Пожарная безопасность

Работа добавлена на сайт samzan.net:

35

Министерство Российской Федерации

по делам гражданской обороны, чрезвычайных ситуаций

и ликвидации последствий стихийных бедствий

_______

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОТИВОПОЖАРНОЙ СЛУЖБЫ 

ХИМИЯ

Задачи и вопросы

контрольной работы № 1

для слушателей заочного обучения  

по специальности 330400 – "Пожарная безопасность"

Санкт-Петербург

2006

Министерство Российской Федерации

по делам гражданской обороны, чрезвычайных ситуаций

и ликвидации последствий стихийных бедствий

_______

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОТИВОПОЖАРНОЙ СЛУЖБЫ 

Кафедра физико-химических основ процессов горения и тушения

ХИМИЯ

Задачи и вопросы

контрольной работы № 1

для слушателей заочного обучения  

по специальности 330400 – "Пожарная безопасность"

Санкт-Петербург

2006

                                                                                              План 2006 г., поз.

                                                                       

Химия: Задачи и вопросы контрольной работы № 1 для слушателей заочного обучения по специальности 330400 - «Пожарная безопасность». СПб.: Санкт-Петербургский  университет ГПС МЧС России, 2005. – 34 с.

Составители: Е.Г. Коробейникова, кандидат  химических наук,

                      доцент; Г.Б. Свидзинская, кандидат химических наук,

                      доцент; В.А. Родионов, кандидат технических наук,

                      доцент

Пособие предназначено для слушателей заочного обучения и включает   указания по выполнению контрольной работы № 1 по химии, требования к их оформлению и 350 заданий, охватывающих основные вопросы раздела I "Введение в общую химию", раздела II "Основные закономерности протекания химических процессов" и раздела III "Химия растворов. Дисперсные системы. Начала электрохимии". Для каждой темы приводится список необходимой литературы. Для решения расчетных задач в  приложении даны справочные таблицы.

 

Рецензенты:  И.Д. Чешко, доктор технических наук, профессор

                                (СПб филиал ВНИИПО МЧС России);                              

                                 О.А. Хорошилов, кандидат технических наук, доцент

                                 (СПб институт ГПС МЧС России)

                                                                              Санкт-Петербургский университет

                                                                                               ГПС МЧС России, 2006

                                                                             

             

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

 Основной вид учебных занятий слушателей – заочников – самостоятельная работа над учебным материалом. По курсу химии она слагается из следующих элементов: изучение материала по учебникам и учебным пособиям; выполнение контрольных заданий; выполнение лабораторного практикума; индивидуальные консультации (очные и письменные); посещение лекций; сдача зачета по лабораторному практикуму; сдача экзамена по всему курсу.  

Работа с книгой. Изучать курс рекомендуется по темам, предварительно ознакомившись с содержанием каждой из них по программе. (Расположение материала курса не всегда совпадает с расположением его в учебнике). Изучая курс, обращайтесь к предметному указателю в конце книги.

При первом чтении не задерживайтесь на математических выводах, составлении уравнений реакций; старайтесь получить общее представление об излагаемых вопросах, а также отмечайте трудные и неясные места. Внимательно прочитайте текст, выделенный шрифтом.

 При повторном изучении темы усвойте все теоретические положения, математические зависимости и их выводы, а также принципы составления уравнений реакций. Вникайте в сущность того или иного вопроса, а не пытайтесь запомнить отдельные факты и явления.

 Изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на уровне отдельных явлений способствует более глубокому и прочному усвоению материала.

Чтобы лучше запомнить и усвоить материал, надо обязательно иметь рабочую тетрадь и заносить в нее формулировки законов и основных понятий химии, новые незнакомые термины и названия, формулы и уравнения реакций, математические зависимости и их выводы.

 Во всех случаях, когда материал поддается систематизации, составляйте графики, схемы, диаграммы, таблицы. Они очень облегчают запоминание и уменьшают объем конспектируемого материала.

Пока тот или иной раздел не усвоен, переходить к изучению новых разделов не следует. Краткий конспект курса будет полезен при повторении материала в период подготовки к экзамену. Изучение курса должно обязательно сопровождаться выполнением упражнений и решением задач. Решение задач – один из лучших методов прочного усвоения, проверки и закрепления теоретического материала.

 Контрольные задания. В процессе изучения курса химии слушатель должен выполнить две контрольные работы. К выполнению контрольной работы можно приступить только тогда, когда будет изучена определенная часть курса и тщательно разобраны решения примеров, приведенных в данном пособии.

Выбор варианта задания осуществляется по двум последним цифрам номера зачетной книжки (варианты заданий приведены в конце пособия).

Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы, за исключением тех вопросов, когда такая мотивировка не требуется, например, когда нужно написать уравнение реакции, составить электронную формулу атома и т.п. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена: для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля; писать четко и разборчиво; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы следует дать список использованной литературы с указанием года издания. Работы должны быть датированы, подписаны слушателем и представлены в Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России на рецензирование.

Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно в соответствии с указаниями рецензента и выслать на рецензирование вместе с не зачтенной работой. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензированном тексте. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается.

Зачет. Выполнив лабораторный практикум, слушатели сдают зачет. Для сдачи зачета необходимо уметь изложить ход работы, объяснить результаты выполненных опытов и выводы из них, уметь составлять уравнения реакций. Слушатели, сдающие зачет, предъявляют лабораторный журнал с пометкой преподавателя о выполнении всех работ, предусмотренных планом практикума.

 Экзамен. К сдаче экзамена допускаются слушатели, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму.

 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

    (задачи №№ 1 – 25).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, введение, гл.1, с.11-45.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 3, с.17-26.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл.1., с. 7-23.

      4. Свидзинская Г.Б. Задачи и упражнения по общей химии, часть 1. "Основные понятия и законы химии". - Л.: СПбВПТШ, 1997.

Варианты заданий

1. Вычислите массу атомов азота, зная, что молекулярный азот количеством вещества 1 моль содержит 6,021023молекул.

2. Чему равна относительная молекулярная масса и масса молекул О2 и О3, СО и СО2, N2O и N2O5?

3. Какое количество вещества молекулярного азота находится в данном объеме, если он содержит число молекул, равное:

а) 6,021022; б) 1,21023; в) 1,21020.

4. Какое число молекул содержится в любом газообразном веществе объемом 10 л (н.у.) и в воде объемом 10 мл?

5. Сколько молекул содержится в бензоле С6Н6 массой 0,78 г, оксиде серы (IV) SO2 массой 0,064 г и оксиде азота (IV) NO2 количеством вещества 0,02 моль?

6. Сравните число молекул Н2, О2 и NO2, содержащихся в каждом из этих газов, взятых массой по 100 кг.

7. В какой массе СО и СО2 содержится по 1,21024 молекул?

8. Найдите количество вещества, массу и число молекул для СО2, С2Н6 и СН4, взятых в объеме 112, 896 и 1680 л (н.у).

9. Объемная доля аргона в воздухе составляет около 1%. Сколько молекул Ar содержится в 1 л воздуха, и в воздухе какого объема находится 61023 молекул Ar?

10. Газ массой 1,105 г при 270С и Р=101,3 кПа. Занимает объем

0,8 л. Какова его относительная молекулярная масса?

11. Газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде вместимостью 1 л под давлением 101,3 кПа и температуре 230С. Найдите его молярную и относительную молекулярную массу.

12. Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 250С и Р=99,2 кПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.

13. Найдите массы СО, СО2, NaOH, Р2О3, в которых содержится соответственно 4; 10; 2,5 и 5 молярных масс вещества.

14. Чему равно количество вещества Li2O, RbOH, FeOHSO4, взятых по 1 кг.

15.Какой объем при 270С и Р=1 атм занимает газ массой 1 г, если его плотность по водороду равна 32.

16. При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы равна 6,62, а паров фосфора 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы серы и фосфора при этих условиях?

17. Чему равна плотность по водороду сжатого газа, имеющего следующий объемный состав: 32% СН4; 5% N2; СО2; 4% С2Н4; 9% СО.

18. Какова масса ацетилена С2Н2 объемом 1 м3 и оксида серы (IV) SO2 объемом 406 л (н.у.)? Найдите для этих газов значения плотности по водороду и плотности по воздуху.

19. Неизвестное твердое вещество массой 20 г помещено в колбу объемом 2 л, из которой был выкачан воздух. После нагревания колбы до 1500С вещество полностью превратилось в газ, а давление в колбе стало равным 0,5065 МПа. Найти относительную молекулярную массу вещества.

20. Чему равно число моль CaSO4 в гипсе CaSO4 2H2O массой 1,72 кг и число моль для кристаллогидрата в гипсе, полученном из 0,68 кг безводного сульфата кальция?

21. Сколько молярных масс содержится в указанной массе следующих веществ: КОН – 168 г; H2SO4 – 245 г; NaOH – 1 кг; H3PO4 – 1,225 кг; Mg(OH)2 – 0.29 кг. Какую физическую величину выражают найденные числа?

22. С какими законами связано атомно-молекулярное учение? Дайте их формулировки.

23. В сосуде смешаны газы: СО2, N2 и О2, массы которых соответственно равны 11, 16 и 21 г. В каких объемных соотношениях смешаны эти газы? Чему равны их объемные доли?

24. При прокаливании CaCO3 массой 1 кг получены CaО массой 0,56 кг и СО2 объемом 0,224 м3 (н.у.). Подтверждают ли эти данные закон сохранения массы веществ?

25. Чему равны массы атомов водорода и радона, если их относительные атомные массы соответственно равны 1 и 222?

 2. РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

             (задачи №№ 26 – 50).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, введение, гл.1, с.11-45.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 3, с.17-26.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл.1., с. 7-23.

      4. Свидзинская Г.Б. Задачи и упражнения по общей химии, часть 1. "Основные понятия и законы химии". - Л.: СПбВПТШ, 1997.

Варианты заданий

26. Сколько кг углекислого газа образовалось в результате сгорания 2м3 пропаналя С3Н6О? Температура –30С, давление 95 кПа.

27. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 12 кг бутанола С4Н9ОН, если температура 350С, давление 740 мм рт. ст.?

28. . Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 120 кг этилацетата С4Н8О2, если температура 280С, давление 102 кПа?

29. Сколько м3 этилена С2Н4 сгорело, если в результате образовалось 7 кг углекислого газа. Температура 130С, давление 1,2 атм?

30. Какой объем в м3 паров воды образовался в результате горения 10 кг амилового спирта С5Н11ОН, если температура 300С, давление 1,2105 Па?

31. Сколько кг дипропилового эфира С6Н14О сгорело в объеме 100 м3, если в результате образовалась концентрация углекислого газа 3%? Условия нормальные.

32. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 27 кг этанола С2Н5ОН, если температура 240С, давление 1,2 атм?

33. Сколько м3 пропана С3Н8 сгорело, если в результате образовалось 20 кг паров воды? Температура 00С, давление 96 кПа?

34. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 33 кг гептанола С7Н15ОН, если температура 350С, давление 1 атм?

35. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 25 кг метилэтилового эфира СН3ОС2Н5, если t = 40С, Р = 1,2105 Па?

36. В помещении объемом 600 м3 сгорело 7 кг диэтилового эфира С4Н10О. Какая концентрация углекислого газа образовалась, если t = 120С, Р=755 мм рт. ст.?

37. Сколько кг амилового спирта С5Н11ОН сгорело, если в результате образовалось 4 м3 паров воды? Условия нормальные.

38. Какая концентрация паров воды образовалась в объеме 100 м3 после полного сгорания 2 кг муравьиной кислоты НСООН, если  t = 50С, Р =795 мм рт. ст.?

39. Сколько м3 пропена  С3Н6 сгорело,  если в результате образовалось 50 кг паров воды, если  t = 300С, Р = 1,1атм?

40. В помещении объемом 750 м3 после сгорания октана образовалась концентрация паров воды 7%. Сколько кг октана С8Н18 сгорело, если  t = 60С, Р = 745 мм рт. ст.?

41. Сколько кг этилформиата С3Н6О2 если в результате образовалось 80 м3 углекислого газа?  t = 280С, Р = 97 кПа.

42. Какая концентрация паров воды (в объемных %) образовалась в помещении объемом 1500 м3 после полного сгорания 15 кг нонана С9Н20? Температура –80С, давление 740 мм рт. ст.

43. Сколько кг ксилола С8Н10 сгорело в помещении 450 м3, если в результате образовалась концентрация углекислого газа 3,5%? Условия нормальные.

44. Сколько м3 ацетилена С2Н2 сгорело,  если в результате образовалось 2,5 кг паров воды, если  t = 200С, Р = 1,1атм?

45. В помещении объемом 650 м3 после сгорания пропанола образовалась  концентрация паров воды 7%. Какая масса пропанола С3Н7ОН сгорела? Температура 180С, Р = 740 мм рт. ст.?

46. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 9 кг фенола С6Н5ОН, если температура 30С, давление 103 кПа?

47. Сколько кг декана С10Н22 сгорело, если в результате образовалось 20 м3 углекислого газа? Т = 280К, Р = 740 мм рт. ст.?

48. Какая масса паров воды в кг образовалась в результате сгорания 3 м3 этилена С2Н4? Температура 130С, Р = 1,05 атм?

49. Какая концентрация углекислого газа образовалась в помещении объемом 222 м3 в результате сгорания 25 кг гексана С6Н14, если температура 150С, давление 1 атм?

50. Какой объем углекислого газа образовался в результате сгорания 45 кг бензойной кислоты С6Н5СООН, если температура 110С, давление 0,15 МПа?

 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА

    (задачи №№ 51 – 75).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, введение, гл.2-3, с.46-108.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 3, с.17-26.

Варианты заданий

51. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне d12 или p7 – электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

52. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера?

53. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающей его высшей степени окисления.

54. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающие их высшей степени окисления. Как изменяется  химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

55. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.

56. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Что такое периодичность? Чем это можно объяснить?

57. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

58. Значение какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и f- орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p- и d- электронов в атоме кобальта?

59. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m1 при орбитальном квантовом числе l = 0, 1, 2 и 3. Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d- и f- элементов? Приведите примеры.

60. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s, 5s или 4р? Почему? Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 21.

61. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4d или 5s, 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

62. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

63. Составьте электронные формулы атомов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов.

64. Что называют электронной формулой и электронной конфигурацией атома или иона? Какой вид они имеют для следующих атомов и ионов: Na и Na+, Са и Са+2, Al и Al+3, Cl  и Cl, S и S-2, Br  и К+? Какие из этих электронов имеют электронное строение атомов Ne, Ar, Kr?

65. В атоме элемента находится пять электронных слоев и 7 внешних электронов. Какими квантовыми числами они характеризуются?

66. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

67. Одинаковым значением какого квантового числа характеризуется совокупность электронов, которую называют электронным слоем? Сколько электронных слоев имеет атом, если для его внешних электронов: а) n = 3; б) n = 6? Приведите примеры.

68. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 11, 14, 20, 23, 33.

69. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу.

70. Какой элемент имеет в атоме три электрона для каждого из которых n = 3 и

l = 1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины?

71. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

72. Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этой степени окисления.

73. Покажите на примере, как при заполнении электронных оболочек действует правило Гунда и принцип Паули. Дайте формулировку этого правила.

74. Какие энергетические уровни не имеют: а) p-; б) d-; в) f- подуровней? Возможно ли отсутствие s- подуровня? Атомы каких элементов не имеют электронов на р- и d- подуровнях?

75. Сколько электронных слоев и какое число электронов содержит атом с внешним электронным слоем: а) 4s24p2; б) 5s25p6?

 4. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ

    ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП

     (задачи №№ 76 – 100).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл.13-17, 19-22, с.330-562, 587-649.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 2, с.9-17.

Варианты заданий

76. Какие кислородные соединения образуют щелочные металлы при горении на воздухе? Как получают нормальные оксиды натрия, калия, рубидия и цезия? Охарактеризуйте пожарную опасность кислородных соединений щелочных металлов.

77. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганатом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Ответы проиллюстрируйте уравнениями реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Охарактеризуйте пожарную опасность KMnO4.

78. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно- восстановительных реакциях?  Почему пероксид водорода способен диспропорционировать? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.

79. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава

а) NaCl; б) NaOH. Охарактеризуйте пожарную опасность щелочных металлов.

80. Какие соединения магния и кальция применяют в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства? В чем состоит их пожарная опасность? Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Составьте ионные и молекулярные уравнения этой реакции.

81. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций. Охарактеризуйте пожарную опасность селитры.

82. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) карбида алюминия с водой; б) карбида кальция с водой; в) силицида магния с соляной кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?

83. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Cl2 + I2 + H2O =;

б) KI + Br2 =. Укажите окислитель и восстановитель. Охарактеризуйте пожарную опасность галогенов.

84. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Что является окислителем во всех реакциях? Охарактеризуйте пожарную опасность азотной кислоты.  

85. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых роль восстановителя. Охарактеризуйте пожарную опасность водорода.

86. Назовите все оксокислоты хлора и их соли. Покажите, как меняется прочность, окислительная способность и сила кислот с увеличением степени окисления хлора в их молекулах. Какая из них существует в растворах:

а) очень разбавленная; б) разбавленная; в) до 40% концентрации; г) любой концентрации и в свободном состоянии? Какая из оксокислот хлора в свободном состоянии взрывается при 920С, воспламеняет бумагу, дерево, уголь?

87. Чем объясняется последовательное изменение окислительной способности свободных галогенов и восстановительной способности галогенид-ионов от фтора к йоду? Приведите примеры иллюстрирующих реакций.

88. Дайте краткую характеристику свойств пероксида нария и надпероксида калия: а) термическое разложение; б) взаимодействие с водой;

в) взаимодействие с оксидом углерода (IV); г) окислительно - восстановительные свойства. Приведите примеры практического применения этих соединений.

89. Наличие каких солей обусловливает временную и постоянную жесткость воды? В каких единицах выражается жесткость воды? Какая вода называется мягкой, средней жесткости, жесткой и очень жесткой? Как влияет жесткость воды на пенообразующие свойства ПАВ?

90. Дайте характеристику физических и химических свойств серной кислоты: плотность, температура разложения, гигроскопичность, водоотнимающая способность, сила кислоты, окислительная способность, взаимодействие с простыми веществами. До каких продуктов может восстанавливаться серная кислота в зависимости от активности металла? Приведите примеры и напишите уравнения соответствующих реакций.

91. Как взаимодействуют гидриды бора с водой? Какие свойства этих соединений дают возможность использовать их в качестве ракетного топлива?

92. Как получают металлический алюминий и где он находит применение? Чем определяется большая коррозионная стойкость алюминия? Как относится этот металл к кислотам и щелочам? Чем объясняется его пассивация в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте на холоде?

93. Покажите влияние температуры и давления на равновесия системы при получении водяного газа из воды и кокса. Укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.    

94. Как получают силаны, если кремний с водородом непосредственно не взаимодействуют?  Какие продукты образуются при горении силанов? Реакцией SiH4 с водным раствором щелочи покажите кислотный характер этого соединения и принадлежность его к классу гидридов.

95. В каких модификациях может находиться металлическое олово? Какой процесс называют "оловянной чумой" и при каких температурах он возможен?

