У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Опеределение стандартных электродных потенциалов меди и цинка

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-30

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 26.4.2025

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Санкт-Петербургский  государственный горный  институт им. Г.В. Плеханова

(технический университет)

Кафедра общей и физической химии

Отчет по лабораторной работе

Определение стандартных электродных потенциалов металлов меди и цинка

Выполнила: студентка  гр. ИЗ-06-3            ___________                   /Быстрова Н. В./   

                                                                                                                  (подпись)                                                (Ф.И.О.)   

              

Проверила:          доцент                             ____________          /Литвинова Т.Е./

                                                                                                                        (подпись)                                    (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2009


Цель работы
: определить стандартный электродный потенциал металлического электрода.

Сущность работы: определить э.д.с. элемента и стандартный электродный потенциал металлического электрода (I рода). Стандартный электродный потенциал вычисляют по уравнению Нернста и сопоставляют со справочными данными.

Оборудование и реактивы:

Потенциометр;

Электроды: медный, цинковый и свинцовый;

Хлорсеребряный электрод сравнения;

Химический стакан объемом 50 мл;

Электролитический мост;

Сульфат меди, 0,5 н. раствор;

Сульфат никеля, 0,5 н. раствор;

Нитрат свинца, 0,5 н. раствор;

Хлорид калия, насыщенный раствор;

Наждачная бумага.

Выполнение работы:

  1.  наждачной бумагой тщательно зачищают металлические электроды: медный, цинковый или свинцовый (по указанию преподавателя);
  2.  Из исходного раствора по заданию преподавателя путем разбавления приготавливают растворы следующих рекомендуемых концентраций 0,2; 0,1; 0,05; 0,02; или 0,01 моль/кг.
  3.  собирают схему: . Хлорсеребряный электрод подключают к клемме «+» потенциометра, медный, цинковый и свинцовый – к противоположной клемме. Растворы соединяют электролитическим мостиком.
  4.  Если стрелка амперметра блока чувствительности отклонилась в отрицательную сторону, то меняют местами клеммы электродов. Значение Еизм в этом случае считают < 0.
  5.  Измеряют с помощью потенциометра с точностью до 0,1 мВ электродвижущую силу элемента Еизм:

= устанавливают переключатель чувствительности в положение «1».

= первую слева ручку магазина сопротивлений  поворачивают вправо до того момента, когда стрелка амперметра блока чувствительности покажет «0».

= устанавливают переключатель чувствительности в положение «2».

= вторую слева ручку магазина сопротивлений (верхний ряд) поворачивают вправо до того момента, когда стрелка амперметра блока чувствительности покажет «0».

= повторить для положений чувствительности «3» и «4», каждый раз выводя стрелку на «0».

= в окошках магазина сопротивлений считать значение ЭДС, мВ


Протокол лабораторной работы:

Название электролита и его формула CuSO4cульфат меди.

Концентрации электролита (указанная на емкости с электролитом и заданная преподавателем) = 0,5 н. раствор.

Схема гальванического элемента:  

Температура проведения эксперимента = 19оС

Таблица экспериментальных данных:

Элемент

φизм, мВ

CuSO4

79

83

86

90

97

Обработка экспериментальных данных

1. Заполнить таблицу:

Элемент

φизм

az+

CuSO4

79

79,2

0,89

83

83,2

0,9

86

86,2

0,902

90

90,2

0,903

97

97,2

0,906

2. Величину  вычисляют по формуле , если φизм > 0 или , если φизм < 0. В данной работе используем первую формулу.

3. Для нахождения потенциала хлорсеребряного электрода при температуре опыта следует воспользоваться формулой:

= 0,2145-7,4*10-4*19=0,2 мВ

4. Стандартный электродный потенциал вычисляют из уравнения Нернста: , где   стандартный потенциал металлического электрода,   активность иона данного металла.

5. вычисляют по формуле: , где   средний ионный коэффициент активности.

С, моль/кг

0,01

0,009

0,00009

0,02

0,009

0,00018

0,05

0,009

0,00045

0,1

0,006

0,0006

0,2

0,006

0,0012

6.  рассчитывают, в зависимости от значения ионной силы раствора, по уравнениям:  при I  0,05 моль/кг или  при I  0,05 моль/кг.

I=1/2∙(Cu2+ ∙4+4∙SO4)=4∙CCuSO=4∙0,25=1 моль/кг

= -0,51/(+2)∙(-2)/∙1= -2,04 при I  0,05 моль/кг

0,009

= -0,51/(+2)∙(-2)/ ∙1 – 0,2∙1= -2,24 при I  0,05 моль/кг

0,006

7. Погрешность вычисления стандартного потенциала по экспериментальным данным φ0(эксп) вычисляют по уравнению:

,

где φ(изм) – погрешность измерения потенциала, φ(изм) = 1 мВ; С – погрешность приготовления раствора, С = 0,01; Т - погрешность измерения температуры, Т = 1 К.

8. Вычислить расчетную погрешность определения стандартного потенциала φ0(расч) по формуле:

φ0(расч) = /φ0(эксп)  φ0(табл)/,

φ0(табл) – берут из справочника.

Полученные данные заносят в таблицу:

Металл

С, моль/кг

γ±

φ0(эксп)

φ0(табл)

φ0(эксп)

φ0(расч)

Сu

0,01

0,009

361,97

337

8,64

24,97

0,02

0,009

338,86

337

7,98

1,86

0,05

0,009

336,47

337

7,85

0,53

0,1

0,006

337,78

337

7,82

0,78

0,2

0,006

336,74

337

7,65

0,26




1. з курсу ldquo;Теоретичні основи кваліфікації злочинівrdquo; для студентів заочної форми навчання термін н
2. 224 с В этой последней книге основателя гештальттерапии известнейшего психотерапевта Ф
3. Сон
4. Основы организации вычислительных систем
5. Основные проблемы философии средневековья
6. Экономический анализ деятельности ООО СП Гранд
7. экономия впервые был предложен древнегреческими мыслителями Ксенофонтом и Аристотелем с древнегреческог
8. Видеозанятия в системе обучения иностранной речи
9. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата технічних наук Луганськ ~ 2002
10. 1 Безопасность труда при разработке котлована под девятиэтажное жилое здание При строительс