Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
5. ТЕСТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ
Химическая термодинамика
1.Математическое выражение первого закона термодинамики для бесконечно малого изменения величин:
□ ∆U=Q-A
■ dU=δQ- δAмех +δA'
□ δQ= dU- δAмех
□ dU=δQ+δAмех
2.Бесконечно малое изменение энтальпии является полным дифференциалом и равно:
□ δH=δU+δ(pV)
□ ∆H=∆U+pV
■ dH=dU+d(pV)
□ ∆H=∆U-p∆V
3.Энтальпия полиморфного превращения 1 моль алмаза в графит при стандартных условиях, если известны теплоты сгорания графита( ∆сH°C гр=-393,5кДж/моль) и алмаза( ∆сH°C ал=-395,4кДж/моль):
□ -788,9кДж
□ 1,9 кДж
■ -1,9 кДж
□ 788,9 кДж
4.Энтальпия индивидуального вещества следующим образом зависит от
температуры:
□
□
■
□ dH=d(pV)
5. Химическая реакция, у которой тепловой эффект в изобарных условиях равен тепловому эффекту в изохорных условиях( Т=298К):
□ CH4(Г) + CО2(Г) = 2 CО(Г) +2 H2(Г)
■ FeO (T) + CО(Г) = CО2(Г) +Fe(T)
□ CaCO3(T) = CО2(Г) +CaO(T)
□ CО2(Г) + 4H4(Г) = CH4(Г) +2 H2O(Г)
6. Работа изохорного обратимого нагревания 5 моль азота, принятого за идеальный газ, в интервале температур от 300К до 400К:
□ 500кДж
■ 0 Дж
□ 20 кДж
□ 20 кДж
7.Изменение внутренней энергии в круговом процессе:
□
□
■
□
8. Внутренняя энергия гомогенной системы является функцией независимых переменных системы:
■ Т,V
□ T,P
□ V,P
□ T
9.Закон Кирхгофа применительно к процессам, протекающим при постоянном давлении:
■
□
□
□
10.Работа, совершаемая 2 моль идеального газа в изобарном процессе ( р=100 Па) при изменении объема на 10 м3.
□ 500 Дж
■ 1000 Дж
□ 1500 Дж
□ 2000 Дж
11.Выражение, характеризующее изменение энтропии в равновесных процессах:
□ dS>
■ dS=
□ dS≥
□ dS≤
12.Формула расчета энтропии при нагревании или охлаждении системы в
изобарных условиях:
□ ∆S=
□ ∆S=
■ ∆S=
□ ∆S=
13. Изменение энтропии рассчитывается как ∆S= в случае:
□ нагревания при постоянном объеме
□ при смешении идеальных газов
□ расчета абсолютного значения энтропии
■ фазового перехода
14.При абсолютном нуле(Т=0 К) все идеальные кристаллы имеют
одинаковую энтропию, равную нулю. Это постулат:
□ Кельвина
□ Нернста
□ Джоуля
■ Планка
15. Для закрытых систем, в которых совершается только работа расширения,
объединенное уравнение термодинамики:
■ dU=TdS-pdV
□ dH=dU+pdV
□ dU=TdS-pdV+ ∑μidni
□ dU=TdS+ δAмех
16. Частная производная энергии Гиббса по температуре при постоянном
давлении равна:
□ V
□ V
□ S
■ –S
17. Работа, совершаемая 5 моль идеального газа в изобарном процессе ( р=200 Па) при изменении объема на 10 м3.
□ 500 Дж
□ 1000 Дж
□ 1500 Дж
■ 2000 Дж
18. Химическая реакция, у которой стандартное изменение энергии Гиббса равно стандартному изменению энергии Гельмгольца( Т=298К):
□ CH4(Г) + CО2(Г) = 2 CО(Г) +2 H2(Г)
■ FeO (T) + CО(Г) = CО2(Г) +Fe(T)
□ CaCO3(T) = CО2(Г) +CaO(T)
□ CО2(Г) + 4H2(Г) = CH4(Г) +2 H2O(Г)
19. Функция, характеризующая приращение соответствующего
термодинамического потенциала при изменении количества данного
вещества при фиксированных естественных переменных и неизменных
количествах остальных веществ:
□ изобарно-изотермический потенциал
□ изохорно-изотермический потенциал
□ парциальная мольная величина
■ химический потенциал
20. Для некоторой условной реакции при Т=300К изменение энтальпии равно
115кДж/моль, изменение энтропии равно 50 Дж/(моль К). Значение энергии Гиббса:
□ 100 Дж/моль
■ 100 кДж/моль
□ -114885 Дж/моль
□ 130кДж/моль
21. Для химической реакции CО2(Г) + 4H2(Г) = CH4(Г) +2 H2O(Г) константа равновесия Кр
имеет вид:
■
□
□
□
22.Химическая переменная (ζ) это:
□ изменение массы вещества в ходе реакции
□ приращение стехиометрических коэффициентов
■ отношение изменения количества вещества к стехиометрическому коэффициенту
□ отношение изменения энергии Гиббса к изменению массы вещества
23. Частная производная энергии Гельмгольца по температуре при постоянном объеме :
□ -V
□ V
□ S
■ –S
24. Для химической реакции CH4(Г) + CО2(Г) = 2 CО(Г) +2 H2(Г) константа равновесия Кр
имеет вид:
□
□
■
□
25. Изобара химической реакции( изобара Вант-Гоффа):
■
□ =
□ lnKP =-
□ ∆S=-nF
26.Изохора химической реакции( изохора Вант-Гоффа):
□ p =
■
□ lnKP =-
□ ∆S=-nF
27. Реакционная смесь, состоящая из 1 моль N2 и 1 моль Н2 реагирует по уравнению
N2(Г) + 3H2(Г) =2NH3(Г). Равновесная мольная доля водорода, выраженная через степень диссоциации:
□ х (Н2)=
□ х(Н2)=
■ х (Н2)=
□ х(Н2)=
28. Условие, при котором можно использовать следующий вид изобары Вант-Гоффа
:
□
□
□
■ если тепловой эффект можно считать постоянным в интервале температур от Т1 до Т2 .
29. При увеличении общего давления равновесие реакции CО(Г) + H2О(Г) = CО2(Г) +H2(Г) :
□ сдвигается в сторону продуктов
□ сдвигается в сторону исходных веществ
■ не изменяется
□ сдвигается в строну продуктов значительно
30.Для химической реакции, протекающей в идеальной газовой фазе O2(Г) + 2SO2(Г) =2SO3(Г) критерием самопроизвольности прямой реакции при р,Т=const и при заданных парциальных давлениях реагентов рi служит выражение:
□
□
■
□
31. Частная производная от любой экстенсивной переменной по количеству данного i-го
компонента( в молях) при постоянном давлении, температуре и числах молей
остальных компонентов называется:
■ парциальной мольной величиной
□ химическим потенциалом
□ химической переменной
□ активностью
32. Увеличение энтропии при смешении двух разных газов( число молей каждого газа- N),
каждый из которых занимает объем V равно:
□ ∆Smix=2NRln1
■ ∆Smix=2NRln2
□ ∆Smix=NRln2
□ ∆Smix=2NRln4
33. Экстенсивной переменной является:
■ объем
□ температура
□ плотность
□ давление
34. Интенсивной переменной является:
■ температура
□ объем
□ энтропия
□ теплоемкость
35 Первый закон Гиббса-Коновалова:
□ равновесные жидкость и пар всегда имеют одинаковую концентрацию компонентов
□ пар по сравнению с жидкостью богаче нелетучим компонентом
■ пар относительно богаче тем компонентом, прибавление которого к раствору
повышает общее давление пара или при данном давлении понижает температуру
кипения
□ линии жидкости и пара имеют разрыв
36.Азеотропными смесями называют:
■ смеси, состав которых при перегонке не меняется и они кипят при постоянной
температуре
□ смеси, которые можно разделить на чистые компоненты путем перегонки
□ концентрация летучего компонента в равновесном паре больше, чем в жидкости
□ линии жидкости и пара имеют разрыв
37. Уравнение Вант-Гоффа, позволяющее рассчитать осмотическое давление растворов электролитов:
□
□
■
□
38. Метод определения молекулярных масс по понижению температуры замерзания раствора:
■ криоскопия
□ эбулиоскопия
□ калориметрия
□ осмометрия
39. Метод определения молекулярных масс по повышению температуры кипения растворов:
□ криоскопия
■ эбулиоскопия
□ калориметрия
□ осмометрия
40.Температура, выше которой имеет место неограниченная взаимная растворимость компонентов это:
□ температура кипения
□ температура замерзания
■ критическая температура
□ температура растворения
41. При Т= 288К водный раствор янтарной кислоты( 1,2 г в 100 см3 ) находится в равновесии с эфирным раствором янтарной кислоты ( 0,2 г в 100 см3 ).
Константа распределения равна:
□ 0,24
□ 7,2
■ 6
□ 12
42.Метод экспериментального определения теплот химических реакций, теплот фазовых превращений, теплот растворения:
□ криоскопия
□ эбулиоскопия
■ калориметрия
□ осмометрия
43. Зависимость давления от температуры при равновесии двух фаз описывается уравнением Клайперона:
□
□
■
□
44. Уравнение Клаузиуса-Клайперона ( ), описывающее фазовое равновесие,
используется при переходах:
□ плавление
□ затвердевание
□ переход между модификациями
■ испарение и возгонка
45. Взаимные превращения кристаллических фаз, которые могут протекать самопроизвольно лишь в одном направлении:
■ монотропные
□ энантиотропные
□ метастабильные
□ обратимые
46.Взаимные превращения двух кристаллических модификаций, которые могут протекать самопроизвольно и в прямом и в обратном направлении в зависимости от условий:
□ монотропные
■ энантиотропные
□ метастабильные
□ необратимые
47.На диаграмме состояния воды при невысоких давлениях точка, в которой число степеней свободы равно нулю:
□ C
□ D
□ B
■ A
48. Кривая, отвечающая равновесным системам, состоящим из пара и льда на диаграмме состояния воды при невысоких давлениях:
□ DA
□ BA
■ CA
□ CAB
49.Число степеней свободы в области DBCK на диаграмме состояния серы:
□ 0
□ 1
■ 2
□ 3
50. На диаграмме состояний двухкомпонентной системы( вещества А, В) область, в которой находится расплав и кристаллы вещества В:
□ TA EC
□ TB E TA
■ TB ED
□ ACDB
51.На приведенной диаграмме состояний двухкомпонентной системы линия ликвидуса:
■ TB E TA
□ CED
□ TB ED
□ TA EC
52. Пользуясь приведенной диаграммой плавкости двухкомпонентной системы, укажите число степеней свободы в области TA EC:
□ 0
■ 1
□ 2 □ 3
53. Число степеней свободы f для системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних факторов влияют температура и давление:
■ f=К-Ф+2
□ f=К+Ф+2
□ f=К-Ф+1
□ f=К-2+Ф
54. В изолированной системе протекает реакция сгорания водорода с образованием жидкой воды. Внутренняя энергия системы:
□ увеличится
□ уменьшится
□ увеличится значительно
■ не изменится
55.Теплота плавления льда при 0°С равна 6008Дж/моль. Изменение энтропии при замерзании 1 моль воды:
□ 22 Дж/К
■ -22 Дж/К
□ 6008 Дж/К
□ -6008 Дж/К
56. Тепловой эффект реакции при температуре Т рассчитывается с помощью интегральной формы уравнения Кирхгофа:
□
■
□
□
57. Фазовая диаграмма состояния двухкомпонентной системы с образованием химического соединения, плавящегося без разложения:
□
□
■
□
58. Уравнение Гиббса- Гельмгольца:
□
□
□
■
59.Процесс, в котором работа может совершаться только за счет убыли внутренней энергии:
■ изотермический
□ изохорный
□ изобарный
□ адиабатический
60.Для химической реакции SO2Сl2(Г) =SO2(Г) + Сl2(Г) выражение, связывающее константу равновесия КР с равновесной степенью диссоциации α и общим равновесным давлением Р:
■
□
□
□
Химическая кинетика
61. Общий порядок кинетического уравнения реакции :
□ равен произведению частных порядков,
■ равен сумме частных порядков.
□ не зависит от частных порядков,
□ является сложной функцией частных порядков.
62. Скорость химической реакции может иметь следующую единицу измерения:
□ м3/(моль·с)
□ м/с
■ моль/(м3·с)
□ моль/с
63. Константа скорости реакции может быть:
■ положительной
□ отрицательной
□ равной нулю
□ только целочисленный
64. Если реакция является элементарной, то частные порядки в кинетическом уравнении
реакции могут быть:
■ целыми
□ дробными
□ нулевыми
□ комплексными
65. Если реакция является элементарной, то частные порядки в кинетическом уравнении
реакции могут быть:
■ положительными
□ отрицательными
□ нулевыми
□ комплексными
66. Если скорость реакции тем больше, чем больше концентрация данного вещества, то
частный порядок по этому веществу в кинетическом уравнении реакции должен быть:
■ положительным
□ отрицательным
□ нулевым
□ комплексным
67. Если скорость реакции тем больше, чем меньше концентрация данного вещества, то
частный порядок по этому веществу в кинетическом уравнении реакции должен быть:
□ положительным
■ отрицательным
□ нулевым
□ комплексным
68. Если скорость реакции не зависит от концентрации данного вещества, то частный
порядок по этому веществу в кинетическом уравнении реакции должен быть:
□ положительным
□ отрицательным
■ нулевым
□ комплексным
69. Если известна начальная концентрация данного участника реакции и время, за которое
его концентрация уменьшается вдвое, то можно определить:
□ порядок реакции по данному веществу, когда известна константа скорости
■ константу скорости реакции, когда известен порядок по данному веществу
□ общий порядок реакции, когда известна константа скорости
□ константу скорости реакции, когда известен общий порядок
70. Если время, за которое концентрация исходного вещества уменьшается вдвое, не
зависит от начальной концентрации этого вещества, то частный порядок по этому
веществу:
□ нулевой
■ первый
□ дробный
□ любой
71. Кинетическим уравнением химической реакции называется:
□ зависимость концентраций участников реакции от времени
□ зависимость скорости реакции от времени
■ зависимость скорости реакции от концентраций
□ зависимость скорости реакции от температуры и давления
72. Если в некоторый момент времени скорость реакции 2NO + O2 2NO2 равна v, то
скорость изменения концентрации (расходования) NO равна:
□ v
■ 2v
□ v/2
□ v2
73. Если в некоторый момент времени скорость расходования кислорода О2 в реакции
2NO + O2 2NO2 равна v, то скорость образования NO2 равна:
□ v
■ 2v
□ v/2
□ v2
74. Если реакция между растворенными веществами (А + В продукты) имеет первый
порядок по А, первый порядок по В и общий порядок второй, то при разбавлении
раствора растворителем в 2 раза скорость реакции уменьшается:
□ в 2 раза
■ в 4 раза
□ в 8 раз
□ в 16 раз
75. В уравнении Аррениуса, описывающем влияние температуры на кинетику реакции,
предэкспоненциальный множитель:
□ имеет ту же размерность, что скорость реакции
□ имеет размерность температуры
■ имеет размерность константы скорости
□ является безразмерным
76. Энергия активации может иметь единицу измерения:
□ 1 Дж/К
□ 1 Дж·К/моль
□ 1 Дж/(К·моль)
■ 1 Дж/моль
77. Если энергия активации двухсторонней реакции больше в прямом направлении, чем в
обратном, то прямая реакция:
□ экзотермическая
■ эндотермическая
□ экзоэргичная
□ эндоэргичная
78. Если энергия активации больше нуля, то при увеличении температуры константа
скорости реакции:
■ увеличивается
□ уменьшается
□ остается неизменной
□ изменяется периодически
79. Если энергия активации сложной реакции меньше нуля, то при увеличении
температуры константа скорости реакции:
□ увеличивается
■ уменьшается
□ остается неизменной
□ изменяется периодически
80. Если энергия активации равна нулю, то при увеличении температуры константа
скорости реакции:
□ увеличивается
□ уменьшается
■ остается неизменной
□ изменяется периодически
81. Реакция в присутствии катализатора по сравнению с той же реакций в отсутствии
катализатора обычно имеет:
□ более высокую энергию активации
■ более низкую энергию активации
□ большую величину предэкспоненциального множителя
□ малую величину предэкспоненциального множителя
82. Если реакция имеет первый порядок по веществу А, то константу скорости можно
определить по коэффициенту наклона линейного графика зависимости:
□ концентрации от времени
□ обратной величины концентрации от времени
■ логарифма концентрации от времени
□ логарифма концентрации от обратной величины времени
83. Если реакция имеет второй порядок по веществу А, то константу скорости можно
определить по коэффициенту наклона линейного графика зависимости:
□ концентрации А от времени
■ обратной величины концентрации А от времени
□ логарифма концентрации А от времени
□ логарифма концентрации А от обратной величины времени
84. Если зависимость константы скорости реакции от температуры подчиняется
уравнению Аррениуса, то энергию активации можно определить по коэффициенту
наклона линейного графика зависимости:
□ константа скорости от температуры
□ константы скорости от обратной величины температуры
□ логарифма константы скорости от температуры
■ логарифма константы скорости от обратной величины температуры
85. Константа скорости реакции численно равна скорости реакции:
□ при нулевых концентрациях реагентов
■ при единичных концентрациях реагентов
□ при бесконечно больших концентрациях реагентов
□ при бесконечно малых концентрациях реагентов
86. От величины общего порядка реакции зависит единица измерения:
□ скорости реакции
■ константы скорости реакции
□ энергии активации
□ предэкспоненциального множителя
87. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса численно равен константе
скорости:
□ при нулевой температуре
□ при единичной температуре
■ при бесконечно большой температуре
□ при любой температуре
88. Константа скорости реакции первого порядка может иметь единицу измерения:
□ 1 с
■ 1 с–1
□ 1 моль/(м3·с)
□ 1 м3/(моль ·с)
89. Константа скорости реакции второго порядка может иметь единицу измерения:
□ 1 с
□ 1 с–1
□ 1 моль/(м3·с)
■ 1 м3/(моль ·с)
90. Реакция является двухсторонней, если её константа равновесия по порядку величины:
□ много больше 1
□ много меньше 1
■ приблизительно равна 1
□ равна 0
91. Реакция является односторонней, если её константа равновесия по порядку величины:
■ много больше 1
□ много меньше 1
□ приблизительно равна 1
□ равна 0
92. Если вещество К является катализатором данной реакции, то частный порядок по
веществу К в кинетическом уравнении реакции может быть:
■ положительным
□ отрицательным
□ нулевым
□ любым
93. Если вещество I является ингибитором данной реакции, то частный порядок по
веществу I в кинетическом уравнении реакции может быть:
□ положительным
■ отрицательным
□ нулевым
□ любым
94. Катализатор влияет на скорость реакции, но не может влиять на:
□ изменение энергии Гиббса в результате реакции
■ стандартную энергию Гиббса реакции
□ сродство к реакции
□ химический состав реакционной смеси при равновесии
95. Катализатор увеличивает скорость прямой реакции и
□ замедляет скорость обратной реакции
■ увеличивает скорость обратной реакции
□ не влияет на скорость обратной реакции
□ делает реакцию односторонней
96. Чтобы учесть влияние не идеальности реакционной смеси на скорость реакции,
следует в кинетическом уравнении реакции записывать
□ активности участников реакции вместо концентраций
■ константу скорости как функцию коэффициентов активности участников реакции
□ энергию активации как функцию коэффициентов активности участников реакции
□ предэкспоненциальный множитель как функцию коэффициентов активности
участников реакции.
97. Селективностью катализатора называется
■ его свойство ускорять только данную реакцию,
□ его свойство делать реакцию необратимой,
□ его свойство ускорять реакцию только при определенных условиях,
□ его свойство замедлять обратную реакцию.
98. Число обращения фермента с одним активным центром равно константе скорости
□ образования энзим-субстратного комплекса,
□ разложения энзим-субстратного комплекса на исходные вещества,
■ разложения энзим-субстратного комплекса на продукты,
□ образования энзим-субстратного комплекса из продуктов.
99. Число обращения фермента вычисляется из скорости реакции
□ при единичной концентрации субстрата,
□ при концентрации субстрата, стремящейся к нулю,
■ при концентрации субстрата, стремящейся к бесконечности,
□ в отсутствии субстрата.
100. При данной скорости ферментативной реакции, число обращения фермента тем
больше,
■ чем меньше число активных центров в молекуле фермента,
□ чем больше число активных центров в молекуле фермента,
□ чем больше молекулярный вес фермента,
□ чем меньше молекулярный вес фермента.
101. Если гетерогенный катализ происходит в кинетическом режиме, то скорость-
определяющей стадией является
□ диффузия частиц исходных веществ к поверхности катализатора,
□ хемосорбция частиц исходных веществ на поверхности катализатора,
■ поверхностная реакция,
□ диффузия продуктов реакции от поверхности катализатора.
102. Если гетерогенный катализ происходит в диффузионном режиме, то скорость-
определяющей стадией является
■ диффузия частиц исходных веществ к поверхности катализатора,
□ хемосорбция частиц исходных веществ на поверхности катализатора,
□ поверхностная реакция,
□ диффузия продуктов реакции от поверхности катализатора.
103. Скорость автокаталитической реакции А В + К первого порядка по А и первого
порядка по В увеличивается со временем
■ до времени полупревращения А,
□ после времени полупревращения А,
□ до времени превращения А на 1/3 часть,
□ после времени полупревращения А на 1/3 часть.
104. Скорость реакции, состоящей из последовательности двух мономолекулярных
стадий, определяется
■ константой скорости более медленной стадии,
□ константой скорости более быстрой стадии,
□ произведением констант скоростей обоих стадий,
□ отношением констант скоростей стадий.
105. Скорость реакции, состоящей из двух мономолекулярных параллельных стадий,
определяется
□ скоростью более медленной стадии,
■ скоростью более быстрой стадии,
□ произведением констант скоростей обоих стадий,
□ отношением констант скоростей стадий.
106. Константа скорости ионной реакции А–(aq) + B+(aq) AB(aq) при увеличении
ионной силы раствора от 0.001 моль/дм3 до 0.01 моль/дм3
□ увеличивается,
■ уменьшается,
□ остается неизменной,
□ колеблется.
107. Константа скорости ионной реакции А–(aq) + B–(aq) AB2–(aq) при увеличении
ионной силы раствора от 0.001 моль/дм3 до 0.01 моль/дм3
■ увеличивается,
□ уменьшается,
□ остается неизменной.
□ колеблется.
108. Константа скорости ионной реакции А+(aq) + B(aq) AB+(aq) при увеличении
ионной силы раствора от 0.001 моль/дм3 до 0.01 моль/дм3
□ увеличивается,
□ уменьшается,
■ остается неизменной.
□ колеблется.
109. Если ионная реакция А–(aq) + B+(aq) AB(aq) проводится в растворах с разными
растворителями, то при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя
константа скорости реакции
□ увеличивается,
■ уменьшается,
□ остается неизменной.
□ колеблется.
110. Если ионная реакция А+(aq) + B(aq) AB+(aq) проводится в растворах с разными
растворителями, то при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя
константа скорости реакции
□ увеличивается,
□ уменьшается,
■ остается неизменной.
□ колеблется.
111. Если ионная реакция А–(aq) + B–(aq) AB2–(aq) проводится в растворах с разными
растворителями, то при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя
константа скорости реакции
□ увеличивается,
□ уменьшается,
■ остается неизменной,
□ колеблется.
112. При низкой ионной силе раствора, константа скорости реакции между ионами
зависит линейно от
□ ионной силы,
□ квадрата ионной силы,
■ корня квадратного из ионной силы,
□ обратной величины ионной силы.
113. Промежуточными частицами в элементарных стадиях гомогенных реакций в газовой
фазе обычно не могут быть
□ свободные радикалы,
■ ионы,
□ атомы,
□ ион-радикалы.
114. Промежуточными частицами в элементарных стадиях гомогенных реакций в
растворе обычно не могут быть
■ свободные радикалы,
□ ионы,
□ атомы,
□ ион-радикалы.
115. Термические реакции диссоциации двухатомных молекул в газовой фазе обычно
являются
□ мономолекулярными,
■ бимолекулярными,
□ тримолекулярными,
□ многостадийными.
116. Реакции образования двухатомных молекул из атомов в газовой фазе обычно
являются
□ мономолекулярными,
□ бимолекулярными,
■ тримолекулярными,
□ многостадийными.
117. Реакции изомеризации молекул в газовой фазе обычно являются
■ мономолекулярными,
□ бимолекулярными,
□ тримолекулярными.
□ многостадийными.
118. Более высокую энергию активации обычно имеют
■ мономолекулярные реакции,
□ бимолекулярные реакции,
□ тримолекулярные реакции.
119. Более низкую энергию активации обычно имеют
□ мономолекулярные реакции,
□ бимолекулярные реакции,
■ тримолекулярные реакции.
120. Для фотохимической диссоциации молекулы, свет должен
■ иметь ту же частоту, что частота колебаний молекулы,
□ иметь ту же частоту, частота вращения молекулы,
□ иметь частоту, соответствующую энергии электронных переходов молекулы.
□ иметь частоту, соответствующую энергии ионизации молекулы.
Электрохимия
121. Электролиты - это
□ идеальные растворы
■ вещества, способные проводить электрический ток
□ растворы, имеющие азеотропные точки
□ растворы с эвтектикой
122. Степень диссоциации - это
□ доля активных частиц к общему числу частиц
□ молярный коэффициент поглощения
■ отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу
молекул.
□ коэффициент, характеризующий отклонение реальных растворов от идеальных
123. Изотонический коэффициент - это
■ число частиц в растворе электролита по отношению к числу
растворенных молекул
□ коэффициент, учитывающий число ионов в растворе электролита
□ коэффициент, характеризующий распределение молекул в растворе
□ относительное число молей вещества в растворе
124. Какие коллегативные (коллективные) свойства растворов характеризует
изотонический коэффициент:
□ химический потенциал растворов
□ число ионов в растворе
□ изменение энтропии растворов электролитов
■ понижение температуры замерзания растворов электролитов
125. Удельная электропроводность – это:
□ электропроводность одного моля раствора электролита
■ электропроводность электролита объемом 1м3 между электродами
площадью 1м2 на расстояние 1м
□ эффективное число частиц в растворе электролита
□ доля частиц ионов по отношению к растворенным молекулам
электролита
126. Мольная электропроводность – это:
□ доля частиц в растворе электролита
□ число распавшихся молекул на ионы
□ электропроводность электролита объемом 1м3 между электродами
площадью 1м2 на расстоянии 1м
■ электропроводность раствора, содержащего 1 моль электролита между
электродами на расстоянии 1м
127. Связь между мольной (λ) и удельной (κ) электропроводностями в
системе СИ:
□ λ = 1000 κ/с
■ λ = κ/с
□ λ = κ ∙ с
□ λ = κ/с
128. Подвижность ионов:
■ произведение числа Фарадея на абсолютную скорость движения ионов
□ мольная электропроводность при бесконечном разведении
□ изменение удельной электропроводности в зависимости от
концентрации электролита
□ электропроводность одного моля раствора
129. Число переноса иона- это
□ скорость движения ионов под действием внешнего электрического
поля
□ скорость движения анионов
□ скорость движения катионов
■ доля количества электричества, переносимого данными ионами от общего
количества электричества, переносимого всеми ионами
130. Выражение закона независимости движения ионов (λ+∞ и λ-∞) при
бесконечном разведении (λ∞)
□ λ∞ = λ∞+ / λ∞-
□ λ∞ = λ∞- / λ∞+
■ λ∞ = λ∞+ + λ∞-
□ λ∞ = λ∞+ - λ∞-
131. Степень диссоциации слабых электролитов (α ) равна(λ и λ∞– молярная
электропроводность и электропроводность при бесконечном разбавлении)
□ α = λ + λ∞
□ α = λ∞ / λ
□ α = λ∞ - λ
■ α = λ / λ∞
132. Константа диссоциации слабых электролитов это
■ отношение произведения концентрации катионов и анионов к
концентрации недиссоциированных молекул
□ электропроводность электролитов
□ отношение мольной к удельной электропроводности
□ отношение удельной к мольной электропроводности
133. При увеличении концентрации сильного электролита молярная электропроводность:
□увеличивается
□ не изменяется
□ стремится к максимальному значению
■ уменьшается
134. Ионная сила растворов электролита равна:
□ сумме зарядов ионов электролита
□ коэффициенту активности электролита в зависимости от концентрации
■ полусумме произведений концентраций ионов электролита на квадрат
заряда ионов
□ торможение движения ионов под действием внешнего электрического
поля
135. Расположить электролиты в порядке возрастания молярной электропроводности
(c- 0,01M):
□ HCl Na Cl CH3COOH
■ CH3COOH Na Cl HCl
□ Na Cl CH3COOH HCl
□ CH3COOH HCl Na Cl
136. При разведении раствора сильного электролита удельная электропроводность:
■ сначала возрастает, а затем уменьшается
□уменьшпется
□увеличивается
□ не изменяется
137. Что такое гальванический элемент
□ прибор для определения напряжения в электрической цепи
□ аппарат для контроля электропроводности
■ устройство, в котором химическая энергия превращается в
электрическую
□ прибор позволяющий отличить электролиты от неэлектролитов
138. Электродный потенциал – это потенциал, который:
□ возникает при контакте двух металлов
■ измерен относительно нормального водородного электрода
□ связан с диффузией при контакте двух электролитов
□ образуется при формировании твердых растворов
139. Какие процессы происходят на аноде медно-цинкового гальванического
элемента
□ окисление меди
■ восстановление меди
□ окисление цинка
□ восстановление цинка
140. Какие процессы происходят на катоде медно-цинкового гальванического
элемента
□ окисление меди
□ восстановление меди
■ окисление цинка
□ восстановление цинка
141. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента
□ знак заряда на границе раздела фаз твердое тело-электролит
■ разность потенциалов на полюсах обратимого электрохимического элемента
□ тоже в сомкнутой цепи
□ величина, которая определяет ионную силу раствора
142. Как изменяется энергия Гиббса при работе гальванического элемента
□ увеличивается
□ остается неизменной
□ переменная величина
■ снижается
143. Связь максимальной полезной работы гальванического элемента (w) и
числом Фарадея (n- число электронов, переносимых от восстановителя к
окислителю), Е-ЭДС
□ F
□ F
■
□
144. Стандартный электродный потенциал – это
■ потенциал электрода в стандартных условиях по отношению к потенциалу
нормального водородного электрода
□ потенциал электрода при нормальных условиях
□ потенциал электрода в зависимости от температуры
□ потенциал на границе раздела металл-раствор электролита
145. Ряд напряжений металлов это :
□ перечисление стандартных электродных потенциалов
□ электродные потенциалы при стандартном давлении и температуре
□ значение стандартных электродных потенциалов по отношению к
медно-цинковому электроду
■ последовательность металлических элементов, расположенных в порядке
увеличения стандартного электродного потенциала
146. Стандартный потенциал водородного электрода это:
□ потенциал электрода в вакууме
□ потенциал электрода при повышенном давлении
□ потенциал электрода при любой активности иона водорода
■ потенциал при активности ионов водорода, равной единице и
стандартных давлении и температуре
147. Электроды первого рода это электроды:
□ обратимые относительно катионов или анионов
■ обратимые относительно только катионов
□ обратимые относительно только анионов
□ необратимые относительно катионов и анионов
148. Солевой мостик в гальваничеких элементах с переносом:
□ увеличивает диффузионный потенциал
■ снижает диффузионный потенциал
□ увеличивает электродный потенциал
□ снижает электродный потенциал
149. Какая термодинамическая функция состояния определяет тепловой
эффект гальванического элемента
□ энтропия
■ энтальпия
□ энергия Гиббса
□ энергия Гельмгольца
150.Водородный электрод изготавливают из:
□ меди
□ цинка
■ платины
□ золота
Адсорбция
151. Эмульсия – это дисперсная система, состоящая из:
□ жидкой дисперсной фазы и твердой дисперсионной среды.
■ жидкой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды.
□ твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды.
□ твердой дисперсной фазы и твердой дисперсионной среды.
152. Дисперсная система, состоящая из твердой дисперсной фазы и жидкой
дисперсионной среды это:
□ аэрозоль.
□ эмульсия.
■ суспензия.
□ сплав.
153. Пена-это дисперсная система, состоящая из:
□ жидкой дисперсной фазы и газообразной дисперсионной среды.
□ жидкой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды.
□ газообразной дисперсной фазы и твердой дисперсионной среды.
■ газообразной дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды.
154. Дисперсная система, состоящая из твердой дисперсной фазы и твердой
дисперсионной среды является:
□ суспензией.
□ аэрозолем.
□ эмульсией.
■ сплавом.
155. Дисперсность (D)-это величина, обратная:
□ объему тела.
□ массе тела.
□ плотности тела.
■ характеристическому размеру тела.
156. Удельная поверхность- это величина, определяемая отношением:
□ площади межфазной поверхности к ширине межфазной поверхности.
□ объема межфазной поверхности к площади межфазной поверхности.
■ площади межфазной поверхности к объему тела.
□ объема межфазной поверхности к площади поперечного сечения тела.
157. Поверхностная энергия (Gs)- это величина равная произведению:
□ энтропии и температуры.
□ объема и давления.
□ химического потенциала и числа молей компонента.
■ поверхностного натяжения и площади поверхности.
158. Дисперсная система , в которой частицы дисперсной фазы связаны между собой и не могут свободно перемещаться, называется:
□ свободнодисперсной.
□ монодисперсной.
□ полидисперсной.
■ связнодисперсной.
159. В основе классификации свободнодисперсных систем на
ультра микрогетерогенные, микрогетерогенные и грубодисперсные
лежит:
□ степень связывания частиц.
□ скорость движения частиц.
■ размер частиц.
□ масса частиц.
160. Монодисперсная система- это система, в которой частицы дисперсной
фазы имеют:
□ одинаковую скорость движения.
□ одинаковую массу.
■ одинаковый размер.
□ одинаковую плотность.
161. Полидисперсная система - состоит из частиц дисперсной фазы:
□ разных веществ.
□ одинакового размера.
■ разных размеров.
□ обладающих разными скоростями движения.
162. Выражение , где - поверхностное
натяжение на границе раздела фаз,- краевой угол смачивания,
является:
□ уравнением Дюпре-Юнга.
■ законом Юнга.
□ уравнением Гиббса.
□ уравнением Ленгмюра.
163. Растекание жидкости с меньшим поверхностным натяжением на
поверхности жидкости с большим поверхностным натяжением
называют:
□ эффектом Ребиндера.
□ эффектом Тиндаля.
■ эффектом Марангони.
□ эффектом Дорна.
164. Поверхностное явление, заключающееся во взаимодействии жидкости с
твердым или другим жидким телом при наличии одновременного
контакта трех несмешивающихся фаз, одна из которых обычно является
газом (воздухом), называют:
□ адгезией.
□ когезией.
■ смачиванием.
□ коагуляцией.
165. Взаимодействие между приведенными в контакт поверхностями
конденсированных тел разной природы называется:
□ когезией.
□ трением.
■ адгезией.
□ флокуляцией.
166. Взаимодействие молекул, атомов, ионов внутри одной фазы
(гомогенной части системы) называют:
□ сцеплением.
□ адгезией.
■ когезией.
□ трением.
167. Процесс самопроизвольного перераспределения компонентов системы
между поверхностным слоем и объемом фазы называется:
□ десорбцией.
□ смачиванием.
□ растеканием.
■ адсорбцией.
168. Фаза, определяющая форму поверхности, и на которой происходит
адсорбция является:
□ адсорбтивом.
□ адсорбируемым веществом.
□ адсорбатом.
■ адсорбентом.
169. Зависимость величины адсорбции от концентрации (или парциального
давления) при постоянной температуре называют:
■ изотермой адсорбции.
□ изобарой адсорбции.
□ изохорой адсорбции.
□ изостерой адсорбции.
170. Сила, действующая тангенциально к поверхности раздела фаз, и
стремящаяся сократить ее (поверхность) до минимума называется:
□ поверхностной энергией.
■ поверхностным натяжением.
□ поверхностной активностью.
□ удельной поверхностью.
171. Сталагмометрический метод позволяет
измерить:
■ поверхностное натяжение.
□ осмотическое давление.
□ краевой угол смачивания.
□ вязкость.
172. Выражение , где С – концентрация, R –универсальная
газовая постоянная, Т- температура, - поверхностная активность,
является:
□ уравнением Ленгмюра.
■ уравнением Гиббса.
□ уравнением Генри.
□ уравнением Фрейндлиха.
173. Зависимость величины поверхностного натяжения от концентрации при
постоянной температуре называют:
□ изотермой адсорбции.
□ изохорой поверхностного натяжения.
■ изотермой поверхностного натяжения.
□ изобарой поверхностного натяжения.
174. Выражение , где - предельная адсорбция,
- концентрация, - константа, является:
□ уравнением Дюпре.
□ уравнением Гиббса.
■ уравнением Ленгмюра.
□ формулой Больцмана.
175. Поверхностная активность (g) у поверхностно-активных веществ (ПАВ):
■ g > 0.
□ g < 0.
□ g= 0.
□ вычислить невозможно.
176. Уравнение , где - работа адгезии,
- поверхностное натяжение на границе жидкость – газ, - краевой
угол смачивания, называется:
□ уравнением Дюпре.
□ уравнением Кельвина
□ формулой Лапласа.
■ уравнением Дюпре-Юнга.
177. Поверхностно - активные вещества (ПАВ) на границе раздела фаз:
□ повышают поверхностное натяжение раствора.
□ увеличивают концентрацию раствора.
■ снижают поверхностное натяжение раствора.
□ увеличивают температуру раствора.
178. Поверхностно - инактивные вещества (ПИАВ) на границе раздела фаз:
□ повышают поверхностное натяжение раствора.
□ увеличивают температуру раствора.
□ увеличивают оптическую плотность раствора.
■ снижают поверхностное натяжение раствора.
179. Выражение где А – адсорбция, К,n – постоянные,
р – давление, является:
□ уравнение Ленгмюра.
□ уравнение Гиббса.
□ уравнение Шишковского.
■ уравнение Фрейндлиха.
180. Формулировка «Увеличение длины углеводородного радикала на одну
СН2 – группу приводит к возрастанию поверхностной активности в ~ 3,2
раза» относится к:
□ правилу Фаянса – Панета.
□ правилу Шульце – Гарди.
■ правилу Траубе.
□ правилу Трутона.
181. Представленные зависимости являются изотермами адсорбции:
□ 1-мономолекулярной, 2- полимолекулярной.
□ 1-полимолекулярной, 2-мономолекулярной.
□ 1-ионообменной, 2-мономолекулярной.
■ 1-полимолекулярной, 2- ионообменной.
182. Емкость адсорбционного мономолекулярного слоя или число
адсорбционных центров, приходящихся на единицу площади
поверхности, это:
□ площадь, приходящаяся на одну молекулу в монослое.
■ предельная адсорбция.
□ толщина адсорбционного слоя.
□ гиббсовская адсорбция.
183. Формула где М- молярная масса, ρ – плотность, -
предельная адсорбция, используется для расчета:
□ величины адсорбции.
■ толщины адсорбционного слоя.
□ площади, приходящейся на одну молекулу в адсорбционном слое.
□ удельной свободной поверхностной энергии.
184. Соотношение , где - адсорбция, -
предельная адсорбция, – постоянная, – давление пара, -
давление насыщенного пара, является:
□ уравнением Ленгмюра.
□ уравнением Гиббса.
■ уравнением Брунауэра – Эммета – Теллера.
□ уравнением Фрейндлиха.
185. Уравнение где - поверхностное
натяжение, - давление насыщенного пара над искривленной и
ровной поверхностью, - молярный объем, - радиус кривизны,
является:
□ формулой Жюрена.
■ уравнением Кельвина.
□ законом Лапласа.
□ уравнением Гиббса.
186. Если капилляр имеет лиофильную поверхность и его смачивает
жидкость, то ее уровень:
■ подн имается.
□ опускается.
□ не меняется.
187. Если капилляр имеет лиофобную поверхность и не смачивается
жидкостью, то ее уровень:
□ поднимается.
■ опускается.
□ не меняется.
188. Формула , где - предельная адсорбция, - число Авогадро,
используется для расчета:
□ удельной свободной поверхностной энергии.
□ величины адсорбции.
□ толщины адсорбционного слоя.
■ площади, приходящейся на одну молекулу в адсорбционном слое.
189. Теплота, выделяющаяся при нанесении какого - то количества жидкости
на единицу площади поверхности смачиваемого тела называется:
■ интегральной теплотой смачивания.
□ интегральной теплотой адсорбции.
□ дифференциальной теплотой смачивания.
□ дифференциальной теплотой адсорбции.
190. Дисперсная система с твердой дисперсной фазой и газообразной
дисперсионной средой является:
□ сплавом.
■ аэрозолем.
□ эмульсией.
□ золем.
191. По формуле где - поверхностное натяжение,
- концентрация, вычисляется:
□ поверхностное натяжение.
□ удельная поверхность.
■ поверхностная активность.
□ поверхностная энергия.
192. Дифильное строение молекул ПАВ – это:
■ наличие полярной и неполярной групп в молекуле.
□ наличие длинной неполярной группы.
□ способность молекулы к диссоциации.
□ неспособность молекулы к диссоциации.
193. Минимальная концентрация ПАВ, при которой в растворе образуются в
заметных количествах мицеллы, называется:
□ пределом текучести.
□ порогом коагуляции.
□ предельной концентрацией.
■ критической концентрацией мицеллообразования.
194. Соотношение между гидрофильными свойствами полярной группы и
липофильными свойствами углеводородного радикала называется:
□ поверхностной активностью.
□ степенью разделения.
■ гидрофильно-липофильным балансом.
□ константой реакции ионного обмена.
195. Примером несмачивания твердых поверхностей водой является:
□ кварц (Ө = 00).
□ малахит (Ө = 170).
□ графит (Ө = 550).
■ фторопласт (Ө = 1080).
196. Явление резкого увеличения растворимости веществ в растворах
коллоидных ПАВ по сравнению с водными растворами называется:
□ мицелообразованием.
■ солюбилизацией.
□ коагуляцией.
□ седиментацией.
197. Основой моющего действия ПАВ является:
■ солюбилизация.
□ седиментация.
□ денатурация.
□ набухание.
198. Если ПАВ растворяется в воде лучше, чем в масле, то образуется:
□ суспензия.
■ прямая эмульсия.
□ гель.
□ обратная эмульсия.
199. В основе классификации связнодисперсных систем (по Дубинину) на
микропористые, переходно-пористые и макропористые лежит:
□ размер частиц.
□ масса частиц.
□ степень связывания.
■ размер пор.
200. В основе классификации ПАВ на ионогенные и неионогенные лежит
способность:
■ полярных групп к диссоциации в водных растворах.
□ к мицеллообразованию.
□ к солюбилизации.
□ к коагуляции.
201. Выберите из следующих высказываний верное «У поверхностно –
инактивных веществ (ПИАВ) поверхностная активность»:
□ положительная.
■ отрицательная.
□ равна нулю.
□ вычислить невозможно.
202. Что показывает статическая обменная емкость (СОЕ) ионита?
□ часть ионогенных групп, которые участвуют в ионном обмене.
■ полную емкость, характеризующую общее количество ионогенных
групп.
□ механическую прочность.
□ кислотно-основные свойства ионита.
203. Что показывает динамическая обменная емкость (ДОЕ) ионита?
□ полную емкость, характеризующую общее количество ионо
генных групп.
□ селективность ионита.
□ химическую стойкость.
■ часть ионогенных групп, которые участвуют в ионном обмене.
204. Пористость материала – это:
□ отношение общего объема тела к объему пор.
□ отношение массы тела к его объему.
□ отношение объема тела к его массе.
■ отношение объема пор к общему объему тела.
205. Методы, основанные на регистрации резкого изменения физико –
химических свойств растворов в зависимости от концентрации,
применяются для определения:
□ порога коагуляции.
□ предельной адсорбции.
■ критической концентрации мицеллообразования.
□ краевого угла смачивания.
206. Представленное выражения, где - разность давлений
внутри фаз, - межфазное поверхностное натяжение, r – радиус,
является:
■ законом Лапласа.
□ уравнениям Кельвина.
□ законом Гесса.
□ формулой Жюрена.
207. Выражение , где - поверхностное натяжение
раствора и растворителя, - предельная адсорбция, - константа, -
концентрация, является:
■ уравнением Шишковского.
□ уравнением Гиббса.
□ уравнением Фрейндлиха.
□ уравнением Ленгмюра.
208. Способность молекул ПАВ к самопроизвольному образованию
лиофильных коллоидных растворов (ассоциатов) при концентрациях
выше некоторого определенного значения называется:
□ коагуляцией.
□ пептизацией.
□ денатурацией.
■ мицеллообразованием.
209. Эффект адсорбционного понижения прочности твердых тел с помощью
растворов ПАВ носит название:
□ эффект Марангони
■ эффект Ребиндера
□ эффект Тиндаля
□ эффект Максвелла
210. Метод измерения поверхностного натяжения, заключающийся в
продавливании через капилляр, опущенный в жидкую фазу, газа
(воздуха) называется:
□ метод Вильгельми.
□ метод взвешивания капли.
■ метод «наибольшего давления пузырька».
□ сталагмометрический.
Молекулярно – кинетические свойства дисперсных систем
211. Скорость седиментации сферических частиц при выполнении закона
Стокса возрастает в 4 раза, если:
■ увеличить радиус частиц в 2 раза.
□ уменьшить радиус частиц в 4 раза.
□ увеличить плотность частиц в 4 раза.
□ увеличить объем частицы в 2 раза.
212. Седиментационный анализ в гравитационном поле проводят, если:
□ наблюдается турбулентный режим движения частиц.
■ частицы имеют размер 1-100 мкм.
□ установилось седиментационно-диффузионное равновесие.
□ частицы имеют размер 10-3 – 10-4 м.
213. Константа седиментации возрастает в 9 раз, если:
□ плотность среды увеличить в 9 раза.
■ радиус частиц увеличить в 3 раза.
□ плотность частиц увеличить в 9 раз.
□ вязкость среды увеличить в 3 раз.
214. На рисунке представлена кривая седиментации (зависимость массы осевших частиц от времени):
■ монодисперсной системы.
□ бидисперсной системы.
□ три дисперсной системы.
□ полидисперсной систем.
215. Интенсивность броуновского движения частиц дисперсной фазы зависит от:
■ теплового движения молекул среды.
□ электрокинетического потенциала частиц.
□ избытка поверхностной энергии на границе раздела фаз.
□ напряженности внешнего электрического поля.
216. В качестве количественной характеристики броуновского движения
частиц используется:
□ средняя скорость их смещения.
□ среднеарифметическое значение сдвига (смещения) по выбранному
направлению.
■ среднеквадратичное значение сдвига (смещения) по выбранному
направлению.
□ константа седиментации.
217. Коэффициент диффузии частиц дисперсной фазы всегда увеличится если:
□ увеличить температуру и размер частиц.
□ уменьшить температуру и размер частиц.
■ увеличить температуру и уменьшить размер частиц.
□ уменьшить температуру и увеличить вязкость среды.
218. Коэффициент диффузии возрастает при увеличении:
□ градиента концентраций.
□ площади поверхности, через которую осуществляется диффузия.
□ времени.
■ температуры.
219. Осмотическое давление в дисперсной системе с одинаковой массовой
концентрацией золя не изменяется при увеличении:
□ радиуса частиц.
□ частичной концентрация.
□ температуры.
■ вязкости среды.
220. Осмотическое давление в дисперсных системах с одинаковой частичной
концентрацией возрастает при:
□ увеличение размера частиц.
■ увеличение температуры.
□ уменьшение размера частиц.
□ уменьшение температуры.
221. Термодинамическая седиментационная устойчивость гидрозоля тем больше чем:
□ больше размер частиц.
□ больше частичная концентрация.
□ больше плотность вещества частиц.
■ больше температура.
222. Наибольшую величину осмотического давления имеет коллоидный
раствор гидрозоля с концентрацией 10 г/л:
□ золота ( ρ = 19,3 г/см3, r = 2 нм).
□ серебра ( ρ = 10,5 г/см3, r = 4 нм).
■ серы ( ρ = 2,0 г/см3, r = 3 нм).
□ гидроксида алюминия ( ρ = 3,0 г/см3, r = 5 нм).
223. Седиментационный анализ в гравитационном поле проводят:
□ для связнодисперсных систем.
□ для растворов белков и других ВМС.
■ для разбавленных свободнодисперсных систем с размером частиц
1-100 мкм.
□ для разбавленных свободнодисперсных систем с размером частиц 1- 100 нм.
224. При проведении седиментационного анализа необходимо чтобы:
□ выполняется закон Фика.
□ установилось седиментационно-диффузионное равновесие.
■ выполнялся закон Стока.
□ выполняется закон Рэлея.
225. На рисунке представлена кривая седиментации (зависимость массы осевших частиц от времени):
□ монодисперсной системы.
■ бидисперсной системы.
□ тридисперсной системы.
□ полидисперной системы.
226. На рисунке представлена кривая седиментации (зависимость массы осевших частиц от времени):
□ монодисперсной системы.
□ бидисперсной системы.
□ тридисперсной системы.
■ полидисперсной системы.
227. Наибольшая скорость оседания частиц монодисперсной системы с
радиусом 40 мкм в воде будет наблюдаться для:
□ карбоната бария (ρ = 4,3 г/см3).
■ фторида бария (ρ = 4,8 г/см3).
□ карбоната кальция ( ρ = 2,9 г/см3).
□ фторида кальция ( ρ = 3,2 г/см3).
228. Наибольшая скорость оседания частиц кремнезема будет наблюдаться в:
□ воде ( η = 1·10-3 Па·с).
■ ацетоне (η = 0,3 ·10-3 Па·с).
□ этиловым спирте (η = 0,9 ·10-3 Па·с).
□ тетрагидрофуране (η = 2 ·10-3 Па·с).
229. Интенсивность броуновского движения будет наибольшей для частиц
гидрозоля:
■ серы (d = 10 нм).
□ кремнезема (d = 20 нм).
□ гидроксида алюминия (d = 30 нм).
□ гидроксида железа (III) (d = 40 нм).
230. Наибольшая интенсивность броуновского движения частиц кремнезема
(d = 20 нм) будет наблюдаться в:
□ воде ( η = 1 ·10-3 Па·с).
□ этиловым спирте (η = 0,9 Па·с).
■ ацетоне ( η = 0,3 ·10-3 Па·с).
□ тетрагидрофуране (η = 2 ·10-3 Па·с).
231. К молекулярно-кинетическим свойствам дисперсных систем не относится:
□ осмос,
□ броуновское движение,
■ адсорбция,
□ диффузия.
232. К молекулярно-кинетическим свойствам дисперсных систем относится явление:
□ седиментации,
□ адсорбции,
□ рассеивания света,
■ броуновского движения.
233. Величина осмотического давления 1%-ного гидрозоля золота по сравнению с осмотическим давлением 1%-ного раствора сахара:
□ примерно одинакова,
□ много больше,
■ много меньше,
□ больше в 10 раз.
234. Для определения размера частиц гидрозоля серебра можно применить метод:
□ оптической микроскопии,
□ электронной микроскопии,
□ ультрамикроскопии,
□ нефелометрии
Указать неверное.
235. Для коллоидных систем наиболее характерно:
■ отражение света.
□ преломление света.
□ рассеивание света.
□ дифракция света.
236. При увеличении длины волны света с 400 нм до 600 нм светорассеивание
коллоидной системой:
□ не изменится.
■ уменьшится в 5 раз.
□ увеличится в 64 раза.
□ увеличится в 1,5 раза.
237. Оптическим методом исследования дисперсных систем не является метод:
□ ультрамикроскопии.
□ турбидиметрии.
□ нефелометрии.
■ потенциометрии.
238. Уравнение Рэлея соблюдается, если дисперсная система содержит
частицы, размер (d) которых:
□ больше длины волны света ( λ ).
■ d < 0,1 λ.
□ 0,1 λ < d < λ.
□ 200 нм < d < 600 нм.
239. Концентрация двух золей с одинаковым размером и формой частиц
различается в два раза (с1 / с2 =2). Отношение оптических плотностей этих
золей равно:
■ D1 / D2 = 2.
□ D1 / D2 = 1.
□ D1 / D2 = 0,5.
□ D1 / D2 = 4.
240. Нефелометрический метод исследования дисперсных систем основан на
измерение интенсивности света:
□ поглощенного дисперсной системой.
■ рассеянного дисперсной системой.
□ прошедшего через дисперсную систему.
□ преломленного дисперсной системой.
241. Турбидиметрия основана на измерении интенсивности света:
□ поглощенного дисперсной системой.
□ рассеянного дисперсной системой.
■ прошедшего через дисперсную систему.
□ преломленного дисперсной системой.
242. Для коллоидной системы, на которую воздействуют светом с определенной длиной волны (λ), интенсивность рассеянного света не зависит от:
□ объема частиц,
□ частичной концентрации,
■ электрокинетического потенциала частиц,
□ показателя преломления вещества частиц.
243. С помощью оптического микроскопа можно определить размеры частиц
в дисперсной системе:
□ золя серы в воде,
■ суспензии мела в воде,
□ мицелл, образованных из ПАВ,
□ раствора альбумина в воде.
244. Для определения размера частиц мицелл, образованных из ПАВ, нельзя применить метод:
■ оптической микроскопии,
□ нефелометрии,
□ турбидиметрии,
□ ультрамикроскопии.
245. Согласно современной теории двойного электрического слоя (ДЭС)
Штерна ДЭС формируется за счет:
□ электростатического притяжения ионов.
□ теплового движения ионов.
□ специфической адсорбции ионов.
■ ассоциации ионов.
Указать неверное.
246. Приведенная толщина диффузной частицы ДЭС слоя не зависит от:
□ ионной силы раствора.
□ температуры.
■ плотности вещества дисперсной фазы.
□ диэлектрической проницаемости среды.
247. К электрокинетическим явлениям не относится:
□ электрофорез.
□ потенциал течения (протекание).
■ диализ.
□ электроосмос.
248. Электрофоретическая подвижность частиц дисперсной фазы не зависит от:
□ напряженности электрического поля.
■ частичной концентрации.
□ электрокинетического потенциала частиц.
□ диэлектрической проницаемости среды.
249. Уравнение Гельмгольца - Смолуховского для электроосмоса
выполняется при следующих условиях:
□ толщина ДЭС значительно меньше радиуса пор твердой фазы.
□ твердая фаза диэлектрик, а жидкость проводит электрический ток.
□ движение жидкости в порах твердой фазы ламинарное.
■ распределение зарядов в ДЭС зависит от приложенной разности
потенциалов.
Указать неверное.
250. Направленное перемещение частиц дисперсной фазы под действием
приложенной разности потенциалов называется:
□ электроосмосом.
■ электрофорезом.
□ электродиолизом.
□ потенциалом седиментации.
251.Направленное перемещение жидкости в пористом теле под действием
приложенной разности потенциалов называется:
□ электрофорезом.
□ электрокинетическим потенциалом.
■ электроосмосом.
□ потенциалом протекания.
252. Явление обратное электроосмосу это:
□ электрофорез.
■ потенциал протекания.
□ потенциал седиментации.
□ электродиализ.
253. Явление обратное электрофорезу это:
□ электрофорез.
□ потенциал протекания.
■ потенциал седиментации.
□ электродиализ.
254. Потенциал, возникающий на плоскости скольжения при разрыве ДЭС
называется:
□ потенциалом седиментации.
■ электрокинетическим потенциалом.
□ потенциалом протекания (течения).
□ термодинамическим потенциалом.
255. Объемная скорость течения жидкости через пористую мембрану при
электроосмосе не зависит от:
□ электрокинетического потенциала мембраны.
□ электропроводности среды.
■ площади мембраны.
□ внешней разности потенциалов.
256. Объем жидкости, перенесенный через пористую мембрану, при прочих
равных условиях возрастет если:
□ увеличить электрическое сопротивление раствора.
■ увеличить площадь мембраны.
□ уменьшить электрокинетический потенциал мембраны.
□ уменьшить внешнюю разность потенциалов.
257. Интенсивность процесса электрофореза при прочих равных условиях
возрастет, если:
□ увеличить расстояние между электродами.
□ увеличить вязкость среды.
■ увеличить напряженность электрического поля.
□ увеличить плотность частиц дисперсной фазы.
258. Факторы, обеспечивающие агрегативную устойчивость лиофобных
дисперсных систем.
□ электростатический.
□ адсорбционно-сольватный.
□ энтротийный.
■ энтальпийный.
Указать неверное.
259. Константа скорости быстрой коагуляции по Смолуховскому не зависит от:
□ температуры.
□ вязкости среды.
□ исходной концентрации.
■ радиуса частиц.
260. Агрегативная устойчивость дисперсных систем увеличивается с ростом:
□ температуры.
■ вязкости.
□ концентрации.
□ радиуса исходных частиц.
261. В теории устойчивости дисперсных систем ДЛФО учитывают фактор:
■ электростатический.
□ адсорбционно-сольватный.
□ энтротийный.
□ гидродинамический.
262. Для отрицательно заряженного золя Аs2 S3 порог коагуляции возрастает
в ряду электролитов:
□ MgSO4, K2SO4, Fe2 (SO4)3.
□ K2SO4, MgSO4, Fe2 (SO4)3.
■ Fe2 (SO4)3, MgSO4, K2SO4.
□ Fe2 (SO4)3, K2SO4, MgSO4.
263. Для положительно заряженного золя AgCl порог коагуляции возрастает
в ряду электролитов:
□ NaCl, MgCl2, FeCl3.
□ MgCl2, NaCl, FeCl3.
■ FeCl3, NaCl, MgCl2.
□ MgCl2, FeCl3, , NaCl.
264. Для отрицательно заряженного золя серы пороги коагуляции
электролитами MgSO4 и Na2SO4 различаются примерно:
□ в 2 раза.
□ не различаются.
□ в 8 раз.
■ в 32 раза.
265. Для положительно заряженного золя Fe(OH)3 пороги коагуляции
электролитами MgSO4 и Na2SO4 различаются примерно:
□ в 2 раза.
□ в 8 раз.
■ не различаются.
□ в 64 раза.
266. Коллоидная защита лиофобных дисперсных систем обусловлена действием:
□ электростатического фактора.
■ структурно – механического фактора.
□ энтропийного фактора.
□ гидродинамического фактора.
267. При быстрой коагуляции все столкновения частиц эффективны, что
соответствует условию:
□ ∆Е > О, Р = 1,
□ ∆Е = O, Р < 1,
□ ∆Е > O, Р < 1,
■ ∆Е = O, Р = 1,
где ∆Е – потенциальный барьер процесса слипания частиц,
Р- вероятностный (стерический фактор).
268. Модель процесса быстрой коагуляции по Смолуховскому предполагает что:
□ золь имеет сферические монодисперсные частицы.
□ все столкновения частиц эффективны, т.е. приводят к их слипанию.
□ двойные, тройные и.т.д. частицы кинетически ведут себя аналогично
одинарным.
■ общее число частиц уменьшается по кинетическому закону реакции
1-го порядка.
Указать неверное.
269. Константа скорости процесса быстрой коагуляции по Смолуховскому
увеличится в 4 раза, если:
□ увеличить вязкость среды в 4 раза,
□ увеличить размер частиц в 2 раза,
■ уменьшить вязкость среды в 4 раза,
□ уменьшить плотность частиц в 2 раза.
270. Уравнение Гельмгольца-Смолуховского для электрофореза характеризуется тем, что:
■ не учитывает релаксационный и электрофоретический эффекты,
□ учитывает релаксационный и электрофоретический эффекты,
□ учитывает релаксационный и не учитывает электрофоретический
эффект,
□ не учитывает релаксационный и учитывает электрофоретический
эффект.
Классы дисперсных систем
271. Какому виду по размеру частиц относятся золи
□ средне дисперсные
■ высокодисперсные (ультродисперсные)
□ грубодисперсные
□ промежуточные
272. К какому виду по агрегатному состоянию относятся золи и суспензии
■ Т/Ж
□ Г/Ж
□ Ж/Ж
□ Т,Г,/Ж
273. К какому виду структурных систем относятся гели
□ свободнодисперсные
□ твердые пены
■ связнодисперсные
□ твердые эмульсии
274. К какому виду по агрегатному состоянию относятся эмульсии
□ Т/Ж
□ Г/Ж
□ Т,Г,/Ж
■ Ж/Ж
275. Как обозначается прямая эмульсия (В-вода, М-масло, Т-твердое тело)
■ М/В
□ В/М
□ Т/В
□ Т/М
276. Какова объемная концентрация высококонцентрированных эмульсий
□ менее 0,1%
■ более 74%
□ менее 74%
□ 30 %
277. Что такое коалесценция
□ дробление капель
□ сохранение размера капель
■ слияние капель
□ оседание капель
278. Эмульгаторы – это вещества, которые
□ снижает агрегативную устойчивость эмульсий
□ не изменяют агрегативную устойчивость
□ способствуют обращению фаз эмульсии
■ повышают агрегативную устойчивость
279. Гидрофильно- липофильный баланс эмульсий - это
■ соотношение между гидрофильным и липофильным
взаимодействиями ПАВ
□ поверхностное натяжение на границе фаз эмульсий
□ дробление капель эмульсии в растворах ПАВ
□ слияние капель эмульсий
280. Обращение гидрофобной части адсорбирования молекул ПАВ на каплях
прямой эмульсии (М/В)
□ в сторону воды
■ в сторону масла
□ вдоль поверхности раздела фаз
□ одновременно в сторону воды и масла
281. К какому классу по агрегатному состоянию относятся пены
□ Т/Ж
□ Ж/Ж
■ Г/Ж
□ Т,Ж/Ж
282. Кратность пены - это
□ доля объема газа к объему жидкости
□ отношение объема жидкости к объему пены
□ доля объема жидкости к объему газа
■ отношение объема пены к объему жидкой дисперсионной среды
283. Аэрозоли - это
■ системы с газовой дисперсионной средой
□ связнодисперсные системы
□ системы типа Т/Ж, Г/Ж
□ системы с твердой дисперсионной средой
284. Сыпучие материалы-порошки - это
□ системы с жидкой дисперсионной средой
□ системы с твердой дисперсионной средой
■ системы Т/Г, не взвешенные в воздухе
□ структурированные системы
285. Агрегатное состояние твердых пен
□ Г/Ж
□ Ж/Ж
■ Г/Т
□ Ж, Т/Д
286. Особенности высокомолекулярных соединений (ВМС)
□ дисперсная фаза состоит из твердых частиц
□ дисперсная фаза формируется из капель
■ состоят из макромолекул с молекулярной массой 104 - 106
□ система типа Г/Ж
287. Конформация макромолекул ВМС - это
□ анизотропия вязкости
□ самопроизвольное образования раствора ВМС
□ способность рассеивать свет
■ различные пространственные энергетические неравноценные формы
макромолекул ВМС
288. Глобулы макромолекул ВМС –это
■ частицы, образованные из скрученных в клубок макромолекул и имеющие
постоянный размер
□ различные пространственные формы макромолекул
□ линейная структура макромолекул
□ отсутствие межмолекулярных связей внутри макромолекулы
289. Характеристическая вязкость растворов ВМС - это
□ отношение вязкости раствора к вязкости растворителя
□ снижение вязкости раствора по сравнению с вязкостью растворителя
■ приведенная вязкость при концентрации раствора, равной нулю
□ отношение удельной вязкости к концентрации ВМС
290. Набухание - это
■ увеличение массы и объема ВМС за счет поглощение жидкости или ее
пара
□ снижение массы и объема ВМС
□ растворение макромолекул
□ нейтрализация макромолекул полярным растворителем
291. Степень набухания α (m0 и m – масса ВМС до и после набухания, mж –
масса поглощенной жидкости)
□
■
□
□
292. Студни (гели) - это
□ растворы ВМС в органических жидкостях
□ дисперсные системы Т/Т
□ истинные растворы ВМС
■ структурированные системы, каркас которых состоит из
макромолекул ВМС
293. Синерезис - это
■ самопроизвольный процесс выделение жидкостей из студней (гелей)
□ самопроизвольный процесс поглощения влаги гелем
□ растворение гелей в органических растворителях
□ растворение гелей в воде
294. Связанная жидкость в гелях
□ образует каркас геля
□ адсорбируется на макромолекулах ВМС
□ растворяет макромолекулы ВМС
■ представляет собой механическое включение жидкостей в структуру геля
295. Белки как полиэлектролиты определяются как:
□ растворы не способные пропускать электрический ток
□ дисперсные системы, где отсутствует электрофорез
■ макромолекулы, в состав которых входят группы, способные к ионизации
□ изменение конформационного состояния макромолекул белков
296. Изоэлектрическая точка растворов белков характеризуется
□ несовпадением констант диссоциации кислотных и основных групп
макромолекул
□ исключением электрофореза
□ максимальной вязкостью водных растворов белков
■ значением рН среды при котором число ионизированных основных и
кислотных групп совпадает
297. Особенности коллоидных ПАВ
■ образуют в растворе мицеллы
□ формируют идеальные растворы
□ образуются из низкомолекулярных спиртов
□ не входят в состав моющих средств
298. Мицеллы коллоидных ПАВ - это
□ дезагрегация молекул коллоидных ПАВ
■ агрегаты, состоящие из десятков молекул ПАВ
□ истинные растворы из ПАВ
□ эмульсии ПАВ в воде
299. Солюбилизация – это
□ конформация молекул ВМС
□ адсорбция ПАВ на границе жидкость -твердое тело
■ включение молекул веществ в состав мицелл
□ высокодисперсные системы из десятков молекул коллоидных ПАВ
300. Моющие вещества
□ включают ПАВ, не образующие мицеллы
□ вещества, увеличивающие поверхностное натяжение
■ жидкие или порошкообразные препараты из коллоидных ПАВ и
других веществ
□ в их состав входят низкомолекулярные ПАВ.