96. Чему равны крайние и промежуточные значения степени окисления азота? Приведите примеры соответствующих соединений. Оцените их окислительно-восстановительные свойства.

97. Покажите три типа термического разложения нитратов на примерах разложения: KNO3; Cu(NO3)2; AgNO3. Охарактеризуйте пожарную опасность селитр.

98. Дайте краткую характеристику бинарных соединений кислорода: оксидов, пероксидов. Каков характер связи в соединениях Н2О, Н2О2, Na2О2, Cs2О? Сравните свойства водородных соединений кислорода (Н2О и Н2О2).

99. При каких условиях из кислорода образуется озон? Какие свойства для него характерны? Какое применение находит кислород в промышленности? Где находит применение озон?

100. Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и Н2О? Какие продукты образуются при полном и неполном сгорании сероводорода? Чем объясняется постепенное помутнение воды, содержащей растворенный в ней сероводород?

 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

     (задачи №№ 101 – 125).

 Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 9, с.263-294.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 10, с.87-94.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 8, с. 176-195.

      4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю., Свидзинская Г.Б. Электрохимические процессы. Учебное пособие. - СПб.: СПбИПБ МВД РФ, 1998, 61 с.

          

Задания

          Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

 1. C + HNO3 = CO2 + NO + H2O

2. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

3. V2O5 + Ca = CaO + V

4. Mn2O3 + Si = SiO2 + Mn

5. TiCl4 + Mg = MgCl2 + Ti

6. P2O5 + C = P + CO

7. KClO3 + S = KCl + SO2

8. H2S + HNO3  = S + NO2 + H2O

9. KNO2 + KClO3 = KCl + KNO3

10. NaI + NaIO3 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O

11. Na2S2O3 + Br2 + NaOH = Na Br + Na2SO4 + H2O

12. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = HMnO4 + Bi(NO3)3+ NaNO3 + H2O

13. Cr2O3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O

14. HCl + KMnO4  = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

15. KBr + KMnO4 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

16. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

17. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

18. K + H2SO4 = K2SO4 + S + H2O

19. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

20. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2  + NO + H2O

21. Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2O + H2O

22. Zn + HNO3 =Zn(NO3)2 + N2 + H2O

23. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

24. Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

25. K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

26. Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 = ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

27. SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

28. NaI + KMnO4 + KOH = I2 + K2MnO4 + NaOH

29. S + KClO3 + H2O = Cl2 + K2SO4 + H2SO4

30. Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

31. HNO3 = NO2 + O2 + H2O

32. Cu(NO3)2 = CuO + NO2  + O2

33. NH4NO3 = N2O + H2O

34. KNO3 = KNO2 + O2

35. KClO3 = KCl + O2

36. KClO = KCl + O2

37. HNO2 = HNO3 + NO + H2O

38. K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3

39. KClO3 = KClO4 + KCl

40. Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O

41. KClO = KCl + KClO3

42. S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O

43. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4

44. H2C2O4 + KMnO4 = CO2 + K2CO3 + MnO2 + H2O

45. CH3OH+K2Cr2O7+H2SO4 = HCOOH+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

46. C12H22O11+K2Cr2O7+ H2SO4 = CO2 + Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

47. CH2O+KMnO4+H2SO4 = HCOOH+MnSO4+K2SO4 + H2O

48. Mn3O4 + Al = Al2O3 + Mn

49. Fe3O4 + H2 = FeO + H2O

50. NaN3 = Na + N2

51. Na2S4O6+KMnO4+HNO3=Na2SO4+H2SO4+Mn(NO3)2+KNO3+H2O

52. Mn3O4 + KClO3 + K2CO3 = K2MnO4 + KCl + CO2

53. As2S3 + HNO3 = H3AsO4 + SO2 + NO2 + H2O

54. KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

55. Cu2S + O2 + CaCO3 = CuO + CaSO3 + CO2

56. FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

57. Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2

58. KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O

59. KMnO4 + NO + H2SO4 = MnSO4 + NO2 + K2SO4 + H2O

60. CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O

61. Cl2  + Br2 + KOH = KCl + KBrO3 + H2O

62. NH3 + KMnO4 + KOH = KCl + K2MnO4 + H2O

63. Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O = TiOSO4 + KCl + H2SO4

64. Fe(NO3)2 + MnO2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + Mn(NO3)2 + H2O

65. KCNS+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+SO2+CO2+NO2+K2SO4+H2O

66. CuFeS2+HNO3= Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

67. H2O2 + HI = I2 + H2O

68. H2O2 + HIO3 = I2 + O2 + H2O

69. H2O2 + KMnO4 + HNO3 = Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O

70. H2O2 + CrCl3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

71. H2O2 + H2S = H2SO4 + H2O  

Варианты заданий

101. Реакции №№  1, 26, 51,

102. Реакции №№  2, 27, 52,

103. Реакции №№  3, 28, 53,

104. Реакции №№  4, 29, 54,

105. Реакции №№  5, 30, 55,

106. Реакции №№  6, 31, 56,

107. Реакции №№  7, 32, 57,

108. Реакции №№  8, 33, 58,

109. Реакции №№  9, 34, 59,

110. Реакции №№  10, 35, 60,

111. Реакции №№  11, 36, 61,

112. Реакции №№  12, 37, 62,

113. Реакции №№  13, 38, 63,

114. Реакции №№  14, 39, 64,

115. Реакции №№  15, 40, 65,

116. Реакции №№  16, 41, 66,

117. Реакции №№  17, 42, 67,

118. Реакции №№  18, 43, 68,

119. Реакции №№  19, 44, 69,

120. Реакции №№  20, 45, 70,

121. Реакции №№  21, 46, 71,

122. Реакции №№  22, 47, 62,

123. Реакции №№  23, 48, 64,

124. Реакции №№  24, 49, 66,

125. Реакции №№  25, 50, 38.

 6. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

    (задачи №№ 126 – 150).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 6, с.158-162, 182-191.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 6, с.40-53.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 73-88, приложение № 5.

      4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: СПбВПТШ, 1991, с.2-14.

Для выполнения заданий можно воспользоваться данными таблицы 1 приложения.

Варианты заданий

126. Чему равна энтальпия образования пентана С5Н12, если при сгорании 24 г пентана выделилось 1176,7 кДж теплоты?

127. Сколько теплоты выделится при сжигании 92 г этилового спирта С2Н5ОН ?

128. Вычислить тепловой эффект образования 156 г бензола С6Н6, если его энтальпия горения Нгор =  3267,5 кДж/моль?

129. При сгорании 1 л ацетилена С2Н2 выделяется 58,2 кДж теплоты. Вычислить энтальпию горения ацетилена.

130. Вычислить тепловой эффект образовании 20 г толуола С7Н8, если его энтальпия горения Нгор =  3912,3 кДж/моль?

131. Чему равна энтальпия образования гексана С6Н14, если при сгорании 43 г гексана выделилось 2097,4 кДж теплоты?

132. Сколько теплоты выделится при сжигании 11 г этилацетата СН3СООС2Н5?

133. Вычислить тепловой эффект образования 1 моль циклопентана  С5Н10, если его энтальпия горения Нгор =  3290 кДж/моль?

134. При сгорании 267 г антрацена С14Н10 выделяется 10601,2 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования антрацена.

135. При сгорании 1 л паров метанола СН3ОН выделилось 32,3 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования метанола. Условия стандартные.

136. Вычислить тепловой эффект  образования 1 м3 пропана С3Н8, если его энтальпия горения Нгор =  2223,2 кДж/моль?

137. Чему равна энтальпия образования пентана С5Н12, если при сгорании 12 г пентана выделилось 588,35 кДж теплоты?

138. Сколько теплоты выделится при сжигании 84 г этилена С2Н4?

139. Вычислить тепловой эффект образования 156 г этана С2Н6, если его энтальпия горения Нгор =  1560 кДж/моль?

140. Сколько теплоты выделится при сжигании 10 л  метана СН4? Условия нормальные.

141. При сгорании 10 л бутана С4Н10  выделилось 1191 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия стандартные.

142. Вычислить тепловой эффект образования 100 л  пропана С3Н8, если его энтальпия горения Нгор =  2223,2 кДж/моль?

143. При сгорании 1 л бутана С4Н10  выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.

144. Вычислить тепловой эффект образования 200 л  пропанола С3Н7ОН, если его энтальпия горения Нгор =  2010,4 кДж/моль?

145. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг оксида углерода (II) СО?

146. Вычислить тепловой эффект образования 15 г этана С2Н6, если его энтальпия горения Нгор =  1560 кДж/моль?

147. При сгорании 30,8 г дифенила С12Н10 выделяется 124,98 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования антрацена.

148. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 м3 ацетилена С2Н2? Условия нормальные.

149. При сгорании 184 г этилового спирта С2Н5ОН выделяется 4482,7 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования этилового спирта.

150. Сколько теплоты выделится при сжигании 100 кг угля С?

 7. РАСЧЕТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ

                                          ФУНКЦИЙ СОСТОЯНИЯ

    (задачи №№ 151 – 175).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 6, с.158-162, 182-191.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 6, с.40-53.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 73-88, приложение № 5.

      4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: СПбВПТШ, 1991, с.2-14.

 

Варианты заданий

151. Докажите расчетами возможность окисления кислорода фтором при 100С:  

            0,5О2 + F2 = ОF2.

152. Определите возможность протекания в газовой фазе следующей реакции при 300С:     Н2 + С2Н2 = С2Н4.

153. Докажите расчетами, что при стандартных условиях и при 2000С

реакция   0,5N2 + O2 = NO2   невозможна.

154. Вычислите, при какой температуре начнется реакция тримеризации ацетилена:

                       3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж).

