Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
№1
Электрон был открыт английским физиком Дж. Томсоном в 1897 г.
В 1913 г. Э. Резерфорд – открытие протона.
Дж. Чедвик в 1932 г. открыл нейтрон.
№2
Где 2 подуровень это L=2; 3 поlуровень M это =3; четвёртый подуровень это N =4.
№3
s-2
p-6
d-10
f-14
№4
Р - относятся элементы 3 периода главной А группы
S - относятся элементы А группы
№5
На 3 - 18е
На 4 – 32е
№6
Состояние атома, в котором все электроны находятся на стационарных орбитах с наименьшей возможной энергией, называется основным. Все другие состояния называются возбужденными.
№7
Изотоп - атом одного и того же химического элемента, ядро которого имеет то же число протонов (положительно заряженных частиц), но разное количество нейтронов, а сам элемент имеет тот же атомный номер, что и основной элемент. В силу этого изотопы имеют различные атомные массы. Радиоактивные изотопы могут распадаться на другие изотопы или элементы, испускающие альфа-, бета- или гаммалучи.
№8
Из молекулярной массы отнять порядковый номер.
№9
Периодическая система химических элементов была открыта великим русским учёным Дмитрием Менделеевым в марте 1869 года и окончательно сформулирована в 1870-71 годах. Согласно периодической системе химических элементов, свойства всех элементов находятся в периодической зависимости от их атомной массы.
№10
Период это последовательность элементов атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней равных номеру периода.
Группа разделяется на две подгруппы 1)главная А подгруппа - вертикальный ряд элементов атомы которых имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне.2)Побочна В подгруппа – вертикальный ряд d элементов имеющих одинаковое суммарное число электронов на d подуровне и s подуровне внешнего слоя. Это число равно номеру группы.
№11
7 периодов и 8 групп
№12
На этот вопрос я написал ответ в №10
№13
В периоде слева направо металлические свойства ослабевают.
В группе сверху вниз усиливаются металлические свойства.
№14
Современная периодическая система элементов имеет семь периодов, из которых I, II и III называются малыми периодами, а IV, V, VI и VI - большими периодами.
№15
Номер периода указывает на число энергетических уровней.
Вроде всё!)