Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования, науки молодёжи и спорта Украины
Симферопольский колледж
Государственного высшего учебного заведения
«КНЭУ им. В. Гетьмана»
о выполнении лабораторной работы № 3
Тема: Общие свойства металлов
|
Работу выполнил(а) студент(ка) I курса Группы _________ Ф.И.О. |
Работу проверил преподаватель Оценка _____ |
Цель: Изучить экспериментально свойства металлов
Содержание типовой задачи деятельности:
Осуществление оперативной регуляции хода производства и обслуживания, принятие самостоятельных управленческих решений. ПФ.С.17
Вид типовой задачи: профессиональная.
Класс задачи деятельности: стереотипная.
Содержание умений, которыми овладеет студент по результатам выполненной работы:
Исходя из производственной программы предприятия разрабатывать и внедрять в производство фирменные блюда. ПФ.С.17.ПР.Р.02
Применение теоретических знаний на практике.
Организация и оснащение рабочего места:
оснащение:
Оборудование и реактивы: штативы с пробирками, тигельные щипцы, фарфоровая чашечка, стеклянная палочка, горелка, платиновое кольцо, впаянное в стеклянную палочку, красная лакмусовая бумажка, аппарат КИППА для получения СО2 или пробирка с газоотводной трубкой, кусочек цинка, медные пластинки или проволока, железные стружки или гвоздики, растворы хлорида цинка, нитрата свинца, сульфата меди и железа, солей натрия, калия, бария, известковая вода.
Межпредметные связи:
|
ПН.001 |
Физическая и коллоидная химия |
|
ПФ.С.17.ПР.Р.02.09 |
Коллоидные растворы |
|
ПН.005 |
Биохимия |
|
ПФ.С.17.ПР.Р.02.11 |
Углеводы и их обмен |
|
ПФ.С.17.ПР.Р.02.10 |
Белки. Ферменты |
|
ПП.001 |
Технология приготовления пищи |
|
ПФ.С.17.ПР.Р.02.12 |
Порядок разработки и утверждения нормативно-технической и технологической документации на фирменные блюда |
|
ПФ.С.17.ПР.Р.02.13 |
Технология приготовления фирменных блюд |
|
ПФ.С.17.ПР.Р.02.14 |
Технология приготовления фирменных кондитерских изделий из различных видов теста |
|
ПН.002 |
Органическая химия |
|
ПФ.С.17.ПР.Р.02.06 |
Сложные эфиры. Липиды. Мыло |
|
ПФ.С.17.ПР.Р.02.07 |
Углеводы |
Правила техники безопасности при выполнении работы:
Строго соблюдать правила работы с химическими веществами и оборудованием.
Порядок оценивания результатов
учебной деятельности:
Задания лабораторной работы должны быть выполнены за 120 минут. Оформлены и сданы преподавателю в конце занятия.
Студент подготовлен к занятию (теоретически и практически), выполняет задания в соответствии с регламентом занятия. – 10 баллов.
Лабораторная работа содержит 5 заданий, каждое должно быть выполнено за 20 – 25 минут. Лабораторное занятие оценивается в 100 баллов (оценка «5»).
Каждое правильно выполненное задание 12 - 15 баллов, вопросы текущего контроля – 20-25 баллов, грамотно написанный отчет - 10 баллов.
Контрольные вопросы – 10 баллов.
Снятие баллов:
1 балл – за ошибки в оформлении, формулировках, исследованиях, составлении рабочего места.
Всего: 10 баллов.
Результаты:
100 – 95 баллов – «5».
90 – 80 баллов – «4».
75 – 70 баллов – «3».
ПЕРЕЧЕНЬ ЗАДАНИЙ:
Теоретические основы:
Золото можно прокатывать в листы толщиной не более 0,003 мм, которые используются для позолоты различных предметов.
Для всех металлов характерны металлический блеск, обычно серый цвет и непрозрачность, что связано с наличием свободных электронов. Металлы обладают хорошей теплопроводностью, электрической проводимостью, объясняется это присутствием в них свободных электронов, которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного полюса к положительному.
Атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ионы. Поэтому металлы являются восстановителями. В этом, собственно, и состоит их главное и наиболее общее химическое свойство, металлы вступают в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения.
2Na+Cl2 = 2NaCl
Fe+S = FeS
Ca+2C = CaC2
2Na+H2 = 2NaH
Активные металлы взаимодействуют с водой:
2Na+H2O = 2NaOH+H2
Металлы взаимодействуют с кислотами:
Zn+2HCl = ZnCl2+H2
Взаимодействие металлов с водными растворами солей менее активных металлов можно иллюстрировать примером:
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов.
Кальций при нагревании сгорает, образуя оксид кальция:
2Ca+O2 = 2CaO
СаСО3 = СаО + СО2
СаО+Н2О = Са(ОН)2
Са(ОН)2+СО2 = СаСО3 +Н2О
СаСО3+Н2О+СО2 = Са(НСО3)2
Са(НСО3)2 = СаСО3 +Н2О+СО2
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = СаСО3 +2Н2О
З А Д А Н И Е – 1.
Взаимодействие металлов с растворами солей.
Алгоритм выполнения
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Запишите наблюдения.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, пользуясь электрохимическим рядом напряжений объясните эти реакции.
между сульфатом меди и цинком:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
сульфатом меди и железом:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
нитратом свинца и цинком:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
сульфатом железа и цинком:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
З А Д А Н И Е – 2.
Окрашивание пламени солями натрия и калия.
Агоритм выполнения
Очищенную промыванием в соляной кислоте и прокаливанием в пламени горелки платиновую проволоку внести в раствор соли калия, а затем в несветящееся пламя газовой горелки.
Отметьте окрашивание пламени в фиолетовый цвет. То же самое проделайте с солями натрия.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Отметьте окрашивание пламени в желтый цвет.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(Вместо платиновой проволоки можно взять стеклянный стержень вышедшей из строя электрической лампочки с впаянными проволочками, на которых укрепляется нить лампочек).
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
З А Д А Н И Е – 3.
Получение оксида кальция прокаливанием мрамора и гидратация его.
Алгоритм выполнения
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
На что указывает изменение окраски лакмусовой бумаги?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Запишите наблюдение. Напишите уравнение реакции:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
а) Разложение мрамора при нагревании;
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Взаимодействие полученного продукта с Н2О.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
К какому классу относится продукт реакции и как он называется?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
З А Д А Н И Е – 4.
Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбонат в карбонат.
Алгоритм выполнения
Что происходит?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Продолжайте пропускать СО2 до получения прозрачного раствора.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнение реакции:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
а) Между известковой водой и СО2:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Образовавшимся осадком, водой и СО2:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) При нагревании полученного раствора при взаимодействии его с известковой водой.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
З А Д А Н И Е – 5.
Экспериментальные задания.
В смесь растворов хлорида алюминия и нитрата серебра поместите кусочек магния.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.В двух пробирках даны соли CaSO4 и СаСО3.
1. Как их можно распознавать?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Напишите уравнения реакции в молекулярной форме.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Решите задачу:
Рассчитайте, какую массу цинка можно восстановить водородом Н2 объемом 4,48 л (н.у.) из оксида цинка.
Дано: Решение
Найти:
ДАЙТЕ ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ПОСЛЕ ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ
СТУДЕНТ ДОЛЖЕН:
ЗНАТЬ:
УМЕТЬ: