и ~связи гибридизация орбиталей
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
РАЗДЕЛЫ ПРОГРАММЫ, ВКЛЮЧЕННЫЕ В ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ
- Характеристика состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули. Правило Хунда. Электронная структура атомов элементов III периода (примеры)
- Химическая связь и ее характеристики. Энергия связи (Есв), длина связи, валентный угол, полярность. Типы химической связи (примеры соединений).
- Основные положения метода валентных связей (ВС), σ- и π-связи, гибридизация орбиталей. Изображение молекул различных соединений, образованных элементами I и II периодов, методом ВС.
- Периодическая система элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Вторичная периодичность. Прогноз свойств простых веществ, гидридов, оксидов.
- Общие свойства растворов. Физическая и химическая теории образования растворов. Растворимость веществ. Идеальный и реальный растворы.
- Симплексные и комплексные соединения. Теория Вернера. Константа устойчивости. Строение КС по методу валентных связей.
- Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Номенклатура, типы лигандов и изомерия координационных соединений.
- Основной закон химической кинетики. Кинетика сложных реакций. Последовательные, конкурирующие и сопряженные реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- Химическая связь и ее экспериментальные характеристики. Метод валентных связей (ВС). Кратные связи. Гибридизация атомных орбиталей (примеры).
- Основные понятия химической кинетики. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность химической реакции (методы определения).
- Обратимые и необратимые химические реакции (примеры). Химическое равновесие. Закон действующих масс для обратимых реакций. Константа химического равновесия.
- Энергетические эффекты химических реакций. Первое начало термодинамики. Закон Гесса. Стандартная энтальпия образования химических соединений.
- Второй закон термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Химический потенциал вещества. Химическое равновесие.
- Скорость химической реакции. Основной закон химической кинетики (ЗДМ). Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Теория активных столкновений.
- Химическое равновесие. Константа равновесия(кинетический вывод). Принцип Ле-Шателье. Расчет равновесных концентраций (примеры).
- Комплексные соединения. Природа химической связи в комплексных соединениях. Константа устойчивости комплексных ионов. Энергия Гиббса образования КС.
- Основные понятия химической кинетики. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Особенности ферментатов как катализаторов.
- Периодическая система элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение электронных оболочек атома. Принцип Паули. Правило Хунда.
- Физико-химическая теория образования растворов. Способы выражения концентрации растворов. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа.
- Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность электролита. Коэффициенты активности ионов в растворе. Закон Дебая-Хюккеля.
- Зависимость скорости химической реакции от температуры. Теория активных столкновений. Энергия активации и методы ее определения. Каталитические процессы.
- Законы Рауля и Вант-Гоффа. Методы определения молекулярных масс растворенных веществ. Эбуллиоскопия и криоскопия.
- Диффузия в растворах. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Особенности свойств растворов электролитов. Осмос в природе.
- Электролитическая диссоциация и ионные равновесия в растворах. Степень диссоциации. Амфолиты. Водородный показатель. Индикаторы.
- Обратимые химические реакции. Константа равновесия. Стандартная энергия Гиббса реакции. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- Современные теории кислот и оснований. Амфолиты. Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов. Буферные системы (примеры).
- Элементы химической термодинамики. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса химической реакции. Стандартное состояние.
- Квантово-механическая модель строения атома. Уравнение де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Атомная орбиталь. Волновая функция.
- Ионизация воды. Водородный показатель. Методы определения pH. Энтальпия реакции нейтрализации. Индикаторы.
- Гидролиз солей. pH растворов солей. Константа и степень гидролиза. Влияние температуры. Необратимый гидролиз (примеры).
- Малорастворимые сильные электролиты. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков (примеры).
- Равновесие на границе металл/раствор. Стандартные электродные потенциалы металлов. Водородный электрод сравнения. ЭДС гальванического элемента.
- Электролиз расплавов и водных растворов солей. Потенциал разложения. Влияние материала электрода на кинетику электролиза. Явление перенапряжения.
- Окислительно-восстановительные реакции. Стандартный ОВ-потенциал. Уравнение Нернста. ЭДС гальванического элемента. Константа равновесия ОВ реакций.
- Окислительно-восстановительные реакции. Методы подбора коэффициентов. Влияние pH среды на величину ОВ-потенциала.
- Атомно-молекулярная теория. Стехиометрические законы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Классификация химических соединений.
- Химическая связь и строение молекул. Метод ЛКАО-МО. Энергетические диаграммы гомоядерных молекул элементов I периода. Кратность связи.
- Основной закон химической кинетики (ЗДМ). Порядок и молекулярность реакции. Кинетическое уравнение. Константа скорости реакции (методы определения).
- Химическая связь (основные типы). Метод валентных связей (ВС). Экспериментальные характеристики связи (энергия связи). Примеры молекул.
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Теория активных столкновений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
- Механизм возникновения электродного потенциала. Уравнение Нернста. Водородный электрод сравнения. Потенциалообразующая реакция и ЭДС гальванического элемента.
- Химическая связь. Основные типы. Метод молекулярных орбиталей (ЛКАО-МО). Порядок связи и энергетические диаграммы молекул азота и кислорода.
- Окислительно-восстановительные системы. Стандартный ОВ-потенциал. Уравнение Нернста. Направление ОВ реакций.
- Основные понятия химической термодинамики. Типы термодинамических систем. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия.
- Закон эквивалентов. Эквивалент простого и сложного вещества. Методы определения эквивалентов. Электрохимический эквивалент.
- Строения атома химического элемента. Единицы атомных масс. Изотопы. Стехиометрические законы (области их применения).
- Растворы. способы выражения концентрации растворов. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа и степень диссоциации. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.