составитель заданий- Синева Наталия Викторовна к
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Дом Учителя Уральского федерального округа
X Международная Олимпиада по основам наук
Второй этап. Премьер лига.
Научный руководитель проекта по предмету: Балдина Людмила Ивановна, к.х.н., доцент кафедры неорганической химии ИЕН ФГАОУ ВПО УрФУ имени первого Президента России Б.Н.Ельцина города Екатеринбурга
Автор-составитель заданий: Синева Наталия Викторовна, к.б.н., научный сотрудник Института экологии растений и животных УрО РАН, г. Екатеринбург
Рецензент: Семкин Андрей Георгиевич, учитель высшей категории, заместитель директора по научной работе, МАОУ гимназия №37 города Екатеринбурга
Химия 11 класс
Проводится в честь Ю.А. Золотова
Время выполнения работы 1 час 15 минут
Таблица ответов
|
Фамилия Имя ______________________________________________ Отчество __________________________________________________ Населенный пункт _________________________________________ Область ___________________________________________________ Образовательное учреждение № _____________________________ |
Код участника _______________ |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||||||||||||||||||
|
Задание |
6 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
7 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
8 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
9 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
10 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
11 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|||||||||||||||||
|
Задание |
12 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|||||||||||||||||
|
Задание |
13 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|||||||||||||||||
|
Задание |
14 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|||||||||||||||||
|
Задание |
15 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|||||||||||||||||
|
Задание |
16 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
17 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
18 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
19 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
20 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
21 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
22 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
23.1 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
23.2 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
24.1 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
24.2 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
24.3 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
25.1 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
25.2 |
||||||||||||||||||||||
|
Задание |
25.3 |
Общая инструкция по выполнению олимпиадной работы
На выполнение олимпиадной работы отводится 1 час 15 мин. Работа состоит из 4 частей и включает 25 заданий.
Часть 1 состоит из 5 заданий (1 – 5), оцениваемых в 1 балл.
Часть 2 состоит из 5 заданий (6 – 10), оцениваемых в 3 балла.
Часть 3 состоит из 10 заданий (11 – 20), оцениваемых в 5 баллов, из которых: 5 заданий (11-15) – на установление соответствия и 5 заданий (16–20) – на установление правильной последовательности.
Часть 4 состоит из 5 наиболее сложных заданий (21 – 25), оцениваемых в 6 баллов.
Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время. Ответы занесите в специальную таблицу ответов.
Часть 1. Задания, оцениваемые в 1 балл.
В заданиях 1-5 выберите один правильный ответ из пяти предложенных и укажите его номер в таблице ответов под номером задания.
1. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) в присутствии щелочи образовался раствор ярко-синего цвета. Это органическое вещество:
1) этанол 2) фенол 3) анилин 4) глицерин 5) муравьиная кислота
2. Сокращенное ионное уравнение реакции Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ.
1) ZnSO4(р-р) и Fe(OH)3
2) ZnCl2(р-р) и Cu(OH)2
3) ZnCl2(р-р) и NаOH
4) ZnО и Н2O
5) ZnО и NaOН
3. К какой группе органических соединений можно отнести глюкозу:
1) кетон 2) альдегид 3) спирт 4) кетоноспирт 5) альдегидоспирт
4. На рисунке изображена молекула:
1) толуола
2) кумола
3) нитробензола
4) стирола
5) крезола
5. Количество электронов на 4-м энергетическом уровне химического элемента, который входит в фамилию выдающегося ученого, академика РАН, д.х.н., профессора, лидер в области аналитической химии, как в нашей стране, так и за рубежом (на фото).
1) 2
2) 8
3) 10
4) 18
5) 32
Часть 2. Задания, оцениваемые в 3 балла.
В заданиях 6-10 выберите три правильных ответа из шести предложенных и укажите их номера в таблице ответов рядом с номером задания.
6. Выберите элементы, которые на последнем s-подуровне имеют один электрон:
1) медь 4) мышьяк
2) олово 5) рутений
3) хром 6) палладий
7. Продукты разложения этих волокон окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет:
1) хлопок 4) капрон
2) шерсть 5) вискозное полотно
3) лавсан 6) ацетатное полотно
8. Выберите химические формулы продуктов именных реакций: Кучерова; Зинина; Лебедева:
1) СН3СНО 4) С6Н5NН2
2) СН3СООН 5) C6H6
3) СН3ОН 6) C4H6
9. Выберите пары веществ с одинаковым количеством π-связей в молекуле:
1) Cl2 и N2 4) СО2 и Н2О
2) H3PO4 и H2SO4 5) метаналь и пропаналь
3) CO2 и CS2 6) ацетилен и бутадиен-1,3
10. Выберите вещества с атомной кристаллической решеткой:
1) алмаз 4) твердый бор
2) «сухой лед» 5) кремний
3) поваренная соль 6) алюминий
Часть 3. Задания, оцениваемые в 5 баллов.
В заданиях 11-15 установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов. Впишите в таблицу ответы так, чтобы цифре первого столбца соответствовала буква из второго столбца.
11. Установите соответствие: «НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА – ГРУППА».
|
1. глюкоза и фруктоза |
A. одно и то же вещество |
|
2. медный купорос и железный купорос |
B. изомеры |
|
3. фениламин и анилин |
C. гомологи |
|
4. кислород и озон |
D. кристаллогидраты |
|
5. толуол и ксилол |
E. аллотропные модификации |
12. Установите соответствие: «СОЕДИНЕНИЕ – ВАЛЕНТНОСТЬ ЭЛЕМЕНТА НЕ ВОДОРОДА В СОЕДИНЕНИИ». Буквы могут повторяться или совсем не использоваться.
|
Соединение |
Валентность элемента |
|
1. метан |
A. I |
|
2. пероксид водорода |
B. II |
|
3. хлороводород |
C. III |
|
4. вода |
D. IV |
|
5. аммиак |
E. V |
13. Установите соответствие: «ВЕЩЕСТВО – СУММАРНАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА В СОЕДИНЕНИИ». Буквы могут повторяться или совсем не использоваться.
|
1. метанол |
A. -4 |
|
2. муравьиная кислота |
B. -2 |
|
3. формальдегид |
C. 0 |
|
4. уксусная кислота |
D. +2 |
|
5. уксусный альдегид |
E. +4 |
14. Установите соответствие: «ЭЛЕМЕНТ – РОЛЬ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА».
|
1. кальций |
A. мышечные судороги |
|
2. магний |
B. кариес зубов |
|
3. железо |
C. нарушение работы щитовидной железы |
|
4. иод |
D. анемия, нарушения иммунной системы |
|
5. фтор |
E. замедление роста скелета |
15. Установите соответствие: «РЕАКЦИЯ – ТИП ПРЕВРАЩЕНИЯ».
|
xy 1. R–R’ → RX + R’Y |
A. замещение |
|
2. RCHX–CH2Y → RCH=CH2 + XY |
B. отщепление |
|
3. RCH2X + Y → RCH2Y + X |
C. присоединение |
|
xy 4. RCH=CH2→ RCHX–CH2Y |
D. изомеризация |
|
5. X–CH2–CH2–CH3 → CH3–CH–CH3 | X |
E. деструкция |
В заданиях 16-20 установите правильную последовательность. Запишите в таблицу буквы выбранных ответов рядом с номером задания (каждая буква пишется в отдельной клетке без пробелов и других символов, начиная с первой клетки).
16. Расположите вещества в порядке увеличения числа атомов в формульной единице:
1) титановые белила 2) каменная соль 3) ляпис 4) нашатырь 5) каломель
17. Расположите растворы в порядке увеличения в них массы растворенной соли:
1) 200 г с массовой долей хлорида натрия 10%
2) 200 г с массовой долей хлорида натрия 5%
3) 300 г с массовой долей хлорида натрия 4%
4) 150 г с массовой долей хлорида натрия 15%
5) 250 г с массовой долей хлорида натрия 11%
18. Расположите химические соединения в порядке уменьшения восстановительных свойств металлов, входящих в состав этих соединений:
1) Na2S 2) Al2O3 3) Mg3N2 4) Ca3P2 5) K2O
19. Расположите уравнения реакций с азотной кислотой в порядке увеличения суммы коэффициентов:
1) C + HNO3 → CO2 + NO2+ H2O
2) S + HNO3 → H2SO4 + NO
3) P + HNO3+ H2O → H3PO4 + NO
4) Cu+ HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
5) B + HNO3 → H3BO3 + NO2
20. В уравнении реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором перманганата калия расставьте коэффициенты соответствующие неизвестным от Х1 до Х5.
X1 KMnO4 + X2 H2S + X3 H2SO4 X1 MnSO4 + X2 S + X4 соль + X5 вода
1) 1 2) 2 3) 3 4) 5 5) 8
Часть 4. Задания, оцениваемые в 6 баллов.
В заданиях 21-25 ответ записывается в таблицу ответов, начиная с первой клеточки. Каждая буква, цифра или символ пишется в отдельной клеточке, буквы должны быть печатными. Слова или числа при перечислении отделяются запятой. При записи ответов пробелы не используются. Фамилии указываются без инициалов в именительном падеже. Пропущенные слова записываются в именительном падеже, в единственном числе. Расчетные значения записываются без единиц измерения. Десятичные дроби заносятся через запятую.
21. На полное гидрирование 2,8 г этиленового углеводорода израсходовано 0,896 л (н.у.) водорода. В ответ через запятую запишите молярную массу и структурную формулу этого соединения, имеющего неразветвленную цепь атомов углерода.
22. Два друга решили получить металл, для этого они пропускали постоянный ток силой 6,4 А через расплав хлорида трехвалентного металла в течение 30 минут, при этом на катоде выделилось 1,075 г необходимого металла. В ответ запишите название искомого металла, заряд ядра атома Ме и количество электронов у атома Ме в составе соли. Ответы запишите без пробелов, через запятую.
23. В результате превращений СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → X
получили 46,5 г вещества Х, массовые доли углерода, водорода и азота в котором соответственно равны 77,4; 7,5 и 15,1.
В ответе укажите:
23.1. Формулу и название вещества Х.
23.2. Рассчитайте объем (н.у.) затраченного метана (л).
24. Серный колчедан массой 12 г подвергли обжигу. Полученный при этом газ (Х1) окислили при нагревании в присутствии катализатора. Продукт окисления (Х2) полностью растворили в 400 г воды и получили раствор сильной кислоты (Х3). Затем к этой кислоте добавили 13 г цинка.
В ответе укажите:
24.1. Массовую долю соли (Х4) в полученном растворе в %.
24.2. Степень окисления не кислорода в Х1 и Х2
24.3. Название кислоты Х3 и соли Х4.
25. Для схемы превращений:
A,t hν,t Ni, t
CH3COONa СН4 СН3Cl СН3СН3 СH2СH2 (X5) СH3СH2OH
X1 X2 X3 X4 (X6) (СH2СH2)n
укажите в ответе:
25.1. Химическую формулу вещества A и название химической реакции Х5.
25.2. Фамилию французского ученого, в честь которого названа реакция Х3 и название химической реакции Х4.
25.3. В ответе укажите количество π- и -связей в молекуле продукта реакции Х4 и название химической реакции Х6. Ответы запишите без пробелов, через запятые.
2. Когда говорят о характере то обычно подразумевают под этим именно такую совокупность свойств и качеств лич
3. Статья 1 Судебная власть 1
4. Реферат- Ракетные двигатели
5. Реферат з сестринської справи Обробка рук хірургічних рукавичок у ході операції підготовка інструментів
6. КРАСНОКАМЕНСК Курагинский район 2-3.html
7. Экологическое сознание как фактор развития украинского общества
8. Уральский государственный технический университет УПИ Физикотехнический факультет Кафедра Физик
9. Правознавство Житомирського комерційного технікуму З 7
10. Берёзовская специальная коррекционная общеобразовательная школа интернат
11. История литературы.
12. Учение Спинозы о субстанци
13. Авторитаризм
14. Преобразование звуковой информации
15. Идея материи в истории философии и естествознания- ’ античные натурфилософы о первоначалах природ
16. Курсовой проект. Пояснительная записка 25с
17. Система государственного управления
18. 7 реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата медичних наук Київ ~
19. х годов прошлого века строительство континента достигло заметных успехов
20. Досократики