Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
ИрГТУ
КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ
Отчет
Лабораторная работа 1
Основные классы неорганических соединений
Выполнил студент группы Соб-13-3 Шабалин С.С
Проверил преподаватель Бочкарева С.С.
Цель работы: изучить классы неорганических соединений, научиться составлять уравнения реакций.
Задание: провести опыты по получению основного и кислотного оксидов, основания, кислоты, основной соли, определить их химические свойства. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу.
Теоретическое введение
Все вещества делятся на простые и сложные. Сложные вещества подразделяются на классы: оксиды, кислоты, основания, соли.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. По химическим свойствам оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные (табл. 1.1).
Таблица 1.1
Химические свойства оксидов
|
Взаимодействие оксидов |
Оксиды |
||
|
Основные Na2O, CaO, MgO, CuO, Fe2O3, ВаО |
Кислотные SO2, SO3, P2O5, CO2, Cl2O, Mn2O7, CrO3 |
Амфотерные ВеО, ZnO, PbO, MnO2, SnO, Al2O3, Cr2O3 |
|
|
С водой |
Реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, образуя щелочи: Na2O + H2O = 2NaOH |
Образуют кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 |
Не взаимодействуют |
|
С кислотами или основаниями |
Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: CаO + 2HCl = = CаCl2 + H2O |
Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды: CO2 + Ba(OH)2 = = BaCO3 + H2O |
Взаимодействуют с кислотами как основные оксиды: BeO + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O и с основаниями как кислотные оксиды: BeO + 2KOH K2BeO2 + H2O; BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OН)4] |
|
Между собой |
При взаимодействии основного и кислотного оксидов образуется соль: Na2O + SO3 = Na2SO4 |
1
Одним из способов получения оксидов является взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Са + O2 = 2СаO; С + O2 = СО2.
1
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка (HNO3, HCl, H2SO4, Н3РО4).
Кислоты взаимодействуют
1. С основаниями с образованием соли и воды:
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O.
2. С основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
2HCl + ВаO = ВаCl2 + H2O;
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O.
3. С солями с образованием новой соли и новой кислоты:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3.
Одним из способов получения кислот является взаимодействие кислотного оксида с водой:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами (NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3).
Основания взаимодействуют
1. С кислотами с образованием соли и воды:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
2. С кислотными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O;
2NaOH + Al2O3 + 3Н2О = 2Na[Al(OH)4];
2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O.
3. С солями с образованием новой соли и нового основания:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl.
Растворимые в воде основания (щелочи) получают взаимодействием активных металлов или их оксидов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
BaO + H2O = Ba(OH)2.
Нерастворимые в воде основания получают реакцией обмена:
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4.
Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Средние соли (К2SO4, Na3PO4) – это продукты полного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотные остататки: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;
Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2Н2О.
2
Кислые соли (Сa(HCO3)2, Nа2НРО4) – это продукты неполного замещения водорода в кислоте на металл:
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O.
Кислые соли образуют только многоосновные кислоты, например H2SO4, Н3РО4, Н2СО3, H2S.
Основные соли (СuOHNO3, AlOHCl2) – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотные остатки:
Fe(ОН)3 + HNO3 = Fe(OH)2NO3 + 2Н2О;
Fe(ОН)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2Н2О.
Основные соли образуют только многокислотные основания, например Сu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(ОН)2.
Ход работы.
1.
2Mg+O₂=2MgO
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
MgO+H₂O=Mg(OH)₂↓
2.
1) S+O₂=SO₂↑
2) SO₂+H₂O=H₂SO₃
3.
1)ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O
2)ZnO+NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O
4.
1) NiSO₄+2NaOH= Na₂SO₄ + Ni(OH)₂
2) Ni(OH)₂ + 2HCl(разб.) = NiCl₂ + 2H₂O
3) 2NaOH + Ni(OH)₂ = Na2[Ni(OH)4]
5.
1) CoCl₂+2NaOH=Co(OH)₂↓+2NaCl
2) Co(OH)₂+HCl(недост.)=CoOHCl↓+H₂O
3) CoOHCl+HCl=CoCl₂+H₂O
3