрахуйте температуру замерзання розчину етилового спирту, що містить 2 моль речовини в 0,5кг води. Кріоскопічна стала для води = 1,86
А.0 градусів по Цельсію Б. - 7,44 градусів по Цельсію
В.-10,5 градусів по Цельсію Г. + 12 градусів по Цельсію
5. За яким рівнянням можна розрахувати зміну температури замерзання (кристалізації) розчинів
А. Тк = Е * Сm Б. Тк = Е / Сm В. Тк = К / Сm Г. Тк = К * Сm
6. Виберіть прізвище вченого, який сформулював принцип динамічної рівноваги:
А. Д.І.Менделєєв Б. Ле Шательє В. Авогадро Г. С.Ареніус
7. Яка термодинамічна категорія характеризує напрямок протікання процесу?
А. ентальпія Б. ентропія В.енергія Гібса Г. енергія Гельмгольца
8. Масова частка розчину дорівнює 15% це означає
А. в 100 гр розчинника розчинили 15 гр речовини Б. в 100 гр розчину розчинили 15 гр речовини
В. 100 гр речовини розчинили 15 гр розчинника Г.15 гр речовини розчинили в 15 гр розчинника
9. Знайдіть співвідношення між об’ємами газів та кількістю речовини (за нормальних умов):
|
А. |
22,4 л |
1. |
2 моль |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
Б. |
44,8 л |
2. |
1 моль |
А |
||||||
|
В. Г. |
2,24 л 11,2 л |
3. 4. |
0,5 моль 0,2 моль |
Б |
||||||
|
В |
||||||||||
|
5. |
0,1 моль |
Г |
ІІ. Дайте письмову відповідь:Дисперсні системи та їх види.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Гальванічний елемент складається з Сu в 0,1М розчині Cu(NO3)2 та Pb в 0,1М розчині Pb(NO3)2. Визначити ЕРС даного гальванічного елементу (Е0 (Pb+2/Pb) = - 0,13 В; Е0 (Cu+2/Cu) = + 0,34 В).
І. Позначте правильну відповідь:
1. Адсорбція катіонів збільшується коли :
А. валентність катіонів збільшується Б. валентність катіонів зменшується
В. розчин розведений Г. розчин концентрований
2. Електролітом в свинцевому акумуляторі є
А. азотна кислота Б. сірчана кислота
В. соляна кислота Г. луг КОН
3. Концентрація, що показує яку масу речовини розчинили в 100 грамах розчину називають:
А. масова частка Б.молярна концентрація
В.нормальна концентрація Г.моляльна концентрація
4. Які значення має рН в кислому середовищі
А. <7 Б.>7 В.=7 Г.= -7
5. Визначити концентрацію розчину, якщо в 95 гр води розчинили 5 гр солі
А.20% Б. 5% В.12% Г.10%
6. В який бік зміститься рівновага процесу при підвищенні температури?
А. В бік прямої реакції Б. В бік зворотної реакції
В. В бік ендотермічної реакції Г. В бік екзотермічної реакції
7. Реакція відбувається по схемі: 2 CO + 2H2 = CH4 + CO2. Який вираз для розрахунку швидкості реакції є правильним?
А. =k [H2]2[CO] Б. =k [H2][CO]2 В. = k[H2]2[CO]2 Г. = 2[H2] 2[CO]
8. Ендотермічними називають процеси, що відбуваються:
А. З виділенням тепла Б. З поглинанням тепла
В. Без зміни теплового процесу Г. Всі відповіді вірні
9. Встановіть відповідність між назвами складових міцели золю хлориду срібла:
{m[AgCl] nCl - (n-x)H+} xH+
|
А. Б. В. Г. |
nCl - (n-x)H+ xH+ m[AgCl] nCl |
1. 2. 3. 4. 5. |
агрегат молекул осаду потенціал визначаючі іони протийони адсорбційного шару протийони дифузного шару ядро міцели |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
А. |
|||||||||
|
Б. |
|||||||||
|
В. |
|||||||||
|
Г. |
ІІ. Дайте письмову відповідь:Способи добування колоїдних розчинів.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Скільки грамів хлориду натрію буде потрібно для приготування 0,5 л 10%-ного розчину, густина якого дорівнює 1,071(г/мл)?).
І. Позначте правильну відповідь:
1. Які іони належать до складу дифузійного шару даної міцели? {m[Cr(OH)]nOH-(n-x)Na+}- xNa+
А. Na+ Б.OH- В.Cr3+ Г. NO3-
2. Як називається рівняння, що описує процес адсорбції
А.Нернста Б. Ленгмюра В.Авогадро Г.Ареніуса
3. Електрод на якому відбуваються процеси відновлення називають
А. катіон Б. аніон В. анод Г. катод
4. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів ОН- в розчині рН якого = 11
А.концентрація іонів ОН= 10 в степені -11, середовище лужне
Б.концентрація іонів ОН= 10 в степені -3, середовище лужне
В.концентрація іонів ОН= 10 в степені -11, середовище кисле
Г.концентрація іонів ОН= 10 в степені -3, середовище кисле
5. Розчини з осмотичним тиском, що вибрані за стандарт називають …
А.ізотонічним Б.істинним В.ізобарним Г.насиченим
6. В газоподібній системі реакція відбувається за рівнянням: А + 2Б = С. В який бік зміститься рівновага реакції при збільшенні тиску?
А. вліво Б. вправо В. не зміститься Г. спочатку вліво, потім вправо
7. Яке поняття можна визначити таким чином: "Речовина, що збільшує швидкість хімічних реакцій якісно або кількісно при цьому не змінюється".
А. Енергія активації Б. Каталізатор В. Інгібітор Г. Фаза
8. Термохімічне рівняння S + O2 = SO2, ∆Н хімічної реакції = + 46,5 кДж показує,що …
А.При утворенні 1моль SO2 виділяється 46,5 кДж тепла
Б.При утворенні 2моль SO2 виділяється 46,5кДж тепла
В.При утворенні 1моль SO2 поглинається 46,5кДж тепла
Г.При утворенні 2моль SO2 поглинається 46,5кДж
9. Знайдіть співвідношення між формулами речовин та їх молярними масами:
|
А. |
NaOH |
1. |
56 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
Б. |
HNO3 |
2. |
40 |
А |
||||||
|
В. Г. |
H2SO4 СuCl2 |
3. 4. 5. |
98 135 63 |
Б |
||||||
|
В |
||||||||||
|
Г |
ІІ. Дайте письмову відповідь:Процес коагуляції. Фактори, що впливають на коагуляцію.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Визначити температуру кипіння 12%-ного водного розчину цукру C12H22О11. Ебуліоскопічна константа води дорівнює 0,52° С.
І. Позначте правильну відповідь:
1. Зміна ентальпії екзотермічної реакції:
А. ΔH >0 Б. ΔH < 0 В. ΔH = 0 Г. Не визначається
2. У скільки разів зростає швидкість реакції при підвищенні температури на 10 градусів?
А. 2 - 4 рази Б. 4 - 16 разів В. 8 - 64 разів Г. 1,5 - 2 рази
3. В який бік зміститься рівновага реакції N2 + 3H2 = 2NH3 при зменшенні тиску ?
А. Вліво. Б. Вправо.
В. Не зміститься. Г. Зміна тиску не впливає на змішення хімічної рівноваги.
4. Концентрацію, що показує яку кількість речовини розчинили в 1 л розчину називають
А. Масова частка Б. Моляльна В. Нормальна Г. Молярна.
5. Якому закону відповідає наступне визначення: тиск який чинила б розчинена речовина, якщо б вона при тих самих умовах перебувала в газоподібному стані і займала об'єм рідини
А.Закон Вант - Гоффа про осмотичний тиск
Б.Перший закон Рауля про тиск насиченої пари розчину
В.Другий закон Рауля про температури замерзання та кіпіння розчинів
Г.Закон Авогадро
6. Визначити рН 0,0001 М розчину соляної кислоти, вважати дисоціацію повною
А.рН=4 Б. рН=10 В.рН=8 Г.рН=3
7. Електролітом в свинцевому акумуляторі є
А. азотна кислота Б. сірчана кислота
В. соляна кислота Г. луг КОН
8. В якому випадку відбувається іонообмінна адсорбція: а) катіон Li заміщує катіон Ca; б) катіон Ca заміщує катіон Li
А.а Б. б В.а і б Г.не відбувається
9. Встановіть відповідність між назвами складових міцели золю сульфіду нікелю:{m[NiS] nHS- (n-x)H+} xH+
|
А. |
nHS- |
1. |
агрегат молекул осаду |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
Б. |
(n-x)H+ |
2. |
потенціал визначаючі іони |
А |
||||||
|
В. Г. |
xH+ m[NiS] nHS- |
3. 4. 5. |
протийони адсорбційного шару протийони дифузного шару ядро міцели |
Б |
||||||
|
В |
||||||||||
|
Г |
ІІ. Дайте письмову відповідь: Сорбція, її види. Процес адсорбції.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Розрахуйте температуру кипіння розчину етилового спирту, що містить 22,5 г С2Н5ОН в 100 г води. Ебуліоскопічна стала для води = 0,52. Відповідь дайте в градусах Кельвіна.
І. Позначте правильну відповідь:
1. Які іони належать до складу дифузійного шару даної міцели? {m[Cr(OH)]nOH-(n-x)Na+}- xNa+
А. Na+ Б.OH- В.Cr3+ Г. NO3-
2. Який адсорбент здатний краще поглинати розчинені речовини з водного розчину:
А. глина Б. активоване вугілля В. метал Г. грунт
3. Значення стандартних електродних потенціалів металів Zn, Cu, відповідно становлять (В) : - 0,76 ; + 0,34. Розрахуйте ЕРС такого гальванічного елемента при стандартних умовах (В)
А. 0,42 Б. 1,1 В. 0,2584 Г. 0,56
4. Які значення має рН в лужному середовищі
А.<7 Б. >7 В.=7 Г.= - 7
5. Розчини з осмотичним тиском, що вибрані за стандарт називають …
А.ізотонічним Б.істинним В.ізобарним Г.насиченим
6. При збільшенні концентрації реагуючої речовини швидкість хімічної реакції:
А. Збільшується Б. Зменшується В. Зростає у 2-4 рази Г. Зменується у 2-4 рази
7. Визначити нормальну концентрацію розчину, якщо в 1 л розчину розчинили 4 гр NaOH
А. 0,2 н Б.0,1 н В.2 н Г.1н
8. Яка термодинамічна категорія характеризує міру невпорядкованості системи?
А. Ентальпія. Б. Ентропія. В. Енергія Гібса. Г. Енергія Гельмгольца.
9. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та кінетичним рівнянням:
|
А. |
2SO2 + O2 = 2SO3 |
1. |
= k[N2] [O2]2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
|
Б. |
2NO + O2 = 2NO2 |
2. |
= k[NO] [O2] |
А |
||||||
|
В. Г. |
N2+2О2 2NO2 2Н2+О2 2Н2O |
3. 4. |
= k[SO2]2 [O2] = k[NO]2 [O2] |
Б |
||||||
|
В |
||||||||||
|
5. |
= k [Н2]2[O2] |
Г |
ІІ. Дайте письмову відповідь: Поверхневі явища, їх види.
ІІІ. Розв’яжіть задачу: Скільки грамів хлориду калію буде потрібно для приготування 0,1 л 10%-ного розчину, густина якого дорівнює 1,071(г/мл)?).