Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
3 точка 1 семестр
Учения о растворах
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289
Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равна (моль/л)
+ 0,9
- 0,6
- 0,3
- 0,1
- 0,09
2. Задание {{ 291 }} ТЗ № 291
Раствор в 1 л содержит 0,2 моля KCl и 0,3 моля K2SO4. Концентрация ионов калия в таком растворе равна (моль/л)
- 0,2
- 0,3
- 0,5
- 0,7
+ 0,8
3. Задание {{ 293 }} ТЗ № 293
Считая диссоциацию AlCl3 полной, концентрация ионов Cl- в 0,3 М растворе соли равна (моль/л)
- 1,2
- 0,075
- 0,3
+ 0,9
- 0,1
4. Задание {{ 294 }} ТЗ № 294
Константа диссоциации слабого однокислотного основания 10-6. Концентрация ионов OH- в 0,01 н. растворе такого основания равна (моль/л)
- 10-2
- 10-6
- 10-8
- 10-3
+ 10-4
5. Задание {{ 295 }} ТЗ № 295
Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 10-4. Концентрация ионов Н+ в 0,01 н. растворе такого основания равна (моль/л)
- 10-2
- 10-3
- 10-6
- 10-8
+ 10-11
6. Задание {{ 296 }} ТЗ № 296
Концентрация ионов водорода в растворе, который содержит в 1 л 0,02 моля HBr и то же количество молей H2SO4 равна (моль/л)
- 0,02
- 0,04
+ 0,06
- 0,08
- 0,1
7. Задание {{ 297 }} ТЗ № 297
Считая диссоциацию SrCl2 полной концентрация ионов Cl- в 0,2 М растворе соли равна (моль/л)
- 0,2
+ 0,4
- 0,6
- 0,8
- 1
8. Задание {{ 299 }} ТЗ № 299
Концентрацию гидроксидных ионов для слабого основания можно рассчитать по формулам
+ [OH- ] =
- [OH- ] = K осн. / С осн.
+ [OH- ]2 = K осн. С осн.
- [OH- ] = С осн. / К осн.
9. Задание {{ 414 }} ТЗ № 414
В растворе хлорида кальция больше всего ионов
- Са2+
- H+
- OH-
+ Cl-
10. Задание {{ 415 }} ТЗ № 415
Наибольшей степенью диссоциации в одномолярном растворе обладает
- HNO2
- NH4OH
+ HCl
- HI
11. Задание {{ 416 }} ТЗ № 416
Три моля ионов образуется при полной диссоциации одного моля
- HCl
- KOH
+ Ca(NO3)2
- FeCl3
12. Задание {{ 417 }} ТЗ № 417
Общее количество положительных и отрицательных ионов, образующихся при полной диссоциации 0,25 моль Al(NO3)3 в водном растворе равно
- 0,25
- 0,5
- 0,75
+ 1
13. Задание {{ 418 }} ТЗ № 418
Количество катионов, образующихся при полной диссоциации 0,1 моль Na2SO4 в водном растворе равно
- 0,1
+ 0,2
- 0,3
- 0,4
14. Задание {{ 419 }} ТЗ № 419
Сокращенное ионное уравнение OH-+H+=H2O соответствует молекулярному уравнению
- Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
- 2NaOH + H2SiO3 = Na2 SiO3 + 2H2O
- Ba (OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
+ KOH + HCl = KCl + H2O
15. Задание {{ 420 }} ТЗ № 420
Полностью растворяется в соляной кислоте пара веществ
- MgSO4, BaSO4
- AgCl, Ag I
+ CuS, PbS
- MgCO3, MgSO3
16. Задание {{ 421 }} ТЗ № 421
При диссоциации по первой ступени катион с зарядом +2 образует
+ гидроксонитрат алюминия
- сероводородная кислота
- гидроксид железа
- сульфат натрия
17. Задание {{ 422 }} ТЗ № 422
В водном растворе возможна реакция
- FeSO4 + NaCl
- CaCl2 + NaNO3
+ Zn(OH)2 + KOH
- Fe(NO3)3 + HNO3
18. Задание {{ 423 }} ТЗ № 423
Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10-5. Степень ее диссоциации в 0,001 М растворе равна
- 0,01
+ 0,1
- 0,5
- 1
19. Задание {{ 424 }} ТЗ № 424
Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 10-6 . Степень его диссоциации в 0,01Н растворе равна
+ 0,01
- 0,1
- 0,5
- 0,6
20. Задание {{ 425 }} ТЗ № 425
