Контрольные вопросы Какие реакции называются необратимыми Приведите примеры
Работа добавлена на сайт samzan.net:
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Контрольные вопросы:
- Какие реакции называются необратимыми? Приведите примеры.
- Какие реакции называются обратимыми? Приведите примеры.
- Что называется химическим равновесием?
- Что называется константой равновесия?
- От чего зависит и от чего не зависит константа равновесия?
- Что характеризует численное значение константы равновесия?
- Как формулируется принцип Ле Шателье?
- Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия?
- Как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия?
- Как влияет температура на состояние химического равновесия?
- Как влияет давление на состояние химического равновесия? В каких случаях давление не влияет на химическое равновесие?
- Как влияет присутствие катализатора на смещение химического равновесия?
Контрольные задачи.
Часть 1. Для приведенных ниже уравнений реакций записать константу равновесия, указать, в какую сторону сместится равновесие при:
а) увеличении давления;
б) уменьшении давления;
в) увеличении температуры;
г) уменьшении температуры;
д) увеличении концентрации одного из реагентов;
е) уменьшении концентрации одного из реагентов;
ж) увеличении концентрации одного из продуктов реакции;
з) уменьшении концентрации одного из продуктов реакции.
1. 3H2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) + Q 16. N2O4(г) ↔ 2NO2(г) + Q
2. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q 17. CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г) – Q
3. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г) – Q 18. 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) – Q
4. H2S(г) ↔ H2(г) + S(т) – Q 19. 2HgO(т) ↔ 2Hg(т) + O2(г) – Q
5. H2(г) + I2(т) ↔ 2HI(г) – Q 20. FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) + Q
6. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) – Q 21. CO2(г) + H2O(ж) ↔ H2CO3(ж) + Q
7. 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q 22. H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + Q
8. N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q 23. 4Fe(т) + 3O2(г) ↔ 2Fe2O3(т) + Q
9. 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + Q 24. NH4Сl(г) NH3(г) + НСl(г) – Q
10. CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г) – Q 25. 2NO2(г) ↔ N2O4(г) – Q
11. CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) +Q 26. 2H2O(ж) ↔ 2H2(г) + O2(г) – Q
12. H2SO3(ж) ↔ H2O(ж) + SO2(г) – Q 27. H2(г) + Br2(ж) ↔ 2HBr(г) + Q
13. FeO(т) + CO(г) ↔ Fe(т) + CO2(г) + Q 28. PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г) + Q
14. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q 29. H2(г) + S(т) ↔ H2S(г) + Q
15. CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(ж) + Q 30. H2O(ж) + SO2(г) ↔ H2SO3(ж) + Q
Часть 2.
1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом обратима:
4НС1(г) + О2 (г) 2С12 (г) + 2Н2О; Н° (298) = −116,4 кДж.
Выразить константу равновесия (Кс) для этой реакции через концентрации веществ согласно закону действия масс. Определить, как сместится равновесие при: а) увеличении температуры; б) повышении давления?
2. Концентрации веществ в системе:
Н2 (г) + I2 (п) 2НI(г),
в момент равновесия составили (моль/л): [Н2] = 0,3; [I2] = 0,4; [НI] = 0,2. Рассчитать константу равновесия (Кс) и исходные концентрации водорода и иода.
3. Реакция протекает по уравнению:
2SО2 (г) + О2 (г) 2SО3 (ж), Н° (298) = −284,2 кДж.
Как повлияет на смещение равновесия увеличение температуры? Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 3 раза? В какую сторону сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции.
4. Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системах:
а) SО2 (г) + С12 (г ) SО2С12 (г);
б) 3Fе2О3 (к) + СО(г) 2Fе3О4(к) + СО2(г)?
Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций.
5. Как следует изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакциях сместить вправо:
а) СаСО3 (т) СаО(т) + СО2 (г); Но (298) = 178 кДж;
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г); Но (298) = −92,4 кДж?
Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций.
6. Как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в химических реакциях:
а) N2О4 (ж) 2NО2 (г);
б) 2NО(г) + О2 (г) 2NО2 (г);
в) 3Fе2О3 (к) + СО(г) 2Fе3О4(к) + СО2 (г).
Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций.
7. Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:
Fе2О3(к) + 3Н2(г) 2Fе(к) + ЗН2О(п),
если увеличить давление в 3 раза? Произойдет ли при этом смещение равновесия? Выразить константу равновесия (Кс) для приведенной реакции.
8. Вычислить равновесные концентрации водорода [Н2] и иода [I2] в реакции:
Н2 (г) + I2 (п) 2НI(г),
если их исходные концентрации составляли: с (Н2) = с (I2) = 0,03 моль/л, а равновесная концентрация [НI] = 0,04 моль/л. Вычислить константу равновесия (Кс) данной реакции.
9. В реакции:
Н2 (г) + I2 (п) 2НI(г)
исходные концентрации водорода и иода составляли: с (Н2) = с (I2) = 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ и константу равновесия реакции (Кс), если к моменту равновесия прореагировало по 50% исходных веществ.
10. Процесс взаимодействия аммиака с водой обратим:
NH3(г) + Н2О(ж) NH4ОH(ж).
Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции. Определить, как повлияет на смещение равновесия в этой системе понижение давления?
11. При растворении хлора в воде образуются кислоты: соляная и хлорноватистая. Процесс обратим:
Сl2(г) + Н2О(ж) НС1(р) + НС1О(р).
Выразить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции. Определить, как повлияет на смещение равновесия в этой системе повышение давления?
12. Равновесие реакции:
2NO2(г) 2NО(г) + О2(г)
установилось при концентрациях (моль/л): [NО2] = 0,02; [NО] = 0,08; [O2] = 0,16. Вычислить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции и исходную концентрацию с (NО2). Как повлияет на смещение равновесия реакции уменьшение давления?
13. Обратимая реакция протекает по уравнению:
СО(г) + Сl2 (г) СОСl2(г).
Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 5 раз? В сторону какой реакции сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции.
14. При нагревании хлорида аммония происходит его возгонка в результате обратимого разложения соли:
NH4Сl(г) NH3(г) + НСl(г).
Как повлияет на смещение равновесия в этой системе: а) увеличение давления; б) уменьшение концентрации NН3? Выразить константу равновесия (Кс) данной реакции.
15. В системе:
СО(г) + Сl2(г) СОСl2(г)
равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [Сl2] = 0,3; [СО] = 0,2; [СОСl2] = 1,2. Рассчитать константу равновесия (Кс) системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II). Как повлияет на смещение равновесия реакции увеличение давления?
16. Реакция протекает по уравнению:
С(т) + 2Н2(г) СН4(г).
Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 4 раза? В сторону какой реакции при этом сместится равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции.
17. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны: с (Н2О) = с (СО) = 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ в системе
СО(г) + Н2О(п) СО2 (г) + Н2 (г),
если равновесная концентрация [СО2] = 0,01 моль/л. Определить константу равновесия (Кс) этой реакции.
18. При некоторой температуре равновесие в системе:
2SО2(г) + О2(г) 2SO3(г)
наступило при концентрациях (моль/л): [SО2] = 0,04; [О2] =0,01; [SОз] = 0,02. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода. Как повлияет на смещение равновесия реакции увеличение давления?
19. Иcходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе:
2NO(г) + Cl2 (г) 2NOCl(г)
составляли (моль/л): с (NO) = 0,5; с (Cl2) = 0,2. Вычислить константу равновесия (Кс), если к моменту его наступления прореагировало 20% оксида азота (II). Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системе?
20. Реакция:
CO(г) + Cl2(г) COCl2(г)
протекает в объёме 10 л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,5 г Cl2 и 49,5 г СОСl2. Вычислить константу равновесия реакции (Кс). Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системе?
