Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

по теме- Основные классы неорганических соединений Вариант ’1 Из приведенного перечня выпиши.html

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-01-17

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 21.5.2024

Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №1

  1.  Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы и укажите названия: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей.

     Ca(OH)2, Na2O, HNO3, ZnS, SiO2, MgCO3, CO2, LiOH, BaSO4,  

     Na2HPO4, NH4NO3, HCN, KCl, NH3, AlPO4.

  1.  Один из технических способов получения сажи состоит в нагревании оксида углерода (II) под давлением в присутствии катализаторов. Составьте уравнение происходящей при этом реакции, зная, что образующийся наряду с сажей газ может поглощаться раствором щелочи.

  1.  Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с СаО:

                            H2О, НCl, NaOH, CuO, S, HNO3, O2, H2, SiO2.

     Напишите уравнения соответствующих реакций.

4) У каких солей валентность основного остатка равна I ?

    а) AlOHSO4                                         в) (CuOH)2CO3

    б) KAl(SO4)2                                        г) BiOH(NO3)2

5) К раствору, содержащему 8,5 г нитрата серебра, прибавили 3,9 г хлорида бария. Определите массу вещества, оставшуюся в растворе после образования осадка.


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №2

  1.  Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия, перманганата натрия, гидрокарбоната магния, дигидрофосфата калия.

  1.  Хлорид цинка получают на производстве, исходя либо из цинка, либо из его оксида. Чем нужно обработать эти вещества, чтобы получить хлорид цинка? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  1.  Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

            Fe2O3 Fe(OH)3  FeCl3  Fe(NO3)3 Fe2O3

  1.  В каких соединениях, степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +4.

   1. СaHPO4                                    4. K2SO3

   2. NaNO2                                       5. Mg(HS)2

   3. Al2(SO4)3                                   6. SrCO3

  1.  Сколько граммов металлической меди образовалось, если в реакцию с алюминием вступило 3 г  оксида меди (II)?

Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №3

  1.  Составьте названия следующих солей: СuBr2, Ca(NO3)2, FeCl2, Mg(HCO3)2, Na2SiO3, K2Cr2O7, Fe(OH)SO4, (CuOH)2CO3, KClO3, Al2(SO4)3, KMnO4, FeS.

  1.  Как из негашеной извести СаО получить хлорид кальция и нитрат кальция? Напишите уравнения реакций.

  1.  Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

Na  NaOH  Na2SO4  NaNO3 NaNO2

  1.  В каких соединениях, степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +5.

    1. Na2Cr2O7                                      4. Ag3PO4

    2. HNO2                                            5. ZrSO3

    3. K2CO3                                           6. Ca(ClO3)2

  1.  При паянии употребляют так называемую травленую кислоту. Приготовляют ее действием цинка на соляную кислоту до прекращения реакции. Напишите уравнение и рассчитайте, сколько граммов цинка пойдет на травление кислоты, содержащей 12 г HCl.

   


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №4

1) Назовите следующие вещества: H2SO4, Fe2O3, K2S, Mg(OH)2, MnO, NH3, SO2, N2, P2O5, NaCl, CrO3, BaSO4, Na2HPO4, СuOHCl, K2CrO4.

2) Как получить сульфат магния, исходя из: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3) Приведите по одной формуле кислот разной основности. Приведите по три формулы кислородных и бескислородных кислот. Назовите их.

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +3.

  1.  Zn(ClO4)2                                        4. Cu(HSO4)2
  2.  HNO3                                               5. Bi(NO3)3
  3.  KMnO4                                            6. NaAlO2

5) Сколько килограммов азотной кислоты можно получить из 10 кг калийной селитры KNO3 при ее взаимодействии с избытком концентрированной серной кислоты?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №5

1) Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы и укажите названия: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей.

CaSO4, MgOHCl, NH4NO2, H3PO4, CO, Al2(SO4)3, NaNO3, Cu(OH)2,  KHCO3, NH4OH, ZnS, HI, FeCrO4, Ba(OH)2.

     

2) Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксида алюминия. Гидроксиды каких других элементов проявляют подобные свойства?

