Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Календарно-тематическое планирование курса «Химия» 11 класс
|
№ |
Дата проведения урока |
Название раздела, темы |
Изучаемые вопросы |
Практическая часть, ЦОРы |
НРК |
Организация повторения. Инструментарий отслеживания результатов |
|
|
план |
факт |
||||||
|
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (8 часов). Федеральный стандарт: Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, р-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Требования к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: важнейшие химические понятия: атом, изотопы. Атомные орбитали. s, p элементы. Аллотропия. Основной закон химии: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета). |
|||||||
|
1 |
Вводный инструктаж по ТБ в кабинете химии. Основные сведения о строении атома. |
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. |
Презентация. |
§ 1, упр.1-4 |
|||
|
2-3 |
Строение электронных оболочек атомов. |
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. |
Презентация. |
§ 1, упр.5-7 |
|||
|
4-5 |
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы. |
Особенности строения электрон ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). |
Презентация. |
§ 1, упр.8- 11 |
|||
|
6 |
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. |
Периодический закон Д. И. Менде леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди ческого закона. |
Презентация. |
§ 2 , упр. 1-6 |
|||
|
7 |
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. |
Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева — графическое отображе ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп пах (главных подгруппах). |
Лабораторный опыт № 1Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Презентация. |
§ 2, упр.7-10 |
|||
|
8 |
Значение периодического закона и периодической системы для науки и понимания химической картины мира. Контрольная работа № 1 |
Значение периодического закона и периодичес кой системы химических элементов Д. И. Менде леева для развития науки и понимания химиче ской картины мира. Положение водорода в периодической системе. |
Д. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Презентация. |
§ 2 |
|||
|
Тема 2. Строение вещества (24 часа). Федеральный стандарт: Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химиче ских элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Вещество. Качественный и количественный состав вещества. Вещества мо лекулярного и немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотро пия. Явления, происходящие при растворении веществ, — разру шение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидрата ция. Чистые вещества и смеси. Способы выражения концентрации рас творов: массовая доля растворенного вещества. Золи, гели, понятие о коллоидах. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании Требования к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицатель ность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Вид химической связи в соединениях. Важнейшие вещества и материалы: полимеры: пластмассы, каучуки, волокна. Уметь объяснять: природу химической связи. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: экологически грамотного поведения в окружающей среде, приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве. |
|||||||
|
9 (1) |
Ионная химическая связь. Ионные кристаллические решётки. |
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. |
Д. Модель кристаллической решётки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита. Презентация. |
§ 3, упр. 1-6 |
|||
|
10 (2) |
Ковалентная химическая связь. |
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя зи и полярность молекулы. |
Презентация. |
§ 4, упр.1-3 |
|||
|
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. |
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. |
Презентация. |
§ 4 , упр. 4-6 |
||||
|
11 (3) |
Молекулярные и атомные кристаллические решётки. |
Молекулярные и атомные кристалличе ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. |
Д. Модели кристаллических решёток «сухого льда», алмаза, графита.Лабораторный опыт № 2Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств. Презентация. |
§ 4, 7-10 |
|||
|
12 (4) |
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. |
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли ческая химическая связь и металлическая крис таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. |
* Д. Модели металлических кристаллических решёток. Презентация. |
§ 5, упр.1-5 |
|||
|
13 (5) |
Водородная химическая связь. |
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо родная связь. Значение водородной связи для ор ганизации структур биополимеров. |
Д. Модель молекулы ДНК. Презентация. |
§ 6, упр.1-6 |
|||
|
14 (6) |
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты. |
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. |
Д. Образцы пластмасс и изделия из них. Образцы неорганических полимеров. Презентация. 1 С Образование |
НРК 1 |
§ 7, упр. 1-5 |
||
|
15 (7) |
Волокна природные и химические. |
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. |
