темам. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы
Работа добавлена на сайт samzan.net:
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ ПО КУРСУ ХИМИЯ.
Для студентов специальностей 040100 (060101.65) – Лечебное дело;
040400 (060105.65) – Стоматология.
I часть: вопросы раздела «Общая химия»
- Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические процессы. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
- Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Эндергонические и экзергонические реакции, принцип энергетического сопряжения в биологических системах.
- Термодинамические условия равновесия. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.
- Предмет и основные понятия химической кинетики. Скорость, константа скорости химических реакций; их зависимость от различных факторов.
- Зависимость скорости реакции от концентрации, закон действующих масс.
- Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- Понятие о теории активных соударений. Энергетический профиль экзотермической реакции и эндотермической реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса.
- Катализ. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов.
- Кинетическое условие химического равновесия. Константа равновесия, ее зависимость от различных факторов. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- Способы выражения состава вещества (массовая доля, титр, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента).
- Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов. Осмос. Осмотическое давление.
- Осмотические свойства растворов электролитов.. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Изотонический коэффициент. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз.
- Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Привести примеры диссоциации кислот, щелочей, солей различных типов (кислых, основных и средних).
- Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разведения Оствальда.
- Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение рН водных растворов сильных и слабых электролитов.
- Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону, расчет рН солей. Факторы, усиливающие гидролиз.
- Основные положения протолитической теории кислот и оснований: молекулярные и ионные кислоты и основания, сопряженная протолитическая пара. Аминокислоты как амфолиты, привести примеры.
- Буферные растворы и системы. Механизм буферного действия на примере ацетатного буфера, гидрокарбонатного буфера. Расчет рН протолитических систем, зависимость рН от различных факторов. Зона буферного действия.
- Буферная емкость по кислоте и основанию. Зависимость буферной емкости от разбавления.
- Понятия о буферных системах крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая. Взаимосвязь между буферными системами организма. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Ацидоз. Алкалоз.
- Гетерогенные равновесия и процессы. Константа растворимости, ее зависимость от различных факторов.
- Условия образования и растворения осадков. Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенное равновесие в растворах электролитов.
- Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани – гидроксиапатита. Механизм функционирования кальциевого буфера.
- Гетерогенные процессы, протекающие в организме.
- Явление изоморфизма: замещение в гидроксиапатите гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция, бериллия.
- Строение и номенклатура комплексных соединений. Комплексные электролиты и неэлектролиты. Диссоциация комплексного электролита.
- Химические свойства комплексных соединений. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированные и совмещенные лигандообменные равновесия. Константа нестойкости комплексного иона. Примеры биокомплексных соединений, их значение.
- Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановители. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.
- Редокс-системы различных типов. Редокс-потенциал. Уравнения Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величине редокс-потенциала.
- Гальванический элемент. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Расчет ЕДС.
- Коррозия химическая и электрохимическая. Механизм действия. Возникновение ЭДС в полости рта при металлопротезировании.
- Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Ткани организма, как дисперсные системы различных типов.
- Получение и свойства дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
- Мицелла - структурная единица золя, ее строение. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и пептизация.
- Электрокинетические свойства: элек трофорез и электроосмос. Строение двойного электрического слоя. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.
- Поверхностно-активные вещества (ПАВ); биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты), примеры. Правило Дюкло – Траубе. Липосомы.
- Понятие об адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция. Уравнение Ленгмюра. Изотерма адсорбции. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Адсорбция ионов из раствора. Правило Панета-Фаянса-Пескова. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.
Спецификация практических заданий раздела «Общая химия»
1.Химическая термодинамика:
- понятие энтропии, не производя расчетов, определить знак;
- энергия Гиббса, как критерий самопроизвольного протекания реакции, анализ энтальпийного и энтропийного факторов.
2. Химическая кинетика
- зависимость скорости реакции от концентрации, выражение закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных реакций.
- зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа.
- дать понятие энергии активации, знать энергетический профиль для экзотермической и эндотермической реакции
- катализ, энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов.
- константа равновесия, как выражается, от каких факторов зависит
- смещение равновесия, принцип Ле-Шателье.
3.Учение о растворах
3.1Способы выражения состава вещества (массовая доля, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента). Зная одну концентрацию, уметь расчитывать все остальные.
3.2.Коллигативные свойства разбавленных растворов:
- расчет понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов, осмотического давления; сравнение этих свойств для различных растворов электролитов и неэлектролитов.
- определение гипо-, гипер- и изотонических растворов. Плазмолиз и цитолиз. осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей; что показывает изотонический коэффициент
3.3.Электролитическая диссоциация: диссоциация сильных и слабых электролитов; расчет концентрации иона в растворе по известной концентрации электролита; выражение для константы диссоциации слабого электролита; степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов, закон разведения Оствальда; составление ионно-молекулярных уравнений
3.4.Ионное произведение воды. Водородный показатель
- расчет рН водных растворов сильных и слабых электролитов.
3.5.Гидролиз солей
-написание уравнений гидролиза по I ступени, определение кислотности среды
- знать факторы, усиливающие (подавляющие) гидролиз.
4.Основные химические явления и процессы в жизнедеятельности
4.1. Протолитические равновесия и процессы.
-для буферных растворов уметь определять сопряженную кислоту и основание;
-определять зону буферного действия по табличному значению рКа;
-делать расчет рН буферной системы;
-знать зависимость рН буферного раствора от различных факторов;
- рассчитывать буферную емкость по кислоте и основанию.
4.2. Гетерогенные равновесия и процессы.
- выражение для константы растворимости. Факторы, влияющие на растворимость
- определить возможно ли для нескольких данных ионов протекание изолированного или совмещенного гетерогенного равновесия
- расчет растворимости соли, нахождение массы иона в растворе, зная константу растворимости
- решение задачи на условие образования или растворения осадков
- явление изоморфизма: замещение в гидроксиапатите гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция (написать формулы соединений)
4.3. Лигандообменные равновесия и процессы
- знать строение и номенклатуру комплексных соединений: для предложенного комплекса указать: комплексообразователь; лиганды; внутреннюю сферу; внешнюю сферу; координационное число; записать уравнение диссоциация комплексных электролитов; выражение для константы нестойкости;
-пользуясь табличными значениями констант нестойкости предложить реакцию замещения лигандов или комплесообразователя для предложенного комплексного соединения.
4.4. Редокс-равновесия и процессы
-уравнять предлагаемую реакцию, используя метод электронного баланса, указать окислитель, восстановитель; рассчитать Δφ реакции, пользуясь справочными данными, сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.
4.5. Элементы электрохимических процессов
-написание катодного и анодного процессов электрохимической коррозии металла.
5.Физико-химия дисперсных систем
-составлять формулу мицеллы, определять потенциалопределяющий ион;
- Определять ион, обладающий наименьшим порогом коагуляции для данного золя
Примечание: для решения задачи, мотивированного ответа на вопрос предлагается использовать комплект таблиц физико-химических величин.
Часть II: теоретические вопросы раздела «Биоорганическая химия».
1. Изомерия органических соединений: цис-, транс-изомерия. Влияние особенностей пространственной структуры на биологическую активность молекул.
2. Пространственная изомерия органических соединений: понятие о хиральности молекул, диастереомеры, энантиомеры. Стереоизомерия углеводов, альфа-аминокислот. Таутомерия углеводов на примере глюкозы.
3.Фенолы (одно- и многоатомные): химические свойства. Использование фенолов и их производных.
4. Карбоновые кислоты, их классификации: по предельности; по основности; по наличию в составе других функциональных групп. Особенности химических свойств. Биологическая роль щавелевой, янтарной, фумаровой, малоновой, глутаровой, молочной, яблочной, лимонной, винной, щавелевоуксусной, ацетоуксусной, глиоксиловой, пировиноградной, α-оксоглутаровой кислот.
5. Аминокислоты. Биполярный ион - как форма существования в растворе. Изоэлектрическая точка. Химические свойства α-аминокислот: взаимодействие с кислотами, щелочами, образование полипептидов. Гидролиз полипептидов.
6.Простые омыляемые липиды: классы, биологическая роль. Жиры: строение, свойства, использование. Кислоты, входящие в состав жиров. «Незаменимые» полиненасыщенные кислоты.
7.Сложные омыляемые липиды, их группы, структура, биологическая роль.
8. Неомыляемые липиды. Стероиды. Основные группы, биологическая роль.
9.Моносахара (рибоза, глюкоза, манноза, галактоза, фруктоза). Таутомерия. Образование гликозидов. Реакции, на примере глюкозы, восстановления и окисления до глюконовой, глюкаровой, глюкуроновой кислот.
11. Олигосахара: восстанавливающие, невосстанавливающие; реакции получения лактозы, мальтозы, сахарозы, целлобиозы.
12. Строение и биологическая роль гомополисахаридов, пектиновых веществ и гетерополисахаридов.
13.Гетероциклические соединения: классификация, номенклатура. Пиримидин и его производные. Пурин и его производные.
14. Нуклеиновые кислоты. Нуклеозиды, нуклеотиды. Понятие о структуре РНК и ДНК. Биологическая роль нуклеиновых кислот.
Практические задания раздела «Биоорганическая химия»
- Знать формулы, биологическую роль следующих кислот: щавелевая, янтарная, фумаровая, малоновая, глутаровая, α-оксоглутаровая, молочная, яблочная, лимонная, винная, щавелевоуксусная, ацетоуксусная, глиоксиловая, пировиноградная кислоты.
- Напишите принципиальные структуры простых и сложных липидов на основе глицерина.
- Написать общую формулу жира. В чем различие твердых жиров и растительных масел? Написать формулы и назвать кислоты, входящие в их состав.
- Напишите реакцию омыления жиров.
- Что такое «гидрогенизация жиров»? Пояснить на примере.
- Написать реакции окисления растительных масел в различных условиях.
- Напишите общую формулу глицерофосфолипида, привести пример реакции щелочного гидролиза.
- Написать схему гидролиза трипептида фен-лиз-ала с С-конца.
- Напишите реакцию гидролиза трипептида гли-сер-цис.
- Напишите реакцию образования дипептида ала-тир.
- Написать реакцию образования трипептида фен-сер-гли.
- Напишите реакцию образования дипептида ала-тир. Назовите его.
- Напишите схему гидролиза трипептида фен-лиз-тир с N-конца.
- Напишите схему гидролиза трипептида гли-глу-цис с N-конца.
- Написать схему гидролиза трипептида ала-лиз-фен с N-конца.
- Напишите реакцию гидролиза трипептида асп-ала-глу с N-конца.
- Напишите схему гидролиза трипептида фен-тир-сер с С- конца.
- Напишите реакцию гидролиза трипептида тир-асп-лиз с N-конца.
- .Написать схему гидролиза трипептида ала-сер-тир.
- Напишите схему гидролиза трипептида ала-асп- гли с С-конца.
- Напишите схему гидролиза трипептида ала-асп- гли с N-конца.
- Написать реакцию образования трипептида гли-глу-фен.
- Написать реакцию образования трипептида асп-тре-ала.
- Объясните явление таутомерии на примере глюкозы.
- Напишите реакцию образования мальтозы. Охарактеризуйте углевод.
- Напишите реакцию образования глюкуроновой кислоты.
- Написать реакцию образования лактозы. Биологическая роль углевода.
- Написать реакцию восстановления глюкозы.
- Написать все варианты окисления D-глюкозы. Классифицировать и назвать соединения.
- Написать все варианты окисления D- рибозы. Классифицировать и назвать соединения.
- Рибоза, биологическая роль углевода, возможные структурные формы.
- Напишите формулы α- и β-D-глюкопираноз.
- Напишите реакцию взаимодействия 2-х молекул α-D-глюкопиранозы. Охарактеризуйте полученный углевод.
- Напишите реакцию гидролиза лактозы. Встречаемость в природе.
- Напишите реакцию окисления лактозы.
- Написать все варианты окисления галактозы. Назвать соединения.
- Напишите реакцию взаимодействия β-D-рибофуранозы с фосфорной кислотой по С5.
- Написать реакцию образования дисахарида из β-D- галактопиранозы и α-D-глюкопиранозы. Биологическая роль этого дисахарида.
- Напишите формулу β-D- фруктофуранозы. Классифицировать углевод.
- Гликоген (общая характеристика, биологическая роль).
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ ПО ДИСЦИПЛИНЕ
Формы контроля по дисциплине:
– текущий;
– рубежная аттестация;
– теоретический (экзамен).
Критерии оценки успеваемости студентов установлены в соответствии с документом «Положение об аттестации студентов Новгородского государственного университета имени Ярослава Мудрого». Положение основано на законе РФ “Об образовании”, типовом Положении о ВУЗах РФ и Уставе НовГУ.
В соответствии с Положением «…знания, умения и навыки студентов определяются оценками: “отлично”, ”хорошо”, “удовлетворительно”, “неудовлетворительно”. Оценка “неудовлетворительно” в зачетную книжку студентов не проставляется».
Кроме того, при обучении студентов по балльно-рейтинговой системе, построенной на накопительном принципе, оценка их успеваемости проводится в баллах рейтинга в соответствии с Положением НовГУ “Об обучении студентов по балльно-рейтинговой системе”.
Каждый учебный семестр разбивается на два цикла. Цикл – промежуток учебных занятий, по завершении которого производится рубежная аттестация студентов, изменение размера стипендии в соответствии с их рейтингом и отчисление неуспевающих студентов.
Оценка знаний студентов в баллах (рейтинговая оценка) производится по мере изучения дисциплины в ходе выполнения контрольных мероприятий. По каждому контрольному мероприятию задается максимальный рейтинг – максимальное количество баллов, которое студент может получить при его выполнении. Для перевода рейтинговой оценки по дисциплине в четырехбалльную (неудовлетворительно, удовлетворительно, хорошо, отлично) задается уровень успеваемости – граница оценки «удовлетворительно» и граница оценки «отлично» в процентах от максимального рейтинга. В течение цикла уровень успеваемости, границы оценок «хорошо» и «отлично» для отдельной дисциплины не изменяются и одинаковы для всех контрольных мероприятий.
Рейтинговая оценка результатов обучения по дисциплине «Химия» базируется на двух основных видах рейтинга: текущий и теоретический (экзамен). Текущий рейтинг – оценка в баллах за выполнение контрольных мероприятий в течение цикла. Теоретический рейтинг – оценка, полученная студентом при сдаче экзамена. К сдаче теоретического рейтинга по дисциплине допускаются студенты, у которых текущий рейтинг по каждому из контрольных мероприятий в цикле не ниже уровня успеваемости.
По дисциплине разрабатывается календарно-тематический план (Приложение Г), который содержит:
- расчет баллов по всем видам рейтинга на весь семестр;
- график контрольных мероприятий на каждый цикл обучения с указанием максимального количества баллов за каждое контрольное мероприятие;
- уровень успеваемости, границы оценок "хорошо" и "отлично" для каждого цикла.
Рубежная аттестация проводится, как правило, на 9-й неделе семестра.
Итоговая аттестация по дисциплине (экзамен) проводится в период экзаменационной сессии. Студенту может быть выставлена итоговая оценка по дисциплине по результатам текущей успеваемости без сдачи экзамен, если набранные им баллы рейтинга в течение семестра соответствуют оценке не ниже «хорошо». Экзамен по учебной дисциплине имеет целью оценить работу студентов по освоению программы дисциплины за весь курс. Экзамен проводится по билетам, утвержденным заведующим кафедрой (образец билета приведен ниже). Экзамен проводится в устной форме. Экзаменатору предоставляется право задавать вопросы по всей изучаемой программе дисциплины, а также давать задания и примеры по программе данного курса, как правило, того же типа, что и разобранные на практических занятиях. Во время проведения экзамена в аудитории должны быть: рабочая программа дисциплины, аттестационная ведомость, утвержденные заведующим кафедрой билеты или перечень вопросов, вынесенных на экзамен.
ФОРМА ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА
Министерство образования и науки Российской Федерации
Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого
Институт сельского хозяйства и природных ресурсов
Кафедра фундаментальной и прикладной химии
_________________________________________________________________________________________
Дисциплина: Химия
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 0 (образец)
- Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов. Осмос. Осмотическое давление.
- Таутомерия углеводов на примере глюкозы. Привести открытую и закрытые графические формы по Фишеру, по Хеуорсу.
- Константа растворимости (ПР) хлорида свинца при 250 С равна1,6 10-5. Определите концентрацию ионов Pb2+ в насыщенном растворе PbCl2 .
- Напишите схему гидролиза трипептида ала-асп- гли с N-конца.
- Написать формулу золя, образовавшегося при смешивании раствора иодида натрия с избытком раствора нитрата свинца. Указать потенциалопределяющий ион, привести примеры ионов, вызывающих коагуляцию.
Преподаватель
Зав. кафедрой
Основой для определения оценки на экзамене служит уровень усвоения студентами материала, предусмотренного рабочей программой соответствующей дисциплины. Заведующий кафедрой несет личную ответственность за объективность и единообразие требований, предъявляемых на экзаменах, с учетом роли данной дисциплины в изучении других дисциплин и в дальнейшей деятельности выпускников.
Критерии оценки знаний и умений по дисциплине установлены кафедрой.
Оценка «отлично» выставляется, если студент дает полный и правильный ответ на поставленные в экзаменационном билете вопросы, а также на дополнительные:
а) обстоятельно раскрывает состояние вопроса, его теоретические и практические аспекты;
б) анализирует литературные источники по рассматриваемому вопросу;
в) имеет собственную оценочную позицию по раскрываемому вопросу и умеет аргументировано и убедительно ее раскрыть;
г) излагает материал в логической последовательности.
Оценка «хорошо» выставляется, если студент дает ответ, отличающийся обстоятельностью и глубиной изложения, но:
допускает несущественные ошибки в изложении теоретического материала, исправленные после дополнительного вопроса экзаменатора;
опирается при построении ответа только на материал лекций;
испытывает трудности при определении собственной оценочной позиции;
Оценка «удовлетворительно» выставляется, если студент в ответе на вопрос, допускает существенные ошибки. Студенту требуется помощь со стороны экзаменатора (путем наводящих вопросов, небольших разъяснений и т.п.). При ответе наблюдается нарушение логики изложения.
Оценка «неудовлетворительно» выставляется, если студент при ответе:
обнаруживает незнание или непонимание большей или наиболее существенной части содержания учебного материала;
не может исправить ошибки с помощью наводящих вопросов;
допускает грубое нарушение логики изложения.
2. Денеге т~скен с~уле энергиясы Ет
3. Быстрый старт для дистрибьюторов 4 Если в аттестационный период новый дистрибьютор в течение одного м
4. Эх дороги пыль да туман Холода тревоги да степной бурьян
5. і.. Прибуття до Львова
6. Магматизм и магматические горные породы
7. то что сложно описать конкретными словами впечатление что на всем белом свете никому нет до тебя дела
8. Тематика рефератов Международный туризм Канада и Гренландии- туристские ресурсы
9. і Алтын Орданы~ ~~рылуы
10. Интернет-банкинг
11. Проблемы пространственных представлений у детей дошкольного возраста с общим недоразвитием речи в психолого-педагогических исследованиях
12. История развития законодательства зарубежных стран
13. бытописателем Шукшин однажды заметил-
14. пособие по практическим умениям СанктПетербург 2006 Государстве
15. Означення неперервності функцій Нехай функція визначена в точці і деякому околі що м
16. психологической компетентности людей и оказания психологической помощи как отдельному человеку так и груп
17. XIV від 16 липня 1999 року N 997XIV від 11 січня 2000 року N 1366XIVвід 22 червня 2000 року N 1841III від 21 грудня 2000 року N 2182III
18. На тему- Визначення психологічного профілю індивідуальних особливостей чоловіка і жінки
19. тематика E наука Логика Аристотеля носит название диалектической B символической C формально
20. Теоретические основы движения транспортных средств на дорогах