Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Задачи для самостоятельного решения.
Вариант 1.
1. Назвать оксиды FeO, WO3, P2O5, CO. Определить тип каждого оксида. Написать формулы соответствующих им гидроксидов (оснований, кислот).
2. Используя справочные данные, определить тепловой эффект реакции горения H2. Рассчитать количество теплоты, выделяемой при сгорании:
а) 1 кг топлива;
б) 1 кг смеси топлива и окислителя (в эквивалентном соотношении).
3. Написать уравнение реакции восстановления оксида свинца (II) водородом. Используя справочные данные, рассчитать, возможна ли эта реакция при стандартных условиях.
4. Рассчитать массы 3 %-го раствора H2O2 и кристаллического KMnO4, вступивших в реакцию, если в результате выделилось 1,12 мл кислорода (объем изменен при н.у.).
5. Закончить уравнения реакций, подобрать коэффициенты:
а) методом электронного баланса:
O3 + MnO2 + KOH = K2MnO4 + ...
б) электронно-ионным методом:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + ...
6. Используя метод МО ЛКАО, построить энергетические диаграммы для молекулы О2 и иона О22-. Дать сравнительную характеристику этих частиц по энергии и длине химической связи, магнитным свойствам.
Вариант 2.
1. Назвать оксиды V2O5, CaO, NO, SiO2. Определить тип каждого оксида. Написать формулы соответствующих им гидроксидов (оснований, кислот).
2. Используя справочные данные, определить тепловой эффект реакции горения водорода во фторе. Рассчитать количество теплоты, выделяемой при сгорании:
а) 1 кг топлива;
б) 1 кг смеси топлива и окислителя (в эквивалентном соотношении).
3. Написать уравнение реакции восстановления оксида железа (II) водородом. Используя справочные данные, рассчитать, возможна ли эта реакция при стандартных условиях.
4. Определить объем кислорода (н.у), выделяющегося при разложении пероксида водорода, содержащегося в 1 кг 4 %-го раствора.
5. Закончить уравнения реакций, подобрать коэффициенты:
а) методом электронного баланса:
O3 + NO2 = ...
б) электронно-ионным методом:
H2O2 + KCrO2 + KOH = K2CrO4 + ...
6. Используя метод МО ЛКАО, построить энергетические диаграммы для молекулы О2 и иона О22-. Дать сравнительную характеристику этих частиц по энергии и длине химической связи, магнитным свойствам.
Вариант 3.
1. Назвать оксиды Li2O, SO2, PbO2, SiO. Определить тип каждого оксида. Написать формулы соответствующих им гидроксидов (оснований, кислот).
2. Используя справочные данные, определить тепловой эффект реакции горения SiH4. Рассчитать количество теплоты, выделяемой при сгорании:
а) 1 кг топлива;
б) 1 кг смеси топлива и окислителя (в эквивалентном соотношении). Учесть, что дельта Н0f,298(SiH4) = 30,5 кДж/моль.
3. Написать уравнение реакции восстановления оксида магния водородом. Используя справочные данные, рассчитать, возможна ли эта реакция при стандартных условиях.
4. Определить объем водорода, выделяющийся при взаимодействии с водой гидрида кальция массой 5,5 г. Объем измерен при н.у.
5. Закончить уравнения реакций, подобрать коэффициенты:
а) методом электронного баланса:
O3 + PbS = ...
б) электронно-ионным методом:
H2O2 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + ...
6. Используя метод МО ЛКАО, построить энергетические диаграммы для молекулы He2 и иона He2+. Дать сравнительную характеристику этих частиц по энергии и длине химической связи, магнитным свойствам.
Вариант 4.
1. Назвать оксиды La2O3, Cl2O3, Nb2O5, CO. Определить тип каждого оксида. Написать формулы соответствующих им гидроксидов (оснований, кислот).
2. Используя справочные данные, определить тепловой эффект реакции
PH3 + O2 = P2O5 + ...
Рассчитать количество теплоты, выделяемой при сгорании:
а) 1 кг топлива;
б) 1 кг смеси топлива и окислителя (в эквивалентном соотношении).
3. Написать уравнение реакции восстановления оксида титана (II) водородом. Используя справочные данные, рассчитать, возможна ли эта реакция при стандартных условиях.
4. Рассчитать массы BaO2 и 20 %-го раствора H2SO4, которые потребуются для получения 120 кг 30 %-го раствора H2O2.
5. Закончить уравнения реакций, подобрать коэффициенты:
а) методом электронного баланса:
O3 + CrCl3 + KOH = K2CrO4 + ...
б) электронно-ионным методом:
H2O2 + PbO2 + H2SO4 = PbSO4 + ...
6. Используя метод МО ЛКАО, построить энергетические диаграммы для молекулы He2 и иона He2+. Дать сравнительную характеристику этих частиц по энергии и длине химической связи, магнитным свойствам.
Вариант 5.
1. Назвать оксиды SrO, As2O5, MnO3, ZnO. Определить тип каждого оксида. Написать формулы соответствующих им гидроксидов (оснований, кислот).
2. Используя справочные данные, определить тепловой эффект реакции горения B2H6(ГАЗ). Рассчитать количество теплоты, выделяемой при сгорании:
а) 1 кг топлива;
б) 1 кг смеси топлива и окислителя (в эквивалентном соотношении). Учесть, что дельта Н0f,298(B2H6(ГАЗ)) = + 31,4 кДж/моль.
3. Написать уравнение реакции восстановления водородом оксида алюминия. Используя справочные данные, рассчитать, возможна ли эта реакция при стандартных условиях.
4. Определить массу хлората калия (содержащего 4 % примесей), необходимую для получения 25 л кислорода при н.у.
5. Закончить уравнения реакций, подобрать коэффициенты:
а) методом электронного баланса:
H2O2 + O3 = ...
б) электронно-ионным методом:
H2O2 + SnSO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + ...
6. Используя метод МО ЛКАО, построить энергетические диаграммы для молекулы O2 и иона O2-. Дать сравнительную характеристику этих частиц по энергии и длине химической связи, магнитным свойствам.