Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Рабочая тетрадь
по органической химии
студента(ки) курса группы№______
___________________________________
Нижний Новгород
Практическая работа № дата:
Тема: «Свойства и получение алканов, алкенов и алкинов.»
Цель: Формирование компетенций в области анализа органических веществ.
Задачи: 1. Изучить способы получения непредельных углеводородов на примере этилена и ацетилена.
2. Провести качественные реакции на алкены.
3. Изучить физические свойства отдельных представителей, применяемых в медицине.
|
№ |
Название опыта |
Техника проведения. Химизм реакции. |
Тип реакции |
Аналитический эффект |
Вывод по цели |
|
1 |
Получение этилена |
В сухую пробирку поместить 12 капель концентрированной серной кислоты, 4 капли этанола. Вставить в пробирку пробку с газоотводной трубкой и закрепить в штативе.
|
|||
|
2 |
Физические и химические свойства алкенов на примере полученного этилена |
Физические свойства этилена: 1. Пропустить выходящий из газоотводной трубки газ через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. 2. Поджечь газ, выходящий из газоотводной трубки. |
|
||
|
3 |
Получение ацетилена |
В сухую пробирку поместить несколько комочков карбида кальция и добавить несколько капель воды. |
|||
|
4 |
Физические свойства алканов на примере вазелинового масла и парафина |
Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: |
|||
|
Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: |
Практическая работа № дата:
Тема: «Галогенпроизводные углеводородов.»
Цель: Формирование компетенций в области анализа органических веществ.
Задачи: 1. Изучить способы получения галогенпроизводных.
2. Освоить методики проведения качественных реакций на галогенпроизводные.
3. Изучить физические свойства отдельных представителей, применяемых в медицине.
|
|
Название опыта |
Техника проведения. Химизм. |
Тип реакции |
Аналитический эффект |
Вывод |
|
1 |
Получение йодоформа из этанола |
В пробирку поместить 1 каплю этанола, добавить 3 капли 10%-ного раствора натрия гидроксида и 3 капли раствора йода в калия йодиде |
|||
|
2 |
Получение хлороформа из хлоралгидрата |
В пробирку поместить несколько кристалликов хлоралгидрата и 6 - 8 капель 10%-ного раствора натрия гидроксида, встряхнуть. |
|||
|
3 |
Проба Бельштейна |
Смочить прокаленную медную проволоку в хлороформе, внести в пламя спиртовки |
|||
|
4 |
Физические свойства представителей галогенпроизводных на примере хлороформа для наркоза и йодоформа |
Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: |
|
|
|
Практическая работа № дата:
Тема: «Спирты.»
Цель: Формирование компетенций в области анализа органических веществ.
Задачи: 1. Изучить химические свойства одно- и многоатомных спиртов.
2. Освоить методики проведения качественных реакций на спирты.
3. Изучить физические свойства отдельных представителей, применяемых в медицине.
|
|
Название опыта |
Техника проведения. Химизм. |
Тип реакции |
Аналитический эффект |
Вывод |
|
1 |
Окисление этанола калия дихроматом |
В пробирку поместить 4 капли этанола, 4 капли раствора калия дихромата и 2 капли раствора серной кислоты . Полученный оранжевый раствор нагреть до изменения окраски. |
|||
|
2 |
Реакция этерификации |
В пробирку поместить 4 капли этанола и 5 капель уксусной кислоты. Добавить 3 капли концентрированной серной кислоты и осторожно кипятить в течение 2 минут. |
|||
|
3 |
Образование глицерата меди (II) |
В пробирку поместить 4 капли раствора меди (II) сульфата и 10 капель натрия гидроксида. К полученному осадку добавить 6 капель глицерина и встряхнуть. |
|||
|
4 |
Физические свойства представителей спиртов на примере спирта этилового и глицерина |
Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: |
|
|
|
Практическая работа № дата:
Тема: «Фенолы.»
Цель: Формирование компетенций в области анализа органических веществ.
Задачи: 1. Изучить свойства двухатомных фенолов.
2. Освоить методики проведения качественных реакций на фенолы.
3. Изучить физические свойства отдельных представителей, применяемых в медицине.
|
|
Название опыта |
Техника проведения. Химизм. |
Тип реакции |
Аналитический эффект |
Вывод |
|
1 |
Окисление фенолов кислородом воздуха |
Опыт проводят на кусочках фильтровальной бумаги, на которые наносят по 1 капле растворов адреналина, резорцина и гидрохинона и по 1 капле раствора натрия гидроксида. Оставляют на воздухе. |
|||
|
2 |
Цветные реакции на фенолы с железа (III) хлоридом |
В 3 пробирки поместить по 1 капле объектов исследования и по 1 капле раствора железа (III) хлорида |
|||
|
3 |
Реакция "зеленой флуоресценции" |
В сухую пробирку поместить несколько кристалликов резорцина и чуть большее количество фталевого ангидрида. Содержимое пробирки нагревать до образования плава шоколадного цвета. После охлаждения добавить несколько капель натрия гидроксида, встряхнуть до растворения, затем осторожно налить воды до верха пробирки. |
|||
|
4 |
Физические свойства представителей фенолов на примере фенола, резорцина и адреналина |
Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: |
|
|
|
Практическая работа № дата:
Тема: «Альдегиды.»
Цель: Формирование компетенций в области анализа органических веществ.
Задачи: 1. Изучить химические свойства альдегидов.
2. Освоить методики проведения качественных реакций на альдегиды.
3. Изучить физические свойства отдельных представителей, применяемых в медицине.
|
|
Название опыта |
Техника проведения. Химизм. |
Тип реакции |
Аналитический эффект |
Вывод |
|
1 |
Реакции окисления альдегидов |
В идеально чистую пробирку поместить 1 каплю серебра нитрата, добавлять по каплям раствор аммиака до помутнения, затем еще 2 капли - помутнение исчезнет. После добавления 2 капель формалина раствор очень осторожно и медленно нагреть до начала побурения раствора. Содержимое пробирки медленно остудить. |
|||
|
В пробирку поместить 2 капли реактива Фелинга и 2 капли раствора альдегида, нагреть до изменения окраски. |
|||||
|
В пробирку поместить 2 капли реактива Несслера и 2 капли раствора альдегида, нагреть до 37°С. |
|||||
|
2 |
Реакции конденсации альдегидов |
На кусочек низкопробной бумаги нанести 1 каплю раствора стрептоцида и 1 каплю соляной кислоты. |
|||
|
В сухую фарфоровую чашку поместить 2 капли формалина, несколько кристаллов салициловой кислоты и несколько капель концентрированной серной кислоты, затем нагреть на плитке |
|||||
|
3 |
Физические свойства представителей на примере раствора формальдегида и гексаметилентетрамина |
Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: |
|
|
|
Практическая работа № дата:
Тема: «Карбоновые кислоты.»
Цель: Формирование компетенций в области анализа органических веществ.
Задачи: 1. Изучить химические свойства моно- и дикарбоновых кислот.
2. Освоить методики проведения качественных реакций на карбоновые кислоты.
3. Изучить физические свойства отдельных представителей, применяемых в медицине.
|
|
Название опыта |
Техника проведения. Химизм. |
Тип реакции |
Аналитический эффект |
Вывод |
|
1 |
Реакции диссоциации |
В пробирку поместить 1 каплю уксусной кислоты, несколько капель воды очищенной и 2 капли метилового оранжевого. |
|||
|
В пробирку поместить несколько кристаллов щавелевой кислоты, несколько капель воды очищенной и 2 капли метилового оранжевого. |
|||||
|
2 |
Реакции нейтрализации |
В пробирку поместить 1 каплю уксусной кислоты, несколько капель воды очищенной и 2 капли метилового оранжевого. Затем по каплям прибавляют раствор натрия гидроксида до изменения окраски индикатора. |
|||
|
В пробирку поместить несколько кристаллов щавелевой кислоты, несколько капель воды очищенной и 2 капли метилового оранжевого. Затем по каплям прибавляют раствор натрия гидроксида до изменения окраски индикатора. |
|||||
|
3 |
Реакции с железа (III) хлоридом |
В пробирку поместить 3 капли уксусной кислоты, несколько капель воды очищенной и 2-3 капли раствора железа (III) хлорида. Проделать опыт еще раз, предварительно нейтрализовав кислоту. |
|||
|
В пробирку поместить несколько кристаллов бензойной кислоты, 1 каплю натрия гидроксида и 2-3 капли раствора железа (III) хлорида. |
|||||
|
4 |
Образование оксалата кальция |
В пробирку поместить несколько кристаллов щавелевой кислоты, несколько капель воды очищенной и 2 капли аммония гидроксида. Затем прибавляют несколько капель раствора кальция хлорида. |
|||
|
5 |
Физические свойства представителей на примере кислоты бензойной и натрия бензоата |
Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение: Русское название: Латинское название: Структурная формула: Химическое название: Описание: Хранение: Применение:: |
|
|
|