Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Билет № 13
Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
Щелочи – это растворимые основания.
Основания. 1). Определение
а) основания – сложные вещества, состоящие из металлов (иона аммония) и одной или нескольких гидроксогрупп NaOH, Са(OH)2
б) основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид-анионы NaOHNa++OH-
в) основания – вещества, в ходе реакций присоединяющие протоны NH3 + H+NH4+
2). Классификация.
По количеству гидроксогрупп основания делят на однокислотные - NaOH, двухкислотные - Ва(OH)2.
По способности к диссоциации основания разделяют на сильные и слабые электролиты.
Сильные электролиты - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Все остальные основания – слабые электролиты.
3). Физические свойства.
Все основания, кроме гидроксида аммония, твердые вещества, имеющие различную растворимость в воде. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде (кроме Ca(OH)2), большинство оснований в воде нерастворимо.
4). Способы получения.
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают при взаимодействии соответствующего металла или оксида с водой:
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O Ca(OH)2
В промышленности щелочи получают электролизом растворов солей:
2NaCl + 2H2O H2+ 2NaOH + Cl2
5). Химические свойства.
А). Щелочи изменяют окраску индикаторов:
|
Лакмус |
Синий |
|
Метиловый оранжевый |
Желтый |
|
фенолфталеин |
Малиновый |
Б). Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации).
KOH + HCl KCl + H2O
K++OH– + H++Cl– K++Cl– + H2O
OH– + H+ H2O
В). Отношение к нагреванию
Не разлагаются NaOH, KOH, CsOH, RbOH Остальные разлагаются на соответствующий оксид и воду
Ba(OH)2BaO + H2O
Г). Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH + N2O52KNO3 + H2O
2K++2OH– + N2O52K++2NO3– + H2O
2OH– + N2O52NO3– + H2O
Д). Взаимодействие с солями.
Щелочи реагируют с растворами солей, если в ходе реакции выпадает осадок:
Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH +BaSO4
2Na++SO42– + Ba2++2OH– 2Na++2OH– +BaSO4
SO42– + Ba2+ BaSO4
5). Взаимодействие с амфотерными оксидами.
Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе:
а) 2NaOH + Al2O3 + 3H2O2Na[Al(OH)4] (в растворе)
б) 2NaOH + Al2O32NaAlO2 + H2O (при нагревании)
Взаимодействие с амфотерными гидроксидами.
Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе:
а) NaOH + Al(OH)3 2Na[Al(OH)4] (в растворе)
б) NaOH + Al(OH)3 2NaAlO2 + 2H2O(при t0)