Основные понятия и законы химии.html
Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-01-17
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА.
- Основные понятия и законы химии. Атом. Молекула. Количество вещества. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Закон кратных отношения. Закон Авогадро. Закон эквивалентов.
- Классы неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды. Основные, амфотерные и кислотные гидроксиды. Соли. Получение и свойства неорганических веществ.
- Растворы, их получение и свойства. Типы растворов. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость веществ.
- Способы выражения состава растворов: массовая, объёмная и мольная доли, молярная концентрация, эквивалентная концентрация, моляльная концентрация.
- Теории кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации С.Аррениуса. Протолитическая теория Й.Бренстеда и Т.Лоури. Электронная теория Г.Льюиса.
- Свойства водных растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты в свете теории электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации слабого электролита. Закон разбавления В.Оствальда.
- Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Кислотно-основные индикаторы.
- Обменные реакции в растворах электролитов. Факторы, влияющие на смещение электролитического равновесия. Произведение растворимости. Условие образования и растворения осадка.
- Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на смещение гидролитического равновесия. Необратимый и совместный гидролиз солей.
- Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Парциальное давление. Закон Ф.Рауля и следствия из него. Кипение и замерзание растворов. Осмос. Закон Я.Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
- Равновесие в гетерогенных системах. Виды систем. Параметры систем. Стандартные и нормальные условия. Фазовые диаграммы. Правило фаз Д.Гиббса.
- Сорбция. Виды и механизмы сорбционных процессов. Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества. Применение сорбционных процессов.
- Дисперсные системы. Классификация систем по степени дисперсности и агрегатному состоянию. Мицеллообразование. Кинетическая и агрегативная устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Седиментация. Получение и стабилизация дисперсных систем.
- Химическая термодинамика. Термодинамические системы. Термодинамические процессы. Характеристические функции состояния. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия, теплота и работа.
- Термохимические уравнения. Тепловой эффект реакции. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Лавуазье-Лапласа. Принцип М.Бертло. Закон Г.И.Гесса и следствия из него.
- Самопроизвольные процессы. Энтропия. Стандартная энтропия образования вещества. Изменение энтропии в изолированной системе в химических и физических процессах. Второй и третий законы термодинамики.
- Направленность химических реакций. Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса как критерий направленности процесса в закрытой системе.
- Термодинамическое равновесие. Влияние температуры на смещение термодинамического равновесия и направленность процесса. Равновесная температура.
- Химическая кинетика. Обратимые и необратимые реакции. Скорость химической реакции, её зависимость от концетрации(парциального давления) исходных веществ и температуры.
- Механизм и порядок реакции. Константа скорости реакции и её зависимость от температуры(уравнение С.Аррениуса). Энергия активации. Катализ.
- Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия и её связь с термодинамическими функциями(уравнение изотермы Я.Вант-Гоффа). Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип А. Ле Шателье.
- Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Типы окислительно-восстановительных реакций.
- Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Ионно-электронный метод. Влияние среды на направление окислительно-восстановительных реакций.
- Электродный потенциал. Двойной электрический слой на границе раздела фаз и причины его возникновения. Электродвижущая сила. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов.
- Потенциалы металлических и окислительно-восстановительных электродов. Уравнение В. Нериста. Направление окислитиельно-восстановительных процессов. Равновесие в электрохимических системах.
- Химические источники тока. Анодный и катодный процессы. Электродвижущая сила. Устройство и принцип работы гальванических элементов Вольта, Даниэля-Якоби, Лекланше. Концентрационный элемент. Кислотные и щелочные аккумуляторы.
- Коррозия металлов и сплавов. Механизмы коррозионных процессов. Поляризация и деполяризация поверхности материала. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия металлов и сплавов в кислой среде и во влажном воздухе.
- Методы защиты от коррозии: легирование, нанесение металлических(неметаллических) покрытий, электрохимические методы(анодная, катодная и протекторная защита), ингибирование коррозии.
- Электролиз расплавов и водных растворов с инертными и растворимыми электродами. Последовательность электродных процессов. Перенапряжение электрода.
- Законы М.Фарадея. Выход по току. Применение электролиза. Электролитическое получение и рафинирование металлов.
- Общие свойства металлов и сплавов. Методы получения металлов и основные стадии металлургического производства. Сплавы железа, меди, алюминия и области их применения.
- Химические свойства металлов и сплавов. Потенциал ионизации. Взаимодействие металлов с водой, водными растворами кислот и щелочей.