Д. Образцы волокон и изделия из них.Лабораторный опыт № 3Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс волокон и изделий из них. Презентация. 1 С Образование |
§ 7, упр. 6-10 |
|||
|
16-17 (8-9) |
Газообразное состояние вещества. |
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве ществ. |
Д. Три агрегатных состояния воды. Д. Модель молярного объёма газов. Презентация. |
§ 8, упр. 1-9 |
|||
|
Примеры газообразных природных смесей. Загрязнение атмосферы. |
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. |
НРК 2 |
§ 8, упр. 10-14 |
||||
|
18 (10) |
Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов. |
Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов. |
С. 217 - 218 |
||||
|
19 (11) |
Жидкое состояние вещества. |
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст ве. Жесткость воды и способы ее устранения. |
Д. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее уст ранения.Лабораторный опыт № 4Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды. Презентация. |
НРК 3 |
§ 9, упр. 1-7 |
||
|
20 (12) |
Минеральные воды. |
Минеральные воды, их использование в столо вых и лечебных целях. |
Лабораторный опыт № 5Ознакомление с минеральными водами. |
НРК 4 |
§ 9, упр. 8-10 |
||
|
21 (13) |
Жидкие кристаллы и их применение. |
Жидкие кристаллы и их применение. |
Д. Приборы на жидких кристаллах. |
§ 9, упр. 11 |
|||
|
22 (14) |
Твёрдое состояние вещества. |
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз ни человека, их значение и применение. Крис таллическое строение вещества. |
Презентация. 1 С Образование |
§ 10, упр. 1-4 |
|||
|
23 (15) |
Дисперсные системы, их классификация. |
Дисперсные системы. Понятие о дис персных системах. Дисперсная фаза и дисперси онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс ной среды и дисперсионной фазы. |
Д. Образцы различных дисперсных систем. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Презентация. |
§ 11, упр. 1-3 |
|||
|
24 (16) |
Грубодисперсные и тонкодисперсные системы. |
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. |
* Д. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Лабораторный опыт № 6 Ознакомление с дисперсными системами. |
§ 11, упр. 4-8 |
|||
|
25 (17) |
Состав вещества и смесей. |
Состав вещества и смесей. Вещест ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. |
§ 12 |
||||
|
26 (18) |
Понятие «доля» и её разновидности. |
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве щества в растворе) и объемная. Доля выхода про дукта реакции от теоретически возможного. |
§ 12, упр.1-4 |
||||
|
27 (19) |
Массовая доля растворённого вещества в растворе. |
Решение задач |
упр. 5-7 |
||||
|
28 (20) |
Массовая доля примесей. |
Решение задач |
упр. 8-9 |
||||
|
29 (21) |
Объёмная доля. |
Решение задач |
|||||
|
30 (22) |
Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. |
Решение задач |
упр. 10-12 |
||||
|
31 (23) |
Обобщающее повторение по теме «Строение вещества». |
Систематизация и обобщение знаний по теме «Строение вещества». |
Повторить § 1-12 |
||||
|
32 (24) |
Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества». |
Контрольные и проверочные работы с. 163-170 |
|||||
|
Тема 3. Химические реакции (16 часов). Федеральный стандарт: Явления, происходящие при растворении веществ, — разру шение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидрата ция. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Диссоциация элект ролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Классификация химических реакций в неорганической и органи ческой химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных рас творов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Ката лиз. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его сме щения. Требования к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитиче ская диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, изомерия, гомология. Основные теории химии: электролитической диссоциации. Объяснить: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий. экологически грамотного поведения в окружающей среде. |
|||||||
|
33 (1) |
Повторный инструктаж по ТБ в кабинете химии. Реакции, идущие без изменения состава веществ. |
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп ные видоизменения. Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфо ра. Озон, его биологическая роль. |
Д. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. * Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Презентация. 1 С Образование |
§ 13, упр. 1-6 |
|||
|
34 (2) |
Изомеры и изомерия. |
Изомеры и изомерия. Виды изомерии |
Д. Модели молекул н-бутана и изобутана. Презентация. |
§ 13, упр. 7 |
|||
|
35 (3) |
Реакции, идущие с изменением состава веществ. |
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче ской и органической химии. |
Лабораторный опыт № 7 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Лабораторный опыт № 8 Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. Презентация. |
§ 14, упр. 1-5 |
|||
|
36 (4) |
Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. |
