Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Тема I. СТРОЕНИЕ АТОМА
Задание 1.1. Для приведенных в варианте (табл. I.1) 4-х химических элементов определить:
1.1.1. группу и период, в которых находится данный элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева;
1.1.2. электронную формулу атома элемента и указать, к какому семейству относится данный элемент;
1.1.3. валентные электроны, перечислить все теоретически возможные степени окисления для нормального и возбужденного состояния атома и привести примеры соединений, в которых данный элемент имеет разные степени окисления;
1.1.4. как изменяются радиус атома, энергия ионизации, электроотрицательность, окислительные и восстановительные свойства по периодам и группам таблицы Д.И. Менделеева.
Таблица I.1
Тема II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Задание 2.1. Для двух, указанных по варианту молекул (табл. II.1), с позиций метода валентных связей показать образование молекул и ответить на следующие вопросы:
2.1.1. Каков тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями?
2.1.2. Какова пространственная структура молекулы?
2.1.3. Сколько σ- и π-связей содержит молекула?
2.1.4. Определить полярность связей и полярность молекулы в целом.
Задание 2.2. Для двух приведенных комплексных соединений (табл. II. 3): определить степени окисления всех составляющих и указать комплексообразователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сферы и координационное число.
Записать уравнение диссоциации комплексного соединения.
Тема III. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Задание 3.1. Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. III.1 данные, рассчитайте энтальпию образования оксида.
Задание 3.2. Для приведенной по варианту реакции (табл.III.2) рассчитайте: ΔH0f,298 (кДж), ΔS0f,298 (Дж/К), ΔG0f,298 (кДж)
химической реакции, вероятность ее протекания при
Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции.
Тема IV. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
Задание 4.1:
4.1.1. Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. IV.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной.
4.1.2. Запишите математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции, выразив скорость через концентрации, если вещества находятся в твердой или жидкой фазе, или через парциальные давления компонентов, если вещества являются газообразными.
4.1.3. Определите молекулярность и порядок реакции.
4.1.4. Запишите выражение для константы равновесия химической реакции.
4.1.5. Рассчитайте изменение скоростей прямой и обратной реакций и укажите, в какую сторону будет смещаться равновесие:
А) при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза;
Б) при увеличении объема всей системы в 3 раза;
В) при повышении температуры.
Тема V. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Задание 5.1. В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора ρ (табл. V.1). Рассчитайте:
5.1.1. Процентную концентрацию ( %, масс.).
5.1.2. Молярность.
5.1.3. Нормальность.
5.1.4. Моляльность раствора.
Задание 5.2. Рассчитайте рН раствора кислоты или щелочи, если известна ее молярная концентрация сМ (моль/л) (табл. V.2).
Задание 5.3. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций гидролиза 4-х солей и оценить рН раствора (табл. V.3):
а) соль образована слабым основанием и сильной кислотой;
б) соль образована сильным основанием и слабой кислотой;
в) соль образована слабым основанием и слабой кислотой;
г) соль образована сильным основанием и сильной кислотой.
Задание 5.4. Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное значение произведения растворимости (ПР), определите образуется ли осадок труднорастворимой соли (табл. V.4).