155. При какой температуре возможно протекание следующей реакции:

 H2S + 0,5O2 = SO2 + H2O (г)?                         

156. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания следующей реакции при температуре 1000С:

 С2Н4 = Н2 + С2Н2 .

157. Прямая или обратная реакция будет протекать при 5000С:

 С2Н4 = Н2 + С2Н2 ?

158. При какой температуре начнется окисление железа по реакции:

 Fe + 0,5O2 = FeO?

159. Вычислите, при какой температуре возможно протекание следующей реакции:    

          2СН4 = С2Н2 + 3Н2.

160. Определите, при какой температуре начинается реакция восстановления оксида кальция углем:

 СаО + 3С = СаС2 + СО.

161. Определите пожарную опасность контакта сероуглерода и кислорода при –200С, если реакция протекает по уравнению:

 CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2.

 162. Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции:

 СО + 0,5О2 = СО2?

163. Вычислите, при какой температуре реакция горения водорода в кислороде пойдет в обратном направлении.

164. При какой температуре протекание реакции

 Al + 0,75O2 =0,5Al2O3    невозможно?

165. Прямая или обратная реакция будет протекать при 1500С:

 H2 + Cl2 = 2HCl?  

166. Оцените пожарную опасность контакта углекислого газа и водорода при температуре 100С:

 СО2 + Н2 = СН4 + Н2О (ж).

167. При какой температуре возможно протекание следующей реакции:

 С2Н4 + Н2О (ж) = С2Н5ОН?   

168. При какой температуре начнется разложение воды на водород и кислород?

169. Прямая или обратная реакция будет протекать при температуре 3000С:

                       4HCl + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2?

170. Определите возможность протекания следующей реакции при 400С:     

           2С + 0,5О2 + 3Н2 = С2Н5ОН.

171. При какой температуре наступит равновесие в системе:

 СО + 2Н2 = СН3ОН?

172. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 500С:    

                      С + СО2 = 2СО.

173. Возможно ли при 4000С самопроизвольное протекание реакции

 H2S = H2 + S?

174. Оцените пожарную опасность контакта водорода и хлора при 7000С:       

                      H2 + Cl2 = 2HCl.  

 175. Возможно ли при температуре 1000С протекание следующей реакции:           

                      СН4 = С + 2Н2?

 8. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

   (задачи №№ 176 – 200).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 6, с.163-181.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 7, с.54-65.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 89-105.

      4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: ЛВПТШ, 1991, с.15-31.

Варианты заданий

176. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300 скорость реакции возрастет в 15,6 раза?

 177. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе

N2 + 3H2 = 2NH3, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?

178. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза?

179. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?

180. Написать уравнение скорости реакции горения угля (С) в кислороде и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции:

а) при увеличении концентрации кислорода в 3 раза;

б) при замене кислорода воздухом.

181. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5?

182. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе

2SO2 + O2 = 2SO3, если объем газовой смеси увеличится в 4 раза?

183. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 400?

184. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S(кр) + O2 = SO2   б) 2SO2 + O2 = 2SO3.

Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 4 раза?

185. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, N2 + 3H2 = 2NH3, если

а) давление системы уменьшить в 2 раза;

б) увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

186. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 300, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

187. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции

 СО + Сl2 = СОСl2, если       

концентрацию СО увеличить от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 уменьшить от 0,06 до 0,02 моль/л?

189. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 140 до 1700?

190. Реакция протекает по уравнению  СО(г) + S(тв)= СОS(тв). Как изменится скорость прямой реакции, если

а) уменьшить концентрацию СО в 5 раз;

б) уменьшить объем системы в 3 раза?

191. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 150 до 1800? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

192. Реакция протекает по уравнению: NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3. Как изменится скорость прямой реакции, если

а) увеличить объем системы в 3 раза;                                          

б) уменьшить концентрацию аммиака и паров воды в 2 раза?

193. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 400, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

194. Как изменится скорость прямой реакции

 2СН4 + О2 + 2Н2О(г) = 2СО2 + 6Н2, если

а) уменьшить концентрацию метана и кислорода в 3 раза;

б) уменьшить объем системы в 2 раза?

195. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 300.

196. Реакция идет по уравнению 2СН4 + О2 = 4Н2 + 2СО.

Как изменится скорость обратной реакции, если

а) уменьшить объем системы в 4 раза;

б) увеличить концентрацию водорода в 2 раза?

197. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 700С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

198. Реакция идет по уравнению: Cl2O(г) + Н2О(г) = 2НСlО(ж).

Концентрация исходных веществ составляет [Cl2O]= 0,35 моль/л  и

[H2O] =1,3 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если изменить концентрации веществ до 0,4 моль/л и 0,9 моль/л соответственно?

199. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 130 до 900С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

200. Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N2O5 = 4NO2 + O2, если

а) уменьшить концентрацию NO2 в 2 раза;

б) уменьшить давление в системе в 3 раза?

 

9. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

    (задачи №№ 201 – 225).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 6, с.163-181.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 7, с.54-65.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 89-105.

      4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: ЛВПТШ, 1991, с.15-31.

Варианты заданий

201. Как изменится скорость реакции:

2 NO(г) + O2 (г)   2NO2(г)

если увеличить объем реакционного  сосуда в четыре раза?

202. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

        Н2 (г) + 2 S(тв)   2 H2S (г)      Q = 21,0 кДж,

если а) повысить температуру системы,                                        

        б) увеличить концентрацию водорода?

203. В каком направлении сместится равновесие в системах:

а) CO(г) + Cl2(г)   COCl2 (г) ,

б) Н2(г) + I2(г)   2HI(г),

если при неизменной температуре уменьшить давление путем  увеличения объема газовой смеси?

204. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 СО(г)   СО2(г) + С(тв)                   Q = 171 кДж,

если  а) понизить температуру системы,

         б) понизить давление в системе?

205. Во сколько раз изменится скорость реакции

2 А + В   А2В,

если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

206. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 SO3(г)    2 SO2(г) + O2(г)         Q = - 192 кДж,

если  а) повысить температуру системы,

         б) понизить концентрацию SO2?

207. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе

 2 А2(г) + В2(г)   2 А2В(г) , чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

208. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

СОСl2(г)   CO(г) + Cl2(г),

если   а) повысить давление в системе,      

          б) увеличить концентрацию СОСl2?

209. Как изменится скорость реакции:

2 NO(г) + O2(г)   2 NO2(г),

если  а) увеличить давление в системе в 3 раза,

         б) уменьшить объем системы в 3 раза,

         в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

210. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

CO(г) + Cl2(г)   COCl2(г),

если  а) увеличить объем системы,

         б) увеличить концентрацию СО?

211. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 N2O5(г)    4 NO2(г) + 5 O2(г),

если  а) увеличить концентрацию О2,

         б) расширить систему?

212. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:      MgO(тв) + CO2(г)   MgCO3(тв)         Q > 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой реакции влево?

213. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции и в какую сторону сместится равновесие в системе А (г)+ 2 В(г)   АВ2(г) , если увеличить давление всех веществ в 3 раза?

214. При состоянии равновесия в системе:

N2(г) + 3 H2(г)   2 NH3(г)          Q = 92,4 кДж

определить,  в каком направлении сместится равновесие

а) с ростом температуры,

б) при уменьшении объема реакционного сосуда?

215. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

CO2(г) + Н2O(г)   H2CO3(тв) +Q,

при  а) расширении системы,

       б) при увеличении концентрации углекислого газа?

216. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:

2 SO2(г) + O2(г)   SO3(г),

если уменьшить объем реактора в 2 раза? Повлияет ли это на равновесие в системе?

217. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

СО2(г) + С(тв)   2 CO(г).

218. При каких условиях равновесие реакции:

4 Fe(тв) + 3 O2(г)   2 Fe2O3 (тв),

будет смещаться в сторону разложения оксида?

219. Обратимая реакция протекает в газовой фазе и в уравнении прямой реакции сумма стехиометрических коэффициентов больше, чем в уравнении обратной. Как будет влиять на равновесие в системе изменение давления? Объясните.

220. Какие условия будут способствовать большему выходу В по реакции:          2 А(г) +  Б2(г)   2В(г) ,  Q =100 кДж.

221. Метанол получается в результате реакции:

CO(г) + 2 Н2 (г)   CH3OH(ж)   Q = 127,8  кДж.

Как будет смещаться равновесие при повышении

а) температуры,

б) давления?

222. Как повлияет на выход хлора в системе :

         4 HCl(г) + О2(г)    2 Cl2(г) + 2 Н2О(ж),  Q = 202,4 кДж,

а) повышение температуры в системе,

б) уменьшение общего объема смеси, 

в) уменьшение концентрации кислорода,

г) увеличение общего объема реактора,

д) введение катализатора?

223. В каком направлении сместятся равновесия в системах:

         1) 2 CO(г) +  О2(г)   2 CO2 (г)  ,   Q = 566 кДж,

               2) N2(г)  + О2(г)   2 NO(г)  ,  Q = - 180 кДж,

если  а) понизить температуру,

         б) повысить давление?

224. В каком направлении сместятся равновесия в системах:

         1) 2 CO (г)  + О2(г)   2 CO2(г) , Q = 566 КДж,

         2) N2(г) + О2(г)    2 NO (г)  ,  Q = - 180 кДж,

если  а) повысить температуру,

         б) понизить давление?

225. Как повлияет на равновесие в следующeй реакции:

         CaCO3(тв)  CaO(тв) + СО2(г)   ,  Q = - 179 кДж,

а) повышение давления,

б) повышение температуры?

 10. ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ 

      (задачи №№ 226 – 250).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 9, с.263-294.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 10, с.87-94.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 8, с. 176-195.

      4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю., Свидзинская Г.Б. Электрохимические процессы. Учебное пособие. - СПб.: СПбИПБ МВД РФ, 1998, 61 с.

