Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Федеральное государственное автономное
образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Институт фундаментальной биологии и биотехнологии
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4
Тема: "Кислород и сера. Азот и фосфор".
Преподаватель __________ С.Л. Дидух
Студент ББ13-05Б __________ С.Ю. Корешкова
Красноярск 2013
Опыт 1. Поучение и свойства кислорода.
Собрать установку. Сухую колбу на 100мл наполнить на 1/12 объема перманганатом калия и нагреть на спиртовке. Выделяющийся газ собрать в сосуд. Для этого наполнить его водой, закрыть кусочком фильтровальной бумаги и, придерживая бумагу пальцами, перевернуть сосуд, погрузив его в кристаллизатор с водой. Газоотводную трубку подвести к отверстию сосуда. Когда почти вся вода будет вытеснена из сосуда закрыть его под водой фильтровальной бумагой, вынуть из воды и накрыть чашкой Петри. Поставить на заполнение кислородом следующий сосуд, а в первый внести тлеющую лучинку. Что наблюдается и почему? Повторить опыт в присутствии группы, внеся лучину во второй сосуд с собранным газом. Сравнить интенсивность горения в первом и втором сосудах. Объяснить различие. Как определить продукты сгорания?
Опыт 2. Сжигание серы в кислороде.
Перенести сосуд с собранным кислородом под тягу, положить в ковшик для сжигания кусочек серы величиной с горошину и поджечь ее. Отметить цвет и размер пламени и внести горящую серу в сосуд с кислородом. После прекращения горения встряхнуть сосуд для растворения в воде газообразных продуктов сгорания, находящихся в сосуде , и, используя раствор перманганата калия, определить степень окисления серы.
Опыт 3. Изучение окислительно-восстановительных свойств воды.
А. В стакан на 100мл внести 30 мл воды, добавьте фенолфталеина и перемешайте. Затем внести в стакан кусочек натрия, величиной с горошину, очищенную от поверхности пленки. Что наблюдается?
Б. Налить в две пробирки по одной капле 0,1М раствора перманганата калия и добавить в одну 2 мл воды, а в другую 2 мл 1М серной кислоты. Нагревать раствор на водяной бане в течении 15-20 минут. Что наблюдается? Объяснить наблюдаемые эффекты. В каких условиях вода проявляет восстановительные свойства?
Опыт 4. Изучение химических свойств аммиака.
Опыт 5. Свойства азотной кислоты.
Налить в 3 пробирки по 1мл концентрированной азотной кислоты. Первую пробирку закрепить в штативе вертикально и, нагрев кислоту, в присутствии группы отметить изменение цвета раствора и газа над ним. Во вторую пробирку опустить медную стружку, в третью- гранула цинка. Что наблюдается и почему? Проверить с помощью реактива Heccлepа, с образованием какого продукта идет взаимодействие разбавленной азотной кислоты с цинком. (Реактив Несслера K2[HgI4] – реагент на ион аммония).
Опыт 6. Изучение окислительно- восстановительных свойств нитритов-ионов.
В две пробирки налить по 1 мл раствора нитрата натрия и по 0,5 мл 1М серной кислоты. Затем в одну пробирку добавить 1 каплю 0,1М раствора перманганата калия, а во вторую 1 мл раствора иодида калия. Отметить и объяснить наблюдаемые внешние эффекты проведенных реакций.
Опыт 7. Свойства красного фосфора.
Поместить в сухую пробирку 0,7 г красного фосфора и кусочек очищенного натрия. Закрепив в держателе, нагревать пробирку на спиртовке в присутствии группы. После охлаждения опустить пробирку в кристаллизатор. Что наблюдается? Почему? После охлаждения (также в присутствии группы) опустить пробирку в кристаллизатор (чтобы вода набралась в пробирку). Объяснить наблюдаемый внешний эффект.
