Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Единый государственный экзамен по химии
Часть 1. Задание А2.
Проверяемые элементы: Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Теория:
Периодическая система стала одним из важнейших источников информации о химических элементах, образуемых ими простых веществах и соединениях.
Периодическое изменение свойств химических элементов с точки зрения строения атомов можно объяснить так. Возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме. Число электронов равно заряду ядра атома. Электроны же располагаются в атоме не как угодно, а по электронным слоям. Каждый электронный слой имеет определенное число электронов. По мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. А поскольку от числа электронов на внешнем слое в основном зависят свойства элементов, то и свойства периодически повторяются.
В 1869 г. Д.И.Менделеев впервые сформулировал периодический закон:
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Современная формулировка Периодического закона звучит так:
Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.
*** Основные свойства увеличиваются по периоду справа-налево.
H2CO3 HNO3
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
CH4 NH3 H2O HF
SiH4 PH3 H2S HCl
AsH3 H2Se HBr
HI
Обратите внимание, что кислотные свойства гидроксидов и водосодержащих соединений в группах изменяются по-разному.
Алгоритм выполнения задания в демонстрационном варианте:
Задание:
Решение:
Na→Mg→Al→Si Находятся в 3 периоде в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева под номерами 11→12→13→14
По периоду слева-направо по табличке, нарисованной выше, у нас:
Проанализируем предложенные ответы: при сдвиге в периоде слева-направо уменьшается радиус атома. Очевидно, что верный ответ 1.
Ответ: В ряду элементов уменьшается радиус атома. Вариант 1.
Различные формулировки задания А2:
1.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1)Na, Mg, Al, Si 2)Li, Be, B, C 3)P, S, Cl, Ar 4)F, O, N, C
2.У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного атомного номера уменьшается
1)атомный радиус
2)заряд ядра атома
3)число валентных электронов в атомах
4)электроотрицательность
3. В ряду химических элементов Li-Be-B-C
1)увеличивается число энергетических уровней в атомах
2)усиливаются металлические свойства элементов
3)уменьшается высшая степень окисления элементов
4)ослабевают металлические свойства элементов
4.Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в ряду веществ
1)BeO – B2O3 – CO2
2)P2O5 – SiO2 – Al2O3
3)CO2 – SiO2 – GeO2
4) Cl2O7 – Br2O7 – I2O7
5.Наименьший радиус атома имеет
1)сера 2)хлор 3)кремний 4)бром
6.Электроотрицательность в ряду элементов Na-Mg-Al
1)не изменяется
2)увеличивается
3)уменьшается
4)сначала уменьшается, затем увеличивается
7.Высшие оксиды элементов VA группы являются
1)кислотными
2)основными
3)амфотерными
4)несолеобразующими
8. При увеличении порядкового номера элемента неметаллические свойства
1)усиливаются
2)ослабевают
3)не изменяются
4)изменяются периодически