Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Задание 1. Вопросы
Часть I. Ботаника
1. Грибы – царство живых организмов, которые сочетают в себе признаки растений и животных. Перечислите по 5 основных особенностей в строении и жизнедеятельности грибов, сближающих их с растениями и животными, вставив пропущенные слова из указанного списка (слова приводятся в именительном падеже).
1.1. Общими с растениями является:
А – наличие хорошо выраженной …;
Б – относительная… большую часть жизни и неограниченный …;
В – размножение …;
Г – способность к синтезу …;
Д – поглощение пищи путем ...
Варианты ответов: 1 – клеточная стенка; 2 – споры; 3 – всасывание (адсорбция); 4 – неподвижность … рост; 5 – витамины;
1.2. Общими с животными является:
А – … по типу питания;
Б – наличие в составе клеточной стенки …, характерного для наружного скелета членистоногих;
В – отсутствие в клетках …;
Г – накопление … как запасного вещества;
Д – образование и выделение продукта метаболизма – ….
Варианты ответов: 1 – мочевины; 2 – гетеротрофность; 3 – хлоропластов; 4 – хитин; 5 – гликогена.
2. Строение грибов.
2.1. Из предложенных терминов подберите верные обозначения к рисунку (одно обозначение может соответствовать нескольким терминам).
Варианты ответов: 1- мицелий; 2- гифы; 3-плектенхима (ложная ткань); 4- органы спороношения; 5-ножка плодового тела; 6- шляпка плодового тела.
2.2. По строению мицелия, определите к какой группе (1 – низшие или 2 – высшие грибы) относятся образцы. Какой признак можно считать основным?
3. Строение грибной клетки. Из предложенных терминов подберите верные обозначения к рисунку (одно обозначение может соответствовать нескольким терминам).
Варианты ответов: А – эндоплазматический ритикулум; Б – клеточная стенка; В – плазматическая мембрана (плазмалемма); Г – рибосомы; Д – митохондрии; Е – вакуоль; Ж – ядро с ядрышком; З – хлоропласты; И – цитоплазма; К – включения гликогена; Л – центриоли; М – аппарат Гольджи; Н – лизосомы; О – включения крахмала.
4. Размножение грибов.
4.1. Установите соответствие между органами бесполого размножения гриба и их характеристикой
|
Тип споры |
Характеристика |
|
1. Зооспоры |
А. Характерны для высших грибов (аскомикоты, базидиомикоты, дейтеромикоты) и образуются на особых гифах – конидиеносцах |
|
2. Спорангиоспоры |
Б. Имеют жгутики, подвижны и образуются в зооспорангиях (преимущественно у водных грибов) |
|
3. Конидии |
В. Неподвижные споры, развивающиеся в спорангиях |
4.2. Установите соответствие между типом полового процесса гриба и его характеристикой
|
Тип полового процесса |
Характеристика |
|
1. Гаметогамия |
А. Наблюдается слияние двух особей (у грибов с одноклеточным мицелием) |
|
2. Гаметангиогамия |
Б. Половых органов не образуется, а сливаются гаплоидные соматические клетки физиологически различных гиф; характерен для базидиомикотов |
|
3. Соматогамия |
В. Слияниие гамет, образующихся в гаметангиях |
|
4. Хологамия |
Г. Слияние содержимого двух многоядерных специализированных половых органов (мужского и женского гаметангиев), которые не дифференцированы на гаметы; характерен для зигомикотов и аскомикотов |
5. Экология и систематика грибов. Из предложенного перечня названий грибов выберите…
5.1. Представителей разного образа жизни (способа питания):
А. Сапротрофы
Б. Симбионты
В. Паразиты
5.2. Представителей разных таксонов (классов или отделов)
Г. Зигомикоты
Д. Аскомикоты
Е. Базидиомикоты
Ж. Дейтеромикоты
Варианты ответов: 1 – дрожжи, 2 – мукор, 3 – строчки, 4 – подосиновик, 5 – трюфели, 6 – спорынья, 7 – сморчки, 8 – бледная поганка, 9 – подберезовик, 10 – мухомор вонючий, 11 – трутовик, 12 – шампиньон, 13 – ржавчинные грибы, 14 – головчатая плесень, 15 – аспергилл паразитический, 16 – головневые грибы, 17 – пеницилл.
Часть II. Зоология
6. Царство животные. Вставьте порядковые номера пропущенных слов из указанного ниже списка.
Многообразие животных, их строение, особенности жизнедеятельности и поведения, размножение, развитие, их происхождение и эволюцию, распространение, значение в природе и жизни человека изучает .
У животных много общих черт с представителями других царств. Например, животные и растения имеют , сходный (углеводы, липиды, белки, нуклеиновые кислоты, АТФ и др.), другие общие свойства (обмен веществ, наследственность, изменчивость, раздражимость).
Однако животным свойственны особые черты организации, которые отличают их от растений. Наиболее глубокое различие заключается в характере питания этих организмов: растения – , а животные – . Подавляющее большинство животных — , им присущи сложные поведенческие реакции, отсутствующие у растений. Однако среди них есть прикрепленные и малоподвижные формы, распространение которых осуществляется подвижными личинками.
Рост большинства животных и осуществляется преимущественно только в определенный период их развития. Лишь немногие из них растут на протяжении всей жизни.
Клетки животных, в отличие от растений, не имеют , . Запасной углевод— , а конечные продукты азотистого обмена — , , .
Варианты ответов: 1 – мочевина; 2 – гликоген; 3 – подвижны; 4 – клеточное строение; 5 – пластид; 6 – зоология; 7 – гетеротрофы; 8 – вакуолей; 9 – аммиак; 10 – автотрофы; 11 – мочевая кислота; 12 – ограничен; 13 – химический состав.
7. Строение животной клетки. Из предложенных терминов подберите верные обозначения к рисунку.
Варианты ответов: А – центриоли; Б – лизосома; В – вакуоль; Г – ядрышко; Д – ядро; Е – ядерная мембрана; Ж – цитоплазма; З – эндоплазматический ретикулум; И – митохондрии; К – рибосомы; Л – хромосомы; М – клеточная мембрана; Н – пиноцитозные пузырьки; О – аппарат Гольджи.
8. Система животного мира.
8.1. Расположите перечисленные систематические единицы в порядке возрастания ранга таксонов животного мира.
А. Тип; Б. Вид; В. Семейство; Г. Род; Д. Класс; Е. Царство; Ж. Отряд.
8.2. Вставьте порядковые номера пропущенных слов из указанного ниже списка.
Как вам известно, первую научную систему живой природы создал шведский натуралист _____________. Она была изложена в 10-м издании «Системы природы» (1758). В основу своей системы он положил два принципа: _____________ и ____________. В соответствии с первым принципом каждый вид называется по-латыни двумя словами: существительным и ____________. Например, Homo sapiens (Человек разумный) и т.д. По современным правилам, упоминая вид организмов в тексте (научной статье, книге) впервые, приводят по-латыни и фамилию автора, его описавшего. Например, лютик ядовитый пишется Ranunculus sceleratus Linnaeus (Лютик ядовитый Линнея). Если виду дано название, изменять его нельзя.
Принцип иерархичности, или ____________, означает, что ______ животных, например, объединяются в роды, роды – в семейства, семейства – в отряды, отряды – в классы, классы – в типы, типы – в ________.
Варианты ответов: 1 – виды; 2 – соподчиненности; 3 – бинарной номенклатуры; 4 – иерархичности; 5 – царства; 6 – прилагательным; 7 – К. Линней.
9. Различия одноклеточных и многоклеточных организмов. Заполните таблицу, используя варианты ответов приведенные ниже.
|
Одноклеточные |
Многоклеточные |
|
1. Количество видов более 60000 |
9. Единая клетка представляет собой целостный организм |
|
2. Количество видов более 2500000 |
10. Клетки организма неравноценны, дифференцированы |
|
3. Размеры тела от 0,2 мкм до 5-6 см |
11. Органеллы отсутствуют |
|
4. Размеры от 0,04 мм до 160 м |
12. Органеллы есть |
|
5. Тело состоит из одной клетки |
13. Возникли 3,5 – 2 млрд лет назад |
|
6. Тело состоит из многих клеток и их производных |
14. Возникли около 700 млн лет назад |
|
7. Клетки как ядерные так и безъядерные |
15. Представители: Бактерии, цианобактерии, простейшие, некоторые грибы и водоросли |
|
8. Практически все клетки имеют ядро |
16. Представители: Растения, животные, грибы |
Часть III. Человек
10. Используя нижеперечисленные термины, заполните схему, отразив в ней организм человека как единую целостную систему.
Варианты ответов: 1 – молекулы, 2 – органеллы, 3 – клетки, 5 – ткани, 6 – нервная система, 7 – органы, 8 – кровеносная система, 9 – опорно-двигательная система, 10 – системы органов, 11 – покровная система, 12 – половая система, 13 – выделительная система, 14 – дыхательная система, 15 – эндокринная система, 16 – пищеварительная система.
11. Из перечня органов выберите те, которые расположены в грудной полости и те которые расположены в брюшной полости. В ответе укажите верную последовательность цифр.
|
1. – Органы грудной полости 2. – Органы брюшной полости |
А – Желудок |
|
Б – Кишечник |
|
|
В – Почки |
|
|
Г – Легкие |
|
|
Д – Сердце |
|
|
Е – Крупные сосуды |
|
|
Ж – Печень |
|
|
З – Поджелудочная железа |
|
|
И – Трахея |
|
|
К – Пищевод |
|
|
Л – Мочевой пузырь |
|
|
М – Мочеточники |
|
|
Н – Матка |
12. Заполните таблицу, указав значения (или диапазоны значений) различных величин в норме у человека (с указанием единиц измерения):
|
Показатель |
Численное значение |
Единица измерения |
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
13. Заполните таблицу, указав особенности, характерные для отдельных форменных элементов крови:
|
№ п/п |
Форменные элементы |
Наличие ядра |
Место образования |
Время функц-ния |
Кол-во в 1 мм3 крови |
Функции |
|
1. |
Эритроциты |
нет |
Перенос О2 из легких в ткани и СО2 из тканей в легкие |
|||
|
2. |
Лейкоциты |
Красный костный мозг, селезенка, лимфатич-е узлы |
6-8 тыс. |
|||
|
3. |
Тромбоциты |
5-7 дней |
14. У Вас есть образцы донорской крови различных групп в пронумерованных стаканчиках, стандартные сыворотки трех групп. Смешайте каждый образец со стандартной сывороткой. Пронаблюдайте за процессом прохождения реакции агглютинации. Укажите групповую принадлежность крови каждого из образцов. Результаты исследования внесите в таблицу:
|
Группа крови |
0αβ(I) - анти-А+B |
Aβ (II) - анти-B |
Bα (III) - анти-A |
AB0 (IV) |
|
Образец 1 |
- |
- |
- |
+ |
|
Образец 2 |
+ |
- |
+ |
+ |
|
Образец 3 |
+ |
+ |
- |
+ |
|
Образец 4 |
+ |
+ |
+ |
- |
|
Обозначения: «+» - наличие агглютинации, «-» – отсутствие агглютинации |
15. Используя нижеперечисленные термины, дайте обозначения к рисунку.
Варианты ответов: А – аорта, Б – верхняя полая вена, В – легочный ствол, Г – правое предсердие, Д – клапан аорты, Е – митральный клапан, Ж – трехстворчатый клапан, З – левое предсердие, И – правый желудочек, К – левый желудочек, Л – нижняя полая вена.
16. По содержанию кислорода и питательных веществ артериальная кровь более качественная, чем венозная. Однако кровь у доноров берут из вен, а не из артерий. Почему? Ответ поясните.
Часть IV. Экология
17. Понятие о среде обитания.
17.1. В курсе общей экологии понятие «среда» рассматривается как среда обитания – та часть природы, которая окружает организм и с которой он непосредственно взаимодействует.
Укажите верную последовательность освоения организмами сред жизни.
|
А. Организменная |
В. Почвенная |
|
Б. Водная |
Г. Наземно-воздушная |
17.2. Установите соответствие между средой обитания и ее характеристикой
|
А. Организменная |
1. Кислорода мало, в верхних слоях, перепады температуры сглажены, освещенность отсутствует, плотность очень высокая |
|
Б. Водная |
2. Кислород отсутствует, температура стабильна, освещенность отсутствует, пища легкодоступная, сопротивление среды выражается в форме иммунитета |
|
В. Почвенная |
3. Кислорода много в растворенном виде, перепады температуры сглажены, освещенность изменяется с глубиной, плотность высокая |
|
Г. Наземно-воздушная |
4. Кислорода много, температура изменчива, освещенность равномерная, плотность очень низкая |
18. Факторы среды. Вставьте порядковые номера пропущенных слов из указанного ниже списка (термины даны в именительном падеже).
Влияние среды на организмы обычно оценивают через отдельные элементы среды – факторы (лат. делающий, производящий). Факторы среды, не влияющие на организм и не вызывающие его реакции, относятся к …. Элементы среды, способные прямо или косвенно оказать воздействие на организм и вызвать у него приспособительную реакцию, называются … факторами. Экологические факторы имеют разную природу и специфику действия. Среди них чаще всего выделяют абиотические и биотические, антропогенные.
… факторы – факторы неживой природы, которые прямо или косвенно влияют на живые организмы: … (температура, свет, радиоактивное излучение, давление, влажность воздуха, ветер, рельеф местности), … (механический состав почвы, капиллярность, комковатость, плотность, цвет, содержание гумуса и т.д.), … – влияние воды во всех состояниях (солевой состав воды, течение) и …факторы (шум, вибрация, излучение, гравитация).
… факторы – это факторы живой природы, формы воздействия живых существ друг на друга: …и межвидовые. …факторы – совокупность воздействий человека на жизнь организмов.
Варианты ответов: 1 – гидрофизические; 2 – нейтральные; 3 – эдафические; 4 – физические; 5 – антропогенные; 6 – абиотические; 7 – внутривидовые. 8 – экологическими; 9 – климатические; 10 – биотические.
19. Ресурсы и условия как факторы среды. Укажите сходные и отличительные особенности ресурсов и условий среды. В ответе приведите комбинацию букв для каждой из цифр.
|
1. – Ресурсы 2. – Условия |
А – количество в результате взаимодействия с организмом может уменьшаться |
|
Б – температура, свет, влажность воздуха |
|
|
В – потребляются организмом |
|
|
Г – не могут быть пока вовлечены в материальное производство |
|
|
Д – не расходуются и не исчерпываются |
|
|
Е – могут быть вовлечены в материальное производство |
|
|
Ж – воздействуют на организмы, но организмы на них повлиять не могут |
20. Понятие адаптации.
20.1. Воздействие комплекса факторов на организм может вызвать как физиологическую акклиматизацию, так и адаптацию. Назовите принципиальное отличие между этими понятиями.
а. адаптация, в отличие от акклиматизации, характеризуется возникновением наследственно закрепленных особенностей
б. акклиматизация, в отличие от адаптации, характеризуется возникновением наследственно закрепленных особенностей
в. адаптация и акклиматизация характеризуются отсутствием генетических изменений
г. адаптация обеспечивает нормальную жизнедеятельность в условиях динамических экологических факторов, акклиматизация – стабильных в условиях.
20.2. Адаптации, способствующие выживанию организма, постепенно усиливаются под действием естественного отбора, пока не будет достигнута максимальная приспособленность к существующим условиям. Кем из ученых была выдвинута и доказана эта идея?
Часть V. Химия (8 класс)
Методические рекомендации.
Закон постоянства состава вещества. Установлен и сформулирован в начале 19 века французским химиком Ж. Прустом.
…всякое химически индивидуальное вещество имеет всегда один и тот же количественный и качественный состав независимо от способа получения.
Например, вода может быть получена различными способами: синтезом из водорода и кислорода, по реакции нейтрализации, - но ее молекула всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, при этом массовое соотношение этих атомов будет всегда постоянно – 2: 16.
Постоянным составом обладает большинство химических соединений. Этот закон полностью выполняется для соединений молекулярной структуры. Состав соединений с немолекулярной структурой зависит от условий получения.
На основании закона постоянства состава можно производить различные расчеты.
Расчеты по химическим формулам. Химическая формула – условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Она отображает качественный и количественный состав условной (для веществ немолекулярной структуры) или реальной молекулы вещества.
1. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. массовая доля элемента в веществе (ω) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.
ω (вещества) = n Ar (элемента)/ Mr (вещества)
Пример.
Задача 1. Вычислите массовую долю кислорода в CrO3
Решение.
ω (О) = n Ar (О)/ Mr (CrO3) = 3х16/100 = 0,48 или 48%
2. Вычисление состава химического соединения в массовых долях по его химической формуле.
Пример.
Задача 2. Вычислите массовые доли элементов в соединении CuSO4.
Решение. Mr (CuSO4) = 160, тогда массовая доля меди
ω (Cu) = n Ar (Cu)/ Mr (CuSO4) = 64/160 = 0,4 или 40 %
массовая доля серы
ω (S) = n Ar (S)/ Mr (CuSO4) = 32/160 = 0,2 или 20 %
массовая доля кислорода
ω (О) = n Ar (О)/ Mr (CuSO4) = 4х16/160 = 0,4 или 40 %
Задания для самостоятельной работы.
1.1. Какова массовая доля кислорода в соединениях, формулы которых а) SO2, б) Al2O3, в) CO?
1.2. Какова массовая доля воды в мирабилите, имеющем состав Na2SO4∙10H2O?
1.3. Вычислите массовую долю кислорода в % в следующих соединениях:
а) HNO3; б) Ag2O; в) КОH; г) Сa3(PO4)2
1.4. Определите массовую долю азота в % в следующих веществах:
а) NH4OH; б) NH4NO3; в) N2O
3. Вывод эмпирической формулы вещества по известному составу вещества (в массовых долях, %).
Пример. Задача 3. Выведите эмпирическую (простейшую) формулу вещества, содержащего азот (массовая доля 63,64%) и кислород (массовая доля 36,36%)
Решение. Обозначим число атомов азота в соединении через х, а число атомов кислорода – через y. Так как относительная атомная масса азота равна 14, а атома кислорода – 16, масса всех атомов азота, содержащихся в молекуле, будет равна 14х, атомов кислорода 16у. Отношение этих масс выражает состав всего вещества. этот же состав выражается соотношением 63,64 : 36,36.
Приравняв оба отношения, получаем пропорцию
14х : 16у = 63,64 : 36,36; х : у = 63,64/14 : 36,36/16 = 4,54/2,27
Чтобы выразить отношение х : у целыми числами, делим оба члена отношения на меньший из них:
х : у = 4,57/2,27 : 2,27/2,27 = 2 : 1
Таким образом, х = 2, а у = 1. В молекуле на каждые два атома азота приходится один атом кислорода. Получаем простейшую формулу N2O
Задания для самостоятельной работы.
2.1. Опредилите простейшую формулу соединения, имеющего состав (в процентах по массе): К – 39,7%, Mn – 27,9%, О – 32,4%.
2.2. Какова формула поташа, если массовый состав этого вещества равен: К – 56,6%, С – 8,7%, О – 34,8%.
2.3. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего Na (массовая доля 43,2 %), С (11,3 %), О (45,5 %).
2.4. Найдите простейшую формулу гипосульфита натрия, если состав этого соединения следующий: натрия (массовая доля 29,1 %), серы (40,5 %), кислорода (30,4 %).
Часть V. Химия (9 класс)
Методические рекомендации.
Памятка «Требования к оформлению и решению расчетных задач»
(Научно-методический журнал «Химия в школе» Вып. 4. 2003 г.)
1. Сформулировать условие задачи корректно.
2. Сделать краткую запись условия задач из двух частей: «Найти», «Дано».
3. Обозначать физические величины по правилам ИЮПАК.
4. Сделать анализ имеющийся информации на избыток или недостаток данных.
5. Записывать все необходимые для решения физические величины в «Дано»
6. Решить задачу рациональным способом в общем виде с однократной постановкой числовых значений.
7. Предварять каждое действие поясняющей записью.
8. Проводить математические действия не только с числами, но и с единицами измерения.
9. Давать числовое значение ответа не больше точности наименее точного числа.
10. Записывать полный ответ на вопрос задачи без использования формул соединений.
11. Проводить проверку полученного результата через составление условия обратной задачи.
12. Необходимо мыслить в категориях молей и определять массу только тогда, когда это действительно необходимо.
1. Решение задач на нахождение формул веществ по уравнениям реакций.
Предположение о том, что все тела состоят из мельчайших частиц, было высказано 2,5 тыс. лет назад древнегреческим ученым Демокритом. Однако основы атомно-молекулярного учения впервые были изложены М.В. Ломоносовым в работе «Элементы математической химии», в которой он сформулировал важнейшие положения созданной им корпускулярной теории А. Авогадро.
В 1860 году на первом Международном съезде химиков были приняты определения понятий атома и молекул, а также окончательно признаны основные положения атомно-молекулярного учения. Не все утверждения этого учения остались верными и неизменными. В настоящее время известно что атом химически неделим, что многие вещества имеют не молекулярную а ионную структуру, а некоторые вещества – атомное строение. На атомно-молекулярном учении основаны все наши представления о строении материи, а также о свойствах веществ и природе физических и химических явлений.
Раскроем основные понятия в химии.
Атом – электронейтральная микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Химический элемент представляет собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Молекула – наименьшая частица вещества определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию.
Масса атома (ma(X)) выражается в килограммах и граммах:
ma(H) = 1,67x10-27 кг, или 1,67х10-24 г;
ma(О) = 2,67x10-26 кг, или 2,67х10-23 г;
Пользоваться такими числами при расчетах неудобно. Поэтому применяют не абсолютные значения масс атомов, а относительные. За единицу атомной массы в химии и физике принята атомная единица массы.
Атомная единица массы (а.е.м.) – 1/12 массы атома изотопа углерода 12С
1 а.е.м. = 1\12 ma (C) = 2,0 x 10-23/12 = 1,667 x 10-24 г
Относительная атомная масса (Ar) – величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава (ma(X)) к атомной единице массы (а.е.м.)
Ar(X) = ma(X)/ а.е.м.; Ar(О) = 2,67х 10-23 г/1,667 x 10-24 г = 16
Относительная молекулярная масса (Мr(X)) – величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава к атомной единице массы
Мr(X) = ma(X)/ а.е.м.; Мr(Н2О) = 3,00 х 10-26 кг/1,667 x 10-27 кг = 18
Таким образом, относительная атомная и молекулярная массы показывают, во сколько раз масса атома данного элемента и масса молекулы данного вещества больше одной а.е.м.
Закон сохранения массы вещества
Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Впервые закон сохранения массы сформулировал русский ученый Ломоносов, в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 году.
Позднее в 1789 году закон сохранения массы был установлен независимо от Ломоносова, французским химиком Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.
При химических реакциях всегда выделяется или поглощается энергия. Поэтому при учете массы веществ необходимо принимать во внимание прирост или уыбль, отвечающие поглощению или выделению энергии при данной реакции. Энергиям которые выделяются или поглощаются при химических реакциях соответствуют очень малые массы, лежащие вне пределов возможности измерений. Поэтому при химических реакциях принято не принимать во внимание ту массу, которая приносится или уносится с энергией. При образовании из водорода и хлора одного моля хлороводорода (36.461 грамм) выделяется энергия, соответствующая массе около 1 нанограмма (10-9).
Пример.
При взаимодействии 6,85 г. металла с водой выделилось 1,12 л водорода (при н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.
Решение
|
Дано: m (Ме) = 6,85 г V (H2) = 1,12 г Ме – II |
|
Ме –? |
1) Записываем уравнение реакции, пользуясь обозначением металла (Ме)
Ме + 2H2O → H2↑ + Ме(OH)2
2) Находим количество веществ, данных в условии задачи.
ν (Ме) = m/M; примем M = х, тогда ν (Ме) = 6,85 г/х (г/моль)
ν (H2) = V/VM; ν (H2) = 1,12 л/22,4 (л/моль) = 0,05 моль
3) Расставляем полученные даны над формулами в уравнении реакции
6,85/х моль 0,05 моль
Ме + 2H2O = Ме(OH)2 + H2↑
1 моль 1 моль
4) Решаем пропорцию:
6,85/х = 0,05; х = 137; т.к. х – это молярная масса М (Ме), то по периодической системе Ме – барий.
Ответ: Барий.
Задания для самостоятельной работы.
1.1. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?
1.2. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла массой 3 г выделилось 5,6 л оскида углерода IV (при н.у.). Установите формулу соли.
1.3. В результате сильного нагревания 11,8 г двухосновной кислоты, образованной шестивалентным элементом, выделилось 10 г ангидрида (кислотного оксида) этой кислоты. Определите формулу кислоты.
1.4. При сжигании 0,05 моль неизвестного простого вещества образовалось 3,584 л (при н.у.) газа, который в 2 раза тяжелее кислорода. Установите формулу сжигаемого вещества.
2. Качественный анализ химическими методами. Решение практических задач.
Для решения практических задач необходимо знание основ аналитической химии. Обнаружение, или, как иногда говорят «открытие» отдельных элементов или ионов, ходящих в состав веществ, является задачей качественного анализа.
В химических методах качественного анализа определяемый элемент или ион переводят в какое-либо соединение, обладающее теми или иными характерными свойствами, на основании которых можно установить, что образовалось именно это соединение. Происходящее химическое превращение называется аналитической (качественной) реакцией, а вещество, его вызывающее – реагентом.
Аналитические реакции могут выполняться «сухим» или «мокрым» путем (в растворах). Примером сухих реакций являются реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов (табл. 1).
Таблица 1.
Окрашивание пламени солями некоторых металлов
|
Летучая соль металла |
Окраска пламени |
|
Натрия |
Интенсивно-желтая |
|
Калия |
Фиолетовая |
|
Рубидия и цезия |
Розово-фиолетовая |
|
Лития и стронция |
Карминово-Красная |
|
Бария |
Зеленая |
|
Кальция |
Кирпично-красная |
|
Меди и бора |
Голубая или зеленая (при большой концентрации меди) |
Реакции окрашивания пламенем удаются хорошо только с летучими солями (хлоридами, карбонатами, нитратами). Нелетучие соли (бораты, силикаты, фосфаты) смачивают перед внесением их в пламя концентрированной соляной кислотой для перевода их летучие хлориды.
Чаще всего в качественном анализе применяют реакции, выполняемые мокрым путем, т.е. происходящие между веществами в растворах.
Специфической (качественной) реакцией на данный ион называется такая реакция, которая позволяет обнаруживать его в условиях опыта.
При систематическом ходе анализа ионы выделяют из сложной смеси не по одиночке, а целыми группами, пользуясь одинаковым отношением их к действию некоторых реагентов, называемых групповыми реагентами.
Наиболее удачной является классификация катионов, оснований на свойствах сульфидов. К первой аналитической группе относятся катионы щелочных металлов: К+, Na+, а также катионы NH4+ и Mg2+. Каждый катион открывается своими характерными реакциями.
I. Частные реакции катиона К+:
1) Окрашивание пламени.
К+ - пламя окрашивается в фиолетовый цвет. Смотреть лучше через синее стекло.
2) Гексанитро(III) кобальт натрия Na3[Co(NO2)3] дает с катионом К+ желтый осадок комплексной соли гексанитро(III) кобальт калия-натрия
2KCl + Na3[Co(NO2)3] → 2NaCl + K3Na[Co(NO2)6]↓
желтый
II. Частные реакции катиона Na+:
Окрашивание пламени.
Na+- пламя окрашивается в желтый цвет.
III. Частные реакции катиона NH4+:
Щелочи разлагают соли аммония с выделением аммиака.
NH4Cl + NaOН → NH3↑ + Н2O + NaCl
IV. Частные реакции Mg2+ - ионов.
Гидрофосфат натрия Na2НРО4 образует с солями магния в присутствии NH4OН и NH4Cl белый кристаллический осадок фосфата магний аммония.
MgCl2 + Na2НРО4 + NH4OН → MgNH4РО4↓ + Н2O
Осадок легко растворим в минеральных кислотах. Реакцию необходимо проводить в слабощелочной среде.
Задания для самостоятельной работы.
2.1. Известно, что в четырех пробирках находятся растворы NaCl, KCl, MgCl2, HCl. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке, используя указанные рекомендации и данные таблицы качественных реакций ионов (например, таблица №3 учебника Ф.Г. Фельтдмана, Г.Е. Рудзитис «Химия» 9 кл. (стр 13)). Напишите уравнения реакций.
2.2. Известно, что в четырех пробирках находятся растворы NaOН, NH4Cl, MgCl2, ВаCl2. Определите эти вещества вышеуказанными методами. Напишите уравнения реакций.
Рекомендуемая литература:
1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: Дрофа, 1999.
2. Фельтдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия. Учебники 8-11 классов. М.: Просвещение, 1995-2000.
3. Ахметов Н.С. Неорганическая химия 2-х т. М.: Просвещение, 1992.
4. Крешков А.П. Основы аналитической химии. М. 1996.
5. Хомченко Г.П. Сборник задач. М. 2000, 2010.
6. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Сборник задач для школьников и поступающих в вузы. М.: Дрофа, 1999.
PAGE \* MERGEFORMAT 5
А