21. Оксид азота (III) является неустойчивым соединением и разлагается с образованием оксидов азота (II) и (IV):
N2О3(г) NО(г) + NO2(г); Но < 0.
Выразить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции. Определить, как повлияет: а) увеличение давления в 2 раза; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?
22. При образовании азотной кислоты:
4 NO2(г) + O2(г) + 2 H2O(ж) 4HNO3 (р); Н° (298) = −255 кДж,
в системе устанавливается равновесие. Как повлияет на смещение равновесия в системе: а) понижение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода?
23. Реакция образования аммиака из водорода и азота обратима:
N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г).
В момент равновесия концентрации веществ составили (моль/л): [N2] = 3; [Н2] = 1; [NН3] = 2. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации азота и водорода. Как повлияет увеличение давления в системе на смещение равновесия?
24. Как изменить температуру и давление в следующих обратимых реакциях, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов:
1) 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г); Н° (298) = −112,9 кДж;
2) РСl5(г) PCl3(г) + Cl2(г); Н° (298) = +183,9 кДж;
3) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г); Н° (298) = −196,3 кДж;
4) СО2(г) + С(т) 2СО(г); Н° (298) = +160,1 кДж?
Выразить константы равновесия (Кс) приведенных реакций.
25. Реакция получения ацетилена из метана (пиролиз) обратима:
2СН4 (г) С2Н2 (г) + 3Н2 (г); G° (298) = 108,2 кДж.
Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь термодинамической величиной G°. Определить, как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в этой системе?
26. Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) обратимого процесса:
Fе2О3(т) + 3СО(г) 2Fе(т) + 3СО2(г),
пользуясь G° (298) = −31,6 кДж. Определить, как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в этой системе?
27. Процесс образования оксида серы (VI) обратим:
2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г); Н° (298) = −196,3 кДж.
Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь G° (298) = −142,0 кДж. Определить, как повлияет: а) увеличение давления; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?
28. Процесс восстановления железа водородом обратим:
FеО (к) + Н2 (г) Fе (к) + Н2О(п); G° (298) = 15,7 кДж.
Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь термодинамической величиной G°. Определить, как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в этой системе?
29. Процесс образования оксида азота (IV) обратим:
2NO(г) + O2 (г) 2NO2 (г); Н° (298) = −112,9 кДж.
Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь G°(298) = −70,2 кДж. Определить, как повлияет: а) уменьшение давления; б) увеличение температуры на смещение равновесия в этой системе?
30. Реакция образования аммиака из водорода и азота обратима:
N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3(г); Н° (298) = −92,4 кДж.
Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь G° (298) = −32,4 кДж. Определить, как повлияет: а) увеличение давления; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?
2. Оксогидроксид марганца (III) MnO(OH) и его синтез
3. Этикет и этика деловых отношений
4. БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ АНАЛИЗ И АУДИТ специализация Бухгалтерский учет анализ и аудит в коммерческих орга
5. Налогообложение прибыли
6. Тема 9 - Педагогічні основи виховної діяльності громадських організацій дітейпідлітків та дорослих Завдан
7. ар2т. В карусельном автомате в процессе упаковывания в обвёртку продукция последовательно перемещается п
8. РЕФЕРАТ дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата філософських наук Київ1
9. Легкоплавкие сплавы в ортопедической стоматологии
10. На тему- Рынок и рыночная экономика
11. Контрольная работа- Стандарти автоматизованих систем управління в банку
12. 2 Англ2 М 29 Рецензенти- Л
13. 159
14. Рязанский Государственный Университет им
15. Психологические особенности избирательных кампаний
16. Сердце Москвы
17. 5 2Pос Р76 Редакционная коллегия- А
18. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата юридичних наук Київ1
19. Выдающийся спортсмен Марк Эндрю Спитц
20. Виробництво зерна, його економічна ефективність