Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
|
Самостійна робота № 5 |
|
|
Тема: Властивості елементів ІІ-В групи на прикладі Zn. Характеристика атомів, фізичні та хімічні властивості. Сполуки металів та сплави на їх основі |
|
|
Мета: |
|
|
—знати: будову атому Цинку та його положення у Періодич-ній системі; властивості простих та складних сполук Цинку, методи його добування та застосування; |
|
|
—вміти: за властивостями та економічною доцільністю прогнозувати сфери застосування металів; вміти розраховувати коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу. |
|
|
План вивчення |
|
|
1. |
Положення Цинку у Періодичній системі. |
|
2. |
Властивості атома Цинку. |
|
3. |
Знаходження у природі. |
|
4. |
Фізичні властивості. |
|
5. |
Хімічні властивості. |
|
6. |
Властивості оксиду та гідроксиду Цинку. |
|
7. |
Загальні методи добування. |
|
8. |
Застосування Цинку та його сполук. |
|
Основні теоретичні відомості |
|
|
Цинк, Кадмій і Ртуть становлять побічну підгрупу ІІ групи (ІІ-В групу) Періодичної системи. Ці елементи—повні електронні аналоги, останні з d-елементів, що мають заповнений d-підрівень. В утворенні хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони зовнішнього енергетичного рівня, тому елементи виявляють ступені окиснення +2, а ртуть +2 і +1. Елементи цієї підгрупи є типовими металами, хоча й не такими активними, як елементи ІІ групи головної підгрупи. Вони не розчиняються у воді, їх оксиди і гідроксиди є нерозчинними основами, а цинк гідроксид проявляє амфотерні властивості. Усі елементи ІІ-В групи утворюють сплави між собою і широко застосовуються у техніці. |
Завдання 1. Проаналізуйте табличні дані про ІІ-B групу
і заповніть пропуски в таблиці 1.
Таблиця 1
|
Параметри |
Zn |
Cd |
Hg |
|
1. Загальна формула |
|||
|
2. Порядковий номер |
30 |
48 |
80 |
|
3. Відносна атомна маса |
65,38 64Zn,66Zn, 68Zn |
112,41 106Cd, 108Cd, 110Cd |
200,59 196Hg, 198Hg, 114Hg |
|
4. Зовнішній шар |
|||
|
5. Радіус атомів, нм |
0,139 |
0,156 |
0,160 |
|
6. Густина, г/см3 |
7,1 |
8,7 |
13,55 |
|
7. Т пл., 0С |
419,5 |
321 |
-38,89 |
|
8. Ткип. , 0С |
907 |
767 |
356,7 |
|
9. Ступені окиснення |
Завдання 2. Визначте положення Цинку в Періодичній
системі:
— період, група, підгрупа;
— заряд ядра;
— електронна формула;
— графічна формула;
— можливі валентності та ступені окиснення.
Завдання 3. Проаналізуйте знаходження Цинку в природі та
заповніть таблицю 2:
Таблиця 2
|
_____ % по масі |
|
|
У вільному вигляді: |
У зв’язаному вигляді: Мінерали: |
Завдання 4. Визначте фізичні властивості Цинку і заповніть
таблицю 3.
Таблиця 3
|
Параметр |
Значення |
|
1. Колір |
|
|
2. Густина |
|
|
3. Тпл., 0С |
|
|
4. Ткип., 0С |
|
|
5. Тип кристалічної ґратки |
Щільна гексагональна |
|
6. Відношення до деформації, електропровідність |
Завдання 5. Заповніть пропуски, щоб утворилося вірне
твердження щодо хімічних властивостей цинку.
Цинк— метал ______активності, в окисно-відновних реакціях є
______. За звичайних умов вкритий ____________.
Завдання 6. Допишіть рівняння та розрахуйте коефіцієнти.
|
6.1 |
Взаємодія з простими речовинами відбувається при нагріванні: Zn+ O2 → Zn + Cl2 → Zn + S → |
|
6.2 |
Взаємодія із складними речовинами: Zn + H2O → Zn + HCl → Zn + H2SO4розв. → Zn + H2SO4конц. → ZnSO4 + SO2 + H2O Zn + HNO3розв. → Zn(NO3)2 + NН4 NO3 + H2O Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 |
Завдання 7. Порівняйте властивості Цинк оксиду та
гідроксиду, допишіть рівняння реакцій в таблиці 4.
Таблиця 4
|
ZnO має _________ властивості |
Zn(OH)2, має _________ властивості |
|
|
1. KOH + ZnO→ 2. HCl + ZnO→ |
1. HCl + Zn(OH)2 → 2. NH3 + Zn(OH)2 → |
Завдання 8. Випишіть методи добування Цинку і його галузі
застосування.
