У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Вариант 1 Закончить уравнения реакций- Mg HCl ’ Cu H2SO4 конц

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-12-26

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 13.4.2025

                                                             Вариант 1

  1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + HCl → …

Cu + H2SO4 (конц.) → …

Hg + HNO3 (конц.) → …

  1.  Cоединения каких металлов проявляют амфотерные свойства: Na, Al, Mg, Be?
  2.  Для каких металлов характерна пассивация под действием азотной кислоты: Cr, Mg, Ba, Fe?
  3.  С какими из приведенных солей в водном растворе будет взаимодействовать алюминий: CuSO4, FeCl3, KI, Mg(NO3)2, AuCl3? Написать уравнения реакций.

                                                             Вариант 2

  1.  Закончить уравнения реакций:

Са + HCl → …

Mg + HNO3 (конц.) → …

Ag + H2SO4 (разб.) → …

  1.  Cоединения каких металлов проявляют амфотерные свойства: Zn, K, Cr(III), Ca?
  2.  Для какого металла характерна пассивация под действием воды: Au, K, Pt, Fe?
  3.  С какими из приведенных солей в водном растворе будет взаимодействовать железо(II): CuCl2, NaCl, NiSO4, AgNO3, AlCl3? Написать уравнения реакций.

                                                             Вариант 3

  1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + H2SO4 (разб.) → …

Mg + H2SO4 (конц.) → …

Ca + HNO3 (конц.) → …

  1.  Cоединения каких металлов проявляют амфотерные свойства: Sn, Ag, Pb, Ca?
  2.  Для какого металла характерна пассивация под действием концентрированной серной  кислоты: Cu, Mg, Ni, K?
  3.  С какими из приведенных солей в водном растворе будет взаимодействовать магний: NiSO4, FeCl3, NaI, Cu(NO3)2, AlCl3? Написать уравнения реакций.

                                                             Вариант 4

  1.  Закончить уравнения реакций:

Ca + HCl → …

Ca + H2SO4 (конц.) → …

Zn + HNO3 (конц.) → …

  1.  На устранение жесткости 400 л воды пошло 53 г Na2CO3. Определить жесткость такой воды.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гашеной извести к жесткой воде, содержащей Са(HCO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал серебра, если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 5

  1.  Закончить уравнения реакций:

Zn + H2SO4 (разб.) → …

Zn + HNO3 (разб.) → …

Ba + HCl → …

  1.  Определить общую жесткость воды объемом 4 л, в которой содержится 220 мг Ca(HCO3)2 и 160 мг Mg(HCO3)2.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал железа (П), если его концентрация в растворе электролита равна 1 моль/л.

                                                             Вариант 6

  1.  Закончить уравнения реакций:

Al + HCl → …

Mg + HNO3 (оч.разб.) → …

Co + H2SO4 (конц.) → …

  1.  Жесткость воды равна 4,35 ммоль/л. Сколько соды нужно прибавить к 1 м3 этой воды для устранения жесткости?
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал никеля (П), если его концентрация в растворе электролита равна 10-2 моль/л.

                                                             Вариант 7

  1.  Закончить уравнения реакций:

К + HCl → …

Fe + H2SO4 (конц.) → …

K + HNO3 (оч.разб.) → …

  1.  На титрование воды объемом 0,2 л, содержащей гидрокарбонат кальция было израсходовано 0,08 л соляной кислоты концентрации 0,001 моль/л. Определить временную жесткость воды.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей СаSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал свинца (П), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 8

  1.  Закончить уравнения реакций:

Ba + H2SO4 (разб.) → …

Ba + H2SO4 (конц.) → …

Na + HNO3 (разб.) → …

  1.  Определить массу Na3РO4, необходимую для смягчения 10 м3 воды с жесткостью 12 ммоль/л.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей СаSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал галия, если его концентрация в растворе электролита равна 0,01 моль/л.

                                                             Вариант 9

  1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + HNO3 (разб.) → …

Mg + HNO3 (оч.разб.) → …

Na + H2SO4 (разб.) →…

  1.  Определить карбонатную жесткость воды, если на титрование 200 мл такой воды израсходовано 18 мл 0,1 Н раствора НСl.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гидроксида натрия к жесткой воде, содержащей Mg(НСO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал олова (IV), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 10

  1.  Закончить уравнения реакций:

Ag + HCl → …

Pb + H2SO4 (конц.) → …

Pb + HNO3 (разб.) → …

  1.  Определить общую жесткость воды, в 500 мл которой содержится Mg(HCO3)2 массой 30 мг и Са(HCO3)2 массой 24 мг.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал натрия, если его концентрация в растворе электролита равна 10-4 моль/л.

                                                             Вариант 11

  1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + HCl → …

Cu + H2SO4 (конц.) → …

Hg + HNO3 (конц.) → …

  1.  Рассчитать временную жесткость воды, если на титрование 100 мл ее пошло 3 мл 0,1 Н раствора HCl.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей Mg(HCO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал циркония (IV), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 12

  1.  Закончить уравнения реакций:

Са + HCl → …

Mg + HNO3 (конц.) → …

Ag + H2SO4 (разб.) → …

  1.  Определить массу Na2CO3, необходимую для смягчения 100 л воды с жесткостью 6 ммоль/л.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гашеной извести к жесткой воде, содержащей Mg(HCO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал меди, если ее концентрация в растворе электролита равна 0,01 моль/л.

                                                             Вариант 13

  1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + H2SO4 (разб.) → …

Mg + H2SO4 (конц.) → …

Ca + HNO3 (конц.) → …

  1.  2 литра природной воды содержат 0,6 г MgSO4. Чему равна жесткость такой воды?
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей СaCl2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал алюминия, если его концентрация в растворе электролита равна 10-3 моль/л.

                                                             Вариант 14

  1.  Закончить уравнения реакций:

Ca + HCl → …

Ca + H2SO4 (конц.) → …

Zn + HNO3 (конц.) → …

  1.  На устранение жесткости 400 л воды пошло 53 г Na2CO3. Определить жесткость такой воды.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гашеной извести к жесткой воде, содержащей Са(HCO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал серебра, если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 15

  1.  Закончить уравнения реакций:

Zn + H2SO4 (разб.) → …

Zn + HNO3 (разб.) → …

Ba + HCl → …

  1.  Определить общую жесткость воды объемом 4 л, в которой содержится 220 мг Ca(HCO3)2 и 160 мг Mg(HCO3)2.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал железа (П), если его концентрация в растворе электролита равна 1 моль/л.

                                                             Вариант 16

  1.  Закончить уравнения реакций:

Al + HCl → …

Mg + HNO3 (оч.разб.) → …

Co + H2SO4 (конц.) → …

  1.  Жесткость воды равна 4,35 ммоль/л. Сколько соды нужно прибавить к 1 м3 этой воды для устранения жесткости?
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал никеля (П), если его концентрация в растворе электролита равна 10-2 моль/л.

                                                             Вариант 17

  1.  Закончить уравнения реакций:

К + HCl → …

Fe + H2SO4 (конц.) → …

K + HNO3 (оч.разб.) → …

  1.  На титрование воды объемом 0,2 л, содержащей гидрокарбонат кальция было израсходовано 0,08 л соляной кислоты концентрации 0,001 моль/л. Определить временную жесткость воды.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей СаSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал свинца (П), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 18

  1.  Закончить уравнения реакций:

Ba + H2SO4 (разб.) → …

Ba + H2SO4 (конц.) → …

Na + HNO3 (разб.) → …

  1.  Определить массу Na3РO4, необходимую для смягчения 10 м3 воды с жесткостью 12 ммоль/л.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей СаSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал галия, если его концентрация в растворе электролита равна 0,01 моль/л.

                                                             Вариант 19

  1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + HNO3 (разб.) → …

Mg + HNO3 (оч.разб.) → …

Na + H2SO4 (разб.) →…

  1.  Определить карбонатную жесткость воды, если на титрование 200 мл такой воды израсходовано 18 мл 0,1 Н раствора НСl.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гидроксида натрия к жесткой воде, содержащей Mg(НСO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал олова (IV), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 20

  1.  Закончить уравнения реакций:

Ag + HCl → …

Pb + H2SO4 (конц.) → …

Pb + HNO3 (разб.) → …

  1.  Определить общую жесткость воды, в 500 мл которой содержится Mg(HCO3)2 массой 30 мг и Са(HCO3)2 массой 24 мг.
  2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
  3.  Вычислить электродный потенциал натрия, если его концентрация в растворе электролита равна 10-4 моль/л.




1. Тема Родины в лирике С
2. БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕД
3. Бледная поганка.html
4. Основы теории трактора и автомобиля
5. а на принципах Европейских сообществ1
6. а Действующие лица Харальд хозяин фермы
7. БАШКИРСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО УНИВЕРСИТЕТА СОЦИАЛЬНОГУМАНИТАРНЫЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА СОЦИАЛЬНОЙ ПЕДА
8. то флейтист по имени Тохэй
9. Статья 2 Основные понятия используемые в настоящем Федеральном законе 1
10. Тематический план первой летней практики дисциплины Практическое производственное обучение

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе