У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

11 Проверил- Мальцева С

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-13

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 27.4.2025

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ

ВОЛОГОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра химии

Определение жесткости воды.

         Выполнил: Патрышев А.В..

                                                                  Группа Эм-11

                                 Проверил: Мальцева С.Б.

Вологда

2007

Цель работы: ознакомление комплексонометрическим методом определения жесткости воды.

Приборы и материалы: набор пробирок, водопроводная вода, кипяченая вода, сода, аммиачно-буферный раствор, индикатор(хром темно-синий), ионообменная колонка.

Опыт №1.

Титрование

Объем водопроводной воды, мл

Объем раствора комплексона

Среднее значение объема раствора комплексона, мл

1

100

7,6

7,4

2

100

7,4

7,4

3

100

7,2

7,4

Nв * Vв = Nk * Vk

Где Vв – объем воды, Vk – объем комплексона, Nв – нормальность воды, Nk – нормальность комплексона..

Же – жесткость воды.

Же = 1000 * Nв = Nk * Vk * 1000 / Vв

Же = 0,025 * 7,4 * 1000 / 100 = 1,85мг-экв/л

Опыт №2.

Титрование

Объем кипяченой воды, мл

Объем раствора комплексона

Среднее значение объема раствора комплексона, мл

1

100

4,6

4,4

2

100

4,4

4,4

3

100

4,2

4,4

Же = 1000 * Nв = Nk * Vk * 1000 / Vв

Же = 0,025 * 4,4 * 1000 / 100 = 1,10мг-экв/л

Опыт №3.

Титрование

Объем смягченной воды, мл

Объем раствора комплексона

Среднее значение объема раствора комплексона, мл

1

100

4

4

Же = 1000 * Nв = Nk * Vk * 1000 / Vв

Же = 0,025 * 4 * 1000 / 100 = 1,0 мг-экв/л

Вода умягчилась на 1,85мг экв/л – 1,0 мг-экв/л = 0,85 мг-экв/л

Опыт №4.

m1/m2 = Mэ(1) / Mэ(2)

Масса 1 ммоль экв Na2CO3 = 10-3 Mэ

Mэ(Na2CO3) = 53 г/моль

Масса 1 ммоль экв Na2CO3 = 53 мг

m(Na2CO3) = (53*1,8/2) + 20% = 47,7 + 9,54 = 57,24 мг

Титрование

Объем кипяченой воды, мл

Объем раствора комплексона

Среднее значение объема раствора комплексона, мл

1

100

5,8

6,0

2

100

6,0

3

100

6,2

Же = 1000 * Nв = Nk * Vk * 1000 / Vв

Же = 0,025 * 6 * 1000 / 100 = 1,5мг-экв/л

Вода умягчилась на 1,85мг экв/л – 1,5мг-экв/л = 0,35 мг-экв/л

Вывод: Я ознакомился с комплексонометрическим методом определения жесткости воды, с несколькими методами умягчения воды. Среди них наиболее эффективным оказался метод ионообмена.




1. Экология регламентация
2. тематичних наук Київ2006 Дисертацією є рукопис
3. на тему Защита населения и территории в чрезвычайных ситуациях Исполнитель- Майоров
4. «Жан Сбогар» Ш Нодье и русская литература XIX века (Пушкин, Лермонтов, Достоевский)
5. Взбитые сливки
6. варіанти змін кісткової тканини при хронічній нирковій недостатності- діагностика диференційовані програм
7. МНОГО ХЛЕБА БЫВАЕТ И НА НИВЕ БЕДНЫХ Часто от людей можно услышать что жизнь не справедлива
8. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по дисциплине Семейное право Права ребенка- понятие виды Выполн
9. 5~~буНасыр ~лФараби -870950-
10. Дата рождения- дата время MS ccess