У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Тема- Общие свойства металлов Работу выполнила студентка

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-12-26

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Имя

Выберите тип работы:

Принимаю Политику конфиденциальности

Скидка 25% при заказе до 3.2.2025

Министерство образования, науки молодёжи и спорта Украины

Симферопольский колледж

Государственного высшего учебного заведения

«КНЭУ им. В. Гетьмана»

Дисциплина: Неорганическая химия

Отчет

о выполнении лабораторной работы № 3

Тема: Общие свойства металлов

Работу выполнил(а)

студент(ка) I курса

Группы _________

Ф.И.О.

Работу проверил

преподаватель

Оценка _____

Цель: Изучить экспериментально свойства металлов

Содержание типовой задачи деятельности:

Осуществление оперативной регуляции хода производства и обслуживания, принятие самостоятельных управленческих решений. ПФ.С.17

Вид типовой задачи: профессиональная.

Класс задачи деятельности: стереотипная.

Содержание умений, которыми овладеет студент по результатам выполненной работы:

Исходя из производственной программы предприятия разрабатывать и внедрять в производство фирменные блюда. ПФ.С.17.ПР.Р.02

Применение теоретических знаний на практике.

Организация и оснащение рабочего места:

рабочее место студента должно соответствовать требованиям стандарта и БЖД.

оснащение:

методические указания для выполнения лабораторной работы.

Оборудование и реактивы: штативы с пробирками, тигельные щипцы, фарфоровая чашечка, стеклянная палочка, горелка, платиновое кольцо, впаянное в стеклянную палочку, красная лакмусовая бумажка, аппарат КИППА для получения СО2 или пробирка с газоотводной трубкой, кусочек цинка, медные пластинки или проволока, железные стружки или гвоздики, растворы хлорида цинка, нитрата свинца, сульфата меди и железа, солей натрия, калия, бария, известковая вода.

Межпредметные связи:

ПН.001	Физическая и коллоидная химия
ПФ.С.17.ПР.Р.02.09	Коллоидные растворы
ПН.005	Биохимия
ПФ.С.17.ПР.Р.02.11	Углеводы и их обмен
ПФ.С.17.ПР.Р.02.10	Белки. Ферменты
ПП.001	Технология приготовления пищи
ПФ.С.17.ПР.Р.02.12	Порядок разработки и утверждения нормативно-технической и технологической документации на фирменные блюда
ПФ.С.17.ПР.Р.02.13	Технология приготовления фирменных блюд
ПФ.С.17.ПР.Р.02.14	Технология приготовления фирменных кондитерских изделий из различных видов теста
ПН.002	Органическая химия
ПФ.С.17.ПР.Р.02.06	Сложные эфиры. Липиды. Мыло
ПФ.С.17.ПР.Р.02.07	Углеводы

Правила техники безопасности при выполнении работы:

Строго соблюдать правила работы с химическими веществами и оборудованием.

Порядок оценивания результатов

учебной деятельности:

Задания лабораторной работы должны быть выполнены за 120 минут. Оформлены и сданы преподавателю в конце занятия.

Студент подготовлен к занятию (теоретически и практически), выполняет задания в соответствии с регламентом занятия. – 10 баллов.

Лабораторная работа содержит 5 заданий, каждое должно быть выполнено за 20 – 25 минут. Лабораторное занятие оценивается в 100 баллов (оценка «5»).

Каждое правильно выполненное задание 12 - 15 баллов, вопросы текущего контроля – 20-25 баллов, грамотно написанный отчет - 10 баллов.

Контрольные вопросы – 10 баллов.

Снятие баллов:

1 балл – за ошибки в оформлении, формулировках, исследованиях, составлении рабочего места.

Всего: 10 баллов.

Результаты:

100 – 95 баллов – «5».

90 – 80 баллов – «4».

75 – 70 баллов – «3».

ПЕРЕЧЕНЬ ЗАДАНИЙ:

Взаимодействие металлов с растворами солей.
Окрашивание пламени солями натрия и калия.
Получение оксида кальция прокаливанием мрамора и гидратация его.
Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбонат в карбонат.
Экспериментальное задание.

Теоретические основы:

Металлы обладают высокой пластичностью. Она уменьшается в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe.

Золото можно прокатывать в листы толщиной не более 0,003 мм, которые используются для позолоты различных предметов.

Для всех металлов характерны металлический блеск, обычно серый цвет и непрозрачность, что связано с наличием свободных электронов. Металлы обладают хорошей теплопроводностью, электрической проводимостью, объясняется это присутствием в них свободных электронов, которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного полюса к положительному.

Атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ионы. Поэтому металлы являются восстановителями. В этом, собственно, и состоит их главное и наиболее общее химическое свойство, металлы вступают в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения.

2Na+Cl2 = 2NaCl

Fe+S = FeS

Ca+2C = CaC2

2Na+H2 = 2NaH

Активные металлы взаимодействуют с водой:

2Na+H2O = 2NaOH+H2

Металлы взаимодействуют с кислотами:

Zn+2HCl = ZnCl2+H2

Взаимодействие металлов с водными растворами солей менее активных металлов можно иллюстрировать примером:

Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4

Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов.

Кальций при нагревании сгорает, образуя оксид кальция:

2Ca+O2 = 2CaO

Оксид кальция СаО получают при обжиге известняка или мрамора:

СаСО3 = СаО + СО2

СаО+Н2О = Са(ОН)2

Са(ОН)2+СО2 = СаСО3 +Н2О

СаСО3+Н2О+СО2 = Са(НСО3)2

Са(НСО3)2 = СаСО3 +Н2О+СО2

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = СаСО3 +2Н2О

З А Д А Н И Е – 1.

Взаимодействие металлов с растворами солей.

Алгоритм выполнения

Поместите в две пробирки по 5-6 капель раствора сульфата меди. В одну пробирку опустите кусочек цинка, а в другую – железный гвоздик. Какие изменения происходят на поверхности металлов?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В одну пробирку поместите 4-5 капель раствора нитрата свинца, в другую такое же количество раствора сульфата железа. В каждую пробирку опустите кусочек цинка. Отметьте изменения, происходящие на поверхности металла.

В три пробирки, содержащие несколько капель раствора хлорида цинка, нитрата свинца, сульфата железа опустите кусочек медной проволоки. Заметны ли изменения, свидетельствующие о происходящих реакциях?

Запишите наблюдения.

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, пользуясь электрохимическим рядом напряжений объясните эти реакции.

между сульфатом меди и цинком:

сульфатом меди и железом:

нитратом свинца и цинком:

сульфатом железа и цинком:

З А Д А Н И Е – 2.

Окрашивание пламени солями натрия и калия.

Агоритм выполнения

Очищенную промыванием в соляной кислоте и прокаливанием в пламени горелки платиновую проволоку внести в раствор соли калия, а затем в несветящееся пламя газовой горелки.

Отметьте окрашивание пламени в фиолетовый цвет. То же самое проделайте с солями натрия.

Отметьте окрашивание пламени в желтый цвет.

(Вместо платиновой проволоки можно взять стеклянный стержень вышедшей из строя электрической лампочки с впаянными проволочками, на которых укрепляется нить лампочек).

З А Д А Н И Е – 3.

Получение оксида кальция прокаливанием мрамора и гидратация его.

Алгоритм выполнения

Поместите кусочек мрамора в фарфоровую чашечку и смочите его небольшим количеством воды. Испытайте жидкость, перенеся стеклянной палочкой каплю раствора на красную лакмусовую бумагу. Изменилась ли окраска лакмусовой красной бумажки?

Тигельными щипцами возьмите кусочек мрамора из фарфоровой чашечки и сильно прокалите его в пламени горелки в течении 2-3 минут. Поместите прокаленный кусочек мрамора в фарфоровую чашку и смочите его небольшим количеством воды. Испытайте жидкость красной лакмусовой бумажкой.

На что указывает изменение окраски лакмусовой бумаги?

Запишите наблюдение. Напишите уравнение реакции:

а) Разложение мрамора при нагревании;

Взаимодействие полученного продукта с Н2О.

К какому классу относится продукт реакции и как он называется?

З А Д А Н И Е – 4.

Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбонат в карбонат.

Алгоритм выполнения

Налейте известковой воды в пробирку (на 1/4) и пропустите через нее СО2.

Что происходит?

Продолжайте пропускать СО2 до получения прозрачного раствора.

Полученный прозрачный раствор разделите на две пробирки. Одну пробирку с раствором нагрейте до кипения, а в другую прилейте известковой воды. Запишите наблюдение.

Напишите уравнение реакции:

а) Между известковой водой и СО2:

б) Образовавшимся осадком, водой и СО2:

в) При нагревании полученного раствора при взаимодействии его с известковой водой.

З А Д А Н И Е – 5.

Экспериментальные задания.

Алгоритм выполнения

В смесь растворов хлорида алюминия и нитрата серебра поместите кусочек магния.

Объясните результат наблюдения:

Напишите молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.

3.В двух пробирках даны соли CaSO4 и СаСО3.

1. Как их можно распознавать?

2. Напишите уравнения реакции в молекулярной форме.

Решите задачу:

Рассчитайте, какую массу цинка можно восстановить водородом Н2 объемом 4,48 л (н.у.) из оксида цинка.

Дано: Решение

Найти:

ДАЙТЕ ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ:

Какие химические свойства характерны для металлов и как они связаны со строением их атомов.

Как изменяются свойства металлов в ряду напряжений?

ПОСЛЕ ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН:

ЗНАТЬ:

Нахождение в природе, положение в периодической системе, физические и химические свойства металлов.

УМЕТЬ:

применять теоретические знания в практической деятельности.

1. тема при демократии.
2. ТЕМАТИКА КУРСОВЫХ РАБОТ по теории ГОСУДАРСТвА И права 2013 ~ 2014 уч
3. тема ее характеристика
4. Экономико-правовой аспект временного вывоза культурных ценностей
5. курортных учреждениях.html
6. спеціаліст ЗАОЧНА ФОРМА НАВЧАННЯ СОЦІАЛЬНА РОБОТА СОЦІОЛОГІЯ
7. Гидростатика 1
8. КИРПИЧ студента 2 курсаочной формы обученияэкономического факультетаспециальностиФинансы и кредитДу
9. лекция привлекательных состояний
10. Тематика контрольных работ и указания по их выполнению для студентов заочной формы обучения Контроль

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе