Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный горный университет
Кафедра общей и технической физики
Лабораторная работа
По дисциплине: Химия
Тема: «исследование гидролиза солей»
Выполнил: Студент гр. ГНГ-12 ____________ Гурбанклычов М.
Проверил: __________________________________ Луцкий Д.С.
Санкт-Петербург
2012
Цель работы: ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.
Общие сведение
Гидролизом называют процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциирующие соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующихся солей:
NH4CI + H2ONH4OH + HCI.
Ионное уравнение реакции:
NH4+ + H2ONH4OH + H+.
Другой пример:
AICI3 + H2OAI(OH)CI2 + HCI.
AI3+ +H2OAI(OH)2+ + H+.
Продуктами реакции являются в первом случае слабое основание, во втором примере – растворимый гидроксокомплекс. Согласно ионным уравнениям, в растворе накапливаются ионы Н+, следовательно, растворы этих солей имеют кислую реакцию, рН7.
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-
K2CO3 + H2O KHCO3 + KOH
CO32- + H2O HCO3 - + OH –
В растворах солей этой группы накапливаются ионы гидроксила OH-,в результате чего они имеют щелочную реакцию, рН>7
Степень окисления этих 2-х групп невелика; гидролиз ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.
CH3COONH4+H2O→CH3COOH+NH4OH
CH3COO-+NH4++H2O→CH3COOH+NH4OH
Среда в растворах таких солей зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания, но в целом близка к нейтральной. Степень гидролиза многократно выше, чем у солей 1-ых, 2-ых групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами гидролиза является труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью.
Al2S3+6H2O→2Al(OH)3+3H2S
Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье.
Опыт 1. Гидролиз солей.
|
Номер опыта |
Формула соли |
Окраска лакмуса |
Окраска фенолф- талеина |
Окраска универсального индикатора |
Характер Раствора |
|
1 |
Красная |
Не изменилась |
Св. бурая |
Кислый |
|
|
2 |
Красная |
Не изменилась |
Малиновая |
Кислый |
|
|
3 |
Бурая |
Не изменилась |
Гр. малиновая |
Кислый |
|
|
4 |
Синяя |
Малиновая |
Фиолетовая |
Щелочной |
|
|
5 |
Синяя |
Малиновая |
Синяя |
Щелочной |
1)
2)
3)
4)
5)
Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза
Вывод: Ознакомился с процессом гидролиза солей и его следствиями, научился составлять уравнения гидролиза.