Вариант 1 Закончить уравнения реакций- Mg HCl ’ Cu H2SO4 конц

Работа добавлена на сайт samzan.net:

                                                             Вариант 1

1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + HCl → …

Cu + H2SO4 (конц.) → …

Hg + HNO3 (конц.) → …

1.  Cоединения каких металлов проявляют амфотерные свойства: Na, Al, Mg, Be?
2.  Для каких металлов характерна пассивация под действием азотной кислоты: Cr, Mg, Ba, Fe?
3.  С какими из приведенных солей в водном растворе будет взаимодействовать алюминий: CuSO4, FeCl3, KI, Mg(NO3)2, AuCl3? Написать уравнения реакций.

                                                             Вариант 2

1.  Закончить уравнения реакций:

Са + HCl → …

Mg + HNO3 (конц.) → …

Ag + H2SO4 (разб.) → …

1.  Cоединения каких металлов проявляют амфотерные свойства: Zn, K, Cr(III), Ca?
2.  Для какого металла характерна пассивация под действием воды: Au, K, Pt, Fe?
3.  С какими из приведенных солей в водном растворе будет взаимодействовать железо(II): CuCl2, NaCl, NiSO4, AgNO3, AlCl3? Написать уравнения реакций.

                                                             Вариант 3

1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + H2SO4 (разб.) → …

Mg + H2SO4 (конц.) → …

Ca + HNO3 (конц.) → …

1.  Cоединения каких металлов проявляют амфотерные свойства: Sn, Ag, Pb, Ca?
2.  Для какого металла характерна пассивация под действием концентрированной серной  кислоты: Cu, Mg, Ni, K?
3.  С какими из приведенных солей в водном растворе будет взаимодействовать магний: NiSO4, FeCl3, NaI, Cu(NO3)2, AlCl3? Написать уравнения реакций.

                                                             Вариант 4

1.  Закончить уравнения реакций:

Ca + HCl → …

Ca + H2SO4 (конц.) → …

Zn + HNO3 (конц.) → …

1.  На устранение жесткости 400 л воды пошло 53 г Na2CO3. Определить жесткость такой воды.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гашеной извести к жесткой воде, содержащей Са(HCO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал серебра, если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 5

1.  Закончить уравнения реакций:

Zn + H2SO4 (разб.) → …

Zn + HNO3 (разб.) → …

Ba + HCl → …

1.  Определить общую жесткость воды объемом 4 л, в которой содержится 220 мг Ca(HCO3)2 и 160 мг Mg(HCO3)2.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал железа (П), если его концентрация в растворе электролита равна 1 моль/л.

                                                             Вариант 6

1.  Закончить уравнения реакций:

Al + HCl → …

Mg + HNO3 (оч.разб.) → …

Co + H2SO4 (конц.) → …

1.  Жесткость воды равна 4,35 ммоль/л. Сколько соды нужно прибавить к 1 м3 этой воды для устранения жесткости?
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал никеля (П), если его концентрация в растворе электролита равна 10-2 моль/л.

                                                             Вариант 7

1.  Закончить уравнения реакций:

К + HCl → …

Fe + H2SO4 (конц.) → …

K + HNO3 (оч.разб.) → …

1.  На титрование воды объемом 0,2 л, содержащей гидрокарбонат кальция было израсходовано 0,08 л соляной кислоты концентрации 0,001 моль/л. Определить временную жесткость воды.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей СаSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал свинца (П), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 8

1.  Закончить уравнения реакций:

Ba + H2SO4 (разб.) → …

Ba + H2SO4 (конц.) → …

Na + HNO3 (разб.) → …

1.  Определить массу Na3РO4, необходимую для смягчения 10 м3 воды с жесткостью 12 ммоль/л.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей СаSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал галия, если его концентрация в растворе электролита равна 0,01 моль/л.

                                                             Вариант 9

1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + HNO3 (разб.) → …

Mg + HNO3 (оч.разб.) → …

Na + H2SO4 (разб.) →…

1.  Определить карбонатную жесткость воды, если на титрование 200 мл такой воды израсходовано 18 мл 0,1 Н раствора НСl.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гидроксида натрия к жесткой воде, содержащей Mg(НСO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал олова (IV), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 10

1.  Закончить уравнения реакций:

Ag + HCl → …

Pb + H2SO4 (конц.) → …

Pb + HNO3 (разб.) → …

1.  Определить общую жесткость воды, в 500 мл которой содержится Mg(HCO3)2 массой 30 мг и Са(HCO3)2 массой 24 мг.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал натрия, если его концентрация в растворе электролита равна 10-4 моль/л.

                                                             Вариант 11

1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + HCl → …

Cu + H2SO4 (конц.) → …

Hg + HNO3 (конц.) → …

1.  Рассчитать временную жесткость воды, если на титрование 100 мл ее пошло 3 мл 0,1 Н раствора HCl.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей Mg(HCO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал циркония (IV), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 12

1.  Закончить уравнения реакций:

Са + HCl → …

Mg + HNO3 (конц.) → …

Ag + H2SO4 (разб.) → …

1.  Определить массу Na2CO3, необходимую для смягчения 100 л воды с жесткостью 6 ммоль/л.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гашеной извести к жесткой воде, содержащей Mg(HCO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал меди, если ее концентрация в растворе электролита равна 0,01 моль/л.

                                                             Вариант 13

1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + H2SO4 (разб.) → …

Mg + H2SO4 (конц.) → …

Ca + HNO3 (конц.) → …

1.  2 литра природной воды содержат 0,6 г MgSO4. Чему равна жесткость такой воды?
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей СaCl2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал алюминия, если его концентрация в растворе электролита равна 10-3 моль/л.

                                                             Вариант 14

1.  Закончить уравнения реакций:

Ca + HCl → …

Ca + H2SO4 (конц.) → …

Zn + HNO3 (конц.) → …

1.  На устранение жесткости 400 л воды пошло 53 г Na2CO3. Определить жесткость такой воды.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гашеной извести к жесткой воде, содержащей Са(HCO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал серебра, если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 15

1.  Закончить уравнения реакций:

Zn + H2SO4 (разб.) → …

Zn + HNO3 (разб.) → …

Ba + HCl → …

1.  Определить общую жесткость воды объемом 4 л, в которой содержится 220 мг Ca(HCO3)2 и 160 мг Mg(HCO3)2.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал железа (П), если его концентрация в растворе электролита равна 1 моль/л.

                                                             Вариант 16

1.  Закончить уравнения реакций:

Al + HCl → …

Mg + HNO3 (оч.разб.) → …

Co + H2SO4 (конц.) → …

1.  Жесткость воды равна 4,35 ммоль/л. Сколько соды нужно прибавить к 1 м3 этой воды для устранения жесткости?
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал никеля (П), если его концентрация в растворе электролита равна 10-2 моль/л.

                                                             Вариант 17

1.  Закончить уравнения реакций:

К + HCl → …

Fe + H2SO4 (конц.) → …

K + HNO3 (оч.разб.) → …

1.  На титрование воды объемом 0,2 л, содержащей гидрокарбонат кальция было израсходовано 0,08 л соляной кислоты концентрации 0,001 моль/л. Определить временную жесткость воды.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей СаSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал свинца (П), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 18

1.  Закончить уравнения реакций:

Ba + H2SO4 (разб.) → …

Ba + H2SO4 (конц.) → …

Na + HNO3 (разб.) → …

1.  Определить массу Na3РO4, необходимую для смягчения 10 м3 воды с жесткостью 12 ммоль/л.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей СаSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал галия, если его концентрация в растворе электролита равна 0,01 моль/л.

                                                             Вариант 19

1.  Закончить уравнения реакций:

Mg + HNO3 (разб.) → …

Mg + HNO3 (оч.разб.) → …

Na + H2SO4 (разб.) →…

1.  Определить карбонатную жесткость воды, если на титрование 200 мл такой воды израсходовано 18 мл 0,1 Н раствора НСl.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гидроксида натрия к жесткой воде, содержащей Mg(НСO3)2. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал олова (IV), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

                                                             Вариант 20

1.  Закончить уравнения реакций:

Ag + HCl → …

Pb + H2SO4 (конц.) → …

Pb + HNO3 (разб.) → …

1.  Определить общую жесткость воды, в 500 мл которой содержится Mg(HCO3)2 массой 30 мг и Са(HCO3)2 массой 24 мг.
2.  Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO4. Указать вещество, выпадающее в осадок.
3.  Вычислить электродный потенциал натрия, если его концентрация в растворе электролита равна 10-4 моль/л.

1. Стильные металлич2
2. Тема- Правопреемство в международном праве Преподаватель- Яцина Иван Петрович Студента 32 группы III.
3. Социометрическое тестирование
4. вариантов планировок и выбора того который в наибольшей мере отвечает условиям оптимальности
5. Статья рекомендована к публикации д
6. научнотеоретическую и практическую компетентность как основу профессионализма
7.  Расчеты и учета с поставщиками и подрядчиками51
8. Методические рекомендации для студентов II курса очного отделения всех специальностей
9. Рекурсия
10.  На стадии конфронтации участники выясняют что их мнения по определенному вопросу расходятся
11. пяти цветов и сценарий концептуального театра I
12. Авторское и Патентное право
13. На тему Методи дослідження ціни Виконала- студентка 4го курсу Групи УМ02 Куркова Анастасія Перев
14.  НАПИС З ФОНОВОЇ КАРТИНКИ Мета- навчитися працювати з текстом розглянути МАСКУ ОБРІЗАННЯ Clipping msk ХІД РОБ
15. Список рекомендуемой литературы по курсу «Ботаника»-
16. Население, ремесла и торговля Москвы XVI-го века
17. ТКМ Билеты на контрольную работу
18. МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ Номер раздела тем
19. Из истории династии Романовых 19 января воскресенье12
20. I.exe. Щелкаем на нее 2 раза и ждем секунд 515 шимеджик свалится сверху

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе