У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Лабораторная работа По дисциплине Химия

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-13

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 8.2.2025

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Санкт-Петербургский государственный горный университет

Кафедра общей и технической физики

Лабораторная работа

     По дисциплине:                                      Химия

                                  

Тема: «исследование гидролиза солей»

     Выполнил:  Студент    гр. ГНГ-12            ____________                             Гурбанклычов М.

                                                                                                                                                                                                                          

     Проверил:          __________________________________                               Луцкий Д.С.

    

Санкт-Петербург

2012

Цель работы: ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.

Общие сведение

Гидролизом называют процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциирующие соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующихся солей:

  1.  Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону, например:

NH4CI + H2ONH4OH + HCI.

Ионное уравнение реакции:

 NH4+ + H2ONH4OH + H+.

Другой пример:

 AICI3 + H2OAI(OH)CI2 + HCI.

AI3+ +H2OAI(OH)2+ + H+.

Продуктами реакции являются в первом случае слабое основание, во втором примере – растворимый гидроксокомплекс. Согласно ионным уравнениям, в растворе накапливаются ионы Н+, следовательно, растворы этих солей имеют кислую реакцию, рН7.

  1.  Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуются по аниону с образованием слабой кислоты или иона кислой соли. Примеры:

CH3COONa+H2O            CH3COOH+NaOH

CH3COO -   +H2O              CH3COOH+OH-  

K2CO3 + H2O              KHCO3 + KOH

CO32- + H2O                HCO3 - + OH –

В растворах солей этой группы накапливаются ионы гидроксила OH-,в результате чего они имеют  щелочную реакцию, рН>7

Степень окисления этих 2-х групп невелика; гидролиз ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.

  1.  Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, гидролизируются по обоим составляющим их ионов с образованием сразу двух слабых  электролитов:

        CH3COONH4+H2O→CH3COOH+NH4OH

        CH3COO-+NH4++H2O→CH3COOH+NH4OH

      

Среда в растворах таких солей зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания, но в целом близка к нейтральной. Степень гидролиза многократно выше, чем у солей 1-ых, 2-ых групп, гидролизующихся только  по одному иону. Если продуктами гидролиза является труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью.

Al2S3+6H2O→2Al(OH)3+3H2S

Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье.

  1.  Чем слабее кислота или основание, образующихся в результате гидролиза, тем выше глубина протекания процесса.
  2.  С увеличением количества воды, то есть с разбавлением раствора, степень гидролиза возрастает
  3.  Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора
  4.  Гидролиз солей первой группы может  быть подавлен добавлением  кислоты

Опыт 1. Гидролиз солей.

Номер

опыта

Формула

соли

Окраска

лакмуса

Окраска

фенолф-

талеина

Окраска универсального

индикатора

Характер

Раствора

1

Красная

Не изменилась

Св. бурая

Кислый

2

Красная

Не изменилась

Малиновая

Кислый

3

Бурая

Не изменилась

Гр. малиновая

Кислый

4

Синяя

Малиновая

Фиолетовая

Щелочной

5

Синяя

Малиновая

Синяя

Щелочной

1)

2)

3)

4)

5)

   

   

Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза

Вывод: Ознакомился с процессом гидролиза солей и его следствиями, научился                 составлять уравнения гидролиза.




1. Разьяснение того что призыв к выборам и политике противоречит призыву к религии
2. Контрольная работа за I полугодие 2013 г
3. Обращение с огнестрельным оружием
4. тематика Учит таблицу 4 стр
5. техническом Институте в Ленинграде
6. тема финансового права России
7. е изд. испр. и доп.html
8. АЛЛЕРГОЛОГИЯ МОДУЛІ ЕМТИХАН БИЛЕТТЕРІ
9. Аудиторская проверка кассовых и расчетных операций
10. Qd~n m~nsib~tl~rinin ~~R~ H~KML~R~ Seyyid M~h~mm~d M~sud M~sumi ’ ’~-.html

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе