Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений В.html
Работа добавлена на сайт samzan.net:
ИрГТУ
КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ
Отчет
Лабораторная работа 1
Основные классы неорганических соединений
Выполнил студент группы Соб-13-3 Шабалин С.С
Проверил преподаватель Бочкарева С.С.
Цель работы: изучить классы неорганических соединений, научиться составлять уравнения реакций.
Задание: провести опыты по получению основного и кислотного оксидов, основания, кислоты, основной соли, определить их химические свойства. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу.
Теоретическое введение
Все вещества делятся на простые и сложные. Сложные вещества подразделяются на классы: оксиды, кислоты, основания, соли.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. По химическим свойствам оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные (табл. 1.1).
Таблица 1.1
Химические свойства оксидов
|
Взаимодействие оксидов |
Оксиды |
||
|
Основные Na2O, CaO, MgO, CuO, Fe2O3, ВаО |
Кислотные SO2, SO3, P2O5, CO2, Cl2O, Mn2O7, CrO3 |
Амфотерные ВеО, ZnO, PbO, MnO2, SnO, Al2O3, Cr2O3 |
|
|
С водой |
Реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, образуя щелочи: Na2O + H2O = 2NaOH |
Образуют кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 |
Не взаимодействуют |
|
С кислотами или основаниями |
Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: CаO + 2HCl = = CаCl2 + H2O |
Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды: CO2 + Ba(OH)2 = = BaCO3 + H2O |
Взаимодействуют с кислотами как основные оксиды: BeO + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O и с основаниями как кислотные оксиды: BeO + 2KOH K2BeO2 + H2O; BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OН)4] |
|
Между собой |
При взаимодействии основного и кислотного оксидов образуется соль: Na2O + SO3 = Na2SO4 |
1
Одним из способов получения оксидов является взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Са + O2 = 2СаO; С + O2 = СО2.
1
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка (HNO3, HCl, H2SO4, Н3РО4).
Кислоты взаимодействуют
1. С основаниями с образованием соли и воды:
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O.
2. С основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
2HCl + ВаO = ВаCl2 + H2O;
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O.
3. С солями с образованием новой соли и новой кислоты:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3.
Одним из способов получения кислот является взаимодействие кислотного оксида с водой:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами (NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3).
Основания взаимодействуют
1. С кислотами с образованием соли и воды:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
2. С кислотными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O;
2NaOH + Al2O3 + 3Н2О = 2Na[Al(OH)4];
2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O.
3. С солями с образованием новой соли и нового основания:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl.
Растворимые в воде основания (щелочи) получают взаимодействием активных металлов или их оксидов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
BaO + H2O = Ba(OH)2.
Нерастворимые в воде основания получают реакцией обмена:
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4.
Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Средние соли (К2SO4, Na3PO4) – это продукты полного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотные остататки: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;
Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2Н2О.
2
Кислые соли (Сa(HCO3)2, Nа2НРО4) – это продукты неполного замещения водорода в кислоте на металл:
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O.
Кислые соли образуют только многоосновные кислоты, например H2SO4, Н3РО4, Н2СО3, H2S.
Основные соли (СuOHNO3, AlOHCl2) – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотные остатки:
Fe(ОН)3 + HNO3 = Fe(OH)2NO3 + 2Н2О;
Fe(ОН)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2Н2О.
Основные соли образуют только многокислотные основания, например Сu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(ОН)2.
Ход работы.
1.
2Mg+O₂=2MgO
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
MgO+H₂O=Mg(OH)₂↓
2.
1) S+O₂=SO₂↑
2) SO₂+H₂O=H₂SO₃
3.
1)ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O
2)ZnO+NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O
4.
1) NiSO₄+2NaOH= Na₂SO₄ + Ni(OH)₂
2) Ni(OH)₂ + 2HCl(разб.) = NiCl₂ + 2H₂O
3) 2NaOH + Ni(OH)₂ = Na2[Ni(OH)4]
5.
1) CoCl₂+2NaOH=Co(OH)₂↓+2NaCl
2) Co(OH)₂+HCl(недост.)=CoOHCl↓+H₂O
3) CoOHCl+HCl=CoCl₂+H₂O
3
2. Гамильтон Кафе лунатиков Анита Блейк ~ 4 Лорел ГАМИЛЬТОН КАФЕ ЛУНАТИКОВ Дело было за
3. регистрация недвижимости
4. Диплом по гражданскому праву
5. Евроинтеграция и вандализм ~ синонимы
6. Організація виробництва
7. Резьба по дереву
8. 1054 близько 983 20 лютого 1054 Вишгород Ростовський князь 987 1010 Новгородський князь 1010 1034 Великий князь.
9. Улица искусств выставка работ профессиональных и самодеятельных художников города Вологды и городов Рос
10. тема неоднорідна.html
11. При якому захворюванні спостерігається тільки сухий кашель і ніколи не буває вологого кашлю- 1
12. URU Райл Гилберт
13. тема 6 Olympic Gmes The Olympic Gmes is the gretest interntionl sport event in the world in which thousnds of thletes compete in different types of sports
14. Вариант. Сейнер за пределами территориальных вод континентального шельфа и исключительной экономической зо
15. 083 При гастростомии по Витцелю конец трубки погружаемый в просвет желудка должен быть направлен- к пил
16. Тематика контрольных работ по курсу Таможенное оформление и контроль в неторговом обороте и методически
17. Экономическая сущность единого сельскохозяйственного налога5 1
18. тема мер направленных на возвращение или вовлечение инвалида в общественнополезный труд в соответствии с
19. Лекція Стале словосполучення Структура сталих словосполучень.
20. Початкова освіта ВКНЗ Коростишівський педагогічний коледж імені І.html