3) С помощью каких кислот могут быть получены кислые соли? Почему? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  1.  Азотной                                    5. Фосфорной
  2.  Сероводородной                     6. Соляной (хлористоводородной)
  3.  Угольной                                 7. Синильной (цианистоводородной)
  4.  Уксусной                                  8. Плавиковой (фтористоводородной).

 

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +2.

  1.  К2SO4                                             4. MgS2O3
  2.  Na3PO4                                           5. Ca(HCO3)2
  3.  H2MnO2                                         6. Li2Cr2O7

5) Оксид углерода (II) можно получить при взаимодействии углерода с оксидом железа (III). Составьте уравнение реакции и рассчитайте, какой объем оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №6

1) Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы и укажите названия: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей:

     FeCl3, Zn(OH)2, SO2, HMnO4, Al(OH)3, K2O, (MgOH)3PO4, BaS, CaSO3, AgNO3, N2O5, H2SO4, BaHPO4.

2) Какие простейшие приемы можно применить, чтобы отличить негашеную известь от мела. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3) Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

C CO2 CaCO3  Ca(HCO3)2 CaCO3

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +6.

  1.  Cu(NO3)2                                        4. K2MnO4
  2.  MgCr2O7                                        5. BаSiO3
  3.  Al2(SO4)3                                         6. KClO4

5) Для растворения 2,4 г оксида двухвалентного металла потребовалось 2,19г соляной кислоты. Оксид какого элемента был взят?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №7

1) Напишите формулы следующих соединений: хлорид бария, оксид меди (II), гидрофосфат натрия, оксид свинца (II), сульфат цинка, кремневая кислота, нитрат серебра, карбонат магния, нитрит стронция, гидрокарбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, ортофосфорной кислоты.

2) Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

    Са  СаО  Са(ОН)2  СаСО3  Са(НСО3)2

3) С помощью каких реагентов можно различить растворы серной, азотной и соляной кислот, находящихся в трех пробирках. Напишите уравнения соответствующих реакций.

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +7.

  1.  KMnO4                                      4. Na2SiO3
  2.  H2Cr2O7                                     5. CuSO4
  3.  Ca(CrO2)2                                  6. NH4NO3

5) При действии серной кислоты на хлорид натрия массой 800 г выделилось 200 г хлороводорода. Какова массовая доля (%) выхода продукта реакции от теоретически возможного?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №8

1) Назовите следующие вещества: MnO2, AgNO3, K2SO4, Ca(H2PO4)2, CO, NH4Cl, SO3, Mg(ClO4)2, K2S, NaCl, P2O5, BaCl2, Na2ZnO2.

2) Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнение реакции и назвать полученные соли.

3) Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли:

   а) Cu(OH)2; б) Ca(OH)2; в) LiOH; г) Al(OH)3; д) KOH?

          Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +3.

1. ZnСl2                                           4. Ca(H2PO4)2

2. HNO2                                           5. Ba(ClO2)2

3. Na2MnO4                                     6. NaHS

5) Какой объем водорода выделяется при растворении в воде 28 г лития?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №9

1) Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы и укажите названия: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей.

ZnO, Ba(NO3)2, NH4OH, SiO2, H2SO3, Na2HPO4, CuSO4, Cu(OH)Cl, KHCO3, Mn(OH)2, BaS, HBr, Fe(OH)2, SO2.

2) Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НCl, H2S, NO2, N2, Cl2, SO2, NH3? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3) Ангидридом какой кислоты можно считать Cl2O7: а) хлорной (HClO4); б) хлорноватой (HClO3); в) хлорноватистой (HClO)? Почему?

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +4.

1. ZnSO4                                                4. Na2SO3

2. (CuOH)2CO3                                     5. Al(NO3)3

3. K2Cr2O7                                             6. Na2ZnO2

5) Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V)   массой 7,1 г?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №10

1) Напишите формулы следующих солей: хлорида цинка, нитрата  алюминия, карбоната калия, дигидрофосфата кальция, перманганата натрия, сульфида олова (II), гидросульфата меди, силиката свинца (II), сульфита железа (III), бромида лития, иодида серебра.

  1.  Приведите примеры реакций, которые доказывают оснόвный характер веществ BaO и Ba(OH)2.

  1.  При помощи какого одного реагента можно распознать растворы трех веществ: хлорида калия, хлорида алюминия и хлорида меди?

  Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  1.  У каких солей валентность кислотного остатка равна II ?

    а) Zn(HСO3)2                                       в) (CaOH)2SiO3

    б) KAl(SO4)2                                        г) (MgOH)3PO4

  1.  Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (II), если содержание в нем горючих примесей в объемных долях равно 0,25 (или 25%)?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №11

  1.  Назовите следующие вещества: Al(OH)3, AgI, HClO4, ZnSO3, Fe2O3, Ag2CO3, Na2S, LiOH, Sr(NO2)2, WO3, K2HPO4, NH4Cl, Mg(CN)2, KCNS, NH3, AlPO4.

  1.  Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие соли калия: иодид, сульфат, хлорид, бромид. Определите при помощи характерных реакций каждое из данных веществ.

    Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  1.  Составьте уравнения реакций, характеризующие свойства оксида кремния (IV).

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +5.

              1. MgSO3                                                4. Ba(HCO3)2

              2. CaOHNO3                                          5. AgNO2

              3. Na3PO4                                               6. Al(ClO3)3

5) К 20 г раствора, содержащего сульфата железа (II), добавили 20 г раствора, содержащего гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №12

1) Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы и укажите названия: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей.

N2O5, Ca(NO3)2, K2SO4, HCl, Mn2O7, BaHPO4, AlOHCO3, K2CrO4, CO, Mg(OH)2, CuS, Zn(AlO2)2, Ga(OH)3, P2O5.

2) Какие из указанных веществ вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: O2, H2SO4, AlCl3, H2O, Cl2O7, H2, NH3,ZnO.  Напишите уравнения соответствующих реакций.

3) Осуществите следующие превращения:

   а) цинк → сульфат цинка → гидроксид цинка;

   б) оксид меди (II) → сульфат меди (II)  гидроксид меди.

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +4.

              1. ZnS                                                4. Na2SO3

              2.  FeCl3                                             5. Al(NO2)3

              3. BaCr2O7                                        6. K2SiO3

5)  Какая масса оксида кальция может быть получена из 500 т известняка, в котором массовая доля примесей составляет 0,2 (или 20%)?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №13

1) Напишите формулы следующих солей: сульфата меди, силиката натрия, гидроксида кальция, дигидроксинитрата алюминия, перхлората свинца (II), хлорида висмута (III), гидрокарбоната бария, иодида калия, нитрита железа (III), метафосфата лития, хлорида аммония.

  1.  Даны растворы: а) хлорида бария; б) хлорида  калия; в) хлорида меди (II). Как различить эти растворы? Запишите уравнения соответствующих реакций.

  1.  Составьте уравнения реакций, которые практически осуществимы, используя приведенные схемы:

а) CuSO4   +   NaOH  →                                          в) Cu   +   HCl   →

    б) Ag   +   H2SO4 (конц.)  →                                       г) Na2CO3   +   HCl   →

  1.  У каких солей валентность кислотного остатка равна III ?

    а) NaHCO3                                       в) Al(NO3)3

    б) Ba3(PO4)2                                      г) (CaOH)2SO4

  1.  Сколько ортофосфорной кислоты можно получить из 31 т ортофосфата кальция, если выход кислоты составляет 0,8 массовых долей, или 80%, по сравнению с теоретическим?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №14

1) Назовите следующие вещества: CuO, LiNO3, HBr, SO2, KHCO3, Ba3(PO4)2, Zn(OH)2, Sn(HSO4)2, Ca(NO2)2, AgCl, Cr2O3, (CoOH)2SO3, K3AlO3.

2) Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении Na2CO3, MgCl2, ZnSO4, Pb(NO3)2? Напишите уравнения реакции и назовите полученные соли.

3) Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли:

    а) Ca(OH)2; б) Cr(OH)3; в) NaOH; г) Ni(OH)2; д) AgOH?

        Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +3.

1. NaHSO4                                           4. Al(NO2)3

2. HClO4                                              5. Zn(ClO2)2

3. BiOH(NO3)2                                    6. KMnO4

5) Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй — 500 г сульфата калия.


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №15

1) Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы и укажите названия: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей.

Cl2O7, Fe(OH)3, CuS, CO2, K3PO4, Mg(HCO3)2, Na2SO3, SiO2, CaC2, HNO3, BaCl2, (NH4)2CO3, K2MnO7, HI.

2) Какие из указанных веществ вступают в химическое взаимодействие с раствором соляной кислоты: Н2, HNO3, Fe2O3, H2O, ZnCl2, AgNO3, Mg, CuSO4, Сu. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3) Осуществите следующeе превращениe:

Cu   →   Cu(NO3)2   →    Cu(OH)2   →   Al2(SO4)3 ;

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +1.

    1.  K2CO3                                               4. Na2S2O3

     2. Al(NO2)3                                             5. Fe(H2PO4)3

    3. Zn(ClO)2                                            6. Li2SiO3

5)  Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) необходим для реакции с 11,2 л кислорода, если в результате был получен оксида серы (VI)?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №16

1) Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (III), гидрокарбонат лития, гидроксид меди (II), оксид алюминия, нитрат олова, сульфит калия, дигидроксисиликат бария, бромид калия, хлорная кислота, оксид марганца (IV), перманганат калия, нитрат аммония, соляная килота.

  1.  Напишите уравнения не менее трех реакций, при помощи которых можно получить хлорид меди.

  1.  Как бы вы определили выданные в пробирках без этикеток растворы сульфатов меди, железа (III) и алюминия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  1.  У каких солей валентность основного остатка равна I ?

    а) (CaOH)3PO4                                     в) AlOHSO4

    б) BaOHNO3                                         г) MgOHCl

  1.  Какая масса серной кислоты необходима для реакции с 0,1 моль магния и какой объем водорода выделится при этом (н.у.)?


Контрольная работа по теме:

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант №17

1) Назовите следующие вещества: КCl, (NH4)2SO4, Na3PO4, CO, Mg(HCO3)2, (FeOH)NO3, Bi(OH)3, MgBr2, Na2O, Ag2SO3, CaI, K2Cr2O7, Cu(CN)2.

2) Как можно получить ортофосфорную кислоту, имея три вещества: ортофосфат натрия, серную кислоту и хлорид кальция? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3) Какие из указанных кислот могут образовывать кислые соли:

    а) H3PO4; б) HBr; в) H2SO3; г) HNO3; д) H2SiO3?

         Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4) Укажите соединения, в которых степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +6.

1. Ba(HSO4)2                                           4. K2SiO3

2. Na2ZnO2                                             5. H2CrO4

3. H3AsO4                                               6. Zn(NO3)2

5) К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2 г гидроксида натрия. Какое вещество и сколько останется в избытке?




1. Йорке 20 ноября 1989 г
2. Йорк такой же страстной любовью как и еще одно явление в своей жизни
3. Реферат- Путч как вид политического процесса
4.  Этапность анализа обусловлена тем что по статичному сочетанию определенных признаков практически невозм
5. химические свойства ферментов.html
6. Источник ЭДС идеальный источник напряжения двухполюсник напряжение на зажимах которого постоянно
7. аутсорсера В современных условиях хозяйствования постоянно повышается стратегическая значимость логисти
8. Тема- Практические проблемы заочного производства
9. Методи діадинамотерапія
10. дипломна практика Методика наукових досліджень ПРОГРАМА І МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ для проходження
11. . ФАНТИНА КНИГА ПЕРВАЯ
12. реферату- Суспільний та державний устрій Риму в період принципатуРозділ- Історія Всесвітня Суспільний та д
13. Основные неисправности скребковых конвейеров
14. Для определения предмета теории управления необходимо рассмотреть процесс формирования научной теории
15. Лабораторная работа 141 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ВНУТРЕННЕГО ТРЕНИЯ В ЖИДКОСТИ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРА
16. I В Петербурге в это время в высших кругах с большим жаром чем когданибудь шла сложная борьба партий Румян
17.  Формирование знаний и умений по изучению процессов познавательной сферы личности
18. по теме Древняя Русь 1
19. Северный Арктический федеральный университет имени М
20. А VI БИОЭТИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ СМЕРТИ МОЗГА В последние десятилетия мы являемся свидетелями бурного прогресс

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе