Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Ответы на вопросы по химии.
Основные понятия неорганической химии.
1.Оксиды- это сложные вещества молекулы, которых содержат кислород со степенью окисления -2.
Основные оксиды-это оксиды, гидраты которых являются основаниями.
Свойства:
А) Оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов при взаимодействии с водой образуют основания.
Пример: K2O+H2O=2KOH, BaO+H2O=Ba(OH)2.
B) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
Пример: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.
Кислотные оксиды-это оксиды, гидраты которых являются кислотами.
Свойства:
1) Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой и образует кислоты.
Пример: SO3+H2O=H2SO4, Mn2O7+ H2O=2HMnO4.
2) Кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами), образуя соль и воду.
Пример: N2O5+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O
3) Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами, образуя соли.
Пример: SiO2+FeO=FeSiO3.
Получение оксидов:
1) Взаимодействие простых веществ с кислородом при нагревании.
2) Горение сложных веществ в кислороде.
3) Разложение сложных веществ.
4) Взаимодействие оксидов металлов с другим металлом.
5) Разложение оксидов с высшей валентностью элемента по кислороду или окисление оксидов с низшей валентностью.
2.Основания(гидроксиды)-это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и одной или нескольких групп OH-, называемой гидроксильной группой.
Свойства:
1) Основания-твёрдые вещества. Они имеют разный цвет и различную растворимость в воде. Щелочи могут разрушать ткани и кожу.
2) Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами.
3) Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей.
4) Все основания могут реагировать с кислотами (реакция нейтрализации)
5) Нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлагаются, а щелочи, как правило, плавятся без разложения (исключение составляет LiOH).
6) Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми простыми веществами.
Амфотерные гидроксиды-это гидроксиды, которые в зависимость от условий среды проявляют свойства кислот и оснований.
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами щелочей и кислот.
Получение оснований:
1) Щелочи можно получить при взаимодействии щелочных и щелочно-земельных металлов, а также их оксидов с водой.
2) Нерастворимые в воде основания получаются в результате реакции обмена между солью и щелочью.
3.Кислоты-это сложные вещества, содержащие в своем составе водород, способный замещаться и образовывать соли.
Свойства:
1) Кислоты могут быть твердыми и жидкими, сильными и слабыми, летучими и нелетучими. Растворы сильных кислот могут разрушать ткани и кожу.
2) Кислоты реагируют с металлами. Взаимодействие кислот с металлами зависит от концентрации кислоты и активности металла.
3) Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.
4) Кислоты взаимодействуют с гидроксидами, образуя соль и воду.
5) Кислоты взаимодействуют с солями, при этом образуется новая соль и новая кислота. Реакции могут быть с растворами солей (тогда одно из веществ должно выпадать в осадок или выделяться в виде газа), а также с твердыми солями (тогда должна быть соль менее сильной или более летучей кислоты).
6) Кислоты-окислители – концентрированная H2SO4 и концентрированная и разбавленная HNO3 могут взаимодействовать с неметаллами.
7) При нагревании некоторые кислоты разлагаются.
Получение кислот:
1) Кислородосодержащие кислоты получают при взаимодействии кислотных оксидов с водой или реакцией обмена между солью и кислотой.
2) Бескислородные кислоты получают синтезом простых веществ с последующим растворение полученных газов в воде или реакцией обмена между солью и кислотой.
4.Соли-это продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или же продукт полного или частичного замещения гидроксигрупп в основании на кислотный остаток (Сложные вещества молекулы которых содержат атомы металлов и кислотные остатки.).
Классификация солей:
1) Средние соли
2) Кислые соли
3) Основные соли
4) Двойные соли
5) Смешанные соли
Свойства солей:
1) Все соли являются твёрдыми кристаллическими веществами различного цвета, с различной растворимость в воде.
2) Растворы солей реагируют друг с другом, при этом обе соли должны быть растворимы в воде, а после реакции одна из солей должно быть в осадке, т.е. нерастворима.
3) Растворы солей реагируют с гидроксидами.
4) Соли реагируют с кислотами.
5) Растворы солей реагируют с металлами.
6) При нагревании многие соли разлагаются.
7) Соли летучих кислотных оксидов реагируют с нелетучими кислотными оксидами.
Получение солей:
1) Кислотные соли могут быть получены при взаимодействии основания с избытком кислоты или средней соли с избытком кислоты. Для перевода кислой соли в среднюю необходимо добавить щелочь.
2) Основные соли могут быть получены при взаимодействии избытка основания с кислотой или недостатка щелочи со средней солью. Для перевода основной соли в среднюю нужно добавить кислоту.
13.Предельные углеводороды-это углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связанны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщенны атомами водорода.
Химические свойства:
На метан не действуют кислоты и щелочи. Он не способен к реакция присоединения, но легко реагирует:
1) с галогенами
2) под действием водяного пара подвергается конверсии
3) в избытке кислорода сгорает до CO2 и H2O, при недостатке кислорода образуется смесь CO и H2O или формальдегид
4) В результате пиролиза (нагревании при высокой температуре без доступа воздуха) в промышленности из него получают сажу
5) при пропускании через метан электрического разряда образуется ацетилен.
Получение метана:
1) Непосредственно из углерода и водорода на никелевом катализаторе при температуре 500ОС.
2) Гидролизом карбида алюминия.
3) Сплавлением ацетата натрия со щелочами.
15.Алкены-это углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные двойной (этиленовые, алкены) связью.
Химические свойства:
1) При обычных условиях этилен легко присоединяет хлор и бром. Обесцвечивание бромной воды является характерной реакцией для непредельных углеводородов.
2) Другой реакцией для распознавания непредельных углеводородов служит реакция обесцвечивания перманганата калия в водной среде.
3) В присутствии катализаторов платины, палладия и никеля этилен способен присоединять водород (реакция гидрирования)
4) Гидратация этилена может происходить в присутствии серной кислоты или фосфатных катализаторов. Этилен поглощается концентрированной серной кислотой с образованием этилсерной кислоты. При гидролизе этилсерной кислоты образуется серная кислота и этиловый спирт.
5) При нагревании под большим давлением или в присутствии катализаторов этилен способен полимеризоваться, т.е. образовывать длинные цепи между собой за счет разрыва двойной связи.
Получение:
1) Основой для получения этилена в промышленности являются крекинг- газы и попутные нефтяные газы, содержащие углеводороды C1-C4, в частности, этилен можно получить дегидрированием этана.
2) Отщеплением воды от этилового спирта в присутствии Al2O3 при высокой температуре или действии на него концентрированной серной кислоты при температуре 170ОС
3) Отщепление галоидоводорода при действии спиртовым раствором щелочи на галогенопроизводное этана.
17.Алкины-это непредельные углеводороды с тройной связью.
Химические свойства:
1) Атом водорода, находящийся у тройной связи, обладает кислотными свойствами и способен замещаться на металлы с образованием ацетиленидов.
2) При пропускании ацетилена аммиачный раствор нитрата серебра образуется белый осадок ацетиленида серебра.
3) Реакции присоединения с ацетиленовыми углеводородами происходят значительно легче по сравнению с этиленовыми. Присоединение водорода и галоидов к ацетиленовым углеводородам происходит в две стадии.
4) Ацетилен способен гидратироваться в присутствии катализатора-солей Hg2+ (М.Г.Кучеров 1881г.).
5) При нагревании в присутствии катализатора (порошка железа или никеля) ацетилен способен полимеризоваться с образованием бензола.
Получение:
В настоящее время ацетилен получают из природного газа, а также из угля, который реагирует с водой, выделяя ацетилен. Получают его и из нефти путём окисления лёгких углеводородов.
19.Алкадиены-это непредельные углеводороды с двумя двойными связями.
Химические свойства:
Особенностью углеводородов этого ряда является их способность легко полимеризироваться. Свойства этих полимеров во многом похожи на свойства каучука. Диеновым углеводородам присущи все химические свойства алкенов.
Получение:
Бутадиен получают из различного сырья следующими способами:
1) каталитическое разложение этилового спирта
2) каталитическое дегидрирование н-бутана, н-бутиленов
3) пиролизом нефтяных фракций