Химия для студентов I курса лечебного и педиатрического факультета 1
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Вопросы к занятиям по дисциплине «Химия»
для студентов I курса лечебного и педиатрического факультета
1. Способы выражения состава раствора. Объемные методы анализа.
1. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности.
3. Определение эквивалента в реакциях обмена и ОВР.
4. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльная концентрация. Титр. Закон эквивалентов.
5. Титриметрический (объемный) анализ, его сущность, методы.
6. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.
7. Решение задач.
2. Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.
Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.
Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).
Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.
Закон Гесса и его следствия.
Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
Решение задач.
3. Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.
Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.
Константа химического равновесия и способы её выражения.
Термодинамика процесса растворения.
Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.
Решение задач.
4. Коллигативные свойства растворов. Слабые и сильные электролиты.
Растворы. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.
Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.
Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.
Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.
Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разведения Оствальда.
Сильные электролиты. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.
Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.
Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.
Решение задач.
5.Протолитические реакции. Буферные растворы.
Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).
Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, теория Бренстеда-Лоури, теория Льюиса.
Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.
Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.
Расчет рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.
Буферные системы, их классификация и механизм действия.
Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона Гассельбаха.
Буферная емкость и ее определение.
Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.
Решение задач.
6. Химическая кинетика. Катализ.
Основные понятия и предмет химической кинетики.
Скорость гомогенной реакции. Методы определения скорости реакции.
Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс).
Молекулярность реакции. Кинетические уравнения для реакций нулевого, первого и второго порядка.
Зависимость скорости реакции от температуры по Вант-Гоффу.
Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Расчет энергии активации.
Скорость гетерогенных реакций и факторы на неё влияющие.
Сложные химические реакции и их типы.
Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о катализаторах.
Механизм гомогенного катализа и стадии гетерогенного.
Решение задач.
7. Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
Понятие о поверхностно-активных и поверхностно-неактивных веществах. Правило Траубе.
Ориентация молекул в поверхностном слое. Понятие о липосомах. Структура биологических мембран.
Поверхностные явления и их роль в биологии и медицине.
Адсорбция на границе твердое тело газ и её выражение (Г, А).
Физическая и химическая адсорбция, их особенности.
Понятие о молекулярной и полимолекулярной адсорбции. Уравнение изотермы адсорбции Лéнгмюра и его физический смысл. Основные положения теории адсорбции.
Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха и его логарифмическая форма.
Адсорбция на границе твердое тело раствор.
Адсорбция из растворов электролитов.
Обменная адсорбция на твердой поверхности и её особенности. Понятие об ионитах.
11. Физико-химия дисперсных систем.
Понятие о дисперсных системах и их классификация.
Методы получения коллоидных растворов.
Методы очистки дисперсных систем.
Понятие об аэрозолях, суспензиях и эмульсиях. Особенности получения и очистки.
Строение коллоидных частиц (мицелла, гранула) и правила их записи.
Применение дисперсных систем в биологии и медицине.
Молекулярно-кинетические, оптические и электрокинетические свойства дисперсных систем.
Кинетическая и агригативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости.
Коагуляция. Правило Шульца-Гарди.
Коллоидная защита, ее физический смысл.
Вопросы к занятиям по дисциплине «Химия в медицине»
для студентов I курса лечебного и педиатрического факультета
Основы реакционной способности органических соединений. Классификация, номенклатура, изомерия органических соединений.
Электронное строение атома углерода. Гибридизация углеродного атома в органических соединениях.
Основные положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.
Классификация органических соединений.
Номенклатура органических соединений. Виды номенклатуры, правила ее применения.
Изомерия органических соединений. Виды изомерии.
Сопряжение и ароматичность органических соединений. Электронные эффекты.
Электронные эффекты в органических молекулах. Индуктивный и мезомерный эффект, эффект сопряжения.
Ароматичность. Влияние заместителей в ароматическом кольце.
Классификация органических реакций.
Кислотно-основные свойства органических соединений. Спирты, фенолы.
Кислотность и основность органических молекул. С-Н, O-H, N-H, S-H кислоты.
Спирты. Классификация. Номенклатура. Химические свойства одноатомных спиртов.
Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин, инозит. Их биологическая роль.
Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом. Кислотно-основные свойства пиррола.
Строение и химические свойства пиррола, индола и их производных. Биологическая роль.
Пятичленные гетероциклы с двумя атомами азота. Строение и химические свойства, пиразола, имидазола, тиазола.
Шестичленные соединения с одним атомом. Строение и химические свойства пиридина, пиперидина, хинолина. Никотиновая кислота и ее амид. Соединения хинолина в медицине.
Шестичленные соединения с двумя атомами азота. Строение и химические свойства пиримидина. Тимин, цитозин.
Пурин и его производные: аденин, гуанин, ксантин. Кофеин, теофиллин, теобромин.
Аминокислоты, пептиды, белки.
1. Строение и свойства аминогруппы: основность, нуклеофильность, химическое поведение.
3. Биполярная структура аминокислот и образование хелатов. Изоэлектрическая точка.
4. Химические свойства аминокислот: кислотно-основные свойства, реакции по карбоксильной и аминогруппе, декарбоксилирование, переаминирование, дезаминирование, отношение к нагреванию, хелатообразование.
5. Строение пептидной связи. Лактим-лактамная таутомерия.
6. Ди- и полипептиды. Твердофазный синтез.
7. Белки, их строение и биологическая роль.
8. Качественные реакции на аминокислоты, пептиды, белки.