Для выполнения заданий можно воспользоваться таблицей электродных потенциалов (таблица 2 приложения).

Варианты заданий

226. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля?

227. Рассчитать электродвижущую силу элемента, в котором при 298 К установилось равновесие Zn + Sn2+   Zn2+ + Sn при концентрации ионов цинка 10-4  моль/л, а ионов олова 10-2 моль/л.

228. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы нитратов никеля и кобальта. В каком соотношении должны быть концентрации ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

229. Электродвижущая сила элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.

230. Составить схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (в моль/л), чтобы э.д.с. элемента стала равной нулю, если концентрация ионов цинка равна 0,001 моль/л.

231. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия  магния, опущенных в растворы соответствующих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/л. Изменится ли величина электродвижущей силы, если концентрацию каждого из ионов понизить до  0,01 моль/л?

232. Электродвижущая сила гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 0,126 В. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Cоставить схему элемента. Какие процессы протекают на электродах?

233. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л, а второй - водородный с концентрацией ионов водорода 10-2 моль/л. Рассчитать э.д.с. этого элемента.

234. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в соответствующие растворы солей с концентрациями ионов [Cu2+] = [Cd2+] = 0,1 моль/л. Рассчитать э.д.с. этого элемента. Как изменится электродвижущая сила, если концентрация обоих ионов возрастет в 10 раз?

235. Составьте схему элемента с концентрацией ионов серебра 10-2 моль/л у одного электрода и 10-4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет катодом, а какой – анодом, как называется этот элемент. Рассчитайте электродвижущую силу элемента.     

236. Составьте схему элемента с концентрацией ионов серебра 10 –1моль/л у одного электрода и 10-4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет катодом, какой анодом. Как называется этот элемент, рассчитайте его э.д.с.

237. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л, а второй – водородный с концентрацией ионов водорода 10-2 моль/л. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.

238. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + 2 Ag+ = Fe2+ + 2 Ag при концентрации ионов железа 10-2 моль/л, а серебра 10-3 моль/л.

239. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Zn + Sn2+ = Zn2+ + Sn при концентрации ионов цинка 10-3 моль/л, а ионов олова 10-6 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций.

240. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый  опущен в раствор с концентрацией ионов лития в 10-1 моль/л, а второй водородный с концентрацией ионов водорода в растворе 10-10 моль/л. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента.

241. Определить концентрацию ионов меди в растворе, в котором установилось равновесие: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu, если при 298 К электродвижущая сила элемента равна 1,16 В и концентрация ионов цинка 10-2 моль/л.

242. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, опущенных в растворы соответствующих солей с концентрацией ионов серебра и свинца 1,0 М. Рассчитайте э.д.с. этого элемента. Изменится ли электродвижущая сила, если концентрация ионов свинца уменьшится в 100 раз?

243. Рассчитайте электродвижущую силу элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Сd + Cu2+ = Cd2+ + Cu  при концентрациях ионов кадмия 10-2 моль/л и меди 10-3 моль/л.

244. Определить напряжение элемента Zn – Cu, в котором концентрация ионов цинка составляет 0,1 моль/л, а меди 0,001 моль/л.

245. Составьте схему элемента с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л у одного электрода и 10-6 моль/л  у другого электрода. Укажите анод и катод, рассчитайте э.д.с. этого элемента.

246. Запишите схему гальванического элемента Mg – Cu, вычислите его напряжение и составьте уравнение катодного и анодного процессов.

247. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый, а второй – водородный. Концентрации ионов лития и водорода в растворах соответственно равны 10-1 М и 10-10 М. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.

248. Рассчитайте э.д.с. элемента , в котором при 298 К  установилось равновесие: Fe + Ag+  = Ag + Fe2+. Концентрация ионов железа в растворе составляет 10-1М, а серебра 10-5 М.

249. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор нитрата серебра, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарную реакцию, происходящую при работе элемента. Определить электродвижущую силу элемента.

250. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Cоставьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных соответственно в 0,01 М и 0,1 М растворы нитрата серебра.  

 

 11. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

      (задачи №№ 251 – 275).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 9, с.263-294.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 10, с.87-94.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 8, с. 176-195.

      4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю., Свидзинская Г.Б. Электрохимические процессы. Учебное пособие. - СПб.: СПбИПБ МВД РФ, 1998, 61 с.

Для выполнения заданий можно воспользоваться таблицей электродных потенциалов (таблица 2 приложения).

Варианты заданий

251. Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие – анодное или катодное?  Почему ? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

252. Совпадает ли способность к коррозии железа и алюминия по значению их стандартных электродных потенциалов и по их поведению в контакте с водой? Объясните.

253.Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом: другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии?

254. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

255. Железное изделие покрыто свинцом. Какое это покрытие  - катодное или анодное? Почему? Составьте уравнения катодного и анодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?

256. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнения анодного  и катодного процессов.

257. Какие виды коррозии металла вызывает горение жидкого топлива, содержащего примеси соединений серы?

258. Какие существуют способы защиты металлов от коррозии? Кратко изложите сущность каждого из них.

259. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако, при прикосновении к цинку медной пластины на последней начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнение катодного и анодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической  реакции.

260. Как протекает коррозия в случае повреждения оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Ответ мотивируйте соответствующими реакциями.

261. Почему  химически чистое железо является более стойким против коррозии,  чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильно кислой среде.

262. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на электродах при электрохимической защите стальных труб.

263. С одинаковой ли скоростью будет покрываться железный предмет ржавчиной в пресной и морской воде? Ответ поясните. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

264. Железные бочки применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки быстро разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом и катодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

265. Что называют коррозией металлов? Какие различают виды коррозии? Что такое газовая коррозия?

266. Какое железо коррозирует быстрее: находящееся в контакте с оловом или медью? Объясните. Составьте уравнения соответствующих реакций.

267. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластине, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения катодного и анодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

268. Одинаково ли отношение к коррозии технического и химически чистого металла? Чем вызывается коррозия стали?

269. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

270. В раствор соляной кислоты опустили две цинковые пластины, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка идет интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих реакций.

271. Почему некоторые активные металлы, например алюминий, не коррозирует на воздухе? Назовите другие металлы с аналогичными свойствами.

272. Какое покрытие металла называется анодным, а какое - катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить  катодным и анодным покрытием для железа. Составьте  электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью во влажном воздухе и в сильнокислой среде.

273. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

274. К какому виду коррозии относится образование на поверхности меди ее оксида при нагревании и ржавчины на железном изделии в воздушной среде? Напишите уравнения реакций.

275. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

 12. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

      (задачи №№ 276 – 300).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 8, с.223-254.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 8-9, с.78-86

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 7, с. 124-155.

      4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 3. Способы выражения состава растворов. - СПб.:  СПбВПТШ, 1994.

      5. Коробейникова Е.Г., Родионов В.А., Свидзинская Г.Б. «Свойства растворов». Учебно-методическое пособие. – СПб.: СПб институт ГПС МЧС России, 2003, 54 с.

 

Варианты заданий

276. Вычислить рН 10-5 М раствора НСN и 10-5 М раствора НJ.

277. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза СuCl2  и СН3СООNа. Указать область рН растворов.

278. Вычислить рН 10-4 М раствора НNО2 и 0,001 М раствора НВr.

279. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза К3РО4 и КI. Указать область рН растворов.

280. Вычислить рН 1 М раствора СН3СООН и 10-1 М раствора RbOH. 

281. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза нитрата алюминия и фторида калия. Указать область рН растворов.

282. Вычислить рН 0,1 М раствора НСООН и 1 М раствора НJ.

283.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия и бромида цинка. Укажите область рН полученных растворов.

284.Вычислить рН 0,01 М раствора азотистой кислоты и 0,01 М раствора гидроксида калия.

285.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза NaNO2 и Fe(NO3)3. Указать область рН растворов.

286. Вычислить рН 0,001 М раствора фтористоводородной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия.

287. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза перхлората натрия и фторида аммония. Указать область рН растворов.

288. Вычислить рН 0,001 М раствора плавиковой кислоты и 0,0001 М раствора азотной кислоты.

289. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида аммония и сульфата аммония. Указать область рН растворов.

290. Вычислить рН 1 М раствора циановодородной кислоты и 0,001 М раствора гидроксида цезия.

291.Вычислить рН 0,001 М раствора сероводородной и 0,0001 М раствора соляной кислоты.

292. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза FeCl3 и NaCN. Указать область рН растворов.

293. Вычислить рН 0,00001 М раствора угольной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия.

294. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза К2СО3 и СоSO4. Указать область рН растворов.

295. Вычислить рН 0,001 М раствора циановодородной кислоты и 0,0001 М раствора гидроксида натрия.

296. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия и хлорида цинка. Указать область рН растворов.

297. Вычислить рН 0,1 м раствора уксусной кислоты и 0,0001 М раствора иодоводородной  кислоты.

298. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза СrCl3 и Са(NO3)2. Указать область рН растворов.

299. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфата калия и бромида аммония. Указать область рН растворов.

300. Вычислить рН 0,1 М раствора муравьиной кислоты и 0,00001 М раствора хлорной кислоты.      

13. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

      (задачи №№ 301 – 325).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 7, с.197-222.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 8,

с.66-77.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл. 6, с. 106-123.

      4.   Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 3. Способы выражения состава растворов. - СПб.:  СПбВПТШ, 1994, 25 с.

      5. Коробейникова Е.Г., Родионов В.А., Свидзинская Г.Б. «Свойства растворов». Учебно-методическое пособие. – СПб.: СПб институт ГПС МЧС России, 2003, 54 с.

Варианты заданий

301. При взаимодействии 10 мл 0,3 М раствора Fe2(SO4)3  и 20 г 5 %-ного раствора NaOH выпал осадок Fe(OН)3. Определить массу осадка.  

302. Сколько мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 96 % (плотностью 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 250 мл 0,5 М раствора серной кислоты?

303. Какой объем воды потребуется для растворения 8 г KNO3, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 1 %.

304. К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массовой долей H2SO4 30 % (плотностью 1,22 г/мл) добавили 1 л воды. Рассчитайте %-ную концентрацию полученного раствора.

305. Сколько г СаСО3 выпадает в осадок при смешении 30 г 10 %-ного раствора СаСl2 и 40 мл 0,6 М раствора Na2СО3?

306. Плотность 40 %-ного раствора КОН равна 1,4 г/мл. Сколько г КОН потребуется для приготовления 500 мл 40 %-ного раствора? Вычислить молярную концентрацию этого раствора.

307. Какой объем 15 %-ного (по массе) раствора H2SO4 (плотностью 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 27 г алюминия?

308. В герметичной емкости объемом 40 м3, заполненной жидкостью на ½, давление паров скипидара С10Н16 при 500С составляет 16 мм рт.ст. Определить концентрацию паров скипидара в % и объем его паров в м3.

309. В резервуаре емкостью 1000 м3, заполненном на 1/3 жидкостью, давление паров гексана С6Н14 при 150С составляет 95 мм рт.ст. Определить концентрацию паров гексана в % и объем паров гексана в м3.

310. Плотность раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 %  равна 1,1 г/мл. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления этого раствора объемом 40 мл? Какова его молярная концентрация?

311. Сколько граммов воды надо добавить к 100 мл раствора с массовой долей HCl 20 % (плотностью 1,1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 4 %?

312. Слили 30 г 2 %-ного раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и 50 мл 1 М раствора иодоводородной кислоты HI. Определите массу осадка иодида свинца.

313. Химическая склянка объемом 500 мл заполнена ацетоном СН3СОСН3 на 2/3 объема. Давление паров ацетона при 250С составляет 184 мм рт.ст. Определить объемную концентрацию паров ацетона в % и объем паров в м3. Атмосферное давление 773 мм рт.ст.

314. В бочке объемом 100 м3, заполненной на ¾,  давление паров ацетона СН3СОСН3 при температуре 200С составляет 100 мм рт.ст. Найти концентрацию паров ацетона в % и объем его паров в м3.

315. В резервуаре объемом 30 м3, заполненном на 4/5,  давление паров гексана С6Н14 при нормальных условиях составляет 90,7 мм рт.ст. Найти концентрацию паров гексана в % и объем его паров в м3.

316. Определить концентрацию насыщенных паров ацетона  СН3СОСН3 в емкости 150 м3, заполненной наполовину, при температуре 220С и нормальном давлении. Давление насыщенного пара ацетона при этой температуре 110,3 мм рт.ст. Вычислить объем паров ацетона в м3.

317. Смешали 100 мл 1 М раствора сульфата натрия Na2SO4 и 170 г 3 %-ного раствора хлорида бария BaCl2. Определить массу осадка сульфата бария.

318. Цистерна емкостью 500 м3 заполнена октаном  С8Н18 на ¾. Давление паров октана при 400С составляет 30 мм рт.ст. Определить концентрацию парво октана в % и объем его паров в м3.

319. Сколько мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 10 % (плотностью 1,08 г/мл) можно приготовить из 15 г КОН? Вычислите молярность полученного раствора.

320. В 100 мл раствора содержится 1 г хлорида натрия NaCl. Рассчитайте молярность этого раствора. Сколько мл данного раствора необходимо взять для приготовления 500 мл 0,001 М раствора хлорида натрия?

321. После упаривания 10 %-ного раствора гидроксида натрия NaОН массой 6 кг его масса стала 1420 г. Найти массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

322. Технологический аппарат объемом 5 м3 заполнен метиловым спиртом СН3ОН на 1/5. Давление паров метилового спирта при 500С составляет 360 мм рт.ст. Определить объем паров метанола в м3 и концентрацию его паров в %.

323. Сколько граммов гидроксида никеля Ni(OH)2 образуется при взаимодействии 50 г 0,1 %-ного раствора хлорида никеля NiCl2 и 100 мл 0,01 М раствора гидроксида натрия NaОН?     

324. Чему равна молярность 30 %-ного раствора гидроксида натрия NaОН, плотность которого 1,328 г/мл. К 1 литру этого раствора прибавили 5 литров воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

325. Смешали 300 г 20 %-ного и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

 14. СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ

               НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

       (задачи №№ 326 – 350).

Литература:

      1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986,  гл. 7, с.197-222.

      2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 8,

с.66-77.

      3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл. 6, с. 106-123.

      4.   Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 3. Способы выражения состава растворов. - СПб.:  СПбВПТШ, 1994.

      5. Коробейникова Е.Г., Родионов В.А., Свидзинская Г.Б. «Свойства растворов». Учебно-методическое пособие. – СПб.: СПб институт ГПС МЧС России, 2003, 54 с.

Варианты заданий

326. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта (плотность раствора 0,97 г/мл) кристаллизуется при –10,260С. Найти молекулярную массу спирта.

327. 20 г сероуглерода СS2 растворили в 50 г диэтилового эфира С4Н10О. Определить давление насыщенных паров над смесью этих веществ при 100С. При этой температуре Р0сероуглерода= 190 мм рт.ст., а Р0диэтилового эфира= 260 мм рт. ст.

328. Давление пара воды  при 100С составляет 9,21 мм рт. ст. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого составляет 9мм рт. ст. при той же температуре?

329. Вычислить температуру кристаллизации 10% - ного раствора глицерина С3Н8О3 в воде.

330. Вычислить давление пара 15% -ного  водного раствора сахара С12Н22О11 при 1000С.

331. Найти при 650С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 Па.

332. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40% (по массе)  раствор этилового спирта С2Н5ОН?

333. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, замерзающий при температуре –1,450С.

Определить молярную массу растворенного вещества.

334. В каком отношении должны находиться массы воды и этанола С2Н5ОН, чтобы получить раствор, кристаллизующийся при –260С?

335. Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН2)2 при 1000С?

336.Давление пара раствора содержащего вещество количеством 0,5 моль и воду массой 90 г, равно 5267 Па при 340С. Чему равно давление пара чистой воды при этой температуре?

337. В 70 г бензола С6Н6 растворено 2,09 г некоторого вещества. Раствор кристаллизуется при 4,250С. Установить молекулярную массу растворенного вещества. tкрист.бензола= 5,50С.

338. Определить давление насыщенных паров смеси двух жидкостей: бензола С6Н6 и толуола С6Н5СН3 при 300С, если концентрация бензола в жидкой фазе 30%, а толуола 70%. Р0бензола = 120 мм рт. ст., Р0толуола = 36мм рт. ст.

339. При растворении 3,24 г серы S в 40 г бензола С6Н6 температура кипения последнего повысилась на 0,81К. Из скольких атомов состоит молекула серы  в растворе? Ебензола = 2,570С.

340. При 2930К давление насыщенного пара над водой равно 17,53 мм рт. ст. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 12 мм рт. ст.?

341. Раствор, приготовленный из 3 кг глицерина С3Н5(ОН)3 и 7 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру, при которой раствор будет замерзать.

342. Вычислить давление пара метанол - этанольного раствора, содержащего 100 г СН3ОН и 100 г С2Н5ОН. При 500С давление паров над каждым из спиртов в отдельности составляет 406 и 222 мм рт.ст. соответственно.

343. Найти молекулярный вес вещества, если 2 г его растворены в 200 г воды, и раствор замерзает при –0,5470С.

344. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается раствор, кристаллизующийся при –1,450С. Определить молекулярную массу вещества.

345. Определить давление насыщенных паров смеси двух взаимно растворимых жидкостей: ацетона С3Н6О и бутилового спирта С4Н9ОН при температуре 120С, давлении 760 мм рт.ст., если концентрация спирта в жидкой фазе составляет 45%, а концентрация ацетона составляет 55%. При этой температуре Р0ацетона= 133 кПа, Р0бутилового спирта= 6,3 кПа.

346. Определить давление насыщенных паров смеси двух взаимно растворимых жидкостей: амилового спирта С5Н11ОН и пропилового спирта С3Н7ОН  при температуре 340С, давлении 1,0 атм, если концентрация амилового спирта в жидкой фазе составляет 60%, а концентрация пропилового спирта составляет 40%. При этой температуре Р0пропилового спирта= 5,4 кПа, Р0амилового спирта= 4,7 кПа.

347. Сколько граммов мочевины СО(NН2)2 следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,4650С?

348. Раствор, приготовленный из 3 кг этиленгликоля С2Н4(ОН)2 и 9 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру, при которой раствор будет замерзать.

349. На сколько градусов понизится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 10 г глюкозы С6Н12О6?

350. При 00С давление пара диэтилового эфира (С2Н5)2О составляет 184,9 мм рт. ст. Найти для этой же температуры давление пара 5 %-ного раствора анилина С6Н5NH2 в эфире.

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

Выбор варианта производится по двум последним цифрам номера зачетной книжки.

№ варианта	Номера задач
01	1, 26, 51, 76, 101, 126, 151, 176, 201, 226, 251, 276, 301, 326
02	2, 27, 52, 77, 102, 127, 152, 177, 202, 227, 252, 277, 302, 327
03	3, 28, 53, 78, 103, 128, 153, 178, 203, 228, 253, 278, 303, 328
04	4, 29, 54, 79, 104, 129, 154, 179, 204, 229, 254, 279, 304, 329
05	5, 30, 55, 80, 105, 130, 155, 180, 205, 230, 255, 280, 305, 330
06	6, 31, 56, 81, 106, 131, 156, 181, 206, 231, 256, 281, 306, 331
07	7, 32, 57, 82, 107, 132, 157, 182, 207, 232, 257, 282, 307, 332
08	8, 33, 58, 83, 108, 133, 158, 183, 208, 233, 258, 283, 308, 333
09	9, 34, 59, 84, 109, 134, 159, 184, 209, 234, 259, 284, 309, 334
10	10, 35, 60, 85, 110, 135, 160, 185, 210, 235, 260, 285, 310, 335
11	11, 36, 61, 86, 111, 136, 161, 186, 211, 236, 261, 286, 311, 336
12	12, 37, 62, 87, 112, 137, 162, 187, 212, 237, 262, 287, 312, 337
13	13, 38, 63, 88, 113, 138, 163, 188, 213, 238, 263, 288, 313, 338
14	14, 39, 64, 89, 114, 139, 164, 189, 214, 239, 264, 289, 314, 339
15	15, 40, 65, 90, 115, 140, 165, 190, 215, 240, 265, 290, 315, 340
16	16, 41, 66, 91, 116, 141, 166, 191, 216, 241, 266, 291, 316, 341
17	17, 42, 67, 92, 117, 142, 167, 192, 217, 242, 267, 292, 317, 342
18	18, 43, 68, 93, 118, 143, 168, 193, 218, 243, 268, 293, 318, 343
19	19, 44, 69, 94, 119, 144, 169, 194, 219, 244, 269, 294, 319, 344
20	20, 45, 70, 95, 120, 145, 170, 195, 220, 245, 270, 295, 320, 345
21	21, 46, 71, 96, 121, 146, 171, 196, 221, 246, 271, 296, 321, 346
22	22, 47, 72, 97, 122, 147, 172, 197, 222, 247, 272, 297, 322, 347
23	23, 48, 73, 98, 123, 148, 173, 198, 223, 248, 273, 298, 323, 348
24	24, 49, 74, 99, 124, 149, 174, 199, 224, 249, 274, 299, 324, 349
25	25, 50, 75, 100, 125, 150, 175, 200, 225, 250, 275, 300, 325, 350
26	1, 27, 53, 79, 105, 128, 157, 178, 206, 227, 253, 275, 304, 326
27	2, 29, 56, 77, 108, 129, 152, 176, 208, 229, 254, 278, 308, 331
28	3, 30, 58, 80, 109, 131, 156, 185, 211, 226, 257, 289, 313, 329
29	4, 39, 64, 89, 107, 125, 164, 189, 205, 249, 255, 299, 307, 339
30	5, 31, 65, 88, 115, 140, 165, 183, 225, 241, 267, 281, 315, 340
31	6, 37, 66, 91, 106, 131, 156, 181, 206, 231, 256, 291, 316, 338
32	7, 42, 57, 82, 107, 142, 157, 182, 227, 232, 259, 282, 317, 332
33	8, 39, 58, 83, 118, 133, 158, 186, 208, 233, 269, 283, 308, 343
34	9, 34, 60, 84, 109, 134, 159, 184, 219, 234, 259, 294, 310, 334
35	10, 36, 60, 85, 119, 138, 160, 185, 210, 243, 260, 285, 320, 337
36	11, 33, 64, 87, 111, 136, 172, 186, 211, 236, 261, 296, 311, 332
37	12, 39, 62, 87, 112, 143, 162, 189, 222, 237, 262, 286, 312, 337
38	13, 48, 63, 88, 113, 138, 163, 193, 213, 238, 263, 288, 319, 331
39	14, 32, 64, 83, 114, 139, 164, 189, 219, 239, 264, 289, 322, 338
40	15, 44, 65, 92, 115, 140, 161, 190, 215, 240, 266, 290, 315, 348
41	16, 45, 66, 91, 121, 141, 172, 191, 216, 241, 266, 299, 316, 343
42	17, 42, 70, 92, 117, 150, 171, 182, 217, 239, 267, 292, 311, 342
43	18, 40, 68, 93, 118, 143, 168, 193, 222, 243, 268, 293, 322, 346
44	19, 48, 69, 94, 119, 144, 169, 194, 219, 228, 259, 294, 317, 344
45	20, 50, 70, 95, 121, 145, 170, 197, 220, 245, 274, 295, 323, 345
46	18, 46, 71, 96, 121, 146, 171, 196, 211, 246, 271, 299, 318, 340
47	22, 45, 72, 97, 122, 147, 174, 197, 222, 247, 262, 297, 322, 349
48	21, 48, 73, 100, 123, 148, 173, 188, 223, 248, 276, 298, 323, 350
49	24, 49, 74, 99, 119, 149, 174, 199, 225, 249, 274, 299, 321, 349
50	25, 40, 75, 100, 119, 150, 175, 197, 225, 250, 265, 300, 305, 350
51	1, 26, 51, 76, 101, 126, 151, 176, 201, 226, 251, 276, 301, 326
52	2, 27, 52, 77, 102, 127, 152, 177, 203, 227, 252, 277, 302, 327
53	3, 28, 53, 78, 103, 128, 153, 178, 203, 228, 253, 278, 303, 328
54	4, 29, 54, 79, 104, 130, 154, 179, 204, 229, 254, 279, 304, 329
55	5, 30, 55, 80, 105, 130, 155, 180, 205, 230, 256, 280, 305, 330
56	6, 31, 56, 81, 106, 131, 156, 181, 206, 231, 256, 281, 306, 331
57	7, 32, 57, 82, 107, 132, 157, 182, 207, 232, 257, 282, 307, 332
58	8, 33, 58, 83, 108, 133, 158, 183, 208, 233, 258, 283, 308, 333
59	9, 34, 59, 84, 109, 134, 159, 184, 209, 234, 259, 284, 309, 334
60	10, 35, 60, 85, 110, 135, 160, 185, 210, 235, 260, 285, 310, 335
61	11, 36, 61, 86, 111, 136, 162, 186, 211, 236, 261, 286, 311, 336
62	12, 37, 62, 87, 112, 137, 162, 187, 212, 237, 262, 287, 312, 337
63	13, 38, 63, 88, 113, 138, 163, 188, 213, 238, 263, 288, 313, 338
64	14, 39, 64, 89, 114, 139, 164, 189, 214, 239, 264, 289, 314, 339
65	15, 40, 65, 90, 115, 140, 165, 190, 215, 240, 265, 290, 315, 340
66	16, 41, 66, 91, 116, 141, 166, 191, 216, 241, 266, 291, 317, 341
67	17, 42, 67, 92, 117, 142, 167, 192, 217, 242, 267, 292, 317, 342
68	18, 43, 68, 93, 118, 143, 168, 193, 218, 243, 268, 293, 318, 343
69	19, 44, 69, 94, 119, 144, 169, 194, 219, 244, 269, 294, 319, 344
70	20, 45, 70, 95, 120, 145, 170, 195, 220, 245, 270, 295, 320, 345
71	21, 46, 71, 96, 121, 149, 171, 196, 221, 246, 271, 296, 321, 346
72	22, 47, 72, 97, 122, 147, 172, 197, 222, 247, 272, 297, 322, 347
73	23, 48, 73, 98, 123, 148, 173, 198, 223, 248, 273, 298, 323, 348
74	24, 49, 74, 99, 124, 149, 174, 199, 224, 249, 274, 299, 324, 349
75	25, 50, 75, 100, 125, 150, 175, 200, 223, 250, 275, 300, 325, 350
76	1, 27, 53, 79, 105, 128, 157, 178, 206, 227, 253, 275, 304, 326
77	2, 29, 56, 77, 108, 129, 152, 176, 208, 229, 254, 278, 308, 331
78	3, 30, 58, 80, 109, 131, 156, 185, 211, 226, 257, 289, 313, 329
79	4, 39, 64, 89, 117, 125, 164, 189, 205, 249, 255, 299, 307, 339
80	5, 31, 65, 88, 115, 140, 165, 183, 225, 241, 267, 281, 315, 340
81	6, 37, 66, 91, 106, 131, 156, 181, 206, 231, 256, 291, 316, 338
82	7, 42, 57, 82, 107, 142, 157, 182, 227, 232, 259, 282, 317, 332
83	8, 39, 58, 83, 118, 133, 158, 186, 208, 233, 269, 283, 308, 343
84	9, 34, 60, 84, 109, 134, 159, 184, 219, 234, 259, 294, 310, 334
85	10, 36, 60, 85, 119, 138, 160, 185, 210, 243, 260, 285, 320, 337
86	11, 33, 64, 87, 111, 136, 172, 186, 211, 236, 261, 296, 311, 332
87	12, 39, 62, 87, 112, 143, 162, 189, 222, 237, 262, 286, 312, 337
88	13, 48, 63, 88, 113, 138, 163, 193, 213, 238, 268, 288, 319, 331
89	14, 32, 64, 83, 114, 139, 164, 189, 219, 239, 264, 289, 322, 338
90	15, 44, 65, 92, 115, 140, 161, 190, 215, 240, 266, 290, 315, 348
91	16, 45, 66, 91, 121, 141, 172, 191, 216, 241, 266, 299, 316, 343
92	17, 42, 70, 92, 117, 150, 171, 182, 217, 239, 267, 292, 311, 342
93	18, 40, 68, 93, 118, 143, 168, 193, 222, 243, 268, 293, 322, 346
94	19, 48, 69, 94, 119, 144, 169, 194, 219, 228, 259, 294, 317, 344
95	20, 50, 70, 95, 121, 145, 170, 197, 220, 245, 274, 295, 323, 345
96	18, 46, 71, 96, 121, 146, 171, 196, 211, 246, 271, 299, 318, 340
97	22, 45, 72, 97, 122, 147, 174, 197, 222, 247, 262, 297, 322, 349
98	21, 42, 73, 100, 123, 148, 173, 188, 223, 248, 276, 298, 323, 350
99	24, 49, 74, 99, 119, 149, 174, 199, 225, 249, 274, 299, 321, 349

ПРИЛОЖЕНИЕ

                                                                                               Таблица 1.

Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса

некоторых веществ при 298 К

№ п/п	Вещество	Н0 обр., кДж/моль	S0, Дж/мольК	G0, кДж/моль
1.	Al (кр)	0	28,3	0
2.	Аl2O3 (кр)	- 1676,8	50,9	- 1582,0
3.	Вr2(ж)	0	152,3	0
4.	С (графит)	0	5,7	0
5.	СО (г)	- 110,5	197,5	-  137,1
6.	СО2 (г)	- 393,5	213,7	- 394,4
7.	СН4 (г)	-   74,9	186,2	-   50,3
8.	С2Н2 (г)	226,8	200,8	209,2
9.	С2Н4 (г)	52,3	219,4	68,1
10.	С2Н6 (г)	-   89,7	229,5	-  32,9
11.	С6Н6 (ж)	49,1	173,2	124,4
12.	СН3ОН (ж)	- 238,7	126,7	- 167,2
13.	С2Н5ОН (ж)	- 277,6	160,7	- 174,5
14.	СН3СОСН3 (ж)	- 248,3	155,4	- 200,0
15.	СН3СООС2Н5 (ж)	- 463,2	259,0	- 315,5
16.	Н2 (г)	0	130,5	0
17.	СаСО3 (кр)	-1207,0	88,7	-1127,7
18.	СаО (кр)	- 635,5	39,7	- 604,2
19.	СаС2 (кр)	-  62,8	70,2	-   67,8
20.	СS2 (ж)	87,8	151,0	63,6
21.	Сl2 (г)	0	223,0	0
22.	Fe (кр)	0	27,1	0
23.	FeО (кр)	- 264,8	60,8	- 244,3
24.	Fe2О3 (кр)	- 822,2	87,4	- 740,3
25.	Fe3О4 (кр)	-1117,1	146,2	-1014,2
26.	Н2О (г)	- 241,8	188,7	- 228,6
27.	Н2О (ж)	- 285,8	70,1	- 237,3
28.	НСl (г)	-   92,3	186,8	-  95,2
29.	Н2S (г)	-   21,0	205,7	-  33,8
30.	Н2SO4 (ж)	- 811,3	156,9	- 690,8
31.	HNO3 (ж)	- 173,0	156,2	-  80,9
32.	NaOH (кр)	- 426,6	64,2	- 380,5
33.	NH3 (г)	-   46,2	192,6	-   16,7
34.	О2 (г)	0	205,0	0
35.	NO2 (г)	33,9	240,5	51,8
36.	S (кр)	0	31,9	0
37.	SO2 (г)	- 296,9	248,5	- 300,4
38.	F2 (г)	0	203.4	0
39.	N2 (г)	0	191,5	0

                                                                                 Таблица 2.

Стандартные потенциалы металлических и газовых

электродов (Е0)   ( Т = 298 К; [Ме+n] = 1 моль/л)

Электрод	Электродная реакция	Е0, В
Li / Li+	Li+ + e—  Li0	 3,04
Rb / Rb+	Rb+ + e—  Rb0	 2,93
K /  K+	K+ + e—  K0	 2,93
Cs / Cs+	Cs+ + e—  Cs0	 2,92
Ba / Ba2+	Ba2+ + 2e—  Ba0	 2,90
Sr / Sr2+	Sr2+ + 2e—  Sr0	 2,89
Ca / Ca2+	Ca2+ + 2e—  Ca0	 2,87
Na / Na+	Na+ + e—  Na0	 2,71
Mg / Mg2+	Mg2+ + 2e—  Mg0	 2,37
Sc / Sc3+	Sc3+ + 3e—  Sc0	 2,08
Al / Al3+	Al3+ + 3e—  Al0	 1,70
Mn / Mn2+	Mn2+ + 2e—  Mn0	 1,18
Ti / Ti+4	Ti+2 + 4e—  Ti0	 0,88
Zn / Zn2+	Zn2+ + 2e—  Zn0	 0,76
Cr / Cr3+	Cr3+ + 3e—  Cr0	 0,74
Ga / Ga3+	Ga3+ + 3e—  Ga0	 0,56
Fe / Fe2+	Fe2+ + 2e—  Fe0	 0,44
Cd / Cd2+	Cd2+ + 2e—  Cd0	 0,40
Mo / Mo3+	Mo3+ + 3e—  Mo0	 0,20
Co / Co2+	Co2+ + 2e—  Co0	 0,28
Ni / Ni+2	Ni+2 + 2e—  Ni0	 0,25
Sn / Sn2+	Sn2+ + 2e—  Sn0	 0,14
Pb / Pb2+	Pb2+ + 2e—  Pb0	 0,13
Fe / Fe3+	Fe3+ + 3e—  Fe0	 0,06
H2 / 2H+	2H+ + 2e—  H20	0,00
Sb / Sb2+	Sb2+ + 2e—  Sb0	+ 0,20
Cu / Cu2+	Cu2+ + 2e—  Cu0	+ 0,34
O2 / OH—	O2 + 4e— + 2H2O  4OH—	+ 0,40
Hg / Hg22+	Hg22+ + 2e—  Hg0	+ 0,79
Ag / Ag+	Ag+ + e—  Ag0	+ 0,80
Hg / Hg2+	Hg2+ + 2e—  Hg0	+ 0,85
Os / Os2+	Os2+ + 2e—  Os0	+ 0,85
Pd / Pd2+	Pd2+ + 2e—  Pd0	+ 0,99
Ir / Ir3+	Ir3+ + 3e—  Ir0	+ 1,15
Pt / Pt2+	Pt2+ + 2e—  Pt0	+ 1,19
Au / Au3+	Au3+ + 3e—  Au0	+ 1,50

                                                                          Таблица 3.

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных

растворах при 250С

Электролит	Формула	К ДИС
1.  Азотистая кислота	HNO2	4  10-4
2.  Аммония гидроксид	NH4OН	1,8  10-5
3.  Борная кислота	Н3ВО3	(I) 5,8  10-10
4.  Бромноватистая кислота	HBrO	2,1  10-9
5.  Иодноватистая кислота	HIO	2,3  10-11
6.  Кремниевая кислота	H2SiO3	(I) 2,2  10-10
		(II) 1,6  10-12
7.  Муравьиная кислота	НСООН	1 ,8  10-4
8.  Сернистая  кислота	H2SO3	(I) 1,6  10-2
		(II) 6,3  10-8
9.  Сероводородная кислота	Н2S	(I)  6  10-8
		(II) 1  10-14
10. Угольная кислота	Н2СО3	(I)  4,5  10-7
		(II) 4,7  10-11
11. Уксусная кислота	СН3СООН	1,8  10-5
12. Фосфорная кислота	Н3РО4	(I)  7,1  10-3
		(II) 6,3  10-8
		(III) 1,3  10-12
13. Фтороводородная кислота	HF	6 ,6  10-4
14. Хлорноватистая кислота	HClO	5 ,0  10-8
15. Циановодородная кислота	HCN	7 ,9  10-10

                                           Сильные электролиты

Кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 (I), HClO4, HCNS, HIO3, HMnO4.

Щелочи: КОН, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

ЕЛЕНА ГЕРМАНОВНА КОРОБЕЙНИКОВА,

кандидат химических наук, доцент;

ГАЛИНА БОРИСОВНА СВИДЗИНСКАЯ,

кандидат химических наук, доцент;

ВЛАДИМИР АЛЕКСЕЕВИЧ РОДИОНОВ

кандидат технических наук, доцент

ХИМИЯ

Задачи и вопросы контрольной работы № 1

для слушателей заочного обучения

по специальности 330400 – «Пожарная безопасность»

Ответственная за выпуск Г.Б. Свидзинская

1. Механика молекулярная физика и термодинамика
2. А вот эта красивая кукла будет называться Мэнди или Сэнди я еще не решила.html
3. Бухгалтерлік есеп пен ~аржылы~ есептілік туралы ~аза~стан Республикасыны~ 2007 жыл~ы 28 а~панда~ы За~ыны~ 20
4. Разделил науки на- Теоритические знания ради знания
5. Курсовая работа- Влияние голштинизации на продуктивность и воспроизводительные качества коров черно-пестрой породы
6. Методика обучения электротехнике, радиотехнике и автоматике
7. выйти к базе Но окончательное решение лично за вами
8. Понятие и признаки государства
9. Бухгалтерский учет в банках1
10. дело и publicus общественный всенародный форма правления при которой все высшие органы государственной вла
11. інформаційних технологій та безпеки життєдіяльності ПРАКТИЧНА РОБОТА ’ 2
12. Вступление можно взять отсюда- Первые утверждения о возможности жизни на Марсе относятся к середине XVII век
13. Тема- Общая характеристика сердечнососудистой системы
14. Определение моментов инерции твердых тел методом крутильных колебаний
15. тематизированный курс ldquo;Экономическая социологияrdquo;
16. Реферат- Импульсная электротерапия- диадинамотерапия, интерференцтерапия
17. Правовые гарантии доступа к информации1
18.  Деление отрезка в данном отношении
19. ЛЕКЦИЯ 9 ЭТАПЫ И ПРАВИЛА ПРОЕКТИРОВАНИЯ ГИС Применение ГИС для решения различных задач в разных организаци
20. Различные организационные мероприятия проводятся специалистами по связям с общественностью в ходе осущест

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе