Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
НЕМЕТАЛЛЫ
Часть А.
1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Br-:
|
А) |
4s24p6 |
Б) |
4s24p5 |
В) |
5s25p6 |
Г) |
4s24p4 |
2.В ряду химических элементов Te – Se – S – O способность неметаллов присоединять электроны:
|
А) |
Уменьшается |
В) |
Не изменяется |
|
Б) |
Увеличивается |
Г) |
Изменяется периодически |
3.Оксиды с общей формулой ЭО2 и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют элементы подгруппы:
|
А) |
углерода |
Б) |
азота |
В) |
кислорода |
Г) |
фтора |
4. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:
А) H2S б) К2SO4 В) K2SO3 Г) SO3.
5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH3 + O2 → N2 + H2O, равен:
|
А) |
6 |
Б) |
2 |
В) |
4 |
Г) |
3 |
6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании c:
А) Fe2O3; Б) N2; В) Fe; Г) CO2.
7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны:
|
А) |
|
Б) |
17 и 5 |
В) |
12 и 4 |
Г) |
10 и 6 |
8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна:
|
А) |
28% |
Б) |
18% |
В) |
45% |
Г) |
23% |
Часть В
1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:
|
Исходные вещества |
Сокращенные ионные уравнения |
||
|
1) |
H2SO4 и BaCl2 |
А) |
Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 |
|
2) |
Ba(OH)2 и K2CO3 |
Б) |
Ba2+ + SO42- = BaSO4 |
|
3) |
Al(NO3)3 и KOH |
В) |
Na+ + Br- = NaBr |
|
4) |
BaBr2 и Na2SO4 |
Г) |
Ba2+ + CО32- = BaCO3 |
|
Д) |
K+ + NO3 - = KNO3 |
2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с:
|
1) |
Оксидом кальция |
4) |
Магнием |
|
2) |
Концентрированной азотной кислотой |
5) |
Кислородом |
|
3) |
Раствором карбоната калия |
6) |
Оксидом серы (IV) |
Часть С
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4
2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.
Часть А
1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:
|
А) |
3s23p2 |
Б) |
3s23p4 |
В) |
3s23p6 |
Г) |
4s24p6 |
2. В ряду химических элементов F- Cl – S – P неметаллические свойства:
|
А) |
Уменьшаются |
В) |
Не изменяются |
|
Б) |
Увеличиваются |
Г) |
Изменяются периодически |
3.Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:
|
А) |
+5 |
Б) |
+4 |
В) |
-3 |
Г) |
-4 |
4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:
А) усиливаются Б) ослабевают
В) изменяются периодически Г) не изменяются
5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:
А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
6.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
|
А) |
Cl – S – Se - As |
В) |
O – S – Se - Br |
|
Б) |
F – Cl – Br - I |
Г) |
As – P – S - O |
7. Атомную кристаллическую решетку имеет:
А) Na2O; Б) SiO2; В) CaF2; Г) H2O.
8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:
|
А) |
34% |
Б) |
43% |
В) |
27% |
Г) |
46% |
Часть В
1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:
|
1) |
Сероводородом |
4) |
Азотом |
|
2) |
Концентрированной серной кислотой |
5) |
Азотной кислотой |
|
3) |
Раствором карбоната натрия |
6) |
Оксидом углерода (IV) |
2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества:
|
Схема реакции |
Формула вещества |
||
|
А) |
Сr + …→ Cr(NO3)2 + NO2 + H2O |
1) |
H2SО4 (разб) |
|
Б) |
Cr + …→ Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O |
2) |
H2SО4 (конц) |
|
В) |
CrO + … → CrSO4 + H2O |
3) |
Сr(NO3)2 |
|
Г) |
CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O |
4) |
Сr(NO3)3 |
|
5) |
HNO3(разб) |
||
|
6) |
HNO3(конц) |
Часть С
S + KOH→ K2S + K2 SO4 + H2O
3. К 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (III) добавили избыток гидроксида лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Часть А
1.Число нейтронов в атоме фосфора равно:
|
А) |
31 |
Б) |
15 |
В) |
16 |
Г) |
46 |
2.В ряду химических элементов Si – P – S - O окислительная способность:
|
А) |
Уменьшается |
В) |
Не изменяется |
|
Б) |
Увеличивается |
Г) |
Изменяется периодически |
3.Оксиды с общей формулой ЭО3 и ЭО2 образуют элементы подгруппы:
|
А) |
углерода |
Б) |
азота |
В) |
кислорода |
Г) |
фтора |
4. Атомную кристаллическую решетку имеет:
|
А) |
кислород |
Б) |
алмаз |
В) |
белый фосфор |
Г) |
бром |
5.Азот образует соединения, в которых его степень окисления равна -3 при взаимодействии с каждым из двух веществ:
|
А) |
Водородом и магнием |
В) |
Фтором и натрием |
|
Б) |
Водородом и кислородом |
Г) |
Алюминием и кислородом |
6. Сокращенное ионное уравнение Ag++ Cl- = AgCl↓ соответствует взаимодействию:
|
А) |
оксида серебра с хлоридом натрия |
В) |
хлорида серебра с кислотой |
|
Б) |
нитрата серебра с хлоридом натрия |
Г) |
хлорида серебра с оксидом хлора |
7. Верны ли следующие суждения?
А. Графит – это слоистое кристаллическое вещество темно-серого цвета.
Б. Газированная вода – это раствор оксида углерода(II) в воде.
а) Верно только А; б) верно только Б;
в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
8. Массовая доля фосфора в фосфате калия равна:
|
А) |
35% |
Б) |
51% |
В) |
15% |
Г) |
13% |
Часть В
1. Оксид фосфора (V) взаимодействует с:
|
1) |
Водой |
4) |
Гидроксидом калия |
|
2) |
Концентрированной серной кислотой |
5) |
Оксидом магния |
|
3) |
Углекислым газом |
6) |
Кислородом |
2. Часть С
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S→ SO2 → H2SО3 → Na2SO3 → Na2SO4
2. Уравнять окислительно - восстановительные реакции методом электронного баланса; указать окислитель и восстановитель:
K2MnO4 + CO2 → KMnO4 + МnО2 + К2СО3
3. К 200 г 2 %-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Часть А
1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Si4-:
|
А) |
3s23p2 |
Б) |
3s23p6 |
В) |
3s23p4 |
Г) |
4s24p6 |
2.В ряду химических элементов O –N- C– Si восстановительная способность:
|
А) |
Уменьшается |
В) |
Не изменяется |
|
Б) |
Увеличивается |
Г) |
Изменяется периодически |
3.Кислоты состава НЭО3 и Н3ЭО4 образует химический элемент:
|
А) |
Углерод |
Б) |
Азот |
В) |
Сера |
Г) |
Фосфор |
4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
|
А) |
графит |
Б) |
кремний |
В) |
бор |
Г) |
иод |
5. Какие из утверждений о галогенах верны:
А. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов ns2np5
Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи.
|
А) |
Верно только А |
В) |
Верны оба утверждения |
|
Б) |
Верно только Б |
Г) |
Оба утверждения неверны |
6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует
схема превращений:
А ) S+4 → S +6 Б) S+6→ S +4 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
7. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна:
А) 6 Б) 5 В) 3 Г) 8.
8. Массовая доля кислорода в сульфате цинка равна:
|
А) |
4% |
Б) |
14% |
В) |
39% |
Г) |
40% |
Часть В
1. Оксид серы (VI) взаимодействует с:
|
1) |
Кислородом |
4) |
Гидроксидом натрия |
|
2) |
Водой |
5) |
Оксидом лития |
|
3) |
Углекислым газом |
6) |
Азотной кислотой |
2.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:
|
Уравнение реакции |
Окислитель |
||
|
1) |
2HNO3 + NO =3NO2 +H2O |
А) |
HNO3 |
|
2) |
2NO + O2= 2NO2 |
Б) |
NO |
|
3) |
6Li + N2 = 2Li3N |
В) |
O2 |
|
Г) |
N2 |
Часть С
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S→ FeS→ H2S→ SО2→ SО3→ H2SО4→ SО2→ KHSО3
2. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
1.Число вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии равно:
|
А) |
2 |
Б) |
1 |
В) |
6 |
Г) |
3 |
2.В ряду химических элементов B – C – N– O увеличивается:
|
А) |
Число энергетических уровней |
В) |
Электроотрицательность |
|
Б) |
Радиус атомов |
Г) |
Восстановительная способность |
3.Сера не может проявлять в соединениях степень окисления:
|
А) |
+6 |
Б) |
+4 |
В) |
-3 |
Г) |
-2 |
4. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет:
|
А) |
H2O |
Б) |
H2S |
В) |
H2Se |
Г) |
H2Te |
5.Сера образует соединения, в которых его степень окисления равна -2 при взаимодействии с каждым из двух веществ:
|
А) |
Магнием и водородом |
|
Б) |
Калием и кислородом |
|
В) |
Хлором и гидроксидом натрия |
|
Г) |
Азотной кислотой и кальцием |
6. Взаимодействию серы с кислородом соответствует схема превращения:
А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
7. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является:
|
А) |
Mg+2 |
Б) |
H+ |
В) |
Mg0 |
Г) |
N+5 |
8. Массовая доля кислорода в сульфате бария равна:
|
А) |
27% |
Б) |
33% |
В) |
13% |
Г) |
54% |
Часть В
1.Аммиак взаимодействует с:
|
1) |
Серной кислотой |
4) |
Оксидом меди (II) |
|
2) |
Водородом |
5) |
Кислородом |
|
3) |
Медью |
6) |
Гидроксидом натрия |
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
|
Реагирующие вещества |
Продукты взаимодействия |
||
|
А) |
H2SO4 (разб.) +Cu (OH)2 → |
1) |
CuSО4 + H2O |
|
Б) |
H2SO4 (конц.) + Cu→ |
2) |
CuSО4 + H2 |
|
В) |
H2SO4 (разб.) + CuO→ |
3) |
СuSО4 + SO2 + Н2О |
|
Г) |
SО3+ Cu(OH)2 → |
4) |
CuSO4 |
|
5) |
CuO + H2O |
Часть С
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C → Al4C3 → CH4 → CO2
2. Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 18%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Часть А
1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Se6+:
|
А) |
4s24p4 |
Б) |
4s24p2 |
В) |
4s04p0 |
Г) |
4s24p0 |
2.В ряду химических элементов N – P – As – Bi уменьшается:
|
А) |
Радиус атомов |
В) |
Число энергетических уровней |
|
Б) |
Число внешних электронов |
Г) |
Окислительная способность |
3.Оксиды с общей формулой Э2О5 и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН3 образуют элементы подгруппы:
|
А) |
углерода |
Б) |
азота |
В) |
кислорода |
Г) |
фтора |
4. Формулой самой сильной кислородсодержащей кислоты хлора:
|
А) |
HClO4 |
Б) |
HClO2 |
В) |
HClO3 |
Г) |
HClO |
5.Иод образует соединения, в которых его степень окисления равна -1 при взаимодействии с каждым из двух веществ:
|
А) |
Водородом и хлорной кислотой |
|
Б) |
Алюминием и азотной кислотой |
|
В) |
Кальцием и сероводородом |
|
Г) |
Хлором и магнием |
6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует
схема превращений:
А) S+4 → S +6 Б) S+6→ S +4 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
7. Азот в реакции 3Mg + N2 = Mg3N2
|
А) |
Является восстановителем |
|
Б) |
Является окислителем |
|
В) |
Не изменяет степень окисления |
|
Г) |
Окисляется |
8. Массовая доля хлора в хлориде железа (III) равна:
|
А) |
66% |
Б) |
80% |
В) |
16% |
Г) |
35% |
Часть В
1. Оксид кремния (IV) взаимодействует с:
|
1) |
Углеродом |
4) |
Оксидом азота (V) |
|
2) |
Соляной кислотой |
5) |
Карбонатом кальция |
|
3) |
Плавиковой кислотой |
6) |
Кислородом |
2. Установите соответствие между реагентами и схемами превращений атомов серы:
|
Реагенты |
Схемы превращений |
||
|
1) |
Сера и кислород |
А) |
S+4 → S+6 |
|
2) |
Серная кислота (конц.) и медь |
Б) |
S+4 → S0 |
|
3) |
Сероводород и кислород |
В) |
S-2 → S0 |
|
Г) |
S0 → S+4 |
||
|
Д) |
S-2 → S+4 |
||
|
Е) |
S+6 → S+4 |
Часть С
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
H2 О→ H2→ H2S→ SО2→ SО3→ H2SО4→ SО2
С2. Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 130 г с массовой долей кислоты 20%?