При электролитической диссоциации по первой ступени катион с зарядом + 1 образует
- сульфат железа
- гидрофосфат кальция
- хлорид кальция
+ гидроксохлорид меди (II)
21. Задание {{ 426 }} ТЗ № 426
Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10-4. Концентрация ионов водорода (в моль/л) в 0,01М растворе такой кислоты равна
+ 0,001
- 0,01
- 0,1
- 1
22. Задание {{ 427 }} ТЗ № 427
В водном растворе возможна реакция
- Na2SO4 + KCl
+ Cr(OH)3 + KOH
- Ca(NO3)2 + KCl
- Na2CO3 + NaOH
23. Задание {{ 428 }} ТЗ № 428
При диссоциации по первой ступени анион с зарядом - 2 образует
- Al OH Cl2
+ Ca HPO4
- Fe (HSO4)3
- Ca (OH)2
24. Задание {{ 429 }} ТЗ № 429
Концентрация ионов водорода (моль/л) в 0,0001 М растворе сернистой кислоты, если константа диссоциации ее Кдисс.= 1,710-2
- 1,710-5
+ 1,310-3
- 3,410-2
- 10-6
25. Задание {{ 430 }} ТЗ № 430
Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,110-4 . Степень диссоциации этой кислоты в 0,0001 М растворе равна
- 0,5610-4
- 1,1310-5
+ 2,2610-4
- 4,5210-4
26. Задание {{ 431 }} ТЗ № 431
При диссоциации Al2 (SO4)3 в водном растворе образуется ионов
- 1
- 2
- 3
+ 5
27. Задание {{ 432 }} ТЗ № 432
При диссоциации CuCl2 в растворе образуется катионов
+ 1
- 2
- 3
- 4
28. Задание {{ 433 }} ТЗ № 433
При диссоциации Na2CO3 в растворе образуется анионов
+ 1
- 2
- 3
- 4
29.. Задание {{ 434 }} ТЗ № 434
При сопоставлении констант диссоциации двухосновных кислот по первой и второй ступени получаем
+ K1>K2
- K1<K2
- K1=K2
30. Задание {{ 435 }} ТЗ № 435
Понятие "кажущаяся степень диссоциации" введено для
- слабых электролитов
+ сильных электролитов
- для неэлектролитов
31. Задание {{ 436 }} ТЗ № 436
Суммарная константа диссоциации для слабой двухосновной кислоты связана с константами диссоциации по первой и второй ступени соотношением
- K=K1/K2
- К=K2/K1
+ К=K1 •K2
32. Задание {{ 437 }} ТЗ № 437
При увеличении концентрации NaCl "кажущаяся степень диссоциации"
- увеличивается
+ уменьшается
- не меняется
33. Задание {{ 438 }} ТЗ № 438
При диссоциации только OH- - ионы образует
- H2O
+ NaOH
- HCl
- Zn(OH)2
34. Задание {{ 439 }} ТЗ № 439
При полной диссоциации Na2CO3 концентрация ионов CO32- в 0,5 М растворе соли равна
- 0,25
+ 0,5
- 1
- 1,5
- 2
35. Задание {{ 440 }} ТЗ № 440
Раствор содержит 0,2 моля Ca(NO3)2 и 0,1 моля Ba(NO3)2 в 1 л. Концентрация ионов NO3- равна
- 0,3
- 0,4
+ 0,6
- 1,2
36. Задание {{ 441 }} ТЗ № 441
В 0,001 н растворе одноосновной кислоты НА концентрация водородных ионов равна 10-4. Константа диссоциации кислоты равна
- 10-3
+ 10-5
- 10-8
- 10-10
37. Задание {{ 442 }} ТЗ № 442
Концентрация ионов водорода в растворе слабой одноосновной кислоты НА равна 10-3. Константа диссоциации этой кислоты 10-4. Концентрация такого раствора (моль/л)
- 0,001
+ 0,01
- 0,1
- 1
38. Задание {{ 443 }} ТЗ № 443
Раствор в 1 л. Содержит 0,2 моля KCl и 0,3 моля K2SO4. Концентрация ионов К+ (моль/л) в таком растворе
- 0,2
- 0,3
- 0,5
- 0,7
+ 0,8
39. Задание {{ 444 }} ТЗ № 444
Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна Косн=10-6. Концентрация ионов ОН- в 0,01 н растворе этого основания
- 10-6
- 10-2
- 10-3
- 10-8
+ 10-4
40. Задание {{ 445 }} ТЗ № 445
При электролитической диссоциации по первой ступени дигидрофосфата натрия образуется катионов
+ 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Учение о растворах
Коллигативные свойства растворов.
1. Задание {{ 489 }} ТЗ № 489
Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)
+ -1,86
- 0С
- +1,86
- 100
2. Задание {{ 490 }} ТЗ № 490
Понижение температуры замерзания морской воды составляет t зам.=3. Морская вода замерзает при температуре (С)
- +3
+ -3
- 0
- 100
3. Задание {{ 491 }} ТЗ № 491
В гипотоническом растворе с живой клеткой происходит
+ лизис
- плазмолиз
- тургор
- гемолиз
4. Задание {{ 492 }} ТЗ № 492
Гипертонический раствор NaCl (=10%) будет кипеть при температуре (С)
- 100
+ >100
- <100
5. Задание {{ 493 }} ТЗ № 493
Депрессия слюны (tз) составляет 0,8. Слюна замерзает при температуре (С)
- +0,8
+ -0,8
- -1,6
- +1,6
6. Задание {{ 494 }} ТЗ № 494
Изотонический коэффициент Вант-Гоффа используется при расчете осмотического давления
+ электролитов
- неэлектролитов
- газов
- жидкостей
7. Задание {{ 495 }} ТЗ № 495
Если живую клетку с осмотическим давлением 7,5 атм. поместить в раствор с осмотическим давлением 10 атм. произойдет
- лизис
+ плазмолиз
- тургор
- гемолиз
8. Задание {{ 496 }} ТЗ № 496
Онкотическое давление крови определяется
- концентрацией солей в крови
- содержанием углекислого газа
+ концентрацией белка в крови
9. Задание {{ 497 }} ТЗ № 497
Депрессия крови (tз) равна 0,56. Температура замерзания крови равна (С)
- 0,56
+ -0,56
- 0
- 100
10. Задание {{ 498 }} ТЗ № 498
Если живую клетку поместить в гипертонический раствор, то произойдет
- лизис
+ плазмолиз
- тургор
- гемолиз
11. Задание {{ 499 }} ТЗ № 499
Одномолярный водный раствор сахара (=0,52) кипит при температуре
+ 100,52
- 99,48
- 0,52
- 100
12. Задание {{ 500 }} ТЗ № 500
Раствор глюкозы C6H12O6 с моляльной концентрацией 2 моль/кг, если Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)
- -1,86
- +1,86
- +3,72
+ -3,72
13. Задание {{ 501 }} ТЗ № 501
Осмотическое давление живой клетки равно 7,5 атм. Если поместить клетку в гипертонический раствор, то с ней произойдет
- лизис
+ плазмолиз
- тургор
-гемолиз
14. Задание {{ 502 }} ТЗ № 502
Осмотическое давление крови 7,62 атм. Осмотическое давление физиологического раствора, который изотоничен крови (атм.)
- 9
+ 7,62
- >7,62
- <7,62
15. Задание {{ 503 }} ТЗ № 503
Давление пара растворителя над раствором по сравнению с давлением пара над чистым растворителем
+ ниже
- выше
- одинаково
16. Задание {{ 504 }} ТЗ № 504
Изотоническими по отношению к плазме крови являются растворы
+ 0,9 % NaCl
- 10 % NaCl
+ 4,5 % С6Н12О6
- 10 % С6Н12О6
17. Задание {{ 505 }} ТЗ № 505
К механизмам, участвующим в созранении изоосмии относятся
- сердце
+ печень
- легкие
+ почки
18. Задание {{ 506 }} ТЗ № 506
Если вводимый внутривенно раствор гипотоничен к крови, то происходит
- лизис
- плазмолиз
- тургор
+ гемолиз
19. Задание {{ 507 }} ТЗ № 507
Человек испытывает жажду после потребления слишком соленой или сладкой пищи. При этом в клеточных и межклеточных жидкостях осмотическое давление
- уменьшается
+ возрастает
- не изменяется
20. Задание {{ 508 }} ТЗ № 508
При купании в морской воде происходит
+ осмос воды из глазного яблока в море
- осмос воды из моря в глазное яблоко
- ничего не происходит
21. Задание {{ 509 }} ТЗ № 509
При купании в пресной воде происходит
- осмос воды из глазного яблока в воду
+ осмос воды в глазное яблоко
- ничего не происходит
22. Задание {{ 510 }} ТЗ № 510
Между изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа (i), степенью диссоциации электролита (α) и числом ионов () имеется связь
-
+
-
23. Задание {{ 511 }} ТЗ № 511
Изотонический коэффициент Вант-Гоффа для неэлектролитов равен
- 0
+ 1
- 2
- 3
24. Задание {{ 512 }} ТЗ № 512
Криоскопическая постоянная зависит от
- природы растворенного вещества
+ природы растворителя
- концентрации раствора
25. Задание {{ 513 }} ТЗ № 513
Эбулиоскопическая постоянная зависит от
- природы растворенного вещества
+ природы растворителя
- концентрации раствора
26. Задание {{ 514 }} ТЗ № 514
Осмосом называется явление
- односторонней диффузии растворенного вещества к раствору
+ односторонней диффузии растворителя к раствору
- массопереноса растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из концентрированного раствора в разбавленный раствор
Учения о растворах
Коллоидная химия
1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг ядра адсорбируются ионы
+ Ag+
- Na+
- I-
- NO3-
2. Задание {{ 552 }} ТЗ № 552
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. В состав адсорбционного слоя, являясь одновременно противоионами, входят ионы
- Ag+
- Na+
- I-
+ NO3-
3. Задание {{ 553 }} ТЗ № 553
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. В состав диффузионного слоя входят ионы
- Ag+
- Na+
- I-
+ NO3-
4. Задание {{ 554 }} ТЗ № 554
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. Заряд мицеллы
- положительный
- отрицательный
+ нейтральный
5. Задание {{ 555 }} ТЗ № 555
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При электрофорезе коллоидные частицы будут двигаться к электроду
- аноду
+ катоду
- не будут двигаться
6. Задание {{ 556 }} ТЗ № 556
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. Коагуляцию могут вызвать, добавленные в раствор, ионы
- Ag+
- Na+
- I-
+ NO3-
7. Задание {{ 557 }} ТЗ № 557
К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. Заряд коллоидных частиц
+ положительный
- отрицательный
- нейтральный
8. Задание {{ 558 }} ТЗ № 558
К водному раствору NaI медленно приливается водный раствор AgNO3. Заряд коллоидной частицы
- положительный
+ отрицательный
- нейтральный
9. Задание {{ 559 }} ТЗ № 559
К водному раствору NaI медленно приливается водный раствор AgNO3. Коагуляцию коллоидного раствора могут вызвать добавление ионов
- Ag+
+ Na+
- I-
- NO3-
10. Задание {{ 560 }} ТЗ № 560
К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг ядра адсорбируются ионы
- Ag+
- Na+
+ Cl-
- NO3-
11. Задание {{ 561 }} ТЗ № 561
Отметьте правильный ответ
К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. В состав адсорбционного слоя, являясь одновременно противоионами входят ионы
- Ag+
+ Na+
- Cl-
- NO3-
12. Задание {{ 562 }} ТЗ № 562
К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. Заряд коллоидной частицы
- положительный
+ отрицательный
- нейтральный
13. Задание {{ 563 }} ТЗ № 563
К водному раствору хлорида натрия медленно приливается водный раствор нитрата серебра. Образуется коллоидный раствор. Заряд мицеллы
- положительный
- отрицательный
+ нейтральный
14. Задание {{ 564 }} ТЗ № 564
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. Заряд коллоидных частиц
+ положительный
- отрицательный
- нейтральный
15. Задание {{ 565 }} ТЗ № 565
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. В состав диффузионного слоя мицеллы входят ионы
- Al3+
- Na+
+ Cl-
- OH-
16. Задание {{ 566 }} ТЗ № 566
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. Заряд мицеллы
- положительный
- отрицательный
+ нейтральный
17. Задание {{ 567 }} ТЗ № 567
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 с –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. В состав адсорбционного слоя мицеллы, являясь одновременно противоионами, входят ионы
- Al3+
- Na+
+ Cl-
- OH-
18. Задание {{ 568 }} ТЗ № 568
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. В состав адсорбционного слоя мицеллы, являясь потенциалопределяющими ионами, входят ионы
+ Al3+
- Na+
- Cl-
- OH-
19. Задание {{ 569 }} ТЗ № 569
Коллоидные частицы, образованные при взаимодействии AlCl3 c –NaOH, в электрическом поле двигаются к катоду. Коагуляцию такого коллоидного раствора могут вызвать, добавленные в раствор, ионы
- Al3+
- Na+
+ Cl-
- OH-
20. Задание {{ 570 }} ТЗ № 570
В схеме строения мицеллы, образованного гидролизом хлорида железа (III),
ионы адсорбирующиеся вокруг ядра
- Fe 3+
- OH-
- Cl-
+ FeO+
21. Задание {{ 571 }} ТЗ № 571
В схеме строения мицеллы, образованного гидролизом хлорида железа (III),
противоионами адсорбционного слоя являются ионы
- Fe 3+
- OH-
+ Cl-
- FeO+
22. Задание {{ 572 }} ТЗ № 572
В схеме строения мицеллы, образованного гидролизом хлорида железа (III), заряд коллоидных частиц
+ положительный
- отрицательный
- нейтральный
23. Задание {{ 573 }} ТЗ № 573
Коллоидные частицы, образованные при гидролизе хлорида железа (III), при электрофорезе будут двигаться к элекроду
- аноду
+ катоду
- не будут двигаться
24. Задание {{ 574 }} ТЗ № 574
Коллоидный раствор образованный при гидролизе хлорида железа (III), будет коагулировать при добавлении в раствор, ионов
- Fe 3+
- OH-
+ Cl-
- FeO+
25. Задание {{ 575 }} ТЗ № 575
Коллоидные частицы в электрическом поле двигаются к катоду. Если они образованы ядром As2S3, то потенциалопределяющими ионами будут
+ As3+
- S2-
- Cl-
- Na+
26. Задание {{ 576 }} ТЗ № 576
Коллоидные частицы в электрическом поле двигаются к катоду. Если они образованы ядром As2S3, то противоионами диффузионного слоя могут быть ионы
- As3+
- S2-
+ Cl-
- Na+
27. Задание {{ 577 }} ТЗ № 577
К водному раствору NiCl2 медленно приливается водный раствор H2S. В образовавшемся коллоидном растворе мицелла имеет заряд
+ положительный
- отрицательный
- нейтральный
28. Задание {{ 578 }} ТЗ № 578
К водному раствору NiCl2 медленно приливается водный раствор H2S. В образовавшемся коллоидном растворе вокруг ядра мицеллы адсорбируются ионы
+ Ni2+
- H+
- Cl-
- S2-
29. Задание {{ 579 }} ТЗ № 579
К водному раствору NiCl2 медленно приливается водный раствор H2S. В образовавшемся коллоидном растворе в диффузионном слое мицеллы находятся ионы
- Ni2+
- H+
+ Cl-
- S2-
Учения о растворах. Буферные системы
1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376
Ацетатная буферная система состоит из
- H2CO3 и NaHCO3
+CH3COOH и CH3COONa
- Na2HPO4 и NaH2PO4
- NH4OH и NH4Cl
2. Задание {{ 377 }} ТЗ № 377
Бикарбонатная буферная система состоит из
+ H2CO3 и KHCO3
- CH3COOH и CH3COONa
- NaH2PO4 и Na2HPO4
- NH4OH и NH4Cl
3. Задание {{ 378 }} ТЗ № 378
Фосфатная буферная система состоит из
- H2CO3 и KHCO3
- CH3COOH и CH3COONa
+ NaH2PO4 и Na2HPO4
- NH4OH и NH4Cl
4. Задание {{ 379 }} ТЗ № 379
Аммиачная буферная система состоит из
- H2CO3 и KHCO3
- CH3COOH и CH3COONa
- NaH2PO4 и Na2HPO4
+ NH4OH и NH4Cl
5. Задание {{ 380 }} ТЗ № 380
pH буферного раствора состоящего из слабой кислоты и ее соли образованной сильным основанием можно рассчитать по формулам
+ pH = pK + lg
- pH = 14-pK - lg
+pH = pK - lg
- pH = pK - lg
6. Задание {{ 381 }} ТЗ № 381
pH буферного раствора состоящего из слабого основания и ее соли образованной сильной кислотой можно рассчитать по формуле
- pH = pK + lg
- pH = pK - lg
+ pH = 14-pK - lg
- pH = 14-pK + lg
7. Задание {{ 382 }} ТЗ № 382
Соотношение между концентрациями соли и слабой кислоты в буферной системе с pH=1,35 и pKk=2,35
- 1:1
- 1:2
- 1:5
+ 1:10
8. Задание {{ 383 }} ТЗ № 383
pH буферного раствора, содержащего 3,6 мл 0,2 н NH4Cl и 3,6 мл 0,2 н NH4OH, если KNHOH=10-5
- 2
- 4
- 5
+ 9
9. Задание {{ 384 }} ТЗ № 384
pH ацетатной буферной системы равен 5. Константа диссоциации уксусной кислоты в такой системе, если соотношение между компонентами близко к 1 равна
- 10-3
+ 10-5
- 10-9
- 10-14
10. Задание {{ 385 }} ТЗ № 385
Отметьте правильный ответ . pH ацетатной буферной смеси, состоящей из 100 мл 0,2 н CH3COOH и 200 мл 0,1 н CH3COONa, если KCHCOOH = 10-6
- 4
+ 6
- 8
- 10
11. Задание {{ 386 }} ТЗ № 386
Соотношение между концентрациями слабой кислоты и ее соли в буферной системе имеющей pH=11, а pKk=9
- 1:1
- 1:5
- 1:10
+ 1:100
12. Задание {{ 387 }} ТЗ № 387
pH буферной системы CH3COOH+CH3COONa, содержащей по 0,25 моль/л каждого из веществ, если KCHCOOH=10-5
- 2
- 3
- 4
+ 5
13. Задание {{ 388 }} ТЗ № 388
pH буферного раствора, содержащего 3,6 мл 0,2 н NH4Cl и 2,4 мл 0,3 н NH4OH, если KNHOH=10-5
- 3
- 5
+ 9
- 14
14. Задание {{ 389 }} ТЗ № 389
pH буферного системы состоящей из СH3COOH и CH3COONa, если соотношение между компонентами равно 1, а KСHCOOH=10-6 равен
- 3
- 5
+ 6
- 8
15. Задание {{ 390 }} ТЗ № 390
pH буферного раствора, содержащего 5 мл 0,1 н NH4Cl и 5 мл 0,1 н NH4OH, если KNHOH=10-6
- 5
- 6
- 7
+ 8
16. Задание {{ 391 }} ТЗ № 391
Приготовим раствор, содержащий уксусную кислоту и ацетат натрия в равных молярных концентрациях. pH такого раствора, если KСHCOOH=10-5 равен
- 2
- 4
+ 5
- 9
17. Задание {{ 392 }} ТЗ № 392
Буферную емкость можно рассчитать по формуле
-
+
-
18. Задание {{ 393 }} ТЗ № 393
В состав крови входит буферных систем
- 1
- 2
- 3
+ 4
19. Задание {{ 394 }} ТЗ № 394
Самая мощная буферная система крови
- бикарбонатная
- фосфотная
+ гемоглобиновая
- белковая
Учения о растворах
Ионное произведение воды и водородный показатель.
1. Задание {{ 278 }} ТЗ № 278
Отметьте правильный ответ
pH 0,0001 н. раствора KOH равен
- - ln 10-4
- - lg 10-4
+ 14+lg 10-4
- 14-lg 10-4
2. Задание {{ 279 }} ТЗ № 279
Отметьте правильный ответ
Концентрация гидроксидных ионов в растворе с pH=8 равна (моль/л)
- - lg 10-8
- lg 10-6
- 10-8
- ln 10-8
+ 10-6
3. Задание {{ 280 }} ТЗ № 280
Отметьте правильный ответ
Концентрация ионов водорода в растворе с pH=4 равна (моль/л)
- 10
- 4
+ 10-4
- e-10
- 10-10
4. Задание {{ 281 }} ТЗ № 281
Отметьте правильный ответ
pH 0,01 н. раствора слабого однокислого основания равен 10. Константа диссоциации этого основания равна
- 10-20
- 10-18
- 10-10
- 10-8
+ 10-6
5. Задание {{ 282 }} ТЗ № 282
Отметьте правильный ответ
pH 0,0001 н. раствора HClO4 равен
- 0,0001
- ln 10-4
+ - lg 10-4
- - ln 10-4
+ 4
6. Задание {{ 283 }} ТЗ № 283
Отметьте правильный ответ
pH раствора равен 10. Концентрация гидроксид-ионов в таком растворе равна (моль/л)
- 10
- 4
+ 10-4
- 10-10
- e-10
7. Задание {{ 284 }} ТЗ № 284
Отметьте правильный ответ
В 0,001 н. растворе одноосновной кислоты НА концентрация водородных ионов равна 10-4. Константа диссоциации такой кислоты равна
- 10-8
+ 10-5
- 105
- 10-3
- 103
8. Задание {{ 285 }} ТЗ № 285
Отметьте правильный ответ
pH 0,001 н. раствора NaOH равен
- 10-3
- 103
- 3
- 13
+ 11
9. Задание {{ 286 }} ТЗ № 286
Отметьте правильный ответ
pOH раствора равен 12. Концентрация ионов водорода в таком растворе равна (моль/л)
+ 0,01
- 100
- 2
- 12
- 10
10. Задание {{ 287 }} ТЗ № 287
Отметьте правильный ответ
В 0,01 н. растворе слабой одноосновной кислоты НА концентрация ионов водорода 10-3. Константа диссоциации такой кислоты равна
- 10-2
- 10-3
- 10-5
- 10-6
+ 10-4
11. Задание {{ 288 }} ТЗ № 288
Отметьте правильный ответ
pH 0,01 н. раствора HCl равен
- 0,01
- 0,1
- 1
+ 2
- 10
12. Задание {{ 290 }} ТЗ № 290
Отметьте правильный ответ
В 1 л раствора содержится 3,65 г HCl. pOH такого раствора равен
- 14
+ 13
- 10
- 4
- 0,25
13. Задание {{ 292 }} ТЗ № 292
Отметьте правильный ответ
pOH раствора равен 10. Концентрация ионов водорода в таком растворе равна
- 0,01
- 100
- 2
- 12
+ 10-4
14. Задание {{ 298 }} ТЗ № 298
Отметьте правильный ответ
Концентрация ионов водорода в растворе равна 10-3. pH такого раствора равен
- 1
- 2
+ 3
- 4
- 5
15. Задание {{ 300 }} ТЗ № 300
Отметьте правильный ответ
Ионное произведение воды равно
- 10-4
- 10-10
+ 10-14
- 10-16
16. Задание {{ 301 }} ТЗ № 301
Отметьте правильный ответ
pH раствора равен 3. Концентрация гидроксидных ионов в этом растворе равна
- 11
- 10
- 10-3
+ 10-11
- 10-14
17. Задание {{ 302 }} ТЗ № 302
Отметьте правильный ответ
pOH раствора равен 5. pH такого раствора равен
- 6
+ 9
- 10-5
- 10-11
- 14
18. Задание {{ 303 }} ТЗ № 303
Отметьте правильный ответ
pH раствора 8. pOH такого раствора равен
- 10-8
- 10-6
+ 6
- 8
- 10
Учения о растворах
Гидролиз солей.
1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304
Среда кислая в водных растворах солей
- K2CO3
- KCl
+ CuCl2
+ Fe (NO3)3
- NaNO3
2. Задание {{ 305 }} ТЗ № 305
Кислые соли образуются при гидролизе солей
- NaCl
+ K2CO3
- AlCl3
+ Na3PO4
- KNO2
3. Задание {{ 306 }} ТЗ № 306
Щелочная среда в водных растворах солей
+ Na3PO4
+ K2СO3
+ Na2S
- NaCl
- KNO3
4. Задание {{ 307 }} ТЗ № 307
В водном растворе гидролизу подвергаются соли
- NaNO3
+ MgCl2
+ FeCl3
+ (NH4)2SO4
5. Задание {{ 308 }} ТЗ № 308
Нейтральная или близкая к нейтральной среда в водных растворах солей
+ KNO3
+ CH3COONH4
- Na2CO3
- CuCl2
6. Задание {{ 309 }} ТЗ № 309
Фенолфталеин малиновый в водных растворах солей
- KCl
+ K2CO3
+ KHCO3
- KNO3
- Cu(NO3)2
7. Задание {{ 310 }} ТЗ № 310
Основные соли образуются при гидролизе солей
- NH4NO3
+ CuCl2
- Na2CO3
+ Al(NO3)3
8. Задание {{ 311 }} ТЗ № 311
Гидролизу по катиону в водном растворе подвергаются соли
- NaCl
+ (NH4)2SO4
+ CuCl2
- K2CO3
9. Задание {{ 312 }} ТЗ № 312
Гидролизу по аниону в водном растворе подвергается соль
- AlCl3
+ Na2S
- (NH4)2S
- Al2S3
- CuCl2
10. Задание {{ 313 }} ТЗ № 313
В водном растворе и по катиону и по аниону гидролизуются соли
- NaNO3
+ CH3COONH4
+ (NH4)2CO3
- KCl
- CuCl2
11. Задание {{ 314 }} ТЗ № 314
Гидролиз хлорида алюминия можно усилить
+ повышением температуры
- увеличением концентрации соли
- подкислением раствора
+ подщелачиванием раствора
12. Задание {{ 315 }} ТЗ № 315
Равновесие реакции гидролиза S2- + HOH HS- + OH- можно сместить вправо, если
+ добавить кислоты
- добавить щелочи
- охладить раствор
+ нагреть раствор
+ добавить воды
13. Задание {{ 316 }} ТЗ № 316
Наиболее сильно гидролизу подвергается соль калия
- KNO3
+ K2S
- K2Se
- K2Te
- KCl
14. Задание {{ 317 }} ТЗ № 317
Концентрация гидроксидных ионов наибольшая в водном растворе соли
- NaNO3
+ Na2CO3
- CuSO4
- BaCl2
15. Задание {{ 318 }} ТЗ № 318
Подкисление раствора ослабляет гидролиз солей
+ CuSO4
- Na2CO3
- Na2S
+ NH4Cl
16. Задание {{ 319 }} ТЗ № 319
В водном растворе NaCl реакция среды
- кислая
- щелочная
+ нейтральная
17. Задание {{ 320 }} ТЗ № 320
В водном растворе Na2CO3 pH
+ >7
- <7
- 7
18. Задание {{ 321 }} ТЗ № 321
К щелочной среде приведет добавление к воде
- NaCl
- AlCl3
- HCl
+ K2CO3
- CO2
19. Задание {{ 322 }} ТЗ № 322
При растворении в воде слабощелочную реакцию дает
- H2S
- SO2
- CO2
+ NH3
- NaCl
20. Задание {{ 323 }} ТЗ № 323
Раствор нитрата железа (III) имеет реакцию среды
+ кислую
- щелочную
- нейтральную
21. Задание {{ 324 }} ТЗ № 324
Ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида аммония можно добавив немного
- KOH
- NaCl
+ HCl
- H2O
- KNO3
22. Задание {{ 325 }} ТЗ № 325
Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора Na2СO3 необходимо добавить немного
+ KOH
- NaCl
- HCl
- H2O
- KNO3
23. Задание {{ 326 }} ТЗ № 326
В водном растворе (NH4)2S
+ pH7
- pH>7
- pH<7
24. Задание {{ 327 }} ТЗ № 327
В водном растворе CuCl2
- pH7
- pH>7
+ pH<7
25. Задание {{ 328 }} ТЗ № 328
Щелочной раствор получают при растворении в воде
- SO2
- CO2
- CaCl2
+ K2SO3
- CuSO4
26. Задание {{ 329 }} ТЗ № 329
Гидролиз раствора FeCl3 усилится при добавлении
- NH4Cl
+ H2O
- HCl
- ZnCl2
- NaCl
27. Задание {{ 330 }} ТЗ № 330
Степень гидролиза можно рассчитать по формулам
+
-
- h=
+ N=
28. Задание {{ 331 }} ТЗ № 331
Лакмус синий в водном растворе
- KCl
+ K2SO3
- CuCl2
- NH4Cl
- HCl
29. Задание {{ 332 }} ТЗ № 332
Лакмус красный в водных растворах
- KCl
- K2SO3
+ CuCl2
+ NH4Cl
+ HCl
30. Задание {{ 333 }} ТЗ № 333
Лакмус фиолетовый в водном растворе
+ KCl
- K2SO3
- CuCl2
- NH4Cl
- HCl
31. Задание {{ 334 }} ТЗ № 334
Гидролиз Al2S3 протекает
- обратимо
+ необратимо
- ступенчато
32. Задание {{ 335 }} ТЗ № 335
Гидролизу не подвергаются соли
- CuSO4
+ NaCl
+ KNO3
- K2CO3
- (NH4)2S
33. Задание {{ 336 }} ТЗ № 336
Гидролиз хлорида меди усиливается при
- подкислении раствора
+ добавлении воды
+ нагревании раствора
+ подщелачивании раствора
34. Задание {{ 337 }} ТЗ № 337
Для солей образованных слабым основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле
- Кг =
- Кг =
+ Кг =
35. Задание {{ 338 }} ТЗ № 338
Для солей образованных слабым основанием и сильной кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле
- Кг =
+ Кг =
- Кг =
36. Задание {{ 339 }} ТЗ № 339
Для солей образованных сильным основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле
+ Кг =
- Кг =
- Кг =
Учения о растворах
Способы выражения концентрации растворов.
1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355
Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность
- г/л
- моль/л
+ %
- г/мл
2. Задание {{ 356 }} ТЗ № 356
При растворении сахара массой 20г в 30 мл воды получается раствор с массовой долей сахара (%)
- 20
- 30
+ 40
- 50
3. Задание {{ 357 }} ТЗ № 357
Титр 0,2н раствора KOH (г/мл)
- 0,0224
+ 0,0112
- 0,0056
- 0,0028
4. Задание {{ 358 }} ТЗ № 358
Молярная концентрация (С, моль/л), количество растворенного (n, моль) и объем раствора (V, л) связаны между собой формулой
- n=c/ V
+ c=n/ V
- cn=V
- V=c/n
5. Задание {{ 359 }} ТЗ № 359
Для приготовления 48%-го раствора H2SO4 надо смешать 88% и 8% растворы H2SO4 в соотношении
+ 1:1
- 1:2
- 2:1
- 2:3
6. Задание {{ 360 }} ТЗ № 360
Для приготовления 2л раствора KOH концентрацией 0,1 моль/л необходима щелочь массой (г)
- 5,6
+ 11,2
- 22,4
- 44,8
7. Задание {{ 361 }} ТЗ № 361
Нормальная концентрация раствора H2SO4, титр которого равен 0,0245 г/мл равна
- 0,05
+ 0,5
- 0,01
- 0,1
8. Задание {{ 362 }} ТЗ № 362
На титровании 5мл раствора NaOH израсходовано 4,76мл 0,106н HCl. Нормальная концентрация раствора NaOH
- 0,01
+ 0,1
- 1
- 2
9. Задание {{ 363 }} ТЗ № 363
1л 0,1н NaCl содержит массу этой соли
- 58,5
+ 5,85
- 0,585
- 0,0585
10. Задание {{ 364 }} ТЗ № 364
При смешивании 400мл 1,2н NaOH и 600мл 1,8н NaOH нормальная концентрация полученного раствора равна
- 0,78
+ 1,56
- 3,12
- 4,68
11. Задание {{ 365 }} ТЗ № 365
При выпаривании 10%-го раствора массой 200г уменьшение массы составило
- 80
- 120
+ 180
- 190
12. Задание {{ 366 }} ТЗ № 366
При растворении 20г поваренной соли в 80мл воды получен раствор с массовой долей соли (%)
- 10
+ 20
- 40
- 60
13. Задание {{ 367 }} ТЗ № 367
Массовая доля (%) гидроксида калия в растворе, содержащем в 60г воды 20г гидроксида равна
- 10
- 20
+ 25
- 50
14. Задание {{ 368 }} ТЗ № 368
Массовая доля (%) хлорида натрия в растворе массой 50г содержащем NaCl массой 25г равна
- 10
- 20
- 25
+ 50
15. Задание {{ 369 }} ТЗ № 369
Масса воды (г) в растворе массой 40г с массовой долей вещества 5% равна
- 5
- 19
- 25
+ 38
16. Задание {{ 370 }} ТЗ № 370
Молярная концентрация (моль/л) раствора, содержащего 58,5г NaCl в 1л раствора
- 0,1
- 0,5
+ 1
- 1,5
17. Задание {{ 371 }} ТЗ № 371
Число молей NaOH в 500мл 0,1М раствора равно
+ 0,05
- 0,1
- 0,2
- 0,5
18. Задание {{ 372 }} ТЗ № 372
Масса KOH (г), содержащаяся в 250 мл 0,01М раствора равна
+ 0,14
- 0,28
- 0,56
- 1,12
19. Задание {{ 373 }} ТЗ № 373
Масса HCl (г), содержащаяся в 500 мл 0,1н раствора равна
+ 1,825
- 3,65
- 18,25
- 36,5
20. Задание {{ 374 }} ТЗ № 374
Масса NaOH в 300мл 0,01н раствора равна
- 0,012
+ 0,12
- 0,24
- 0,4
21. Задание {{ 375 }} ТЗ № 375
Массовая доля (%) гидроксида калия в 0,1М растворе KOH, плотность которого равна 1,12г/мл равна
- 0,1
- 0,2
+ 0,5
- 1