Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Департамент образования и науки Тюменской области
Государственное образовательное учреждение
среднего профессионального образования Тюменской области
«Тюменский колледж транспорта»
Комплект
контрольно-оценочных средств
учебной дисциплины
ОДБ.08. Химия
основной образовательной программы (ОПОП)
по специальностям СПО:
190631 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта
190701 Организация перевозок и управление на транспорте
(по видам транспорта)
и профессиям НПО:
190631.01 Автомеханик;
270802.07 Мастер столярно-плотничных и паркетных работ
Разработал:
Преподаватель химии
Самвелян А.О.
Тюмень,2012
1.Дать определение атому.
2. Дать определение молекуле.
3.Простое вещество. Какое строение имеют простые вещества (примеры).
4. Эмпирическая и структурная формулы. Привести примеры.
5. Изомеры и гомологи. Привести примеры.
6. Дать определение ковалентной связи. Привести примеры.
7. Дать определение ионной связи. Привести примеры.
8.Дать определение водородной связи. Привести примеры.
9. Дать определение металлической связи. Привести примеры.
10. Дать определение σ и π связи. Приведите примеры.
11.Что такое валентность? Примеры элементов с постоянной валентностью.
12. Строение таблицы Менделеева.
13. Строение ядра.
14.Строение электронной оболочки атома.
15.Оксиды. Классификация и номенклатура оксидов.
16.Гидроксиды. Классификация и номенклатура гидроксидов.
17.Соли. Классификация и номенклатура солей.
18. Кислоты. Классификация и номенклатура кислот.
19. Классификация химических реакций.
20. Обратимые и необратимые химические реакции.
21. Скорость химической реакции.Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
22. Неметаллы
23. Металлы:
Щелочные металлы : способы получения, химические свойства, применение. Щелочноземельные металлы : способы получения, химические свойства, применение.
Алюминий и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.
Железо и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.
24. 1. Алканы: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
2.Алкены: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
3.Алкины: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
25 .Одноатомные спирты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
26. Альдегиды и кетоны: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
27. Карбоновые кислоты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
28. Сложные эфиры : способы получения , номенклатура, химические свойства, применение. 8.Жиры, применение.
29.Углеводы. Классификация углеводов. Способы получения моносахаридов, химические свойства, применение.
30Аминокислоты: способы получения, названия, химические свойства.
Белки. Их роль в жизни живого.
Практические задания:
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O
Ca (акт.) + H2SO4(конц.) →…
Металл основной оксид основание соль
2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж
2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж
выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.
Оценка «5» соответствует полному ответу на все вопросы билета.
Оценку «4» студент получает при обязательном выполнении практической части билета и при раскрытии не в полном объеме теоретических вопросов, но имеющего верные представления и суждения по предложенным вопросам билета.
Оценку «3» получает, если раскрывает неполно все вопросы билета и объясняет основные понятия по предложенным вопросам.
Оценка «2» ставится в том случае, если студент имеет слабые представления по теории предложенного вопроса, и не приступил к выполнению его практической части.
Оценка «1», если студент не имеет минимума знаний, определенного государственными стандартами по данной учебной дисциплине
V. Контрольные материалы рубежного и текущего контроля
Раздел 1. Неорганическая химия
|
Номер задания |
Код результата (для знаний – код результата) |
Уровень усвоения |
|
1 |
У2 |
1 |
|
2 |
У3 |
1 |
|
3 |
У4 |
1 |
|
4 |
У4 |
1 |
|
5 |
З4 |
1 |
|
6 |
У2 |
1 |
|
7 |
У3 |
1 |
|
8 |
У3 |
1 |
|
9 |
У8 |
2 |
|
10 |
З3 |
1 |
|
11 |
У2 |
1 |
|
12 |
У7 |
1 |
|
13 |
У7 |
1 |
|
14 |
У7 |
1 |
|
15 |
У7 |
1 |
|
16 |
У7 |
1 |
Вариант 1
1. Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:
1)ns2nр1 2)ns2nр3 3)ns2nр5 4)ns1nр2
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса
Rb,К,Nа, Li 3)Iп, Gа,А1, В
Bе, Мg, Са, Sг 4) Sг, Gа, Si, С
З. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
1) F, С1, Вг, I 2) F,О,N,С 3) I, Вг, С1, F 4) С1, S, P, Si
4. Вещества только нeмолекулярного строения расположены в ряду: 1) S8, O2, лёд, 2) Fе, NaС1, алмаз 3) СО2, N2, А1 4) графит, Na2С03, I2
5. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является: 1)азот 2)кислород 3) хлор 4) фтор
6. Высший оксид хрома имеет состав:
1) Сг2О3 2) СrO 3) СгОз 4) СгО2
7. Для всех кислот характерно взаимодействие с
1) металлами 2) оксидами неметаллов 3) солями 4) щелочами
8. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией:
1)Li А)1s22s22р2
2)Ве Б) 1s22s22р3
3)В В)1s22s22р1
4) С Г) 1s22s2
Д) 1s12s1
9. Смесь железа и оксида железа(+3) массой 5г обработали раствором соляной кислоты.
При этом выделилось 560 мл газа. Массовая доля оксида железа (+3) в смеси равна ...%.
(Ответ округлите до целых).
10. Установите соответствие между исходными веществами и сокращёнными ионными
уравнениями:
Н2SО4 и ВаС12 А) А13++ЗОН-- = А1(ОН)3
Ва(ОН)2 и К2СО3 Б) Ва2+ + SО42-- = ВаSО4
А1(NО3)з и КОН В) Nа+ + Вr-- = NаВг
ВаВг2 и Nа2SО4 Г) Ва2++СО32--= ВаСОз
Д) К++ N03-- =КNОз
11.Вставить пропущенные формулы и расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
КМпО4+Н2S+... = MnSO4 + S +…+… .
12. Все металлы и их сплавы делятся на:
13. Свойство металла или сплава, не разрушаясь, воспринимать воздействия внешних сил это:
14. Чугун это:
1.Сплав железа с углеродом, содержащий более 2% углерода
2.Сплав железа с углеродом, содержащий менее 2% углерода
3. Сплав железа с водородом, содержащий более 2% углерода
4. Чистое железо
15. В зависимости от назначения углеродистые стали разделяется на:
16. Сплавы металлов получают путём:
Вариант 2
1 . Атом изотопа кислорода О18 содержит нейтронов: 1)6 2)8 3)10 4)12
2. Каков порядковый номер элемента, электронное строение которого [Не]2s22р3
1)5 2)6 3)7 4)9
З. Элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу НЭO4, находится в группе Периодической системы:
1)4 2)5 3)6 4)7
4. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
1) SiH4 2)Fе2О3 3) I2 4) S03
5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
1)-3 2)-1 3)+1 4)+3
6. Вещества с металлической кристаллической решёткой
1) летучие 2) растворимые в воде 3) проводят электрический ток 4) не теплопроводны
7. Характер оксидов в ряду Nа2О — МgО — А12Оз изменяется:
1) от основного к кислотному 2) от основного к амфотерному
3) от амфотерного к кислотному 4) от кислотного к основному
8. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида:
1)С1 А)R20
Д) R2О7
9.Определите массовую долю цинка в техническом цинке в %, если при обработке 2.64 г его
раствором серной кислоты, выделилось 896 мл водорода (н.у.). (Ответ округлите до десятых)
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые
образуются в ходе реакции:
1)Fе + С12= А)FеС12
Д) Сu(NО3)2 + N0 + Н2О
E) Сu(NО3)2 + N02 + Н2О
11.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2МпО4 + НС1 = МпС12 + С12 +...+... . Определите окислитель и восстановитель.
12. Сталь это:
1.Сплав железа с водородом, содержащий до 2,1% углерода
2.Сплав железа с углеродом, содержащий менее 2,1% углерода
3. Сплав железа с углеродом, содержащий более 2,1% углерода
4. Сплав железа с углеродом, содержащий менее 2% углерода
13. В зависимости от химического состава стали делятся:
1.Углеродистые и легированные
2.Конструкционные и инструментальные
3.Серые, легированные, специальные, ковкие, высокопрочные
4.Простые и сложные
14. Свойства углеродистой стали зависят от:
1.Примесей
2. Содержания легирующих элементов
3.Содержания легирующих элементов и примесей
4.Содержания углерода
15. К цветным металлам относятся:
1.Медь, алюминий, олово, цинк, железо
2.Медь, алюминий, олово, цинк, чугун, золото
3.Медь, алюминий, олово, цинк, чугун, золото, серебро
4.Медь, алюминий, олово, цинк, серебро
16. Цели получения сплавов:
1. Экономия расхода чистых металлов
2. Получение материалов с нужными свойствами
3. Получение более дешевых материалов
4. Получение очень прочных материалов
|
Номер задания |
Код результата (для знаний – код результата) |
Уровень усвоения |
|
1 |
У4 |
1 |
|
2 |
У1 |
1 |
|
3 |
З3 |
1 |
|
4 |
З3 |
1 |
|
5 |
У3 |
1 |
|
6 |
У4 |
1 |
|
7 |
У4 |
1 |
|
8 |
У3 |
1 |
|
9 |
У3 |
1 |
|
10 |
У3 |
1 |
|
11 |
З4 |
1 |
|
12 |
У3 |
1 |
|
13 |
У3 |
1 |
|
14 |
З4 |
1 |
|
15 |
З4 |
1 |
|
16 |
З3 |
1 |
|
17 |
З3 |
1 |
|
18 |
У3 |
1 |
|
19 |
У2 |
1 |
|
20 |
З3 |
1 |
|
21 |
У3 |
1 |
|
22 |
У8 |
2 |
1. Вещества с общей формулой СnН2nО могут относиться:
А) к простым и сложным эфирам;
Б) альдегидам и кетонам;
В) карбоновым кислотам и альдегидам;
Г) карбоновым кислотам и сложным эфирам.
2. Вещество, формула которого
О
СН3—СН2—СН—С
Н
СН3
Имеет название:
А) 2-метилбутаналь;
Б) 3-метилбутаналь;
В) пентаналь;
Г) пентанон;
3. Формулы гомологов входят в пару:
А) С2Н6 и С2Н4;
Б) СН2=СН—СН3 и СН3—СН=СН2;
В) С6Н6 и С2Н2;
Г) СН3—СН2—СН2—СН3 и СН3—СН2—СН3;
4. Изомером аминоэтана является:
А) аминометан;
Б) диметиламин;
В) этиламин;
Г) 2-аминопропан;
5. В цис-, транс- изомерных формах может существовать:
А) пропен;
Б) 1,2-дихлорэтан;
В) 1,2-дибромэтен;
Г) бутен-1.
6. π-Связь отсутствует в молекуле:
А) бензола;
Б) этилена;
В) этаналя;
Г) этанола.
7. В ряду спиртов: метиловый, этиловый, пропиловый – температура кипения:
А) увеличивается;
Б) уменьшатся;
В) не изменяется;
Г) сначала увеличивается, затем уменьшается.
8. Продуктом присоединения бромоводорода к пропену является:
А) 1-бромпропан;
Б) 1,1-дибромпропан;
В) 2-бромпропан;
Г) ) 2-бромпропен;
9. Альдегид от кетона можно различить с помощью реагента:
А) NaOH;
Б) аммиачный раствор Ag2O;
В) FeCl3;
Г) HCl.
10. Укажите пару, в которой оба вещества содержат функциональную группу —ОН:
А) глицерин, этаналь;
Б)уксусная кислота, бензол;
В) глюкоза, фенол;
Г) этиленгликоль, диэтиловый спирт.
11. Двойственные функции проявляют оба вещества пары:
А) глюкоза и уксусная кислота;
Б) глюкоза и муравьиная кислота;
В) муравьиная кислота и глицерин;
Г) фенол и этиленгликоль.
12. В схеме превращений
С2Н4→С2Н5Cl→С2Н5ОН
Вещества Х и Y имеют формулы:
А) НCl и СН3ОН
Б) Cl2 и КОН(водный раствор)
В) NaCl и H2O
Г) НCl и КОН(водный раствор)
13. Общим свойством жиров и полисахаридов является:
А) гидролиз
Б) брожение
В) этерификация
Г) гидрирование
14. К природным полимерам относится:
А) резина
Б)крахмал
В) тефлон
Г) капрон
15. Верным является утверждение, что для полимера, полученного реакцией полимеризации, молекулярная масса макромолекул:
А)меньше суммарной массы молекул мономеров
Б) равна суммарной массе молекул мономеров
В) больше суммарной массы молекул мономеров
Г) возможны все варианты.
Часть II
16. Даны вещества: пропен, этаналь, бензол, ацетилен. Укажите вещество, в молекулах которого все атомы находятся в состоянии sp2 –гибридизации.
Ответ :_________.
17. при щелочном гидролизе жиров образуются соли высших жирных кислот, которые называются__________________.
18. напишите химическое название вещества Х ( по систематической номенклатуре), образующегося в цепи превращений:
С2Н5ОН——————→ . . . ——————→ . . . ——————→ Х
Ответ :_________.
19. Даны вещества: 1) фенол, 2) этанол, 3) уксусная кислота, 4) вода. Расположите номера в порядке, соответствующем ослаблению кислотных свойств этих веществ .
Ответ :_________.
20. Напишите пропущенное слово.
В соответствии с правилом Марковникова В.В. атомы водорода присоединяются к __________________ гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.
21. Органическое соединение хорошо растворимо в воде; образуется при гидролизе жиров; с гидроксидом меди (Il) образует ярко-синий раствор. Укажите общее число атомов в молекуле этого соединения.
Ответ :_________.(цифра)
22. При взаимодействии 16 г метанола и 46 г муравьиной кислоты получили сложный эфир. Определите массу эфира, если выход его составляет 70% от теоретически возможного.
Ответ :_________.
( напишите числовое значение)
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии
Вариант 1
1. Химический элемент — это:
а) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра;
б) совокупность одинаковых молекул;
в) простое вещество;
г) вид атомов.
2. Укажите названия не входящие в аллотропные модификаций углерода:
а) графит; б) алмаз; в) карбин; г) озон.
3. В каком ряду расположены сложные вещества?
а) HNO3, CaO, PH3
б) CO2, Fe, H2O
в) S, AL, N2
г) Si, P4, Fe2O3.
4. Массовая доля кислорода (%) в молекуле серной кислоты составляет:
а) 65,31; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45.
5. Молекула углекислого газа состоит из...
а) ... атома углерода и молекулы кислорода
б) ... атома углерода и двух атомов кислорода
в) ... молекулы углерода и молекулы кислорода
г) … ионов углерода и кислорода.
6. 10 моль водорода занимают при нормальных условиях объем:
а) 224 л;
б) 2,24 л;
в) 6,02*1023 л;
г) 22,4 л.
7. Какой ответ является молекулярной массой хлорида магния?
а) 95 б) 342 в) 367 г) 78
8. Какое количество вещества составляет 490 г фосфорной кислоты Н3РО4?
а) 5 моль б) 3моль в) 4 моль г) 7 моль
9. Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом – закон
а) Закон постоянства состава (Ж. Пруст);
б) Закон кратных отношений (Д. Дальтон);
в) Закон эквивалентов (И. Рихтер);
г) Закон Авогадро.
10. Укажите молекулярную формулу газа, для которого относительная плотность
по воздуху составляет 1,6:
а) SO2; б) NO2; в) N2O; г) NO.
Вариант 2
1. Молекулы состоят из:
а) атомов;
б) веществ;
в) электронов;
г) воздуха и воды.
а) углерод;
б) олово;
в) кислород;
г) железо.
3. В каком ряду расположены простые вещества?
а) S, AL, N2
б) CO2, Fe, H2O
в) HNO3, CaO, PH3
г) Si, P4, Fe2O3.
4. Массовая доля серы (%) в молекуле серной кислоты составляет:
а)32,65; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45.
5. Молекула диоксида азота состоит ...
а) ...из атома азота и молекулы кислорода
б) ...из атома азота и двух атомов кислорода
в) ...из молекулы азота и молекулы кислорода
г) … ионов азота и кислорода.
6. 2 моль водорода занимают при нормальных условиях объем:
а) 44,8 л;
б) 2,24 л;
в) 6,02*1023 л;
г) 224 л.
7. Какой ответ является молекулярной массой сульфида кальция?
а)136 б) 342 в) 367 г) 78
8. Какое количество вещества составляет 196 г серной кислоты Н2SО4?
а) 2 моль б) 3моль в) 4 моль г) 7 моль
9. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?
а) Закон сохранения массы вещества.
б) Закон постоянства состава вещества.
в) Периодический закон.
г) Закон всемирного тяготения
10. Укажите молекулярную формулу газа, для которого относительная плотность
по водороду составляет 22:
а) NO2; б) CO2; в) N2O; г) S
Тема 1.2.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
Вариант 1
1.Какая формулировка Периодического закона является современной?
а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.
б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.
2. Изотопы – это :
а) разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие разное число электронов
б) атомы, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разное число нейтронов
в) атомы с разным зарядом ядра, но одинаковой массой
г) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре
3. С увеличением порядкового номера элемента в периоде:
а) радиусы атомов увеличиваются
б) радиусы атомов уменьшаются
в) радиусы атомов не изменяются
4. Радиус какого атома меньше:
а) Li б) Na в) К ?
5.Как определить количество энергетических уровней атома элемента ?
а) по порядковому номеру элемента
б) по номеру группы
в) по номеру периода
6.Чем определяются свойства химических элементов?
а) величиной относительной атомной массы элемента
б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома
в) зарядом ядра атома
г) количеством валентных электронов
7.Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах с увеличением заряда ядер их атомов ?
а) усиливаются металлические свойства
б) ослабевают металлические свойства
в) усиливаются неметаллические свойства
г) ослабевают неметаллические свойства
8.Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства
а) Mg б) Al в) Na г) С
9.В чём основная причина изменения свойств химических элементов в периоде ?
а) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
б) в увеличении атомных масс
в) в увеличении количества электронов в атоме
г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома
10.Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы ?
а) RO3 б) R2O5 в) RO2 г)R2O д) R2O3 e) RO
11.Какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение
а) № 22 б) № 6 в) № 23 г) № 24
12. Что называется электронным облаком ?
а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
б) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона
в) любая часть пространства вокруг ядра и совокупность различных положений электрона
13.Что показывает главное квантовое число ?
а) общий запас энергии электрона
б) различный запас энергии электрона данного энергетического уровня
в) направленность орбиталей в пространстве
г) направление вращения электрона вокруг собственной оси
14.На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию
а) 1s б) 2р в) 3s г) 3d д) 2s
15.Какой химический элемент имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p64s23d3 ?
a) 2He б) 23V в) 17Cl г) 30Zn
16. Какое число валентных электронов у атома кальция ?
а) 1 б) 2 в) 8 г) 10
17. Какую низшую валентность имеет атом хлора ?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 7
Вариант 2
1.Какую формулировку Периодическому закону дал Д.И.Менделеев
а)Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы
б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер
2. Химический элемент – это
а) вид атомов с одинаковым числом электронов
б) вид атомов с одинаковым числом нейтронов
в) вид атомов с одинаковым числом протонов
г) вид атомов с одинаковой атомной массой
3.С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе:
а) радиусы атомов увеличиваются
б) радиусы атомов уменьшаются
в) радиусы атомов не изменяются
4. Радиус какого атома больше :
а) Na б) Mg в) Al ?
5. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева ?
а) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома
б) количеством нейтронов в ядре атома
в) зарядом ядра атома
6. Сколько энергетических уровней у атома скандия ?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
7. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодической системе ?
а) появление нового электронного уровня
б) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома
в) постепенное увеличение атомных масс
г) увеличение количества нейтронов в ядре атома
8. Как изменяются химические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядер их атомов ?
а) усиливаются металлические свойства
б) усиливаются неметаллические свойства
в) ослабевают металлические свойства
г) ослабевают неметаллические свойства
9. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства ?
а) О б) S в) Se г) Те
10. В чём основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах ?
а) в постепенном увеличении атомных масс
б) в появлении нового энергетического уровня
в) в увеличении количества электронов в атоме
г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома
11. Какую общую формулу имеют оксиды, образованные элементами главной подгруппы шестой группы ?
а) RO3 б) RO в) RO4 г) RO2
12.Что называется орбиталью ?
а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
б) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона
в) траектория, по которой движется электрон
13.Какое квантовое число определяет форму орбитали ?
а) главное
б) орбитальное
в) магнитное
г) спиновое
14. На какой орбитали электрон имеет наименьшую энергию ?
а) 4f б) 5d в) 6s г) 6р д) 6d
15. Какая электронная формула относится к строению атома железа ?
а) 1s22s22p63s23p64s1
б) 1s22s22p63s23p64s23d6
в) 1s22s22p6
г) 1s22s22p63s23p63d64s2
16. Какое число валентных электронов у атома кремния ?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
17. Какую высшую валентность имеет атом хрома ?
а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
Тема 1.3.
Строение вещества
Вариант 1
1. Укажите неверное утверждение:
а) катион – это атом, отдавший электрон;
б) катион – это атом, получивший электрон;
в) ионы имеют положительные и отрицательные заряды;
г) ионы имеют 8 электронов на внешнем уровне.
2. Ион кальция в хлориде кальция имеет заряд:
а) 3+; б) 2+; в) 2-; г) 0.
3. Сколько общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Cl2:
а) четыре; б) две; в) одна; г) три.
4. В какой молекуле ковалентная связь наиболее полярная:
а) Н2 б) HBr в) HI г) HCl
5. Какую химическую связь образуют атомы в молекуле I2:
а) ковалентную полярную; б) ковалентную неполярную;
в) металлическую; г) ионную.
6. При образовании металлической связи обобществляются:
а) все электроны атомов металла;
б) внешние неспаренные электроны соседних атомов;
в) внешние неспаренные электроны всех атомов;
г) все ионы металла.
7. Определите тип химической связи в оксиде калия:
а) ковалентная полярная связь; б) ковалентная неполярная связь;
в) металлическая связь; г) ионная связь.
8. Укажите пункт, в котором перечислены вещества со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) H2 Li HCl NaCl; б) HBr Li Cl2O I2;
в) K HI Br2 NF3; г) HCl K H2O Cl2
9. Укажите пункт, в котором перечислены вещества не со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) F2 Na H2S KI; б) HF Li Na2O K;
в) Li HF I2 Na2S; г) OF2 Na Li2O Cl2.
10. Укажите пункт, в котором находятся вещества с одинаковым типом связи:
а) F2 N2 H2 I2; б) HF H2O Na2O OF2;
в) LiF Na2O HI NaCl; г) OF2 Cl2O Kl NF3.
11. Укажите пункт, в котором находятся вещества только с ионной связью:
а) Cl2 Li Br2 I2; б) CuO Na2O Br2O OF2;
в) NaF K2O KI NaCl; г) OF2 Сl2O HCl PCl5.
12. Пользуясь периодической системой химических элементов, определите, какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность:
а) азот; б) селен; в) бор; г) кислород.
13. Какое из перечисленных веществ имеет ионную кристаллическую решетку:
а) кварц; б) хлорид бария; в) хлороводород; г) кислород.
14. Летучесть обычно характерна для веществ, в узлах кристаллической решетки которых располагаются: а) атомы; б) ионы; в) атомы и ионы; г) молекулы.
Вариант 2
1. Укажите верное утверждение:
а) анион – это атом, отдавший электрон;
б) анион – это атом, получивший электрон;
в) катионы имеют положительные и отрицательные заряды;
г) ионы имеют 6 электронов на внешнем уровне.
2. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атома серы:
а) три; б) два; в) шесть; г) восемь.
3. Какой из элементов в молекуле сероводорода имеет меньшую электроотрицательность:
а) водород; б) сера; в) электроотрицательность атомов одинакова; г) другой ответ.
4. В какой молекуле ковалентная связь наименее полярная:
а) HCl б) HBr в) HI г) H2.
5. При образовании химического соединения электрон одного атома переходит к другому атому. Что это за связь:
а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г) металлическая.
6. Химическая связь в нитриде лития Li3N:
а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г) металлическая.
7. Укажите пункт, в котором перечислены вещества со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) Cl2 Na Cl2O NaCl; б) HBr Li Cl2O I2;
в) K KI CaI2 H2S; г) HCl Na H2O Cl2.
8. Укажите пункт, в котором перечислены вещества не со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) F2 Na K2S СО2; б) HF Li Na2O Br2;
в) Li KF I2 H2S; г) OF2 Na Li2O Cl2O.
9. Укажите пункт, в котором одно из веществ отличается от других типом связи:
а) F2 Na H2 I2; б) HF H2O Cl2O OF2;
в) LiF Na2O KI NaCl; г) OF2 Cl2O HCl NF3.
10. Укажите пункт, в котором находятся вещества только с ковалентной полярной связью:
а) Cl2 Li Br2 I2; б) CuO Na2O Br2O OF2;
в) NaF K2O KI NaCl; г) OF2 Сl2O HCl PCl5.
11. Как называется способность атомов данного химического элемента притягивать к себе электроны от других атомов в химическом соединении:
а) металличность; б) валентность; в) степень окисления; г) электроотрицательность.
12. Пользуясь периодической системой химических элементов, определите, какой элемент имеет наибольшую электроотрицательность:
а) азот; б) селен; в) мышьяк; г) кислород.
13. Какое из перечисленных веществ не образует ионную кристаллическую решетку:
а) литий; б) оксид лития; в) гидрид лития; г) гидроксид лития.
14. Легкоплавкими обычно являются вещества, в узлах кристаллической решетки которых располагаются:
а) атомы; б) ионы; в) атомы и ионы; г) молекулы.
Тема 1.4.
Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.
Вариант1
1. К электролитам относят все вещества ряда:
а) С2Н6, Са(ОН)2, Н2S, ZnSО4 б) КОН, Н3РО4, МgF2, СН3СООNa
в) ВаСl2, СН3ОСН3, NаNO3, Н2SО4 г)PbСО3, АlВr3, С12Н22О11 Н2SО3
2. Самый сильный электролит:
а) Рb(ОН)2 б)LiОН в ) Са(ОН)2 г) СuОН
З. В водном растворе фосфата натрия присутствуют ионы:
а) Na+, РО43-, Н2РО4-, НРО42-, ОН- в)Nа+,РО43-
б) Nа+, РО43- , ОН-, NаНРО4- г) Na+, РО43- ,ОН-
4. Укажите характер влияния на индикаторы аммиака:
а) влажная лакмусовая бумажка остаётся без изменений.
б) влажная лакмусовая бумажка обесцвечивается.
в) влажная синяя лакмусовая бумажка становиться розовой.
г) влажная розовая лакмусовая бумажка меняет свою окраску на синюю
5. Раствор фенолфталеина приобретает малиновый цвет в водном растворе соли:
а) СаI2, б) Nа2SО3 в) Аl2(SО4)3, г) NН4Сl,
6. Определить наличие сульфат - иона можно с помощью раствора:
а) Ba(NO3)2 б) NaNO3 в) Cu(NO3)2 г) Zn(NO3)2
7. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
а) К+, Н+, NO3-', SO42- в) Н3O+, Са2+, Сl-, NO3-
б) Ва2+, Аg+, ОН-, F- г) Мg2+, Н3О+, Вr,- СI-
8. Практически необратима реакция ионного обмена:
а) Na2SО4 + НСl в) К2SО4 + NаОН
б) Nа2СО3 + НСl г) NaСl + СuSО4
9. Уравнению реакции Zn(ОН)2 + Н2SО4 = ZnSО4 + 2Н2О соответствует сокращённое ионное уравнение:
а) Н+ + ОН- = Н2О в) Н2SО4 + Zn2+ = ZnSО4 + Н2О
б) Zn2++ SО42- = ZnSО4 г) Zn(ОН)2 + 2Н+ = Zn2+ + 2Н2О
10. Какой из ионов определяет реакция среды в растворе сульфата меди(П):
а) Н+ б) НSО4- в) SО42- г) ОН-
11. Формула для определения: массовой доли вещества:
а. m(р-ра) = m(в- ва) + m(воды) б. m = p ·V
в. ω = m(в-ва) / m(р-ра) г. С = n/ V
12. В растворе соли массой 250 г с массовой долей
вещества 10% масса соли равна: (1б)
а. 15 г б. 10 г в. 25 г г. 7,5 г
13. Что называется гидратацией?
а) процесс растворения веществ в воде;
б) реакция обмена, в которой участвует вода;
в) процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды;
г) процесс распада воды на ионы.
14. Какие вещества называются электролитами?
а) вещества, проводящие электрический ток;
б) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический ток;
в) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;
г) вещества, реагирующие с водой.
Вариант 2
1. Сильными электролитами являются все вещества группы:
а) Н2S, Н2SО3, Н2SО4;
б) КОН, НNО3.Н2SО4;
в) МgСl2, СН3СООН, NаОН ;
г)Н2S, СН3СООН, Н2SО3
2. Слабый электролит-это:
а) ВаSО4; б) СН3ОН; в) СН3СООН г) НСl;
З. Хлорид - ионы образуются при диссоциации в водном растворе вещества, имеющего формулу:
а) МgСl 2 б) Сl2; в) АgСl; г) ССl4
4. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:
а) NаСl б ) Са(ОН)2; в) НNO3; г) Сl2;
5. Кислая реакция среды в растворе:
а) Nа3РО4; б) КСl; в) ZnSО4 г) Nа2СО3;
6. Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора:
а) NаNO3 б) Сu(NO3)2 в) АgNO3 г) Zn(NО3)2
7. К хорошо растворимым электролитам относится:
а) бромид натрия б) гидроксид цинка в) карбонат кальция г) гидроксид магния
8. Практически необратима реакция ионного обмена
а) К2SО4 + НСl; в) ВаСl2 + СuSО4;
б) NаСl + СuSО4; г) Nа2SО4 + КОН;
9. Краткому ионному уравнению СО32- + 2Н+ = СО2 + Н2О отвечает взаимодействие:
а) Na2CO3 + Н2S в) СаСО3 + НСl
б) Na2СО3 + НСl г) СаСО3 + Н2SО4
10. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия:
а) Н+ б) НСО3- в) СО3- г) ОН-
11. Формула для определения массовой доли вещества:
а. m = V/ p б. С = n/ V в. m(в-ва) = m(р- ра) - m (воды)
г. ω = m(в-ва) / m(р-ра)
12. В растворе соли массой 150 г с массовой долей вещества
10% масса соли равна:
а. 15 г б. 10 г в. 7,5 г г.5 г
13. Что называется раствором?
а) смесь веществ в воде;
б) гомогенная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия;
в) смесь атомов или ионов с молекулами воды;
г) процесс распада воды на ионы.
14. Какие вещества называются неэлектролитами?
а) вещества, не проводящие электрический ток;
б) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический ток;
в) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;
г) вещества, реагирующие с водой.
Тема 1.5.
Классификация неорганических соединений и их свойства
Вариант 1
1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре?
1) оксид кремния (IV)
2) оксид меди (II)
3) оксид серы (VI)
4) сера
2. Какое из веществ не взаимодействует с соляной кислотой
1) оксид углерода (IV)
2) оксид кальция
3) нитрат серебра
4) кальций
3. Оксид кальция не взаимодействует с
1) оксидом углерода (IV)
2) гидроксидом натрия
3) водой
4) хлороводородом
4. Соляная кислота реагирует с каждым из оксидов
1) CaO и CO2
2) SO3 и SiO2
3) CO и NO
4) MgO и ZnO
5. Какая из солей не реагирует с водным раствором гидроксида бария?
1) хлорид алюминия
2) нитрат натрия
3) карбонат натрия
4) сульфат железа (II)
6. Какая из солей реагирует с водным раствором гидроксида калия?
1) нитрат алюминия
2) хлорид бария
3) нитрат натрия
4) сульфат бария
7. Вещество, которое разлагается при нагревании и взаимодействует и с серной, и с соляной кислотой
1) оксид цинка
2) сульфат калия
3) едкий натр
4) гидроксид меди (II)
8. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с соляной кислотой с образованием белого осадка?
1) MgCO3
2) Zn
3) AgNO3
4) Cu
9. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с серной кислотой с образованием белого осадка?
1) CaCO3
2) BaCl2
3) Ag
4) Cu(NO3)2
10. Для серной кислоты справедливо высказывание:
1) плотность серной кислоты примерна равна 1 г/мл
2) серная кислота - легкоподвижная жидкость
3) растворение кислоты в воде - экзотермическая реакция
4) серная кислота не действует на цинк и медь
11. С раствором нитрата серебра не реагирует
1) медь
2) хлорид натрия
3) гидроксид натрия
4) оксид кремния (IV)
12. Сульфат натрия в водном растворе взаимодействует с
1) углекислым газом
2) карбонатом натрия
3) хлоридом бария
4) хлоридом меди (II)
13. Какое из веществ под действием соляной кислоты разлагается с выделением газа?
1) MgCO3
2) NH4Cl
3) NaCl
4) Na2SO4
14. Какая из солей реагирует с соляной кислотой с образованием осадка?
1) нитрат калия
2) сульфат калия
3) нитрат свинца (II)
4) нитрат меди (II)
Вариант 2
1. Оксид магния реагирует с каждым из веществ
1) HCl и SO3
2) SO3 и NaOH
3) NaOH и H2О
4) H2SO4 и KCl
2. Оксид серы (IV) реагирует с
1) NaOH
2) NaCl
3) H2SO4
4) P2O5
3. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором
1) аммиака
2) бромоводорода
3) карбоната калия
4) хлорида натрия
4. Гидроксид кальция не взаимодействует с
1) оксидом углерода (IV)
2) карбонатом натрия
3) сульфатом меди (II)
4) хлоридом натрия
5. Гидроксид натрия реагирует с
1) хлоридом натрия
2) хлоридом меди (II)
3) сульфатом калия
4) аммиаком
6. Какое основание при нагревании не разлагается?
1) гидроксид меди (II)
2) гидроксид алюминия
3) гидроксид магния
4) гидроксид натрия
7. Какое из веществ не реагирует с водным раствором щелочи?
1) алюминий
2) хлор
3) водород
4) хлороводород
8. С разбавленным раствором серной кислоты реагирует
1) медь
2) оксид меди (II)
3) оксид серы (IV)
4) оксид кремния (IV)
9. Какая из кислот реагирует и с гидроксидом бария и с хлоридом бария?
1) азотная
2) серная
3) соляная
4) угольная
10. Какая из перечисленных кислот реагирует с гидроксидом натрия, но не изменяет окраску лакмуса?
1) серная
2) соляная
3) угольная
4) кремниевая
11. Какая из кислот реагирует с серебром даже в разбавленном растворе?
1) азотная
2) серная
3) фосфорная
4) соляная
12. Раствор нитрата серебра реагирует с каждым из веществ
1) SiO2 и HCl
2) CO2 и AlCl3
3) Fe и CaCl2
4) Au и SO2
13. Осадок выпадает при добавлении к раствору нитрата железа (III)
1) гидроксида калия
2) хлороводородной кислоты
3) сульфата калия
4) серной кислоты
14. Сульфат железа (II) реагирует в растворе с
1) Cu
2) S
3) Ag
4) Mg
Тема 1.6.
Химические реакции
Вариант 1
1. Какое уравнение относится к реакции соединения?
1) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3) CaCO3 = CaO + CO2
4) K2O + H2O = 2KOH
2. Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия относится к реакции
1) обмена
2) замещения
3) разложения
4) соединения
3. Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям
1) соединения
2) замещения
3) обмена
4) разложения
4. Гидроксид калия вступает в реакцию нейтрализации с
1) оксидом серы (VI)
2) сульфатом меди
3) азотной кислотой
4) хлоридом магния
5. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция
1) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
2) 2H2S +3O2 = 2H2O + 2SO2
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
6.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:
1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.
7. К реакциям разложения относится реакция
1) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
4) FeCO3 = FeO + CO2
8. Какая из экзотермических реакций является окислительно-восстановительной?
1) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q
2) CaCO3 = CaO + CO2 - Q
3) 2 Mg + O2 = 2MgO + Q
4) N2 + O2 = 2NO - Q
9. К физическим явлениям относится процесс
1) горение свечи
2) плавление свинца
3) скисание молока
4) разложение малахита
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом магния и оксидом азота (V) равна
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом фосфора (V) и оксидом натрия
1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между магнием и оксидом углерода (IV)
1) 4
2) 5
3) 6
4) 2
13.Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 способствует
1) понижение давления
2) уменьшение концентрации Cl2
3) охлаждение системы
4) повышение температуры
14. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г):
1. Не изменится. 2. Сместится в сторону продуктов реакции.
3. Сместится в сторону исходных веществ.
Вариант 2
1. Какое уравнение относится к реакции разложения?
1) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3) CaCO3 = CaO + CO2
4) K2O + H2O = 2KOH
2. Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия относится к реакции
1) обмена
2) замещения
3) разложения
4) соединения
3. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) замещения
3) обмена
4) разложения
4. Гидроксид натрия вступает в реакцию нейтрализации с
1) оксидом серы (VI)
2) сульфатом меди
3) азотной кислотой
4) хлоридом магния
5. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция
1)2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O;
3) Ca(OH)2 = CaO + H2O
4) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
6.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H3PO4:
1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.
7. К реакциям соединения относится реакция
1) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
4) FeCO3 = FeO + CO2
8. Какая из эндотермических реакций является окислительно-восстановительной?
1) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q
2) CaCO3 = CaO + CO2 - Q
3) 2 Mg + O2 = 2MgO + Q
4) N2 + O2 = 2NO - Q
9. К химическим явлениям не относится процесс
1) горение свечи
2) плавление свинца
3) скисание молока
4) разложение малахита
10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом железа (II) и алюминием
1) 5
2) 4
3) 3
4) 2
11. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции термического разложения перманганата калия
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
12. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции между оксидом железа (III) и водородом
1) 8
2) 3
3) 6
4) 5
13. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции,
уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:
1 . Не изменится. 2. Увеличится в 2 раза.
3. Увеличится в 4 раза 4. Уменьшится в 4 раза.
14. Для смещения химического равно весия обратимой реакции, уравнение которой
2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:
1. Увеличить давление. 2. Повысить температуру.
3. Понизить температуру 4. Применить катализатор
Тема 1.7.
Металлы и неметаллы
Вариант 1
1. От лития к францию у атомов щелочных металлов:
1) возрастает число валентных электронов 3) возрастает электроотрицательность
2) возрастает число электронных слоев 4) уменьшается радиус
2. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы:
1) Cl2, NaOH, HCl, Cr2O3 3) HCl, S, Mg, O2
2) Zn, KOH, H2SO4, Na2O 4) Fe2O3, K, K2O, KOH
3. В реакции 4FeO + O2 = 2Fe2O3 железо:
1) повышает степень окисления 3) не изменяет степень окисления
2) понижает степень окисления 4) восстанавливается
4. Бурый осадок получается в результате взаимодействия:
1) Fe(OH)2 с HCl 2) FeCl3 c H2S 3) Fe(NO3)3 c KOH 4) FeSO4 c BaCl2
5. Хлорид алюминия нельзя получить взаимодействием:
1)алюминия с хлором 3) оксида алюминия с соляной кислотой
2) алюминия с соляной кислотой 4) гидроксида алюминия с хлоридом натрия
6. Гидроксид кальция не может реагировать с :
1) CO2 2) HNO3 3) CuSO4 4) KNO3
7. Превращения Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 можно осуществить, используя последовательно вещества:
1) HCl, KOH, KNO3 3) HCl, NaOH, HNO3
2) Cl2, NaOH, HNO3 4) Cl2, H2O, NaNO3
8. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?
1) V1IA; 2) VIA; 3) VA; 4) IVА.
9. Среди неметаллов преобладают:
1) s-элементы 2) р-элементы; 3) d-элементы; 4) f -элементы.
10. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:
1) (NH4)2CO3; 2) N2; 3) Bi(NO3)3; 4) KNO2.
11. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет
окислительные свойства?
1) O2; 2) Zn; 3) H2SO4; 4) HNO3.
12. Пара формул, которой кислотный оксид не соответствует кислоте:
1) N2O3 и HNO2; 2) SiO2 и H2SiO3 ; 3) SO3 и H2SO3 ;
4) P2O5 и H3PO4.
Вариант 2
1. Более сильным восстановителем, чем алюминий, будет:
1) бор 2) магний 3) углерод 4) кремний
2. В ряду Na→ Mg→ Al у атомов металлов:
1) увеличивается радиус
2) возрастают восстановительные свойства
3) увеличивается число электронов на внешнем слое
4) возрастает число энергетических уровней
3. И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой веществ:
1) H2O, CO2, HCl 3) HNO3, Zn(OH)2, SO3
2) CuO, H2SO4, SO2 4) CuCl2, NaCl, H2S
4. Натрий и кальций могут реагировать со всеми веществами группы:
1)H2O, HCl, Br2 2) H2O, Zn, CO2 3) Cl2, HCl, Mg 4) KOH, F2, HF
5. Ионному виду Fe2+ + 2 OH-→ Fe(OH)2 соответствует молекулярное уравнение:
1)FeSO4 + Ba(OH)2= Fe(OH)2 + BaSO4 3) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl 4) Fe(NO3)2 + KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
6. Гидроксиды образуются при взаимодействии с водой металлов группы:
1) Li, Ca, Fe 2) Na, Al, Fe 3) K, Ba, Al 4) Mg, Fe, Li
7. Превращения Na→ Na2O → NaCl → NaNO3 можно осуществить, последовательно
используя вещества:
1) O2, Cl2, AgNO3 3) Na2O2, HCl, AgNO3
2) Na2O2, CaCl2, HNO3 4) O2, HCl, HNO3
8. Среди неметаллов нет:
1) s - элементов; 2) p - элементов; 3) d -элементов;
4) неметаллом может быть элемент любого семейства.
9. С увеличением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный характер:
1) усиливается; 2)ослабевает; 3) не изменяется;
4) кислотный характер оксида не связан со степенью окисления элемента.
10. Какие неметаллы не взаимодействуют, друг с другом?
1) углерод и водород; 2) сера и фосфор; 3) углерод и кремний;
4) кремний и водород.
11. Найдите пару, в которой кислотный оксид не соответст вует кислоте:
1) В2O3 и H3BO3 ; 2) N2O5 и HNО3; 3) Cl2O7 и НСlO4; 4) SO2 и H2SO3.
12. При взаимодействии с каким веществом водород проявляет окислительные свойства?
1) хлор; 2) натрий; 3) кислород; 4) этаналь.
Тема 2.1
Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Вариант 1
1.Органическая химия - это химия соединений
1)кислорода 2)водорода 3)углерода 4)азота
2.Впервые получил щавелевую кислоту гидролизом дициана
1)Велер 2)Бутлеров 3)Берцелиус 4)Кольбе
3.Органических веществ известно
1)около 100 млн. 2)около 100 тыс.
3)около 1 млн 4)около 20 млн
4.Валентность и степень окисления азота в N2 равны соответственно
1) 3 и +3 2)3 и 0 3)1 и 0 4)2 и -2
5.Природным веществам – ферментам соответствуют следующие синтетические вещества:
1)пищевые добавки 2)синтетические витамины
3)катализаторы 4)гормональные препараты
6.Ввел понятия «органическая химия» и «органические вещества»
1)Бутлеров 2)Шорлеммер 3)Велер 4)Берцелиус
7.Развил учение о «жизненной силе» - витализме
1)Шорлеммер 2)Бутлеров 3)Берцелиус 4)Велер
8.Неорганических веществ насчитывается
1)около 100 млн 2)около 100 тыс.
3)около 1 млн 4)около 20 млн
9.Валентность и степень окисления кислорода в H2O2 равны соответственно
1)2 и -1 2)2 и -2 3)2 и 0 4)1 и -1
10.Природным веществам – белкам,углеводам,жирам соответствуют следующие синтетические вещества:
1)стимуляторы роста 2)синтетические витамины
3)катализаторы 4)гормональные препараты
11.Определил органическую химию как химию углеводородов и их производных
1)Шорлеммер 2)Велер 3)Берцелиус 4)Бутлеров
12.Впервые получил сахаристые вещества из формальдегида
1)Велер 2)Бутлеров 3)Берцелиус 4)Кольбе
13.Углерод переходит из атмосферы в растения благодаря процессу
1)окисления 2)горения 3)фотосинтеза 4)дыхания
14.Валентность и степень окисления кислорода в O2 равны соответственно
1)2 и +2 2)2 и -2 3)0 и 0 4)2 и 0
15.Синтетическим веществам – катализаторам соответствуют следующие природные вещества:
1)гормоны 2)Ферменты
3)витамины 4)белки,углеводы,жиры
16.Определил органическую химию как химию растительных и животных веществ
1)Бутлеров 2)Берцелиус 3)Велер 4)Шорлеммер
17.Впервые получил мочевину нагреванием раствора цианата аммония
1)Кольбе 2)Берцелиус 3)Бутлеров 4)Велер
18.При полном сгорании органических веществ образуются
1)CO2 и H2O 2)CO и H2O 3)CO2 и H2 4)CO2 и N2
19.Валентность и степень окисления углерода в C2H6 равны соответственно
1)4 и +4 2)4 и -4 3)4 и -3 4)4 и +3
20.Синтетическим веществам – пищевым добавкам и стимуляторам роста соответствуют следующие природные вещества:
1)гормоны 2)ферменты
3)витамины 4)белки,углеводы,жиры
Тема 2.2.
Углеводороды и их природные источники
Вариант 1
1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов
1) 2 метилбутен 2 2) бутен 2 3) бутан 4) бутин 1
1) бутадиен 1,2 2) бутадиен 1,3 3) пропадиен 1,2 4) пентадиен 1,2
1) бутан 2) бутен 1 3) бутин 4) бутадиен 1,3
1) пропен 2) пропан 3) этан 4) бутан
t Ni, +H
1) CO2 2) C2H2 3) C3H8 4) C2H6
1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова
1) С2Н4 и СН4 2) С3Н8 и Н2 3) С6Н6 и Н2О 4) С2Н4 и Н2
1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль
1) 3,36 л 2) 6,36 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л
Дайте названия продуктам реакции
14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29.
Вариант 2
1. Укажите общую формулу алкенов
1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6
|
СН3
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов
3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 - С = С – СН3
1) пентин 2 2) бутан 3) бутен 2 4) бутин 1
4. Укажите название гомолога для бутана
1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен
5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения
1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3
6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования
1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан
t, Pt +HСl
1) CH2Cl – CHCl – CH3 2) CH3 – CCl2 – CH3 3) CH3 – CHCl – CH3 4) CH2Cl – CH2 – CH3
1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова
1) С3Н8 и О2 2) С2Н4 и СН4 3) С4Н10 и НCl 4) С2Н6 и Н2О
1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль
11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана
1) 9 г 2) 15 г 3) 12 г 4) 18 г
12. Перечислите области применения алканов.
13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
CаС2 → C2Н2 → C6H6 → C6H5NO2
Дайте названия продуктам реакции
14.Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 81,82% и 18,18% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 2.
Тема 2.3
Кислородсодержащие органические соединения
Вариант 1
1. Функциональная группа, в состав которой входят два атома кислорода – это
1) карбонильная группа 3) карбоксильная группа
2) альдегидная группа 4) гидроксогруппа
2. По систематической номенклатуре альдегид, CH3
который получается при окислении спирта, строение СН3 С СН2ОН
которого показано на рисунке, называется С2Н5
1) 2-метил-2-этилпропаналь 3) 2-метилбутаналь
2) 2,2-диметилбутаналь 4) 2-диметилбутаналь
3. При окислении пропаналя образуется
1) пропановая кислота 3) пропен
2) пропанол-1 4) пропанол-2
4. Не характерно для альдегидов
5. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются
1) формиат магния и вода 3) формиат магния и водород
2) ацетат магния и вода 4) ацетат магния и водород
6. Продуктом взаимодействия предельных альдегидов с водородом являются
1) карбоновые кислоты 3) первичные спирты
2) вторичные спирты 4) простые эфиры
7. Уксусная кислота может реагировать с
1) карбонатом калия 3) муравьиной кислотой
2) серебром 4) оксидом серы (II)
8. Жиры представляют собой сложные эфиры
1) этиленгликоля и низших карбоновых кислот
2) этиленгликоля и высших карбоновых кислот
3) глицерина и низших карбоновых кислот
4) глицерина и высших карбоновых кислот
9. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:
1) аммиачным раствором оксида серебра и кислородом 3) соляной кислотой и серебром
2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция 4) оксидом натрия и водородом
10. Установите соответствие между названием органического вещества и классом, к которому оно принадлежит.
А) этаналь 1) арены
Б) метанол 2) альдегиды
В) бензол 3) спирты
Г) этин 4) алкены
5) алкины
11. Метанол взаимодействует С:
1) водородом 3) цинком
2) натрием 4) фосфором
12. Составить уравнения реакций по схеме:
O +H2 +HBr + Na +O2
CH3- C X1 X2 X3 X4
H
13. При взаимодействии 23 грамм предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта
Вариант 2
О
1. Функциональная группа С присутствует в молекулах
Н
1) спиртов 3) карбоновых кислот
2) сложных эфиров 4) альдегидов
2. Укажите название спирта, при окислении которого образуется 2,2-диметилпропаналь.
1) пентанол-1 3) 2-метилпропанол-1
2) 2,2-диметилпропанол-1 4) 2-метилбутанол-2
3. При восстановлении 3-метилбутаналя образуется спирт
1) третичный бутиловый 3) 2-метилбутанол-1
2) 3-метилбутанол-1 4) 2-метилбутанол-4
4. Вещество, водный раствор которого называют формалином, относится к классу
1) альдегидов 3) многоатомных спиртов
2) карбоновых кислот 4) одноатомных спиртов
5. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом формула которого
1) Mg 2) Cu(OH)2 3) Cu 4) NaOH
6. Наиболее низкую температуру плавления имеет жир, содержащий
1) три остатка олеиновой кислоты
2) три остатка пальмитиновой кислоты
3) два остатка стеариновой кислоты и один остаток олеиновой кислоты
4) три остатка стеариновой кислоты
7. Твёрдые при комнатной температуре жиры содержат
1) остатки высших непредельных карбоновых кислот
2) остатки высших предельных карбоновых кислот
3) остатки пальмитиновой и терефталевой кислот
4) в основном остатки олеиновой и линолевой кислот
8. Этиловый эфир муравьиной кислоты образуется при взаимодействии
1) метановой кислоты и этанола 3) уксусной кислоты и метанола
2) муравьиной кислоты и этана 4) этанола и формальдегида
9. С водородом, йодом и хлороводородом будет реагировать кислота
1) бензойная 2) пропионовая 3) пальмитиновая 4) линолевая
10. Установите соответствие между названием органического вещества и классом, к которому оно принадлежит.
А) 1,3-диметилбензол 1) сложные эфиры
Б) гексанол-3 2) арены
В) метилформиат 3) спирты
Г) пропановая кислота 4) карбоновая кислота
5)простые эфиры
11. Сложный эфир образуется при взаимодействии:
1)уксусной кислоты и карбоната калия 3)бутанола-1 и натрия
2) муравьиной кислоты и метанола 4)уксусной кислоты и гидроксида натрия
12. Составить уравнения реакций по схеме:
О + NaOH +HCl +NaOH +Br2
СН3- С СН3-СН2-СН2-ОН Х1 Х2 Х3
О-СН2-СН2-СН3 спирт.
13. На нейтрализацию 25,5 грамм предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 грамм гидроксида натрия. Определите формулу кислоты.
Тема 2.4.
Азотсодержащие органические соединения. Полимеры
Вариант 1
1) H2N-CH2-CH2-COOH
2)H2N-CH2-CH-COOH
|
NH2
3)H2N-CH(CH3)-COOH
4)H2N-CH2-COOH
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия анилина с бромом. Назовите продукт.
3. Какую реакцию на индикатор покажет водный раствор лизина (2,7-диаминогептановая кислота):
1) Щелочную
2) Нейтральную
3) Кислотную
4) основную
4. 4. Какой объем аммиака необходим для получения аминоуксусной кислоты из 95 г хлороуксусной кислоты?
5. Какой из аминов проявляет более выраженные свойства основания:
1)CH3NH2
2)C2H5NH2
3)C3H7NH2
4)C6H5NH2
6. Изомером диметиламина является:
1) этиламин; 3) анилин;
2) метиламин; 4) триметиламин.
7. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки:
1 ) с гидроксидом меди (II); 3) с гидроксидом натрия;
2) с азотной кислотой (конц.); 4) с нингидрином.
Вариант 2
O
1) CI-CH2-C
OH
2)NH2-C2H4-COONH4
NH2
3) NH2-CH-COOH
4)HOOC-CH2-CH-COOH
NH2
1) А.М. Бутлеров
2) Н.Н. Зинин
3) В.В. Марковников
4) Н.Д. Зелинский
4. Какой объем аммиака необходим для получения аминоуксусной кислоты из 189 г хлороуксусной кислоты?
5. Из перечисленных ниже веществ укажите вещества с двойными функциями:
А) Анилин
Б) Этиламин
В) Акриловая кислота (пропеновая кислота)
Г) Дихлоруксусная кислота
6. Изомером пропиламина не является:
1)триметиламин; 3) диметиламин;
2)метилэтиламин; 4) 2-аминопропан.
7. Биуретовой называют качественную реакцию на белки:
1. с ионами Си2+ в щелочной среде;
2.с азотной кислотой;
3.с гидроксидом натрия;
7. Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых в аттестации
Основные источники:
1. Ерохин, Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) (7-е изд., стер.) для студ. среднего проф. образования/ Ю.М. Ерохин. – М. : «Академия», 2010. – 304 с.;
2. Ерохин, Ю.М. Химия (15-е изд., стер.) учебник для студ. среднего проф. образования/ Ю.М. Ерохин. – М. : «Академия», 2010. – 400 с.;
3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии (3-е изд., стер.) учеб. пособие/О.С. Габриелян– М. : «Академия», 2009. – п., 256 с.
Дополнительные источники:
2. Хомченко И.Г. Общая химия– (2-ое издание, испр и доп.) учебник для студ. среднего проф. образования/ – Хомченко И.Г М.: РИА «Новая волна», 2008.
Электронные источники:
1. Информационный портал. - Режим доступа: http://www.xumuk.ru;
2. Инфоромационный портал. - Режим доступа: http://www.alhimikov.net;
3. Информационный портал. - Режим доступа: http://www.chemport.ru;
4. Российская госуцдарственная библиотека. - Режим доступа: www.rsl.ru;
5. Информационно-справочный портал. - Режим доступа: www.librari.ru;
6.Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов. [Электронный ресурс]: Учебно-методические материалы. – Режим доступа: www.fcior.edu.ru;
7. Министерство образования Российской Федерации. - Режим доступа: http://www.ed.gov.ru;
8. Национальный портал "Российский общеобразовательный портал». - Режим доступа: http://www.school.edu.ru;
9. Естественнонаучный образовательный портал. - Режим доступа: http://en.edu.ru;
10. Специализированный портал «Информационно-коммуникационные технологии в образовании». - Режим доступа: http://www.ict.edu.ru;
11. Электронная библиотека. Электронные учебники. - Режим доступа: http://subscribe.ru/group/mehanika-studentam/.