Реакции экзо- и эн дотермические. Тепловой эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. |
Презентация. 1 С Образование |
НРК 5 |
§ 14, упр. 6-9 |
||
|
37 (5) |
Скорость химической реакции. |
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско рости химической реакции от природы реаги рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. |
Д. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с со-. ляной кис лотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. *Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Презентация. 1 С Образование |
НРК 6 |
§ 15, упр.1-5 |
||
|
38 (6) |
Катализ и катализаторы. Ферменты как биологические катализаторы. |
Поня тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. |
Д. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и картофеля. Лабораторный опыт № 9 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. Презентация. |
§ 15, упр. 6-12 |
|||
|
39 (7) |
Обратимость химических реакций. |
Обратимость химических реак ций. Необратимые и обратимые химические ре акции. |
Д. Приме ры необратимых реакций, идущих с образовани ем осадка, газа или воды. Презентация. |
§ 16, упр. 1 |
|||
|
40 (8) |
Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия. |
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме щения химического равновесия на примере син теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам миака или серной кислоты. |
Презентация. 1 С Образование |
НРК 7 |
§ 16, упр. 2-5 |
||
|
41 (9) |
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость. |
Роль воды в химической реак ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. |
* Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III). Презентация. |
НРК 8 |
§ 17, упр.1-5 |
||
|
42 (10) |
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. |
Электролиты и неэлектролиты. Электролити ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо циации. |
Д. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Д. Зависимость сте пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора *Лабораторный опыт № 9а Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Презентация. 1 С Образование |
§ 17, упр. 6-7 |
|||
|
43 (11) |
Химические свойства воды. |
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида ми, разложение и образование кристаллогидра тов. Реакции гидратации в органической химии. |
Д. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфорa (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов Презентация. 1 С Образование |
§ 17, упр. 8-10 |
|||
|
44 (12) |
Гидролиз органических и неорганических соединений. |
Гидролиз органических и неорга нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро лиза в пластическом и энергетическом обмене ве ществ и энергии в клетке. |
Д. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Лабораторный опыт № 11 Различные случаи гидролиза солей. Презентация. |
§ 18, упр. 1-8 |
|||
|
45 (13) |
Окислительно-восстановительные реакции. |
Окислительно-восстановитель ные реакции. Степень окисления. Опреде ление степени окисления по формуле соедине ния. Понятие об окислительно-восстановитель ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. |
Д. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Лабораторный опыт № 10 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. |
§ 19, упр.1-3 |
|||
|
46 (14) |
Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. |
Электролиз. Электролиз как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз рас плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек тролитическое получение алюминия. |
Д. Модель электролизёра. Модель электролизной ванны для получения алюминия. |
НРК 9 |
§ 19, упр. 7-9 |
||
|
47 (15) |
Обобщающее повторение по теме «Химические реакции». |
Систематизация и обобщение знаний по теме «Химические реакции». |
Повторить § 13-19 |
||||
|
48 (16) |
Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции». |
Контрольные и проверочные работы с. 172-181 |
|||||
|
Тема 4. Вещества и их свойства (18 часов). Федеральный стандарт: Классификация неорганических соединений. Химические свой ства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства ти пичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганиче ские вещества и ионы, отдельные классы органических соединений. Требования к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, мыла, глюкоза, искус ственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы. Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международ ной номенклатуре; определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений, окисли тель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганиче ских и органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию важней ших неорганических и органических веществ. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде. |
|||||||
|
49 (1) |
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. |
Металлы. Взаимодействие металлов с не металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо действие щелочных и щелочноземельных метал лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. |
