Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ
ЧЕРКАСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ
БУДІВЕЛЬНИЙ ФАКУЛЬТЕТ
КАФЕДРА ХІМІЇ ТА ХІМІЧНОЇ ТЕХНОЛОГІЇ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №2
З курсу: Фізична та колоїдна хімія
Тема:Термодинаміка хімічної рівноваги.
Лабораторну роботу прийняв: Лабораторну роботу виконав:
Доцент Унрод В.І. Студент групи ТБВ-05
« » 2012р. « » 2012р.
Черкаси, 2012р.
3. обчислити зміну ентропії реакції за рівнянням
4. зробити висновки про напрямок зміщення рівноваги в системі при зміні температури і тиску.
|
№ |
РВ, Па |
Рg, Па |
Кр |
lnKp |
GT,Дж/моль |
S,Дж/моль |
|
1 |
9,016 104 |
11681,2 |
34112068,36 |
17,35 |
-50919,5 |
205,7 |
|
2 |
8,916 104 |
12661,3 |
40076496,36 |
17,5 |
-52814,69 |
205,25 |
|
3 |
8,82 104 |
13640,2 |
46520584,36 |
17,66 |
-54765,81 |
204,98 |
|
4 |
8,624 104 |
15601,2 |
60489360,36 |
17,92 |
-57061,98 |
205,65 |
Таблиця даних
Обробка результатів вимірювання:
Рв1(80°С)=0,92 9,81 104 Па
Рв2(90°С)=0,91 9,81 104 Па
Рв3(100°С)=0,9 9,81 104 Па
Рв3(110°С)=0,88 9,81 104 Па
3)Визначаємо тиск дисоціації за формулою
Рд = Рб-Рв
Рд1=101841,2-90160=11681,2 Па
Рд2=101841,2-89180=12661,2 Па
Рд3=101841,2-88200=13640,2 Па
Рд4=101841,2-86240=15607,2 Па
4)Визначаємо Кр і lnKp для 80;90;100;110 °С
Кр1=(1/2 Рд1)2=34112608,36 lnKp1=17,35
Кр2=(1/2 Рд2)2=40076496,36 lnKp2=17.5
Кр3=(1/2 Рд3)2=46520584,36 lnKp3=17,66
Кр4=(1/2 Рд4)2=60489360,36 lnKp4=17,92
5)Визначаємо G за формулою
G=-RTlnKp
G1=-8,314 353 17,35=-50919,5 Дж/моль
G2=-8,314 363 17,5=-52814,69 Дж/моль
G3=-8,314 373 17,66 =-54765,81 Дж/моль
G4=-8,314 383 17,66=-57061,98 Дж/моль
6)Визначаємо H за формулою:
7)Обчислюємо зміну ентропії за рівнянням:
S1=205,7 Дж/моль
S2=205,25 Дж/моль
S3=204,98 Дж/моль
S4=205,65 Дж/моль
Висновок: Провівши лабораторну роботу, визначили,що реакція розкладання гідрокарбонату натрію проходить з поглинанням енергії (Н=21692,69 Дж) – реакція ендотермічна. За правилом Ле Шательє-Брауна: для ендотермічних реакцій з підвищенням температури константа рівноваги підвищується і рівновага буде зміщуватись у бік утворення продуктів реакції. Що до тиску: якщо число молей вихідних речовин менше числа молей продуктів реакції (2Na2HCO3↔Na2CO3+CO2+H2O),
то при зменшенні тиску рівновага зміститься у бік продуктів реакції.