Задание {{289}} ТЗ 289 Раствор содержит 03 моля KCl и 03 моля CCl2 в 1 л
Работа добавлена на сайт samzan.net:
3 точка 1 семестр
Учения о растворах
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289
Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равна (моль/л)
+ 0,9
- 0,6
- 0,3
- 0,1
- 0,09
2. Задание {{ 291 }} ТЗ № 291
Раствор в 1 л содержит 0,2 моля KCl и 0,3 моля K2SO4. Концентрация ионов калия в таком растворе равна (моль/л)
- 0,2
- 0,3
- 0,5
- 0,7
+ 0,8
3. Задание {{ 293 }} ТЗ № 293
Считая диссоциацию AlCl3 полной, концентрация ионов Cl- в 0,3 М растворе соли равна (моль/л)
- 1,2
- 0,075
- 0,3
+ 0,9
- 0,1
4. Задание {{ 294 }} ТЗ № 294
Константа диссоциации слабого однокислотного основания 10-6. Концентрация ионов OH- в 0,01 н. растворе такого основания равна (моль/л)
- 10-2
- 10-6
- 10-8
- 10-3
+ 10-4
5. Задание {{ 295 }} ТЗ № 295
Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 10-4. Концентрация ионов Н+ в 0,01 н. растворе такого основания равна (моль/л)
- 10-2
- 10-3
- 10-6
- 10-8
+ 10-11
6. Задание {{ 296 }} ТЗ № 296
Концентрация ионов водорода в растворе, который содержит в 1 л 0,02 моля HBr и то же количество молей H2SO4 равна (моль/л)
- 0,02
- 0,04
+ 0,06
- 0,08
- 0,1
7. Задание {{ 297 }} ТЗ № 297
Считая диссоциацию SrCl2 полной концентрация ионов Cl- в 0,2 М растворе соли равна (моль/л)
- 0,2
+ 0,4
- 0,6
- 0,8
- 1
8. Задание {{ 299 }} ТЗ № 299
Концентрацию гидроксидных ионов для слабого основания можно рассчитать по формулам
+ [OH- ] =
- [OH- ] = K осн. / С осн.
+ [OH- ]2 = K осн. С осн.
- [OH- ] = С осн. / К осн.
9. Задание {{ 414 }} ТЗ № 414
В растворе хлорида кальция больше всего ионов
- Са2+
- H+
- OH-
+ Cl-
10. Задание {{ 415 }} ТЗ № 415
Наибольшей степенью диссоциации в одномолярном растворе обладает
- HNO2
- NH4OH
+ HCl
- HI
11. Задание {{ 416 }} ТЗ № 416
Три моля ионов образуется при полной диссоциации одного моля
- HCl
- KOH
+ Ca(NO3)2
- FeCl3
12. Задание {{ 417 }} ТЗ № 417
Общее количество положительных и отрицательных ионов, образующихся при полной диссоциации 0,25 моль Al(NO3)3 в водном растворе равно
- 0,25
- 0,5
- 0,75
+ 1
13. Задание {{ 418 }} ТЗ № 418
Количество катионов, образующихся при полной диссоциации 0,1 моль Na2SO4 в водном растворе равно
- 0,1
+ 0,2
- 0,3
- 0,4
14. Задание {{ 419 }} ТЗ № 419
Сокращенное ионное уравнение OH-+H+=H2O соответствует молекулярному уравнению
- Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
- 2NaOH + H2SiO3 = Na2 SiO3 + 2H2O
- Ba (OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
+ KOH + HCl = KCl + H2O
15. Задание {{ 420 }} ТЗ № 420
Полностью растворяется в соляной кислоте пара веществ
- MgSO4, BaSO4
- AgCl, Ag I
+ CuS, PbS
- MgCO3, MgSO3
16. Задание {{ 421 }} ТЗ № 421
При диссоциации по первой ступени катион с зарядом +2 образует
+ гидроксонитрат алюминия
- сероводородная кислота
- гидроксид железа
- сульфат натрия
17. Задание {{ 422 }} ТЗ № 422
В водном растворе возможна реакция
- FeSO4 + NaCl
- CaCl2 + NaNO3
+ Zn(OH)2 + KOH
- Fe(NO3)3 + HNO3
18. Задание {{ 423 }} ТЗ № 423
Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10-5. Степень ее диссоциации в 0,001 М растворе равна
- 0,01
+ 0,1
- 0,5
- 1
19. Задание {{ 424 }} ТЗ № 424
Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 10-6 . Степень его диссоциации в 0,01Н растворе равна
+ 0,01
- 0,1
- 0,5
- 0,6
20. Задание {{ 425 }} ТЗ № 425