|
№ опыта |
Ход работы |
Вычисления и формулы |
|
1.Поучение и свойства кислорода. |
Опускаем лучинку сосуд с собранным кислородом происходит интенсивное горение; при опускании лучинки во второй сосуд с собранным газом горение сравнительно менее интенсивное. |
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 |
|
2.Сжигание серы в кислороде. |
Опускаем кусочек серы в сосуд с кислородом и он загорается. Сера горит синим пламенем; в присутствии кислорода пламя сиренево-синий, выделяется газ; после встряхивания произошло растворение газа в воде. |
Сера(IV) окисляется до ближайшей устойчивой степени окисления, то есть, до степени окисления +VI. |
|
3.Изучение окислительно-восстановительных свойств воды. |
А. В стакан на 100мл вносим 30 мл воды, добавляем фенолфталеина и перемешиваем. Затем вносим в стакан кусочек натрия, величиной с горошину, очищенную от поверхности пленки. Б. Наливаем в две пробирки по одной капле 0,1М раствора перманганата калия и добавляем в одну 2 мл воды, а в другую 2 мл 1М серной кислоты. Нагреваем раствор на водяной бане в течении 15-20 минут. |
А.H2O+ Na2+C20H14O4 – реакция эндотермическая. После внесения натрия началось горение с искрами. Раствор стал мутный. Б. KMnO4 + H2O – раствор остался того же темно-фиолетового цвета KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 +H2O+[O] – раствор обесцветится. |
|
4. Изучение химических свойств аммиака. |
1.Наливаем по 3 мл раствора, полученного в опыте 2А, в три пробирки. Одну нагреваем в пламени спиртовки до закипания раствора. Во вторую пробирку добавляем 0,5 мл 2М NaOН, а к третьей приливаем 0,5 мл 2М HCl. 2.На дно чашки Петри помещаем 1 каплю концентрированного раствора аммиака и в присутствии группы накрываем другой чашкой Петри, на которой висит капля концентрированной HCl, так, чтобы капли были как можно дальше друг от друга. 3.К 0,5 мл концентрированного аммиака добавляем по каплям, при перемешивании, 0,1 М раствор перманганата калия. |
1.В первой пробирке раствор из нежно розового обесцвечивается. 2.0,5 мл NaOH- цвет раствора ярко-розовый. 3.0,5 мл HCl-раствор обесцветится. |
|
5.Свойства азотной кислоты. |
Наливаем в 3 пробирки по 1мл концентрированной азотной кислоты. Первую пробирку закрепляем в штативе вертикально и, нагреваем кислоту, отмечаем изменение цвета раствора и газа над ним. Во вторую пробирку опускаем медную стружку, в третью- гранула цинка. Проверяем с помощью реактива Heccлepа. |
Концентрированный Cu - выделение газов и тепла. Оранжевый цвет - газ. Обычный Cu - выделение газа. Концентрированный Mg - зелёный цвет. Обычный Mg - коричневый. Концентр. +реактив Несслера – тёмно-коричневый цвет и осадок. Не концентрированный + реактив Несслера - оранжевый цвет. Цинк концентр. +реактив - выделение газов, тёмно-фиолетовый. Не концентр. цинк +реактив - Выделение газов, коричневый. |
|
6.Изучение окислительно- восстановительных свойств нитритов-ионов. |
В пробирки наливаем по 1 мл раствора нитрата натрия и по 0,5 мл 1М серной кислоты. Затем в одну пробирку добавляем 1 каплю 0,1М раствора перманганата калия, а во вторую 1 мл раствора иодида калия. |
KMnO4 + NaNO3 + H2SO4 → KMnO4 + NaNO3 + H2O – происходит обесцвечивание и выделение газа. 6KI+2NaNO3+5H2SO4=3I2+2NO+3K2SO4+2NaSO4+5H2O - образование осадка на стенках колбы, выделение газа, помутнение раствора, раствор стал грязно-желтого цвета |
|
7. Свойства красного фосфора. |
Помещаем в сухую пробирку 0,7 г красного фосфора и кусочек очищенного натрия. Закрепив в держателе, нагреваем пробирку на спиртовке в присутствии группы. |
Из пробирки вырвется пламя. Это возгорелся фосфин образовавшийся при гидролизе фосфида натрия. |
Вывод: