Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Урок 012 § 13. Валентность химических элементов
Цели урока: Изучить Валентность: постоянная, переменная • Правило четности-нечетности
Задачи урока:
Обучающие:
Знать: Основные понятия. Валентность: постоянная, переменная • Правило четности-нечетности
Развивающие:
Развивать логическое мышление учащихся. Развивать умение анализировать, обобщать, делать выводы.
Воспитывающие:
Уметь работать индивидуально и в группе учащихся. Соблюдать правила по технике безопасности, при проведении опыта.
Оборудование и реактивы:
периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.
Дидактический материал:
Тест №2
Тип урока: Комбинированный
Ход урока.
До сих пор мы пользовались готовыми формулами. Как вы уже знаете, состав веществ устанавливается на основании данных эксперимента. Однако в процессе изучения химии вы будете составлять химические формулы, не прибегая к предварительному выполнению сложных опытов, требующих длительной, кропотливой работы.
Для определения состава бинарных (или двухэлементных, т. е. состоящих из атомов двух химических элементов) соединений и составления их формул достаточно знать валентность химических элементов.
Задание. Определите количественный состав веществ, формулы которых
приведены ниже:
HCl H2S NH3 CH4
хпороводород сероводород аммиак метан
Формулы веществ показывают, что атомы соединяются между собой в различных соотношениях. В хлороводороде на один атом водорода приходится один атом хлора, в сероводороде на один атом серы приходится два атома водорода, в аммиаке на один атом азота — три атома водорода, в метане — четыре атома водорода на один атом углерода.
Свойство атомов присоединять определенное число других атомов называется валентностью.
Для удобства договоримся обозначать понятие «валентность» буквой В. Изучение состава веществ, образованных водородом и атомами других элементов, показало, что его атом не может присоединять более одного атома других элементов. Это позволило принять валентность водорода за единицу: В(H) = I. Дальнейшие рассуждения могут быть построены следующим образом: если в состав молекулы хлороводорода входит по одному атому водорода и хлора, значит, валентность этих элементов в данном случае равна: B(Cl) = B(H) = I.
Поскольку в молекуле сероводорода содержится один атом серы и два атома водорода, значит, валентность серы в два раза превышает валентность водорода и равна двум: H2S. (Значение валентности принято указывать римской цифрой над химическим символом: PH3.) По аналогии можно определить валентности атомов азота, углерода и кислорода в следующих соединениях: NH3, H2O, CH4. Итак, запомним: Водород всегда одновалентен, кислород всегда двухвалентен: Н, О.
Атомы химических элементов проявляют валентность только в соединениях. Наряду с элементами, всегда проявляющими постоянную валентность (Ca, Al и др.), существует множество элементов, проявляющих переменную валентность: С, Р, S, Pb и др.
Способность элементов проявлять то или иное значение валентности определяется строением их атомов. Поскольку строение атомов мы будем изучать позднее, научимся определять валентность, исходя из положения элементов в периодической системе (схема 8, табл. 8).
Для этого следует учитывать, что каждая группа (вертикальный столбец) элементов состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Рассмотрите таблицу 8. В нее внесены химические элементы, с которыми вы будете встречаться особенно часто.
Элементы-металлы, располагающиеся в главных подгруппах первой и второй групп, проявляют постоянную валентность, равную номеру группы. Это же относится и к алюминию (третья группа). А вот металлические элементы четвертой группы (главная подгруппа) олово и свинец служат исключением и проявляют переменную валентность, численно равную II и IV. Для многих металлов побочных подгрупп также характерно наличие переменной валентности, однако высшее значение валентности обычно равно номеру группы!
Большая часть неметаллов, располагающихся в главных подгруппах групп с четвертой по седьмую, проявляет переменную валентность. В ряду возможных значений валентностей неметаллов следует выделять высшую и низшую. Высшая валентность равна номеру группы, низшая — разности, полученной вычитанием числа, равного номеру группы, из числа VIII. Например: высшая валентность элемента фосфора, стоящего в пятой группе, равна V, низшая: 111. Следовательно, валентность фосфора переменная — III и V: Ti(P) = III, V. Элементы групп с четными номерами проявляют четные значения валентности (например, С, Si, S ), а для элементов нечетных групп характерны нечетные значения валентности ( Р, Cl ). Эта характерная особенность называется правилом четности-нечетности.
Выводы
1.Валентность — свойство атомов присоединять определенное число других атомов.
2.В зависимости от строения атомов элементы проявляют постоянную или переменную валентность.
3.Металлы главных подгрупп проявляют постоянную валентность, равную номеру группы.
4.Валентность кислорода и водорода постоянна: О, Н.
5.В случаях переменной валентности высшее ее значение равно номеру группы.
6.Для определения значения низшей валентности элементов-неметаллов следует из числа Vlll вычесть номер группы.
012 Задачи для классной работы. Тетрадь 1
Основные понятия. Валентность: постоянная, переменная • Правило четности-нечетности
Свойство атомов присоединять определенное число других атомов называется валентностью.
Д.З. § 13 упр.
Упражнения для самостоятельной работы
Письменно
1. Что такое валентность элемента?
2. Какими цифрами обычно обозначается валентность?
3. Что такое элементы с постоянной валентностью?
4. Какие элементы имеют постоянную валентность?
5. Что такое элементы с переменной валентностью? Укажите наиболее характерные значения валентности для хлора, серы, углерода, фосфора, железа.
Устно