Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Лабораторная работа № 5
Тема. Дисперсные системы. Растворы.
Ι. Теоретическая часть.
Ι.1. Понятие о дисперсных системах
Дисперсные системы – это системы, состоящие из двух или более веществ, в которой одно или несколько веществ измельчено (распределено) в основном веществе.
Дисперсная фаза – частицы измельчённого вещества.
Дисперсная среда – вещество, в котором распределены частицы измельчённого вещества.
Пример: водный раствор поваренной соли (дисперсная фаза - поваренная соль, дисперсная среда – вода).
Ι.2. Классификация дисперсных системах
1. Молекулярно – дисперсные системы – это гомогенные системы, где частицы измельчены до размеров молекул и ионов. Это истинные растворы. Прозрачные. (Диаметр частиц дисперсной фазы – 10-10 – 10-8 м).
Пример: раствор сульфата меди.
2. Тонкодисперсные системы – это микрогетерогенные системы. Коллоидные растворы. Мутные. Для данных систем характерен эффект Тиндаля. (Диаметр частиц дисперсной фазы – 10-7 – 10-6 м).
Пример: раствор гидроксида алюминия.
3. Грубодисперсные системы – это макрогетерогенные системы. (Диаметр частиц дисперсной фазы – 10-5 – 10-5 м).
Пример: суспензии, пены, дымы, аэрозоли.
Опыт 5.2. Определение концентрации раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl).
Цель: Определить концентрацию раствора щёлочи (NaOH) титрованием кислотой (HCl).
NaOH + HCl → NaCl + HOH
Отчёт:
- Измерим и запишем в таблицу объём раствора кислоты, пошедшего на титрование
|
№ п/п |
V (NaOH), мл |
Cн (HCl), моль/л |
V (HCl), мл |
Cн (NaOH), моль/л |
|
1 |
5 |
0,1 |
2 |
|
|
2 |
5 |
0,1 |
2,1 |
|
|
среднее |
5 |
0,1 |
2,05 |
0,041 |
- Используя закон эквивалентов вычислим Cн (NaOH).
Закон эквивалентов: Cн (HCl) * V (HCl) = Cн (NaOH) * V (NaOH),
Cн (NaOH) = Cн (HCl) * V (HCl) / V (NaOH).
Вывод: я определила концентрациюраствора щелочи титрованием кислоты .
Опыт 5.3. Определить pH растворов солей с помощью универсального индикатора.
Цель: Определить pH растворов солей с помощью универсального индикатора.
Отчёт:
- Отметьте изменение цвета индикаторной бумаги.
Наблюдения:
Соль NiSO4 Bi(NO2)3 NaCl Na2CO3
рН 5 1 5 11
- Напишем молекулярные и ионные уравнения гидролиза каждой соли, укажем теоретическое значение рН растворов. Определим соли не подвергающиеся гидролизу.
Опыт 5.1. Приготовление раствора соли определённой массовой концентрации (ω, %).
Цель: Приготовить раствор соли определённой массовой концентрации (ω, %). Рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр раствора.
Приготовить раствор соли объёмом 200 мл (V раствора).
|
вариант |
соль |
ω, % |
ρ, г/мл |
|
3 |
Al2(SO4)3 |
4 |
1,040 |
Ход работы:
1.Взвесим на технических весах навеску соли массой m соли.
Расчитаем массу соли:
ω = m соли / m раствора* 100 %;
m раствора = V раствора * ρ раствора=200*1,040=208
m соли = ω * m раствора / 100 %=4*208/100=8,32 г
m соли = ω * V раствора * ρ раствора / 100 %.=8,32 г
2. Поместим навеску соли в мерную колбу.
3. Дольем дистиллированную воду в мерную колбу до метки (риски).
4. Закроем колбу пробкой.
5. Полученный раствор перемешаем.
Расчёт концентраций раствора:
Молярная концентрация – это количество растворённого вещества в 1 л раствора.
М=27*2+32*3+16*4*3=342 г/моль
СМ раствора = m соли / (М соли * V раствора)=8,32/(342*0,2)=0,12 моль/л
[СМ раствора] = [моль/л].
Молярная концентрация эквивалента (нормальность) – число моль – эквивалентов растворённого вещества в 1 л растворе.
Al2(SO4)3+6HOH=2Al(OH)+3HSO4
z[Al2(SO4)3] = 6
МЭсоли=8,32/6=1,36 г
Сн раствора = m соли / (МЭсоли * V раствора)=8,32/(1,36*0,200)=30 моль/л
[Сн раствора] = [моль/л].
Моляльная концентрация – число моль растворённого вещества в 1 кг растворителя.
Сm раствора = m соли / (М соли * m растворителя)=8,32/(342*(200-8,32))=0,127 моль/кг
[Сm раствора] = [моль/кг].
Титр раствора – отношение массы растворённого вещества (г) к объёму (мл) раствора.
Т = m соли / V раствора=8,32/200=0,042 г/мл
[Т]=[г/мл].