Д. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. *Д. Образцы металлов и их соединений. Горение серы, фосфора, железа в кислороде. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Взаимодействие щелочных металлов с водой. Лабораторный опыт № 18 Ознакомление с коллекциями металлов. *Лабораторный опыт № 18а Знакомство с образцами металлов и их рудами. Презентация. 1 С Образование |
НРК 10 |
§20, упр. 1-2 |
||
|
50 (2) |
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. |
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. |
Д. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. |
§20, упр. 3-5 |
|||
|
51 (3) |
Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии. |
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. |
Д. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий её протекания. *Д. Опыты по коррозии металлов и защиты от нее. Презентация. |
НРК 11 |
§20, упр. 6-7 |
||
|
52 (4) |
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов. |
Неметаллы. Сравнительная характеристи ка галогенов как наиболее типичных представите лей неметаллов. |
Д. Коллекция образцов неметаллов. *Д. Возгонка йода. Лабораторный опыт № 18 Ознакомление с коллекциями неметаллов. *Лабораторный опыт № 18б Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Презентация. 1 С Образование |
НРК 12 |
§21, упр. 1-2 |
||
|
53 (5) |
Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. |
Окислительные свойства неметал лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо действие с более электроотрицательными неметал лами и сложными веществами-окислителями). |
Д. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида калия *Д. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. |
§21, упр.3-7 |
|||
|
54 (6) |
Кислоты неорганические и органические. |
Кислоты неорганические и орга нические. Классификация кислот.
|
Д. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Лабораторный опыт № 18 Ознакомление с коллекциями кислот. |
НРК 13 |
§22, упр. 1-4 |
||
|
55 (7) |
Химические свойства кислот. |
Химиче ские свойства кислот: взаимодействие с металла ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). |
Лабораторный опыт № 12 Испытание растворов кислот индикаторами. *Лабораторный опыт №12а Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Лабораторный опыт № 13 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Лабораторный опыт № 14 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Лабораторный опыт № 15 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Презентация. 1 С Образование |
§22, упр.5-6 |
|||
|
56 (8) |
Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. |
Осо бые свойства азотной и концентрированной сер ной кислоты. |
Д. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Презентация. |
§22, упр.7-8 |
|||
|
57 (9) |
Основания неорганические и органические. |
Основания неорганические и ор ганические. Основания, их классификация. |
Лабораторный опыт № 18 Ознакомление с коллекциями оснований. |
НРК 14 |
§23, упр.1-4 |
||
|
58 (10) |
Химические свойства оснований. |
Химические свойства оснований: взаимодейст вие с кислотами, кислотными оксидами и соля ми. Разложение нерастворимых оснований. |
Лабораторный опыт № 12 Испытание растворов оснований индикаторами Лабораторный опыт № 16 Получение и свойства нерастворимых оснований. *Лабораторный опыт №19 Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Презентация. 1 С Образование |
§23, упр. 5-7 |
|||
|
59 (11) |
Соли. Химические свойства. |
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо действие с кислотами, щелочами, металлами и со лями. |
Лабораторный опыт № 12 Испытание растворов солей индикаторами. Лабораторный опыт № 17 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. Презентация. 1 С Образование |
§24, упр. 1-5 |
|||
|
60 (12) |
Представители солей и их значение. |
Представители солей и их значение. Хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). |
Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гироксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Лабораторный опыт № 18 Ознакомление с коллекциями минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. |
§24 |
|||
|
61 (13) |
Качественные реакции на ионы. |
Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III) |
Д. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторный опыт №20 Распознавание хлоридов и сульфатов. Презентация. |
||||
|
62 (14) |
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. |
Генетическая связь между клас сами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен ности генетического ряда в органической химии. |
§25, упр. 1-7 |
||||
|
63 (15) |
Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. |
Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. |
|||||
|
64 (16) |
Обобщающее повторение по теме «Вещества и их свойства». |
||||||
|
65 (17) |
Обобщающее повторение по теме «Вещества и их свойства». |
Систематизация и обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства». |
Презентация. |
Повторить § 20-25 |
|||
|
66 (18) |
Контрольная работа № 4 по теме: «Вещества и их свойства». |
Контрольные и проверочные работы с. 183-191 |
|||||
|
Резервное время (2 часа). |