ПРАКТИЧНЕ ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО
1. Здійсніть перетворення:
Zn→ ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2→ Zn
2. Визначте, які галузі застосування цинку та його сполук
зображені на даних рисунках:
Рисунок 1. Рисунок 2. Рисунок 3.
|
Рекомендована література |
|
Хомченко И.Г. Общая химия.- М.: Химия, 1987.– 464с. § 14.2, с. 253 |
|
Самостійна робота № 6 |
|
|
Тема: Властивості елементів ІV-В групи на прикладі Cr. Характеристика атомів, фізичні та хімічні властивості. Сполуки металів та сплави на їх основі |
|
|
Мета: |
|
|
—знати: будову атому Хрому та його положення у Періодич-ній системі; властивості простих та складних сполук Хрому, методи його добування та застосування; |
|
|
—вміти: за властивостями та економічною доцільністю прогнозувати сфери застосування металів; вміти розраховувати коефіцієнти в рівняннях реакцій методом електронного балансу. |
|
|
План вивчення |
|
|
1. |
Положення Хрому у Періодичній системі. |
|
2. |
Властивості атома Хрому. |
|
3. |
Знаходження у природі. |
|
4. |
Фізичні властивості. |
|
5. |
Хімічні властивості. |
|
6. |
Властивості оксиду та гідроксиду Хрому. |
|
7. |
Загальні методи добування. |
|
8. |
Застосування Хрому та його сполук. |
|
Основні теоретичні відомості |
|
|
Хром, Молібден і Вольфрам становлять побічну підгрупу ІV групи (ІV-В групу) Періодичної системи. Ці елементи—повні електронні аналоги, на зовнішньому енергетичному рівні вони мають 1 або 2 електрони. Це зумовлює металічні властивості цих елементів і їх відміну від головної підгрупи. Максимальна позитивна валентність елементів дорівнює шести, ступені окиснення від +1 до +6. Хром, Молібден і Вольфрам достатньо розповсюджені у земній корі. Вони зустрічаються тільки у вигляді сполук—оксидних та сульфідних руд. Елементи підгрупи хрома мають велике практичне значення в техніці. Їх застосовують як у чистому вигляді, так і у вигляді сплавів як самостійні конструкційні матеріали. |
Завдання 1. Проаналізуйте табличні дані про VІ-B групу і
заповніть пропуски в таблиці 1.
Таблиця 1
|
Параметри |
Cr |
Mo |
W |
|
|
1. |
Загальна формула |
|||
|
2. |
Порядковий номер |
24 |
42 |
74 |
|
3. |
Відносна атомна маса |
51,9961 52Cr—54Cr |
95,941 92Mo—94Mo |
183,85 180W—186W |
|
4. |
Зовнішній шар |
|||
|
5. |
Радіус атомів, нм |
0,127 |
0,139 |
0,140 |
|
6. |
Густина, г/см3 |
7,2 |
10,3 |
19,3 |
|
7. |
Т пл., 0С |
1855 |
2610 |
3410 |
|
8. |
Ткип., 0С |
2642 |
4830 |
5930 |
|
9. |
Ступені окиснення |
Завдання 2. Визначте положення Цинку в Періодичній
системі:
— період, група, підгрупа;
— заряд ядра;
— електронна формула;
— графічна формула;
— можливі валентності та ступені окиснення.
Завдання 3. Проаналізуйте знаходження Цинку в природі та
заповніть таблицю 2:
Таблиця 2
|
_____ % по масі |
|
|
У вільному вигляді: |
У зв’язаному вигляді: Мінерали: |
Завдання 4. Визначте фізичні властивості Хрому і заповніть таблицю 3.
Таблиця 3
|
Параметр |
Значення |
|
1. Колір |
|
|
2. Густина |
|
|
3. Тпл., 0С |
|
|
4. Ткип., 0С |
|
|
5.Тип кристалічної ґратки |
Щільна гексагональна |
|
6. Відношення до деформації, електропровідність |
Завдання 5. Заповніть пропуски, щоб утворилося вірне твердження щодо хімічних властивостей хрому.
Хром— метал ______активності, в окисно-відновних реакціях є ______. За звичайних умов вкритий ____________.
Завдання 6. Допишіть рівняння та розрахуйте коефіцієнти
|
6.1 |
Взаємодія з простими речовинами відбувається при нагріванні: Cr + O2 → Cr + Cl2 → Cr + S → |
|
6.2 |
Взаємодія із складними речовинами: Cr + H2O → Cr + HCl → Cr + HCl +О2 → Cr + H2SO4 розв. → |
Завдання 7. Запишіть рівняння реакцій, що характерні для
сполук Cr2O3 ,Cr(OH)3
Завдання 8. Випишіть методи добування Хрому і його галузі
застосування.
ПРАКТИЧНЕ ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО
1. Здійсніть перетворення:
Сr→ CrCl 2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Сr
2. Визначте, які галузі застосування хрому та його сполук
зображені на даних рисунках:
Рисунок 1. Рисунок 2. Рисунок 3.
|
Рекомендована література |
|
Хомченко И.Г. Общая химия.- М.: Химия, 1987.– 464с. § 16.1, с. 269 |
|
Пилипенко А.Т., Починок В.Я. Справочник по елементарной химии.—К.:Наукова думка,1985.-560с. с.276 § 74. |