Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Уфимский государственный нефтяной технический университет
Кафедра «Общая и аналитическая химия»
Дисциплина «Общая и неорганическая химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №4
на тему: «Электролиз водных растворов солей»
Выполнил
студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.
(Подпись, дата)
Принял
доцент кафедры ОАХ ______________ Чалова О.Б.
(Подпись, дата)
Цель работы:
- научиться составлять уравнения электролиза водных растворов солей;
- изучить закономерности протекания электролиза водных растворов солей.
Краткая теория.
Электролиз – это …
Потенциал разложения – это….
Потенциал разложения определяется…
Перенапряжение зависит от…
Поляризация электродов – это
При электролизе водных растворов вода может восстанавливаться на ……………….
в соответствии с уравнениями:
(в кислой среде)
(в нейтральной и щелочной среде)
Окислительно-восстановительный потенциал водородного электрода зависит от…………. и может быть рассчитан по уравнению ……………
При электролизе водных растворов вода может окисляться на ……………….
в соответствии с уравнениями:
(в кислой среде)
(в нейтральной и щелочной среде)
Окислительно-восстановительный потенциал кислородного электрода зависит от………… и может быть рассчитан по уравнению ……………
При электролизе водного раствора соли первым осуществляется процесс, характеризующийся…………………………….значением ………………………………….
На катоде первым ………………………..окислитель с ……………………..значением …
На аноде первым ……………………..восстановитель с ……………………..значением …
При электролизе водного раствора соли Na2SO4 протекают реакции
на катоде:
на аноде:
суммарное уравнение реакции
При электролизе водного раствора соли NiCl2 протекают реакции
на катоде:
на аноде:
суммарные уравнения реакций
Опыт 1. Электролиз водного раствора иодида калия
В U-образную трубку налить раствор иодида калия. В оба колена добавить 4-5 капель фенолфталеина, опустить графитовые электроды, присоединить последние к блоку питания. Пропустить ток.
Отметить внешние изменения в растворе около электродов;
составить уравнение электрохимической диссоциации иодида калия в водном растворе:
KI →
в растворе KI ……………………….среда;
уравнение электролитической диссоциации воды:
к отрицательно заряженному электроду перемещаются ионы………………….
к положительно заряженному электроду перемещаются ионы…………………….
возможные окислители:
используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, выбрать наиболее сильный окислитель:
………… ; (pH=7)
возможные восстановители:
используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, выбрать наиболее сильный восстановитель:
………… ; (pH=7);
составить уравнение катодного процесса восстановления окислителя,
катодная реакция:
составить уравнение анодного процесса окисления восстановителя,
анодная реакция:
составить суммарное уравнение электролиза водного раствора KI, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:
(ионное уравнение);
(молекулярное уравнение);
рассчитать минимальный потенциал разложения (без учета перенапряжения), необходимый для протекания электролиза иодида калия;
ответить, какие металлы не выделяются на катоде при электролизе водных растворов их солей.
Вывод:
Опыт 2. Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами
В U-образную трубку налить раствор сульфата меди(II), опустить в него графитовые электроды и пропустить электрический ток через выпрямитель.
Отметить, какие изменения происходят на электродах;
составить уравнения электролитической диссоциации CuSO4 и H2O:
CuSO4
H2O
составить уравнение гидролиза и ответить, какая среда в растворе CuSO4;
в растворе CuSO4 ……………………..среда
к отрицательно заряженному электроду перемещаются ………………..………..ионы
к положительно заряженному электроду перемещаются …………….…………..ионы
возможные окислители:
выбрать окислитель, характеризующийся наибольшим значением окислительно-восстановительного потенциала:
+ 0,34 В … - 0,41 В …0,0 В;
уравнение катодной реакции:
(процесс …………..…);
возможные восстановители:
выбрать восстановитель, характеризующийся наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала:
…..0,82 В
уравнение анодной реакции:
(процесс ……………...);
Составить суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II), объединив уравнения катодной и анодной реакций, с учетом коэффициентов электронного баланса:
(ионное уравнение);
(молекулярное уравнение);
рассчитать минимальный потенциал разложения (без учета перенапряжения), необходимый для проведения электролиза водного раствора сульфата меди (II);
ответить, какие металлы можно восстановить на катоде, при электролизе водных растворов их солей;
каковы области практического использования электролиза расплавов и водных растворов солей с инертными электродами.
Вывод:
Опыт 3. Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом
Поменять местами электроды (опыт 2), вследствие чего анод окажется омеднённым. Снова пропустить электрический ток.
Отметить, какие изменения происходят на электродах;
составить уравнения электролитической диссоциации CuSO4 и H2O:
CuSO4
H2O
составить уравнение гидролиза CuSO4 в растворе;
в растворе CuSO4………………….. среда
возможные окислители:
выбрать окислитель, характеризующийся наибольшим значением окислительно-восстановительного потенциала:
+ 0,34 В - 0,41 … 0,0 В;
составить уравнение катодной реакции:
(процесс …………….…);
возможные восстановители:
выбрать восстановитель, характеризующийся наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала:
…0,82 В В;
составить уравнение анодной реакции:
(процесс ……………...);
составить суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:
(ионное уравнение);
(молекулярное уравнение);
ответить, каковы области практического использования электролиза водных растворов солей с активным анодом.
Вывод: