Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Сидоренко Светлана Викторовна,
учитель химии МОУ «Кваркенская средняя общеобразовательная школа»
с. Кваркено Оренбургской области
9 класс. Раздел «Металлы».
Тема. Алюминий.
Тема. Алюминий.
Цели урока:
Оборудование: коллекции алюминия и его сплавов, видеоопыт «Алюминотермия», Al, S, спиртовка, пробирки, пробиркодержатель, «серебрянка», спички, NaOH , CuSO4, НCl (разб).
Структура
I. Оргмомент.
II. Проверка домашнего задания.
III. Актуализация.
В тринадцатой квартире
Живу, известный в мире
Как проводник прекрасный.
Пластичен, серебрист.
Ещё по части сплавов
Завоевал я славу
И в этом деле я специалист.
Вот мчусь я, словно ветер,
В космической ракете.
Спускаюсь в бездну моря, там знают все меня.
По внешности я видный,
Хоть плёнкою оксидной
Покрыт, она мне – прочная броня.
Я мягкий, лёгкий, ковкий,
Сверкаю в упаковке,
Обёрнуты конфеты блестящею фольгой.
Для плиток шоколада
Меня немало надо,
А раньше был я очень дорогой.
О каком элементе и веществе идёт речь? Какая химическая информация содержится в стихотворении?
Объявление темы урока. Создания проблемной ситуации.
Учитель: В период открытия алюминия это металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. В настоящее время мировое производство Al постоянно растёт. Он стал вторым по значению металлом продолжающегося железного века.
Задаётся проблемный вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?» (раскрываются цели и план урока).
IV) Изучение нового материала.
Строение и свойства атомов Al.
Алюминий – простое вещество.
Схема 10.
Состав - Al.
Тип и класс вещества - простое, амфотерный металл.
Тип химической связи, схема её образования - металлическая связь, Alо-3e- ↔ Al3+
Тип кристаллической решётки - металлическая КР.
Физические свойства - мягкий, лёгкий, серебристо-белый, без запаха, t пл. 660оС, хорошая тепло- и электропроводность (60% от электропроводности меди, но в 3 раза легче), не ядовит, тонкая оксидная плёнка препятствует взаимодействию с водой.
Эксперимент - для доказательства теплопроводности алюминиевую проволоку закрепить горизонтально в лапке штатива, к ней прикрепить пластилином 2 спички, нагревать конец проволоки, через некоторое время спички падают.
Химические свойства.
Алюминий ― очень активный металл. В ряду напряжений он находится сразу же после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды. Алюминий, как и все металлы, легко реагируют с неметаллами.
Взаимодействие с простыми веществами (неметаллами):
Галогенами 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (хлорид алюминия).
Углеродом 4Al + 3C → Al4C3 (карбид алюминия).
Серой 2Al + 3S → Al2S3 (сульфид алюминия) - демонстрация опыта.
Азотом 2Al + N2 → 2Al N (нитрид алюминия).
Кислородом 4Al + 3О2 → 2Al2О3 (оксид алюминия) - демонстрация опыта.
Взаимодействие со сложными веществами:
2Al + 6Н2О → 2Al(ОН)3 + 3Н2 (реакция идет, если разрушена оксидная пленка).
2Al + 6НCl (разб.) → 2AlCl3 + 3Н2 (реакция идет с разбавленными кислотами, концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку).
Алюминий растворяется в водных растворах щелочей, образуя соли ― алюминаты:
2Al + NaOH + 2Н2О → 2NaAlО2 + 3Н2. ( по предложению химика Горбова в русско-японскую войну с помощью этой реакции получали водород, что связано было с лёгкостью перевозки исходных веществ).
2Al + 3CuSO4 →3Cu+ Al2(SO4)3-демонстрация опыта.
Алюминий широко применяется для получения некоторых металлов:
4Al + 3Fe3O4→ 4Al2O3 + 9Fe - демонстрация видеоопыта.
Самостоятельная работа учащихся по выполнению № 4 с.56 в «Рабочей тетради» с использованием рис.31 учебника.
Добавление учителя.
20 % произведённого алюминия идёт на изготовление пивных банок.
Важнейший сплав – дуралюмин. Его название произошло от названия г. Дюрен в Германии. Отечественный сплав такого состава одно время назывался кольчугалюминием – по названию посёлка металлургов Кольчугино во Владимирской области.
V. Закрепление.
- Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные и кислые растворы?
- Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н.Носов?
- Рассмотрев свойства алюминия, области применения металла и его сплавов, дайте ответ на главный вопрос урока: «Почему алюминий называют металлом будущего?»
VI. Подведение итогов.
VII.Домашнее задание
§ 13, №13 с.59 в РТ письменно, сообщения о нахождении алюминия в природе и его получении, повторить генетические ряды амфотерных элементов.
Список использованной литературы
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9» - М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 - 9 классы. Методическое пособие - М.: Дрофа, 2004.
PAGE 2