При электролитической диссоциации по первой ступени катион с зарядом + 1 образует
- сульфат железа
- гидрофосфат кальция
- хлорид кальция
+ гидроксохлорид меди (II)
21. Задание {{ 426 }} ТЗ № 426
Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10-4. Концентрация ионов водорода (в моль/л) в 0,01М растворе такой кислоты равна
+ 0,001
- 0,01
- 0,1
- 1
22. Задание {{ 427 }} ТЗ № 427
В водном растворе возможна реакция
- Na2SO4 + KCl
+ Cr(OH)3 + KOH
- Ca(NO3)2 + KCl
- Na2CO3 + NaOH
23. Задание {{ 428 }} ТЗ № 428
При диссоциации по первой ступени анион с зарядом - 2 образует
- Al OH Cl2
+ Ca HPO4
- Fe (HSO4)3
- Ca (OH)2
24. Задание {{ 429 }} ТЗ № 429
Концентрация ионов водорода (моль/л) в 0,0001 М растворе сернистой кислоты, если константа диссоциации ее Кдисс.= 1,710-2
- 1,710-5
+ 1,310-3
- 3,410-2
- 10-6
25. Задание {{ 430 }} ТЗ № 430
Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,110-4 . Степень диссоциации этой кислоты в 0,0001 М растворе равна
- 0,5610-4
- 1,1310-5
+ 2,2610-4
- 4,5210-4
26. Задание {{ 431 }} ТЗ № 431
При диссоциации Al2 (SO4)3 в водном растворе образуется ионов
- 1
- 2
- 3
+ 5
27. Задание {{ 432 }} ТЗ № 432
При диссоциации CuCl2 в растворе образуется катионов
+ 1
- 2
- 3
- 4
28. Задание {{ 433 }} ТЗ № 433
При диссоциации Na2CO3 в растворе образуется анионов
+ 1
- 2
- 3
- 4
29.. Задание {{ 434 }} ТЗ № 434
При сопоставлении констант диссоциации двухосновных кислот по первой и второй ступени получаем
+ K1>K2
- K1<K2
- K1=K2
30. Задание {{ 435 }} ТЗ № 435
Понятие "кажущаяся степень диссоциации" введено для
- слабых электролитов
+ сильных электролитов
- для неэлектролитов
31. Задание {{ 436 }} ТЗ № 436
Суммарная константа диссоциации для слабой двухосновной кислоты связана с константами диссоциации по первой и второй ступени соотношением
- K=K1/K2
- К=K2/K1
+ К=K1 •K2
32. Задание {{ 437 }} ТЗ № 437
При увеличении концентрации NaCl "кажущаяся степень диссоциации"
- увеличивается
+ уменьшается
- не меняется
33. Задание {{ 438 }} ТЗ № 438
При диссоциации только OH- - ионы образует
- H2O
+ NaOH
- HCl
- Zn(OH)2
34. Задание {{ 439 }} ТЗ № 439
При полной диссоциации Na2CO3 концентрация ионов CO32- в 0,5 М растворе соли равна
- 0,25
+ 0,5
- 1
- 1,5
- 2
35. Задание {{ 440 }} ТЗ № 440
Раствор содержит 0,2 моля Ca(NO3)2 и 0,1 моля Ba(NO3)2 в 1 л. Концентрация ионов NO3- равна
- 0,3
- 0,4
+ 0,6
- 1,2
36. Задание {{ 441 }} ТЗ № 441
В 0,001 н растворе одноосновной кислоты НА концентрация водородных ионов равна 10-4. Константа диссоциации кислоты равна
- 10-3
+ 10-5
- 10-8
- 10-10
37. Задание {{ 442 }} ТЗ № 442
Концентрация ионов водорода в растворе слабой одноосновной кислоты НА равна 10-3. Константа диссоциации этой кислоты 10-4. Концентрация такого раствора (моль/л)
- 0,001
+ 0,01
- 0,1
- 1
38. Задание {{ 443 }} ТЗ № 443
Раствор в 1 л. Содержит 0,2 моля KCl и 0,3 моля K2SO4. Концентрация ионов К+ (моль/л) в таком растворе
- 0,2
- 0,3
- 0,5
- 0,7
+ 0,8
39. Задание {{ 444 }} ТЗ № 444
Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна Косн=10-6. Концентрация ионов ОН- в 0,01 н растворе этого основания
- 10-6
- 10-2
- 10-3
- 10-8
+ 10-4
40. Задание {{ 445 }} ТЗ № 445
При электролитической диссоциации по первой ступени дигидрофосфата натрия образуется катионов
+ 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Учение о растворах
Коллигативные свойства растворов.
1. Задание {{ 489 }} ТЗ № 489
Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)
+ -1,86
- 0С
- +1,86
- 100
2. Задание {{ 490 }} ТЗ № 490
Понижение температуры замерзания морской воды составляет t зам.=3. Морская вода замерзает при температуре (С)
- +3
+ -3
- 0
- 100
3. Задание {{ 491 }} ТЗ № 491
В гипотоническом растворе с живой клеткой происходит
+ лизис
- плазмолиз
- тургор
- гемолиз
4. Задание {{ 492 }} ТЗ № 492
Гипертонический раствор NaCl (=10%) будет кипеть при температуре (С)
- 100
+ >100
- <100
5. Задание {{ 493 }} ТЗ № 493
Депрессия слюны (tз) составляет 0,8. Слюна замерзает при температуре (С)
- +0,8
+ -0,8
- -1,6
- +1,6
6. Задание {{ 494 }} ТЗ № 494
Изотонический коэффициент Вант-Гоффа используется при расчете осмотического давления
+ электролитов
- неэлектролитов
- газов
- жидкостей
7. Задание {{ 495 }} ТЗ № 495
Если живую клетку с осмотическим давлением 7,5 атм. поместить в раствор с осмотическим давлением 10 атм. произойдет
- лизис
+ плазмолиз
- тургор
- гемолиз
8. Задание {{ 496 }} ТЗ № 496
Онкотическое давление крови определяется
- концентрацией солей в крови
- содержанием углекислого газа
+ концентрацией белка в крови
9. Задание {{ 497 }} ТЗ № 497
Депрессия крови (tз) равна 0,56. Температура замерзания крови равна (С)
- 0,56
+ -0,56
- 0
- 100
10. Задание {{ 498 }} ТЗ № 498
Если живую клетку поместить в гипертонический раствор, то произойдет
- лизис
+ плазмолиз
- тургор
- гемолиз
11. Задание {{ 499 }} ТЗ № 499
Одномолярный водный раствор сахара (=0,52) кипит при температуре
+ 100,52
- 99,48
- 0,52
- 100
12. Задание {{ 500 }} ТЗ № 500
Раствор глюкозы C6H12O6 с моляльной концентрацией 2 моль/кг, если Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)
- -1,86
- +1,86
- +3,72
+ -3,72
13. Задание {{ 501 }} ТЗ № 501
Осмотическое давление живой клетки равно 7,5 атм. Если поместить клетку в гипертонический раствор, то с ней произойдет
- лизис
+ плазмолиз
- тургор
-гемолиз
14. Задание {{ 502 }} ТЗ № 502
Осмотическое давление крови 7,62 атм. Осмотическое давление физиологического раствора, который изотоничен крови (атм.)
- 9
+ 7,62
- >7,62
- <7,62
15. Задание {{ 503 }} ТЗ № 503
Давление пара растворителя над раствором по сравнению с давлением пара над чистым растворителем
+ ниже
- выше
- одинаково
16. Задание {{ 504 }} ТЗ № 504
Изотоническими по отношению к плазме крови являются растворы
+ 0,9 % NaCl
- 10 % NaCl
+ 4,5 % С6Н12О6
- 10 % С6Н12О6
17. Задание {{ 505 }} ТЗ № 505
К механизмам, участвующим в созранении изоосмии относятся
- сердце
+ печень
- легкие
+ почки
18. Задание {{ 506 }} ТЗ № 506
Если вводимый внутривенно раствор гипотоничен к крови, то происходит
- лизис
- плазмолиз
- тургор
+ гемолиз
19. Задание {{ 507 }} ТЗ № 507
Человек испытывает жажду после потребления слишком соленой или сладкой пищи. При этом в клеточных и межклеточных жидкостях осмотическое давление
- уменьшается
+ возрастает
- не изменяется
20. Задание {{ 508 }} ТЗ № 508
При купании в морской воде происходит
+ осмос воды из глазного яблока в море
- осмос воды из моря в глазное яблоко
- ничего не происходит
21. Задание {{ 509 }} ТЗ № 509
При купании в пресной воде происходит
- осмос воды из глазного яблока в воду
+ осмос воды в глазное яблоко
- ничего не происходит
22. Задание {{ 510 }} ТЗ № 510
Между изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа (i), степенью диссоциации электролита (α) и числом ионов () имеется связь
-
+
-
23. Задание {{ 511 }} ТЗ № 511
Изотонический коэффициент Вант-Гоффа для неэлектролитов равен
- 0
+ 1
- 2
- 3
24. Задание {{ 512 }} ТЗ № 512
Криоскопическая постоянная зависит от
- природы растворенного вещества
+ природы растворителя
- концентрации раствора
25. Задание {{ 513 }} ТЗ № 513
Эбулиоскопическая постоянная зависит от
- природы растворенного вещества
+ природы растворителя
- концентрации раствора
26. Задание {{ 514 }} ТЗ № 514
Осмосом называется явление
- односторонней диффузии растворенного вещества к раствору
+ односторонней диффузии растворителя к раствору
- массопереноса растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из концентрированного раствора в разбавленный раствор
Учения о растворах
Коллоидная химия
1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг ядра адсорбируются ионы
+ Ag+
- Na+
- I-
- NO3-
2. Задание {{ 552 }} ТЗ № 552
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. В состав адсорбционного слоя, являясь одновременно противоионами, входят ионы
- Ag+
- Na+
- I-
+ NO3-
3. Задание {{ 553 }} ТЗ № 553
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. В состав диффузионного слоя входят ионы
- Ag+
- Na+
- I-
+ NO3-
4. Задание {{ 554 }} ТЗ № 554
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. Заряд мицеллы
- положительный
- отрицательный
+ нейтральный
5. Задание {{ 555 }} ТЗ № 555
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При электрофорезе коллоидные частицы будут двигаться к электроду
- аноду
+ катоду
- не будут двигаться
6. Задание {{ 556 }} ТЗ № 556
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. Коагуляцию могут вызвать, добавленные в раствор, ионы
- Ag+
- Na+
- I-
+ NO3-
7. Задание {{ 557 }} ТЗ № 557
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. Заряд коллоидных частиц
+ положительный
- отрицательный
- нейтральный
8. Задание {{ 558 }} ТЗ № 558
К водному раствору NaI медленно приливается водный раствор AgNO3. Заряд коллоидной частицы
- положительный
+ отрицательный
- нейтральный
9. Задание {{ 559 }} ТЗ № 559
К водному раствору NaI медленно приливается водный раствор AgNO3. Коагуляцию коллоидного раствора могут вызвать добавление ионов
- Ag+
+ Na+
- I-
- NO3-
10. Задание {{ 560 }} ТЗ № 560
К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг ядра адсорбируются ионы
- Ag+
- Na+
+ Cl-
- NO3-
11. Задание {{ 561 }} ТЗ № 561
Отметьте правильный ответ
К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. В состав адсорбционного слоя, являясь одновременно противоионами входят ионы
- Ag+
+ Na+
- Cl-
- NO3-
12. Задание {{ 562 }} ТЗ № 562
К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. Заряд коллоидной частицы
- положительный
+ отрицательный
- нейтральный
13. Задание {{ 563 }} ТЗ № 563
К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. Заряд мицеллы
- положительный
- отрицательный
+ нейтральный
14. Задание {{ 564 }} ТЗ № 564
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. Заряд коллоидных частиц
+ положительный
- отрицательный
- нейтральный
15. Задание {{ 565 }} ТЗ № 565
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. В состав диффузионного слоя мицеллы входят ионы
- Al3+
- Na+
+ Cl-
- OH-
16. Задание {{ 566 }} ТЗ № 566
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. Заряд мицеллы
- положительный
- отрицательный
+ нейтральный
17. Задание {{ 567 }} ТЗ № 567
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 с –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. В состав адсорбционного слоя мицеллы, являясь одновременно противоионами, входят ионы
- Al3+
- Na+
+ Cl-
- OH-
18. Задание {{ 568 }} ТЗ № 568
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. В состав адсорбционного слоя мицеллы, являясь потенциалопределяющими ионами, входят ионы
+ Al3+
- Na+
- Cl-
- OH-
19. Задание {{ 569 }} ТЗ № 569
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. Коагуляцию такого коллоидного раствора могут вызвать, добавленные в раствор, ионы
- Al3+
- Na+
+ Cl-
- OH-
20. Задание {{ 570 }} ТЗ № 570
В схеме строения мицеллы, образованного гидролизом хлорида железа (III),
ионы адсорбирующиеся вокруг ядра
- Fe 3+
- OH-
- Cl-
+ FeO+
21. Задание {{ 571 }} ТЗ № 571
В схеме строения мицеллы, образованного гидролизом хлорида железа (III),
противоионами адсорбционного слоя являются ионы
- Fe 3+
- OH-
+ Cl-
- FeO+
22. Задание {{ 572 }} ТЗ № 572
В схеме строения мицеллы, образованного гидролизом хлорида железа (III), заряд коллоидных частиц
+ положительный
- отрицательный
- нейтральный
23. Задание {{ 573 }} ТЗ № 573
Коллоидные частицы, образованные при гидролизе хлорида железа (III), при электрофорезе будут двигаться к элекроду
- аноду
+ катоду
- не будут двигаться
24. Задание {{ 574 }} ТЗ № 574
Коллоидный раствор образованный при гидролизе хлорида железа (III), будет коагулировать при добавлении в раствор, ионов
- Fe 3+
- OH-
+ Cl-
- FeO+
25. Задание {{ 575 }} ТЗ № 575
Коллоидные частицы в электрическом поле двигаются к катоду. Если они образованы ядром As2S3, то потенциалопределяющими ионами будут
+ As3+
- S2-
- Cl-
- Na+
26. Задание {{ 576 }} ТЗ № 576
Коллоидные частицы в электрическом поле двигаются к катоду. Если они образованы ядром As2S3, то противоионами диффузионного слоя могут быть ионы
- As3+
- S2-
+ Cl-
- Na+
27. Задание {{ 577 }} ТЗ № 577
К водному раствору NiCl2 медленно приливается водный раствор H2S. В образовавшемся коллоидном растворе мицелла имеет заряд
+ положительный
- отрицательный
- нейтральный
28. Задание {{ 578 }} ТЗ № 578
К водному раствору NiCl2 медленно приливается водный раствор H2S. В образовавшемся коллоидном растворе вокруг ядра мицеллы адсорбируются ионы
+ Ni2+
- H+
- Cl-
- S2-
29. Задание {{ 579 }} ТЗ № 579
К водному раствору NiCl2 медленно приливается водный раствор H2S. В образовавшемся коллоидном растворе в диффузионном слое мицеллы находятся ионы
- Ni2+
- H+
+ Cl-
- S2-
Учения о растворах. Буферные системы
1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376
Ацетатная буферная система состоит из
- H2CO3 и NaHCO3
+CH3COOH и CH3COONa
- Na2HPO4 и NaH2PO4
- NH4OH и NH4Cl
2. Задание {{ 377 }} ТЗ № 377
Бикарбонатная буферная система состоит из
+ H2CO3 и KHCO3
- CH3COOH и CH3COONa
- NaH2PO4 и Na2HPO4
- NH4OH и NH4Cl
3. Задание {{ 378 }} ТЗ № 378
Фосфатная буферная система состоит из
- H2CO3 и KHCO3
- CH3COOH и CH3COONa
+ NaH2PO4 и Na2HPO4
- NH4OH и NH4Cl
4. Задание {{ 379 }} ТЗ № 379
Аммиачная буферная система состоит из
- H2CO3 и KHCO3
- CH3COOH и CH3COONa
- NaH2PO4 и Na2HPO4
+ NH4OH и NH4Cl
5. Задание {{ 380 }} ТЗ № 380
pH буферного раствора состоящего из слабой кислоты и ее соли образованной сильным основанием можно рассчитать по формулам
+ pH = pK + lg
- pH = 14-pK - lg
+pH = pK - lg
- pH = pK - lg
6. Задание {{ 381 }} ТЗ № 381
pH буферного раствора состоящего из слабого основания и ее соли образованной сильной кислотой можно рассчитать по формуле
- pH = pK + lg
- pH = pK - lg
+ pH = 14-pK - lg
- pH = 14-pK + lg
7. Задание {{ 382 }} ТЗ № 382
Соотношение между концентрациями соли и слабой кислоты в буферной системе с pH=1,35 и pKk=2,35
- 1:1
- 1:2
- 1:5
+ 1:10
8. Задание {{ 383 }} ТЗ № 383
pH буферного раствора, содержащего 3,6 мл 0,2 н NH4Cl и 3,6 мл 0,2 н NH4OH, если KNHOH=10-5
- 2
- 4
- 5
+ 9
9. Задание {{ 384 }} ТЗ № 384
pH ацетатной буферной системы равен 5. Константа диссоциации уксусной кислоты в такой системе, если соотношение между компонентами близко к 1 равна
- 10-3
+ 10-5
- 10-9
- 10-14
10. Задание {{ 385 }} ТЗ № 385
Отметьте правильный ответ . pH ацетатной буферной смеси, состоящей из 100 мл 0,2 н CH3COOH и 200 мл 0,1 н CH3COONa, если KCHCOOH = 10-6
- 4
+ 6
- 8
- 10
11. Задание {{ 386 }} ТЗ № 386
Соотношение между концентрациями слабой кислоты и ее соли в буферной системе имеющей pH=11, а pKk=9
- 1:1
- 1:5
- 1:10
+ 1:100
12. Задание {{ 387 }} ТЗ № 387
pH буферной системы CH3COOH+CH3COONa, содержащей по 0,25 моль/л каждого из веществ, если KCHCOOH=10-5
- 2
- 3
- 4
+ 5
13. Задание {{ 388 }} ТЗ № 388
pH буферного раствора, содержащего 3,6 мл 0,2 н NH4Cl и 2,4 мл 0,3 н NH4OH, если KNHOH=10-5
- 3
- 5
+ 9
- 14
14. Задание {{ 389 }} ТЗ № 389
pH буферного системы состоящей из СH3COOH и CH3COONa, если соотношение между компонентами равно 1, а KСHCOOH=10-6 равен
- 3
- 5
+ 6
- 8
15. Задание {{ 390 }} ТЗ № 390
pH буферного раствора, содержащего 5 мл 0,1 н NH4Cl и 5 мл 0,1 н NH4OH, если KNHOH=10-6
- 5
- 6
- 7
+ 8
16. Задание {{ 391 }} ТЗ № 391
Приготовим раствор, содержащий уксусную кислоту и ацетат натрия в равных молярных концентрациях. pH такого раствора, если KСHCOOH=10-5 равен
- 2
- 4
+ 5
- 9
17. Задание {{ 392 }} ТЗ № 392
Буферную емкость можно рассчитать по формуле
-
+
-
18. Задание {{ 393 }} ТЗ № 393
В состав крови входит буферных систем
- 1
- 2
- 3
+ 4
19. Задание {{ 394 }} ТЗ № 394
Самая мощная буферная система крови
- бикарбонатная
- фосфотная
+ гемоглобиновая
- белковая
Учения о растворах
Ионное произведение воды и водородный показатель.
1. Задание {{ 278 }} ТЗ № 278
Отметьте правильный ответ
pH 0,0001 н. раствора KOH равен
- - ln 10-4
- - lg 10-4
+ 14+lg 10-4
- 14-lg 10-4
2. Задание {{ 279 }} ТЗ № 279
Отметьте правильный ответ
Концентрация гидроксидных ионов в растворе с pH=8 равна (моль/л)
- - lg 10-8
- lg 10-6
- 10-8
- ln 10-8
+ 10-6
3. Задание {{ 280 }} ТЗ № 280
Отметьте правильный ответ
Концентрация ионов водорода в растворе с pH=4 равна (моль/л)
- 10
- 4
+ 10-4
- e-10
- 10-10
4. Задание {{ 281 }} ТЗ № 281
Отметьте правильный ответ
pH 0,01 н. раствора слабого однокислого основания равен 10. Константа диссоциации этого основания равна
- 10-20
- 10-18
- 10-10
- 10-8
+ 10-6
5. Задание {{ 282 }} ТЗ № 282
Отметьте правильный ответ
pH 0,0001 н. раствора HClO4 равен
- 0,0001
- ln 10-4
+ - lg 10-4
- - ln 10-4
+ 4
6. Задание {{ 283 }} ТЗ № 283
Отметьте правильный ответ
pH раствора равен 10. Концентрация гидроксид-ионов в таком растворе равна (моль/л)
- 10
- 4
+ 10-4
- 10-10
- e-10
7. Задание {{ 284 }} ТЗ № 284
Отметьте правильный ответ
В 0,001 н. растворе одноосновной кислоты НА концентрация водородных ионов равна 10-4. Константа диссоциации такой кислоты равна
- 10-8
+ 10-5
- 105
- 10-3
- 103
8. Задание {{ 285 }} ТЗ № 285
Отметьте правильный ответ
pH 0,001 н. раствора NaOH равен
- 10-3
- 103
- 3
- 13
+ 11
9. Задание {{ 286 }} ТЗ № 286
Отметьте правильный ответ
pOH раствора равен 12. Концентрация ионов водорода в таком растворе равна (моль/л)
+ 0,01
- 100
- 2
- 12
- 10
10. Задание {{ 287 }} ТЗ № 287
Отметьте правильный ответ
В 0,01 н. растворе слабой одноосновной кислоты НА концентрация ионов водорода 10-3. Константа диссоциации такой кислоты равна
- 10-2
- 10-3
- 10-5
- 10-6
+ 10-4
11. Задание {{ 288 }} ТЗ № 288
Отметьте правильный ответ
pH 0,01 н. раствора HCl равен
- 0,01
- 0,1
- 1
+ 2
- 10
12. Задание {{ 290 }} ТЗ № 290
Отметьте правильный ответ
В 1 л раствора содержится 3,65 г HCl. pOH такого раствора равен
- 14
+ 13
- 10
- 4
- 0,25
13. Задание {{ 292 }} ТЗ № 292
Отметьте правильный ответ
pOH раствора равен 10. Концентрация ионов водорода в таком растворе равна
- 0,01
- 100
- 2
- 12
+ 10-4
14. Задание {{ 298 }} ТЗ № 298
Отметьте правильный ответ
Концентрация ионов водорода в растворе равна 10-3. pH такого раствора равен
- 1
- 2
+ 3
- 4
- 5
15. Задание {{ 300 }} ТЗ № 300
Отметьте правильный ответ
Ионное произведение воды равно
- 10-4
- 10-10
+ 10-14
- 10-16
16. Задание {{ 301 }} ТЗ № 301
Отметьте правильный ответ
pH раствора равен 3. Концентрация гидроксидных ионов в этом растворе равна
- 11
- 10
- 10-3
+ 10-11
- 10-14
17. Задание {{ 302 }} ТЗ № 302
Отметьте правильный ответ
pOH раствора равен 5. pH такого раствора равен
- 6
+ 9
- 10-5
- 10-11
- 14
18. Задание {{ 303 }} ТЗ № 303
Отметьте правильный ответ
pH раствора 8. pOH такого раствора равен
- 10-8
- 10-6
+ 6
- 8
- 10
Учения о растворах
Гидролиз солей.
1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304
Среда кислая в водных растворах солей
- K2CO3
- KCl
+ CuCl2
+ Fe (NO3)3
- NaNO3
2. Задание {{ 305 }} ТЗ № 305
Кислые соли образуются при гидролизе солей
- NaCl
+ K2CO3
- AlCl3
+ Na3PO4
- KNO2
3. Задание {{ 306 }} ТЗ № 306
Щелочная среда в водных растворах солей
+ Na3PO4
+ K2СO3
+ Na2S
- NaCl
- KNO3
4. Задание {{ 307 }} ТЗ № 307
В водном растворе гидролизу подвергаются соли
- NaNO3
+ MgCl2
+ FeCl3
+ (NH4)2SO4
5. Задание {{ 308 }} ТЗ № 308
Нейтральная или близкая к нейтральной среда в водных растворах солей
+ KNO3
+ CH3COONH4
- Na2CO3
- CuCl2
6. Задание {{ 309 }} ТЗ № 309
Фенолфталеин малиновый в водных растворах солей
- KCl
+ K2CO3
+ KHCO3
- KNO3
- Cu(NO3)2
7. Задание {{ 310 }} ТЗ № 310
Основные соли образуются при гидролизе солей
- NH4NO3
+ CuCl2
- Na2CO3
+ Al(NO3)3
8. Задание {{ 311 }} ТЗ № 311
Гидролизу по катиону в водном растворе подвергаются соли
- NaCl
+ (NH4)2SO4
+ CuCl2
- K2CO3
9. Задание {{ 312 }} ТЗ № 312
Гидролизу по аниону в водном растворе подвергается соль
- AlCl3
+ Na2S
- (NH4)2S
- Al2S3
- CuCl2
10. Задание {{ 313 }} ТЗ № 313
В водном растворе и по катиону и по аниону гидролизуются соли
- NaNO3
+ CH3COONH4
+ (NH4)2CO3
- KCl
- CuCl2
11. Задание {{ 314 }} ТЗ № 314
Гидролиз хлорида алюминия можно усилить
+ повышением температуры
- увеличением концентрации соли
- подкислением раствора
+ подщелачиванием раствора
12. Задание {{ 315 }} ТЗ № 315
Равновесие реакции гидролиза S2- + HOH HS- + OH- можно сместить вправо, если
+ добавить кислоты
- добавить щелочи
- охладить раствор
+ нагреть раствор
+ добавить воды
13. Задание {{ 316 }} ТЗ № 316
Наиболее сильно гидролизу подвергается соль калия
- KNO3
+ K2S
- K2Se
- K2Te
- KCl
14. Задание {{ 317 }} ТЗ № 317
Концентрация гидроксидных ионов наибольшая в водном растворе соли
- NaNO3
+ Na2CO3
- CuSO4
- BaCl2
15. Задание {{ 318 }} ТЗ № 318
Подкисление раствора ослабляет гидролиз солей
+ CuSO4
- Na2CO3
- Na2S
+ NH4Cl
16. Задание {{ 319 }} ТЗ № 319
В водном растворе NaCl реакция среды
- кислая
- щелочная
+ нейтральная
17. Задание {{ 320 }} ТЗ № 320
В водном растворе Na2CO3 pH
+ >7
- <7
- 7
18. Задание {{ 321 }} ТЗ № 321
К щелочной среде приведет добавление к воде
- NaCl
- AlCl3
- HCl
+ K2CO3
- CO2
19. Задание {{ 322 }} ТЗ № 322
При растворении в воде слабощелочную реакцию дает
- H2S
- SO2
- CO2
+ NH3
- NaCl
20. Задание {{ 323 }} ТЗ № 323
Раствор нитрата железа (III) имеет реакцию среды
+ кислую
- щелочную
- нейтральную
21. Задание {{ 324 }} ТЗ № 324
Ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида аммония можно добавив немного
- KOH
- NaCl
+ HCl
- H2O
- KNO3
22. Задание {{ 325 }} ТЗ № 325
Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора Na2СO3 необходимо добавить немного
+ KOH
- NaCl
- HCl
- H2O
- KNO3
23. Задание {{ 326 }} ТЗ № 326
В водном растворе (NH4)2S
+ pH7
- pH>7
- pH<7
24. Задание {{ 327 }} ТЗ № 327
В водном растворе CuCl2
- pH7
- pH>7
+ pH<7
25. Задание {{ 328 }} ТЗ № 328
Щелочной раствор получают при растворении в воде
- SO2
- CO2
- CaCl2
+ K2SO3
- CuSO4
26. Задание {{ 329 }} ТЗ № 329
Гидролиз раствора FeCl3 усилится при добавлении
- NH4Cl
+ H2O
- HCl
- ZnCl2
- NaCl
27. Задание {{ 330 }} ТЗ № 330
Степень гидролиза можно рассчитать по формулам
+
-
- h=
+ N=
28. Задание {{ 331 }} ТЗ № 331
Лакмус синий в водном растворе
- KCl
+ K2SO3
- CuCl2
- NH4Cl
- HCl
29. Задание {{ 332 }} ТЗ № 332
Лакмус красный в водных растворах
- KCl
- K2SO3
+ CuCl2
+ NH4Cl
+ HCl
30. Задание {{ 333 }} ТЗ № 333
Лакмус фиолетовый в водном растворе
+ KCl
- K2SO3
- CuCl2
- NH4Cl
- HCl
31. Задание {{ 334 }} ТЗ № 334
Гидролиз Al2S3 протекает
- обратимо
+ необратимо
- ступенчато
32. Задание {{ 335 }} ТЗ № 335
Гидролизу не подвергаются соли
- CuSO4
+ NaCl
+ KNO3
- K2CO3
- (NH4)2S
33. Задание {{ 336 }} ТЗ № 336
Гидролиз хлорида меди усиливается при
- подкислении раствора
+ добавлении воды
+ нагревании раствора
+ подщелачивании раствора
34. Задание {{ 337 }} ТЗ № 337
Для солей образованных слабым основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле
- Кг =
- Кг =
+ Кг =
35. Задание {{ 338 }} ТЗ № 338
Для солей образованных слабым основанием и сильной кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле
- Кг =
+ Кг =
- Кг =
36. Задание {{ 339 }} ТЗ № 339
Для солей образованных сильным основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле
+ Кг =
- Кг =
- Кг =
Учения о растворах
Способы выражения концентрации растворов.
1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355
Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность
- г/л
- моль/л
+ %
- г/мл
2. Задание {{ 356 }} ТЗ № 356
При растворении сахара массой 20г в 30 мл воды получается раствор с массовой долей сахара (%)
- 20
- 30
+ 40
- 50
3. Задание {{ 357 }} ТЗ № 357
Титр 0,2н раствора KOH (г/мл)
- 0,0224
+ 0,0112
- 0,0056
- 0,0028
4. Задание {{ 358 }} ТЗ № 358
Молярная концентрация (С, моль/л), количество растворенного (n, моль) и объем раствора (V, л) связаны между собой формулой
- n=c/ V
+ c=n/ V
- cn=V
- V=c/n
5. Задание {{ 359 }} ТЗ № 359
Для приготовления 48%-го раствора H2SO4 надо смешать 88% и 8% растворы H2SO4 в соотношении
+ 1:1
- 1:2
- 2:1
- 2:3
6. Задание {{ 360 }} ТЗ № 360
Для приготовления 2л раствора KOH концентрацией 0,1 моль/л необходима щелочь массой (г)
- 5,6
+ 11,2
- 22,4
- 44,8
7. Задание {{ 361 }} ТЗ № 361
Нормальная концентрация раствора H2SO4, титр которого равен 0,0245 г/мл равна
- 0,05
+ 0,5
- 0,01
- 0,1
8. Задание {{ 362 }} ТЗ № 362
На титровании 5мл раствора NaOH израсходовано 4,76мл 0,106н HCl. Нормальная концентрация раствора NaOH
- 0,01
+ 0,1
- 1
- 2
9. Задание {{ 363 }} ТЗ № 363
1л 0,1н NaCl содержит массу этой соли
- 58,5
+ 5,85
- 0,585
- 0,0585
10. Задание {{ 364 }} ТЗ № 364
При смешивании 400мл 1,2н NaOH и 600мл 1,8н NaOH нормальная концентрация полученного раствора равна
- 0,78
+ 1,56
- 3,12
- 4,68
11. Задание {{ 365 }} ТЗ № 365
При выпаривании 10%-го раствора массой 200г уменьшение массы составило
- 80
- 120
+ 180
- 190
12. Задание {{ 366 }} ТЗ № 366
При растворении 20г поваренной соли в 80мл воды получен раствор с массовой долей соли (%)
- 10
+ 20
- 40
- 60
13. Задание {{ 367 }} ТЗ № 367
Массовая доля (%) гидроксида калия в растворе, содержащем в 60г воды 20г гидроксида равна
- 10
- 20
+ 25
- 50
14. Задание {{ 368 }} ТЗ № 368
Массовая доля (%) хлорида натрия в растворе массой 50г содержащем NaCl массой 25г равна
- 10
- 20
- 25
+ 50
15. Задание {{ 369 }} ТЗ № 369
Масса воды (г) в растворе массой 40г с массовой долей вещества 5% равна
- 5
- 19
- 25
+ 38
16. Задание {{ 370 }} ТЗ № 370
Молярная концентрация (моль/л) раствора, содержащего 58,5г NaCl в 1л раствора
- 0,1
- 0,5
+ 1
- 1,5
17. Задание {{ 371 }} ТЗ № 371
Число молей NaOH в 500мл 0,1М раствора равно
+ 0,05
- 0,1
- 0,2
- 0,5
18. Задание {{ 372 }} ТЗ № 372
Масса KOH (г), содержащаяся в 250 мл 0,01М раствора равна
+ 0,14
- 0,28
- 0,56
- 1,12
19. Задание {{ 373 }} ТЗ № 373
Масса HCl (г), содержащаяся в 500 мл 0,1н раствора равна
+ 1,825
- 3,65
- 18,25
- 36,5
20. Задание {{ 374 }} ТЗ № 374
Масса NaOH в 300мл 0,01н раствора равна
- 0,012
+ 0,12
- 0,24
- 0,4
21. Задание {{ 375 }} ТЗ № 375
Массовая доля (%) гидроксида калия в 0,1М растворе KOH, плотность которого равна 1,12г/мл равна
- 0,1
- 0,2
+ 0,5
- 1
2. Платежеспособность является показателем характеризующим финансовую устойчивость предприятия она показ
3. Реферат по экономической географии Выполнил- ученик 10б класса Тютев Роман
4. Учебное пособие- Проблема формирования личности в онтогенезе
5. Методы осуществления государственной власти2
6. САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ в г
7. системний аналіз означає вивчення системи; Показник якості функціонування системи при пара
8. Сравнительный анализ эффективности инвестиционных проектов
9. Страсти по Матфею
10. Уралосибирская роспись подготовила старший воспитатель Фоминых Елена Викторовна
11. История как школьный предмет в многонациональной России
12. ЗАДАНИЕ НА РАСЧЕТНОГРАФИЧЕСКУЮ РАБОТУ Расчетная схема Исходные данные РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНОГ
13. і Апологет босякування вийшов з цілком буржуазного середовища
14. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА [3
15. Х в клеточку номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.html
16. Иванов 1889 Чайка 1895 Дядя Ваня 1896 Три сестры 1901 Вишневый сад 1903 до сих пор не сходят со сцен те
17. реферат по основам социологии
18. Курсовая работа- Забывание как процесс памяти
19. Л. Это необходимо для дальнейшего совершенства а также достаточно для уменьшения вагинального объема и д
20. Организация статистики в РФ